第一节 原子结构与元素周期表 第4课时（分层作业）化学人教版2019必修第一册

第一节 原子结构与元素周期表 第4课时 原子结构与元素的性质 卤族元素 分层作业 1．（2023高二下·河北·学业考试）常温下，下列单质呈液态的是 A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 2．1913 年，英国物理学家莫塞莱提出了莫塞莱定律。该定律要点是元素若按原子序数大小排列，其性质能更清晰地呈现周期性变化。某元素 X 的原子序数是 9，下列原子序数代表的元素中，与 X 具有相似化学性质的是 A．1 B．8 C．17 D．18 3．（24-25高一下·陕西渭南·期中）用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 4．（25-26高一上·河南·开学考试）某些含氟化合物有利于保护牙齿，氟元素的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氟原子的质子数为10 B．氟原子的相对原子质量是19.00g C．氟原子在化学反应中易失去电子 D．氟元素位于元素周期表第二周期 5．下列有关第VIIA族元素说法中不正确的是 A．原子最外层电子数都是7 B．从F2到I2，氧化性逐渐增强 C．从F2到I2，颜色逐渐加深 D．熔、沸点： 6．（24-25高一下·黑龙江大庆·开学考试）下列有关碱金属元素、卤素结构和性质的描述正确的有 ①卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的还原性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为R2O ④根据同主族元素性质的递变规律推测，At2与H2化合较难，砹化银也难溶于水 ⑤根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱 ⑥碱金属都应保存在煤油中 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 7．（24-25高一上·甘肃白银·期末）下列关于卤族元素的说法中，正确的是 A．卤族元素在自然界中主要以游离态形式存在 B．卤素单质从到，颜色逐渐变深，熔、沸点逐渐升高 C．卤素单质从到，与氢气反应的难度逐渐降低 D．氧化性强的卤素单质均可将氧化性弱的卤素单质从它的盐溶液中置换出来 8．（24-25高一下·山东烟台·期中）分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是 A．最外层电子数，推测失电子能力 B．由、、、的非金属性依次减弱，推测、、、的还原性依次增强 C．与反应生成，推测与反应生成 D．、属于同主族且均是半导体材料，推测族的元素都是半导体材料 9．（24-25高一上·贵州六盘水·期末）类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是 A．由可推出 B．由可推出 C．由可推出 D．由可推出 10．如下图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是 A．F装置中的Na2SO3溶液能吸收Cl2，进行尾气处理 B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C．装置E下层呈现紫红色 D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I 11．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 (1)写出下列各种元素的名称：A． 、B． 、C． 、D． 。 (2)B位于周期表中第 周期 族。 (3)C的原子结构示意图为 。 (4)D的单质与水反应的化学方程式： 。 12．（24-25高一下·北京·期中）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… (1)A中反应的离子方程式为 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (4)用离子方程式解释浸有NaOH溶液的棉花的作用是 。 (5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。 (6)过程Ⅲ实验的目的是 。 (7)用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是 。 1．（24-25高一上·贵州六盘水·期末）应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 2．（24-25高一下·安徽芜湖·期中）运用元素周期律分析下面推断，正确的是 A．可以从盐酸中置换出 B．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而增强 C．氢氧化铍[]的碱性比氢氧化镁强 D．碱金属的还原性随核电荷数的增加而增强 3．（广西百色市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题）下列说法不正确的是 A．同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 C．砹()为有色固体，难溶于水 D．铍(Be)与铝的性质相似，氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 4．（2025高二下·陕西·学业考试）下列说法正确的是 A．酸性：HClO4<H2SO4 B．稳定性：HCl<HF C．最外层电子数：Li<Na D．原子半径：Mg<Al 5．（24-25高一下·河南南阳·期末）类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A．可作为萃取剂萃取溴水中的，推测也可作为萃取剂萃取碘水中的 B．钠粒与水反应时会浮在水面上，推测钠粒与无水乙醇反应时也会浮在乙醇表面 C．Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成 D．Na在中燃烧生成，推测Li在中燃烧生成 6．（24-25高一下·北京丰台·期末）利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较C与Si的非金属性 Na2CO3 _______ _______ ② 比较Cl与Br的非金属性 KMnO4 _______ NaOH溶液 A．实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液 B．实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性C>Si C．实验②中试剂b可以是KBr溶液 D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2 7．（23-24高一下·河南南阳·期中）2016年IUPAC命名117号元素为，其元素符号为Ts，下列说法不正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素具有相同的电子数 C．在同周期元素中Ts的非金属性最强 D．中子数为176的Ts核素符号是 8．（23-24高一上·广东江门·阶段检测）某研究小组在实验室制备Cl2并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。 Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验 (1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式为 。 (2)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a、可能是氯水中的酸和氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致；b、 。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b： 。 Ⅱ．为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。 氧化性强弱探究： 实验1 实验2 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 (3)实验1中a试管中反应的离子方程式是 。 (4)①甲同学认为：实验2观察到 现象，得出氧化性Br2>I2； ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3. 实验3 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是 。 1．（2025·广东清远·二模）卤素间形成的化合物如“BrCl、IBr、ICl”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A．ICl在熔融状态下能导电 B．BrCl与反应时，BrCl既不是氧化剂也不是还原剂 C．IBr和Fe反应方程式为 D．的氧化性强于BrCl 2．（2025·天津宁河·一模）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．微粒半径： B．酸性： C．还原性： D．热稳定性：HF>HI 3．（25-26高三上·山东·阶段检测）下列实验能达到实验目的的是 A．验证与水反应生成 B．比较的氧化性 C．除去中的少量HCl气体 D．制取纯净的沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性减弱的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝， D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 原子结构与元素周期表 第4课时 原子结构与元素的性质 卤族元素 分层作业 1．（2023高二下·河北·学业考试）常温下，下列单质呈液态的是 A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 【答案】C 【详解】已知卤族元素从F到I随着原子序数递增其单质的熔沸点依次升高，其中常温下F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为深红棕色液体，I2为紫黑色固体，故答案为：C。 2．1913 年，英国物理学家莫塞莱提出了莫塞莱定律。该定律要点是元素若按原子序数大小排列，其性质能更清晰地呈现周期性变化。某元素 X 的原子序数是 9，下列原子序数代表的元素中，与 X 具有相似化学性质的是 A．1 B．8 C．17 D．18 【答案】C 【详解】元素X的原子序数为9，对应氟（F），位于第VIIA族。同族元素因最外层电子数相同，化学性质相似。17号Cl与F同属VIIA族，故化学性质相似； 故选C。 3．（24-25高一下·陕西渭南·期中）用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．F元素无正化合价，A错误； B．卤素单质的沸点从上往下逐渐增大，即沸点：，B正确； C．卤素单质的非金属性从上往下逐渐减弱，即非金属性：，C错误； D．卤素单质的颜色从上往下逐渐加深，浅黄绿色黄绿色深红棕色，D错误； 故答案为：B。 4．（25-26高一上·河南·开学考试）某些含氟化合物有利于保护牙齿，氟元素的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氟原子的质子数为10 B．氟原子的相对原子质量是19.00g C．氟原子在化学反应中易失去电子 D．氟元素位于元素周期表第二周期 【答案】D 【详解】A．氟原子的质子数等于原子序数，原子序数为9，所以质子数为9，故A错误； B．相对原子质量的单位是“1”，氟原子的相对原子质量是19.00，故B错误； C．氟原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，故C错误； D．氟原子的电子层数为2，电子层数等于周期数，所以氟元素位于元素周期表第二周期，故D正确； 选D。 5．下列有关第VIIA族元素说法中不正确的是 A．原子最外层电子数都是7 B．从F2到I2，氧化性逐渐增强 C．从F2到I2，颜色逐渐加深 D．熔、沸点： 【答案】B 【详解】A．族序数等于最外层电子数，则第ⅦA族原子最外层电子数都是7，A正确； B．同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性也逐渐减弱，则从到，得到电子的能力减小，氧化性逐渐减弱，B错误； C．从到，其单质的颜色分别为淡黄绿色(气体)、黄绿色(气体)、深红棕色(液体)、紫黑色(固体)，即颜色逐渐加深，C正确； D．卤素单质从上到下熔、沸点逐渐升高，则熔、沸点：，D正确； 故选B。 6．（24-25高一下·黑龙江大庆·开学考试）下列有关碱金属元素、卤素结构和性质的描述正确的有 ①卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的还原性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为R2O ④根据同主族元素性质的递变规律推测，At2与H2化合较难，砹化银也难溶于水 ⑤根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱 ⑥碱金属都应保存在煤油中 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】①F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数依次增大，电子层数增多，原子核对核外电子的吸引能力减弱，失电子能力增强，金属性增强，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，故①符合题意； ②F原子是9号元素，次外层电子数为2，最外层为7，Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8，故②不符合题意； ③碱金属还原性依次增强，加热与氧气反应时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，钾、铷、铯生成过氧化物、超氧化物等，故③不符合题意； ④F、Cl、Br、I、At位于同一主族，At是原子序数最大的卤族元素，同主族元素的非金属性逐渐减弱，故At与H2化合最难；Cl、Br、I与银形成化合物都难溶于水，则砹化银也难溶于水，故④符合题意； ⑤根据Cl、Br、I的非金属性递减，则HCl、HBr、HI 的还原性依次增强而热稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的含氧酸酸性依次减弱；HCl、HBr、HI的酸性依次增强，氢化物的水溶液的酸性强弱与其电离程度有关，与其非金属性强弱无关，故⑤不符合题意； ⑥Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应用石蜡固封，故⑥不符合题意； 符合题意的有①④，有2个，答案选B。 7．（24-25高一上·甘肃白银·期末）下列关于卤族元素的说法中，正确的是 A．卤族元素在自然界中主要以游离态形式存在 B．卤素单质从到，颜色逐渐变深，熔、沸点逐渐升高 C．卤素单质从到，与氢气反应的难度逐渐降低 D．氧化性强的卤素单质均可将氧化性弱的卤素单质从它的盐溶液中置换出来 【答案】B 【详解】A．卤族元素的非金属性强，在自然界中主要以化合态形式存在，故A错误； B．卤素单质从氟气到碘，单质的颜色逐渐变深，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，熔、沸点逐渐升高，故B正确； C．同主族元素，从上到下非金属性依次增强，与氢气反应的难度逐渐增强，故C错误； D．氟元素的非金属性强，氟气与卤素元素的盐溶液反应时，氟气会与水发生反应生成氟化氢和氧气，不能与盐溶液发生置换反应，故D错误； 故选B。 8．（24-25高一下·山东烟台·期中）分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是 A．最外层电子数，推测失电子能力 B．由、、、的非金属性依次减弱，推测、、、的还原性依次增强 C．与反应生成，推测与反应生成 D．、属于同主族且均是半导体材料，推测族的元素都是半导体材料 【答案】B 【详解】A．最外层电子数K（1）<Ca（2），但K的原子半径更大，更易失电子，失电子能力K＞Ca，A错误； B．F到I非金属性减弱，对应氢化物的还原性增强（HF最稳定，HI最易被氧化），B正确； C．I2氧化性弱于Br2，I2与Fe反应生成FeI2，C错误； D．IVA族中碳（如石墨）是导体，锡、铅为金属导体，并非均为半导体，D错误； 故选B。 9．（24-25高一上·贵州六盘水·期末）类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是 A．由可推出 B．由可推出 C．由可推出 D．由可推出 【答案】D 【详解】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，但F2与水剧烈反应生成HF和O2而非HFO，因F的强氧化性导致不同产物，A错误； B．Na燃烧生成，但Li燃烧生成而非，因Li的金属性较弱无法形成过氧化物，B错误； C．Fe与Cl2生成FeCl3，但I2氧化性弱，Fe与I2生成FeI2而非FeI3（Fe3+会氧化I-），C错误； D．Na与水反应生成NaOH和H2，K同为碱金属，反应产物为KOH和H2，类推正确，D正确； 故选D。 10．如下图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是 A．F装置中的Na2SO3溶液能吸收Cl2，进行尾气处理 B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 C．装置E下层呈现紫红色 D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I 【答案】A 【分析】装置A制备氯气，装置B起安全瓶作用同时吸收氯化氢，装置D中氯气氧化溴化钠，装置E中氯气和单质溴均能氧化碘化钾，装置F中氯气氧化亚硫酸钠，据此解答。 【详解】A．F中发生Cl2＋SO＋H2O＝2Cl－＋SO＋2H＋，吸收多余Cl2，A正确； B．Cl2能与水反应生成HClO和HCl，所以不能用水吸收Cl2中的杂质，B错误； C．苯的密度比水的小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，C错误； D．溴单质能和碘化钾反应生成碘单质，但过量Cl2也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性：Br>I，D错误； 11．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。 (1)写出下列各种元素的名称：A． 、B． 、C． 、D． 。 (2)B位于周期表中第 周期 族。 (3)C的原子结构示意图为 。 (4)D的单质与水反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 氮 硫 氟 氯 (2) 三 ⅥA (3) (4) 【分析】A、B、C、D为短周期元素，根据在周期表中所处的位置，假设B的原子序数为x+8，则A的原子序数为x-1，C的原子序数为x+1，则x-1+x+1=x＋8，x=8，故A为N，B为S，C为F，D为Cl，据此解答。 【详解】（1）由分析可知，A元素的名称：氮；B元素的名称：硫；C元素的名称：氟；D元素的名称：氯； （2）B为S，位于周期表中第三周期第ⅥA族； （3） C为F，F原子的结构示意图为：； （4）D为Cl，其单质为氯气，氯气与水反应的化学方程式为：。 12．（24-25高一下·北京·期中）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… (1)A中反应的离子方程式为 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (4)用离子方程式解释浸有NaOH溶液的棉花的作用是 。 (5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。 (6)过程Ⅲ实验的目的是 。 (7)用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是 。 【答案】(1)2＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O (2)湿润的淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl- (4)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O (5)将装置C中反应生成的溴加入盛有碘化钾溶液的装置D中，溴与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘单质，反应生成的碘单质遇淀粉变蓝色 (6)确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰 (7)从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 【分析】由实验装置图可知，装置 A中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，装置 B中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气；装置 C中盛有的溴化钠溶液用于制备溴，装置 D中盛有的碘化钾溶液用于验证溴和碘的氧化性强弱，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，A中反应为高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为2＋16H++10Cl-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O； （2）氯气可以氧化碘离子生成碘单质，验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝； （3）由分析可知，装置B中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-； （4）由分析可知，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O； （5）由分析可知，装置C和装置D是用于验证溴的氧化性强于碘，具体操作为：将装置C中反应生成的溴加入盛有碘化钾溶液的装置D中，溴与碘化钾溶液反应生成溴化钾和碘单质，反应生成的碘单质遇淀粉变蓝色； （6）过程Ⅲ实验的目的是确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰，故答案为：确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰； （7）氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小，故答案为：从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 1．（24-25高一上·贵州六盘水·期末）应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】A 【详解】①碱金属元素随原子序数的增大，其原子半径依次增大，金属键的强度减弱，导致熔点降低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正确； ②元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因非金属性：Cl>At，则砹(At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性小于HCl，②错误； ③同周期元素从左到右，金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，③正确； ④磷与砷(As)位于同主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，因非金属性：P>As，则砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸，④错误； 所以正确的组合是①③，故选A。 2．（24-25高一下·安徽芜湖·期中）运用元素周期律分析下面推断，正确的是 A．可以从盐酸中置换出 B．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而增强 C．氢氧化铍[]的碱性比氢氧化镁强 D．碱金属的还原性随核电荷数的增加而增强 【答案】D 【详解】A．氟气（F2）的氧化性虽强于Cl2，但F2与盐酸反应时优先与水剧烈反应生成HF和O2，而非直接置换Cl2，因此无法从盐酸中置换出Cl2，A错误； B．卤化氢的稳定性与非金属性相关，同主族中随核电荷数增加（从上到下），非金属性减弱，卤化氢的稳定性降低，B错误； C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Be的金属性弱于Mg，则氢氧化铍的碱性弱于氢氧化镁，C错误； D．随核电荷数增加（从上到下），碱金属元素的原子半径增大，金属的还原性增强，D正确； 答案选D。 3．（广西百色市2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题）下列说法不正确的是 A．同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高 B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 C．砹()为有色固体，难溶于水 D．铍(Be)与铝的性质相似，氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 【答案】A 【详解】A．同主族元素的单质熔点变化趋势因主族而异。例如，碱金属（如Li、Na、K）的熔点从上到下逐渐降低，而卤素（如F2、Cl2、Br2、I2）的熔点逐渐升高。因此，A的说法不全面，A错误； B．同主族元素原子序数差可能为36。例如，第IA族的K（原子序数19）与Cs（原子序数55）相差36，核外电子数差值也为36，B正确； C．砹（At2）属于卤素，类比I2的性质，应为有色固体；AgAt类似AgI，难溶于水，C正确； D．铍与铝性质相似，Be(OH)2具有两性，能与NaOH反应生成Na2BeO2，D正确； 故选A。 4．（2025高二下·陕西·学业考试）下列说法正确的是 A．酸性：HClO4<H2SO4 B．稳定性：HCl<HF C．最外层电子数：Li<Na D．原子半径：Mg<Al 【答案】B 【详解】A．同周期从左往右元素的非金属性增强，非金属性Cl>S，HClO4的酸性强于H2SO4，A错误； B．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性F>Cl，HF的稳定性高于HCl，B正确； C．Li和Na同为IA族元素，最外层电子数均为1，C错误； D．同周期从左往右原子半径逐渐减小，原子半径Mg＞Al，D错误； 故选B。 5．（24-25高一下·河南南阳·期末）类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A．可作为萃取剂萃取溴水中的，推测也可作为萃取剂萃取碘水中的 B．钠粒与水反应时会浮在水面上，推测钠粒与无水乙醇反应时也会浮在乙醇表面 C．Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成 D．Na在中燃烧生成，推测Li在中燃烧生成 【答案】A 【详解】A．CCl4是非极性溶剂，Br2和I2均为非极性溶质，根据相似相溶原理，二者在CCl4中的溶解度均大于水，且CCl4与水不互溶，因此可以类比用于萃取I2。A正确； B．钠的密度（0.97g/cm3）比水小，浮于水面；但乙醇的密度（0.789g/cm3）比钠小，钠会沉在乙醇中，类比结果错误。B错误； C．Cl2氧化性强，可将Fe氧化为+3价生成FeCl3；但I2氧化性弱，Fe与I2反应仅生成FeI2（+2价），而非FeI3。C错误； D．Na在O2中燃烧生成Na2O2，但Li的金属性较弱，燃烧时只能生成Li2O，而非Li2O2。D错误； 答案选A。 6．（24-25高一下·北京丰台·期末）利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较C与Si的非金属性 Na2CO3 _______ _______ ② 比较Cl与Br的非金属性 KMnO4 _______ NaOH溶液 A．实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液 B．实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性C>Si C．实验②中试剂b可以是KBr溶液 D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的Cl2 【答案】A 【分析】同主族元素非金属性由上向下逐渐减弱。 【详解】A．实验①的目的是比较C与Si的非金属性，由于盐酸具有挥发性，试剂b是溶液，可以将锥形瓶中生成的和挥发出的HCl吸收，试剂b应选用饱和溶液，试剂c选用溶液，A错误； B．由选项A分析可知，实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成即生成，证明非金属性C>Si，B正确； C．实验②的目的比较Cl与Br的非金属性，则锥形瓶中按照加入药品分析产生，还有挥发出来的HCl，试剂b如果是KBr溶液发生反应，溶液变为棕黄色，可证明氧化性>，可得结论非金属性：Cl>Br，C正确； D．实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的，防止污染空气，D正确； 故选A。 7．（23-24高一下·河南南阳·期中）2016年IUPAC命名117号元素为，其元素符号为Ts，下列说法不正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素具有相同的电子数 C．在同周期元素中Ts的非金属性最强 D．中子数为176的Ts核素符号是 【答案】D 【详解】A．该元素的原子序数为117，所以该元素位于元素周期表中第七周期0族元素左边一个位置，即位于第ⅦA族，A项正确； B．互为同位素的原子具有相同的质子数，在原子中，质子数=电子数，B项正确； C．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以Ts在同周期元素中非金属性最强，C项正确； D．中子数为176的Ts的核素符号为，D项错误； 本题选D。 8．（23-24高一上·广东江门·阶段检测）某研究小组在实验室制备Cl2并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。 Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验 (1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式为 。 (2)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a、可能是氯水中的酸和氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致；b、 。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b： 。 Ⅱ．为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。 氧化性强弱探究： 实验1 实验2 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 (3)实验1中a试管中反应的离子方程式是 。 (4)①甲同学认为：实验2观察到 现象，得出氧化性Br2>I2； ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3. 实验3 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是 。 【答案】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2) b可能是氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致 取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b (3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (4) 溶液变为蓝色 除去a中未反应的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰实验 【分析】本题为验证氯水性质的实验题，分别分析了加有酚酞的氢氧化钠溶液在加入氯水后褪色的原因是氢氧化钠被消耗，还是酚酞被氧化，以此解题。 【详解】（1）MnO2与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； （2）①根据实验现象可推测，产生上述现象的原因可能有两种：a氯水中的酸和氢氧化钠发生反应，导致溶液碱性消失，红色褪色；b可能是氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致； ②可以通过验证是否还存在氢氧化钠的方法来验证，证明红色褪去的原因可设计为：取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b； （3）实验1中a试管是溴化钠溶液和氯气反应，能够生成氯化钠溴单质，反应的离子方程式是：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2； （4）①实验1第一个试管中黄色溶液中含有Br2，加入KI溶液，再加入淀粉溶液后，若溶液颜色变蓝，则说明有碘单质生成，也就说明了氧化性Br2> I2； ②实验1中第一个试管中还含有氯气，所以实验2中溶液变蓝，不能证明一定是溴单质将碘单质置换出来的，实验3中先加入溴化钠，可以将除去a中未反应的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰实验。 1．（2025·广东清远·二模）卤素间形成的化合物如“BrCl、IBr、ICl”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A．ICl在熔融状态下能导电 B．BrCl与反应时，BrCl既不是氧化剂也不是还原剂 C．IBr和Fe反应方程式为 D．的氧化性强于BrCl 【答案】B 【详解】A．ICl是共价化合物，在熔融状态下不能导电，A错误； B．BrCl与生成和，反应中各元素化合价没有发生改变，所以BrCl既不是氧化剂也不是还原剂，B正确； C．能氧化，所以IBr和Fe反应生成，C错误； D．Cl、Br的非金属性比I强，所以的氧化性弱于BrCl，D错误； 故选B。 2．（2025·天津宁河·一模）下列事实不能用元素周期律解释的是 A．微粒半径： B．酸性： C．还原性： D．热稳定性：HF>HI 【答案】B 【详解】A．Na和Mg同处第三周期，和的电子层结构相同。根据元素周期律，同周期中核电荷数越大，离子半径越小。的核电荷数小于，因此的半径大于，可用元素周期律解释，A不符合题意； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，HCl不是最高价氧化物对应的水化物形成的酸，因此不可以用元素周期律解释，B符合题意； C．非金属性越强，则其形成的阴离子还原性越弱，非金属性S<Cl，则还原性，可用元素周期律解释，C不符合题意； D．元素非金属性越强，其形成的简单氢化物热稳定性越强，非金属性F>I，所以氰氢化物稳定性HF>HI，可用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 3．（25-26高三上·山东·阶段检测）下列实验能达到实验目的的是 A．验证与水反应生成 B．比较的氧化性 C．除去中的少量HCl气体 D．制取纯净的沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，O2能使带火星的木条复燃，实验中带火星的木条伸入试管口，带火星的木条复燃可验证O2生成，故A正确； B．Cl2通入时，可能直接与右侧淀粉KI溶液反应生成I2使淀粉变蓝，无法确定是否由Br2氧化I-，不能比较Br2和I2的氧化性，故B错误； C．NaOH溶液会同时吸收CO2(CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)和HCl，不能用于除去CO2中的HCl，应选饱和NaHCO3溶液，故C错误； D．Fe(OH)2易被空气中O2氧化，胶头滴管的尖嘴应伸入溶液中，挤出氢氧化钠溶液，同时在FeCl2溶液表面滴加少量苯或植物油，防止空气中氧气进入溶液中，本实验无法得到纯净Fe(OH)2，故D错误； 故答案为A。 4．（25-26高三上·天津·阶段检测）下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性减弱的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝， D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 【答案】A 【详解】A．氢化物的酸性强弱与非金属性无关，非金属性应通过氢化物的热稳定性判断，A错误； B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，故HF到HI热稳定性减弱，还原性增强，B正确； C．淀粉碘化钾溶液变蓝是因I-被O2氧化为I2，反应方程式正确，C正确； D．I2在KI溶液中形成，溶解度增大，D正确； 故答案选A。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $