精品解析：吉林省吉林市毓文中学2025-2026学年高一上学期9月第一次月考化学试题

吉林毓文中学2025-2026学年度上学期高一年级第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个正确答案。每题3分，共45分) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. 成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴消的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，其中X是与电源正极相连的电极。下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态NaCl在通电时电离而导电 C. 表示水合氯离子 D. NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质 4. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 C. 属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，属于盐 D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 5. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．提纯胶体 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性 C．验证和水反应是否放热 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 6. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是 A. 已知硫酸、硝酸属于电解质，则盐酸也属于电解质 B. 已知Na2O属于碱性氧化物，则Na2O2也属于碱性氧化物 C. 已知 BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，则BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清 D. 已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH和O2，则H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2和O2 7. 已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是 A. B. C. D. 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 透明澄清的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 可使酚酞变红的溶液中：、、、 9. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量 B. 与水反应： C. 溶于水： D. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： 10. 某溶液中可能含有、、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。 下列说法错误的是 A. 点，溶液的先减小后增大 B. 溶液中含有、 C. 点对应的溶液中溶质为和 D. 段发生反应的化学方程式为 11. 在离子反应中，和分别为 A. 2、2 B. 2、4 C. 3、4 D. 3、3 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。 12. 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A. 试剂a为NaOH B. 加入试剂b的目的是除去 C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为 13. 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A. 分离操作均为过滤 B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换 C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 14. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的含量()随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 发生还原反应 B. 氧化性： C. 每消耗1个，转移8个电子 D. 还原剂与氧化剂的个数之比为 15. 已知、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. (浓) C. D. 第II卷(填空题，共55分) 16. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①②③④⑤氢氧化钠溶液⑥⑦乙酸⑧盐酸⑨固体⑩ 回答下列问题： （1）上述物质中③属于______(填字母)。 A．电解质 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 （2）上述物质中②______电解质(填“是”或“不是”)。 （3）和物质⑥都是氧元素的______。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是______分类法。 （5）写出⑦在水溶液中的电离方程式______。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸(成分相当于⑧)过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：______。 （7）写出①与⑤混合的离子反应方程式______。 17. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）若为潜水艇中的制氧剂，则的化学式为______，阳离子和阴离子的个数比为______，其供氧时每生成1个，反应过程中转移的电子数为______个。 （2）、都属于酸性氧化物，由，可得出与NaOH反应的化学方程式为______。 （3）某同学将露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末。过程②变白色是因为有______(填化学式，下同)生成，过程⑤发生了______变化(填“物理”或“化学”)，在空气中长久放置最后会变为______。 （4）侯氏制碱法中，参加反应的有和两种气体，通常先向饱和食盐水中通入______气体，再通入另一种气体。充分反应后得到固体。该过程总反应的离子反应方程式为______。 （5）如果将加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的溶液，最终得到白色沉淀，则分解的占原固体的质量分数为______%。 18. “神舟十五号”载人飞船已成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置，课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 （1）装置①中装有盐酸的仪器名称是______，装置①中反应的离子方程式是______。 （2）装置②中的试剂是______(填序号)，装置③中试剂的作用是______。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓 d．饱和溶液 （3）装置⑤中反应化学方程式为______(写一个即可)。 （4）步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在处。 步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤______。 II．常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备(不考虑空气中与Na反应)。 （5）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)为______：空气→______→f→e→______。 （6）装置II的作用是______。 19. 如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分：NaClO)；②漂白粉；③(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸；⑨高铁酸钠。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂______(填序号)属于电解质。 （2）高铁酸钠可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，制备反应中氧化剂与还原剂个数比为______。 （3）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。在该反应中作______(填“氧化产物”或“还原产物”)。该反应说明氧化性：______(填“>”或“<”)。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生黄绿色气体。原因是(用离子方程式表示)______。 （4）氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是______。 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. 减小主要原因是光照引起溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小 （5）商业上常用“有效氯”来表明含氯消毒剂的消毒能力。若ag某种消毒剂的得电子能力与氯气相当，则其“有效氯”为，据此可知二氧化氯的“有效氯”为______%(保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林毓文中学2025-2026学年度上学期高一年级第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个正确答案。每题3分，共45分) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. 成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D. 《本草经集注》中记载了区分硝石和朴消的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 【答案】B 【解析】 【详解】A．“青雾”属于胶体，分散质粒子直径在1~100nm之间，A正确； B．“百炼成钢”涉及碳的氧化，涉及氧化还原反应，但“水滴石穿”是与、H2O反应生成，属于非氧化还原反应，B错误； C．侯氏制碱法通过控制条件使析出，利用了物质溶解度的差异，C正确； D．和的焰色试验分别显紫色（透过蓝色钴玻璃片）和黄色，可通过焰色试验区分，D正确； 故选B。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2CO3是弱酸，应分步电离：、，A错误； B．Fe(NO3)3在水中电离成Fe3+和，电离方程式为：，B错误； C．NaHSO4在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式正确，C正确； D．KClO3电离成K+和：，D错误； 故选C。 3. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，其中X是与电源正极相连的电极。下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态NaCl在通电时电离而导电 C. 表示水合氯离子 D. NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】X是与电源正极相连的电极，则X为阳极，Y为阴极。通电时，电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。 【详解】A．固体NaCl中含有Na+和Cl-，但离子不能自由移动，所以固体NaCl不能导电，A不正确； B．电解质电离不需要通电条件，电离的条件是水溶液或熔融液，熔融状态下，NaCl在通电时离子发生定向移动，从而导电，B不正确； C．中，H2O分子中的H原子靠近中心离子，则该离子带负电性，应表示水合氯离子，C正确； D．NaCl溶液能导电，但NaCl溶液属于混合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质，D不正确； 故选C。 4. 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是 A. 该生产石墨烯的反应属于置换反应 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，金刚石属于金属单质 C. 属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，属于盐 D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，生产石墨烯反应中，只有单质的生成，没有单质的参加，不是置换反应，A错误； B．石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，但金刚石属于非金属单质，B错误； C．CO既不与酸反应，又不与碱反应，属于不成盐氧化物，C错误； D．自然界中碳元素有游离态（金刚石、石墨等）和化合态（碳的氧化物、碳酸盐等）两种存在形式，D正确； 故选D。 5. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．提纯胶体 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性 C．验证和水反应是否放热 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．提纯Fe(OH)3胶体利用渗析原理，胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的杂质离子可透过，该操作能达到目的，A不符合题意； B．验证Na2CO3和NaHCO3稳定性时，通常将稳定性较差的NaHCO3放在温度较低的位置（如套管实验的内管），若其分解产生CO2使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3不分解，可证明Na2CO3稳定性更强，能达到实验目的，B不符合题意； C．Na2O2与水反应放热会使试管内气体膨胀，导致U型管中红墨水液面出现左低右高的现象，可验证反应放热，C不符合题意； D．除去CO2中的HCl时，饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，导致CO2被吸收，应使用饱和NaHCO3溶液，该操作不能达到目的，D符合题意； 故选D。 6. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推正确的是 A. 已知硫酸、硝酸属于电解质，则盐酸也属于电解质 B. 已知Na2O属于碱性氧化物，则Na2O2也属于碱性氧化物 C. 已知 BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，则BaCO3也能溶于硫酸，溶液变澄清 D. 已知H2O能与Na2O2反应生成NaOH和O2，则H2O也能与BaO2反应生成Ba(OH)2和O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，因此盐酸不属于电解质；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于纯净物，硫酸、硝酸在水溶液中会发生电离而导电，因此硫酸、硝酸属于电解质，A错误； B．Na2O属于碱性氧化物，与酸反应产生盐和水；但Na2O2是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，因此Na2O2不属于碱性氧化物，B错误； C．BaCO3能溶于盐酸，反应产生BaCl2及H2O、CO2气体， BaCl2是可溶性物质，因此反应后溶液澄清，但BaCO3与硫酸反应生成的BaSO4是难溶性物质，会覆盖在BaCO3表面，而阻碍反应继续发生，由于BaSO4是难溶性物质，因此反应后溶液不会变澄清，C错误； D．过氧化物Na2O2与水反应生成对应的碱NaOH和O2，以此类推可知：BaO2与水反应生成对应的碱Ba(OH)2和O2，D正确； 故合理选项是D。 7. 已知在热的碱性溶液中，发生如下反应：。在相同条件下也能发生类似的反应，其最终产物是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】发生反应，氯元素化合价既升高又降低，据此分析解答。 【详解】A．生成氯元素化合价既有升高又有降低，故选A； B． →，氯元素化合价只有降低没有升高，故不选B； C．能发生反应，所以在热的碱性溶液中，NaClO2的最终产物中不能有，故不选C； D．→，氯元素化合价只有升高没有降低，故不选D； 选A。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 透明澄清的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 可使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．透明澄清溶液中，、、、之间不反应，且透明澄清允许颜色存在（如显蓝色），B正确； C．无色溶液中不能存在紫色的，C错误； D．使酚酞变红的溶液为碱性，与反应生成，与反应生成，均不能共存，D错误； 故答案选B。 9. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入少量 B. 与水反应： C. 溶于水： D. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3时，在强碱性条件下与OH-反应生成和H2O，同时Ba2+与结合生成BaCO3沉淀，原子和电荷均守恒，A正确； B．Na2O2与水反应的正确离子方程式应为，B错误； C．Cl2溶于水生成HClO和HCl，HClO为弱酸不可拆，正确离子方程式为，C错误； D．Fe3+与Cu反应的离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 10. 某溶液中可能含有、、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。 下列说法错误的是 A. 点，溶液的先减小后增大 B. 溶液中含有、 C. 点对应的溶液中溶质为和 D. 段发生反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．O→P点，持续加入稀盐酸（酸性物质），溶液始终被稀释且酸性增强，pH应逐渐减小，不会增大，A错误； B．若只有Na2CO3，OM段（生成NaHCO3）与MP段（生成CO2）消耗盐酸体积相等，而OM>MP，说明OM段除Na2CO3→NaHCO3外，还有NaOH与盐酸反应（不生成CO2），故溶液含NaOH和Na2CO3，B正确； C．M点为OM段终点，此时NaOH已完全反应（生成NaCl），Na2CO3完全转化为NaHCO3（生成NaCl），故溶质为NaCl和NaHCO3，C正确； D．MP段为NaHCO3与盐酸反应生成CO2，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，D正确； 故答案选A。 11. 在离子反应中，和分别为 A. 2、2 B. 2、4 C. 3、4 D. 3、3 【答案】B 【解析】 【详解】反应中，元素R化合价从+1升高到+3，失去2e-，根据原子守恒有x=m，则失去的电子总数为2x；氧元素化合价从0降低到-2，则O2得到的电子总数为4，依据得失电子守恒，则有2x=4e-，则x=m=2；再根据电荷守恒2+y=2×3，y=4，B正确；故答案为B。 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。 12. 下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A. 试剂a为NaOH B. 加入试剂b的目的是除去 C. 白色沉淀的成分为 D. 产生的气体为 13. 上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A. 分离操作均为过滤 B. 试剂b和试剂c的顺序可以调换 C. 试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D. 可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 【答案】12. C 13. B 【解析】 【分析】废水中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，最终得到的是氯化钠和硝酸钠，因此需要除去废水样品中的Cu2+和，根据题意可知，加入过量试剂a后得到蓝色沉淀，因此首先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，因此溶液1中主要存在的离子有：Na+、、、、，根据最终还有白色沉淀可知，再向溶液1中加入过量BaCl2溶液使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3溶液除去过量的Ba2+，过滤获得的白色沉淀为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，因此试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，再加入盐酸或硝酸除去过量、，得到溶液3中主要存在的离子有：Na+、、，据此作答。 【12题详解】 A．根据流程分析可知，先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则试剂a为NaOH溶液，故A正确； B．根据流程分析可知，向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，故B正确； C．由分析可知，白色沉淀为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，故C错误； D．由分析可知，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，试剂d为盐酸或硝酸，因此加入盐酸或硝酸后与碳酸根反应产生二氧化碳，故D正确； 故答案选C。 【13题详解】 A．根据流程可知，每一步的分离操作的目的均是将沉淀与溶液分离开来，因此操作的名称为过滤，故A正确； B．向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，则试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，试剂c作用为除去过量试剂b，则试剂b和试剂c不可以互换加入的先后顺序，若是调换，则过量的钡离子无法除去，故B错误； C．根据分析可知，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，流程最终得到的是氯化钠和硝酸钠，在不引入杂质离子的情况下， 除去碳酸根和氢氧根离子可以选用盐酸或硝酸，故C正确； D．测得溶液pH的方法是：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的pH，因此用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH，故D正确； 故答案选B。 14. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的含量()随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 发生还原反应 B. 氧化性： C. 每消耗1个，转移8个电子 D. 还原剂与氧化剂的个数之比为 【答案】D 【解析】 【分析】所给微粒中Fe元素与N元素化合价均有2种，发生了氧化还原反应，反应中的含量减少，为氧化剂，为还原产物；Fe3+的含量增加，Fe3+为氧化产物，Fe2+为还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O。 【详解】A．N元素的化合价从中+5降低到中的-3，发生还原反应，A正确； B．根据分析，反应中为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性：>Fe3+，B正确； C．→时N元素的化合价从+5→-3，每个得到8个电子，转移8个电子，C正确； D．根据分析，离子方程式为：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O，为氧化剂，Fe2+为还原剂，还原剂与氧化剂的个数比为8:1，D错误； 故选D。 15. 已知、、、、的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. (浓) C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】据氧化还原反应的强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：＞＞＞＞I2，在溶液中进行的反应只能氧化性强的物质反应生成氧化性更弱的物质，否则反应不能发生，据此分析。 【详解】A．因氧化性：＞，所以反应能发生， A不符合题意； B．因氧化性：＞，所以反应(浓)能发生， B不符合题意； C．因氧化性：＞＞I2，则还原性：，应优先完全氧化I-生成I2，而不是先氧化，不可能发生；C符合题意； D．因氧化性：＞＞I2，则还原性：，应优先完全氧化I-生成I2，当氯气少量时，只氧化I-生成I2，方程式为， D不符合题意； 故选C。 第II卷(填空题，共55分) 16. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ①②③④⑤氢氧化钠溶液⑥⑦乙酸⑧盐酸⑨固体⑩ 回答下列问题： （1）上述物质中③属于______(填字母)。 A．电解质 B．酸性氧化物 C．碱性氧化物 （2）上述物质中②______电解质(填“是”或“不是”)。 （3）和物质⑥都是氧元素的______。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是______分类法。 （5）写出⑦在水溶液中的电离方程式______。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸(成分相当于⑧)过多，写出其与胃酸反应的离子方程式：______。 （7）写出①与⑤混合的离子反应方程式______。 【答案】（1）B （2）是 （3）同素异形体 （4）交叉 （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，为酸性氧化物，SO2在水中不能电离，是非电解质，故选B； 【小问2详解】 属于盐，在熔融状态下能导电，故是电解质； 【小问3详解】 和都是氧元素形成的不同单质，是氧元素的同素异形体； 【小问4详解】 从不同角度上分类属于钠盐和碳酸盐，这种分类方法属于交叉分类法； 【小问5详解】 乙酸为弱酸，在水溶液中部分电离产生醋酸根和氢离子，电离方程式为：； 【小问6详解】 与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：； 【小问7详解】 与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子反应方程式为：。 17. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）若为潜水艇中的制氧剂，则的化学式为______，阳离子和阴离子的个数比为______，其供氧时每生成1个，反应过程中转移的电子数为______个。 （2）、都属于酸性氧化物，由，可得出与NaOH反应的化学方程式为______。 （3）某同学将露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴变为白色晶体变为白色粉末。过程②变白色是因为有______(填化学式，下同)生成，过程⑤发生了______变化(填“物理”或“化学”)，在空气中长久放置最后会变为______。 （4）侯氏制碱法中，参加反应的有和两种气体，通常先向饱和食盐水中通入______气体，再通入另一种气体。充分反应后得到固体。该过程总反应的离子反应方程式为______。 （5）如果将加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的溶液，最终得到白色沉淀，则分解的占原固体的质量分数为______%。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 2:1 ③. 2 （2） （3） ①. NaOH ②. 化学 ③. Na2CO3 （4） ①. ②. （5）50% 【解析】 【小问1详解】 若为潜水艇中的制氧剂，则的化学式为Na2O2，构成离子为：Na+、，阳离子和阴离子的个数比为2:1；其供氧时每生成1个，Na2O2中O元素化合价升高：由-1价升高为0价，反应过程中转移的电子数为2； 【小问2详解】 为酸性氧化物，与NaOH反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①是钠与氧气反应生成了氧化钠；②是氧化钠与空气中的水反应生成了白色的氢氧化钠；③是氢氧化钠吸水而潮解；④是氢氧化钠溶液吸收空气中的CO2生成碳酸钠晶体，⑤是碳酸钠晶体失去结晶水变为碳酸钠固体；过程②变白色是因为有NaOH生成，过程⑤发生了化学变化，在空气中长久放置最后会变为Na2CO3； 【小问4详解】 在饱和食盐水中的溶解度大于，侯氏制碱法中，通常先向饱和食盐水中通入气体，再通入气体，充分反应后得到固体。该过程总反应的离子反应方程式为：； 【小问5详解】 NaHCO3加热一段时间生成碳酸钠，溶于水加入氯化钙溶液后生成CaCO3沉淀，离子方程式为：，n(Na2CO3)=n(CaCO3)=，分解的NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)=0.05 mol×2=0.1 mol，分解的NaHCO3的质量为：0.1 mol×84 g/mol=8.4 g，分解的占原固体的质量分数为。 18. “神舟十五号”载人飞船已成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置，课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 （1）装置①中装有盐酸的仪器名称是______，装置①中反应的离子方程式是______。 （2）装置②中的试剂是______(填序号)，装置③中试剂的作用是______。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓 d．饱和溶液 （3）装置⑤中反应化学方程式为______(写一个即可)。 （4）步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在处。 步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤______。 II．常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备(不考虑空气中与Na反应)。 （5）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)为______：空气→______→f→e→______。 （6）装置II的作用是______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. d ②. 除去二氧化碳中的水蒸气 （3）或（任写一个） （4）2 （5）空气→h→g→f→e→(a)b→(b)a→c （6）防止空气中的H2O和CO2进入I中与金属钠反应 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①为碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳的装置；装置②中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；装置③中盛有的浓硫酸用于除去二氧化碳中的水蒸气；装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触；装置⑥的作用是吸收过量的二氧化碳，防止二氧化碳干扰氧气的检验。 【小问1详解】 装置①中装有盐酸的仪器名称是：分液漏斗，装置①中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，反应的离子方程式是：； 【小问2详解】 根据分析，装置②中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，故选d；装置③中试剂的作用是：除去二氧化碳中的水蒸气； 【小问3详解】 装置⑤中H2O和CO2均能与Na2O2反应，反应化学方程式为：或； 【小问4详解】 验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，步骤1中为干燥的二氧化碳，步骤2中为含有水的二氧化碳，故实验步骤1中带火星的木条不复燃，步骤2中带火星的木条复燃； 【小问5详解】 空气先通过IV，氢氧化钠溶液除去CO2，再通过III，浓硫酸干燥气体，I中Na与O2反应，II中碱石灰防止空气中的H2O和CO2进入I中与金属钠反应，故气流的连接顺序为：空气→h→g→f→e→(a)b→(b)a→c； 【小问6详解】 装置II的作用是：防止空气中的H2O和CO2进入I中与金属钠反应。 19. 如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分：NaClO)；②漂白粉；③(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸；⑨高铁酸钠。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂______(填序号)属于电解质。 （2）高铁酸钠可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，制备反应中氧化剂与还原剂个数比为______。 （3）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。在该反应中作______(填“氧化产物”或“还原产物”)。该反应说明氧化性：______(填“>”或“<”)。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生黄绿色气体。原因是(用离子方程式表示)______。 （4）氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是______。 A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B. 光照过程中，氯水减小的同时，溶液中的浓度也不断增大 C. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D. 减小主要原因是光照引起溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小 （5）商业上常用“有效氯”来表明含氯消毒剂的消毒能力。若ag某种消毒剂的得电子能力与氯气相当，则其“有效氯”为，据此可知二氧化氯的“有效氯”为______%(保留3位有效数字)。 【答案】（1）③⑧⑨ （2）3:2 （3） ①. 氧化产物 ②. > ③. （4）B （5）263 【解析】 【小问1详解】 ①“84”消毒液(有效成分：NaClO)为混合物，不是电解质；②漂白粉为混合物，不是电解质；③在水中一部分可以电离出阴、阳离子，是电解质；④为非金属氧化物，属于非电解质；⑤为单质，不是电解质；⑥碘酒为混合物，不是电解质；⑦75%酒精为混合物，不是电解质；⑧过氧乙酸在水中一部分可以电离出阴、阳离子，为电解质；⑨高铁酸钠属于盐，水溶液能导电，为电解质，故上述杀菌消毒剂：③⑧⑨属于电解质； 【小问2详解】 高铁酸钠可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，离子反应方程式为：，ClO-为氧化剂，Fe3+为还原剂，氧化剂与还原剂个数比为：3:2； 【小问3详解】 ①根据题意，与反应产生，根据氧化还原反应规律，同时有NaCl生成，中Cl元素化合价降低，H2O2中O元素化合价升高，为氧化剂，H2O2为还原剂，O2为氧化产物，氧化性：> H2O2； ②盐酸与次氯酸钠反应能生成氯气，离子方程式表示为：； 【小问4详解】 氯水中起漂白作用的为次氯酸，次氯酸在光照条件下分解：。 A．根据分析，光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，同时生成氧气，氧气传感器测得氧气的体积分数增大，A错误； B．光照过程中，次氯酸不断分解：，氢离子浓度不断增大，氯水减小，溶液中的浓度也不断增大，B正确； C．氯水中起漂白作用的为次氯酸，随着对氯水光照时间的延长，次氯酸不断分解，氯水的漂白性将减弱，C错误； D．减小主要原因是次氯酸分解，氢离子浓度增大，减小，D错误； 故选B。 【小问5详解】 消毒剂的氧化能力：，，则二氧化氯的“有效氯”为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $