第二章海水中的重要元素--钠和氯 单元测试 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步测试题 一、单选题 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与过量铁反应，转移的电子数为 B．含4molHCl的浓盐酸与足量反应生成的分子数目为 C．溶液中含有的O原子数目为 D．向只含的溶液中投入足量锌粉，充分反应后生成的数目为 2．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D．0.5molH2约含有6.02×1023个原子 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．中N原子总数为 B．溶液中含有的总数为 C．标准状况下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．标准状况下，中含有的原子总数为 4．下列实验方法或操作正确的是 A B C D 转移溶液 制蒸馏水 分离水和酒精 除去中的结晶水 A．A B．B C．C D．D 5．实验室用氢氧化钠固体配制的NaOH溶液100mL，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A．用滤纸称量氢氧化钠固体且时间很长 B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C．定容时俯视刻度线 D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分 6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： 2+ Ca2++2OH- =CaCO3↓+ +2H2O B．氨水吸收足量SO2的反应： 2OH- +SO2 = +H2O C．过量Fe和稀HNO3的反应： 3Fe+ 8H+ +2=3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： Ca2+ +2ClO-+ SO2+H2O= CaSO3↓+ 2HClO 7．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲装置可除去Cl2中含有的少量HCl B．图乙装置可探究钠与Cl2反应 C．图丙装置可制备Fe(OH)3胶体 D．图丁装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 8．某同学进行配制一定物质的量浓度NaOH溶液实验，操作如下： 计算后，在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量2.0gNaOH；将NaOH移至小烧杯，倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将溶解后的溶液立即用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，振荡摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 实验中存在的错误有几处 A．1 B．2 C．3 D．4 9．实验室欲配制的溶液．下列操作及误差分析正确的是 A．用托盘天平称取固体 B．定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏高 C．加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 D．使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水份，所得溶液浓度偏低 10．下列实验目的可以用如图所示装置达到的是 A．以、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集 B．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集 D．以固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集 11．侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。1926年，塘沽“红三角”牌纯碱在万国博览会获金质奖章。反应：，是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是 A．小韩同学说：该条件下的溶解度较小 B．小韦同学说：不是纯碱 C．小羊同学说：析出固体后的溶液中只含氯化铵，可做化肥 D．小任同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳 12．中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法不正确的是 A．《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”由此判断铁华粉是指醋酸亚铁 B．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 C．《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴消()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 D．《墨子天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等 二、填空题 13．按要求填空： I.有以下物质：①熔融的；②氯化氢气体；③酒精；④稀硝酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铁；⑨氧化钠固体；⑩纯醋酸；⑪石墨；⑫硫酸氢钠固体。 (1)其中能导电的是_______；属于电解质的_______；属于非电解质的是_______； (2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_______。 (3)将物质⑫配制成溶液，逐滴加