福建省泉州市南安第一中学2025-2026学年高一上学期第一次段考化学试题

南安一中2025～2026学年上学期高一年第一次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：必修一（专题一、专题二第一和第二单元）。分第I卷（选择题）和第II卷，共7页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。 4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 可能需要使用的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 第I卷（选择题 共48分） 一．选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求 1.化学无处不在，下列与描述对应的化学知识或原理正确的是( ) 选项 知识描述 化学知识或原理 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 胆矾是混合物 B 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 过程发生分解反应和化合反应 C “火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应 焰色反应属于化学变化 D 屠呦呦采用乙醚提取青蒿素 利用的分离提纯操作是蒸馏 A. A B. B C. C D. D 2.由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法错误的是( ) A. 该分散系属于胶体 B. 利用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和该分散系 C. 对该分散系进行过滤可得到多糖基复合纳米颗粒 D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生 3. 物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类均正确的一组是( ) 混合物 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A． 液氧 苛性钠 碳酸钙 氧化铁 二氧化碳 B． 盐酸 纯碱 食盐 氧化钠 一氧化碳 C． 84消毒液 烧碱 石灰石 Na2O2 水 D． 氢氧化铁胶体 熟石灰 苏打 生石灰 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是( ) A． B． C． D． 5.在工业生产与实验操作中要具备良好的安全意识。下列所示危险化学品分类标志对应不正确的是( ) A． 爆炸品 B． 腐蚀品 C． 有毒品 D． 易燃物 6．下列变化不能通过一步化学反应实现的是( ) A．CaCl2溶液CaCO3 CO2 B．→CaCO3 C．CuSO4溶液CuCuO D．→MgCl2 7．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L B. 相同物质的量的氖气和甲烷中含有电子数均为10NA C. 1 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液中含有硝酸根离子的数目为2NA D. 相同质量的O3和O2含有的氧原子数相同 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状下的体积V(L)约为( ) A. B. C. D. 9.某班同学对一定物质的量浓度溶液配制进行实验。甲组：用碳酸钠晶体()来配制溶液480mL；乙组：用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制稀硫酸500mL。假如其他操作都准确无误，下列说法正确的是( ) A. 定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线 B. 甲组需称取碳酸钠晶体()53.0g；乙组需用量筒量取浓硫酸13.6mL C. 使用前容量瓶中有水珠，需用烘箱烘干后使用 D. 甲组定容时仰视刻度线，配制浓度偏低；乙组量筒量取时俯视刻度线，配制浓度偏低 10.为证明某晶体中含、K+、和H2O，下列实验叙述不正确的是( ) A．取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有 B．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 11.提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是( ) 物质 除杂试剂 分离方法 A ______ 加热升华 B NaOH溶液 洗气 C 水 乙醇 萃取分液 D 稀硫酸 过滤、洗涤 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（ ） A. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L， SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L B. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO 的物质的量浓变为mol/L C. 将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为.mol/L D. 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5% 第II卷（非选择题，共52分） 2． 本大题共4小题，共52分。 13.(12分) 按要求填空： I．有下列物质：①固体； ②熔融的； ③； ④稀硫酸； ⑤； ⑥铜； ⑦氨水； ⑧蔗糖晶体； ⑨固体； ⑩； ⑪液态 上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 Ⅱ.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂。铁酸钠(Na2FeO4)净水时铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是 nm。 Ⅲ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3。 (1)Na2HPO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。 (2)写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式： 。 14. (14分)请回答下列问题： （1）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。 （2）42gCO和N2的混合气体在标准状况下的体积为___________L；92gNO2和N2O4混合气体中含___________个原子。 （3）质量之比为7:6的两种气体CO、NO，分子个数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________。 （4）已知一定条件下，CO2和KO2有下列两个反应： 若9molCO2在密闭容器内和KO2反应后生成9molO2，则反应前容器内H2O的物质的量是___________mol。 （5） 取100mL1mol·L-1和300mL0.5mol·L-1MgCl2溶液配成混合溶液(假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液之和)，则混合溶液中Cl-浓度为___________。 （6）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙充入8.4gN2，甲室充入8.8gH2和O2的混合气体。 ①甲室中H2与O2的物质的量之比为___________。 ②用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为___________。 15 .(13分)化学是一门以实验为基础的科学。现有以下两个小实验: I．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃～220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】按预先设计的方案进行实验。 （1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后 。(填写上图装置的字母) （2）步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4利用B装置进行___________(填写操作)；溶有精油的CCl4层在___________层(填“上”或“下”)。 （3）步骤③：将分离出的CCl4层利用___________(填写上图装置的字母)进行蒸馏。收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。 （4）仪器e的名称是___________。冷却水的进水口为___________。(填“g”或“f)。 Ⅱ．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示(已知NaNO3的溶解度随温度升高而增大)。 （5）写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A ___________，试剂X ___________。 （6）上述实验流程中①②③步均要进行实验操作是 ___________(填操作名称)。 （7）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式)。 （8）从溶液3中得到硝酸钠晶体需要的操作是 ___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 16.(13分)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500mL 密度：1.19 g∙cm-3 主要成份：5%NaClO (NaClO的摩尔质量74.5 g∙mol-1) 注意事项：密封保存 （1）将该“84”消毒液稀释10倍后的物质的量浓度为______ mol∙L-1 (保留小数点后两位)。 （2）某实验需用450mL0.5mol∙L-1NaClO消毒液，现用NaClO固体配制。 ①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为______g。 ②在配制的过程中，除需要烧杯、玻璃棒、托盘天平、试剂瓶外还必需的仪器有______。 （3）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 F．称取药品时砝码放在左盘 （4）已知制备NaClO的方程式为：，现要制备14.9kgNaClO，需要标况下Cl2的体积为______L.需要4mol∙L-1NaOH溶液______L。（写出计算步骤） （5）上述(4)中的NaOH溶液可溶解铝质易拉罐，请写出该反应的化学方程式为______。 南安一中2025～2026学年上学期高一年第一次阶段考 参考答案 一．选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求 1 2 3 4 5 6 B C D C D A 7 8 9 10 11 12 D C D A D D 二．本大题共4小题，共52分。 13.(12分)每空2分 I． ②④⑥⑦ ①②③⑨⑩⑪ ⑤⑧ Ⅱ．1-100 Ⅲ．(1)正盐 (2) 14.(14分)除标注外，每空1分 （1） ① 64g∙mol-1 ② 32 （2） ① 33.6 ②.6NA （3） ① 5:4 ② 5:4 （4）3 （2分） （5）125mol∙L-1 （2分） （6） ①1:2 （2分） ② 2:3 （2分） 15.(13分)每空1分 I．（1）D （2） ① 萃取分液 ② 下层 （3） ①C ② 76.8 （4） ① 蒸馏烧瓶 ② g Ⅱ．（5） ① BaSO4 ② AgNO3溶液 （6）过滤 （7）HNO3 （8） ① 蒸发浓缩 ② 冷却结晶 16.(13分)除标注外，每空1分 （1）0.08 （2） ① 18.6 （2分） ② 500mL容量瓶、胶头滴管 （3）ACF （2分） （4） ① 4480 ② 100 计算步骤（2分） （5） （2分） 第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $▣i 报告查询：登录zhi xue..com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 口路回 南安一中2025~2026学年上学期 准考证号 白解 高一年第一次阶段考化学科试卷 [0] [0] [o] [0] [o] [0] [0] [0] 姓名： 班级： [1] [1] [1] 考场/座位号： [1] [1] [1] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [4] [4] [4] [4] [4] [4 [4] [4] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [5] [5] 注意事项 51 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 6 [6] [6 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5.保持答卷清洁、完整。 岛 正确填涂 缺考标记 口 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][c][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] ■ 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 解答题 13.I. . (1) (2) 14.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 15.1.(1) (2) (3) (4) 囚囚■ 口 Ⅱ.(5) (6) (7) (8) 16.(1) (2)① ② 1 (3) (4) 1 (5) 1 ■ 囚■囚 ■