第2章 海水中的重要元素——钠和氯 整理与提升-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（人教版 单选版）

该高中化学课件聚焦“海水中的重要元素——钠和氯”单元复习，通过“网络建构”模块以知识框架图整合海水资源开发、物质的量、化学反应速率及化学平衡等核心内容，清晰呈现知识点内在逻辑与联系。 其亮点在于“热点突破”采用“解题思路+突破点分析+典例精研”模式，如阿伏加德罗常数判断的“四步推理法”，结合“链接高考”真题训练，培养学生科学思维与探究实践能力，分层题型设计助力个性化复习，有效提升知识巩固效率，为教师提供精准复习指导。

0 第二章　海水中的重要 元素——钠和氯 整理与提升 网络建构 01 链接高考 03 目录 CONTENTS 热点突破 02 网络建构 网络建构 4 网络建构 5 热点突破 一、以物质的量为中心的有关计算 1．n、M、Vm及cB之间的关系 热点突破 7 热点突破 8 热点突破 9 热点突破 10 热点突破 11 2．把37 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成500 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 mol·L－1。若把等质量的固体加足量盐酸充分反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量为(　　) A．19 g B．17.55 g C．11.7 g D．23.4 g 解析：由题意知溶液中n(Na＋)＝0.5 L×0.6 mol·L－1＝0.3 mol，若把等质量的固体加足量盐酸充分反应后，将溶液蒸干，所得固体为NaCl，根据钠离子守恒，最终会生成0.3 mol NaCl，所以氯化钠质量为m(NaCl)＝0.3 mol×58.5 g·mol－1＝17.55 g。 热点突破 12 3．(1)4.9 g H3PO4可与________mol NaOH完全反应生成正盐(Na3PO4)。 (2)19 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为____________。 (3)8.4 g N2与9.6 g单质Rx所含原子数相同，且二者所含分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是________，x为________。 0.15 95 g·mol－1 16 3 热点突破 13 336 32 COS 热点突破 14 热点突破 15 热点突破 16 2．阿伏加德罗常数(NA)应用的突破点 突破点1　明辨气体摩尔体积的适用“对象及条件” (1)突破角度：从Vm＝22.4 L·mol－1的适用条件突破。 (2)突破方法：抓“两看”。即一看是否处于“标准状况(0 ℃和101 kPa)”；二看标准状况下物质是否为“气体”。如CCl4、H2O、SO3、乙醇等在标准状况下均不为气体。 突破点2　物质的量(或质量)与物质所处状况 (1)突破角度：从物质的量(或质量)与物质的状态无关进行突破，排除干扰信息的影响。 (2)突破方法：排“干扰”。物质的量(或质量)确定时，物质所含的粒子数确定，与温度、压强等外界条件无关。 热点突破 17 突破点3　物质的组成与结构 (1)突破角度：从特殊物质的组成与结构特点突破。 (2)突破方法：熟练记住以下几种情况。 ①某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等。 ②某些物质中含有的电子数。如Na原子有11个电子，Ne分子、H2O分子均有10个电子，H2S分子、H2O2分子均有18个电子等。 ③熟记几种摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4的摩尔质量均为28 g·mol－1。 热点突破 18 突破点4　氧化还原反应中电子转移数目 (1)突破角度：特殊氧化还原反应中电子转移数目。 (2)突破方法 ①三步确定电子转移数目 热点突破 19 ②熟记以下常考情况 a．同一种物质既是氧化剂又是还原剂。如Na2O2与CO2或H2O的反应，1 mol Na2O2参加反应转移1 mol或NA个电子。再如Cl2与H2O或NaOH发生反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子。 b．涉及变价元素，同一物质与不同的氧化剂或还原剂反应时，生成物所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，和S反应生成Cu2S。 c．注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如向一定量的FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的用量不同，转移的电子数不同。 热点突破 20 突破点5　物质转化过程中的“隐含反应” (1)突破角度：从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”突破。 (2)突破方法： ①记住常见特殊反应，如用MnO2制备氯气的反应中，必须是用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②有些反应反应物的用量不同，反应不同。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 热点突破 21 突破点6　溶液中溶质成分计算误区 (1)缺少溶液体积。由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，若未给溶液体积，则无法求算溶质的物质的量。 (2)忽略溶剂的组成。求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 快速记忆 标准状况非气体，摩尔体积无法算； 气体须在标况下，牢记此点防错点； 物质混合寻简式，微粒计算并不难； 物质状态须牢记，阿氏常数是热点。 热点突破 22 解析　标准状况下苯是固体，不能利用气体摩尔体积进行计算，A错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，B错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，C错误。 2 热点突破 23 热点突破 24 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．将11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数为0.5NA B．常温下，1.0 L pH＝1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.2NA C．4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的电子总数为2.2NA D．11.5 g乙醇分子中含有C原子数目为1.5NA 热点突破 25 链接高考 1．(河北卷改编)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中氧原子的数目为2NA B．1 mol KO2固体中离子的数目为3NA C．1 mol·L－1 K2CO3溶液中K＋的数目为2NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 1 2 3 4 5 6 7 链接高考 27 2．(辽宁卷改编)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，离子总数为0.02NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 1 2 3 4 5 6 7 链接高考 28 1 2 3 4 5 6 7 链接高考 29 3．(北京卷改编)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(　　) A．两种物质的溶液能用CaCl2鉴别 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者相同浓度的溶液消耗的HCl的物质的量相同 1 2 3 4 5 6 7 链接高考 30 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．(全国甲卷)标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA B．(河北卷)反应NaH＋H2O===NaOH＋H2中生成1 mol H2，转移NA个电子 C．(海南卷)5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA D．(广东卷)1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA 1 2 3 4 5 6 7 链接高考 31 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．(海南卷)2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．(浙江6月选考)1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．(浙江6月选考)标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA D．(全国甲卷)25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA 1 2 3 4 5 6 7 链接高考 32 1 2 3 4 5 6 7 链接高考 33 1 2 3 4 5 6 7 链接高考 34 1 2 3 4 5 6 7 链接高考 35 1 2 3 4 5 6 7 链接高考 36 　　　　　　　　　　　　　 R 2．与物质的量相关计算的解题思路 具体计算时，紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立“把其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行各量的相互求算。 n＝eq \f(m,M)＝eq \f(V（g）,Vm)＝eq \f(N,NA)＝cB·V 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(　　) A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O原子，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B．28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 D．a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为eq \f(35.5b,a) 解析　CO、CO2、O3分别都含有1 mol O原子时三种气体的物质的量分别为1 mol、0.5 mol、eq \f(1,3) mol，所以三种气体物质的量之比为6∶3∶2，A错误；温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，导致无法计算二氧化碳的物质的量，所以无法比较二者中C原子个数是否相等，B错误；摩尔质量的单位是g/mol，C错误。 1．若50 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含2 g Ca2＋，则NOeq \o\al(－,3)的物质的量浓度(　　) A．2ρ mol·L－1 B．2.5ρ mol·L－1 C．0.5ρ mol·L－1 D．0.002ρ mol·L－1 解析：2 g Ca2＋物质的量n＝eq \f(m,M)＝eq \f(2 g,40 g·mol－1)＝0.05 mol，50 g密度为ρ g·cm－3的溶液体积V＝eq \f(m,ρ)＝eq \f(50 g,ρ g·cm－3)＝eq \f(50,ρ) mL，则硝酸钙物质的量浓度c＝eq \f(n,V（aq）)＝eq \f(0.05 mol,\f(50,ρ)×10－3 L)＝ρ mol·L－1，则NOeq \o\al(－,3)的物质的量浓度为2ρ mol·L－1。 (4)液态化合物XOY在O2中燃烧的化学方程式为2XOY(液)＋3O2(气)eq \o(=====,\s\up14(点燃))2XO2(气)＋2YO2(气)，取一定量的XOY在O2中完全燃烧，测得生成物在标准状况下的体积是448 mL，密度是2.41 g·L－1。回答下列问题。 ①反应消耗的O2在标准状况下的体积是________mL。 ②已知X的摩尔质量为12 g·mol－1，则Y的摩尔质量为________g·mol－1，XOY的化学式为________。 解析：(1)n(H3PO4)＝eq \f(4.9 g,98 g·mol－1)＝0.05 mol，1 mol H3PO4与NaOH反应生成Na3PO4需要3 mol NaOH，所以0.05 mol H3PO4与NaOH反应生成Na3PO4需要NaOH的物质的量为0.05 mol×3＝0.15 mol。 (2)n(Cl－)＝0.4 mol，则该氯化物的物质的量为0.2 mol，摩尔质量为eq \f(19 g,0.2 mol)＝95 g·mol－1。 (3)n(N2)＝eq \f(8.4 g,28 g·mol－1)＝0.3 mol，所含原子的物质的量为0.6 mol，由于二者所含分子数之比为3∶2，则n(Rx)＝0.2 mol，x＝3，M(R3)＝eq \f(9.6 g,0.2 mol)＝48 g·mol－1，则R的相对原子质量为16。 (4)①根据关系式：3O2～2XO2可知，V(O2)＝eq \f(3,2)×eq \f(448,2) mL＝336 mL。②根据质量守恒定律可知，m(XOY)＋eq \f(0.336 L,22.4 L·mol－1)×32 g·mol－1＝2.41 g·L－1×0.448 L，解得m(XOY)≈0.6 g，又n(XOY)＝eq \f(2,3)×n(O2)＝eq \f(2,3)×eq \f(0.336 L,22.4 L·mol－1)＝0.01 mol，故XOY的摩尔质量为eq \f(0.6 g,0.01 mol)＝60 g·mol－1，所以Y的摩尔质量为32 g·mol－1，Y为S，XOY的化学式为COS。 二、有关阿伏加德罗常数(NA)的正误判断 1．解题思路 eq \x(\a\al(由已知条,件计算对,应物质的,物质的量))→eq \x(\a\al(分析该物,质的微观,组成))→eq \x(\a\al(计算确定,目标微粒,的数目))→eq \x(\a\al(判断选项,是否正确)) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(已知：苯在标准状况下为固态，其燃烧的化学方程式为2C6H6＋15O2eq \o(――→,\s\up14(点燃))12CO2＋6H2O)(　　) A．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．1 mol Na在空气中完全燃烧转移电子数为2NA B．标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA C．0.5 mol/L Fe2(SO4)3溶液中含有的SOeq \o\al(2－,4)数目为1.5NA D．常温下新制氯水(不考虑HClO分解)，若含有Cl－数为NA，则转移的电子数为NA 解析：标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有原子数为1.5NA，A错误；100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中Na＋数目为0.02NA，溶液中还含有SOeq \o\al(2－,3)等，故离子总数大于0.02NA，B错误；反应①的方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成的硫原子数目为0.15NA，C错误。 6．(辽宁高考)下列说法正确的是(　　) A．22.4 L Cl2(标准状况)与水充分反应转移1 mol电子 B．H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋SOeq \o\al(2－,3) 解析：Cl2与H2O的反应为可逆反应，故22.4 L Cl2(标准状况)与水充分反应转移电子小于1 mol，A错误；SO3＋H2O===H2SO4，Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up14(△))CuCl2，故H2SO4和CuCl2均可通过化合反应得到，B正确；由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C错误；SO2与KClO溶液反应：SO2＋ClO－＋H2O===2H＋＋Cl－＋SOeq \o\al(2－,4)，D错误。 7．(湖南高考)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2Oeq \o(=====,\s\up14(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是(　　) A．产生22.4 L(标准状况)Cl2时，反应中转移10 mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq \o\al(－,3)的存在 解析：该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中＋5价，每个碘原子升高5价，即6I2～60e－，又因方程式中6I2～3Cl2，故3Cl2～60e－，即Cl2～20e－，所以产生22.4 L (标准状况) Cl2即1 mol Cl2时，反应中转移20 mol e－，A错误；该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3～6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；食盐中IOeq \o\al(－,3)可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H＋、I－发生归中反应IOeq \o\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq \o\al(－,3)的存在，D正确。 $