精品解析：河南省青桐鸣大联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

秘密★启用前 2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高三)化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物承载历史，传承文化。下列有关文物的主要成分为金属材料的是 A. 贾湖骨笛 B. 三彩载乐骆驼俑 C. 古城墙砖 D. 青铜杜岭方鼎 【答案】D 【解析】 【详解】A．“骨笛”主要成分是羟基磷灰石（磷酸钙的羟基形式）等，属于无机非金属材料，A错误； B．三彩载乐骆驼俑是唐三彩，属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，B错误； C．古城墙砖的主要成分是黏土烧制而成的无机非金属材料，C错误； D．青铜杜岭方鼎的青铜是铜锡合金，属于金属材料，D正确； 答案选D。 2. 下列实验操作、实验防护、药品保存等不符合实验安全要求的是 A. 与浓硫酸反应后的溶液稀释后排放 B. 做钠与水的反应实验时不能近距离俯视观察 C. 离开实验室前需用肥皂等清洗双手 D. 与乙酸乙酯需保存在不同的药品橱 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸反应后的溶液含有未反应的浓硫酸及硫酸铜，直接稀释排放仍可能污染环境，正确做法应中和处理，A符合题意； B．钠与水反应剧烈，可能飞溅或产生爆炸，不能近距离俯视观察以防受伤，B不符合题意； C．离开实验室前清洗双手可避免接触残留有害物质，C不符合题意； D．KMnO4是强氧化剂，乙酸乙酯为有机物，两者混合可能引发燃烧或爆炸，需分开保存，D不符合题意； 答案选A。 3. “中国制造”惊艳全球，享誉全世界，其中蕴含了大量的化学知识。下列说法错误的是 A. 新能源中的光伏发电系统将太阳能转化为电能 B. “中国芯”芯片制造所用的主要材料为单晶硅 C. “复兴号”局部构件使用的碳纤维复合材料为纯净的碳单质 D. 碳化硅陶瓷发动机取得巨大成就，碳化硅为共价化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．光伏发电系统利用半导体材料将太阳能转化为电能，描述正确，A正确； B．芯片制造主要材料是单晶硅，因其半导体特性适合集成电路，B正确； C．碳纤维复合材料由碳纤维与其他材料复合而成，属于混合物而非纯净碳单质，C错误； D．碳化硅（SiC）通过共价键形成共价晶体，是共价化合物，D正确； 故选C。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为22的Ar原子： B. 的电子式： C. 重晶石的化学式： D. 熔融的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子符号中左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，Ar的质子数为18，中子数为22时，质量数=18+22=40，正确符号为：，A错误； B．为离子化合物，电子式正确，B正确； C．重晶石的主要成分为硫酸钡，化学式为，C错误； D．熔融状态下电离时只电离出和，电离方程式为：(熔融)=+，D错误； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数为 B. 含有的共价键数目为 C. 与足量混合后充分反应，生成的分子数为 D. 高温条件下，粉与足量水蒸气充分反应，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为0.25 mol，每个分子含34个电子（17×2），总电子数为，而非，A错误； B．的物质的量为0.25 mol，每个分子含5个共价键（1个N-N键和4个N-H键），总键数为，而非，B错误； C．的物质的量为0.5 mol，但反应为可逆反应，无法完全转化，生成的分子数小于，C错误； D．高温下，与水蒸气反应生成（，其中1个Fe为+2价，2个Fe为+3价），失去mol电子，转移电子数为，D正确； 故选D。 6. 固体X是从海水中提取的一种物质，可通过如图依次反应转化为Y、Z、R、Q(略去部分生成物)。下列说法错误的是 A. 实验室中少量Y可密封保存于煤油中 B. Z可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂 C. 常温下，溶液R的 D. 可用澄清石灰水确定溶液Q的溶质成分 【答案】D 【解析】 【分析】从海水中提取的白色晶体固体X（氯化钠），经熔融电解得到银白色固体Y（钠）；钠在空气中加热生成淡黄色固体Z（过氧化钠）；过氧化钠与水反应生成无色溶液R（氢氧化钠溶液）；氢氧化钠溶液通入二氧化碳得到无色溶液Q（碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液）。 【详解】A．Y为Na，钠性质活泼，易与空气中O2、H2O反应，实验室少量钠密封保存于煤油中隔绝空气，A正确； B．Z为Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应均生成O2，可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，B正确； C．R为NaOH溶液，0.01mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1，c(H+)=10-12mol·L-1，pH=12，C正确； D．Q为Na2CO3或NaHCO3溶液，二者均与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，无法区分溶质成分，D错误； 故选D。 7. 用如图装置(除杂、尾气处理装置略)能完成相应气体的制备和收集的是 A. 与浓盐酸反应制备 B. 氨水与制备 C. 和稀盐酸反应制备 D. Cu与稀硝酸反应制备NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2与浓盐酸反应需加热，装置无加热仪器，发生装置不匹配，A错误； B．NaOH固体溶解放热且增大OH⁻浓度，促进NH3逸出（固液不加热反应），发生装置可行。但NH3密度比空气小，需用向下排空气法收集，装置为向上排空气法（长导管进），收集方法错误，B错误； C．FeS与稀盐酸反应为固液不加热反应，发生装置匹配，H2S密度比空气大（分子量34＞29），需向上排空气法收集（长导管进，短导管出，集气瓶正放），收集方法正确，C正确； D．Cu与稀硝酸反应为固液不加热反应，发生装置可行。但NO易与O2反应，不能用排空气法收集，必须用排水法，装置为排空气法，收集方法错误，D错误； 故选C。 8. 下列事实或现象与解释不相符的是 选项 事实或现象 解释 A 使品红溶液褪色 具有漂白性 B 水被誉为“生命之源”，性质稳定 水分子间能形成氢键 C 用锌片、铜片、电流计制作的水果电池，电流计指针偏转 锌片失去电子经电流表流向铜片，有机酸在铜片上得电子 D 用于自来水的消毒和净化 具有强氧化性，被还原后生成的水解生成的胶状物可以吸附水中悬浮物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2使品红褪色是因为其漂白性（与品红发生化合反应），A正确 B．水的“性质稳定”通常指化学性质稳定（如不易分解），而氢键影响物理性质（如沸点），B错误； C．锌为负极，电子经导线流向铜片，有机酸电离出氢离子在铜片得电子，C正确； D．K2FeO4的强氧化性可消毒，Fe3+水解生成胶体吸附杂质，D正确； 答案选B。 9. 固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化为电能的全固态化学发电装置，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 固体氧化物电解质中的箭头表示的移动方向 B. N极的电极反应式： C. 产物X中一定含有 D. 该燃料电池的能量转化形式：化学能→热能→电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体氧化物燃料电池中，N极通入O2为正极，M极通入燃料为负极，电解质传导O2-，阴离子向负极移动，即O2-向M极移动，箭头方向表示O2-的移动方向，A正确； B．N极为正极，固体氧化物电解质传导O2-，无H2O参与，正极反应式应为，B错误； C．燃料可能为H2、CO、CH4等，若燃料为CO，产物X为CO2，不含H2O，C错误； D．燃料电池直接将化学能转化为电能，无需经过热能环节，D错误； 故答案选A。 10. 以海水为原料制备的粗盐中含杂质离子、、，而氯碱工业中所需食盐必须为精盐。实验室采用如图工艺流程对粗盐进行精制。下列说法正确的是 A. 步骤②和步骤③可互换顺序 B. 步骤⑤所得“沉淀”的主要成分为4种盐的混合物 C. 步骤⑥既有沉淀产生，也有气体产生 D. 步骤⑦为将溶液直接蒸干得到固体 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐步骤①溶于水，形成溶液可除去不溶性杂质，步骤②加入溶液除去，步骤③为加入NaOH溶液除去，步骤④加入除去以及步骤②中过量的，步骤⑤是过滤操作，使沉淀、沉淀、沉淀、沉淀以及粗盐中含有的不溶性杂质分离除去，滤液中含有、步骤③中过量的NaOH、步骤④过量的，在步骤⑥中加入盐酸，除去，步骤⑦蒸发结晶除去，得到精盐。 【详解】A．步骤②为加入BaCl2溶液除去，步骤③为加入NaOH溶液除去Mg2+，二者均为独立的除杂反应，BaCl2与NaOH不相互干扰，且后续加入的Na2CO3可有效除去过量的Ba2+，故二者顺序可互换，A正确； B．步骤⑤分离的沉淀主要包括：BaSO4（BaCl2与反应）、Mg(OH)2（NaOH与Mg2+反应）、CaCO3（Na2CO3与Ca2+反应）、BaCO3（Na2CO3与过量Ba2+反应），其中Mg(OH)2为碱，盐类沉淀仅为BaSO4、CaCO3、BaCO3三种，并非4种盐，B错误； C．步骤⑥是向滤液中加入盐酸，滤液中含过量的NaOH和Na2CO3，盐酸先与NaOH反应（无现象），再与Na2CO3反应生成CO2气体（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O），整个过程无沉淀产生，C错误； D．步骤⑦为从NaCl溶液中获得精盐，若直接蒸干，会导致NaCl晶体飞溅且可能残留少量杂质，应蒸发至有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，D错误； 故选A。 11. 下列过程对应的化学反应正确的是 A. 溶解于澄清石灰水中： B. 将等物质量浓度的和溶液以体积比1:1混合： C. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： D. 向溶液中通入过量 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2与澄清石灰水反应的正确离子方程式应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A错误； B．等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4以体积比1:1混合时，NH4HSO4提供的H+为1 mol，而Ba(OH)2提供的OH-为2 mol，H+与OH-按1:1反应生成1 mol H2O，剩余OH-与反应生成NH3·H2O。正确的离子方程式为，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，负极反应为Pb被氧化为Pb2+，与结合生成PbSO4，反应式为，电荷和原子均守恒，C正确； D．ClO-具有强氧化性，过量SO2与其发生氧化还原反应，生成Cl-和，而非HClO和，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 12. W、X、Y、Z、Q、R为元素周期表中的六种主族元素，其中W、X、Y、Z位于同一短周期，X原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W在同周期元素中原子半径最小；Y、Z最外层电子数之比为2:3，且Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸；Q、R与W同主族，且常温下Q单质为液态，R单质为固态。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：W<Z B. 金属性：X<Y C. W、Z能形成含极性键和非极性键的化合物 D. Q与R的原子序数之差为18 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z位于同一短周期， X的最外层电子数等于最内层（均为2），X位于第ⅡA族，W在同周期中原子半径最小，W位于第ⅦA族，Y和Z的最外层电子数比为2:3，Y、Z的最外层电子数依次为4、6，Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则W、X、Y、Z依次为Cl、Mg、Si、S； Q、R与W（Cl）同主族（VIIA），常温下Q单质为液态Br），R单质为固态，则Q为Br、R为I。 【详解】A．Cl-和S2-的离子半径：S2-＞Cl-（离子的核外电子排布相同，核电荷数小则半径大），A正确； B．金属性Mg＞Si（同周期从左到右主族元素的金属性递减），即金属性：X>Y，B错误； C．Cl与S可形成S2Cl2，含极性键（S-Cl）和非极性键（S-S），C正确； D．Br（原子序数为35）与I（原子序数为53）的原子序数差为53-35=18，D正确； 故选B。 13. 下列实验操作及现象不能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向试管中加入一块打磨除去表面氧化膜的铝条，再向其中加入稀硫酸，一段时间后，用手小心触摸试管，试管外壁发烫 与的反应是放热反应 B 向溶液中滴加稀酸化的溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含 C 甲、乙两支试管中分别盛有和溶液，再向两支试管中同时分别加入的稀硫酸，甲试管内先出现浑浊 反应物浓度越大，化学反应速率越快 D 向溶液中插入除去氧化膜的铁板，铁板表面无现象；取出洗净后，置入溶液中，铁板表面慢慢附着红色固体 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝与稀硫酸反应后试管发烫，说明反应释放热量，属于放热反应，A正确； B．加入硝酸酸化的硝酸钡出现沉淀，可能因原溶液含被硝酸氧化为，无法确定原溶液一定含，B错误； C．浓度高的Na2S2O3溶液反应更快出现浑浊，符合浓度越大反应速率越快的规律，C正确； D．铁在配合物溶液中无反应，在普通Cu2+溶液中置换出Cu，说明Cu2+氧化性更强，D正确； 答案选B。 14. 将和混合气体通入容积为的恒容密闭容器中，发生反应，不同温度下反应15 min，测得反应体系中的体积分数随温度的变化如图中实线所示，忽略该温度范围内催化剂活性变化。下列说法正确的是 A. 点反应速率： B. ，原因是点、点未达到平衡状态 C. 温度下，内的平均反应速率 D. 改用高效催化剂会出现虚线所示变化曲线 【答案】C 【解析】 【详解】A．p点温度低于T1，反应速率较慢，15 min时未达到平衡，反应仍正向进行，此时v(正) > v(逆)，A错误； B．n为p点CH3OH体积分数，p点因温度低未达平衡，生成的CH3OH少于平衡时，但r点在T1右侧，温度高反应快，15 min已达平衡，B错误； C．T1时CH3OH体积分数30%，设生成x mol CH3OH，可列出三段式：，总物质的量为（4-2x）mol，则，解得x=0.75，H2的物质的量变化量为：2.25 mol，v(H2)=，C正确； D．催化剂不影响平衡，仅加快速率，虚线若为平衡体积分数曲线，与催化剂无关，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某电解工业产生副产品为硫酸盐(阳离子为、、、等)，利用该副产品可制备相关高价值的产品，工艺流程如图。回答下列问题： （1）“低温焙烧”时发生的反应为非氧化还原反应，则气体X可循环用于_______工序。 （2）提高“水浸”浸取速率的措施有______(写1条)；滤渣的主要成分是_____(填化学式)。 （3）溶液的对沉锰率影响较大，如图是“沉锰”时不同下沉锰率和沉镁率的变化曲线，则该工序最适宜采用的为_______；“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （4）“沉镁”的滤液中溶质的主要成分为，则加入的试剂Y(正盐)为_______(填化学式)。 （5）实验室模拟该流程，“沉镁”时得到少量晶体需用到下列仪器中的_______(填仪器名称)。 （6）补全“煅烧”工序中发生反应的化学方程式：_______。 ____+____+___。 【答案】（1）沉锰 （2） ①. 搅拌（或适当升温、将浸取物粉碎等） ②. PbSO4 （3） ①. 7.5 ②. （4） （5）烧杯、漏斗 （6） 【解析】 【分析】“低温焙烧”为非氧化还原反应，副产物中的硫酸盐（含）焙烧生成NH3（气体X），而“沉锰”工序需要通入NH3调节pH，因此NH3可循环用于沉锰工序；副产物中的阳离子含，PbSO4难溶于水，因此水浸后的滤渣的主要成分为PbSO4；沉锰过程是将以的形式除去；沉镁过程是为了得到，再经过煅烧得到MgO。由此答题。 【小问1详解】 低温焙烧”为非氧化还原反应，副产物中的硫酸盐（含）焙烧生成NH3（气体X），而“沉锰”工序需要通入NH3调节pH，因此NH3可循环用于沉锰工序。 【小问2详解】 提高“水浸”浸取速率的措施通常有搅拌（增大接触面积）、升温（加快反应速率）、粉碎固体（增大接触面积）等；副产物中的阳离子含，PbSO4难溶于水，因此水浸后的滤渣的主要成分为PbSO4。 【小问3详解】 “沉锰”时不同pH下沉锰率和沉镁率的变化曲线中需要沉锰率越高越好，而沉镁率越低越好，结合曲线可知pH约为7.5时沉锰率最高；该过程的方程式为。 【小问4详解】 “沉镁”生成，且滤液主要成分为，因此试剂Y（正盐）为草酸铵。 【小问5详解】 获取晶体需进行过滤操作，用到下列仪器中的烧杯和漏斗。 小问6详解】 根据元素守恒与氧化还原反应规律，高温分解时，C元素歧化生成CO和CO2，结合H、O元素配平后得到方程。 16. 三草酸合铁酸钾是有机反应催化剂，为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组采用如图装置(夹持装置和加热装置略)制备三草酸合铁酸钾。 实验步骤： i.称取3.6g草酸亚铁晶体(，难溶于水)加入仪器A中，通过仪器C向仪器A中加入草酸钾饱和溶液，开启磁力搅拌器，并加热至，该条件下，通过仪器B逐滴滴入溶液，直至溶液为深棕色(含的溶液)，且有红褐色沉淀生成。 ii.将溶液加热至沸腾，停止加热，再在搅拌条件下通过仪器C逐滴加入一定量草酸饱和溶液，直至红褐色沉淀完全溶解，溶液变为亮绿色。 iii.自然冷却后向溶液中加入无水乙醇，静置至晶体完全析出，过滤、洗涤、干燥，称量所得产品，质量为5.4g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______，步骤i中最适宜的加热方式为_______。 （2）实验过程中，仪器C的上口玻璃塞一直处于打开状态，原因为_______。 （3）步骤i中加入H2O2溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。 （4）步骤ii中将溶液煮沸的目的是_______；加入草酸饱和溶液，沉淀溶解的化学方程式是_______。 （5）步骤iii中，对产品进行洗涤，洗涤液最好选用_______(填选项字母)。 a.蒸馏水　　b.无水乙醇　　c.稀盐酸　　d.KOH稀溶液 （6）本次实验的产率为_______(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 水浴加热 （2）使反应体系与大气连通，可防止三颈烧瓶内气压过大导致出现爆炸危险 （3） （4） ①. 除去过量的H2O2 ②. （5）b （6）55.0% 【解析】 【小问1详解】 根据图中指示可以看出仪器A的名称为三颈烧瓶，因为加热至，选用最适宜的加热方式为水浴加热； 【小问2详解】 实验过程中，仪器C上口玻璃塞一直处于打开状态，可以使反应体系与大气连通，可防止三颈烧瓶内气压过大导致出现爆炸危险； 【小问3详解】 步骤i中加入H2O2溶液的作用是作为氧化剂，氧化二价亚铁变成三价铁，反应过程中发生的离子反应方程式为：； 【小问4详解】 H2O2受热容易分解，所以步骤ii中将溶液煮沸的目的是除去过量的H2O2，草酸与生成的氢氧化铁红褐色沉淀反应，故沉淀溶解的方程式为： 【小问5详解】 根据题干已知信息，三草酸合铁酸钾难溶于乙醇，故步骤iii中，对产品进行洗涤时，最好选用无水乙醇，故选b； 【小问6详解】 加入3.6 g草酸亚铁晶体，则，故的理论产量，，故本次实验产率为； 17. W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z、Q形成的化合物是一种移动电源或规模储能的固态电解质，结构如图。X的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素周期表中W、X相邻，X、Q同主族。回答下列问题： （1）W、X形成的含23个电子的分子是_______(写化学式)。 （2）下列有关Y、R的描述错误的是_______(填选项字母)。 a.最外层电子数相等 　　b.原子半径：Y<R c.简单氢化物均为强酸 　　d.常温常压下，单质均为有颜色气体 （3）Z的单质与Y的单质接触即可发生剧烈反应甚至爆炸，而Z的单质与R的单质反应须加热，且反应不如前者剧烈，试解释原因：_______。 （4）常温下，Z、X组成的原子个数比为1:1的化合物粉末撒人Z、Q组成的原子个数比为2:1的化合物的溶液中，观察到较长时间出现淡黄色沉淀，则该反应的离子方程式是_______。 （5）X、Y、Q形成的简单氢化物的稳定性强弱顺序：_______(用化学式和“>”表示)。 （6）某学习小组为探究与的反应原理，设计实验如表(表中所用高锰酸钾标准溶液浓度相同)。 编号 实验操作 实验现象 1 取溶液，加入5滴标准溶液，振荡 溶液呈紫红色，再加入几滴稀硫酸，紫红色慢慢褪去，有刺激性气味气体生成 2 取稀溶液，加入5滴标准溶液，振荡 有刺激性气味气体生成，溶液紫红色慢慢褪去，最终溶液呈浅棕色 3 取浓溶液，加入5滴标准溶液，振荡 有刺激性气味气体生成，溶液紫红色迅速褪去，最终溶液呈深棕色 4 向实验2所得浅棕色溶液中继续滴加标准溶液至过量 有黑色沉淀生成 实验1中溶液开始呈紫红色，加入稀硫酸后紫红色慢慢褪去的原因是_______；实验4生成黑色沉淀发生反应的离子方程式为_______；由实验2~4可得出结论：与的反应速率与_______有关、与反应的最终还原产物的成分与_______有关。 【答案】（1） （2）c （3）F的非金属性比Cl强，的氧化性强于，钠与反应更剧烈 （4） （5） （6） ①. 中性条件下与反应速率慢，加入稀硫酸后，在酸性条件下氧化性增强，能与发生氧化还原反应，使紫红色褪去 ②. ③. 的浓度 ④. 的用量（或溶液的酸碱性） 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素， X的最外层电子数是内层电子数的3倍,则X为O，元素周期表中W、X相邻，X、Q同主族，则W为N，Q为S，R为Cl，由Q的结构可知，Z能形成离子，则Z为Na，Y形成一个共价键，则Y为F，据此回答问题 【小问1详解】 由分析知，W为N、X为O，形成的含23个电子的分子是，故答案为。 【小问2详解】 a．F和Cl最外层电子数均为7，最外层电子数相等，a正确； b．一般来说，电子层数越多，半径越大，F有2个电子层，Cl有3个电子层，原子半径：F<Cl，b正确； c．HF为弱酸，c错误； 　　 d．常温常压下，F2为浅黄绿色的气体，Cl2为黄绿色气体，均为有颜色的气体，d正确； 故答案选c。 【小问3详解】 由分析可知，Z的单质为钠，Y的单质为,R的单质为，F的非金属性比Cl强，的氧化性强于，故钠与反应更剧烈，故答案为F的非金属性比Cl强，的氧化性强于，钠与反应更剧烈。 【小问4详解】 由分析知，Z、X组成的原子个数比为1:1的化合物为， Z、Q组成的原子个数比为2:1的化合物为，两者在溶液中反应产生淡黄色沉淀S的离子方程式为，故答案为。 【小问5详解】 由分析知，X、Y、Q形成的简单氢化物分别为、、，非金属性，简单氢化物的稳定性强弱顺序为，故答案为。 【小问6详解】 由分析知，为NaCl，溶液呈紫红色，开始时与NaCl在中性条件下，反应速率慢，加入稀硫酸后，溶液呈酸性，在酸性条件下氧化性增强，能与发生氧化还原反应，，紫红色慢慢褪去；实验2所得浅棕色溶液中含有，继续滴加标准溶液至过量，与发生归中反应生成黑色沉淀，离子方程式是；对比实验2和实验3可知，的浓度越大，反应速率越快，对比实验2和实验4可知，与反应的最终还原产物的成分与的用量或溶液的酸碱性有关，故答案为中性条件下与反应速率慢，加入稀硫酸后，在酸性条件下氧化性增强，能与发生氧化还原反应，使紫红色褪去；；的浓度；的用量或溶液的酸碱性。 18. 氨在工农业生产及人们的日常生活中应用广泛。回答下列问题： （1）的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应的化学方程式是_______； 已知断裂相关化学键吸收的能量如表，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 化学键 断裂化学键吸收的能量/ 391 498 630 464 （2）工业合成氨反应为。 ①写出能提高工业合成氨反应中的转化率的措施：_______(写1条)。 ②向某恒温、恒容密闭容器中通入一定量的、混合气发生合成氨反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 a.体系内压强不再变化 　　　　　　b.混合气体的密度不再变化 c.正反应速率与逆反应速率相等　　d.体系内温度不再变化 ③有学者研究发现，使用钌(Ru)系催化剂时，在催化剂表面的吸附活化决定了该方法合成氨的速率，采用该催化剂时，将控制在之间，而小于化学方程式中的化学计量比，试分析原因：_______。 ④下，向某恒容密闭容器中通入一定量的、混合气，反应过程中每隔一定时间测得的容器内总压强如表。则内的平均反应速率_______。 时间/min 0 5 10 15 20 总压强/MPa 30 25.9 23.6 22.1 22.1 ⑤将原料气按混合均匀并匀速通入氨合成塔中，如图甲(合成塔中填充有催化剂，多孔为催化剂载体和气体吸附剂)，氨合成塔出口处含量与表面积、含量的关系如图乙。图甲中“循环气体”的主要成分是_______；结合图乙分析，含量高于时，随着含量的增多，出口处含量下降的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2） ①. 降温或增压或增大N2浓度或分离出NH3 ②. ac ③. 提高N2在合成气中比例，增大N2在催化剂表面吸附活化总量，加快反应速率、提高H2的转化率 ④. 0.96 ⑤. N2和H2 ⑥. Al2O3含量大于2%时，多孔Al2O3含量过多会吸附生成的氨气，使得α—Fe表面积减小，反应速率减小，产生氨气减少 【解析】 【小问1详解】 氨的催化氧化反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，反应△H=反应物键能之和-生成物键能之和=(391kJ/mol×12+498kJ/mol×5)-( 630 kJ/mol×4+464kJ/mol×12)=-906kJ/mol，则该反应为放热反应； 【小问2详解】 ①合成氨反应是气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强、增大氮气浓度、分离出氨气，都能使平衡向正反应方向移动，提高氢气的转化率； ②a. 该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则体系内压强不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，a正确； b. 由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，b错误； c.正反应速率与逆反应速率相等说明反应已达到平衡，c正确； d. 恒温、恒容密闭容器中反应体系的温度始终不变，则体系内温度不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，d错误； 故选ac； ③的减小相当于增大氮气的浓度，增大氮气的浓度，可以增大氮气在催化剂表面的吸附活化总量，从而加快决速步的速率，加快反应速率；增大反应物氮气的浓度也可以使平衡向正反应方向移动，增大氢气的转化率，所以采用该催化剂时，将控制在之间，而小于化学方程式中的化学计量比； ④由表格数据可知，10min时，总压强的变化量为：30MPa-23.6MPa=6.4MPa，由方程式可知，恒容密闭容器中氢气分压的变化量为6.4MPa×=9.6 MPa，则0∼10min内氢气的平均速率为=0.96； ⑤合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气充分反应得到氨气、氮气和氢气的混合气体，混合气体经氨分离器得到的为氮气和氢气的混合气体，混合气体循环使用可以提高原料的利用率，所以“循环气体”的主要成分是氮气和氢气；氧化铝含量大于2%，随氧化铝含量的增大，出口处氨含量下降是因为氧化铝含量大于2%时，多孔Al2O3含量过多会吸附反应生成的氨气，并使得α—Fe表面积减小，导致反应速率减小，产生氨气减少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高三)化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物承载历史，传承文化。下列有关文物的主要成分为金属材料的是 A. 贾湖骨笛 B. 三彩载乐骆驼俑 C. 古城墙砖 D. 青铜杜岭方鼎 2. 下列实验操作、实验防护、药品保存等不符合实验安全要求的是 A. 与浓硫酸反应后的溶液稀释后排放 B. 做钠与水的反应实验时不能近距离俯视观察 C. 离开实验室前需用肥皂等清洗双手 D. 与乙酸乙酯需保存在不同的药品橱 3. “中国制造”惊艳全球，享誉全世界，其中蕴含了大量的化学知识。下列说法错误的是 A. 新能源中的光伏发电系统将太阳能转化为电能 B. “中国芯”芯片制造所用的主要材料为单晶硅 C. “复兴号”局部构件使用的碳纤维复合材料为纯净的碳单质 D. 碳化硅陶瓷发动机取得巨大成就，碳化硅为共价化合物 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 中子数为22的Ar原子： B. 的电子式： C. 重晶石的化学式： D. 熔融的电离方程式： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的电子数为 B. 含有的共价键数目为 C. 与足量混合后充分反应，生成的分子数为 D. 高温条件下，粉与足量水蒸气充分反应，转移的电子数为 6. 固体X是从海水中提取的一种物质，可通过如图依次反应转化为Y、Z、R、Q(略去部分生成物)。下列说法错误的是 A. 实验室中少量Y可密封保存于煤油中 B. Z可用作呼吸面具或潜水艇供氧剂 C. 常温下，溶液R的 D. 可用澄清石灰水确定溶液Q的溶质成分 7. 用如图装置(除杂、尾气处理装置略)能完成相应气体的制备和收集的是 A. 与浓盐酸反应制备 B. 氨水与制备 C. 和稀盐酸反应制备 D. Cu与稀硝酸反应制备NO 8. 下列事实或现象与解释不相符的是 选项 事实或现象 解释 A 使品红溶液褪色 具有漂白性 B 水被誉为“生命之源”，性质稳定 水分子间能形成氢键 C 用锌片、铜片、电流计制作的水果电池，电流计指针偏转 锌片失去电子经电流表流向铜片，有机酸在铜片上得电子 D 用于自来水的消毒和净化 具有强氧化性，被还原后生成的水解生成的胶状物可以吸附水中悬浮物 A. A B. B C. C D. D 9. 固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化为电能的全固态化学发电装置，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 固体氧化物电解质中的箭头表示的移动方向 B. N极的电极反应式： C. 产物X中一定含有 D. 该燃料电池的能量转化形式：化学能→热能→电能 10. 以海水为原料制备的粗盐中含杂质离子、、，而氯碱工业中所需食盐必须为精盐。实验室采用如图工艺流程对粗盐进行精制。下列说法正确的是 A. 步骤②和步骤③可互换顺序 B. 步骤⑤所得“沉淀”的主要成分为4种盐的混合物 C. 步骤⑥既有沉淀产生，也有气体产生 D. 步骤⑦为将溶液直接蒸干得到固体 11. 下列过程对应的化学反应正确的是 A. 溶解于澄清石灰水中： B. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1:1混合： C. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： D. 向溶液中通入过量 12. W、X、Y、Z、Q、R为元素周期表中的六种主族元素，其中W、X、Y、Z位于同一短周期，X原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W在同周期元素中原子半径最小；Y、Z最外层电子数之比为2:3，且Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸；Q、R与W同主族，且常温下Q单质为液态，R单质为固态。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：W<Z B. 金属性：X<Y C. W、Z能形成含极性键和非极性键的化合物 D. Q与R的原子序数之差为18 13. 下列实验操作及现象不能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向试管中加入一块打磨除去表面氧化膜的铝条，再向其中加入稀硫酸，一段时间后，用手小心触摸试管，试管外壁发烫 与的反应是放热反应 B 向溶液中滴加稀酸化的溶液，出现白色沉淀 溶液中一定含 C 甲、乙两支试管中分别盛有和溶液，再向两支试管中同时分别加入的稀硫酸，甲试管内先出现浑浊 反应物浓度越大，化学反应速率越快 D 向溶液中插入除去氧化膜的铁板，铁板表面无现象；取出洗净后，置入溶液中，铁板表面慢慢附着红色固体 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 将和混合气体通入容积为恒容密闭容器中，发生反应，不同温度下反应15 min，测得反应体系中的体积分数随温度的变化如图中实线所示，忽略该温度范围内催化剂活性变化。下列说法正确的是 A. 点反应速率： B. ，原因是点、点未达到平衡状态 C. 温度下，内的平均反应速率 D. 改用高效催化剂会出现虚线所示变化曲线 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某电解工业产生的副产品为硫酸盐(阳离子为、、、等)，利用该副产品可制备相关高价值的产品，工艺流程如图。回答下列问题： （1）“低温焙烧”时发生的反应为非氧化还原反应，则气体X可循环用于_______工序。 （2）提高“水浸”浸取速率的措施有______(写1条)；滤渣的主要成分是_____(填化学式)。 （3）溶液的对沉锰率影响较大，如图是“沉锰”时不同下沉锰率和沉镁率的变化曲线，则该工序最适宜采用的为_______；“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （4）“沉镁”的滤液中溶质的主要成分为，则加入的试剂Y(正盐)为_______(填化学式)。 （5）实验室模拟该流程，“沉镁”时得到少量晶体需用到下列仪器中的_______(填仪器名称)。 （6）补全“煅烧”工序中发生反应的化学方程式：_______。 ____+____+___。 16. 三草酸合铁酸钾是有机反应催化剂，为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组采用如图装置(夹持装置和加热装置略)制备三草酸合铁酸钾。 实验步骤： i.称取3.6g草酸亚铁晶体(，难溶于水)加入仪器A中，通过仪器C向仪器A中加入草酸钾饱和溶液，开启磁力搅拌器，并加热至，该条件下，通过仪器B逐滴滴入溶液，直至溶液为深棕色(含的溶液)，且有红褐色沉淀生成。 ii.将溶液加热至沸腾，停止加热，再在搅拌条件下通过仪器C逐滴加入一定量草酸饱和溶液，直至红褐色沉淀完全溶解，溶液变为亮绿色。 iii.自然冷却后向溶液中加入无水乙醇，静置至晶体完全析出，过滤、洗涤、干燥，称量所得产品，质量为5.4g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______，步骤i中最适宜的加热方式为_______。 （2）实验过程中，仪器C的上口玻璃塞一直处于打开状态，原因为_______。 （3）步骤i中加入H2O2溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。 （4）步骤ii中将溶液煮沸的目的是_______；加入草酸饱和溶液，沉淀溶解的化学方程式是_______。 （5）步骤iii中，对产品进行洗涤，洗涤液最好选用_______(填选项字母)。 a.蒸馏水　　b.无水乙醇　　c.稀盐酸　　d.KOH稀溶液 （6）本次实验的产率为_______(保留3位有效数字)。 17. W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z、Q形成的化合物是一种移动电源或规模储能的固态电解质，结构如图。X的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素周期表中W、X相邻，X、Q同主族。回答下列问题： （1）W、X形成的含23个电子的分子是_______(写化学式)。 （2）下列有关Y、R描述错误的是_______(填选项字母)。 a.最外层电子数相等 　　b.原子半径：Y<R c.简单氢化物均为强酸 　　d.常温常压下，单质均为有颜色的气体 （3）Z的单质与Y的单质接触即可发生剧烈反应甚至爆炸，而Z的单质与R的单质反应须加热，且反应不如前者剧烈，试解释原因：_______。 （4）常温下，Z、X组成的原子个数比为1:1的化合物粉末撒人Z、Q组成的原子个数比为2:1的化合物的溶液中，观察到较长时间出现淡黄色沉淀，则该反应的离子方程式是_______。 （5）X、Y、Q形成的简单氢化物的稳定性强弱顺序：_______(用化学式和“>”表示)。 （6）某学习小组为探究与反应原理，设计实验如表(表中所用高锰酸钾标准溶液浓度相同)。 编号 实验操作 实验现象 1 取溶液，加入5滴标准溶液，振荡 溶液呈紫红色，再加入几滴稀硫酸，紫红色慢慢褪去，有刺激性气味气体生成 2 取稀溶液，加入5滴标准溶液，振荡 有刺激性气味气体生成，溶液紫红色慢慢褪去，最终溶液呈浅棕色 3 取浓溶液，加入5滴标准溶液，振荡 有刺激性气味气体生成，溶液紫红色迅速褪去，最终溶液呈深棕色 4 向实验2所得浅棕色溶液中继续滴加标准溶液至过量 有黑色沉淀生成 实验1中溶液开始呈紫红色，加入稀硫酸后紫红色慢慢褪去的原因是_______；实验4生成黑色沉淀发生反应的离子方程式为_______；由实验2~4可得出结论：与的反应速率与_______有关、与反应的最终还原产物的成分与_______有关。 18. 氨在工农业生产及人们的日常生活中应用广泛。回答下列问题： （1）的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应的化学方程式是_______； 已知断裂相关化学键吸收的能量如表，则该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 化学键 断裂化学键吸收的能量/ 391 498 630 464 （2）工业合成氨反应为。 ①写出能提高工业合成氨反应中的转化率的措施：_______(写1条)。 ②向某恒温、恒容密闭容器中通入一定量、混合气发生合成氨反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 a.体系内压强不再变化 　　　　　　b.混合气体的密度不再变化 c.正反应速率与逆反应速率相等　　d.体系内温度不再变化 ③有学者研究发现，使用钌(Ru)系催化剂时，在催化剂表面的吸附活化决定了该方法合成氨的速率，采用该催化剂时，将控制在之间，而小于化学方程式中的化学计量比，试分析原因：_______。 ④下，向某恒容密闭容器中通入一定量的、混合气，反应过程中每隔一定时间测得的容器内总压强如表。则内的平均反应速率_______。 时间/min 0 5 10 15 20 总压强/MPa 30 25.9 23.6 22.1 22.1 ⑤将原料气按混合均匀并匀速通入氨合成塔中，如图甲(合成塔中填充有催化剂，多孔为催化剂载体和气体吸附剂)，氨合成塔出口处含量与表面积、含量的关系如图乙。图甲中“循环气体”的主要成分是_______；结合图乙分析，含量高于时，随着含量的增多，出口处含量下降的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $