上海市同济大学第一附属中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

同济大学第一附属中学 2025学年第一学期质控1高二年级化学试卷 考试时间：60分钟，满分：100分命题人：许祥龙 审核：陈晔 注意：选择题中，标注“不定项的试题，每小题有1~2个正确选项，不定项选择题每题3分，漏 选得1分，错选不给分。 相对原子质量：H一1C-12N一140一16S—32 C1-35.5Pb-207 一、（共20分）人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证 了人类文明发展的过程，历史上人类冶治炼不同金属的大致年代如图所示： 铁器时代 新石器时个 ●1827年—A1 ●人 公元前500年 青铜器时代 1807年—Na -Fe 公元前500年 公元前6000年公元前4500年 -Zn 1792年一Mg -Cu Au 1.由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和 有关；请结合氧化还原反应的原 理解释上述现象 2.下列有关金属治炼的叙述中，错误的是() A.工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠B.加热分解氧化汞可制取金属汞 C.湿法炼铜可以用钢与硫酸铜容液及应 D.〔业上治炼铜、铁时主要采用热还原法 3.含碳量在0.03%~2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是() A.铝合金 B.镁合金 C.生铁 D.钢 4.地壳中含量最高的金属元素在元素周期表中的位置是 该金属单质的性质较活 泼，但抗腐蚀性能好，原因是 (用化学方程式表示)。 青铜是金属治炼史上最早治炼的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文 明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。查阅资 料得知铜锈的主要成分为Cu,(OH)2C03。 5.青铜的熔点比纯铜」T (填“高”或低·) 6.铜绿可溶于酸，将少量的铜绿粉末加入足量的稀硫酸中，可观察到的现象为 写出反应的离子方程式： 应 7.继续查阅资料，了解到铜锈的成分很复杂，主要 Cu2(OH);CI 潮湿空气 潮湿空气 成分右Cu,(OH)2C0,和Cu2(OH),Cl.结构如图所示：Cuz(OH)2CO C 考古学家将铜锈分为“无害锈”和“有害锈”，“无害锈”形成后可阻止内部金属继续腐蚀，而“有害 锈”则无法阻止腐蚀的深入。结合两种铜锈的结构推测，“有害锈”的主要成分为： 第1页共 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 由此可知青铜器的锈蚀速率可能与溶液中的 (填微粒符号)浓度有关。 8.青铜器的修复有多种方法，其中之一是碳酸钠法：将腐蚀文物置于含碳酸钠和碳酸氢钠的混 合溶液中浸泡，使Cu,(OH),CI转化为Cu,(OH)2CO,。请写出该方法涉及的离子方程式 X 二、（共19分）钠及其化合物在食品、生物医药、工业中都有重要应用。实验探究金属钠及其。：？ 化合物的性质。 9.用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，Na的原子结构示意图 从原子 结构的角度解释钠的化学性质非常活泼的原因是· 10.（不定项)下列关于钠的说法不正确的是(7)》 A.金属钠和氧气反应，反应条件不同，产物不同 B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C.钠的化学性质很活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CC14中 D.实验室取用钠后，剩余部分需放入指定废弃物存放容器 过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，印染剂，空气中 二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。为研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。 11.把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为 12.实验1：向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消 失。甲同学认为褪色是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的缘故，该反应的化 学方程式为 。乙同学认为甲同学的猜想不正确， 理由是 13.实验2：乙同学查资料得知， 酚酞的粉红色是来自其醌式结构的特征色，氢氧化钠溶液的 浓度对酚酞溶液的颜色有影响。为验证褪色原因，进行如下实验（环境温度为30℃）结果如下： NaOH浓度/(molL) 10.0 2.0 1.0 0.10 0.010 滴入酚酞时现象 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色 45min内稳 溶液变为浅红色的时间 2-3s 26-30s 5460s 6-7min 定不变 7~8s几乎 50-54s几 100-110s 20min后仍 2h后略变 溶液完全褪色的时间 无色 乎无色 几乎无色 为浅红色 浅 结合表中数据， 可得出的结论是」 共3页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 丙同学查阅资料得知，氧化性物质可能会对滴有酚酞的NOH溶液颜色的变化产生影响。 资料：Na202+2H20=2NaOH+H,02、2H,02=2H,0+02↑ 为进一步确定何种物质对滴有酚酞的NOH溶液颜色变化有显著影响，丙同学进行了如下 实验3：将等量的物质O2分别通入不同浓度的NOH溶液中，分别滴加2滴酚酞试液，观察溶 液褪色所需的时间。实验结果如下： NaOH溶液浓度/(mol·L) 滴入酚酞时现象 溶液完全褪色时间 2.0 深红色 约50s 1.0 深红色 约1min50s 14.对比实验2和实验3，表中数据说明 15.又知实验1中是N2O2固体完全溶解后滴加的酚酞，由上述资料和实验结果可知，导致滴 有酚酞的NaOH溶液颜色的变化的物质也可能是 三、（共22分）联氦（又称肼，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃 料。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢（H2O2)，当它们混合时，即产 生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氨气和 水蒸气，放出320.8k灯的热量。 16.肼的电子式为 ￥，其中氮的化合价为 17.写出上述反应的热化学方程式： 在25℃、101kPa时，已知18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下： 0=0 H-H H—O(g) 1mol化学键断裂时 496 436 463 需要吸收的能量/kJ 18.写出表示H燃烧热的热化学方程式 19.则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 20.联氨和H202可作为火箭推进剂的主要原因为 21.①202(g+N2(g=N204)△H ②N2(g)+2H(g)=N2H4①)）△H2 ③02(g)+2H2(g=2H0(g)△H3 ④2N2H4①+N204①=3N2(g+4HO(g)△H4 上述反应热效应之间的关系式为△H4= (用△H、△H2、△H表示)。 第21 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 22.已知N一H键键能为391k小mo1,N2H4(g)与O2(g)反应的能量变化如图所示： 2N(g)+4H(g)+2O(g) :H, △H2=2752 kJ.mol- N,H,(g)+O2(g) △H、=-534 kJ mol- N,(g)+2H,O(g) (1)N2H4(g)与O2(g)的反应是 放热/吸热)反应， (2)NH4(g)中N一N键的键能为 23.有学者提出可用氮气和水蒸气在触媒（催化剂）上，在光照条件下合成高能气态联氨。该 反应的热化学方程式为： 请结合相关原理判断该反应能否自发进行并说明理由 24.联氨NH4)在水中电离方式与NH相似，若将NH视为一元弱碱，则NH4是一种二元弱碱。 根据以上信息，推断下列关于N2H4的说法不正确的是() A.它与疏酸形成的酸式盐可以表示为N2HHSO4 B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子 C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2O三N2H十OH D.若已知联氨和四氧化二氮可以做火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水 四、（共21分）尿素[CO(NH,)2]是一种重要的氮肥。工业上以CO和NH,为原料合成尿素， 在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应I:2NH,(g)+CO2(g)=H,NCOONH,(s氨基甲酸铵)△H,=-272kJ·mol 反应：H,NCOONH,(S)=CO(NH2)2(S)+H2O(g)△H2=+138kJ·mol 总反应Ⅲ： 能量(k 2NH(g)+CO2(g)CO(NH2),(s)+H2O(g)AH; CO2(g计PNH,(g) 反应过程中物质能量变化如右图 25.C0,的结构式为 E E E 26.反应I的熵变△S 0(填“>="或“<)，反 应m的△H,=算出数据)。 CO(NH2)2(9+H2O( NH,COONH.G) 反应过程 飞3页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 27.合成尿素总反应的速率取决于（填“反应1”或“反应Ⅱ”），原因 是·】 八。·‘，年月 28.(不定项)下列关于尿素合成的说法正确的是() A.及时分离出尿素可加快正反应的速率 B.从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用 C.保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率 D.保持压强不变，充入惰性气体，总反应Ⅲ的反应速率保持不变 研究反应】的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体 放入容积为2L的密闭容器中，在TC下分解：NH,COONH,(S)≥2NH(g)HCO,(g),t时达 到化学平衡。c(CO2)随时间t变化曲线如图所示。 c(CO,)/mol-L-I 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 ↓」 0 ta ty U/s 29. (不定项)可以判断该分解反应已经达到平衡的是( A.固体质量不变 B.密闭容器中总压强不变 C 2v(NH3)V(CO2) D.NH3和CO2的物质的量之比为2：] 30.T℃时，该反应的化学平衡常数表达式为 31.在0t时间内该化学反应速率v(NH,)= 32.已知可逆反应达到平衡后，增大压强会使得平衡向气体分子数减少的方向移动。若其他条 件不变，t2时将容器体积压缩到1L,t3时达到新的平衡，请在图中画出t2t,时间内c(CO2)随 时间t变化的曲线。 五、(18分)工业上常以黄铁矿为原料制备疏酸，硫酸是一种重要的工业原料。接触法制硫酸 生产中的关键工序是S02的催化氧化，其流程如图所示： 空气 沸腾炉 SO2 转化器 S0 货铁矿 吸收 →硫酸产品 (煅烧 (催化剂/高温） FeO,废渣 第3页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 33.(不定项)能够加快转化器中反应速率、且提高活化分子百分率的措施是《) 4,增大SO2溶液浓度 B.加入合适的催化剂 C.增大体系压强 D.加热至适当温度 比量Jmo) 疏单质生成SO的反应过程中物质能量变化如右图所示已知： E=E-198=E-245=E-791.4 E 2$(s)+30(g) 34.图中的1、Ⅱ、Ⅲ、V中属于放热反应的是 E, E 35.写出表示S(S)的燃烧热的热化学方程式： 2S0g+0g) E 2S0g) 反应过程 36.从图中可看出将S0,氧化成S0,有两条途径： ①S02经过程Ⅲ、过程V转化成S0:②S02经过程Π转化成S0,。 这两种途径相比，①改变的条件是 用碰撞理论解释改变该条件对反应速率的 影响 对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。 S02的转化率% 焦炭催化还原S02生成S2的化学方程式为2C(S)+2S02 100l a(700,90) 90 (gS2(g+2C02(g)。在恒容容器中，浓度为1mol·L1的S02与足 量焦炭反应，S02的转化率随温度的变化如图所示。 37.计算700℃时该反应的平衡常数。（用“三段式”详细地写出计 600700T/C 算的过程) 借鉴中和热测定的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO,(aq)=FeSO4(aq)+Cu(S)焓变△H (忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。已知水的比热容为4.18的·kg1·K,反 应后溶液的密度近似为1g·cm3,忽略加入固体对溶液体积的影响。 体系温度/C 序号 反应试剂 反应前 反应后 i 1.20gFe粉 b 0.20mol·L-lCuS04溶液100mL ⅱ 0.56gFe粉 a 38.温度：b c(填“)”丝(”或“=”) 39.根据实验i,△H=」 (用含字母a、c的式子表示) 结果表明，该方法可行。 共3页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 高二上化学质控1考试参考答案 一、（本题共21分） 1.(1+2分)金属活泼性金属的活泼性越强，其对应正离子的氧化性（得电子能力）越 弱，越难被治炼或者属的活泼性越弱，其对应正离子的氧化性（得电子能力）越强，越 易被冶炼 2.(2分)C 3.(2分)D 4.（2+2分)第三周期IIIA族，4A1+302=2A1203 5.(1分)低 6.(2+2分) 铜绿逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生 Cu2(OH),C0,+4H=2Cu2++3H,O+C02↑ 7.(1+2分)C2(OH),C1 CI、C032(或HC03) 8.(2)Cu,(OH),CH+HCO=Cu,(OH),CO,+CI-+H,O 或C2(OH)3C1+C032=Cu2（OH)2C03+C+0H 二、 (本题共19分) 9.(2+2分) 钠原子半径较大，且最外层只有一个电子，易失电子，因此钠单 质的还原性强，金属钠的性质很活泼 10.(3分)CD 11.(2分)2Na,02+2H,0=4Na0H+0,个 12.(2+2分)2NaO+CO,=Na,CO,+H,0碳酸钠溶液显碱性，会使酚酞试液变红色 13.(2分)其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大变红的酚酞溶液褪色越快 变红的酚酞溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的 14.（2分)O,对滴入酚酞的NaOH溶液的颜色变化几乎没有影响 15.(2分)H202 三、（本题共22分） HH 16.(1+1分) H:N:N:H ；-2 17.（2分)N2H4(①)+2H202(①N2(g)+4H0(g)△H=-641.6 kJmol1 18.(2分)①H2(g)+202(g=H20(0△H=-286kmol1 19.(2分)817.6kJ 20.(2分)反应放热量大、产生大量气体（产物是N2和HO,对环境无污染) 21.(2分)△H=2△H3-2△H2-△H 22.（2+2分)放热158 kJ-mol1 23.(2+2分)N2(g+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g)△H=+534kJ·mo1(2分) (2分)不能自发，该反应的△H>0且△S<0,故△H-T·△S>0,因此反应不能自发进 行。 24.A（2分) 四、（本题共21分） 25.(2分)0=C=0 26.（2+2分) -134kJ·mol1 27.(1+2分)反应I 由图像可知，反应IⅡ的活化能比反应I高，因此反应II的速率相对较 慢，是该反应的决速步骤。 28.(3分)B 29. (3分)AB 30. (2分)K=NH]2-[CO] 31.(2分)0.1/t1mol.L.s1 c(CO,)/mol-L-I 0.10 0.08 32.(2分) 0.06 0.04 0.02 五、（本题共17分） 33.(3分)BD 34.(2分)I、Ⅱ、V 35.(2分)S(S)+0,(8)=S0,(g)△H=-296.7kJ.mol1(2分) 36.(1+2分)添加了催化剂(1分)：加入催化剂，活化分子百分数增大，单位体积活化 分子数增加，单位时间有效碰撞次数增加，反应速率加快。(2分) 37.(4分)36.45 38.(1分)> 39.(2分)-41.8(c-a)k-mo