专题06 常见的酸和碱-备战2026年中考化学真题题源解密（辽宁专用）

专题06 酸、碱、盐 五年考情概览：解读近五年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近五年考查统计 常见的酸和碱是中考的必考内容，各种题型都有涉及。考查内容主要是 ①浓H2SO4的稀释；②酸和碱的化学性质及用途；③酸碱中和反应及用途，其中酸和碱的用途通常与生活中具体问题联系起来考查。在计算题中也常用酸和碱的反应。 溶液的酸碱性， 酸碱度及酸碱中和反应及用途各种题型均有涉及。 盐与化肥是中考的必考内容，主要考查盐的化学性质，各类题型均会涉及。一 般将盐的性质、用途、提纯和 化肥种类的判断与其他知识联系在一起综合命题。 考向一 溶液的酸碱性与pH 2024·辽宁卷第14题（2）（3） 2023·大连、盘锦、铁岭葫芦岛、阜新 2022·沈阳、大连、铁岭葫芦岛、抚顺本溪辽阳、锦州、营口、鞍山、朝阳 2021·丹东、鞍山、营口、阜新、朝阳 考向二 酸的性质 2023·沈阳、营口、抚顺本溪辽阳、阜新、阜新、锦州、丹东 2022·营口、鞍山、铁岭葫芦岛、锦州 2021·朝阳、锦州、丹东 考向三 碱的性质 2023·沈阳、大连、阜新、营口、抚顺本溪辽阳、盘锦、铁岭葫芦岛、锦州、丹东 2022·鞍山、朝阳、锦州、营口、铁岭葫芦岛 2021·朝阳、丹东 考向四 中和反应及应用 2024·辽宁卷第14题 2023·阜新、丹东、铁岭葫芦岛 2022·大连、营口、朝阳、本溪辽阳葫芦岛、营口 2021·丹东、锦州 考向五 盐的性质 2025·辽宁卷第14题（1）~（4） 2023·大连、盘锦、丹东、抚顺本溪辽阳、铁岭葫芦岛、锦州 2022·大连、朝阳、鞍山、铁岭葫芦岛、抚顺本溪辽阳、锦州 2021·沈阳、大连、营口、本溪辽阳葫芦岛 考向六 酸、碱、盐的应用 2023·沈阳、大连、盘锦、丹东、铁岭葫芦岛 2022·大连、丹东、铁岭葫芦岛、本溪、营口 2021·沈阳、丹东、阜新、锦州、鞍山、抚顺铁岭、营口 考向七 化学肥料 2023·沈阳、大连、抚顺本溪辽阳、锦州、阜新、铁岭葫芦岛、营口 2022·沈阳、大连、抚顺本溪辽阳、朝阳、鞍山、铁岭葫芦岛 2021·沈阳、大连、营口、锦州、丹东、朝阳、抚顺铁岭、本溪辽阳葫芦岛 考向一 溶液的酸碱性与pH 【典题1】（2023·辽宁大连·中考真题）人体中的一些液体和排泄物的正常 pH 范围如下，其中碱性最强的是（　　） A. 胃液 0.9-1.5 B. 唾液 6.6-7.1 C. 胆汁 7.1-7.3 D. 胰液 7.5-8.0 ◆一句话点评：pH<7为酸性，越小酸性越强；pH=7为中性，pH>7为碱性，越大碱性越强。 【仿照题1】下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液 【典题2】（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列植物适宜在弱碱性土壤中种植的是 植物 茶树 小麦 棉花 甘草 适宜种植的土壤的pH 5.0～5.5 6.0～7.0 6.0～6.8 7.2～8.5 A. 茶树 B. 小麦 C. 棉花 D. 甘草 【仿照题2】一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 考向二 酸的性质与用途 【典题1】（2023·辽宁阜新·中考真题）复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。    (1)若C是红棕色固体，则其化学式为 。 (2)若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是 。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是 。 (3)若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是 。该实验发生的化学反应基本反应类型为 。 ◆一句话点评：酸在水溶液中能解离出氢离子（H⁺），具有酸的通性（如使紫色石蕊变红、与活泼金属反应生成氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱发生中和反应生成盐和水、与某些盐溶液反应生成新酸和新盐），且不同酸因酸根离子不同而具有各自的特性。 【仿照题1】根据如图所示实验回答问题。 实验一：探究酸的化学性质 用点滴板进行实验，向盛有药品的孔穴1-5中分别滴加等量的稀硫酸。 (1)该实验体现出点滴板的优点之一是 孔穴1和孔穴 中有气泡产生。 (2)对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的 。(填“强”或“弱”)。 (3)为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是 (试剂任选)。 (4)学完“酸的化学性质”后，小铭邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸的化学性质说法正确的是___________(填字母)。 A．能与活泼金属反应 B．不能除去铁钉表面的铁锈 C．能与氢氧化铜发生反应 反思： (5)盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有 。 实验二：电解水实验 兴趣小组向如图1装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。 (6)b管内的气体是 。 甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图所示。 (7)由此可知，在相同条件下加入 ，产生氢气的速率最大。 (8)乙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比甲同学的小。乙同学猜想速率变小的原因可能是 (用化学方程式解释)。 为了验证猜想，乙同学设计了如图3的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。 (9)同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是 。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是 。 (10)基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有 。 【典题2】（2023·辽宁阜新·中考真题）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是 A．酸性都增强、pH都变小 B．溶质的质量分数都减小 C．溶液的质量都增加 D．溶质的质量都减小 ◆一句话点评：大多数酸常温下为无色液体（如盐酸、醋酸），具有刺激性气味，易溶于水并释放热量，浓酸通常具有腐蚀性。 【仿照题2】下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是 A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 B．铁与稀硫酸反应时，溶液由无色变为黄色 C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色 D．盐酸除铁锈时溶液由无色变为黄色 考向三 碱的性质与用途 【典题1】（2023·辽宁大连·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 实验步骤： Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中； Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示； Ⅲ、……    (1)试剂X的名称是 ；步骤Ⅲ的操作及现象是 。 【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。 (2)化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤II前、后称量均可，理由是 。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是 ，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是 。 (3)结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。 ◆一句话点评：碱能与酸碱指示剂作用使酚酞变红、石蕊变蓝，能与酸发生中和反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，还能与盐反应生成新碱和新盐。 【仿照题1】氢氧化钠和氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。 (1)氢氧化钠的一个俗名是 。 (2)下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是_________。 A．与无色酚酞溶液反应 B．与硫酸反应 C．与二氧化硫反应 (3)将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。为探究二氧化碳是否与氢氧化钠确实发生了化学反应？小乐和其他同学一起设计了甲、乙、丙三个实验装置来验证。      ①请你帮小乐记录丙中观察到的实验现象： 。 ②小王同学认为上述实验是可行的，其共同原理是 。 ③小余同学提出了质疑，他认为实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是 。 ④小明同学利用图丁装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图戊）。据图戊分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是 ，写出该化学方程式 ；ab段二氧化碳浓度不变的原因是 。 ⑤已知氢氧化锶【Sr（OH）2】溶于水形成溶液：碳酸锶【SrCO3】难溶于水。请预测氢氧化锶能否发生上述类似的反应？写出对应化学方程式 。    【典题2】（2023·辽宁盘锦·中考真题）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca（OH）2的制备 (1)Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应 （填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验：    (2)甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有 。 (3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是 。 (4)在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 (5)实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法： 。 任务三  了解Ca（OH）2的用途 (6)Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 【仿照题2】利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。 【认识物质】 (1) 物质 俗名 所含原子团 用途 氢氧化钠 、火碱、苛性钠 氢氧根 精炼石油等 碳酸钠 纯碱、苏打 生产玻璃制品等 【定性检测】 (2)为检测久置空气中氢氧化钠是否变质，设计并进行如下实验： I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是(用文字或化学方程式表示) ； Ⅱ.试管1中观察到的现象为 ； Ⅲ.能达到实验目的的是试管 中的实验，理由是 。 【定量测定】 (3)为了测定ag变质氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，设计了如下的实验方案： ①组装装置，检查气密性良好：②加入药品，称量C 处装置质量为bg,滴入足量稀盐酸；③完全反应后称量C 处装置质量为cg;④后续处理。 实验分析： I.判断变质的氢氧化钠中杂质已完全反应的实验现象 ； Ⅱ.B处装置中浓硫酸的作用是 ； Ⅲ.利用实验数据，如何测定变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数? (文字和列式表达 )      。 考向四 中和反应及应用 【典题1】（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 (6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 ◆一句话点评：中和反应实验设计：‌温度变化法、‌生成盐的验证法、‌指示剂与pH结合法、‌传感器数据（pH或温度）法判断。 【仿照题1】化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的 。 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 （答一条）。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 (4)烧杯中预先盛装的溶液是 。 (5)当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ．能量视角 (6)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于 （选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 (7)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。 (8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： 。 【典题2】（2023·辽宁丹东·中考真题）对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。    【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。 (1)将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 (2)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸开振荡，观察到溶液由红色变为 色，证明二者发生了化学反应。 (3)同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞） （作出猜想）猜想一：；猜想二： 。 （实验验证） 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且 猜想二成立 在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与盐酸没有发生化学反应 （分析评价） (4)甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显 性，进而证明 不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 (5)同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是 。 (6)小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有______。 A．锌粒 B．稀盐酸 C．铜片 (7)探究活动二中，同学们都是从 的角度来验证化学反应的发生。 【仿照题2】某化学兴趣小组同学决定探究氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后发生的变化(忽略液体体积增加对瓶内压强的影响)。 【进行实验】 (1)如图1所示，将弹簧夹打开，滴入稀盐酸，锥形瓶内溶液由 色变为无色，U形管内液面a端降低b端升高。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 探究一：锥形瓶中的稀盐酸是否过量？ 【设计实验】 (2)填写下列表格。 实验步骤 实验结果或现象 实验结论 方案一：取湿润的pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取锥形瓶内液体点到试纸上 试纸变色，对比标准比色卡，读出pH=4 锥形瓶中的稀盐酸过量 方案二：取锥形瓶内液体于试管中，加入少量 黑色固体消失，溶液变蓝 【讨论交流】 (3)同学们讨论后，对方案一的合理性提出不同见解：小明认为是pH测定结果不准确，但不影响实验结论的正误，该方案可行。你是否认同小明的看法，并说出自己的见解： 。 探究二：U形管内液面为什么会出现a端下降b端上升的现象？ 【进行猜想】 猜想1：氢氧化钠与稀盐酸反应放热。 猜想2：氢氧化钠变质，变质生成的成分与稀盐酸反应产生了气体。 【进行实验】 (4)用注射器抽取U形管a端的气体，将气体通入 中，发现溶液变浑浊。 【得出结论】 猜想1不成立，猜想2成立。 【反思评价】 (5)有同学对探究二的结论提出疑问，认为猜想1也可能成立。因此同学们重新取新配制的试剂进行图2实验，并测定整个反应过程中温度的变化。滴入稀盐酸后，温度计上显示的数据逐渐增大，说明该反应 (填“吸热”或“放热”)。 (6)氢氧化钠溶液能与空气中的 发生反应而变质，所以需要密封保存。 考向五 盐的化学性质 【典题1】（2025·辽宁·中考真题）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前 ▲ ，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌（ZnCO3） 氧化锌（ZnO） 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4(易溶)+H2O+CO2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 热稳定性 受热分解生成ZnO和CO2 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 （1）ZnCO3与CaCO3组成相似，均属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前________（补全标签）。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2）。 （3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中____________（写现象），可判断ZnCO3已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收______（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止________，减小误差。 （4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为_________________。为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量______。 【收集数据】 甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是____________（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是______g。 【实验拓展】 （7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是______（填标号）。 ①数据处理，求出ZnO的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 ◆一句话点评：：‌盐能与酸、碱、金属或某些盐发生复分解反应，部分盐可分解或参与氧化还原反应‌。 【仿照题1】小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量。 [提出问题1]①该纯碱样品中含有哪些物质？ [猜想与假设]通过分析，小亮做出如下假设： ①只含有Na2CO3； ②含有Na2CO3和NaHCO3 [查阅资料] ①碳酸氢钙是可溶于水的 ②过量的氢氧化钙和较少量碳酸氢钠反应会产生碳酸钙 [进行实验] NaHCO3 Na2CO3 加入稀盐酸 现象I 产生气泡 加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象II 加入CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊 (1)表中的现象II为 ； (2)现象I对应的化学方程式为 。 [实验探究] (3)为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。 实验步骤 实验现象 结果分析 1.取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液 溶液变浑浊 该反应的化学方程式∶ ； 2.将上述反应后的混合液过滤，取上层清液于试管中，滴加 ； ； 证明猜想②成立。 [实验反思] (4)实验步骤1中，加入试剂过量的目的是 ；有同学提出将加入过量CaCl2溶液可以换成石灰水，该想法可行吗，请说明理由 。 【典题2】（2023辽宁锦州）化学兴趣小组的同学从废品收购站找到了一个内壁积了一层厚厚水垢的铝制烧水壶，开展了如下实验探究。 【实验目】探究清除水垢的方法 【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 向水壶中加入少量水，振荡 无现象 水垢不溶于水，用此方法不 能去除 2 倒掉步骤1水壶中的水，用砂纸在水壶内壁打磨一会儿 ①水垢有少许掉落 ②打磨过的水壶内壁有 明显的______。 此方法不仅不易清除水垢， 而且会对铝制水壶造成损伤 3 向水壶中加入一定量稀盐酸，振荡，静置 ①水垢逐渐减少至消失 ②有气泡生成 此方法可以有效清除水垢， 写出清除水垢的化学反应方 程式（没有顺序要求）： ①______。②______。 【反思评价】 （1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是______。 （2）家庭中除水垢，可以使用厨房中的一种酸性调味品______（填物质名称）。 【拓展延伸】兴趣高涨的同学又做了如图所示的探究实验。观察到右侧试管中溶液红色褪去，原因可能是______。 【仿照题2】2025年世界口腔健康日的主题是“口腔健康，身心健康” (1)中国牙刷制作始于清代，随着科技的发展，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙(一种合成纤维)，分别均烧马鬃、尼龙，有烧焦羽毛气味的是 。 (2)人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1.若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性 (填“增强”或“减弱”)。 因此饭后应及时刷牙以保护牙齿。 (3)市场上的牙膏品牌繁多，利用化学知识可以初步研究牙膏的基本成分。 任务一：初探牙膏——探究中华牙膏水溶液酸碱性挤少量牙膏于小烧杯中，加适量水、搅拌，向上层清液滴入2滴无色酚酞溶液，观察到 现象，可知牙膏水溶液呈碱性。 任务二：再探牙膏——探究某品牌牙膏中的摩擦剂(产品说明书显示只含一种摩擦剂) 【查阅资料】牙膏中常见的摩擦剂有二氧化硅、碳酸钙，氢氧化铝：SiO2与盐酸不反应：氢氧化铝与盐酸反应原理为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【实验探究】在小烧杯挤入少量该牙膏，加入足量稀盐酸，充分授拌后观察到 则摩擦剂为碳酸钙. 【分析】以下是常见牙膏中的摩擦剂，综合比较 为性价比好的摩擦剂。 物质 碳酸钙 二氧化硅 氢氧化铝 清洁效果 良好 良好 温和 摩擦力 适中 较小 较小 价格（元/t） 700 4550 9500 【评价】 方案一：                                    方案二： Ⅰ：方案一：“反应器”中的化学方程式为 。（略有改动） Ⅱ：方案二：“煅烧炉”的反应基本类型属于 。 Ⅲ：评价：方案一与方案二相比，其优点是 。 任务三：探究中华牙膏中的碳酸钙的含量 ①取8克该品牌牙膏样品(牙膏成分中除碳酸钙以外的物质均不参与反应)，利用下图所示装置(图中夹仪器略去，不考虑盐酸的挥发性)进行实验。对该实验用于吸收CO2的装置C中溶液的要求，下列有关分析正确的有 。 A．不能生成沉淀           B．必须有沉淀现象      C．必须是足量的           D．不能有气体生成 ②数据处理：通过测得二氧化碳的质量，利用化学方程式计算碳酸钙的质量，进而算出牙膏中碳酸钙的含量。 考向六 酸、碱、盐的应用 【典题1】（2023·辽宁阜新·中考真题）下列关于物质用途的说法中正确的是 A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B．熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤 C．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象 D．氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品 ◆一句话点评：盐酸用于金属除锈和制药，硫酸用于化肥生产和干燥气体，醋酸用于食品调味和防腐。氢氧化钠广泛用于造纸、制肥皂、清洁剂及化工原料。氢氧化钙在建筑中用于砌砖和粉刷墙壁，农业上改良酸性土壤，并配制农药波尔多液。 【仿照题1】（2025·辽宁沈阳·二模）下列有关常见酸、碱、盐的说法正确的是 A．氢氧化钠常用来做食品防腐剂 B．用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液 C．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张碳化都可以用作干燥剂 D．氯化氢常用来配制生理盐水 【典题2】（2023·辽宁大连·中考真题）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是 A．工业上用盐酸除铁锈 B．医疗上用氯化钠配制生理盐水 C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 ◆一句话点评：氯化钠用于调味和生理盐水，碳酸钠用于玻璃和造纸工业，碳酸氢钠用于烘焙和医疗，碳酸钙用于建筑和补钙剂，明矾用于净水。 【仿照题2】碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是 A．别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 考向七 化学肥料 【典题1】（2023辽宁沈阳）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是 A. KCl B. C. D. ◆一句话点评：化肥按主要营养元素分为氮肥（如尿素）、磷肥（如过磷酸钙）、钾肥（如氯化钾）和复合肥（含两种及以上元素）。【仿照题1】“水培”作为现代农业技术日益普及。生菜水培营养液由硝酸钾、磷酸二氢钾、硫酸铵、硫酸锌、硫酸亚铁等按照一定比例配制而成。 下列说法正确的是 A．铁、锌、氮是人体必需的微量元素 B．磷酸二氢钾、硫酸铵属于复合肥料 C．营养液的成分应选择易溶于水的盐类 D．化肥为农作物生长提供所必需的营养元素，应大量使用 【典题2】（2022年抚顺本溪辽阳）下列实验方案错误的是 选项 实验内容 实验操作 A 区分羊毛纤维与合成纤维 抽丝灼烧闻气味 B 除去氯化钾中的氯酸钾 加适量二氧化锰后，充分加热 C 证明甲烷中含有氢元素 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方 D 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入少量熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D ◆一句话点评：铵盐的鉴别可通过加入碱液（如NaOH）并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（氨气），则证明该盐为铵盐。 【仿照题2】下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 鉴别丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液 不加其他试剂就可以鉴别出它们 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体，已知铵盐遇碱产生氨气 取样，加入Ca(OH)2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 A．A B．B C．C D．D 考向一 溶液的酸碱性与pH 1. （2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是 作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的pH 4.8~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5 A. 马铃薯 B. 油菜 C. 水稻 D. 萝卜 2. （2023·辽宁阜新·中考真题）生活中一些物质的pH如下表所示，其中碱性最强的是 物质 牛奶 蔗糖水 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 6.3~6.6 7 7.6~8.0 12~13 A. 蔗糖水 B. 炉具清洁剂 C. 牛奶 D. 鸡蛋清 3. （2022·辽宁大连·中考真题）下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是 A. 苹果汁（2.9~3.3） B. 番茄汁（4.0~4.4） C. 牛奶（6.3~6.6） D. 豆浆（7.4~7.9） 4. （2022·辽宁锦州·中考真题）下表列出了一些常见物质的pH范围，其中碱性最强的是 物质名称 炉具清洁剂 肥皂水 矿泉水 厕所清洁剂 pH范围 12~13 9.5~10.5 6.8~7.8 1~2 A. 炉具清洁剂 B. 肥皂水 C. 矿泉水 D. 厕所清洁剂 5. （2022·辽宁鞍山·中考真题）推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应 D. 酸的溶液pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸的溶液 6．（2022·辽宁朝阳·中考真题）推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（　　） A．碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性 B．物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 考向二 酸的性质与用途 7. （2022·辽宁营口·中考真题）存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是 A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 浓硫酸 8. （2023·辽宁阜新·中考真题）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是 A. 酸性都增强、pH都变小 B. 溶质的质量分数都减小 C. 溶液的质量都增加 D. 溶质的质量都减小 9. （2022·辽宁鞍山·中考真题）除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法 A KCl MnO₂ 加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 B O2 H2O 通过氢氧化钠溶液 C Cu Fe 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D NaCl溶液 BaCl2 加入适量的稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. （2022·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）下列有关常见化合物的说法，正确的是 A. 含氧元素的化合物，一定是氧化物 B. 与酸反应生成盐和水的物质，一定是碱 C. 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性 D. 有机物都含碳元素，含碳元素的葡萄糖一定是有机物 11. （2022·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）A-E是初中化学常见的物质。已知A、B含相同的金属元素，B是炉具清洁剂的主要成分，D、E均为氧化物。它们相互之间的关系如图所示（图中“—”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。部分反应物生成物及反应条件已略去）。请回答： （1）C的化学式可能是_______。 （2）B→A反应的化学方程式是______。 （3）写出D的一种用途________。 （4）E→D的反应类型_______（填“一定”或“不一定”）是置换反应。 12. （2022·辽宁锦州·中考真题）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。 实验一：探究金属与氧气反应 （1）将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响） 实验步骤 实验现象 实验结论 发生反应的化学方程式 向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热 _____ 黑色物质是氧化铜 ______ 实验二：探究金属与酸溶液反应 （3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是_______________________。 （4）分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是____________（要求写出实验步骤及现象）。 实验三：探究金属与某些盐溶液反应 （5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：_______________________。 实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。 13. （2023·辽宁锦州·中考真题）A~E是初中化学常见的五种不同物质。它们的组成中都含有一种相同的元素，C和D物质类别不同，B是黑色固体，E的浓溶夜可用作干燥剂，它们之间的转化或反应均为初中化学常见的化学反应，关系如图所示（“→”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略）请回答下列问题： （1）A的化学式为______。 （2）C的物质类别是______（选填“单质”、“氧化物”“酸”、“碱”或“盐”）。 （3）B一E反应现象是______。 （4）写出B→D反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。 考向三 碱的性质与用途 14. （2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）区分下列各种物质的实验方法正确的是 选项 需区分的物质 实验方法 A 硬水和软水 加入肥皂水，搅拌 B 纯金和黄铜 观察颜色 C 二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条 D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 15.（2022·辽宁朝阳·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的氧化铜 B 从粗盐中得到纯净的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验氢氧化钠溶液部分变质 取样，加入氯化钡溶液，观察是否产生沉淀 D 鉴别硫酸铵和硫酸钾 取样，加熟石灰研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 16. （2022·辽宁锦州·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 加水后触摸容器外壁 B 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰观察是否产生气泡 C 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 加入稀盐酸观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 17．（2022·辽宁朝阳·中考真题）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系：部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题： （1）C的化学式为 　 　。 （2）A与B反应的化学方程式为 　 　。 （3）图中不涉及的基本反应类型是 　 　。 18. （2023·辽宁阜新·中考真题）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二： 发生变质，成分为______（写化学式）。猜想的依据是______。 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 ______ 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为______。 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液______，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 （1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 （2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 （3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是______。 19. （2023·辽宁营口·中考真题）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验： （1）A实验测得KOH溶液的pH_______7（填“>”“=”或“<”）； （2）B试管中的现象是_______。 （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验： ①步骤Ⅱ中若观察到_______ ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择_______加以证明。 【得出结论】 （4）KOH与NaOH化学性质相似，原因是_______。 20. （2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答。 （1）Ca(OH)2的俗称为_____。 （2）甲的化学式为_____。 （3）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式_____。 （4）丙与甲反应过程会_____（填“吸收”或“放出”）热量。 21.（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 （1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_____性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_____，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 （2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。 （3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_____。 活动二：了解NaOH的制备 （4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为_____。 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： （5）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是_____。 （6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 22. （2023·辽宁沈阳·中考真题）《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 （1）①步骤一反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式：______。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 （2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 （3）小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是______。（实验过程中得到的相关物质均未变质） （4）点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是______。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是______，请说明验证的理由：______。 项目三：处理碱性废液 为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 （5）①第一步：配制稀硫酸。用______g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于______。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 （6）按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是______。 （7）第二步中搅拌机搅拌的作用是______。 （8）请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项：______。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐! 23. （2022·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有_____。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁___， 试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入____气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 ______ 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为______。 【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的_____（填字母）也可达到实验目的。 A.稀硝酸 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 （2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要_____保存。 24．（2022·辽宁朝阳·中考真题）化学实验活动课上，同学们进行了如图所示实验，请你参与他们的探究活动： （1）通过A实验验证了氢氧化钙溶液显碱性。 （2）B实验试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到①时，证明两者发生了反应。 【提出问题】取B实验试管中反应后的溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、Ca（OH）2和HCl 猜想三：　 　 猜想四：CaCl2、Ca（OH）2 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【交流讨论】经过讨论，同学们一致认为，猜想二是不成立的，原因是 　 　（用化学方程式回答）。 【进行实验】为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想 　 　不成立 乙同学取B实验试管中反应后的溶液少许，测定其pH pH 　 　（选填“＜”、“＝”或“＞”）7 猜想三成立 【反思评价】实验过程中，丙同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是 　 　，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为，丙同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是 　 　。 【拓展与应用】除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是 　 　。 A.氢氧化钠溶液 B.氧化铜 C.锌 （3）C实验试管中反应的化学方程式是 　 　，工业上常用该反应制取烧碱。 25. （2022·辽宁本溪辽阳·中考真题）化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。 活动一：气体物质的鉴别 【活动目的】鉴别空气与氧气 【操作及结论】 实验操作 实验现象 实验结论 向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条__________ 该气体为氧气 木条无明显变化 该气体为空气 活动二：固体物质的鉴别 【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠 【操作与结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为_________，而表面无明显变化的为另一种固体。 【交流与讨论】经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度_________（填“升高”或“降低”），氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。 活动三：液体物质的鉴别 【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性 【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。 【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。 【实验结论】甲溶液为__________，乙溶液为另一种溶液。 乙溶液中产生气泡的化学方程式为__________。 【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是_________（填字母）。 A.酚酞溶液 B.氧化铜 C.铜 活动感悟：在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生_________，最后才能达到物质鉴别的目的。 考向四 中和反应及应用 26. （2023·辽宁阜新·中考真题）下列说法中正确的是 A. 气体的溶解度都随温度的升高而增大 B. 置换反应中一定有元素的化合价发生改变 C. 有盐和水生成的反应都属于中和反应 D. 带电的粒子都是离子 27. （2022·辽宁营口·中考真题）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题： （1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________； （2）当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应； （3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________； （4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。 【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？ 【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：___________ 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 ①__________ 猜想一不成立 另取少量溶液于试管中，滴加少量②___________ ③__________ 猜想三成立 【反思拓展】 （5）小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。 28. （2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。 （1）实验活动一： 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式_____。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。 【实验分析】 同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有_____，可能有_____。 【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到_____，证明了可能存在的物质是存在的。 （2）实验活动二： 同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。 实验操作 实验现象 实验结论 向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和_____mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液。 _____ 氢氧化钙溶液显碱性 试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色 氢氧化钙的性质为_____ 通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。 29. （2022·辽宁大连·中考真题）化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 （1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是______。用玻璃棒不断搅拌的作用是______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。 （2）利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为________。 30. （2023·辽宁大连·中考真题）化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。 （1）针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象。______ （2）分析图2的处理流程：滤渣里一定含有的物质是______，成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有______。判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是______。 （3）图2流程中，加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是______（填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“无法确定”）。 31. （2022·辽宁鞍山·中考真题）化学实验室有一包白色粉末，可能由碳酸钡、氯化钾、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，化学兴趣小组的同学对其成分进行了如下探究。 【提出问题】 该粉末的成分是什么？ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤 产生白色沉淀和无色溶液 原粉末中一定不含有___________ 步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的__________ 沉淀部分溶解，并产生气泡 白色沉淀是____________；原粉末中一定含有__________ 【实验分析】 （1）步骤1中生成白色沉淀反应的化学方程式为____________。 （2）步骤2中沉淀部分溶解反应的化学方程式为__________。 【反思评价】 小亮认为上述实验还不能确定氯化钾是否存在，因此继续进行了如下实验：取少量步骤1所得溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：原白色粉末中一定含有氯化钾。小明认为小亮的实验不能确定氯化钾的存在，理由是___________。 考向五 酸、碱、盐的应用 32．（2023·辽宁丹东·中考真题）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 33．（2023·辽宁沈阳·中考真题）生活生产中下列物质与对应用途不相符的是 A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．食盐做调味品 D．氧气做食品保护气 34. （2023·辽宁盘锦·中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A. Na2CO3——配制生理盐水 B. NaCl——用作调味品 C. CaCO3——用作补钙剂 D. NaHCO3——焙制糕点 35. （2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）下列生活中的做法错误的是 A. 餐具上的油污用洗涤剂除去 B. 室内放盆水防止一氧化碳中毒 C. 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D. 不吃超过保质期的食物 36. (2022·辽宁鞍山·中考真题)某同学由化学反应CaO+H2O=Ca（OH）2做出如下联想，其中不正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 该反应可用于生产Ca（OH）2 C. CaO是一种常用的食品干燥剂 D. Ca（OH）2可以与铵态氨肥同时施用 37. （2022·辽宁大连·中考真题）性质决定用途。从①浓硫酸②氯化钠③氢氧化钙④碳酸氢钠中，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）医疗上用________配制生理盐水。 （2）农业上可用_______改良酸性土壤。 （3）在实验室可用于干燥某些气体的是________。 （4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_________。 考向七 化学肥料 38. （2023·辽宁大连·中考真题）化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列化肥属于钾肥的是 A. B. C. KCl D. 39. （2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作磷肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. K2SO4 40. （2023·辽宁锦州·中考真题）下列化肥属于复合肥的是 A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2 41. （2023·辽宁阜新·中考真题）运用所学化学知识解决实际问题更能体现学科价值。下列实验方案中不合理的是 选项 实验内容 实验操作 A 鉴别羊毛纤维与棉纤维 抽丝灼烧闻气味 B 鉴别CO(NH2)2和NH4Cl两种化肥 取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味 C 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加水溶解并感知温度变化 D 鉴别氧气、氮气、二氧化碳 分别用带火星的木条伸入各气体中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 42. （2023·辽宁锦州·中考真题）下列实验操作能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤 B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体点燃 C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测溶液温度 A. A B. B C. C D. D 43. （2022·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 B 鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾 加碱混合研磨闻气味 C 除去硝酸钠溶液中的硫酸钠 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D 除去氯化钾中的氯酸钾 加适量的二氧化锰，加热 A. A B. B C. C D. D 44. （2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧 B 除去CO2中的少量CO 点燃 C 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 A. A B. B C. C D. D 一、酸的性质易错点 1.‌物理性质混淆‌ 浓盐酸挥发（白雾）与浓硫酸吸水（物理变化）的区别。 硫酸为油状液体，盐酸为液态，硝酸易挥发。 ‌浓盐酸‌：挥发性（溶质减少，溶液变稀）；‌浓硫酸‌：吸水性（溶剂增加，溶液变稀）。 2.‌化学性质误区‌ 酸的通性：与活泼金属反应生成H₂（除浓硫酸、硝酸），与金属氧化物反应生成盐和水。 浓硫酸的脱水性（化学性质）与吸水性（物理性质）易混淆。 3.‌实验操作错误‌ 稀释浓硫酸时禁止将水倒入酸中，需沿器壁缓慢注入酸并搅拌。 酸沾皮肤处理：立即冲洗，碳酸氢钠溶液中和（浓硫酸）或弱碱处理（其他酸）。 二、碱的性质易错点 1.碱的化学性质 ‌指示剂变色：使石蕊变蓝、酚酞变红，但需注意溶液浓度影响 ‌与非金属氧化物反应：如2NaOH + CO₂→ Na₂CO₃+ H₂O，易忽略反应条件（常温或加热） ‌中和反应：生成盐和水，但非所有生成盐和水的反应均为中和反应（如金属氧化物与酸反应） ‌与盐反应：需满足复分解条件（如生成沉淀、气体或水），易忽略反应顺序（如NaOH与CuSO₄优先反应） 2.‌变质检验‌ 氢氧化钠变质需先加足量CaCl₂除尽CO₃²⁻，再测酚酞；氢氧化钙变质直接加酸观察气泡 3.‌语言规范‌ 化学术语需准确[如“澄清石灰水”为Ca(OH)₂溶液，“石灰乳”为悬浊液] 4.典型误区归纳 ‌概念混淆‌：纯碱（Na₂CO₃）是盐非碱，氨水是弱碱 ‌反应遗漏‌：碱与盐反应需考虑反应物可溶性[如Cu(OH)₂不溶，需加热] ‌微观理解不足‌：碱的共性源于OH⁻，但不同碱的金属离子影响性质。 三、盐的化学性质易错点 1.‌与金属反应‌： 条件：盐可溶且金属活动性＞盐中金属（K、Ca、Na除外）。 例：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu（溶液由蓝变浅绿）。 易错：AgCl不溶，Fe与AgCl不反应。 2.‌复分解反应‌： 条件：生成沉淀、气体或水。 例：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH（白色沉淀）。 易错：KNO₃ + NaCl不反应（无沉淀生成）。 3.沉淀与溶解性口诀 ‌溶解性‌：“钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡”。 ‌特殊沉淀‌：AgCl、BaSO₄不溶于酸；Cu(OH)₂（蓝）、Fe(OH)₃（红褐）。 四、酸碱性与pH易错点 1.‌pH范围‌：0-14 pH<7为酸性（H⁺浓度>OH⁻），pH=7为中性，pH>7为碱性（OH⁻浓度>H⁺）。 强酸性（pH 0-2）：如盐酸（pH≈0）、硫酸。 弱酸性（pH 2-7）：如食醋（pH≈2.5）、雨水（pH≈5.6，因含CO₂）。 强碱性（pH 12-14）：如氢氧化钠溶液（pH≈14）。 ‌测量方法‌：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与比色卡比对，避免直接污染溶液。 2.易混淆概念辨析 ‌酸性溶液≠酸溶液‌： 酸溶液（如盐酸）一定是酸性溶液，但酸性溶液可能是盐溶液（如硫酸铜pH<7）或酸与盐的混合液。 ‌碱性溶液≠碱溶液‌： 碱溶液（如氢氧化钠）一定是碱性溶液，但盐溶液（如碳酸钠pH>7）也可呈碱性。 ‌盐溶液的酸碱性‌： 盐溶液可能呈中性（如NaCl）、酸性（如CuSO₄）或碱性（如Na₂CO₃）。 4.‌指示剂变色‌： 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。 中性溶液（如食盐水）不能使石蕊或酚酞变色。 5.特殊案例与拓展 ‌正常雨水pH<7‌：因溶解CO₂形成碳酸，仅pH<5.6的雨水才属于酸雨。 ‌强酸/弱酸判断‌： 强酸（如盐酸）完全电离，弱酸（如醋酸）部分电离。 6.应用与注意事项 ‌农业‌：土壤pH影响作物生长（如蓝莓喜酸性土壤pH 4-5）。 ‌工业‌：硫酸用于化肥生产，氢氧化钠用于造纸。 五、中和反应易错点 1.‌中和反应≠复分解反应‌ 中和反应特指酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，但复分解反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应）。 ‌生成盐和水的反应不一定是中和反应‌ 例如：金属氧化物与酸反应（如Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O） 非金属氧化物与碱反应（如CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O）‌ 2.实际应用易错点 ‌治疗胃酸过多‌ 不可用强碱（如NaOH），需用弱碱性物质[如Al(OH)₃、Mg(OH)₂]避免灼伤消化道。 ‌处理酸性废水‌ 优先用熟石灰[Ca(OH)₂]，而非NaOH，因腐蚀性强且成本高。 3.实验操作误区 ‌指示剂变色≠反应完全‌ 酚酞由红变无色仅说明碱性消失，可能酸未完全中和。 ‌中和反应放热现象‌ 多数中和反应无明显现象，但可通过温度变化或pH试纸验证。 4.溶液pH值误区 ‌中和后溶液不一定呈中性‌ 恰好完全反应时pH=7；酸过量或强酸+弱碱时pH<7；碱过量或强碱+弱酸时pH>7。 ‌酸溶液稀释不能达到pH=7‌ 稀释时pH无限接近7但不会等于7。 六、化肥分类与作用易错点 1.‌复合肥判定‌：需同时含N、P、K中≥2种元素，如KNO₃（含K、N）是复合肥，而(NH₄)₂SO₄（仅含N）属于氮肥。 2.‌作用混淆‌： 氮肥促枝叶生长，过量易倒伏（如尿素）；磷肥促根系发育，抗旱（如钙镁磷肥）；钾肥抗倒伏、增抗病性（如KCl）。 3.化肥鉴别方法易错点 ‌加碱研磨法‌：铵态氮肥（如NH₄Cl）与熟石灰研磨产生刺激性氨气，而钾肥（如K₂SO₄）无此现象。 ‌溶解性误区‌：磷肥[如Ca₃(PO₄)₂]大多难溶于水，氮肥、钾肥多易溶。 1．（2025·辽宁朝阳·一模）以下是几种辽宁特色饮品在常温时的 pH 大致范围，其中呈碱性的是 A．本溪的野生山楂汁， pH约为2.5-3.0 B．沈阳小河沿早市现磨豆浆，pH约为7.3-8.0 C．锦州的某品牌酸奶， pH约为5.5-6.0 D．丹东的鲜榨蓝莓汁， pH约为3.5-4.5 2．（2025·辽宁沈阳·三模）化学研究的主要对象是物质。下列物质的化学式和对应的俗称不一致的是 A．、小苏打 B．CaO、生石灰 C．NaOH、纯碱 D．Hg、水银 3．（2025·辽宁锦州·三模）厨房中蕴藏着丰富的化学知识。下列有关厨房中化学知识的说法正确的是 A．自来水煮沸后可得到纯水 B．可用白醋除水垢 C．油锅着火可用水浇灭 D．纯碱属于碱 4．（2025·辽宁铁岭·三模）白醋是一种多功能的家居用品，下列关于白醋的叙述不正确的是 A．食用工业级醋酸 B．在烹饪中调味增香 C．代替清洁剂去除水壶中的水垢 D．用来鉴别淀粉和纯碱 5．（2025·辽宁·模拟预测）实验是学习化学的重要手段。 【实验一】氧气和二氧化碳的实验室制取 实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、二氧化锰、石灰石等药品及部分实验装置，请回答以下问题。 (1)图中仪器①的名称是 。 (2)实验室制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)，发生反应的化学方程式为 。 (3)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是 (填字母)，发生反应的化学方程式为 。 (4)检验产生的气体是二氧化碳的操作是 。 【实验二】酸和碱的化学性质验证 同学们学习了酸和碱的知识后，在实验室里设计并完成了如下实验来验证酸和碱的有关性质。 实验方法： 实验I：在白色点滴板的1-6孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 实验II：向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后滴入适量稀盐酸，并不断搅拌至溶液变为无色。 (5)实验现象：实验I中观察到溶液变为蓝色的是 (填孔穴编号)。 (6)实验原理：实验II中发生反应的化学方程式为 ，该反应的微观实质是 。 (7)实验结论：由实验I可知紫色石蕊溶液可以作为酸碱指示剂；由实验II可知 。 (8)问题与交流：同学们认为在实验II中溶液由红色变为无色不能说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，理由是 。 6．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 (一)实验室制取氧气 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气应选择的发生装置是 (填字母)，其中二氧化锰的作用是 。 (3)用装置C收集氧气，验满时的操作是 。 (二)初中常见酸的相关实验 (4) 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 测定白醋的pH 用润湿的pH试纸测试后，pH约为3。 测定的结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 验证质量守恒定律 反应前，托盘天平指针指向分度盘中间，反应后，指针偏右。 该实验 (填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律。 验证稀盐酸和氢氧化钠能反应 观察到 现象证明二者发生了化学反应。 滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 探究实验室制氢气 锌粒逐渐溶解，表面产生 。 因为浓盐酸具有 性，所以用浓盐酸制得的氢气可能混有氯化氢气体。 7．（2025·辽宁朝阳·一模）实验是化学学习的内容和方法 Ⅰ．二氧化碳的实验室制取与性质 (1)初中实验室常用B制取二氧化碳，反应的化学方程式为 (2)如果用A装置制取CO2，你认为反应物应该满足的基本条件有① ，② (写出主要的两点即可) (3)用装置C快速收集一瓶较纯CO2.证明二氧化碳已收集满的现象是 。 (4)不能用D装置收集CO的原因是其密度与空气密度 。 (5)E中旋紧瓶盖后振荡，瓶中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．物质的化学性质 (6) 实验内容 实验现象 解释与结论 向小烧杯中加入NaCl 溶液，小灯泡发光。 进一步研究表明，氯化钠溶于水后，溶液产生了大量自由移动的Cl⁻和 。 发出白光，放出热量。 如果燃烧匙里还有木炭剩余，燃烧停止的主要原因应该是 。 锌粒逐渐变小， 生成气体的颜色为 。 锌与稀硫酸反应的化学方程式    硫酸铜溶液倒入锥形瓶后，铁丝由白色变为红色，电子天平的示数不变。 该化学反应前后，反应物和生成物的总质量 。 8．（2025·辽宁沈阳·二模）化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ．实验室制取气体 (1)制取原理：用石灰石与稀盐酸反应制取的化学方程式 。 (2)注意事项：①检查装置气密性是在添加药品 (填“前”或“后”)。 ②装置A制取气体，加入液体药品的量要位于 (填“a”或“b”)点。 (3)收集气体： ①实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是 (填序号)。 ②由A制取O2，由于药品不足，没有收集满一瓶O2在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些O2，接下来应如何操作： 。 Ⅱ．探究 NaOH 的性质 (4)实验活动： 实验 实验内容 实验分析 验证碱的部分性质 分析实验1和实验2可知，NaOH固体会吸收空气中的 。 推入 NaOH溶液后，气球的变化情况是 ，理由是 (用文字表述)。 滴入足量稀盐酸，观察到的现象是 。 对于无明显现象的反应，该实验验证反应是否发生的思路是：验证 (填“反应物”或“生成物”)是否消失。 9．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径 (一)气体制备 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳选择的药品是 ，并写出该反应的化学方程式 。 (3)为获得较干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：气体→ →D。 (4)用装置D收集二氧化碳，验满时的操作是 。 (5)工业上可煅烧石灰石制取生石灰和二氧化碳 (用化学方程式表示)，若要制取2.2t二氧化碳，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是 t。 (二)化学反应 (6)填写下列表格。 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 探究CO2与H2O反应 湿润的紫色石蕊纸花变红 为了证明CO2能与H2O反应，还需补充的对比实验是 铁钉锈蚀的条件 A中铁钉未生锈，B中铁钉生锈 说明铁生锈的条件是与 接触 探究物质溶解过程的能量变化 U形管内红墨水左侧液面上升 该固体可能是 (用化学式表示) 探究中和反应的微观本质 无明显现象 圈内需要补画的微粒符号为 10．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 I．实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，装置如图。 (1)反应原理：制取氧气的化学方程式为 。 (2)仪器选择：A中长颈漏斗可随时添加 (写药品名称)。用B 收集氧气的原因是 。 (3)气体检验：C中证明有氧气生成的现象是 。 (4)催化效果：用D比较二氧化锰用量对双氧水的催化效果的影响。将Y 型管向左倾斜，使双氧水全部进入Y型管左侧，测定反应过程中注射器收集等体积氧气所需 。 II．探究 KNO3浓度对绿箩长势的影响 如图 E，取生长状态一致的绿萝放在相同环境中，定时浇灌等体积 KNO3溶液。 目测： (5)根据绿箩叶片的变化，可判断叶片打蔫的原因是 。 精准测量： (6)检测叶片中叶绿素含量 如图F，放入剪碎后的叶片，避光提取24小时。水无明显变化，80%丙酮溶液变成绿色，说明叶绿素在水中的溶解能力 (填“强”或“弱”)于丙酮。继续实验…… (7)现有50g溶质质量分数为15%的KNO3溶液，配制成0.3%的KNO3溶液，需加水 g。 III．证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应如图所示：将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中。 (8)当反应进行至 点时，可证明反应发生。 (9)B点溶液中的溶质是 。 11．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）某化学小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。 活动一：探究“疏通剂”的疏通原理 包装袋上部分信息如表。 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 【查阅资料】 1、硝酸钠易溶于水，其溶液显中性，NaAlO2（偏铝酸钠）易溶于水，其溶液显碱性。 2、铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。 反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 【分析问题】 (1)该疏通剂在使用时要避免明火的原因是 。疏通剂需密封保存的原因之一是某成分会与空气中的物质发生化合反应，化学方程式为 。 (2)米米同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，他提出两种猜想： 猜想一：反应放出热量； 猜想二： ； 【拓展延伸】 (3)“疏通剂”能腐蚀毛发等淤积物。米米还想研究“疏通剂”对铜，钢材质下水道的腐蚀情况。进行实验时，除了控制下水管道材料的形状，还需要控制 （写出一点即可）。 活动二：探究“疏通剂”中各成分的作用 (4)苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中的 一定已完全反应。取少量反应后的溶液，向其中滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象 。 (5)通过科学方法检验，反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。苏苏猜想硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，还需要设计实验验证 。 活动三：探究“疏通剂”中铝粉的质量分数 (6)取20g 疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，则样品中铝粉的质量分数为 。 (7)乐乐操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是 。 活动四：探究能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂 【查阅资料】氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。 同学们在老师的指导下按表中数据将试剂混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验记录如表： 序号 Ca（OH）₂质量/g 铝粉质量/g 硝酸钠质量/g 混合前后温度升高/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 【得出结论】 (8)同学们认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂，依据是 。 【交流研讨】 (9)该实验还探究了 对疏通效果的影响。 12．（2025·辽宁朝阳·三模）化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象可视化，某兴趣小组设计如下实验。 探究一：从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到 ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式： 。 (2)图2中d点所示溶液中所含的溶质是 （填化学式）。 探究二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动2】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。 (4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面 。 探究三：从能量变化的角度设计实验 【活动3】将图1装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图3所示。 (5)图3中，V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”）mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (6)某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，用手触碰试管外壁，感觉到发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案不合理，理由是 。 探究四：从溶液的导电性的角度设计实验 【活动4】查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。小组同学据此设计了如图所示实验。 (7)P点溶液中单位体积内离子数 （填“>”“<”或“=”）N点，M点表示 。 13．（2025·辽宁锦州·二模）维生素在人体中含量虽少，但作用至关重要。某市售维C泡腾片主要成分为维生素，辅料中含柠檬酸()、碳酸氢钠()、淀粉等。兴趣小组同学围绕“维C泡腾片中的化学”展开了项目式学习活动。 【任务一】探究泡腾片中发生的化学反应 (1)经测定，该泡腾片的水溶液，说明它显 性(填“酸”“碱”或“中”)。 [资料]①柠檬酸是一种有机酸，有很强的酸味，易溶于水，水溶液显酸性。 ②维生素C易溶于水，具有酸性。 (2)泡腾片放入水中现象如下，泡腾作用发生反应的化学方程式：请推测X的化学式为 。 (3)请你设计简单的实验方案验证图1所示产生的气体 。(简述实验操作及现象) (4)由上述实验推测柠檬酸可能与下面_____(填标号)具有相似的化学性质。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠 D．氢氧化钠 【任务二】确定泡腾片中起泡腾作用的反应物的投料比 A、B、C三杯加入不同质量碳酸氢钠和柠檬酸的水溶液(见表1) 表1不同投料比与水溶液口味的关系 投料比 水溶液口味 A 0.2g碳酸氢钠＋1.0g柠檬酸 很酸不咸 B 1.0g碳酸氢钠＋1.0g柠檬酸 有点咸 C 2.0g碳酸氢钠＋1.0g柠檬酸 不酸很咸 (5)依据表格信息分析，碳酸氢钠与柠檬酸的比值大小与口味的关系为 。 (6)为了泡腾作用不影响原物质的口味儿，经过分析碳酸氢钠和柠檬酸的投料的理论比值为 (填最简整数比)。 【任务三】测定泡腾片中主要成分的含量 表2泡腾片配料表 成分 柠檬酸 碳酸氢钠 维生素C 乳糖 色素香精 每片含量(4g/片) 未知 未知 未知 未知 极少量 (7)将泡腾片加入水中测定前后总质量减少值(假设气体完全逸散，且不考虑其它气体的损失)，能否求出一片泡腾片中柠檬酸的质量，说明原因 。 【任务四】自制泡腾片 (8)自制泡腾片有两种方法可以考虑，一是加入少量水使粉末状原料黏合的模具成型法；二是采用压片机直接压片的方法。最终采用第二种方法的原因是 。据此，泡腾片存放时的注意事项： 。(写出一点即可) 【反思与感悟】 小组同学在上述活动中探明了泡腾片中的化学知识，形成解决制备等实际问题的思路。 14．（2025·辽宁铁岭·三模）中国是茶叶的故乡， “围炉煮茶”已成为一种休闲生活方式。化学活动小组围绕“茶”进行了项目式探究。 【任务1】种植茶树 (1)茶树在pH为4.5~6.5的土壤中生长为佳，该土壤属于 (填“酸性”或“碱性”)土壤。 (2)测定土壤酸碱度可使用 。 (3)种茶常施用的化学肥料尿素 属于 (填“氮肥”或“复合肥料”)。 【任务2】泡制茶汤 (4)选择茶具：现选用三种不同材质的茶具泡同一品牌龙井茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下： 浸泡时间/ min 儿茶素类含量/(mg/g) 咖啡碱含量/(mg/g) 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 2 155 162 151 25 26 26 4 201 223 214 32 36 35 以下属于该实验需控制的变量是 (填标号)。 A．水温 B．水量 C．水样 D．煮水方式 E．茶叶用量 结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。 (5)冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作 (填标号)。 A．蒸发 B．搅拌 C．升华 【任务3】探究茶垢剂 (6)茶垢剂的主要成分为过碳酸钠，化学式为 过碳酸钠是一种白色粉末，常温下与水能反应生成) 和 下列物质能使茶垢剂失效的是 (填标号)。 A．硫酸 B．氢氧化钙 C．二氧化锰 D．氯化钠 (7)小组同学设计了如图装置，通过测定 质量来测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量。主要步骤： a.检查装置气密性。 b.向锥形瓶中加入10g样品。 c.通入氮气一段时间后，称量装置C的质量为132.0g。  (该碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的混合固体)…… d.缓慢滴加适量稀硫酸至A中。(假设茶垢清洁剂中其他成分不参与反应) e.再通入氮气一段时间后，再次称量装置C的质量为134.2g。 请回答下列问题： ①实验中分液漏斗中放入稀硫酸比盐酸好的理由： 。 ②确定向A中滴加稀硫酸已足够的现象： 。 ③浓硫酸的作用： 。 ④反应前通入氮气的目的： 。 ⑤反应结束后继续通入氮气的作用是 。 ⑥装置D中碱石灰的作用： 。 ⑦计算茶垢清洁剂样品中过碳酸钠的质量分数为 。 15．（2025·辽宁朝阳·一模）为实现对碳酸氢钠与盐酸反应的深度学习，某学习小组设计并进行如下研究。 【物质转化】 (1)碳酸氢钠与盐酸发生反应的化学方程式为 。 (2)现象辅助判断：甲同学通过有气体生成来判断化学变化的发生，乙同学认为有气体生成也可以是物理变化，例如：   (写出一个具体变化即可)。 (3)核心判断标准：乙同学通过 传感器，检测出新物质的生成，证明了化学反应的发生。 【能量变化】 同学们通过热成像仪和手机将该反应能量变化可视化，设计如下探究实验： 序号 实验操作 温度 (前) 温度 (后) 实验 1 HCl稀释的瞬间 16.2℃ 20.3℃ 实验2 NaHCO3固体溶于水的瞬间 16.2℃ 14.0℃ 实验3 NaHCO3固体与盐酸反应的瞬间 16.2℃ 13.6℃ (4)丙同学综合研判，认为该反应是吸热反应，其理由是 。 【条件控制】 (5)同学们发现，如果在保持其他条件不变的情况下，适当增大盐酸的浓度，气泡冒出会加快，说明该反应的快慢与 存在正相关关系。 (6)“火山爆发”小实验中发生的反应为3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑，反应物并没有选择碳酸氢钠和盐酸，同学们认为其主要原因是 。 【定量认识】 (7)实验1中， 若配制50mL20.4%的HCl 溶液 (密度约为1.10g/cm3)， 需要37.5%盐酸的质量约为 g。 (8)实验2中， 选择在50mL烧杯中， 用10mL蒸馏水溶解0.8gNaHCO3固体， 选用“0.8g”的依据是 。(提示： 20℃时， 100g水中最多溶解9.6gNaHCO3) (9)实验3中，加入10mL20.4%的盐酸，理论上生成氯化钠的最大质量约为 g。 (保留两位小数) 16．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）化学在社会发展中发挥着重要的作用。 Ⅰ.【化学与航空航天】 (1)2025年3月30日，国产大飞机 C919首航沈阳桃仙机场，C919机身使用了先进的铝锂合金，铝锂合金具备的优良性能是 。 (2)从1999年到2025年，神舟一号到神舟二十号飞船见证了我国载人航天事业的辉煌。 ①飞船的太阳翼可将太阳能转化为 能。 ②“神十六”航天员曾在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面对照实验的火焰相比，显得短而圆且微弱。下列分析正确的是 。 A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B．空间站失重条件下燃烧的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 (3)氢氧化锂(LiOH) 在航天器中用于吸收CO2(LiOH化学性质与NaOH相似， 时LiOH溶解度为12.8g)。工业上用电解法制得 LiOH 溶液，再蒸发结晶可得 LiOH晶体。 ①LiOH 溶液的pH (填“>”、“=”或“<”) 7。 ②20℃时电解法制得的500gLiOH 溶液中，溶质的质量分数为10%，将该溶液蒸发溶剂至剩余水的质量为200g，温度恢复至，此时溶液中溶质的质量分数是 。 Ⅱ.【化学与科技生产】 中国芯彰显中国“智”造，制备高纯硅(芯片的基材)的工艺流程如图： (4)硅元素在地壳中的含量仅次于 。 (5)操作Ⅰ的名称是 。 (6)反应Ⅰ的基本反应类型是 ，反应Ⅱ需在无氧气环境中进行，原因是 。 (7)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 17．（2025·辽宁沈阳·二模）豆腐是我国素食菜肴主要原料。学习小组以“制作豆腐”展开项目式学习。制作豆腐过程如下：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点卤→成型，其中点卤是关键一步。 【任务一】了解点卤用的凝固剂 (1)豆腐点卤时常用的凝固剂有CaSO4和MgCl2，它们属于物质分类中的 (填“酸”或“碱”或“盐”)。 学习小组为鉴别凝固剂CaSO4和MgCl2，查阅溶解度数据如下： CaSO4 MgC2 20℃溶解度 0.255g 54.6g (2)20℃时，学习小组向10mL水中分别加入Xg的固体，当看到固体全部溶解的则为MgCl2，反之为CaSO4，那么X的取值范围是 (提示：不要用“~”连接数值)。 (3)取一定量MgCl2固体放在表面皿上，一段时间后其表面潮解，说明应 保存MgCl2。 【任务二】探究最适的凝固剂用量 实验步骤：将不同浓度的CaSO4溶液加入等量煮熟的豆浆中，83℃进行点卤试验，测量评价数据如下： CaSO4溶液浓度(%) 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 豆腐得率(g/100g) 86 91 92 89 87 感官评价(分) 87 93 94 91 85 (4)结合上表分析，当CaSO4溶液浓度为 %时，点卤效果最好，原因是 。 (5)你认为除了温度，还有 因素可能会影响点卤效果。 【任务三】制作“彩色”豆腐 人们不仅重视传统豆腐风味，更注重其营养功效。小组选择胡萝卜汁制作“彩色”豆腐，来提高豆腐的营养价值。 (6)将胡萝卜汁加入豆腐中，可提高豆腐中 (填一种营养素)的含量。 (7)本次使用的凝固剂为 MgCl2，写出利用中和反应制备该物质的化学方程式 。 (8)选择胡萝卜汁做“彩色”豆腐，还因为其溶液pH与豆腐成型时的pH 相似，约为6.2，说明胡萝卜汁略显 (填“酸”或“碱”)性。 (9)小组同学最终制得的胡萝卜汁豆腐颜色较浅，这可能与 有关。 18．（2025·辽宁锦州·三模）阅读下列科普短文 过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、军工、电子、航天、医药、建筑及环境保护等行业。由于双氧水分子结构的低对称性及过氧键的存在，造成双氧水容易发生自分解反应。高浓度双氧水溶液对杂质特别敏感，如pH值、温度、光、少量金属离子（如Cu2+等），都能大大加速过氧化氢的分解。一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的分解率与pH的变化关系如图甲。60°C时，一定溶质质量分数的过氧化氢溶液浓度变化与加入不同浓度 Cu2+关系如图乙。 (1)过氧化氢中氧元素的化合价为 。 (2)从物质分类的角度分析，过氧化氢属于 （填“单质”或“氧化物”或“酸”） (3)与过氧化氢组成相同的物质的化学式是 ，这两种物质组成元素相同，但化学性质不同，原因是 。 (4)储存溶质质量分数为10.9%的H2O2溶液的最佳pH范围为 （填序号）。 A．pH<2.5 B．2.5<pH<3.5 C．3.5<pH<4.5 D．pH>4.5 (5)过氧化氢在加热到153°C以上，会发生强烈的爆炸性分解，该反应的化学方程式为 。 (6)Cu²⁺是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量和 不变，根据图乙可得出的结论是 。 (7)储存过氧化氢时应注意： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 酸、碱、盐 五年考情概览：解读近五年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近五年考查统计 常见的酸和碱是中考的必考内容，各种题型都有涉及。考查内容主要是 ①浓H2SO4的稀释；②酸和碱的化学性质及用途；③酸碱中和反应及用途，其中酸和碱的用途通常与生活中具体问题联系起来考查。在计算题中也常用酸和碱的反应。 溶液的酸碱性， 酸碱度及酸碱中和反应及用途各种题型均有涉及。 盐与化肥是中考的必考内容，主要考查盐的化学性质，各类题型均会涉及。一 般将盐的性质、用途、提纯和 化肥种类的判断与其他知识联系在一起综合命题。 考向一 溶液的酸碱性与pH 2024·辽宁卷第14题（2）（3） 2023·大连、盘锦、铁岭葫芦岛、阜新 2022·沈阳、大连、铁岭葫芦岛、抚顺本溪辽阳、锦州、营口、鞍山、朝阳 2021·丹东、鞍山、营口、阜新、朝阳 考向二 酸的性质 2023·沈阳、营口、抚顺本溪辽阳、阜新、阜新、锦州、丹东 2022·营口、鞍山、铁岭葫芦岛、锦州 2021·朝阳、锦州、丹东 考向三 碱的性质 2023·沈阳、大连、阜新、营口、抚顺本溪辽阳、盘锦、铁岭葫芦岛、锦州、丹东 2022·鞍山、朝阳、锦州、营口、铁岭葫芦岛 2021·朝阳、丹东 考向四 中和反应及应用 2024·辽宁卷第14题 2023·阜新、丹东、铁岭葫芦岛 2022·大连、营口、朝阳、本溪辽阳葫芦岛、营口 2021·丹东、锦州 考向五 盐的性质 2025·辽宁卷第14题（1）~（4） 2023·大连、盘锦、丹东、抚顺本溪辽阳、铁岭葫芦岛、锦州 2022·大连、朝阳、鞍山、铁岭葫芦岛、抚顺本溪辽阳、锦州 2021·沈阳、大连、营口、本溪辽阳葫芦岛 考向六 酸、碱、盐的应用 2023·沈阳、大连、盘锦、丹东、铁岭葫芦岛 2022·大连、丹东、铁岭葫芦岛、本溪、营口 2021·沈阳、丹东、阜新、锦州、鞍山、抚顺铁岭、营口 考向七 化学肥料 2023·沈阳、大连、抚顺本溪辽阳、锦州、阜新、铁岭葫芦岛、营口 2022·沈阳、大连、抚顺本溪辽阳、朝阳、鞍山、铁岭葫芦岛 2021·沈阳、大连、营口、锦州、丹东、朝阳、抚顺铁岭、本溪辽阳葫芦岛 考向一 溶液的酸碱性与pH 【典题1】（2023·辽宁大连·中考真题）人体中的一些液体和排泄物的正常 pH 范围如下，其中碱性最强的是（　　） A. 胃液 0.9-1.5 B. 唾液 6.6-7.1 C. 胆汁 7.1-7.3 D. 胰液 7.5-8.0 【答案】D 【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＞7时，随着pH的增大，碱性增强。故选D。 ◆一句话点评：pH<7为酸性，越小酸性越强；pH=7为中性，pH>7为碱性，越大碱性越强。 【仿照题1】下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液 【答案】A 【详解】A. 胃液：pH 范围 0.9～1.5。该范围全部小于 7，呈酸性，且最低 pH 值（0.9）远低于其他选项，表明酸性很强。 B. 血浆：pH 范围 7.35～7.45。该范围全部大于 7（7.35 > 7），呈弱碱性，不符合题意。 C. 唾液：pH 范围 6.6～7.1。该范围部分小于 7（如 6.6），部分呈弱酸性，但最低 pH 值（6.6）远大于胃液的最低值（0.9），酸性较弱。 D. 胰液：pH 范围 7.8～8.4。该范围全部大于 7（7.8 > 7），呈碱性，不符合题意。 综上，胃液的 pH 值最低（0.9～1.5），酸性最强。 故选 A。 【典题2】（2023·辽宁盘锦·中考真题）下列植物适宜在弱碱性土壤中种植的是 植物 茶树 小麦 棉花 甘草 适宜种植的土壤的pH 5.0～5.5 6.0～7.0 6.0～6.8 7.2～8.5 A. 茶树 B. 小麦 C. 棉花 D. 甘草 【答案】D 【详解】A、茶树适宜种植的土壤的pH范围是5.0～5.5，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意； B、小麦适宜种植的土壤的pH范围是6.0～7.0，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意； C、棉花适宜种植的土壤的pH范围是6.0～6.8，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意； D、甘草适宜种植的土壤的pH范围是7.2～8.5，大于7，呈碱性，适宜在弱碱性土壤中种植，故选项符合题意。 故选D。 【仿照题2】一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．牛奶的酸性最强 B．鸡蛋清呈碱性 C．葡萄汁能使石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 【答案】A 【详解】A、pH<7，显酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁的酸性最强，说法错误，符合题意； B、鸡蛋清的pH为9.0，大于7，呈碱性，说法正确，不符合题意； C、葡萄汁的pH为3.6，小于7，显酸性，能使石蕊溶液变红，说法正确，不符合题意； D、苹果汁的pH为2.9，小于7，显酸性，饮用后可能刺激胃酸分泌，加重胃酸过多症状，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁，说法正确，不符合题意。 故选：A。 考向二 酸的性质与用途 【典题1】（2023·辽宁阜新·中考真题）复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。    (1)若C是红棕色固体，则其化学式为 。 (2)若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是 。单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是 。 (3)若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是 。该实验发生的化学反应基本反应类型为 。 【答案】(1)Fe2O3 (2) 铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 在金属活动性顺序里，位于氢前面 (3) KCl或KCl和HCl（氯化钾或氯化钾和氯化氢） 复分解反应 【详解】（1）能和酸反应的物质有指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱和盐类物质，C是红棕色固体，则C是氧化铁，则其化学式为Fe2O3； （2）铁和盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，则可观察到的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；金属与盐酸反应，金属要满足的条件是在金属活动性顺序里，位于氢前面； （3）酚酞在中性、酸性溶液中是无色的；氢氧化钾和盐酸反应产生氯化钾和水，酚酞溶液变成无色时，溶液可能是中性或酸性，则所得溶液的溶质是氯化钾或氯化钾和氯化氢；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 ◆一句话点评：酸在水溶液中能解离出氢离子（H⁺），具有酸的通性（如使紫色石蕊变红、与活泼金属反应生成氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱发生中和反应生成盐和水、与某些盐溶液反应生成新酸和新盐），且不同酸因酸根离子不同而具有各自的特性。 【仿照题1】根据如图所示实验回答问题。 实验一：探究酸的化学性质 用点滴板进行实验，向盛有药品的孔穴1-5中分别滴加等量的稀硫酸。 (1)该实验体现出点滴板的优点之一是 孔穴1和孔穴 中有气泡产生。 (2)对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的 。(填“强”或“弱”)。 (3)为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是 (试剂任选)。 (4)学完“酸的化学性质”后，小铭邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸的化学性质说法正确的是___________(填字母)。 A．能与活泼金属反应 B．不能除去铁钉表面的铁锈 C．能与氢氧化铜发生反应 反思： (5)盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有 。 实验二：电解水实验 兴趣小组向如图1装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。 (6)b管内的气体是 。 甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图所示。 (7)由此可知，在相同条件下加入 ，产生氢气的速率最大。 (8)乙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比甲同学的小。乙同学猜想速率变小的原因可能是 (用化学方程式解释)。 为了验证猜想，乙同学设计了如图3的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。 (9)同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是 。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是 。 (10)基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有 。 【答案】(1) 可以同时进行多组实验(或药品用量比较少，可以节约药品品) 5 (2)强 (3)将打磨好的铜片放入硝酸银溶液中 (4)AC (5)氢离子/ (6)氧气/O2 (7)氢氧化钠溶液 (8) (9) 稀硫酸和氢氧化钠反应放热，没有变质的氢氧化钠溶于水放热，都能使澄清石灰水变浑浊 把澄清石灰水换成滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水 (10)强腐蚀性 【详解】（1）该实验体现出点滴板的优点是可以同时进行多组实验，药品用量比较少，可以节约药品； 孔穴2中铜不能与稀硫酸反应，孔穴3中银不能与稀硫酸反应，孔穴4中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，孔穴5中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故孔穴1和孔穴5中有气泡产生； （2）对比孔穴1、2和3中的现象，孔穴1中有气泡产生，孔穴2和孔穴3中均无明显现象，说明金属X能与稀硫酸反应，铜、银均不能与稀硫酸反应，则活动性X＞H，Cu＜H，Ag＜H，故可得出X的金属活动性比铜、银的强； （3）为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是将打磨好的铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银反应，说明活动性Cu＞Ag； （4）A、醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，能与活泼金属反应，故正确； B、醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，，能与金属氧化物反应，则能除去铁钉表面的铁锈，故错误； C、醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，能与氢氧化铜发生反应，故正确； 故选AC； （5）盐酸、硫酸、醋酸具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有氢离子（）； （6）电解水实验中，根据“正氧负氢”，b管与正极相连，产生的气体为氧气； （7）根据图像可知，在相同条件下，加入氢氧化钠溶液，产生氢气的速率最大； （8）根据图像可知，使用碳酸钠溶液，产生氢气的速率较小，乙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比甲同学的小。乙同学猜想速率变小的原因可能是久置的氢氧化钠固体与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而导致产生氢气的速率变小，化学方程式解释为； （9）当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是稀硫酸和氢氧化钠反应放热，没有变质的氢氧化钠溶于水放热，都能使澄清石灰水变浑浊（氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小）； 在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是把澄清石灰水换成滴加紫色石蕊试液的蒸馏水（碳酸钠和稀硫酸反应生成的二氧化碳进入滴加紫色石蕊试液的蒸馏水中时，与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色； （10）基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有强腐蚀性。 【典题2】（2023·辽宁阜新·中考真题）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是 A．酸性都增强、pH都变小 B．溶质的质量分数都减小 C．溶液的质量都增加 D．溶质的质量都减小 【答案】B 【详解】浓硫酸由于会吸收水分使溶液溶剂变多，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大； 浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，导致溶质的量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大。 故选：B。 ◆一句话点评：大多数酸常温下为无色液体（如盐酸、醋酸），具有刺激性气味，易溶于水并释放热量，浓酸通常具有腐蚀性。 【仿照题2】下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是 A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 B．铁与稀硫酸反应时，溶液由无色变为黄色 C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色 D．盐酸除铁锈时溶液由无色变为黄色 【答案】D 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，而不是挥发性，则瓶口不会出现白雾，该选项不正确； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，不是黄色，该选项不正确； C、稀盐酸是酸性溶液，滴加酚酞后应保持无色，该选项不正确； D、铁锈主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，则溶液由无色变为黄色，该选项正确。 故选D。 考向三 碱的性质与用途 【典题1】（2023·辽宁大连·中考真题）实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 实验步骤： Ⅰ、取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至锥形瓶中； Ⅱ、向溶液中加入试剂X，连接装置，如图所示； Ⅲ、……    (1)试剂X的名称是 ；步骤Ⅲ的操作及现象是 。 【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占变质前氢氧化钠的质量分数）。 (2)化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤II前、后称量均可，理由是 。本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是 ，此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是 。 (3)结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程。 【答案】(1) 酚酞溶液 打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。 (2) 实验一步骤Ⅲ中只发生反应，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变 二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中 氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞 (3)实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。 【详解】（1）由于氢氧化钠及氢氧化钠变质生成的碳酸钠都呈碱性，使酚酞溶液变红，现象明显。所以试剂X的名称是酚酞溶液；故填：酚酞溶液。 由于碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若氢氧化钠是部分变质，则溶液仍为红色；若氢氧化钠是全部变质，则溶液红色褪去。所以步骤Ⅲ的操作及现象是打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。故填：打开分液漏斗活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色或红色褪去。 （2）由于实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。所以在称量气体生成前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅱ前、后称量均可。故填：实验一步骤Ⅲ中只发生反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，既无气体参加反应又无气体生成，据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变。 由于二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中，所以本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小。故填：二氧化碳的密度比空气的密度大，能残留在瓶中。 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；足量的盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是生成的氯化钠、过量的氯化钙及生成的氯化钙、过量的盐酸中的氯化氢、酚酞等。故填：氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞。 （3）本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以通过测定其他量达成目的。比如：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。故填：实验一步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量。根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程度。 ◆一句话点评：碱能与酸碱指示剂作用使酚酞变红、石蕊变蓝，能与酸发生中和反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，还能与盐反应生成新碱和新盐。 【仿照题1】氢氧化钠和氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。 (1)氢氧化钠的一个俗名是 。 (2)下列关于氢氧化钙的性质中，属于碱的共同性质的是_________。 A．与无色酚酞溶液反应 B．与硫酸反应 C．与二氧化硫反应 (3)将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。为探究二氧化碳是否与氢氧化钠确实发生了化学反应？小乐和其他同学一起设计了甲、乙、丙三个实验装置来验证。      ①请你帮小乐记录丙中观察到的实验现象： 。 ②小王同学认为上述实验是可行的，其共同原理是 。 ③小余同学提出了质疑，他认为实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是 。 ④小明同学利用图丁装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线（如图戊）。据图戊分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是 ，写出该化学方程式 ；ab段二氧化碳浓度不变的原因是 。 ⑤已知氢氧化锶【Sr（OH）2】溶于水形成溶液：碳酸锶【SrCO3】难溶于水。请预测氢氧化锶能否发生上述类似的反应？写出对应化学方程式 。    【答案】(1)烧碱/火碱/苛性钠 (2)ABC (3) 鸡蛋进入瓶中 氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小 二氧化碳能溶于水 t2~t3 水中二氧化碳已经达到饱和 【详解】（1）氢氧化钠俗名是烧碱、火碱、苛性钠； （2）A、碱能使无色酚酞溶液变红，故A正确； B、碱能酸反应生成盐和水，故B正确； C、碱能与酸性氧化物反应，故C正确； 故选ABC； （3）①氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小，鸡蛋进入瓶中； ②三个实验中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小； ③三组实验都是在密闭容器中通过反应而使瓶内外产生了一个压强差之后而得出实验结论的，但是由于二氧化碳不但能够和氢氧化钠溶液反应，也能溶于水，实验中也可能是二氧化碳溶于水，使压强减小； ④氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，图戊中t2~t3段二氧化碳浓度明显减小，最后变为零，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：；ab段二氧化碳浓度不变的原因是水中二氧化碳已经达到饱和，二氧化碳浓度不再变化。 ⑤氢氧化锶溶于水，也具有碱的共性，能与二氧化碳反应生成碳酸锶沉淀和水，化学方程式为：。 【典题2】（2023·辽宁盘锦·中考真题）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca（OH）2的制备 (1)Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应 （填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验：    (2)甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有 。 (3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是 。 (4)在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 (5)实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法： 。 任务三  了解Ca（OH）2的用途 (6)Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 【答案】(1)放热 (2)二氧化碳 (3)氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应 (4) 二氧化碳能溶于水 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH (5)加入适量稀硫酸 (6)ACD 【详解】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙和水，此反应属于放热反应； （2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳； （3）乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，说明氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应； （4）将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是二氧化碳能溶于水；打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到的现象是产生白色沉淀，其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH； （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液，溶液显红色，说明该废液显碱性，故处理该废液的方法加入适量稀硫酸； （6）A、用石灰浆粉刷墙壁会发生氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故符合题意； B、用作食品干燥剂的为氧化钙而不是氢氧化钙，故不符合题意； C、配制农药波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，故该选项符合题意； D、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故该选项符合题意； 故选：ACD。 【仿照题2】利用物质的性质能帮助我们开展科学探究。 【认识物质】 (1) 物质 俗名 所含原子团 用途 氢氧化钠 、火碱、苛性钠 氢氧根 精炼石油等 碳酸钠 纯碱、苏打 生产玻璃制品等 【定性检测】 (2)为检测久置空气中氢氧化钠是否变质，设计并进行如下实验： I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是(用文字或化学方程式表示) ； Ⅱ.试管1中观察到的现象为 ； Ⅲ.能达到实验目的的是试管 中的实验，理由是 。 【定量测定】 (3)为了测定ag变质氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，设计了如下的实验方案： ①组装装置，检查气密性良好：②加入药品，称量C 处装置质量为bg,滴入足量稀盐酸；③完全反应后称量C 处装置质量为cg;④后续处理。 实验分析： I.判断变质的氢氧化钠中杂质已完全反应的实验现象 ； Ⅱ.B处装置中浓硫酸的作用是 ； Ⅲ.利用实验数据，如何测定变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数? (文字和列式表达 )      。 【答案】(1) 烧碱 碳酸根 (2) 或 溶液变红 2 氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应产生明显的气泡现象，从而可以判断氢氧化钠是否变质，而氢氧化钠本身也显碱性，不能用酚酞试液来判断是否变质 (3) A中不再产生气泡 吸收二氧化碳中的水蒸气 氢氧化钠固体吸收二氧化碳，增加的质量为生成二氧化碳的质量 则碳酸钠的质量分数为：= 答：碳酸钠的质量分数为。 【详解】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；碳酸钠含有碳酸根； （2）I.久置空气中的氢氧化钠固体变质，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的文字表达式为：，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； Ⅱ.碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，故试管1中观察到溶液变红； Ⅲ.氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应产生明显的气泡现象，从而可以判断氢氧化钠是否变质，而氢氧化钠本身也显碱性，不能用酚酞试液来判断是否变质，故能达到实验目的的是试管2中的实验； （3）I.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A中不再产生气泡，说明变质的氢氧化钠中杂质已完全反应； Ⅱ.浓硫酸具有吸水性，B处装置中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气； Ⅲ.解析见答案。 考向四 中和反应及应用 【典题1】（2024·辽宁·中考真题）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 【监测温度】 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 （填“吸热”或“放热”），化学方程式为 。 【观察颜色】 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作 剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色，时呈红色，时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。 A． B． C． (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 【观察沉淀】 (5)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为 g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【多现象可视】 (6)如下图所示，注射器1、3中均为8mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为 。 【答案】(1) 放热 (2)指示 (3)C (4)氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”） (5) 11.7 2.7 (6) 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”） 【详解】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应，故填：放热； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是：； （2）酚酞溶液通常被用作指示剂，故填：指示； （3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。 A、加入酸后溶液显红色，pH=12，说明加入酸之前pH大于12 ，故不正确； B、8.2<a<13，此时溶液应呈红色，而实际上溶液为无色，故不正确； C、a>13，此时溶液呈碱性，但是无色，与试管①中的情况吻合，故正确，故选C。 （4）一段时间后，重复向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明盐酸将氢氧化钠反应完了，产生的气泡应该是盐酸和氢氧化钠变质产生的碳酸钠之间的反应，两者反应产生了二氧化碳，故填：氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）； （5）解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x，                                                         x=11.7g                           故填：11.7； 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； （6）此实验利用控制变量做的对比试验，注射器2中没有发生酸碱中和反应，只是氯化氢溶于水，且注射器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应，故填：氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2mL刻度附近； 为了说明中和反应已发生，可以通过注射器2和4中溶液颜色的变化来说明，注射器2中未发生反应，溶液依然为无色，注射器4中发生反应氢氧化钠消失，溶液不再是碱性，所以溶液的红色会消失。故填：注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色。 ◆一句话点评：中和反应实验设计：‌温度变化法、‌生成盐的验证法、‌指示剂与pH结合法、‌传感器数据（pH或温度）法判断。 【仿照题1】化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的 。 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 （答一条）。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 (4)烧杯中预先盛装的溶液是 。 (5)当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ．能量视角 (6)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于 （选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 (7)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。 (8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： 。 【答案】(1)碱 (2)易潮解（合理即可） (3)红 (4)氢氧化钠溶液 (5)10 (6)放热反应 (7)d (8)在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同。（合理即可） 【详解】（1）NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。 （2）NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解，具有吸水性。 （3）酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 （4）由图 2 可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以烧杯中预先盛装的溶液是NaOH溶液。 （5）NaOH溶液与稀盐酸发生的反应是。当pH=7时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时滴入液体的体积为 10mL，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 （6）由图 3 可知，NaOH溶液与CO2反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。 （7）对比 a 点、b 点及 d 点压强的大小，d 点压强比 a、b 点压强小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 （8）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同。 【典题2】（2023·辽宁丹东·中考真题）对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。    【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。 (1)将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 (2)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸开振荡，观察到溶液由红色变为 色，证明二者发生了化学反应。 (3)同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞） （作出猜想）猜想一：；猜想二： 。 （实验验证） 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且 猜想二成立 在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与盐酸没有发生化学反应 （分析评价） (4)甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显 性，进而证明 不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 (5)同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是 。 (6)小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有______。 A．锌粒 B．稀盐酸 C．铜片 (7)探究活动二中，同学们都是从 的角度来验证化学反应的发生。 【答案】(1) 有气泡产生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2)无 (3) NaCl、HCl 有气泡产生 (4) 碱 NaOH/氢氧化钠 (5)如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色 (6)AB (7)反应物减少 【详解】（1）将胶头滴管中的 NaOH 溶液滴入充满 CO2 气体的大试管内，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，生成的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡产生，说明有新物质生成，证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应； 探究过程中反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变成红色，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液变成红色，再加入一定量稀盐酸开始振荡，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故观察到溶液由红色变为无色，证明二者发生了化学反应； （3）溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水； 若恰好完全反应，猜想一：NaCl； 若盐酸过量，则猜想二：NaCl、HCl； （实验验证） 根据实验结论：猜想二成立，即反应所得溶液中溶质的成分为NaCl、HCl， 向所得溶液中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的实验现象是粉末溶解，且有气泡产生，说明反应所得溶液中溶质含有氯化氢，故猜想二成立； （4）甲组实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，若溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，进而证明NaOH不存在，得出了NaOH与稀盐酸发生了化学反应的结论； （5）乙组实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，溶液变为红色，NaOH与盐酸没有发生化学反应，同学们不同意这个实验结论，原因是如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色； （6）乙组实验中要证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，即证明在乙组实验所得溶液中无HCl存在； A、锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气，在乙组实验所得溶液中继续加入锌粒，若无气泡产生，说明无HCl存在，故A符合题意； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，试管中的溶液中含酚酞，逐滴加入稀盐酸，如果溶液由红色变成无色，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，故B符合题意； C、铜片不与稀盐酸，不能达到实验目的，故C不符合题意； 故选：AB； （7）由上实验可知，探究活动二中，同学们都是从反应物减少的角度来验证化学反应的发生。 【仿照题2】某化学兴趣小组同学决定探究氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后发生的变化(忽略液体体积增加对瓶内压强的影响)。 【进行实验】 (1)如图1所示，将弹簧夹打开，滴入稀盐酸，锥形瓶内溶液由 色变为无色，U形管内液面a端降低b端升高。锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 探究一：锥形瓶中的稀盐酸是否过量？ 【设计实验】 (2)填写下列表格。 实验步骤 实验结果或现象 实验结论 方案一：取湿润的pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取锥形瓶内液体点到试纸上 试纸变色，对比标准比色卡，读出pH=4 锥形瓶中的稀盐酸过量 方案二：取锥形瓶内液体于试管中，加入少量 黑色固体消失，溶液变蓝 【讨论交流】 (3)同学们讨论后，对方案一的合理性提出不同见解：小明认为是pH测定结果不准确，但不影响实验结论的正误，该方案可行。你是否认同小明的看法，并说出自己的见解： 。 探究二：U形管内液面为什么会出现a端下降b端上升的现象？ 【进行猜想】 猜想1：氢氧化钠与稀盐酸反应放热。 猜想2：氢氧化钠变质，变质生成的成分与稀盐酸反应产生了气体。 【进行实验】 (4)用注射器抽取U形管a端的气体，将气体通入 中，发现溶液变浑浊。 【得出结论】 猜想1不成立，猜想2成立。 【反思评价】 (5)有同学对探究二的结论提出疑问，认为猜想1也可能成立。因此同学们重新取新配制的试剂进行图2实验，并测定整个反应过程中温度的变化。滴入稀盐酸后，温度计上显示的数据逐渐增大，说明该反应 (填“吸热”或“放热”)。 (6)氢氧化钠溶液能与空气中的 发生反应而变质，所以需要密封保存。 【答案】(1) 红 、 (2)氧化铜粉末 (3)是，将试纸润湿，造成测出的pH不准确，但不影响判断溶液的酸碱性 (4)澄清石灰水 (5)放热 (6)二氧化碳 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后溶液显红色，将弹簧夹打开，滴入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由碱性逐渐变成中性或酸性，酚酞在中性或酸性溶液中显无色，故锥形瓶内溶液由红色变为无色，方程式为：； （2）根据实验现象黑色固体消失，溶液变蓝。实验结论：锥形瓶中的稀盐酸过量。可推出方案二：取锥形瓶内液体于试管中，加入的少量试剂为氧化铜粉末，氧化铜为黑色固体，与盐酸反应生成的氯化铜溶液呈蓝色；故填：氧化铜粉末； （3）将pH试纸润湿，会造成酸碱性减弱，pH不准确，但不影溶液对溶液酸碱性的判断，所以不影响实验结论的正误； （4）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故注射器抽取U形管a端的气体，将气体通入澄清石灰水中，发现溶液变浑浊，说明猜想1不成立，猜想2成立。故填：澄清石灰水； （5）滴入稀盐酸后，温度计上显示的数据逐渐增大，说明反应放热，温度升高；故填：放热； （6）由于氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以需要密封保存。 考向五 盐的化学性质 【典题1】（2025·辽宁·中考真题）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前 ▲ ，取适量涂于患处 【查阅资料】 资料1： 物质 碳酸锌（ZnCO3） 氧化锌（ZnO） 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4(易溶)+H2O+CO2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 热稳定性 受热分解生成ZnO和CO2 受热不分解 资料2：甘油易溶于水，其他物质难溶于水且不参与反应。 （1）ZnCO3与CaCO3组成相似，均属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）同学们发现洗剂中有分层现象，为确保疗效，使用前________（补全标签）。 【设计方案】 同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量。 【进行实验】 取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2）。 （3）甲：向锥形瓶中缓慢加入足量稀硫酸，通过A中____________（写现象），可判断ZnCO3已反应完全。C中碱石灰的作用是吸收______（写化学式）。单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止________，减小误差。 （4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为_________________。为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量______。 【收集数据】 甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是____________（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是______g。 【实验拓展】 （7）仅利用乙实验数据及其剩余固体继续实验，还可确定该瓶洗剂中ZnO的质量。从下列选项中选出必要步骤，所选步骤的正确排序是______（填标号）。 ①数据处理，求出ZnO的质量 ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③称量乙实验后试管内剩余固体的质量 ④称量所用稀硫酸的质量 ⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 【答案】（1）盐 （2）摇匀 （3） ①. 不再产生气泡 ②. CO2 ③. 空气中的H2O和CO2进入C （4） ①. ②. 不再变化  （5）装置内有CO2残留（答其他合理答案亦可） （6）12.5 （7）③⑤②① 【详解】 （1）ZnCO3与CaCO3 都由金属离子和酸根离子构成，均属于盐 。 （2）洗剂有分层现象，为确保疗效，使用前需摇匀 ，使成分混合均匀。 （3）ZnCO3与稀硫酸反应产生CO2气体，当A中不再产生气泡 ，可判断ZnCO3已反应完全。 C中碱石灰吸收反应生成的CO2，化学式为CO2 。 单向阀只允许气体沿箭头方向流动，可防止空气中CO2、H2O 进入C中，避免干扰实验。 （4）ZnCO3受热分解生成ZnO和CO2，化学方程式为。 为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量不再变化 （说明分解完全）。 （5）甲中C碱石灰吸收二氧化碳，则增加质量是CO2质量，数据偏小可能是装置内有CO2残留（答其他合理答案亦可）。 （6）设每份固体中ZnCO3质量为x：，，x=6.25g，固体混合物共20g，分两份，所以该洗剂中ZnCO3总质量是6.25g×2=12.5 g。 （7）要测定ZnO质量，可利用剩余固体（含ZnO和难容性杂质 ）与稀硫酸反应，氧化锌与稀硫酸反应产生硫酸锌(易溶)和水，杂质不反应，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量，利用质量差计算出所有氧化锌质量，利用第6问的数据，可以知道碳酸锌分解产生的氧化锌质量，则洗剂中ZnO的质量=所有氧化锌质量-碳酸锌分解产生的氧化锌质量；实验通过 “先测总量→溶解分离→测杂质→算差值” 的逻辑，精准测定含量。步骤为：③称量乙实验后试管内剩余固体的质量获取反应后固体总质量（含ZnO、杂质），⑤向乙实验后试管内剩余固体中加入足量稀硫酸 （使ZnO反应 ）；再②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 （滤渣是不反应的杂质，通过差量得ZnO质量）；①数据处理，求出ZnO的质量；故填：③⑤②①。 ◆一句话点评：：‌盐能与酸、碱、金属或某些盐发生复分解反应，部分盐可分解或参与氧化还原反应‌。 【仿照题1】小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量。 [提出问题1]①该纯碱样品中含有哪些物质？ [猜想与假设]通过分析，小亮做出如下假设： ①只含有Na2CO3； ②含有Na2CO3和NaHCO3 [查阅资料] ①碳酸氢钙是可溶于水的 ②过量的氢氧化钙和较少量碳酸氢钠反应会产生碳酸钙 [进行实验] NaHCO3 Na2CO3 加入稀盐酸 现象I 产生气泡 加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象II 加入CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊 (1)表中的现象II为 ； (2)现象I对应的化学方程式为 。 [实验探究] (3)为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。 实验步骤 实验现象 结果分析 1.取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液 溶液变浑浊 该反应的化学方程式∶ ； 2.将上述反应后的混合液过滤，取上层清液于试管中，滴加 ； ； 证明猜想②成立。 [实验反思] (4)实验步骤1中，加入试剂过量的目的是 ；有同学提出将加入过量CaCl2溶液可以换成石灰水，该想法可行吗，请说明理由 。 【答案】(1)溶液变浑浊 (2) (3) 适量稀盐酸 产生气泡 (4) 检验且将碳酸钠除尽 不可行，过量的氢氧化钙和较少量碳酸氢钠反应会产生碳酸钙，也会产生白色沉淀 【详解】（1）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故表中的现象II为：溶液变浑浊； （2）现象I对应的反应为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象I为产生气泡，该反应的化学方程式为：； （3）1.取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液变浑浊，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：； 2.碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故将上述反应后的混合液过滤，取上层清液于试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸氢钠，说明猜想②成立； （4）由以上分析可知，步骤1中加入过量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，故目的是：检验且将碳酸钠除尽； 由题干信息可知，过量的氢氧化钙和较少量碳酸氢钠反应会产生碳酸钙，也会产生白色沉淀，会影响实验，故该想法不可行。 【典题2】（2023辽宁锦州）化学兴趣小组的同学从废品收购站找到了一个内壁积了一层厚厚水垢的铝制烧水壶，开展了如下实验探究。 【实验目】探究清除水垢的方法 【查阅资料】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 向水壶中加入少量水，振荡 无现象 水垢不溶于水，用此方法不 能去除 2 倒掉步骤1水壶中的水，用砂纸在水壶内壁打磨一会儿 ①水垢有少许掉落 ②打磨过的水壶内壁有 明显的______。 此方法不仅不易清除水垢， 而且会对铝制水壶造成损伤 3 向水壶中加入一定量稀盐酸，振荡，静置 ①水垢逐渐减少至消失 ②有气泡生成 此方法可以有效清除水垢， 写出清除水垢的化学反应方 程式（没有顺序要求）： ①______。②______。 【反思评价】 （1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，原因是______。 （2）家庭中除水垢，可以使用厨房中的一种酸性调味品______（填物质名称）。 【拓展延伸】兴趣高涨的同学又做了如图所示的探究实验。观察到右侧试管中溶液红色褪去，原因可能是______。 【答案】 ①. 划痕（相似表述均可得分） ②. ③. ④. 盐酸能与铝反应，生成氢气 ⑤. 醋或白醋或米醋 ⑥. 盐酸挥发出氯化氢气体，使试管中溶液红色褪去 【详解】 [进行实验] 用砂纸在水壶内壁打磨一会儿，可以观察到水垢有少许掉落，打磨过的水壶内壁有明显的划痕； 稀盐酸可以与水垢的主要成分发生反应，即稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程为； 稀盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为； [反思评价] （1）有同学认为步骤3中产生的气泡可能不是单一气体，还可能有一种气体单质，该气体单质为氢气，说明稀盐酸与铝发生反应生成氢气； （2）可以使用厨房中的一种酸性调味品食醋除水垢，由于食醋显酸性，可以与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应； [拓展延伸] 稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色，生成的气体二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，而观察到右侧试管中滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，说明盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后的溶液显中性，则试管中溶液红色褪去。 【仿照题2】2025年世界口腔健康日的主题是“口腔健康，身心健康” (1)中国牙刷制作始于清代，随着科技的发展，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙(一种合成纤维)，分别均烧马鬃、尼龙，有烧焦羽毛气味的是 。 (2)人体口腔的pH宜保持在6.6～7.1.若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性 (填“增强”或“减弱”)。 因此饭后应及时刷牙以保护牙齿。 (3)市场上的牙膏品牌繁多，利用化学知识可以初步研究牙膏的基本成分。 任务一：初探牙膏——探究中华牙膏水溶液酸碱性挤少量牙膏于小烧杯中，加适量水、搅拌，向上层清液滴入2滴无色酚酞溶液，观察到 现象，可知牙膏水溶液呈碱性。 任务二：再探牙膏——探究某品牌牙膏中的摩擦剂(产品说明书显示只含一种摩擦剂) 【查阅资料】牙膏中常见的摩擦剂有二氧化硅、碳酸钙，氢氧化铝：SiO2与盐酸不反应：氢氧化铝与盐酸反应原理为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【实验探究】在小烧杯挤入少量该牙膏，加入足量稀盐酸，充分授拌后观察到 则摩擦剂为碳酸钙. 【分析】以下是常见牙膏中的摩擦剂，综合比较 为性价比好的摩擦剂。 物质 碳酸钙 二氧化硅 氢氧化铝 清洁效果 良好 良好 温和 摩擦力 适中 较小 较小 价格（元/t） 700 4550 9500 【评价】 方案一：                                    方案二： Ⅰ：方案一：“反应器”中的化学方程式为 。（略有改动） Ⅱ：方案二：“煅烧炉”的反应基本类型属于 。 Ⅲ：评价：方案一与方案二相比，其优点是 。 任务三：探究中华牙膏中的碳酸钙的含量 ①取8克该品牌牙膏样品(牙膏成分中除碳酸钙以外的物质均不参与反应)，利用下图所示装置(图中夹仪器略去，不考虑盐酸的挥发性)进行实验。对该实验用于吸收CO2的装置C中溶液的要求，下列有关分析正确的有 。 A．不能生成沉淀           B．必须有沉淀现象      C．必须是足量的           D．不能有气体生成 ②数据处理：通过测得二氧化碳的质量，利用化学方程式计算碳酸钙的质量，进而算出牙膏中碳酸钙的含量。 【答案】(1)马鬃 (2)增强 (3) 无色酚酞变红 有气泡产生 碳酸钙 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl 分解反应 方案流程简单、易于操作、能耗小（合理即可） CD 【详解】（1）马鬃主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；尼龙是合成纤维，灼烧有特殊气味。 （2）由图可知，该学生早餐后15min内口腔中pH不断减小，根据pH越小酸性越强，可知酸性增强。 （3）①结论是溶液呈碱性，故加入酚酞溶液可以看到溶液变红。②摩擦剂是碳酸钙，故加入稀盐酸后可以观察到产生气泡。③对比表格中的数据，碳酸钙的清洁效果良好，摩擦力也适中，价格便宜，故碳酸钙为性价比比较好的摩擦剂。④反应器中是碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠，故可以写出化学方程式：。⑤煅烧炉中碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，故反应的基本类型是分解反应。⑥方案一与方案二相比，流程简单、易于操作、能耗小。⑦该装置的主要作用是充分吸收B装置中产生的二氧化碳，所以溶液需能与二氧化碳反应且不生成气体，同时必须足量，最后称量质量是称量整个C装置的质量，能否产生沉淀对结果影响不大，故选CD。 考向六 酸、碱、盐的应用 【典题1】（2023·辽宁阜新·中考真题）下列关于物质用途的说法中正确的是 A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B．熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤 C．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象 D．氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品 【答案】A 【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，故都能用于除铁锈，选项正确； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤，氢氧化钠具有碱性，但有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项错误； C、用汽油去油污是溶解原理，不是乳化现象，洗涤剂去除油污属于乳化现象，选项错误； D、氯化钠在生活中可以做调味品，但亚硝酸钠有毒，不能做调味品，选项错误。 故选A。 ◆一句话点评：盐酸用于金属除锈和制药，硫酸用于化肥生产和干燥气体，醋酸用于食品调味和防腐。氢氧化钠广泛用于造纸、制肥皂、清洁剂及化工原料。氢氧化钙在建筑中用于砌砖和粉刷墙壁，农业上改良酸性土壤，并配制农药波尔多液。 【仿照题1】（2025·辽宁沈阳·二模）下列有关常见酸、碱、盐的说法正确的是 A．氢氧化钠常用来做食品防腐剂 B．用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液 C．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张碳化都可以用作干燥剂 D．氯化氢常用来配制生理盐水 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用作食品防腐剂，说法错误，不符合题意； B、农业上用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，说法正确，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化；浓盐酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，浓盐酸不具有脱水性，不能使纸张碳化，说法错误，不符合题意； D、氯化钠可用于配制生理盐水，说法错误，不符合题意。 故选：B。 【典题2】（2023·辽宁大连·中考真题）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是 A．工业上用盐酸除铁锈 B．医疗上用氯化钠配制生理盐水 C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】D 【详解】A.铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应，盐酸属于酸，所以工业上常用盐酸除铁锈，此选项正确； B.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以医疗上用氯化钠配制生理盐水，此选项正确； C.碳酸氢钠受热时能发生分解反应产生二氧化碳气体，所以食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点，此选项正确； D.氢氧化钠碱性太强，并且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，农业上不能用氢氧化钠改良酸性土壤，要用氢氧化钙改良酸性土壤，此选项错误。 故选D。 ◆一句话点评：氯化钠用于调味和生理盐水，碳酸钠用于玻璃和造纸工业，碳酸氢钠用于烘焙和医疗，碳酸钙用于建筑和补钙剂，明矾用于净水。 【仿照题2】碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是 A．别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 【答案】A 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，符合题意； B、碳酸钠是一种盐，但是其水溶液显碱性，不符合题意； C、碳酸钠在工业中用途广泛，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，不符合题意； D、碳酸钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和碳酸根离子构成，不符合题意。 故选A。 考向七 化学肥料 【典题1】（2023辽宁沈阳）化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质属于氮肥的是 A. KCl B. C. D. 【答案】D 【详解】A、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、Na2SO4中不含有氮、磷、钾三种元素，不属于化肥，不符合题意； C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； 故选：D。 ◆一句话点评：化肥按主要营养元素分为氮肥（如尿素）、磷肥（如过磷酸钙）、钾肥（如氯化钾）和复合肥（含两种及以上元素）。 【仿照题1】“水培”作为现代农业技术日益普及。生菜水培营养液由硝酸钾、磷酸二氢钾、硫酸铵、硫酸锌、硫酸亚铁等按照一定比例配制而成。 下列说法正确的是 A．铁、锌、氮是人体必需的微量元素 B．磷酸二氢钾、硫酸铵属于复合肥料 C．营养液的成分应选择易溶于水的盐类 D．化肥为农作物生长提供所必需的营养元素，应大量使用 【答案】C 【详解】A、铁、锌是人体必需的微量元素，而氮是人体必需的常量元素，A 错误。 B 、磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；硫酸铵（(NH4)2SO4）中只含有氮元素，属于氮肥，B 错误。    C 、因为是水培营养液，所以营养液的成分应选择易溶于水的盐类，这样才能更好地被植物吸收利用，C 正确。 D 、化肥为农作物生长提供所必需的营养元素，但大量使用化肥会造成土壤污染、水体污染等环境问题，应合理使用，D 错误。 故选C。 【典题2】（2022年抚顺本溪辽阳）下列实验方案错误的是 选项 实验内容 实验操作 A 区分羊毛纤维与合成纤维 抽丝灼烧闻气味 B 除去氯化钾中的氯酸钾 加适量二氧化锰后，充分加热 C 证明甲烷中含有氢元素 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方 D 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入少量熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，不符合题意； B、加适量二氧化锰后，充分加热，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，符合题意； C、点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，说明甲烷中含氢元素，不符合题意； D、取样，加入少量熟石灰研磨，闻气味，铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，说明该化肥是铵态氮肥，不符合题意。 故选B。 ◆一句话点评：铵盐的鉴别可通过加入碱液（如NaOH）并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（氨气），则证明该盐为铵盐。 【仿照题2】下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 鉴别丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液 不加其他试剂就可以鉴别出它们 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体，已知铵盐遇碱产生氨气 取样，加入Ca(OH)2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、加入过量溶液，硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质硫酸，但会引入新杂质硝酸，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意； B、硫酸铜溶液为蓝色，氯化钾溶液、氢氧化钠溶液均无色，因此通过观察颜色的方法能鉴别出硫酸铜溶液，再将另外两种溶液分别取样于试管中，加入硫酸铜溶液，氯化钾与硫酸铜不反应，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故无明显现象的是氯化钾溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，因此不加其他试剂能鉴别出KCl、NaOH、三瓶溶液，能达到实验目的，不符合题意； C、属于铵态氮肥，与粉末混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，而不能，故取样加入粉末研磨闻气味，能鉴别和固体，能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则取样加水溶解，比较温度的变化，能鉴别NaOH和固体，能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 考向一 溶液的酸碱性与pH 1. （2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）守住良田沃土，保障粮食安全。某农田改良后土壤的pH为5.4，下表所列作物适宜在该农田种植的是 作物名称 马铃薯 油菜 水稻 萝卜 适宜生长的pH 4.8~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5 A. 马铃薯 B. 油菜 C. 水稻 D. 萝卜 【答案】A 【详解】某农田改良后土壤的pH为5.4，所以需要选择适宜生长的pH范围中包含5.4的植物，马铃薯适宜生长的pH为4.8~5.5，故选A。 2. （2023·辽宁阜新·中考真题）生活中一些物质的pH如下表所示，其中碱性最强的是 物质 牛奶 蔗糖水 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 6.3~6.6 7 7.6~8.0 12~13 A. 蔗糖水 B. 炉具清洁剂 C. 牛奶 D. 鸡蛋清 【答案】B 【详解】A、蔗糖水的pH为7，显中性，选项错误； B、炉具清洁剂的pH为12~13，显碱性，且pH越大，碱性越强，由此可知，炉具清洁剂的碱性最强，选项正确； C、牛奶的pH为6.3~6.6，小于7，显酸性，选项错误； D、鸡蛋清的pH为7.6~8.0，大于7，显碱性，根据pH越大，碱性越强可知，鸡蛋清的碱性没有炉具清洁剂强，选项错误。 故选：B。 3. （2022·辽宁大连·中考真题）下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是 A. 苹果汁（2.9~3.3） B. 番茄汁（4.0~4.4） C. 牛奶（6.3~6.6） D. 豆浆（7.4~7.9） 【答案】A 【解析】 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH＜7 溶液呈酸性；pH＝7 溶液呈中性；pH＞7 溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。苹果汁pH最小，故选A。 4. （2022·辽宁锦州·中考真题）下表列出了一些常见物质的pH范围，其中碱性最强的是 物质名称 炉具清洁剂 肥皂水 矿泉水 厕所清洁剂 pH范围 12~13 9.5~10.5 6.8~7.8 1~2 A. 炉具清洁剂 B. 肥皂水 C. 矿泉水 D. 厕所清洁剂 【答案】A 【详解】pH＜7，显酸性，pH=7，显中性，pH＞7，显碱性，且pH值越大，碱性越强，炉具清洁剂的pH值最大，故炉具清洁剂的碱性最强。 故选A。 5. （2022·辽宁鞍山·中考真题）推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物 B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应 D. 酸的溶液pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸的溶液 【答案】B 【详解】A、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等都是含碳元素的化合物，但其属于无机物，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化钙和盐酸反应生成盐氯化钙和水，其不属于中和反应，不符合题意； D、酸的溶液pH小于7，但是pH小于7的溶液不一定是酸的溶液，如氯化铵溶液的pH<7，但氯化铵属于盐，不符合题意。 故选B。 6．（2022·辽宁朝阳·中考真题）推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（　　） A．碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性 B．物质燃烧的反应都能放出热量，则能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】A 【解析】A、碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。 B、物质燃烧的反应都能放出热量，但能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应，如氧化钙与水反应放热，故选项推理错误。 C、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质等，故选项推理错误。 D、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。 故选：A。 考向二 酸的性质与用途 7. （2022·辽宁营口·中考真题）存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是 A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 A、氢氧化钠固体具有强吸水性，打开瓶塞后会潮解没有白雾，不符合题意； B、浓盐酸有很强的挥发性，打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，在瓶口附近形成盐酸的小液滴，大量的盐酸的小液滴聚集在一起从而产生白雾现象，符合题意； C、生石灰具有强吸水性，打开瓶塞后会潮解没有白雾，不符合题意； D、浓硫酸具有强吸水性和脱水性，打开瓶塞后没有白雾，不符合题意。 故选B。 8. （2023·辽宁阜新·中考真题）将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是 A. 酸性都增强、pH都变小 B. 溶质的质量分数都减小 C. 溶液的质量都增加 D. 溶质的质量都减小 【答案】B 【详解】浓硫酸由于会吸收水分使溶液溶剂变多，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大； 浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，导致溶质的量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小，酸性变弱，pH变大。 故选：B。 9. （2022·辽宁鞍山·中考真题）除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法 A KCl MnO₂ 加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥 B O2 H2O 通过氢氧化钠溶液 C Cu Fe 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D NaCl溶液 BaCl2 加入适量的稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A、KCl易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误； B、氢氧化钠固体具有吸水性，溶液不具有，所以通过氢氧化钠溶液不能除去杂质水，故选项所采取的方法错误； C、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、 能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，能除去杂质但会引入新的杂质稀盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选C。 10. （2022·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）下列有关常见化合物的说法，正确的是 A. 含氧元素的化合物，一定是氧化物 B. 与酸反应生成盐和水的物质，一定是碱 C. 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性 D. 有机物都含碳元素，含碳元素的葡萄糖一定是有机物 【答案】D 【解析】 A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如酒精含有氧元素，但酒精含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物；错误； B、酸和碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的物质，不一定是碱，如，生成了氯化铁（盐）和水，氧化铁是金属氧化物；错误； C、酸溶液中含有氢离子，则显酸性；碱溶液中含有氢氧根离子，则显碱性；盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液是显碱性的盐溶液；错误； D、含有碳元素的化合物叫有机物，含碳元素的葡萄糖一定是有机物；但是含碳元素的化合物不一定都是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；正确； 故选D。 11. （2022·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）A-E是初中化学常见的物质。已知A、B含相同的金属元素，B是炉具清洁剂的主要成分，D、E均为氧化物。它们相互之间的关系如图所示（图中“—”表示物质间能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。部分反应物生成物及反应条件已略去）。请回答： （1）C的化学式可能是_______。 （2）B→A反应的化学方程式是______。 （3）写出D的一种用途________。 （4）E→D的反应类型_______（填“一定”或“不一定”）是置换反应。 【答案】（1）HCl（H2SO4、HNO3） （2） （3）灭火（合理即可） （4）不一定 【解析】 【分析】B是炉具清洁剂的主要成分，即B为氢氧化钠，A、B含相同的金属元素，A与B可以相互转化，则A为碳酸钠，C可以与B(氢氧化钠)、A（碳酸钠），故C为酸例如HCl（H2SO4、HNO3）。D、E均为氧化物，E能转化为D，D能与B(氢氧化钠)反应，则D可能为二氧化碳，E能转化为D（二氧化碳），E能与酸反应，E可能为金属氧化物，例如氧化铜等。 （1）由上分析可知，C为酸，则C的化学式可能是HCl（H2SO4、HNO3）； （2）由上分析可知，B为氢氧化钠，A为碳酸钠，在B→A反应即为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为：； （3）由上分析可知，D为二氧化碳，可用于灭火等； （4）由上分析可知，E为金属氧化物，D为二氧化碳，则E→D的反应可以为碳还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，也可以为一氧化碳还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故上述反应类型不一定是置换反应。 12. （2022·辽宁锦州·中考真题）某化学兴趣小组的同学走进化学实验室，进行金属化学性质的探究实验。 实验一：探究金属与氧气反应 （1）将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）为进一步确定黑色物质是氧化铜，小组同学进行了以下探究：（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响） 实验步骤 实验现象 实验结论 发生反应的化学方程式 向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热 _____ 黑色物质是氧化铜 ______ 实验二：探究金属与酸溶液反应 （3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是_______________________。 （4）分析原因后，他们调整方案排除了干扰，完成了实验二的验证。他们进行的实验是____________（要求写出实验步骤及现象）。 实验三：探究金属与某些盐溶液反应 （5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中，铝丝表面出现红色固体，请写出生成红色固体反应的化学方程式：_______________________。 实验结论：金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。 【答案】（1） （2） ①. 黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色 ②. （3）铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了铝与稀硫酸反应的进行 （4）将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡 （5） 【解析】 （1）光亮的铜片在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，该反应方程式为：； （2）根据实验结论：黑色物质是氧化铜，所以向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸， 微热，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，会观察到实验现象为：黑色固体全部溶解，溶液由无色变为蓝色，该反应方程式为：； （3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。因为铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，覆盖在铝丝表面，阻碍了反应的进行，导致铝丝表面没有气泡产生； （4）实验二的目的是探究金属与酸溶液反应，所以想要验证铝与稀硫酸的反应，要除去铝丝表面的氧化膜，即为将铝丝用砂纸打磨；铝丝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，会观察到有气泡产生，即可探究金属与酸溶液的反应。实验步骤及现象为：将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面出现气泡； （5）将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中（实验一得到的溶液为硫酸铜溶液），铝比铜活泼，铝丝表面出现红色固体，铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，该反应方程式为：。 13. （2023·辽宁锦州·中考真题）A~E是初中化学常见的五种不同物质。它们的组成中都含有一种相同的元素，C和D物质类别不同，B是黑色固体，E的浓溶夜可用作干燥剂，它们之间的转化或反应均为初中化学常见的化学反应，关系如图所示（“→”表示物质间能转化，“一”表示相连的物质能发生反应；图中部分反应物、反应条件、生成物已省略）请回答下列问题： （1）A的化学式为______。 （2）C的物质类别是______（选填“单质”、“氧化物”“酸”、“碱”或“盐”）。 （3）B一E反应现象是______。 （4）写出B→D反应的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。 【答案】（1）O2 （2）氧化物 （3）黑色固体减少或消失，溶液由无色变为蓝色 （4） ①. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②. 复分解反应 【分析】E的浓溶夜可用作干燥剂，E是浓硫酸，B是黑色固体，且B、E之间可发生反应，B是氧化铜。B→C，E→C，则C是水。C和D物质类别不同，B→D、E→D，D是硫酸铜。A→B，AC，则A是氧气。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【解析】 （1）A的化学式为O2。 （2）C是H2O，H2O的物质类别是氧化物。 （3）B、E之间发生的反应是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，该反应的现象是：黑色固体减少或消失，溶液由无色变为蓝色。 （4）B→D反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，则该反应的基本反应类型是复分解反应。 考向三 碱的性质与用途 14. （2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）区分下列各种物质的实验方法正确的是 选项 需区分的物质 实验方法 A 硬水和软水 加入肥皂水，搅拌 B 纯金和黄铜 观察颜色 C 二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条 D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【详解】A、向硬水和软水中分别加入肥皂水，泡沫少的为硬水，泡沫多的为软水，因此使用肥皂水可以区分硬水和软水。A正确； B、纯金和黄铜都是黄色固体，观察颜色不能鉴别。B不正确； C、二氧化碳和氮气都不助燃，伸入燃着的木条，现象相同，不可以鉴别。C不正确； D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。D不正确。 综上所述：选择A。 15.（2022·辽宁朝阳·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验设计 A 除去氮气中的少量氧气 通过灼热的氧化铜 B 从粗盐中得到纯净的氯化钠 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验氢氧化钠溶液部分变质 取样，加入氯化钡溶液，观察是否产生沉淀 D 鉴别硫酸铵和硫酸钾 取样，加熟石灰研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、氧气不能与灼热的氧化铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。 B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验设计不能达到实验目的。 C、检验氢氧化钠溶液部分变质，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能检验氢氧化钠溶液部分变质，还需证明溶液中含有氢氧化钠，故选项实验设计不能达到实验目的。 D、取样，加熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钾，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。 故选：D。 16. （2022·辽宁锦州·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 加水后触摸容器外壁 B 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰观察是否产生气泡 C 检验烧碱样品是否完全变质 滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 检验氧化钙中是否含有碳酸钙 加入稀盐酸观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A、氯化钠溶于水，温度变化不明显，而硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，则鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体，可通过加水后触摸容器外壁，判断温度的变化，故实验方案能达到实验目的； B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，可观察到有气泡产生，而水中加入二氧化锰，无明显现象，则鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水，可通过加入二氧化锰观察是否产生气泡，故实验方案能达到实验目的； C、烧碱是氢氧化钠俗称，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠二发生变质，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，则检验烧碱样品是否完全变质，不能通过滴加无色酚酞溶液观察是否变色，故实验方案不能达到实验目的； D、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应无气泡冒出，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应有气泡产生，则检验氧化钙中是否含有碳酸钙，可通过加入稀盐酸观察是否产生气泡，故实验方案能达到实验目的； 故选C 17．（2022·辽宁朝阳·中考真题）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系：部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题： （1）C的化学式为 　 　。 （2）A与B反应的化学方程式为 　 　。 （3）图中不涉及的基本反应类型是 　 　。 【答案】（1）H2SO4； （2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； （3）分解反应。 【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，所以B是氢氧化钠，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，所以C是硫酸，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，所以E是铝，硫酸会转化成A，所以A是硫酸铜，铝转化成的D会与硫酸反应，所以D是氧化铝，然后将推出的物质验证即可。 【解析】（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，所以B是氢氧化钠，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，所以C是硫酸，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，所以E是铝，硫酸会转化成A，所以A是硫酸铜，铝转化成的D会与硫酸反应，所以D是氧化铝，经过验证，推导正确，所以C的化学式为H2SO4； （2）A与B的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； （3）硫酸和铝的反应属于置换反应，氢氧化钠和硫酸铜的反应属于复分解反应，铝转化成氧化铝的反应属于化合反应，所以图中不涉及的基本反应类型是：分解反应。 18. （2023·辽宁阜新·中考真题）某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二： 发生变质，成分为______（写化学式）。猜想的依据是______。 【实验活动1】甲组同学设计并进行了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，观察。 ______ 猜想二正确 该实验中一定发生的反应，其化学方程式为______。 【实验活动2】乙组同学为了证明该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。 取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液______，证明NaOH样品发生了部分变质。 【实验活动3】丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行以下实验。 实验操作 实验现象 （1）取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 （2）取少许滤液，滴加CuSO4溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 （3）取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品发生部分变质。 【总结提升】乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是______。 【答案】 ①. Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH ②. 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠(或氢氧化钠与二氧化碳发生了反应或) ③. 有气泡产生 ④. ⑤. 变红 ⑥. 检验样品中含有NaOH 【详解】猜想假设： 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠，故猜想二： 发生变质，成分为Na2CO3 或Na2CO3 和NaOH；作出此猜想，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠； 实验活动1： 结论是猜想二正确，即氢氧化钠已变质，则存在碳酸钠；故取少量NaOH样品于试管中加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，能观察到有气泡产生；化学方程式为：； 实验活动2： 结论是NaOH样品发生了部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，故取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，滤液中含有氢氧化钠，呈碱性，则观察到无色酚酞溶液变红； 总结提升： 乙、丙两组同学都是通过先除去样品中的碳酸钠，再验证样品中含有氢氧化钠，从而证明NaOH样品发生部分变质。 19. （2023·辽宁营口·中考真题）学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验： （1）A实验测得KOH溶液的pH_______7（填“>”“=”或“<”）； （2）B试管中的现象是_______。 （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验： ①步骤Ⅱ中若观察到_______ ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式_______。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择_______加以证明。 【得出结论】 （4）KOH与NaOH化学性质相似，原因是_______。 【答案】（1）> （2）有蓝色絮状沉淀生成 （3） ①. 溶液由红色变成无色 ②. ③. 锌或碳酸钠或紫色石蕊溶液 （4）水溶液中都解离出氢氧根离子 【解析】 （1）氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7； （2）氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成。 （3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应，因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钾消失了，一种物质物质被反应完全，就有新的物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化； ②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应化学方程式：。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择活泼的金属（如锌）、碳酸盐、紫色石蕊溶液。 （4）KOH与NaOH都属于碱，在水溶液中都解离出氢氧根离子，KOH与NaOH化学性质相似，原因是都解离出氢氧根离子。 20. （2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答。 （1）Ca(OH)2的俗称为_____。 （2）甲的化学式为_____。 （3）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式_____。 （4）丙与甲反应过程会_____（填“吸收”或“放出”）热量。 【答案】（1）熟石灰或或消石灰 （2）C （3） （4）吸收 【分析】氢氧化钙能和酸、部分盐以及部分非金属氧化物发生反应；盐酸能和碱、部分盐以及金属氧化物发生反应；又因为甲能和乙、丙发生反应且甲是黑色固体，则甲是碳，乙是金属氧化物，丙是二氧化碳，带入验证，推理正确，由此回答问题。 【解析】 （1）氢氧化钙的俗称是熟石灰（或消石灰）。 （2）由分析可知，甲是碳，化学式为C。 （3）由分析可知，乙是金属氧化物，又因乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，则乙是三氧化二铁，三氧化二铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁其水溶液呈黄色，化学方程式书写为。 （4）由分析可知，丙是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应过程会吸收热量。 21.（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体 （1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_____性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_____，由此证明NaOH能与H2SO4反应。 （2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。 （3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_____。 活动二：了解NaOH的制备 （4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为_____。 活动三：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： （5）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是_____。 （6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 溶液由红色变为无色 （2）稀盐酸(或稀硫酸等合理即可) （3） （4）H2O （5）取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可) （6）偏大 【解析】 （1）无色酚酞遇碱性溶液变为红色，遇中性和酸性溶液不变色，A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性； 向A试管中继续加入稀硫酸，NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，硫酸钠溶液呈中性，则向A试管中继续加入稀硫酸，可以观察到溶液由红色变为无色；由此证明氢氧化钠被消耗，则证明氢氧化钠能与硫酸反应； （2）B试管中二氧化碳氧氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，所以为了验证该反应的发生，即为验证生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、二氧化碳和水，故可向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，说明B试管中已发生反应； （3）C试管中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X的化学式为H2O； （5）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法为：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量； （6）该实验室根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，导致测定结果偏大。 22. （2023·辽宁沈阳·中考真题）《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 （1）①步骤一反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式：______。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 （2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 （3）小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是______。（实验过程中得到的相关物质均未变质） （4）点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是______。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是______，请说明验证的理由：______。 项目三：处理碱性废液 为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 （5）①第一步：配制稀硫酸。用______g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于______。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 （6）按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是______。 （7）第二步中搅拌机搅拌的作用是______。 （8）请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项：______。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐! 【答案】（1） ①. 分解反应 ②. （2）稀盐酸 （3）步骤一中碳酸钙可能未反应完全 （4） ①. 混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生 ②. 单独的氢氧化钾溶液的pH ③. 氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成 （5） ①. 50 ②. 7 （6）酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体 （7）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （8）防止搅拌时液滴飞溅（合理即可） 【解析】 （1）①步骤一碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②步骤二氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； （2）根据实验结论固体中含有 CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊； （3）由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的 CaCO3也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙； （4）①由于常温下 Ca(OH)2 饱和溶液的pH为12.7，实验配制的 K2CO3 溶液pH为11.3，向盛有 K2CO3 溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生； ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是单独的氢氧化钾溶液的pH，氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成； （5）①根据稀释前后溶质质量不变，则需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为; ②pH=7的溶液显中性，因此将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于7； （6）由于酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体，因此不用盐酸处理碱性废液； （7）第二步中用搅拌机搅拌，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； （8）在第二步处理废液过程中应注意，防止搅拌时液滴飞溅。 23. （2022·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。 【提出问题】白色块状固体的成分是什么 【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有_____。 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。 试管外壁___， 试管底部有白色固体 样品中一定含有CaO 实验2 将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入____气体。 滤液变浑浊 样品中一定含有Ca(OH)2 实验3 取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。 ______ 样品中含有你猜想的物质 【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为______。 【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的_____（填字母）也可达到实验目的。 A.稀硝酸 B.酚酞溶液 C.碳酸钠溶液 （2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要_____保存。 【答案】 ①. 碳酸钙或CaCO3 ②. 发热 ③. 二氧化碳或CO2 ④. 固体全溶，有气泡产生 ⑤. CaO+H2O=Ca(OH)2 ⑥. BC ⑦. 密封 【解析】 猜想假设：Ca(OH)2可以和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水，则还可能有碳酸钙； 实验验证：实验1：样品中有氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙的同时放出大量的热，则会观察到试管外壁发热； 实验2：氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水，则滤液变浑浊，则通入的是二氧化碳气体； 实验3：滤渣中有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，加入的盐酸足量，将碳酸钙完全反应，则会观察到固体全溶，有气泡产生； 反思评价：滤液中的氢氧化钙，有可能是氧化钙和水反应产生的氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2，所以样品中不一定含有氢氧化钙； 拓展应用：（1）证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在， A、硝酸和氢氧化钙反应产生硝酸钙和水，没有现象；错误； B、因为氢氧化钙溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，如果滴入酚酞溶液后溶液变红，则有氢氧化钙，反之则没有氢氧化钙；正确； C、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中有氢氧化钙，则会有沉淀产生；反之，则没有沉淀产生；正确； 故选BC； （2）易与空气中的物质反应的药品，需要将其与空气隔绝，则要密封保存。 24．（2022·辽宁朝阳·中考真题）化学实验活动课上，同学们进行了如图所示实验，请你参与他们的探究活动： （1）通过A实验验证了氢氧化钙溶液显碱性。 （2）B实验试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到①时，证明两者发生了反应。 【提出问题】取B实验试管中反应后的溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、Ca（OH）2和HCl 猜想三：　 　 猜想四：CaCl2、Ca（OH）2 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【交流讨论】经过讨论，同学们一致认为，猜想二是不成立的，原因是 　 　（用化学方程式回答）。 【进行实验】为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想 　 　不成立 乙同学取B实验试管中反应后的溶液少许，测定其pH pH 　 　（选填“＜”、“＝”或“＞”）7 猜想三成立 【反思评价】实验过程中，丙同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是 　 　，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为，丙同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是 　 　。 【拓展与应用】除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是 　 　。 A.氢氧化钠溶液 B.氧化铜 C.锌 （3）C实验试管中反应的化学方程式是 　 　，工业上常用该反应制取烧碱。 【解析】 （2）【猜想与假设】CaCl2、HCl； 【交流讨论】Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； 【进行实验】四；＜； 【反思评价】产生白色沉淀；氯化钙与盐酸反应也生成氯化银沉淀； 【拓展与应用】BC； （3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 【分析】 （2）【猜想与假设】根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后溶液中一定含有氯化钙，当稀盐酸过量时，溶液中含有氯化钙和稀盐酸，当氢氧化钙过量时，溶液中含有氯化钙和氢氧化钙； 【交流讨论】根据稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，不能共存分析； 【进行实验】根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体分析；根据实验的结论分析； 【反思评价】（1）根据盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸；氯化钙和硝酸银反生成氯化银和硝酸钙分析； 【拓展与应用】根据盐酸的性质分析； （3）根据碳酸钠与氢氧化钙产生碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠进行分析。 【解析】 （2）【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙；所以溶液中的溶质可能是：猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2、HCl和Ca（OH）2；猜想三：CaCl2、HCl；猜想四：有CaCl2、Ca（OH）2；故答案为：CaCl2、HCl； 【交流讨论】因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想二不合理，理由是：盐酸和氢氧化钙不能共存，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；故答案为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； 【进行实验】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液，有气泡产生，说明含有盐酸，故猜想四不成立； 猜想三成立，即含有盐酸和氯化钙，溶液呈酸性，因此pH＜7；故答案为：四；＜； 【反思评价】盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，因此实验过程中，丙同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量硝酸银溶液，现象是产生白色沉淀，他也得出猜想三成立的结论。但其他同学认为，丙同学的方案无法证明猜想三是成立的，原因是氯化钙与盐酸反应也生成氯化银沉淀；故答案为：产生白色沉淀；氯化钙与盐酸反应也生成氯化银沉淀； 【拓展与应用】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，不能达到目的； B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色，能达到目的； C、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌逐渐消失，产生气泡，能达到目的； 故选：BC； （3）C实验试管中反应是碳酸钠与氢氧化钙产生碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；故答案为： Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。 25. （2022·辽宁本溪辽阳·中考真题）化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。 活动一：气体物质的鉴别 【活动目的】鉴别空气与氧气 【操作及结论】 实验操作 实验现象 实验结论 向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条__________ 该气体为氧气 木条无明显变化 该气体为空气 活动二：固体物质的鉴别 【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠 【操作与结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为_________，而表面无明显变化的为另一种固体。 【交流与讨论】经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度_________（填“升高”或“降低”），氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。 活动三：液体物质的鉴别 【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性 【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。 【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。 【实验结论】甲溶液为__________，乙溶液为另一种溶液。 乙溶液中产生气泡的化学方程式为__________。 【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是_________（填字母）。 A.酚酞溶液 B.氧化铜 C.铜 活动感悟：在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生_________，最后才能达到物质鉴别的目的。 【答案】 ①. 复燃 ②. 氢氧化钠或NaOH ③. 升高 ④. 稀硫酸 ⑤. ⑥. AB或BA ⑦. 不同的实验现象 【解析】 【操作及结论】氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，故填复燃。 【操作与结论】氯化钠不具潮解的性质，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分，表面变得潮湿，即表面潮湿并逐渐溶解的固体为氢氧化钠或NaOH，故填氢氧化钠或NaOH。 【交流与讨论】氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度升高，故填升高。 【实验结论】稀硫酸不能与稀盐酸反应，稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生气泡，即加入稀盐酸后无明显现象的甲溶液是稀硫酸，故填稀硫酸； 乙溶液为碳酸钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 【拓展延伸】 A、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色，碳酸钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，所以酚酞溶液能够鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液，选项正确； B、稀硫酸能够与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应后溶液呈蓝色，碳酸钠与氧化铜不能反应，无明显变化，即氧化铜能够鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液，选项正确； C、铜的金属活动性较弱，位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，无明显变红，碳酸钠也不能与铜反应，所以铜不能鉴别稀硫酸与碳酸钠，选项错误。 故填AB； 活动感悟：由上述可知，在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生不同的实验现象，最后才能达到物质鉴别的目的，故填不同的实验现象。 考向四 中和反应及应用 26. （2023·辽宁阜新·中考真题）下列说法中正确的是 A. 气体的溶解度都随温度的升高而增大 B. 置换反应中一定有元素的化合价发生改变 C. 有盐和水生成的反应都属于中和反应 D. 带电的粒子都是离子 【答案】B 【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，选项说法错误； B、置换反应中，反应前后元素化合价一定发生改变，因为置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应前的单质，在反应后形成了化合物，反应前后元素化合价一定发生改变，选项说法正确； C、非金属氧化物与碱的反应、金属氧化物与酸的反应均生成盐和水,但不属于中和反应，选项说法错误； D、带电的粒子不一定是离子,如电子是带有负电荷的粒子,它不是离子，选项说法错误； 故选：B。 27. （2022·辽宁营口·中考真题）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题： （1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________； （2）当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应； （3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________； （4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。 【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？ 【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：___________ 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 ①__________ 猜想一不成立 另取少量溶液于试管中，滴加少量②___________ ③__________ 猜想三成立 【反思拓展】 （5）小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。 【答案】（1）HCl+NaOH= NaCl+H2O （2）红 （3）氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成 （4） ①. NaCl 、BaCl2、NaOH ②. 无明显现象 ③. Na2CO3（或硫酸钠等） ④. 白色沉淀 （5）CaCO3、BaCO3 【解析】 （1）甲试管中是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，其方程式为：HCl+NaOH= NaCl+H2O。 （2）由于甲试管中装有酚酞和氢氧化钠溶液，氢氧化溶液呈碱性，因此一开始溶液显红色，随着稀盐酸加入，当试管中溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。 （3）由于氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成，因此两者不能发生复分解反应。 （4）做出猜想：乙试管不反应，丙试管碳酸钠与氢氧化钙反应生成发碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故混合后一定有氯化钠和氢氧化钠，白色沉淀明显增多，说明丙试管中碳酸钠过量，混合时碳酸钠与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡，上层清液还可能含有氯化钡或碳酸钠，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，结合猜想一和二，可知猜想三为NaCl 、BaCl2、NaOH。 设计实验：①由实验结论可知猜想一不成立，说明溶液中不含碳酸钠，因此滴加过量稀盐酸后无明显现象。 ②由实验结论可知猜想三成立，欲证明猜想三成立，只需证明溶液中含有氯化钡，即含有钡离子，因此可以加入含有硫酸根离子或者碳酸根离子的可溶性盐，如碳酸钠或硫酸钠等，加入后出现白色沉淀，则说明溶液中含有氯化钡。 ③由②分析可知，出现白色沉淀。 （5）由[做出猜想]分析可知，沉淀为碳酸钙和碳酸钡。 28. （2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。 （1）实验活动一： 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式_____。继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。 【实验分析】 同学们对此时试管中溶液成分分析后认为：溶液中溶质一定有_____，可能有_____。 【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到_____，证明了可能存在的物质是存在的。 （2）实验活动二： 同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的性质。 实验操作 实验现象 实验结论 向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和_____mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液。 _____ 氢氧化钙溶液显碱性 试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色 氢氧化钙的性质为_____ 通过以上实验，兴趣小组同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. 或硫酸 ④. 无蓝色沉淀产生(合理即可) （2） ①. 10 ②. 试管甲中溶液由无色变为红色 ③. 微溶于水，能与盐酸反应 【解析】 （1）产生蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 实验分析：硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色，说明硫酸铜还未完全反应，滴加稀硫酸，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故此时溶液中溶质一定有：硫酸铜、硫酸钠，可能含有硫酸； 实验验证：继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，如果溶液中存在硫酸，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故观察到无蓝色沉淀产生，说明可能存在的物质是存在的； （2）要验证氢氧化钙的性质，根据控制变量法，加入水和稀盐酸的体积应相同，则向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和10mL稀盐酸，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液； 结论为氢氧化钙溶液显碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红，故现象为：试管甲中溶液由无色变为红色； 向10mL水中加入0.1g氢氧化钙，固体不能全部溶解，说明室温下，100g水中最多能溶解氢氧化钙的质量小于1g，说明室温下，氢氧化钙的溶解度小于1g，说明氢氧化钙微溶于水，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而试管乙中固体完全溶解，溶液为无色，说明氢氧化钙能与盐酸反应。 29. （2022·辽宁大连·中考真题）化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 （1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。 在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是______。用玻璃棒不断搅拌的作用是______。反应后溶液中一定含有的粒子是_______（不考虑酚酞）。 （2）利用中和反应放热进行验证。 在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氧氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）：他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为________。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加速反应速率 ③. Na+、Cl- （2） ①. 氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，也能使U形管的液面左低右高 ②. 5mL水 【解析】 （1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，观察到烧杯内溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； 用玻璃棒不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应后溶液中一定含氯化钠，溶液中一定含钠离子和氯离子； （2）稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热， 也能使装置内温度升高，压强增大，也能使U形管的液面左低右高，故该实验不能说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 该实验需补充一个实验排除水的干扰，根据控制变量法，除了一个实验中是水，一个实验中是稀盐酸，其它因素均应相同，故实验需要的试剂及用量是5mL水，通过U型管内液面的变化情况比较，可得出氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 30. （2023·辽宁大连·中考真题）化学小组设计图1实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，并在实验后按照图2所示流程从试管B的溶液中回收铜和银。 （1）针对图1中的方案，只利用所给的四种试剂，再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象。______ （2）分析图2的处理流程：滤渣里一定含有的物质是______，成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有______。判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是______。 （3）图2流程中，加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是______（填“前者大于后者”、“前者小于后者”或“无法确定”）。 【答案】（1）取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化 （2） ①. Ag或银 ②. 或、 ③. 向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出 （3）前者小于后者 【解析】 （1）图1中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡生成，溶液变为浅绿色，说明铁的金属活动性排在氢之前；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液变为蓝色，有银白色金属析出，说明铜的金属活动性比银强；则可通过，取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化，说明铜的金属活动性比氢弱；故能验证铁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银；故填：取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化； （2）由（1）知，铁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银；则硝酸银和硝酸铜的溶液中加入铁粉，有以下情形：若铁粉不足，则铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，滤渣为银，溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁；若铁恰好和硝酸银完全反应，则溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；若铁和硝酸银完全反应，和硝酸铜部分反应，则溶质为硝酸亚铁、硝酸铜，滤渣为铜、银；若铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，则溶质为硝酸亚铁，滤渣为铜、银；若铁过量，则溶质硝酸亚铁，滤渣为铁、铜、银，但滤渣加入稀盐酸无现象，说明铁不会过量；成分最复杂的滤渣所对应的滤液中溶质的成分有或、；判断所加铁粉是否已达成实验目的的方法是向滤液中插入铁丝，若硝酸铜有剩余，则铁和硝酸铜会反应生成硝酸亚铁和铜，通过观察是否有红色物质析出来判断；故填：Ag；或、；向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出； （3）铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为，每56份质量的铁置换出108份质量的银；铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为每56份质量的铁置换出64份质量的铜；故加入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是前者小于后者；故填：前者小于后者。 31. （2022·辽宁鞍山·中考真题）化学实验室有一包白色粉末，可能由碳酸钡、氯化钾、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，化学兴趣小组的同学对其成分进行了如下探究。 【提出问题】 该粉末的成分是什么？ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤 产生白色沉淀和无色溶液 原粉末中一定不含有___________ 步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的__________ 沉淀部分溶解，并产生气泡 白色沉淀是____________；原粉末中一定含有__________ 【实验分析】 （1）步骤1中生成白色沉淀反应的化学方程式为____________。 （2）步骤2中沉淀部分溶解反应的化学方程式为__________。 【反思评价】 小亮认为上述实验还不能确定氯化钾是否存在，因此继续进行了如下实验：取少量步骤1所得溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：原白色粉末中一定含有氯化钾。小明认为小亮的实验不能确定氯化钾的存在，理由是___________。 【答案】 ①. 硫酸铜或CuSO4 ②. 稀盐酸 ③. 碳酸钡和硫酸钡 ④. 碳酸钡、硫酸钠和氯化钡 ⑤. BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl ⑥. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ⑦. 氯化钡溶液也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，干扰氯化钾的检验 【解析】 【实验探究】 步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤产生白色沉淀和无色溶液，说明原粉末中一定不含有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色溶液；白色沉淀可能是硫酸钡和碳酸钡中的一种或两种。 步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明白色沉淀是含有碳酸钡和硫酸钡，因为碳酸钡能与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不能溶于酸；则原粉末中一定含有碳酸钡、硫酸钠和氯化钡。 故填：硫酸铜；稀盐酸；碳酸钡和硫酸钡；碳酸钡、硫酸钠和氯化钡。 【实验分析】 （1）步骤1中硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。 故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。 （2）步骤2中，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。 故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。 【反思评价】 氯化钡中也含有氯元素，氯化钡也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能确定溶液中是否含有氯化钾。 故填：氯化钡溶液也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，干扰氯化钾的检验。 考向五 酸、碱、盐的应用 32．（2023·辽宁丹东·中考真题）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂 【答案】A 【详解】A、熟石灰(（氢氧化钙）不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误； B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确； C、氯化钠无毒，有咸味，可用作食品调味剂，故选项说法正确； D、碳酸钙可以与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确； 故选：A。 33．（2023·辽宁沈阳·中考真题）生活生产中下列物质与对应用途不相符的是 A．盐酸除铁锈 B．干冰用于人工降雨 C．食盐做调味品 D．氧气做食品保护气 【答案】D 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可用于除铁锈，故A相符，不符合题意； B、干冰易升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故B相符，不符合题意； C、食盐无毒，有咸味，可用做调味品，故C相符，不符合题意； D、氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，易导致食品变质，不能做食品保护气，故D不相符，符合题意； 故选：D。 34. （2023·辽宁盘锦·中考真题）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A. Na2CO3——配制生理盐水 B. NaCl——用作调味品 C. CaCO3——用作补钙剂 D. NaHCO3——焙制糕点 【答案】A 【详解】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项A说法错误； B、氯化钠可用作调味品，故选项B说法正确； C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项C说法正确； D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选项D说法正确； 故选：A。 35. （2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）下列生活中的做法错误的是 A. 餐具上的油污用洗涤剂除去 B. 室内放盆水防止一氧化碳中毒 C. 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D. 不吃超过保质期的食物 【答案】B 【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，可以将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，所以可用洗涤剂除去餐具上的油污，故A做法正确； B、一氧化碳难溶于水，所以室内放盆水不能防止一氧化碳中毒，故B做法错误； C、 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，同时小苏打可以和面粉发酵过程中产生的有机酸反应生成气体，使糕点变得松软，所以可用含小苏打的发酵粉焙制糕点，故C做法正确； D、超过保质期的食物可能产生大量有害物质，危害身体健康，所以不能吃超过保质期的食物，故D做法正确； 故选B。 36. (2022·辽宁鞍山·中考真题)某同学由化学反应CaO+H2O=Ca（OH）2做出如下联想，其中不正确的是 A. 该反应是放热反应 B. 该反应可用于生产Ca（OH）2 C. CaO是一种常用的食品干燥剂 D. Ca（OH）2可以与铵态氨肥同时施用 【答案】D 【详解】A、氧化钙和水反应可以产生大量的热，是放热反应，A正确； B、氧化钙和水反应生成Ca（OH）2，B正确； C、因为氧化钙在空气中会和空气中的水发生化学反应 生成氢氧化钙从而吸收水分，保持了环境的干燥，所以能用氧化钙做干燥剂，C正确； D、铵态氮肥和Ca（OH）2混合能生成氨气，从而降低肥效，所以不能同时施用，D错误。 故选D。 37. （2022·辽宁大连·中考真题）性质决定用途。从①浓硫酸②氯化钠③氢氧化钙④碳酸氢钠中，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）医疗上用________配制生理盐水。 （2）农业上可用_______改良酸性土壤。 （3）在实验室可用于干燥某些气体的是________。 （4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_________。 【答案】（1）② （2）③ （3）① （4）④ 【解析】 （1）体液的含盐量是0.9%，为了防止血球产生血溶和皱缩，又要达到医疗的效果，医用常用氯化钠配制成0.9%的生理盐水； （2）氢氧化钙是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土壤结构； （3）浓硫酸具有吸水性，在实验室可用于干燥某些气体； （4）碳酸氢钠受热容易分解而产生二氧化碳气体，使得面食内部形成多孔结构，从而使得面食更酥软，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。 考向七 化学肥料 38. （2023·辽宁大连·中考真题）化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列化肥属于钾肥的是 A. B. C. KCl D. 【答案】C 【详解】A、中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项不符合题意； B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； C、KCl中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意； D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选C。 39. （2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作磷肥的是 A. Ca3(PO4)2 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. K2SO4 【答案】A 【详解】A、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意； B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； C、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； D、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。 故选A。 40. （2023·辽宁锦州·中考真题）下列化肥属于复合肥的是 A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2 【答案】A 【详解】A、硝酸钾含氮、钾两种营养元素，属于复合肥，符合题意； B、尿素只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； C、硫酸钾只含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意； D、磷酸钙只含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。 故选A。 41. （2023·辽宁阜新·中考真题）运用所学化学知识解决实际问题更能体现学科价值。下列实验方案中不合理的是 选项 实验内容 实验操作 A 鉴别羊毛纤维与棉纤维 抽丝灼烧闻气味 B 鉴别CO(NH2)2和NH4Cl两种化肥 取样，加少量熟石灰混合研磨闻气味 C 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 取样，分别加水溶解并感知温度变化 D 鉴别氧气、氮气、二氧化碳 分别用带火星的木条伸入各气体中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，可以区分，不符合题意; B、取样，加入少量熟石灰混合研磨闻气味，NH4Cl能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，说明该化肥是NH4Cl，不符合题意； C、取样于试管，分别加水溶解，用手触摸试管外壁，感到发烫的是氢氧化钠，感到冷的是硝酸铵，不符合题意； D、氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，氮气不支持燃烧，分别用带火星的木条伸入各气体中，使木条复燃的是氧气，氮气和二氧化碳不能使木条复燃，无明显现象，无法鉴别，符合题意。 故选D。 42. （2023·辽宁锦州·中考真题）下列实验操作能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤 B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体点燃 C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测溶液温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不与稀盐酸反应，除去了主要物质，不符合题意； B、二氧化碳中混有少量一氧化碳时，混合气体难以被点燃，不能除去杂质一氧化碳，不符合题意； C、氧气具有助燃性，氧气的验满操作是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明是氧气已集满，不符合题意； D、硝酸铵溶解吸热，溶液温度下降，氢氧化钠固体溶解时剧烈放热，溶液温度升高，可以鉴别，符合题意； 故选：D。 43. （2022·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 B 鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾 加碱混合研磨闻气味 C 除去硝酸钠溶液中的硫酸钠 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D 除去氯化钾中的氯酸钾 加适量的二氧化锰，加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 A、二氧化锰和木炭粉都是黑色粉末，通过观察颜色无法鉴别，故不符合题意； B、尿素和硝酸钾分别与碱混合，都没有明显现象，也不会产生有特殊气味的气体，通过闻气味无法鉴别，故不符合题意； C、硝酸钠不与硝酸钡发生反应，硫酸钠与硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，通过过滤除去硫酸钡沉淀，从而获得纯净的硝酸钠溶液，故符合题意； D、氯化钾、氯酸钾和二氧化锰都是固体，加热混合物可是氯酸钾分解为氧气和氯化钾，但二氧化锰会残留在固体中，故不符合题意； 故选C。 44. （2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧 B 除去CO2中的少量CO 点燃 C 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【详解】A.铜和碳都会与氧气反应，违背除杂原则，不能达到实验目的； B.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以不能通过点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，不能达到实验目的； C.铁丝在空气中不会燃烧，只会红热，所以不能用铁丝代替红磷在空气中燃烧，不能达到实验目的； D.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度不变，所以能够鉴别出来，能达到实验目的。 故选：D。 一、酸的性质易错点 1.‌物理性质混淆‌ 浓盐酸挥发（白雾）与浓硫酸吸水（物理变化）的区别。 硫酸为油状液体，盐酸为液态，硝酸易挥发。 ‌浓盐酸‌：挥发性（溶质减少，溶液变稀）；‌浓硫酸‌：吸水性（溶剂增加，溶液变稀）。 2.‌化学性质误区‌ 酸的通性：与活泼金属反应生成H₂（除浓硫酸、硝酸），与金属氧化物反应生成盐和水。 浓硫酸的脱水性（化学性质）与吸水性（物理性质）易混淆。 3.‌实验操作错误‌ 稀释浓硫酸时禁止将水倒入酸中，需沿器壁缓慢注入酸并搅拌。 酸沾皮肤处理：立即冲洗，碳酸氢钠溶液中和（浓硫酸）或弱碱处理（其他酸）。 二、碱的性质易错点 1.碱的化学性质 ‌指示剂变色：使石蕊变蓝、酚酞变红，但需注意溶液浓度影响 ‌与非金属氧化物反应：如2NaOH + CO₂→ Na₂CO₃+ H₂O，易忽略反应条件（常温或加热） ‌中和反应：生成盐和水，但非所有生成盐和水的反应均为中和反应（如金属氧化物与酸反应） ‌与盐反应：需满足复分解条件（如生成沉淀、气体或水），易忽略反应顺序（如NaOH与CuSO₄优先反应） 2.‌变质检验‌ 氢氧化钠变质需先加足量CaCl₂除尽CO₃²⁻，再测酚酞；氢氧化钙变质直接加酸观察气泡 3.‌语言规范‌ 化学术语需准确[如“澄清石灰水”为Ca(OH)₂溶液，“石灰乳”为悬浊液] 4.典型误区归纳 ‌概念混淆‌：纯碱（Na₂CO₃）是盐非碱，氨水是弱碱 ‌反应遗漏‌：碱与盐反应需考虑反应物可溶性[如Cu(OH)₂不溶，需加热] ‌微观理解不足‌：碱的共性源于OH⁻，但不同碱的金属离子影响性质。 三、盐的化学性质易错点 1.‌与金属反应‌： 条件：盐可溶且金属活动性＞盐中金属（K、Ca、Na除外）。 例：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu（溶液由蓝变浅绿）。 易错：AgCl不溶，Fe与AgCl不反应。 2.‌复分解反应‌： 条件：生成沉淀、气体或水。 例：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH（白色沉淀）。 易错：KNO₃ + NaCl不反应（无沉淀生成）。 3.沉淀与溶解性口诀 ‌溶解性‌：“钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡”。 ‌特殊沉淀‌：AgCl、BaSO₄不溶于酸；Cu(OH)₂（蓝）、Fe(OH)₃（红褐）。 四、酸碱性与pH易错点 1.‌pH范围‌：0-14 pH<7为酸性（H⁺浓度>OH⁻），pH=7为中性，pH>7为碱性（OH⁻浓度>H⁺）。 强酸性（pH 0-2）：如盐酸（pH≈0）、硫酸。 弱酸性（pH 2-7）：如食醋（pH≈2.5）、雨水（pH≈5.6，因含CO₂）。 强碱性（pH 12-14）：如氢氧化钠溶液（pH≈14）。 ‌测量方法‌：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与比色卡比对，避免直接污染溶液。 2.易混淆概念辨析 ‌酸性溶液≠酸溶液‌： 酸溶液（如盐酸）一定是酸性溶液，但酸性溶液可能是盐溶液（如硫酸铜pH<7）或酸与盐的混合液。 ‌碱性溶液≠碱溶液‌： 碱溶液（如氢氧化钠）一定是碱性溶液，但盐溶液（如碳酸钠pH>7）也可呈碱性。 ‌盐溶液的酸碱性‌： 盐溶液可能呈中性（如NaCl）、酸性（如CuSO₄）或碱性（如Na₂CO₃）。 4.‌指示剂变色‌： 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。 中性溶液（如食盐水）不能使石蕊或酚酞变色。 5.特殊案例与拓展 ‌正常雨水pH<7‌：因溶解CO₂形成碳酸，仅pH<5.6的雨水才属于酸雨。 ‌强酸/弱酸判断‌： 强酸（如盐酸）完全电离，弱酸（如醋酸）部分电离。 6.应用与注意事项 ‌农业‌：土壤pH影响作物生长（如蓝莓喜酸性土壤pH 4-5）。 ‌工业‌：硫酸用于化肥生产，氢氧化钠用于造纸。 五、中和反应易错点 1.‌中和反应≠复分解反应‌ 中和反应特指酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，但复分解反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应）。 ‌生成盐和水的反应不一定是中和反应‌ 例如：金属氧化物与酸反应（如Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O） 非金属氧化物与碱反应（如CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O）‌ 2.实际应用易错点 ‌治疗胃酸过多‌ 不可用强碱（如NaOH），需用弱碱性物质[如Al(OH)₃、Mg(OH)₂]避免灼伤消化道。 ‌处理酸性废水‌ 优先用熟石灰[Ca(OH)₂]，而非NaOH，因腐蚀性强且成本高。 3.实验操作误区 ‌指示剂变色≠反应完全‌ 酚酞由红变无色仅说明碱性消失，可能酸未完全中和。 ‌中和反应放热现象‌ 多数中和反应无明显现象，但可通过温度变化或pH试纸验证。 4.溶液pH值误区 ‌中和后溶液不一定呈中性‌ 恰好完全反应时pH=7；酸过量或强酸+弱碱时pH<7；碱过量或强碱+弱酸时pH>7。 ‌酸溶液稀释不能达到pH=7‌ 稀释时pH无限接近7但不会等于7。 六、化肥分类与作用易错点 1.‌复合肥判定‌：需同时含N、P、K中≥2种元素，如KNO₃（含K、N）是复合肥，而(NH₄)₂SO₄（仅含N）属于氮肥。 2.‌作用混淆‌： 氮肥促枝叶生长，过量易倒伏（如尿素）；磷肥促根系发育，抗旱（如钙镁磷肥）；钾肥抗倒伏、增抗病性（如KCl）。 3.化肥鉴别方法易错点 ‌加碱研磨法‌：铵态氮肥（如NH₄Cl）与熟石灰研磨产生刺激性氨气，而钾肥（如K₂SO₄）无此现象。 ‌溶解性误区‌：磷肥（如Ca₃(PO₄)₂）大多难溶于水，氮肥、钾肥多易溶。 1．（2025·辽宁朝阳·一模）以下是几种辽宁特色饮品在常温时的 pH 大致范围，其中呈碱性的是 A．本溪的野生山楂汁， pH约为2.5-3.0 B．沈阳小河沿早市现磨豆浆，pH约为7.3-8.0 C．锦州的某品牌酸奶， pH约为5.5-6.0 D．丹东的鲜榨蓝莓汁， pH约为3.5-4.5 【答案】B 【详解】A、本溪的野生山楂汁， pH约为2.5-3.0，小于7，呈酸性，故选项错误； B、沈阳小河沿早市现磨豆浆，pH约为7.3-8.0，大于7，呈碱性，故选项正确； C、锦州的某品牌酸奶， pH约为5.5-6.0，小于7，呈酸性，故选项错误； D、丹东的鲜榨蓝莓汁， pH约为3.5-4.5，小于7，呈酸性，故选项错误。 故选：B。 2．（2025·辽宁沈阳·三模）化学研究的主要对象是物质。下列物质的化学式和对应的俗称不一致的是 A．、小苏打 B．CaO、生石灰 C．NaOH、纯碱 D．Hg、水银 【答案】C 【详解】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，故对应正确； B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，故对应正确； C、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，故对应错误； D、汞的化学式为Hg，俗称水银，故对应正确。 故选C。 3．（2025·辽宁锦州·三模）厨房中蕴藏着丰富的化学知识。下列有关厨房中化学知识的说法正确的是 A．自来水煮沸后可得到纯水 B．可用白醋除水垢 C．油锅着火可用水浇灭 D．纯碱属于碱 【答案】B 【详解】A. 自来水煮沸只能杀死细菌和去除部分可溶性杂质（如碳酸氢钙、碳酸氢镁形成的暂时硬度），但无法去除所有矿物质（如硫酸钙等永久硬度）。纯水是完全不含杂质的水，自来水煮沸后水中仍含有溶解的固体物质，因此不能得到纯水，此选项错误； B. 水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋是醋酸的水溶液，醋酸是一种弱酸。醋酸能与碳酸钙发生反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸和氢氧化镁反应产生能溶于水的醋酸镁和水，从而除去水垢。这是厨房中常用的除垢方法，此选项正确； C. 油锅着火时，油不溶于水、密度比水小。如果用水浇灭，水会沉入油底并迅速汽化，体积急剧膨胀，导致油滴飞溅，火势反而更大。油锅着火正确灭火方法是用锅盖盖灭或使用灭火器，此选项错误； D. 碱的定义是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠的俗称，由金属离子和酸根离子构成，纯碱属于盐类，不属于碱，此选项错误。 故选B。 4．（2025·辽宁铁岭·三模）白醋是一种多功能的家居用品，下列关于白醋的叙述不正确的是 A．食用工业级醋酸 B．在烹饪中调味增香 C．代替清洁剂去除水壶中的水垢 D．用来鉴别淀粉和纯碱 【答案】A 【详解】本题考查白醋的性质和用途。以下对每个选项进行分析： A.白醋是食用的醋酸（乙酸）水溶液，浓度一般为5%-8%，属于食品级醋酸。食用工业级醋酸可能含有重金属等有害杂质，不适合食用。白醋是食品级醋酸。故说法不正确，符合题意； B.白醋在烹饪中常用作调味品，如增加酸味、提香或腌制食物，在烹饪中调味增香，符合实际用途。故说法正确，不符合题意； C.水垢主要成分是碳酸钙。白醋中的醋酸能与碳酸钙反应，生成可溶的醋酸钙、水和二氧化碳，从而去除水垢。这是常见的家庭清洁方法。故说法正确，不符合题意； D.纯碱是碳酸钠，其水溶液呈碱性（初中知识点：碳酸钠属于盐，但溶于水后碳酸根离子水解产生OH⁻，使溶液显碱性）。白醋是酸，与碳酸钠反应产生二氧化碳气体（现象：冒泡），而淀粉是高分子化合物，不与酸反应，无明显现象。因此，白醋可用于鉴别：加入白醋后冒泡的是纯碱，不冒泡的是淀粉。故说法正确，不符合题意； 故选A。 5．（2025·辽宁·模拟预测）实验是学习化学的重要手段。 【实验一】氧气和二氧化碳的实验室制取 实验室现有：过氧化氢溶液、稀盐酸、浓硫酸、澄清石灰水、二氧化锰、石灰石等药品及部分实验装置，请回答以下问题。 (1)图中仪器①的名称是 。 (2)实验室制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母)，发生反应的化学方程式为 。 (3)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确连接的顺序是 (填字母)，发生反应的化学方程式为 。 (4)检验产生的气体是二氧化碳的操作是 。 【实验二】酸和碱的化学性质验证 同学们学习了酸和碱的知识后，在实验室里设计并完成了如下实验来验证酸和碱的有关性质。 实验方法： 实验I：在白色点滴板的1-6孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 实验II：向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后滴入适量稀盐酸，并不断搅拌至溶液变为无色。 (5)实验现象：实验I中观察到溶液变为蓝色的是 (填孔穴编号)。 (6)实验原理：实验II中发生反应的化学方程式为 ，该反应的微观实质是 。 (7)实验结论：由实验I可知紫色石蕊溶液可以作为酸碱指示剂；由实验II可知 。 (8)问题与交流：同学们认为在实验II中溶液由红色变为无色不能说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，理由是 。 【答案】(1)试管 (2) B (3) BFC (4)将产生的气体通入澄清石灰水 (5)1、4、6 (6) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (7)酸与碱能发生反应 (8)稀盐酸过量时，溶液显酸性，也不能使无色酚酞试液变色 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是试管。 （2）由题干中可供选择的药品以及装置可知，可用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为。 （3）①实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型反应，故发生装置选择B，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸进行干燥，故干燥装置为F，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法进行收集，故收集装置为C，则所选装置的连接顺序为B→F→C；②石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将少量澄清石灰水倒入盛有二氧化碳的集气瓶中，振荡，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。 （5）孔穴1中，石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；孔穴2中稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；孔穴3中，水显中性，不能使紫色石蕊试液变色；孔穴4中氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；孔穴5中稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，孔穴6中碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故实验|中观察到溶液变为蓝色的是：1、4、6； （6）实验II中发生反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为： HCl + NaOH = NaCI + H2O，微观实质是盐酸电离出的氢离子与氢氧化钠电离出的氢氧根离子结合生成水分子。 （7）实验II中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故实验II中溶液由红色变为无色，说明：酸与碱能发生反应； （8）当稀盐酸过量时，溶液显酸性，也不能使无色酚酞试液变色，故在实验II中溶液由红色变为无色不能说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。 6．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 (一)实验室制取氧气 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气应选择的发生装置是 (填字母)，其中二氧化锰的作用是 。 (3)用装置C收集氧气，验满时的操作是 。 (二)初中常见酸的相关实验 (4) 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 测定白醋的pH 用润湿的pH试纸测试后，pH约为3。 测定的结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 验证质量守恒定律 反应前，托盘天平指针指向分度盘中间，反应后，指针偏右。 该实验 (填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律。 验证稀盐酸和氢氧化钠能反应 观察到 现象证明二者发生了化学反应。 滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 探究实验室制氢气 锌粒逐渐溶解，表面产生 。 因为浓盐酸具有 性，所以用浓盐酸制得的氢气可能混有氯化氢气体。 【答案】(1)试管 (2) B 催化作用 (3)将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满 (4) 偏大 不能 溶液由红色变为无色 氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠 气泡 挥发 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是试管； （2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气属于固液常温型，应选择的发生装置是B；其中二氧化锰的作用是做催化剂，起催化作用； （3）氧气具有助燃性，用装置C收集氧气，验满时的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满； （4）用润湿的pH试纸测定白醋的pH相当于将白醋稀释，导致酸性减弱，pH偏大； 该反应有气体生成，生成的气体逸散到空气中，导致天平失去平衡，不能用该实验验证质量守恒定律； 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当恰好中和时，溶液呈中性，溶液由红色变成无色，此现象可以证明二者发生了化学反应；滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验中观察到锌粒逐渐溶解，表面产生气泡；因为浓盐酸具有挥发性，所以用浓盐酸制得的氢气可能混有氯化氢气体。 7．（2025·辽宁朝阳·一模）实验是化学学习的内容和方法 Ⅰ．二氧化碳的实验室制取与性质 (1)初中实验室常用B制取二氧化碳，反应的化学方程式为 (2)如果用A装置制取CO2，你认为反应物应该满足的基本条件有① ，② (写出主要的两点即可) (3)用装置C快速收集一瓶较纯CO2.证明二氧化碳已收集满的现象是 。 (4)不能用D装置收集CO的原因是其密度与空气密度 。 (5)E中旋紧瓶盖后振荡，瓶中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．物质的化学性质 (6) 实验内容 实验现象 解释与结论 向小烧杯中加入NaCl 溶液，小灯泡发光。 进一步研究表明，氯化钠溶于水后，溶液产生了大量自由移动的Cl⁻和 。 发出白光，放出热量。 如果燃烧匙里还有木炭剩余，燃烧停止的主要原因应该是 。 锌粒逐渐变小， 生成气体的颜色为 。 锌与稀硫酸反应的化学方程式    硫酸铜溶液倒入锥形瓶后，铁丝由白色变为红色，电子天平的示数不变。 该化学反应前后，反应物和生成物的总质量 。 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) 反应物应为固体 反应能生成二氧化碳 (3)集气瓶口有大气泡冒出 (4)接近 (5) (6) Na+/氯离子 氧气不足（合理即可） 无色 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 不变 【详解】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）A 装置是固 - 固加热型装置，反应物需为固体才能进行加热反应，用A装置制取CO2需①反应物通过化学反应生成二氧化碳；如果用A装置制取CO2，你认为反应物应该满足的基本条件有反应物应为固体、反应能生成二氧化碳； （3）用装置 C 排水法收集二氧化碳，二氧化碳能溶于水但溶解量较小且溶解速率较慢，当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，证明二氧化碳已收集满； （4）CO的密度与空气密度接近，且CO有毒，用排空气法收集难以收集到纯净的CO，还会污染空气，所以不能用 D 装置（向上排空气法）收集CO； （5）E 中旋紧瓶盖后振荡，瓶内二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； （6）氯化钠溶于水后，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na+和Cl−，所以溶液能导电使小灯泡发光，故填钠离子（或Na+）； 木炭在氧气中燃烧，当集气瓶内氧气被消耗到一定程度，氧气浓度过低，不足以支持木炭继续燃烧，所以燃烧停止的主要原因是氧气不足； 锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气是无色气体；化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 硫酸铜溶液倒入锥形瓶后，铁丝与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以该化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变。 8．（2025·辽宁沈阳·二模）化学是一门以实验为基础的学科。 Ⅰ．实验室制取气体 (1)制取原理：用石灰石与稀盐酸反应制取的化学方程式 。 (2)注意事项：①检查装置气密性是在添加药品 (填“前”或“后”)。 ②装置A制取气体，加入液体药品的量要位于 (填“a”或“b”)点。 (3)收集气体： ①实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是 (填序号)。 ②由A制取O2，由于药品不足，没有收集满一瓶O2在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些O2，接下来应如何操作： 。 Ⅱ．探究 NaOH 的性质 (4)实验活动： 实验 实验内容 实验分析 验证碱的部分性质 分析实验1和实验2可知，NaOH固体会吸收空气中的 。 推入 NaOH溶液后，气球的变化情况是 ，理由是 (用文字表述)。 滴入足量稀盐酸，观察到的现象是 。 对于无明显现象的反应，该实验验证反应是否发生的思路是：验证 (填“反应物”或“生成物”)是否消失。 【答案】(1) (2) 前 a (3) C 向长颈漏斗中加水 (4) 水和二氧化碳 变大 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 溶液由红色变无色 反应物 【详解】（1）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （2）①有气体参与或生成的反应，反应前要先检查装置的气密性，所以检查装置气密性是在添加药品前； ②为防止生成气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗下端应伸入到液面以下，则用A装置制气体，加入液体药品的液面应位于a处； （3）①氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法收集，则实验室制取CO2和O2，均不能选用向下排空气法C收集； ②由于装置内残留一部分氧气，氧气不易溶于水，则接下来可向长颈漏斗中加水，排出装置内的氧气； （4）通过分析实验1可知，氢氧化钠固体会吸收空气中的水蒸气；通过分析实验2可知，NaOH固体会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，滴加稀盐酸后，碳酸钠和盐酸反应会有气泡产生； 瓶内二氧化碳气体和加入的氢氧化钠溶液反应，气体体积变小，压强减小，瓶外的空气经导管进入瓶内的气球，因此导致瓶内瘪气球膨胀（或变大）； 氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此滴入几滴酚酞溶液后能观察到溶液由无色变红色，滴加稀盐酸后，稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碱性物质消失，生成的氯化钠呈中性，因此溶液由红色变无色，通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证反应发生的思路可以是：验证生成物是否存在；验证反应物减少或消失。 9．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径 (一)气体制备 (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳选择的药品是 ，并写出该反应的化学方程式 。 (3)为获得较干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：气体→ →D。 (4)用装置D收集二氧化碳，验满时的操作是 。 (5)工业上可煅烧石灰石制取生石灰和二氧化碳 (用化学方程式表示)，若要制取2.2t二氧化碳，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是 t。 (二)化学反应 (6)填写下列表格。 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 探究CO2与H2O反应 湿润的紫色石蕊纸花变红 为了证明CO2能与H2O反应，还需补充的对比实验是 铁钉锈蚀的条件 A中铁钉未生锈，B中铁钉生锈 说明铁生锈的条件是与 接触 探究物质溶解过程的能量变化 U形管内红墨水左侧液面上升 该固体可能是 (用化学式表示) 探究中和反应的微观本质 无明显现象 圈内需要补画的微粒符号为 【答案】(1)长颈漏斗 (2) 大理石（或石灰石）和稀盐酸 (3)a→b (4)将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满 (5) 6.25 (6) 将干燥的紫色石蕊纸花放入CO2中 氧气 NH4NO3 H2O 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； （2）实验室制取二氧化碳选择的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸；大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）要获得较干燥的二氧化碳气体，需要用浓硫酸干燥，最后收集，气体通过洗气瓶时应“长进短出”，所以导管口连接的正确顺序是：气体→a→b→D ； （4）装置D为向上排空气法收集装置，用装置D收集二氧化碳，验满时的操作是：将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满； （5）石灰石的主要成分碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 设若要制取2.2t二氧化碳，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为 则理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为6.25t； （6）要证明CO2能与H2O反应，已知湿润的紫色石蕊纸花变红，可能是CO2使石蕊变红，也可能是CO2与H2O反应的产物使石蕊变红。所以需要补充的对比实验是将干燥的紫色石蕊纸花放入CO2中，观察纸花是否变红; A中铁钉只与水接触，未生锈；B 中铁钉与水和氧气接触，生锈，这说明铁生锈的条件是与氧气接触； U 形管内红墨水左侧液面上升，说明装置内压强减小，是因为固体溶解吸热。常见的溶于水吸热的固体是硝酸铵，其化学式为NH4NO3； 中和反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以需要补充的微粒符号为H2O。 10．（2025·辽宁沈阳·二模）实验是学习化学的重要途径。 I．实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，装置如图。 (1)反应原理：制取氧气的化学方程式为 。 (2)仪器选择：A中长颈漏斗可随时添加 (写药品名称)。用B 收集氧气的原因是 。 (3)气体检验：C中证明有氧气生成的现象是 。 (4)催化效果：用D比较二氧化锰用量对双氧水的催化效果的影响。将Y 型管向左倾斜，使双氧水全部进入Y型管左侧，测定反应过程中注射器收集等体积氧气所需 。 II．探究 KNO3浓度对绿箩长势的影响 如图 E，取生长状态一致的绿萝放在相同环境中，定时浇灌等体积 KNO3溶液。 目测： (5)根据绿箩叶片的变化，可判断叶片打蔫的原因是 。 精准测量： (6)检测叶片中叶绿素含量 如图F，放入剪碎后的叶片，避光提取24小时。水无明显变化，80%丙酮溶液变成绿色，说明叶绿素在水中的溶解能力 (填“强”或“弱”)于丙酮。继续实验…… (7)现有50g溶质质量分数为15%的KNO3溶液，配制成0.3%的KNO3溶液，需加水 g。 III．证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应如图所示：将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中。 (8)当反应进行至 点时，可证明反应发生。 (9)B点溶液中的溶质是 。 【答案】(1) (2) 双氧水 氧气不易溶于水，且不与水反应 (3)蜡烛燃烧更旺 (4)时间 (5)浇灌的KNO3溶液浓度过高，导致绿萝根部细胞失水 (6)弱 (7)2450 (8)B或C (9)NaCl 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 （2）A中长颈漏斗可随时添加液体药品双氧水。用B装置(排水法收集装置)收集氧气的原因是氧气不易溶于水，且不与水反应。 （3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃或使燃烧的更剧烈，所以C中证明有氧气生成的现象是蜡烛燃烧的更剧烈。 （4）用D比较二氧化锰用量对双氧水的催化效果的影响。将Y型管向左倾斜，使双氧水全部进入Y型管左侧，测定反应过程中注射器收集等体积氧气所需时间。 （5）植物细胞在外界溶液浓度过高时会失水，导致叶片打蔫。在该实验中，浇灌的溶液浓度可能过高，使得绿萝根部细胞液浓度小干外界溶液浓度，细胞失水，从而叶片打蔫。 （6）放入剪碎后的叶片，避光提取24小时，水无明显变化，80%丙酮溶液变成绿色，这表明叶绿素在80%丙酮溶液中溶解得多，在水中溶解得少，即叶绿素在水中的溶解能力弱于丙酮。 （7）根据稀释前后溶质质量不变来计算。原溶液中溶质的质量为。稀释后溶液的质量为。需要加水的质量为。 （8）氢氧化钠溶液显碱性，，随着稀盐酸的加入，发生中和反应，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小。当时，说明氢氧化钠被消耗（稀释溶液始终为碱性，不会小于等于7），可证明反应发生，所以当反应进行至B或C点时，可证明反应发生。 （9）B点时溶液的，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，所以溶液中的溶质是。 11．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）某化学小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。 活动一：探究“疏通剂”的疏通原理 包装袋上部分信息如表。 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 【查阅资料】 1、硝酸钠易溶于水，其溶液显中性，NaAlO2（偏铝酸钠）易溶于水，其溶液显碱性。 2、铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。 反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 【分析问题】 (1)该疏通剂在使用时要避免明火的原因是 。疏通剂需密封保存的原因之一是某成分会与空气中的物质发生化合反应，化学方程式为 。 (2)米米同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，他提出两种猜想： 猜想一：反应放出热量； 猜想二： ； 【拓展延伸】 (3)“疏通剂”能腐蚀毛发等淤积物。米米还想研究“疏通剂”对铜，钢材质下水道的腐蚀情况。进行实验时，除了控制下水管道材料的形状，还需要控制 （写出一点即可）。 活动二：探究“疏通剂”中各成分的作用 (4)苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中的 一定已完全反应。取少量反应后的溶液，向其中滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象 。 (5)通过科学方法检验，反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。苏苏猜想硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，还需要设计实验验证 。 活动三：探究“疏通剂”中铝粉的质量分数 (6)取20g 疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，则样品中铝粉的质量分数为 。 (7)乐乐操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是 。 活动四：探究能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂 【查阅资料】氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。 同学们在老师的指导下按表中数据将试剂混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验记录如表： 序号 Ca（OH）₂质量/g 铝粉质量/g 硝酸钠质量/g 混合前后温度升高/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 【得出结论】 (8)同学们认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂，依据是 。 【交流研讨】 (9)该实验还探究了 对疏通效果的影响。 【答案】(1) 反应生成的氢气遇明火可能发生爆炸 (2)反应生成的气体 (3)加入疏通剂的质量、腐蚀时间、温度、水的体积等 (4) 铝粉 溶液变为红色 (5)硝酸钠是否可以加快铝粉和氢氧化钠溶液反应的速率 (6)27% (7)铝与氢氧化钠反应放出大量的热，会使水分蒸发，使氢气的质量偏大 (8)实验过程中可观察到有大量气泡产生，且温度有较大幅度的升高，因此Ca（OH）2能制管道疏通剂 (9)Ca（OH）2和硝酸钠质量相等的条件下，铝粉的用量 【详解】（1）铝和氢氧化钠固体遇水反应的化学方程式为，氢气是一种可燃性气体，由于反应生成的氢气遇明火可能会发生爆炸，所以该疏通剂在使用时要避免明火； 疏通剂需密封保存，是因为该疏通剂的成分含有氢氧化钠和铝粉，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不属于化合反应，铝会与空气中的氧气反应生成氧化铝，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，反应的化学方程式为； （2）铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，气体膨胀使塑料软管变形；或铝和氢氧化钠固体遇水反应生成的气体增多，气压增大，使塑料软管变形；则猜想二为反应生成的气体； （3）若想研究“疏通剂”对铜、钢材质下水道的腐蚀情况，根据控制变量唯一的原则，除了材料种类不同，其它条件均相同，则除了控制下水管道材料的形状相同外，还需要控制加入疏通剂的质量、腐蚀时间、温度、水的体积等相同； （4）取少量疏通剂加入适量水，氢氧化钠固体和硝酸钠都易溶于水，铝不溶于水，充分反应后，无固体残留，所以疏通剂中的铝一定已完全反应； 铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠易溶于水，铝反应完全，则反应后溶液中一定含有偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液显碱性，所以取少量反应后的溶液，向其中滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象溶液变红色； （5）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。通过科学方法检验，该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变，若还要证明硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，还需要设计实验验证：硝酸钠是否可以加快铝粉和氢氧化钠溶液反应的速率； （6）取20g疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，根据质量守恒定律，则生成氢气的质量为0.6g，设样品中铝粉的质量为x，则有，，解得x=5.4g，则样品中铝粉的质量分数为； （7）操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是铝与氢氧化钠反应放出大量的热，会使水分蒸发，使氢气的质量偏大，则根据化学方程式算出铝的质量偏大，从而导致样品中铝粉的质量分数比理论值偏大； （8）由实验数据可知，实验过程中可观察到有大量气泡产生，且温度有较大幅度的升高，因此氢氧化钙能用于制管道疏通剂； （9）由表格中的数据可知，上述实验的另一个目的是探究Ca（OH）2和硝酸钠质量相等的条件下，铝粉的用量对疏通效果的影响。 12．（2025·辽宁朝阳·三模）化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象可视化，某兴趣小组设计如下实验。 探究一：从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到 ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式： 。 (2)图2中d点所示溶液中所含的溶质是 （填化学式）。 探究二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动2】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 (3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 。 (4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面 。 探究三：从能量变化的角度设计实验 【活动3】将图1装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图3所示。 (5)图3中，V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”）mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (6)某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，用手触碰试管外壁，感觉到发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案不合理，理由是 。 探究四：从溶液的导电性的角度设计实验 【活动4】查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。小组同学据此设计了如图所示实验。 (7)P点溶液中单位体积内离子数 （填“>”“<”或“=”）N点，M点表示 。 【答案】(1) 溶液由红色变为无色 (2)NaCl、HCl (3)甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 (4)左低右高 (5) 12 放热 (6)氢氧化钠固体溶解放热 (7) = 稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（或单位体积内离子数最少，合理即可） 【详解】（1）氢氧化钠（NaOH）溶液显碱性，能使酚酞试液变红。当加入稀盐酸（HCl）时，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，化学方程式为。随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液碱性减弱，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液由红色变为无色，所以观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。故本问答案为：溶液由红色变为无色；。 （2）从图2pH变化曲线可知，d点时溶液的 pH小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量。因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠（NaCl）和水，且稀盐酸有剩余，所以溶液中所含的溶质是NaCl和HCl。故本问答案为：NaCl和HCl。 （3）已知变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。甲实验中只有氢氧化钠固体，乙实验中只有无水醋酸，它们都不能使变色硅胶变色；丙实验中是氢氧化钠固体和无水醋酸混合，若观察到甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色，就说明单独的氢氧化钠固体和无水醋酸都不能使变色硅胶变色，而二者混合反应后能使变色硅胶变色，即能证明酸和碱反应有水生成。故本问答案为：甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色。 （4）无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应是中和反应，中和反应会放热。由于反应放热，瓶内温度升高，根据热胀冷缩原理，瓶内气体膨胀，压强增大，会导致U形管内液面左低右高。故本问答案为：左低右高。 （5）从图 2pH变化曲线可知，当加入盐酸体积为 12 mL 时，溶液 pH 为 7，说明此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。而在酸碱中和反应中，恰好完全反应时放出的热量最多，对应图3中温度最高的点。所以图 3 中V的数值最接近12 mL。 由图 3 中温度先升高后降低，说明在反应过程中温度升高，这表明氢氧化钠和盐酸反应是放热反应。 故本问答案为：12；放热。 （6）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，用手触碰试管外壁感觉到发烫，有可能是氢氧化钠固体溶于水放热导致的，不能仅仅根据发烫就得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论。故本问答案为：氢氧化钠固体溶于水会放出热量。 （7）已知电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。观察可知，P点和N点的电导率相等。根据电导率与离子浓度的正比关系，可得P点溶液中单位体积内离子数等于N点溶液中单位体积内离子数，即P点溶液中单位体积内离子数 = N 点。 观察可知，M点的电导率最低。因为电导率与单位体积内的离子数成正比，所以M点时溶液中单位体积内的离子数最少。氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生反应：，当恰好完全反应时，溶液中主要是Na+、Cl- 和水分子，此时单位体积内的离子数最少，故 M 点表示恰好完全反应。 故本问答案为： = ；稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（或单位体积内离子数最少，合理即可）。 13．（2025·辽宁锦州·二模）维生素在人体中含量虽少，但作用至关重要。某市售维C泡腾片主要成分为维生素，辅料中含柠檬酸()、碳酸氢钠()、淀粉等。兴趣小组同学围绕“维C泡腾片中的化学”展开了项目式学习活动。 【任务一】探究泡腾片中发生的化学反应 (1)经测定，该泡腾片的水溶液，说明它显 性(填“酸”“碱”或“中”)。 [资料]①柠檬酸是一种有机酸，有很强的酸味，易溶于水，水溶液显酸性。 ②维生素C易溶于水，具有酸性。 (2)泡腾片放入水中现象如下，泡腾作用发生反应的化学方程式：请推测X的化学式为 。 (3)请你设计简单的实验方案验证图1所示产生的气体 。(简述实验操作及现象) (4)由上述实验推测柠檬酸可能与下面_____(填标号)具有相似的化学性质。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠 D．氢氧化钠 【任务二】确定泡腾片中起泡腾作用的反应物的投料比 A、B、C三杯加入不同质量碳酸氢钠和柠檬酸的水溶液(见表1) 表1不同投料比与水溶液口味的关系 投料比 水溶液口味 A 0.2g碳酸氢钠＋1.0g柠檬酸 很酸不咸 B 1.0g碳酸氢钠＋1.0g柠檬酸 有点咸 C 2.0g碳酸氢钠＋1.0g柠檬酸 不酸很咸 (5)依据表格信息分析，碳酸氢钠与柠檬酸的比值大小与口味的关系为 。 (6)为了泡腾作用不影响原物质的口味儿，经过分析碳酸氢钠和柠檬酸的投料的理论比值为 (填最简整数比)。 【任务三】测定泡腾片中主要成分的含量 表2泡腾片配料表 成分 柠檬酸 碳酸氢钠 维生素C 乳糖 色素香精 每片含量(4g/片) 未知 未知 未知 未知 极少量 (7)将泡腾片加入水中测定前后总质量减少值(假设气体完全逸散，且不考虑其它气体的损失)，能否求出一片泡腾片中柠檬酸的质量，说明原因 。 【任务四】自制泡腾片 (8)自制泡腾片有两种方法可以考虑，一是加入少量水使粉末状原料黏合的模具成型法；二是采用压片机直接压片的方法。最终采用第二种方法的原因是 。据此，泡腾片存放时的注意事项： 。(写出一点即可) 【反思与感悟】 小组同学在上述活动中探明了泡腾片中的化学知识，形成解决制备等实际问题的思路。 【答案】(1)酸 (2) (3)将蘸有澄清石灰水的玻璃片，盖在杯子上方，澄清石灰水变浑浊 (4)AB (5)碳酸氢钠与柠檬酸的比值越小，水溶液越酸；比值越大，水溶液咸味越明显 (6)21：16 (7)不能，泡腾片中的维生素C显酸性，也能与碳酸氢钠反应(表述合理即可) (8) 防止泡腾片中的成分提前反应 应密封、干燥保存 【详解】（1）当溶液的pH<7时，溶液呈酸性。已知该泡腾片的水溶液pH<7，所以它呈酸性。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。 反应前有3个Na原子、11个H原子、9个C原子、16个O原子；反应后有3个Na原子、9个C原子、13个O原子、5个H原子。所以3X中含有6个H原子和3个O原子，则X的化学式为H2O。 （3）图1所示产生的气体是二氧化碳，验证二氧化碳的方法是将蘸有澄清石灰水的玻璃片，盖在杯子上方，澄清石灰水变浑浊则证明是二氧化碳。 （4）柠檬酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，稀盐酸、稀硫酸也能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明柠檬酸与稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，都能与碳酸氢钠反应。而硫酸钠与碳酸氢钠不反应，氢氧化钠与碳酸氢钠反应但反应原理与酸不同。所以柠檬酸可能与稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，故选AB。 （5）当碳酸氢钠与柠檬酸的比值增大时，口味从酸逐渐变得不酸，甚至出现咸味，即碳酸氢钠与柠檬酸的比值越小，水溶液越酸；比值越大，水溶液咸味越明显。 （6）泡腾片的泡腾作用是因为碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，反应的化学方程式为：。 根据化学方程式，碳酸氢钠和柠檬酸的投料的理论比值为3×（23+1+12+16×3):(12×6+1×8+16×7)=252:192 = 21:16。 （7）根据质量守恒定律，泡腾片加入水中，发生反应，反应前后总质量减少的是生成二氧化碳的质量。 由于泡腾片中还含有维生素C、蔗糖等其他成分，泡腾片中的维生素C显酸性，也能与碳酸氢钠反应，所以无法根据化学方程式计算出柠檬酸的质量，所以不能求出一片泡腾片中柠檬酸的质量。 （8）用第二种方法的原因：如果采用加入少量水使粉末状原料黏合的模具成型法，泡腾片中的碳酸氢钠会与柠檬酸在有水的环境下发生反应，导致泡腾片提前失效，而采用压片机直接压片的方法可以避免这种情况，防止泡腾片提前发生反应。 泡腾片存放时的注意事项：泡腾片应密封、干燥保存，防止接触到水分而发生反应。 14．（2025·辽宁铁岭·三模）中国是茶叶的故乡， “围炉煮茶”已成为一种休闲生活方式。化学活动小组围绕“茶”进行了项目式探究。 【任务1】种植茶树 (1)茶树在pH为4.5~6.5的土壤中生长为佳，该土壤属于 (填“酸性”或“碱性”)土壤。 (2)测定土壤酸碱度可使用 。 (3)种茶常施用的化学肥料尿素 属于 (填“氮肥”或“复合肥料”)。 【任务2】泡制茶汤 (4)选择茶具：现选用三种不同材质的茶具泡同一品牌龙井茶，测量茶汤中风味物质儿茶素类和咖啡碱的含量。测量结果如下： 浸泡时间/ min 儿茶素类含量/(mg/g) 咖啡碱含量/(mg/g) 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 紫砂壶 瓷质盖碗 玻璃杯 2 155 162 151 25 26 26 4 201 223 214 32 36 35 以下属于该实验需控制的变量是 (填标号)。 A．水温 B．水量 C．水样 D．煮水方式 E．茶叶用量 结论：不同材质的茶具对茶汤风味虽有一定影响，但差异不大，生活中按需选择即可。 (5)冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作 (填标号)。 A．蒸发 B．搅拌 C．升华 【任务3】探究茶垢剂 (6)茶垢剂的主要成分为过碳酸钠，化学式为 过碳酸钠是一种白色粉末，常温下与水能反应生成) 和 下列物质能使茶垢剂失效的是 (填标号)。 A．硫酸 B．氢氧化钙 C．二氧化锰 D．氯化钠 (7)小组同学设计了如图装置，通过测定 质量来测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量。主要步骤： a.检查装置气密性。 b.向锥形瓶中加入10g样品。 c.通入氮气一段时间后，称量装置C的质量为132.0g。  (该碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的混合固体)…… d.缓慢滴加适量稀硫酸至A中。(假设茶垢清洁剂中其他成分不参与反应) e.再通入氮气一段时间后，再次称量装置C的质量为134.2g。 请回答下列问题： ①实验中分液漏斗中放入稀硫酸比盐酸好的理由： 。 ②确定向A中滴加稀硫酸已足够的现象： 。 ③浓硫酸的作用： 。 ④反应前通入氮气的目的： 。 ⑤反应结束后继续通入氮气的作用是 。 ⑥装置D中碱石灰的作用： 。 ⑦计算茶垢清洁剂样品中过碳酸钠的质量分数为 。 【答案】(1)酸性 (2)pH试纸 (3)氮肥 (4)ABCDE (5)B (6)ABC (7) 盐酸具有挥发性 向 A中滴加稀硫酸至不再产生气泡 吸收CO2气体中的水蒸气 排尽装置内的空气，防止空气中的CO2干扰实验 将装置A中残留的CO2全部赶入装置C中被吸收 防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置C中，对实验造成干扰 78.5% 【详解】（1）根据溶液酸碱性与pH的关系，pH小于7的溶液显酸性。已知茶树在pH为4.5 - 6.5的土壤中生长为佳，4.5 - 6.5小于7，所以该土壤属于酸性土壤。 故本问答案为：酸性。   （2）测定溶液酸碱度常用pH试纸，将土壤配制成溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，即可得出土壤的酸碱度。 故本问答案为：pH试纸。 （3）尿素中 含有氮元素，属于氮肥。因为复合肥料是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料，而尿素只含氮元素，所以不属于复合肥料。 故本问答案为：氮肥。 （4）在探究不同材质茶具对茶汤风味物质含量影响的实验中，为了保证实验结果是由茶具材质不同导致的，需要控制其他可能影响儿茶素类和咖啡碱含量的因素相同。水温会影响物质的溶解速率等；水量不同会改变茶汤的浓度等；水样不同可能本身含有的成分不同；煮水方式不同可能使水的性质有差异；茶叶用量不同会直接影响茶汤中风味物质的总量。所以水温、水量、水样、煮水方式、茶叶用量都属于该实验需控制的变量，答案为ABCDE。 故本问答案为：ABCDE。 （5）高冲使茶叶在壶内翻滚散开，其作用是让茶叶与水充分接触、混合，这与实验中的搅拌操作作用相似，搅拌也是为了使物质混合均匀。升华是指物质由固态直接变为气态的过程，与高冲的作用无关。 故本问答案为：B。   （6）过碳酸钠化学式为2Na2CO3⋅3H2O2，常温下与水反应生成Na2CO3和H2O2。要使茶垢剂失效，就是要让过碳酸钠发生反应而被消耗。     A 、稀硫酸（H2SO4）能与碳酸钠反应，能使茶垢剂失效。 B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，能使过氧化氢迅速分解，从而使茶垢剂失效。 C、氢氧化钙能与碳酸钠反应，能使茶垢剂失效。 D、氯化钠能与碳酸钠、过氧化氢不反应，不会使茶垢剂失效。    故能使茶垢剂失效的是 ABC 。 （7）① 盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体可能会被装置C中的碱石灰吸收，从而导致测定的二氧化碳质量不准确。而稀硫酸没有挥发性，所以实验中分液漏斗中放入稀硫酸比盐酸好。 故本问答案为：盐酸具有挥发性，会影响CO2质量的测定，稀硫酸无挥发性。    ② 当向A中滴加稀硫酸已足够时，过碳酸钠与稀硫酸完全反应，不再产生气泡。 故本问答案为：A中不再产生气泡。    ③ 浓硫酸具有吸水性，在装置中可以吸收生成的二氧化碳气体中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置C被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定。 故本问答案为：吸收CO2气体中的水蒸气。    ④ 反应前通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳被装置C中的碱石灰吸收，影响实验结果。 故本问答案为：排尽装置内的空气，防止空气中的CO2干扰实验。    ⑤反应结束后继续通入氮气的作用是将装置A中残留的二氧化碳气体全部赶入装置C中，使其被碱石灰完全吸收，从而使测定结果更准确。 故本问答案为：将装置A中残留的CO2全部赶入装置C中被吸收。   ⑥ 装置D中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C中，影响二氧化碳质量的测定。 故本问答案为：防止空气中的CO2和水蒸气进入装置C。    ⑦ 首先计算生成二氧化碳的质量： 反应前后装置C的质量差就是生成二氧化碳的质量，即m(CO2) = 134.2g - 132.0g = 2.2g。 然后根据化学方程式计算碳酸钠的质量： 设碳酸钠的质量为x， 最后计算过碳酸钠的质量分数：过碳酸钠的质量为， 样品质量为10g，茶垢清洁剂样品中过碳酸钠的质量分数=。 15．（2025·辽宁朝阳·一模）为实现对碳酸氢钠与盐酸反应的深度学习，某学习小组设计并进行如下研究。 【物质转化】 (1)碳酸氢钠与盐酸发生反应的化学方程式为 。 (2)现象辅助判断：甲同学通过有气体生成来判断化学变化的发生，乙同学认为有气体生成也可以是物理变化，例如：   (写出一个具体变化即可)。 (3)核心判断标准：乙同学通过 传感器，检测出新物质的生成，证明了化学反应的发生。 【能量变化】 同学们通过热成像仪和手机将该反应能量变化可视化，设计如下探究实验： 序号 实验操作 温度 (前) 温度 (后) 实验 1 HCl稀释的瞬间 16.2℃ 20.3℃ 实验2 NaHCO3固体溶于水的瞬间 16.2℃ 14.0℃ 实验3 NaHCO3固体与盐酸反应的瞬间 16.2℃ 13.6℃ (4)丙同学综合研判，认为该反应是吸热反应，其理由是 。 【条件控制】 (5)同学们发现，如果在保持其他条件不变的情况下，适当增大盐酸的浓度，气泡冒出会加快，说明该反应的快慢与 存在正相关关系。 (6)“火山爆发”小实验中发生的反应为3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑，反应物并没有选择碳酸氢钠和盐酸，同学们认为其主要原因是 。 【定量认识】 (7)实验1中， 若配制50mL20.4%的HCl 溶液 (密度约为1.10g/cm3)， 需要37.5%盐酸的质量约为 g。 (8)实验2中， 选择在50mL烧杯中， 用10mL蒸馏水溶解0.8gNaHCO3固体， 选用“0.8g”的依据是 。(提示： 20℃时， 100g水中最多溶解9.6gNaHCO3) (9)实验3中，加入10mL20.4%的盐酸，理论上生成氯化钠的最大质量约为 g。 (保留两位小数) 【答案】(1)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (2)水受热变成水蒸气（合理即可） (3)二氧化碳/CO2 (4)实验 1 和实验 2 分别显示 HCl 稀释放热和 NaHCO3溶解吸热，实验 3 中，反应后温度从 16.2℃ 降至 13.6℃，反应温度降低幅度更大 (5)浓度或溶质质量分数 (6)盐酸是强酸，反应过于剧烈，不易控制，存在安全隐患；而柠檬酸是弱酸，反应速率较慢、更温和，适合安全演示“火山爆发”效果 (7)29.92 (8)能保证NaHCO3固体完全溶解 (9)10mL20.4%的盐酸中溶质质量=10mL×1.10g/cm3×20.4%=2.244g； 设：理论上生成氯化钠的最大质量约为y。 y≈3.60g 答：理论上生成氯化钠的最大质量约为3.60g。 【详解】（1）碳酸氢钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （2）有气体生成也可以是物理变化，例如：水受热变成水蒸气过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化（合理即可）； （3）根据碳酸氢钠和盐酸反应产物，二氧化碳较容易检测，则乙同学通过二氧化碳（或CO2）传感器，检测出新物质（二氧化碳）的生成，证明了化学反应的发生； （4）实验 1 和实验 2 分别显示 HCl 稀释放热和 NaHCO3溶解吸热，实验 3 中，反应后温度从 16.2℃ 降至 13.6℃，反应温度降低幅度更大，说明该反应是吸热反应； （5）同学们发现，如果在保持其他条件不变的情况下，适当增大盐酸的浓度，气泡冒出会加快，变量是反应物浓度，说明该反应的快慢与反应物的浓度（溶质质量分数），存在正相关关系； （6）在趣味实验中，控制反应速率和安全性是关键，柠檬酸避免了强酸可能导致的喷溅或失控；反应物并没有选择碳酸氢钠和盐酸，同学们认为其主要原因是盐酸是强酸，反应过于剧烈，不易控制，存在安全隐患；而柠檬酸是弱酸，反应速率较慢、更温和，适合安全演示“火山爆发”效果； （7）配制50mL20.4%的HCl溶液（密度约为1.10g/cm3），溶液质量为50mL×1.10g/cm3=55g，其中溶质HCl质量为55g×20.4%=11.22g。 设需要37.5%盐酸的质量为x，则37.5%×x=11.22g，解得x=29.92g； （8）20℃时，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，那么10mL（10g）蒸馏水最多溶解NaHCO3质量=，0.8g小于0.96g，能保证NaHCO3固体完全溶解。 （9）见答案。 16．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）化学在社会发展中发挥着重要的作用。 Ⅰ.【化学与航空航天】 (1)2025年3月30日，国产大飞机 C919首航沈阳桃仙机场，C919机身使用了先进的铝锂合金，铝锂合金具备的优良性能是 。 (2)从1999年到2025年，神舟一号到神舟二十号飞船见证了我国载人航天事业的辉煌。 ①飞船的太阳翼可将太阳能转化为 能。 ②“神十六”航天员曾在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面对照实验的火焰相比，显得短而圆且微弱。下列分析正确的是 。 A．空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B．空间站失重条件下燃烧的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C．空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱 (3)氢氧化锂(LiOH) 在航天器中用于吸收CO2(LiOH化学性质与NaOH相似， 时LiOH溶解度为12.8g)。工业上用电解法制得 LiOH 溶液，再蒸发结晶可得 LiOH晶体。 ①LiOH 溶液的pH (填“>”、“=”或“<”) 7。 ②20℃时电解法制得的500gLiOH 溶液中，溶质的质量分数为10%，将该溶液蒸发溶剂至剩余水的质量为200g，温度恢复至，此时溶液中溶质的质量分数是 。 Ⅱ.【化学与科技生产】 中国芯彰显中国“智”造，制备高纯硅(芯片的基材)的工艺流程如图： (4)硅元素在地壳中的含量仅次于 。 (5)操作Ⅰ的名称是 。 (6)反应Ⅰ的基本反应类型是 ，反应Ⅱ需在无氧气环境中进行，原因是 。 (7)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 【答案】(1)抗腐蚀性能好（合理即可） (2) 电 BC (3) > 11.3% (4)氧元素/O (5)过滤 (6) 置换反应 防止氢气与氧气混合高温条件下发生爆炸 (7)HCl 【详解】（1）C919机身使用了先进的铝锂合金，铝锂合金具备的优良性能是硬度大、抗腐蚀性能好等。 （2）①飞船的太阳翼可将太阳能转化为电能，为飞船提供电力。 ②A、空间站甲烷燃烧，需要与氧气接触，错误。 B、在地面上，由于重力的作用，热空气密度小，热气流向上扩散；在空间站失重条件下，没有重力的影响，燃烧的热气流向四周扩散，正确。 C、空间站失重条件下，空气的流动性变差，甲烷燃烧时氧气的补充不如在地面上顺畅，所以甲烷燃烧的火焰比较微弱，C正确。 故选BC。 （3）①LiOH 属于碱，其溶液呈碱性，pH>7。 ②20℃时电解法制得的500gLiOH 溶液中，溶质的质量分数为10%，溶液中溶质质量为,将该溶液蒸发溶剂至剩余水的质量为200g，温度恢复至，20℃时LiOH溶解度为12.8g，即200g水中最多溶解LiOH质量为25.6g，此时溶液中溶质的质量分数为。 （4）地壳中元素含量由多到少顺序为氧、硅、铝、铁，硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素。 （5）操作Ⅰ分离出粗硅和滤液，为过滤操作。 （6）反应Ⅰ发生的是镁与二氧化硅生成氧化镁和硅的反应，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型是置换反应。氢气具有可燃性，与氧气混合加热易发生爆炸，反应Ⅱ需在无氧气环境中进行，以防止氢气与氧气混合燃烧发生爆炸。 （7）上述生产流程中，HCl既是前面反应的反应物，又是后面反应的生成物，可以循环利用。 17．（2025·辽宁沈阳·二模）豆腐是我国素食菜肴主要原料。学习小组以“制作豆腐”展开项目式学习。制作豆腐过程如下：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点卤→成型，其中点卤是关键一步。 【任务一】了解点卤用的凝固剂 (1)豆腐点卤时常用的凝固剂有CaSO4和MgCl2，它们属于物质分类中的 (填“酸”或“碱”或“盐”)。 学习小组为鉴别凝固剂CaSO4和MgCl2，查阅溶解度数据如下： CaSO4 MgC2 20℃溶解度 0.255g 54.6g (2)20℃时，学习小组向10mL水中分别加入Xg的固体，当看到固体全部溶解的则为MgCl2，反之为CaSO4，那么X的取值范围是 (提示：不要用“~”连接数值)。 (3)取一定量MgCl2固体放在表面皿上，一段时间后其表面潮解，说明应 保存MgCl2。 【任务二】探究最适的凝固剂用量 实验步骤：将不同浓度的CaSO4溶液加入等量煮熟的豆浆中，83℃进行点卤试验，测量评价数据如下： CaSO4溶液浓度(%) 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 豆腐得率(g/100g) 86 91 92 89 87 感官评价(分) 87 93 94 91 85 (4)结合上表分析，当CaSO4溶液浓度为 %时，点卤效果最好，原因是 。 (5)你认为除了温度，还有 因素可能会影响点卤效果。 【任务三】制作“彩色”豆腐 人们不仅重视传统豆腐风味，更注重其营养功效。小组选择胡萝卜汁制作“彩色”豆腐，来提高豆腐的营养价值。 (6)将胡萝卜汁加入豆腐中，可提高豆腐中 (填一种营养素)的含量。 (7)本次使用的凝固剂为 MgCl2，写出利用中和反应制备该物质的化学方程式 。 (8)选择胡萝卜汁做“彩色”豆腐，还因为其溶液pH与豆腐成型时的pH 相似，约为6.2，说明胡萝卜汁略显 (填“酸”或“碱”)性。 (9)小组同学最终制得的胡萝卜汁豆腐颜色较浅，这可能与 有关。 【答案】(1)盐 (2)0.0255＜X≤54.6 (3)密封 (4) 0.25 此时豆腐得率和感官评价均为最高值，凝固效果最佳 (5)豆浆浓度 (6)维生素 (7)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (8)酸 (9)胡萝卜汁的用量 【详解】（1）盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物，CaSO4和MgCl2是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，所以它们属于盐； （2）20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，10g中最多溶解 0.0255gCaSO4，20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，10g水中最多溶解5.46gMgCl2，则加入的固体质量X的取值范围为0.0255＜X≤5.46时，固体全部溶解的则为MgCl2，反之为CaSO4； （3）取一定量MgCl2固体放在表面皿上，一段时间后其表面潮解，这是因为MgCl2具有吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，所以应密封保存MgCl2； （4）观察表格数据可知，当CaSO4溶液浓度为0.25%时，豆腐得率和综合评价均为最佳值，凝固效果最佳，所以点卤效果最好； （5）除了温度、豆浆的pH，豆浆的浓度、搅拌速度、点卤时的操作方式等因素可能会影响点卤效果，因为豆浆浓度不同，其中蛋白质等成分含量不同，可能影响凝固效果，搅拌速度会影响凝固剂与豆浆的混合均匀程度，点卤操作方式(如加入凝固剂的速度、位置等)也可能对凝固过程产生影响； （6）胡萝卜中富含维生素A等多种维生素，将胡萝卜汁加入豆腐中，可提高豆腐中维生素的含量； （7）酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； （8）因为胡萝卜汁溶液pH约为6.2，pH<7的溶液显酸性，所以胡萝卜汁显酸性； （9）同学最终制得的胡萝卜汁豆腐颜色较浅，这可能与胡萝卜汁的用量有关，如果胡萝卜汁用量较少，其中的色素等成分含量相对较少，就会导致豆腐颜色较浅。 18．（2025·辽宁锦州·三模）阅读下列科普短文 过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、军工、电子、航天、医药、建筑及环境保护等行业。由于双氧水分子结构的低对称性及过氧键的存在，造成双氧水容易发生自分解反应。高浓度双氧水溶液对杂质特别敏感，如pH值、温度、光、少量金属离子（如Cu2+等），都能大大加速过氧化氢的分解。一定溶质质量分数的过氧化氢溶液的分解率与pH的变化关系如图甲。60°C时，一定溶质质量分数的过氧化氢溶液浓度变化与加入不同浓度 Cu2+关系如图乙。 (1)过氧化氢中氧元素的化合价为 。 (2)从物质分类的角度分析，过氧化氢属于 （填“单质”或“氧化物”或“酸”） (3)与过氧化氢组成相同的物质的化学式是 ，这两种物质组成元素相同，但化学性质不同，原因是 。 (4)储存溶质质量分数为10.9%的H2O2溶液的最佳pH范围为 （填序号）。 A．pH<2.5 B．2.5<pH<3.5 C．3.5<pH<4.5 D．pH>4.5 (5)过氧化氢在加热到153°C以上，会发生强烈的爆炸性分解，该反应的化学方程式为 。 (6)Cu²⁺是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量和 不变，根据图乙可得出的结论是 。 (7)储存过氧化氢时应注意： 。 【答案】(1)-1 (2)氧化物 (3) H2O 分子的构成不同 (4)C (5)2H2O22H2O+O2↑ (6) 化学性质 相同温度时，Cu²⁺浓度越大，过氧化氢分解的速率越快 (7)低温、阴凉处密封保存 【详解】（1）过氧化氢中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氧元素的化合价为-1。 （2）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。过氧化氢是由氢元素、氧元素组成的化合物，从物质分类的角度分析，过氧化氢属于氧化物。 （3）过氧化氢由氢元素、氧元素组成，与过氧化氢组成相同的物质的化学式是H2O，这两种物质组成元素相同，但化学性质不同，原因是分子的构成不同。 （4）由图甲可知，10.9%的H2O2溶液的分解率最低时，pH范围为3.5<pH<4.5时，故选C。 （5）过氧化氢在加热到153°C以上，会发生强烈的爆炸性分解，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 （6）Cu²⁺是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量和化学性质不变，根据图乙可得出的结论是：相同温度时，Cu²⁺浓度越大，过氧化氢分解的速率越快。 （7）根据题给信息可知，储存过氧化氢时应：低温、阴凉处密封保存。 / 学科网（北京）股份有限公司 $