山西大学附属中学校 太原市常青藤中学校2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12016Ca40Cr-52 一.选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项符合题意。） 1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是() A.NHFe(SOhI2H0具有氧化性，可作净水剂 B.液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 C.臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D、柠檬酸酸性强于碳酸，可用于去除水垢 2.下列化学用语表示正确的是 A.SO的VSEPR模型： B.顺-2-丁烯的球棍模型： C.Fe2+的离子结构示意图：Fe +26 D.HCo的电子式：H:C:Q:] 3.实验室保存药品时，要采取合适的方法，防止药品的挥发、变质或安全事故的发生。下列药品的保存 方法和原因均正确的是 选项 药品的保存方法 原因 A 锂（p0.53gcm3)保存在煤油（p=0.78gcm3)中 锂会与空气中的水和氧气发生反应 B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处 浓硝酸见光或受热会发生分解 c 液溴保存在棕色试剂瓶中，并用少量植物油液封储存 液溴具有挥发性 D FeSO4溶液中加入少量铁粉保存 Fe2+易水解 4.下列实验操作能达到对应目的的是 瓷坩埚 冷水 1-涣丁烧 NaOH的Z醇淮液 溶液 -漠的CCL辩液 D.分离碘和氯化铵 A. 进行喷泉实验 B.检验1-溴丁烷的消去产物 C.熔化NaC0, 固体 5.一种新型的1,2,3一三唑类杀菌剂的合成路线如下。下列有关说法正确的是 OH CHO CH-C≡CCH CH.C=CMgBr CH.CHN,. Cu* HO I Ⅱ i A. 有机物I属于芳香烃 B.有机物I中所有原子不可能共平面 C.有机物Ⅱ可发生消去反应 D.有机物皿中含有1个手性碳 第1页共7页 扫描全能王创建 6.下列离子方程式书写正确的是 A.明矾溶液与过量稀氨水混合：AI++4NH,·H,O=[AI(OH)4下44NH B.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2+0,+4H*=2S↓+2H,0 C.海水提溴中用S02的水溶液富集溴：S0,+Br2+2H20=2H*+S0+2HBr D.CuSO4溶液中通入HCL,溶液变为黄绿色：[CuCH2O)2+4CL亡[CuCL4]2+4H2O 7.物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 熔点：AIF3(1040C)远高于A1CL3(178C升华) AF3为离子晶体，AI1C为分子晶体 B 97℃水蒸气的相对分子质量测定值大于18 水分子通过氢键缔合，形成了缔合分子 C 硬度：金刚石>C60 金刚右碳碳键键长比C60碳碳键键长短 D 甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能 苯环对其侧链有影响，增强了侧链的活性 8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X原子在s区中半径最小，基态Z原子的价电 子排布式为2s22p,Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，W元素在同周期元素中第一电离能最小，Q原子 的最外层电子数与Z和W的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 A.第一电离能：W<X<Y<Z B.键角：YX4<X3Z C.Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种 D.Y、Z、W、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z 9.F、Cu、N及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。下列叙迷错误的是 物质类别+ 硫酸盐 碱 d h 氧化物 单质 012+34化合价 A.若a在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，a与O2反应生成f B.若c为蓝色，则c→b,b+a的反应均能一步实现 C.若a能被强磁铁吸引、则a和e能发生化合反应 D.若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应 10.根据下列实验操作和现象，所得出的结论或分析正确的是 选项 实验操作、现象 结论或分析 向碳酸钠溶液中咖入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 溶液中，产生白色浑浊 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液， B 电石与水反应生成了乙炔 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCL2固体，生成白色 溶液中存在平衡： 沉淀，且浴液红色变浅 C032+H20=HC0,+OH 向含0.1 mol Fel2的溶液中通入0.Imol C2,再滴加淀粉溶液变 还原性：>fe2* 蓝色 第2页共7页 扫描全能王创建 11.发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚 度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁罗件经历如图转化进行发蓝处理。 已知：NaNO2的还原产物为NH。 ①NaNO2溶液， Fe NaOH涫液，NaFe0, ②NaNO津液 rFeO, △ Na Fe2O 下列说法不正确的是 A.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B,钢铁零件发蓝处理后再涂油或涂蜡，耐腐蚀性会更好 C.钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污” D,反应②的离子方程式为：6e027+NO2+5H03Fe202+NH↑+70H 12.铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最 近距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 0氧离子 0 0氧离子 ●钙离子 ●钙离子 ·铬离子 0铬离子 图甲 图乙 A.钙离子的配位数为8 B.氧离子与铬离子间的最短距离为 口pm C.该晶胞沿z轴方向的投影如图乙 D、该复合氧化物晶体的密度为一 440 2ax1010xNA Bc咖3 13.有机电化学合成是一种环境友好的合成方法，由对硝基苯甲酸制取对氨基苯甲酸的电解装置如图所示， 其中双极膜能将HO解离成H和OH~。 b NO. COOH 膜 [Ag(NH)]* 稀硫酸 氨水 COOH 下列说法错误的是 A.b端电势高于a端电势 B.电解后阳极区溶液pH下降 C.每产生1mol[Ag(NH,)2]'就有Imol H,0发生解离 NO2 D.Pt的电极反应方程式可表示为： +6Ht卡6e= +2H0 COOH COOH 第3页共7页 扫描全能王创建 14.常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸(H,A)溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX cA2） c(HA-) 代表一 下列说法不正确的是 c(HA-) 或-lg c(H,A) 5 4 b(0,43) 、aCG2,33) 2-1 0↓2p A.水的电离程度：a<b B.滴定到b点时，溶液中c(K+)<3c(A2) c(A2) C.曲线I代表pH随-g 的变化曲线，Ka(H2A)=10 (HA） D.当HA恰好被完全中和时，溶液中c(OH)=c(H)+c(HA)+c(H,A) 二.非选择题(4小题，共58分。) 15.（14分)苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图实验装置（夹持装置已略去）制备苯甲醛。 已知有机物的相关数据如下表所示： 相对分 溶解性 有机物 沸点℃ 密度gcm3 子质量 苯甲醛 106 178 1.04 微溶于水，易溶于乙醇醚和卤代烃 苯甲醇 108 206 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃 二氯甲烷 40 1.33 难溶于水，易溶于有机溶剂 实验步骤： ①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液（稍过量），调节溶液的pH为9-10 后。加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。 ②充分反应后，分离有机相，再用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并于分液漏斗中，静置。 ③向所得有机相中加入无水硫酸镤，过滤，得到有机混合物。 ④减压蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。 回答下列问题： (I)仪器b的名称为 三颈烧瓶中苯甲醇与NaCIO反应的化学方程式为 (2)可用 (填试剂编号)试剂鉴别苯甲醇和苯甲醛。 a.酸性高锰酸钾b.Nac.新制的银氨溶液 (3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是」 步骤③中加入无水硫酸镁作用 是 (4)步骤②中在的分液漏斗中分离出有机相的具体操作是： 使下层液体慢慢沿烧杯壁流下， 当有机层恰好金部放出时，迅速关闭活塞（将操作补充完整）。 (5)步骤④中，减压蒸馏温度应控制在 (填序号)左右以得到苯甲醛。 a.80℃b.178c c.206℃ (6)本实验中，苯甲醛的产率为 (保留三位有效数字)。 第4页共7页 扫描全能王创建 16、(14分)钛用途广泛，焦磷酸镁(Mg2P0,)不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料（主 要成分为TiO2,含少量MgO、Cu、Al,0,F0、Fe0,)为原料，分离提纯TiO2并制取少量焦磷酸镁的工 艺流程如图： Na⑨H溶液稀流酸 铁粉 粉碎的含 展应 诊绵晶 水解0(2 瘦烧 钛废料 酸渡 滤波1 滤渣1 FesO:7HO 滤液2 MgPO好 滤液3 调p 氧花 NaP2O,溶液 Fe(OH NazS,百溶液 已知：T0,不与碱反应，与酸反应后以T02+的形式存在，T0+在加热条件下水解。 回答下列问题： ()“碱浸”步骤中，将含钛废料粉碎的原因是 发生的主要离子方程式为 (2)适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择40℃而不选择更高温度的原因 是 滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (3)“反应”步骤中加入适量铁粉的目的为 0 (4)过二硫酸钠结构如下图所示，“氧化”时S0:转化为$0的化学方程式为 (5)离子浓度≤1.0×105molL时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使Fe+沉淀完全，调节pH的最小值 为 (已知：Kp[F(OH)]=4.0×108,lg2=0.3)。 (6)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg与TCI,反应制备金属钛。下列金属治炼方法与Mg治 炼T的方法相似的是 (填字母标号)。 a.NaCl制钠 b.铝热剂制锰 c.Ag20制银 17.(15分)开发C0,催化加氢合成CH,OH、C,H4、二甲醚(CH,OCH)技术是有效利用C02资源，实 现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。 (I)已知：反应①C0z(g)+3H2(g)≠CHOH(g)+H20(g)△H1=49.0k·mo 反应②2CH,0H(g)=CH,0CH(g)+H20(g)△H2=-24.5 kJ.mol 则C02催化加氢直接合成二甲醚反应③2C0(g)+6H2(g)→CH,OCH(g)+3H0(g)）△H,=_ kJmo。 第5页共7页 扫描全能王创建 (2)选择合适的催化剂，可用C0,和H2合成重要的化工原料C2H,假设在恒压容器中只存在反应 2CO2(g)+6H()→C,H,(g)+4H,0(g),不同投料比时，C02的平衡转化率随温度的变化如图所示（已知 投料比m= n(H2) n(c02) C0, 转化 m=x m=3 C ①图中，x 3(填“>“<”或“=)，有利于该反应自发进行的条件是 (填“高温”“低温” 或“任意温度)： ②图A、B两点中，E(A)】 V业(B)(填“<”或="，理由是 ③恒温恒压下，以投料比=3进行该反应，下列能判断该反应已达平衡的标志有 (填序号)： c(Co以保持不变 b.C02的转化率与H2的转化率相等 c(C,H) c.断裂6molH-H键的同时，生成8molH-O键 d.容器中混合气体的密度保持不变 (3)若C02催化加氢除发生反应③外，还会发生副反应： C02(g)+H(g)≠C0(g)+H0(g)△H=+41.2k·ol。其他条件相同时，反应温度对C02平衡总转化 率的影响如图所示。 o 40 30- 200220240260280300320温度/℃ ①图中，温度高于290℃时，C02平衡总转化率随温度升高而增大的原因可能是 ②T℃下，在2L恒容容器中投入1molC02和3molH2,l0min达到平衡时，C02的总转化率为40%，此时 CH0CH的选择性（已知CH,0CH,的选择性_生成CH,0CH,消耗的c0,的物质的量）为50%。0-1Omin内 反应共消耗的CO的物质的量 v(H2)= molL.min,T℃时，反应③的平衡常数K= (列出计算式即可)。 第6页共7页 扫描全能王创建 18.(15分)那可丁是一种支气管解痉性镇咳药，能解除支气管平滑肌痉挛，抑制肺率张反射引起的咳嗽。 化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如图。 起理B B CH:NO: C:H O:Br 一淀定条件 碱 CHO O 一定兔件 C N@4 旺 E HO 碱 RO 已知：① ②RNH,cHL→RNHCH,。 RX 回答下列问题： (I)一个A分子中sp杂化的碳原子数为 (2)化合物B的结构简式为 (3)F中含氧官能团的名称为 (4)下列说法正确的是」 (填字母)。 a.物质D能与FeCl溶液发生显色反应 b.物质F具有碱性 c.物质G能和银氨溶液发生反应 d.物质H的分子式是C2HgNO, (5)写出C→D的化学方程式： (6)从D转化为E的过程所涉及的反应类型是 和还原反应。 (⑦)满足下列条件化合物A的所有同分异构体有 种。 ①能与活泼金属反应生成氢气，但不与NaHCO,溶液反应 ②分子中含有酯基 ③含有苯环，且有两个取代基 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，面积之比为1：：2：2：2，且能发生银镜反应的物质的结构简式为 (写出其中一种即可)。 第7页箕7页 扫描全能王创建化学试题参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要 求。 8 10 11 12 13 C B B D D B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分，除标注外，每空2分) (1)球形冷凝管(1分) CH2OH+NaClo- CHO+NaCl+H2O (2)bc (3)防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低 干燥除水(1分) (④)打开分液漏斗颈部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔），再打开分液漏斗下面的活塞 (没有前半句不得分) (5)a (6)67.9% 16.（14分，除标注外，每空2分) (1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 Al,03+20H+3H,0=2[A1(OH4] (2)防止Ti0+水解，减少损失Cu(1分) (3)将Fe+还原成Fe2+ (4)Na2S2Os+2FeS04=Fe2(SO4)3+Na2SO4 (5)3.2 (6)b(1分) 17.（15分，除标注外，每空2分) (1)-122.5 (2)①>(1分) 低温(1分) ②<(1分) A点温度低于B点，A点二氧化碳平衡转化率更高，反应物浓度更低，所以y正（A)<'正(B) ③ad (3)①温度高于290C,随温度升高，CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H,O(g)平衡向右移动的程度大于 2C02(g)+6H2(g)≠CH,OCH3(g)+3H,O(g)平衡向左移动的程度 ②0.04 0.05x0.253 0.32×1.1 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)7(1分) (2)H0 Br CHO (3)醚键、羰基 (4)bd (5) HO +CH,CL,藏 +2HCI HO CHO CHO (6) 加成反应(1分) 消去反应(1分) OH CH,OH (7)12 或 CHOCH O-CH