第2章 素养提升练3 有关阿伏加德罗常数的综合考查-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版 单选版）

该高中化学课件聚焦钠和氯单元中阿伏加德罗常数的综合考查，系统梳理物质的量、气体摩尔体积、物质结构及氧化还原电子转移等核心知识点，通过选择题将分散概念串联，构建化学计量与物质性质的逻辑联系。 其亮点在于以科学思维为导向设计分层练习，如通过标准状况下物质状态判断、胶粒集合体分析等题目，培养证据推理能力，强化物质结构决定性质的化学观念。解析针对易错点，助力学生精准突破，教师可据此实施个性化复习，提升单元复习效率。

0 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 素养提升练3　有关阿伏加德罗常数的综合考查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的原子数为NA C．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 5．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol Na2O2中所含离子数为4NA B．26 g C2H2中含有的原子数目为NA C．氯气与水反应时，每生成1 mol HCl，转移电子数为NA D．0.1 mol·L－1的盐酸中H＋数目为0.1NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．11 g K2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA B．标准状况下，4.48 L CCl4所含的分子数为0.2NA C．56 g Fe与足量盐酸充分反应，转移电子数为3NA D．0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA 解析：标准状况下，CCl4为液态物质，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，56 g Fe的物质的量为1 mol，电子转移关系为Fe～2e－，则转移电子数为2NA，C错误；缺溶液的体积，无法计算0.1 mol/L Na2SO4溶液中氧原子数，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．7.8 g Na2O2和Na2S的混合物(不考虑二者发生反应)中所含的阴离子总数N的范围：0.1NA<N<0.2NA B．100 g 60%的醋酸(C2H4O2)溶液中含有的氢原子数目为4NA C．0.1 mol Fe与等物质的量的Cl2加热充分反应，转移电子数为0.2NA D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A．18 g H2O中所含电子数为10NA B．标准状况下，11.2 L SO3中含有分子的数目为0.5NA C．32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA D．1 L 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液中，Na＋的数目为0.2NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 10．下列有关混合物的说法不正确的是(　　) A．28 g N2和CO混合气体的分子数一定为NA B．3.36 L CO2和N2O混合气体的物质的量一定为0.15 mol C．分子数为3.01×1023的CH4和NH3的混合气体的物质的量为0.5 mol D．含1 mol氧原子的O2和O3的混合气体的质量为16 g 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 11．下列说法正确的是(　　) A．同温同压下的两种气体，只要所含原子数目相等，则所占体积一定相等 B．质量相等、密度不同的N2和C2H4分子数目一定相等 C．标准状况下，11.2 L乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)的混合物中氢原子数目为3NA D．两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 解析：同温同压下的两种气体，体积相等则分子数相等，若该分子为多原子分子，则所含原子数目不相等，A错误；N2和C2H4的摩尔质量相等，由于质量相等，所以物质的量相等，所以分子数相等，B正确；标准状况下乙醇为液体，不能用气体的摩尔体积进行计算，C错误；根据pV＝nRT，两个体积相同的容器，气体物质的量相等，若两个容器的温度不同，则压强不同，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 12．在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应转移电子为0.1 mol B．HCl溶液中Cl－数为3NA C．2.8 g Fe含有的电子数为13NA D．反应生成标准状况下气体3.36 L 解析：HCl溶液中Cl－数为0.3NA，B错误；2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol，因此2.8 g Fe含有的电子数为0.05×26NA＝1.3NA，C错误；生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA C．25 ℃、1.01×105 Pa时，22.4 L CO2中含有的原子数小于3NA D．标准状况下，11.2 L葡萄糖含有的分子数为0.5NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 14．氰气[(CN)2]可用于有机合成，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂，是“拟卤素”的一种，性质与氯气相似，可以与水发生反应：(CN)2＋H2O===HCN＋HOCN。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．每生成1 mol HCN转移电子数为NA B．1 mol (CN)2中含有的原子数为2NA C．标准状况下，11.2 L H2O中含有的原子数为1.5NA D．该反应的氧化剂为(CN)2，还原剂为H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A．32 g氧气中含有NA个氧气分子 B．常温常压下，NA个H2的体积为22.4 L C．1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA D．0.1 mol·L－1的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2NA 解析：32 g氧气的物质的量是1 mol，则其中含有O2分子的数目为NA，A正确；常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，NA个H2的物质的量是1 mol，则其在常温常压下的体积大于22.4 L，B错误；1个Fe与足量盐酸反应失去2个电子，产生Fe2＋，1 mol Fe与足量盐酸反应，失去2 mol电子，则转移的电子数为2NA，C错误；只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 16．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是(　　) A．在加热的条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2完全反应时，转移的电子数为3NA B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氦气中含有2NA个氦原子 C．12 g NaHSO4固体中含有的阳离子数为0.1NA D．标准状况下，22.4 L C6H12O6中含有6NA个O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 17．用NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为3NA B．1 mol Fe溶于过量盐酸，转移电子数为3NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA D．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 21 18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．100 g 质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA B．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA C．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2，失去电子数目均为NA D．2 L 0.5 mol·L－1盐酸中含HCl分子的数目为NA 解析：100 g质量分数为17%的H2O2溶液中含有H2O2的质量为17 g，物质的量为0.5 mol，含氧原子的数目为NA，因水分子中也含有氧原子，故溶液中含有的氧原子数大于NA，故A错误；标准状况下水为液体，不能根据标准状况下气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；钠反应后变为＋1价，故1 mol钠反应后失去电子数目为NA，故C正确；HCl溶于水全部电离，故盐酸中无HCl分子，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 22 　　　　　　　　　　　　　 R 选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的COeq \o\al(2－,3)数目为0.03NA B．标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3NA C．标准状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2 L D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA 2．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数约为NA B．含107 g Fe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目为NA C．1 mol·L－1 CuSO4溶液中所含SOeq \o\al(2－,4)的数目为NA D．常温常压下，4.4 g CO2所含的原子数为0.3NA 解析：标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；107 g Fe(OH)3的物质的量是eq \f(107 g,107 g·mol－1)＝1 mol，胶粒是许多粒子的集合体，故含107 g Fe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目小于NA，B错误；溶液的体积未知，无法计算1 mol·L－1 CuSO4溶液中所含SOeq \o\al(2－,4)的数目，C错误；常温常压下，4.4 g CO2的物质的量是eq \f(4.4 g,44 g·mol－1)＝0.1 mol，所含的原子数为0.3NA，D正确。 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NA B．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为eq \f(aNA,22.4) C．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA D．56 g Fe与1 L盐酸恰好完全反应，消耗盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 解析：Na2O2由Na＋和Oeq \o\al(2－,2)构成，故1 mol Na2O2中所含离子数为3NA，A错误；26 g C2H2的物质的量为1 mol，每个分子中含有4个原子，故26 g C2H2中含有的原子数目为4NA，B错误；氯气与水反应时，氯元素由0价变为＋1价和－1价，故每生成1 mol HCl，转移电子数为NA，C正确；没有给出溶液体积，无法计算0.1 mol·L－1的盐酸中H＋数目，D错误。 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 FeCl3的溶液中含Cl－数为0.3NA B．标准状况下，11.2 L SO2所含有的原子数为0.5NA C．1.6 g Oeq \o\al(－,2)所含有的电子数为0.85NA D．NA个H3O＋所含有的质子为10 mol 解析：在加热条件下Fe与Cl2反应产生FeCl3，1 mol Fe与1 mol Cl2反应时，Cl2不足量，反应过程中转移电子的物质的量是2 mol，则转移的电子数是2NA，A错误；氦气是单原子分子，在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氦气的物质的量是1 mol，其中含有NA个氦原子，B错误；NaHSO4在熔融状态下电离产生Na＋、HSOeq \o\al(－,4)，NaHSO4的摩尔质量是120 g·mol－1，12 g NaHSO4固体的物质的量是0.1 mol，则其中含有的阳离子数为0.1NA，C正确；标准状况下C6H12O6的状态不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，D错误。 $