海南省文昌中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

2025—2026学年度第一学期高一第一次月考答案 化 学 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意） 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B A D B D D A 二、不定项选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确4分，只选1个且正确2分。多选、错选0分。） 题目 9 10 11 12 13 14 答案 BD AB D CD D BD 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 15．（每空2分，共10分）   （1）Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl（答案合理即可）     （2）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O（答案合理即可）     （3）CuCl2＋2NaOH－=Cu(OH)2↓＋2NaCl（答案合理即可） （4）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ （答案合理即可）    （5）NaHCO3＋HCl＝H2O＋CO2↑＋NaCl（答案合理即可） 16．（每空2分，共12分） （1）K2CO3 （2）NaCl 取少量①中溶液于试管中，滴加稀硝酸至不再产生气体，再滴加硝酸银溶液，溶液中若产生白色沉淀，则存在NaCl；若不产生白色沉淀，则不存在NaCl。 （3）② CO＋Ba2＋=BaCO3↓； ③ BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑； ④ Ag＋＋Cl－=AgCl↓。 17.（每空2分，共14分） （1）As2O3 As2O3＋6OH－＝2AsO33－＋3H2O （2）能 As2O3＋3CaO＝Ca3(AsO3)2 （3）① ② Zn AsH3 18．（每空2分，共12分） （1）过滤 （2）＋3 （3）MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O （4）2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O （5）防止引入新的杂质 （6）溶液A<溶液B<溶液C 19.（每空2分，共12分） （1）① HCl ② 不需加热，FeCl3溶液浓度小 ③ NaOH    （2）① FeCl3 ② Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O    ③ Fe(OH)3＋OH－＝[Fe(OH)4]－ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高一第一次月考试题 化 学 （考试范围：必修一第一章；时间：90分钟；满分：100分） 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意） 1．分类是解决化学问题的重要科学方法。下列物质的分类中，不合理的是 A．氧化物：水、干冰、氧化铁 B．有机物：醋酸、蔗糖、甲烷 C．盐：硫酸铜、氯化钠、醋酸钠 D．碱：氢氧化钠、熟石灰、纯碱 2．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是 A．2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐 B．Pb3O4与硫酸反应只生成PbSO4和水 C．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应 D．密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅 3．食盐在不同分散剂中形成不同分散系，下列说法正确的是 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 A．分散系1和2的分散质都是NaCl B．两种分散系中分散质粒子直径相同 C．是否发生丁达尔效应是两种分散系的本质区别 D．分散系2中的分散质和分散剂可以用滤纸进行分离 4．下列变化过程中，属于还原反应的是 A．HCl→Cl2 B．Na→Na+ C．Al→Al2O3 D．Fe3+→Fe2+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O D．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 6．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A．A点或E点对应的物质都可通过化学反应生成C点物质 B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 C．D点对应的物质不稳定，易分解 D．E点对应的物质均易溶于水 7．已知：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。向一定浓度的Ca(OH)2溶液中逐渐通入CO2 直至过量。下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是 8．某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比：，则为 A. B. C. D. 二、不定项选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确4分，只选1个且正确2分。多选、错选0分。） 9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素都一定显负价 D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 10．氢化钙（CaH2）可与水剧烈反应，其反应原理为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．H2O是氧化剂 B．CaH2中的氢元素被氧化 C．Ca(OH)2是氧化产物 D．反应的电子转移数为4e－ 11．下列各组物质，不能按下表中(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 a→b→c A C CO CO2 B Ca CaO Ca(OH)2 C Na2O Na2CO3 NaOH D Si SiO2 H2SiO3 12．氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列化学表达和相关说法均正确的是 选项 化学表达 相关说法 A Cl2既是氧化产物又是还原产物 B 均属于单质被还原的置换反应 C H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2 该反应中H2O2作还原剂 D 2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 氧化性：Na2O2>Na2FeO4 13．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子），下列说法正确的是 ( 通电 )A．图a说明氯化钠固体含有Na＋和Cl－，接通电源后能导电 B．用电离方程式表示图b的过程为：NaCl(熔融) ==== Na＋＋Cl－ C．图c能证明氯化钠溶液是电解质 D．图c可判断水合离子中，H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响 14．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A．该反应的还原剂是Cl－ B．参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2 C．每生成1个N2分子，转移3个电子 D．反应后溶液的酸性增强 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 15．（10分）写出能实现下列反应的化学方程式（各写一个）。 （1）SO＋Ba2＋＝BaSO4↓： 。 （2）CO2＋2OH－＝CO＋H2O： 。 （3）Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓： 。 （4）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑： 。 （5）HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑： 。 16．（12分）某固体混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl3、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： ①混合物中加入足量水得到无色透明溶液； ②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生； ③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解； ④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。 回答以下问题： （1）肯定存在的物质有 。 （2）可能存在的物质有 ，请设计实验方案确定其是否存在 。 （3）依次写出实验②③④中发生反应的离子方程式： ② ；③ ；④ 。 17．（14分）已知：氢氧化钠能与砒霜(砒霜用X表示)发生反应： X＋6NaOH＝2Na3AsO3＋3H2O。(As为砷元素) （1）根据反应推断砒霜的化学式为　　 　　    ，将上述反应改写为离子方程式： 。 （2）根据同类物质的性质规律判断，对不慎散落在河水中的砒霜　     (填 “能”或“不能”)用生石灰处理。若能，理由是（用化学方程式表示）　　　　　   。（若不能，不填此空） （3）已知As2O3与Zn可以发生如下反应： As2O3＋6Zn＋6H2SO4＝2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目　　 　　    。 ②该反应的还原剂是 ，还原产物是 。 18.（12分）MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为30％SiO2和50％MgCO3，还含有10％FeCO3，其他杂质不参与反应）为原料，制备MgSO4·7H2O的主要流程如下： 已知：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸；②溶液的酸性越强，pH越小。请回答下列问题： （1）“操作a”的名称是 。 （2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是 。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式为 。 （4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 。 （5）选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 。 （6) 溶液A、溶液B、溶液C的pH大小顺序为 。 19.（12分）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和 （填化学式）。 ②实验2与实验1对比，优点是 （写出1条即可）。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或 ， 控制反应条件即可制得。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料：Ⅰ、pH＞10时，新制得的Fe(OH)3胶体逐渐溶解生成[Fe(OH)4]－。 Ⅱ、固体FeCl3易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。 实验4：取5 mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热至液体黏稠，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________（填化学式）。 ②取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为___________。 ③研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸（H3AsO3）。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的净化效率如图。pH较高时，净化效率降低的原因是（用离子方程式表示）___________。 高一化学 第7页 （共7页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $