第2章 体系建构 整理提升 -【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义教师用书（人教版 单选版）

该高中化学讲义围绕“物质性质及转化”和“物质的量”构建单元复习体系，通过对比表格分析钠与氯的原子结构及性质，结合“价—类”二维图和知识导图呈现钠、氯化合物转化脉络，突出结构决定性质及化合价与类别结合的转化规律。 讲义亮点在于“价—类”二维图引导的方程式书写（如钠加热生成过氧化钠）、实验装置分析（氯气制取注意事项）及高考真题改编（阿伏加德罗常数计算），培养科学思维与科学探究素养。基础题与综合题分层设计，助力不同学生提升，支持自主复习和教师精准教学。

一、物质的性质及转化 (一)原子结构与物质性质的关系 以钠和氯为例，运用元素的原子结构知识解释物质的性质 项目 钠 氯 微观视角 原子结构 得失电子 从钠的原子结构来看，原子最外电子层上有1个电子，在化学反应中很容易失去电子以达到稳定结构 从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到电子以达到稳定结构 宏观视角 单质表现的性质 钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。钠主要化合价为＋1 氯的化学性质非常活泼，表现出很强的氧化性。氯的最高价为＋7、最低价为－1。氯气也可以表现出还原性 物质的主要化学性质 与氧气等非金属反应、与水反应 与金属、非金属单质反应；与水反应；与碱反应 (二)从物质的化合价和类别角度掌握物质的化学性质及转化 主题一、钠及其化合物之间的转化 1．钠及其化合物的“价—类”二维图 结合钠及其化合物的“价—类”二维图，写出重要反应的化学方程式 (1)在坩埚中加热金属钠：______________，对应“价—类”二维图中的转化________(填序号，下同)。 (2)Na2O2可作为呼吸面具的氧气来源：__________________，________________，对应“价—类”二维图中的转化________。 (3)少量的CO2通入NaOH溶液中(并改写成离子方程式)：_______________________________________________；_________________________________， 对应“价—类”二维图中的转化________。 (4)足量的CO2通入NaOH溶液中(并改写成离子方程式)：_________________________________________；__________________________________________， 对应“价—类”二维图中的转化________。 (5)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3的方法(并改写成离子方程式)：__________________________________________；______________________________。 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3的方法(并改写成离子方程式)：__________________________________________；______________________________。 (6)证明小苏打热稳定性弱于苏打的反应：________________________________________________________________________。 答案：(1)2Na＋O2Na2O2　① (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　②③ (3)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　CO2＋2OH－===CO＋H2O　④ (4)CO2＋NaOH===NaHCO3　 CO2＋OH－===HCO　⑤ (5)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3　CO＋CO2＋H2O===2HCO NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O　HCO＋OH－===CO＋H2O (6)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2．钠及其化合物知识导图 【例1】 A～H为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题： (1)G的化学式为______________，每生成1个G转移电子________个。 (2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。 (3)写出下列反应的化学方程式。 A―→B＋C＋D：_________________________________________________________________________， F＋C：________________________________________________________________________。 答案：(1)Na2O2　2　(2)②③ (3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 主题二、氯气及含氯化合物的性质及转化 1．氯及其化合物的“价—类”二维图 以含不同价态同种元素的物质间的转化为线索，认识氯及其化合物，写出重要反应的化学方程式。 (1)氯水中存在的可逆反应：________________________________________________________________________。 (2)氯气通入氢氧化钠溶液制取漂白液(并改写成离子方程式)：__________________________________________；_____________________________________。 (3)氯气通入石灰乳制漂白粉：_________________________________________________________________________。 (4)向漂白粉中加入浓盐酸反应制氯气：______________________________。 (5)实验室制氯气(并改写成离子方程式)：_____________________________________________________；__________________________________。 (6)向氯化钠、次氯酸钠混合液中加稀硫酸(并改写成离子方程式)：____________________________；___________________。 (7)高锰酸钾与浓盐酸反应快速制氯气：___________________________。 (8)向碳酸氢钠溶液中通入氯气(增大氯水中次氯酸的浓度)：________________________________________________________________________。 答案：(1)Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (4)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (5)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O (6)NaCl＋NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋Cl2↑＋H2O Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (7)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (8)Cl2＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋HClO 2．氯及其化合物知识导图 3．以氯气为例，基于性质，认识实验室制取物质的方法，了解物质的用途 (1)实验室制取氯气的装置 (2)实验室制取氯气的注意事项 ①反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 ②加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 ④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 【例2】 某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是________(填字母)。 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性 C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸次氯酸 D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀 (2)仪器a的名称为________，装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________________________________________。 (3)a中反应的离子方程式为_________________________________________________________________________。 (4)装置D中的实验现象为_________________________________________， 装置E中的实验现象为___________________________________________。 (5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_________________________________________________________________________。 答案：(1)AD　 (2)圆底烧瓶　除去Cl2中的HCl气体 (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O (4)红色布条不褪色　红色布条褪色　(5)在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置 二、物质的量——宏观物质与微观粒子间的桥梁 1．物质的量、质量、气体体积、物质的量浓度与粒子数目之间的换算关系 2．有关物质的量的知识导图 1．(2024·河北卷改编)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 ) A．44 g CO2中分子数目为NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中K＋的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 解析：选A。A.44 g (即1 mol) CO2中分子数目为NA，故A正确；B.KO2由K＋和O构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，故B错误；C.1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中K＋浓度为2 mol·L-1，K＋的数目为2NA，故C错误；D.该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，故D错误。 [鲁科版第一册P39 应用·实践 T6] 用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是(　　) A．2.3 g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为0.1NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶1 2．(2024·辽吉黑卷改编)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 ) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．常温下，0.20NA H2S的体积为4.48 L C.反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 解析：选D。A.标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，含有1.5 mol原子，原子总数为1.5NA，故A错误；C.反应①的方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成的硫原子数目为0.15NA，故C错误；D.反应②的离子方程式为3S＋6OH－===SO＋2S2-＋3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2 mol S2-共转移4 mol电子，因此，每生成1 mol S2-，转移2 mol电子，即转移电子数目为2NA，故D正确。 3．(2024·浙江1月选考改编)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CON2＋2CO2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A．生成1 mol CO2转移电子的数目为 2NA B．催化剂加快NO与CO的反应 C．NO是氧化剂，CO是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 答案：D 4．(2023·浙江1月选考改编)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(　　 ) A．NaHCO3易分解，且碱性温和，可用作食品膨松剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料 解析：选C。A.NaHCO3在50 ℃就开始分解产生CO2，且溶于水后碱性温和，可用作食品膨松剂，故A正确；B.钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故B正确；C.NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，故C不正确；D.Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $