第4章 素养提升练6 元素周期表和元素周期律的综合考查-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（人教版 不定项版）

该高中化学导学案以“元素周期表和元素周期律”为核心，围绕元素推断、性质比较、物质结构与应用等目标，通过7道递进式综合题构建“基础推断-性质分析-综合应用”的学习路径，体现知识建构的系统性和连贯性。 亮点在于以元素推断和性质探究为主线设计任务，如通过原子半径与化合价变化图推断元素（科学思维），比较金属性非金属性（化学观念），促进深度学习。每道题融合化学键、方程式书写等考点，为教师提供完整复习案例，助力学生形成结构化知识体系。

化学　必修　第一册　RJ 素养提升练6　元素周期表和元素周期律的综合考查 1．现有部分短周期元素的相关信息如下表所示： 元素 W X Y Z 相关信息 海水中质量分数最高的元素 其为非金属元素，其简单氢化物溶于水所得溶液呈碱性 M层比K层少1个电子 其简单离子是第三周期元素的简单离子中半径最小的 (1)W在周期表中位于第________周期第________族；元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列能证明这一事实的有________(填标号)。 a．Y单质的熔点比Z单质的低 b．在化合物中Y的化合价比Z的低 c．Y的单质能与冷水剧烈反应而Z的单质不能 d．Y、Z同周期且Z在Y的右侧 (2)上述元素可形成含有共价键的常见二元离子化合物，该化合物的化学式为____________，该化合物中离子键与共价键的数目比为________。 (3)W、X的氢化物H2W2、X2H4在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质，试写出该反应的化学方程式：______________________________________。 答案：(1)二　ⅥA　Na　cd　 (2)Na2O2　2∶1 (3)2H2O2＋N2H4N2↑＋4H2O 2．根据元素周期表回答下列问题： (1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为________(填字母)。 A．Ⅰ区 B．Ⅱ区 C．Ⅲ区 D．Ⅳ区 (2)a～i中，化学性质最不活泼的是________元素(填元素符号，下同)；只有负化合价而无正化合价的是________。 (3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是____________(填化学式，下同)，写出它分别与d、h的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：______________________________、____________________________。 (4)d、e的最高价氧化物对应水化物的碱性：________>________。 答案：(1)B　(2)Ar　F　(3)Al(OH)3　 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－　 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (4)NaOH　Mg(OH)2 3．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下面是元素周期表的一部分，表中所列字母X、Y、Z、W、R分别代表某种化学元素。已知W元素原子的内层电子数与最外层电子数之比为5∶3。 请回答下列问题： X Y Z W R (1)X简单离子的结构示意图为______________，X单质的电子式为____________。 (2)写出Y单质溶于NaOH溶液的离子方程式：______________________________。 (3)Z的气态氢化物在空气中发生自燃，生成两种氧化物，Z在氧化物中呈最高正价，写出该反应的化学方程式：__________________________________。 (4)用电子式表示W的气态氢化物的形成过程：____________________________________。 (5)写出元素R在周期表中的位置：__________________。 答案：(1)　 (2)2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (3)2PH3＋4O2===P2O5＋3H2O (4) (5)第三周期第ⅦA族 4．2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： (1)元素③在周期表中的位置为____________。 (2)元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为________。 (3)元素①和②形成的五原子分子的空间结构为__________。 (4)⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。 (5)⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为__________________________________。 (6)下图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)，下列说法正确的是________(填字母)。 A．a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势 B．b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势 C．c图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势 D．d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势 答案：(1)第二周期第ⅤA族　(2) O　 (3)正四面体形　(4)HClO4 (5)　(6)C 5．随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题： (1)x在元素周期表中的位置是____________，如果x原子中含8个中子，则其原子符号为________。 (2)y的简单氢化物中含有的化学键类型为____________(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。 (3)z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。 (4)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为____________________________。 (5)e的单质和d的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________________________________________。 (6)能说明g的非金属性比f的强的实验事实是______________________________________(列举一条)。 答案：(1)第二周期第ⅣA族　C　 (2)极性共价键 (3)O2－>Na＋>Al3＋　 (4) (5)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ (6)HCl的稳定性比H2S强(或HClO4的酸性比H2SO4强、S2－的还原性比Cl－强、将Cl2通入Na2S溶液中，溶液变浑浊等，合理即可) 解析：从题图中的化合价和原子半径、原子序数的大小，可知x是C，y是N，z是O，d是Na，e是Al，f是S，g是Cl。 6．W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中金属性最强，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与X同主族。请回答下列问题： (1)W的元素名称为________，R的元素符号为________。 (2)X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。 (3)W、X、Q的最简单氢化物中，沸点最高的是________(用化学式表示)，原因是______________________。 (4)将R的单质通入Y2Q溶液中能够证明R的非金属性比Q的强，请写出该反应的化学方程式：______________________________。 (5)向Y2WX3溶液中滴加少量稀硫酸，发生反应的离子方程式为____________________________________。 (6)Z的氧化物能与R的最高价氧化物对应的水化物反应，该反应的离子方程式为________________________________________。 答案：(1)碳　Cl　 (2)S2－>O2－>Na＋>Al3＋ (3)H2O　H2O分子间能形成氢键 (4)Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl (5)CO＋H＋===HCO (6)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 解析：W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，为碳；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，为氧；Y在短周期元素中金属性最强，为钠；Z是地壳中含量最多的金属元素，为铝；Q与X同主族，Q为硫，R为氯。 7．前18号主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题： (1)B的简单氢化物的结构式为________，液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于________(填“克服分子间作用力”或“使化学键断裂”)。 (2)用电子式表示D2E的形成过程：__________________________________。 (3)D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是________(填离子符号)。 (4)A和C按原子个数比1∶1形成的化合物的化学式为________，写出该物质与EC2反应的化学方程式：____________________________。 (5)由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为____________(写出两种即可)。 (6)下列说法正确的是________(填序号)。 ①E的常见氧化物均为酸性氧化物 ②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键 ③EC2通入溴水中，溶液的酸性增强 ④D的单质还原性强，可与CuSO4溶液反应生成铜单质 答案：(1) 　克服分子间作用力 (2) (3)Al3＋　(4)H2O2　H2O2＋SO2===H2SO4 (5)H2O2、H2S(或N2H4)　(6)①③ 解析：A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，A为H；B与C、D与E分别在同一周期，则B与C在第二周期，D与E在第三周期，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，则C为O；C与E在同一主族，则E为S；D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，则D为Na；A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则B为N。 6 学科网（北京）股份有限公司 $