第4章 素养提升练5 元素“位－构－性”的综合推断-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（人教版 单选版）

该高中化学导学案以“元素‘位－构－性’关系”为核心，通过14道典型选择题构建“基础判断-综合分析-应用拓展”的递进学习路径，引导学生系统掌握元素推断方法，深化物质结构决定性质的化学观念。 亮点在于以问题解决驱动科学思维培养，通过分析原子结构、周期表位置推断元素性质（如第4题由核外电子数推X为P并比较酸性），强化证据推理与模型认知。题目涵盖短周期元素、核素、化合物类型等，助力学生形成完整知识网络，为教师单元复习提供针对性强的教学资源。

化学　必修　第一册　RJ 素养提升练5　元素“位－构－性”的综合推断 选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．短周期主族元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图，已知R的原子序数是Z的两倍。下列叙述错误的是(　　) X Y Z W R A.W的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物 B．简单离子半径：R>Z>W C．仅由Y、Z、W形成的化合物为含共价键的离子化合物 D．简单氢化物的沸点：X>Y>Z 答案：D 2．核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y>X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是(　　) A．X、Y形成的两种常见化合物中，每个离子都形成8电子稳定结构 B．X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性 C．X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性 D．X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同 答案：B 3．短周期主族非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y三种元素的原子序数之和等于Z的原子序数，W、Y、Z三种元素能形成一种常见的酸，结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．W、Z在自然界中均不存在游离态 B．简单离子的还原性：X＜Y C．W＋的半径是所有微粒中最小的 D．W、X、Z三种元素组成的化合物中只含共价键 答案：C 4．约里奥·居里夫妇在实验中发现正电子的核反应方程是，已知：X、Y均为短周期主族元素，X最外层比次外层少3个电子。下列叙述正确的是(　　) A．X和Y互为同位素 B．气态氢化物的稳定性：Y>X C．原子半径：X>Y D．X和Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y 答案：D 解析：根据X最外层比次外层少3个电子，可推出X的核外电子数为15，X为P，Y比X少1个质子，Y为Si。同周期主族元素从左到右非金属性增强，故气态氢化物的稳定性：SiH4<PH3，最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>H2SiO3，原子半径：P<Si，Si与P不互为同位素。 5．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，D的简单离子半径在同周期元素中最小，只有C与E同主族。下列说法错误的是(　　) A．简单氢化物的沸点：C>E B．简单离子的半径：D>C C．A、B可形成多种二元化合物 D．E的最高正价为＋6价 答案：B 6．甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A.原子半径：甲>乙>丙 B．非金属性：丁>丙>乙 C．丙与乙形成的化合物是离子化合物 D．最简单氢化物的沸点：乙>甲>丁 答案：D 7．(浙江1月选考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　) A．非金属性：Y>W B．XZ3是离子化合物 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X2Y3 答案：D 解析：W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，则W是O、Y是S；X是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al；Z为在S之后的短周期主族元素，只能为Cl。 8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的某种核素没有中子，常温下Y可形成Y2、Y3两种气态单质，Z原子的内层电子数与最外层电子数的比值为10，W与Z同周期，与Y同主族。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：X<Z<Y<Q B．气态氢化物的稳定性：Q<W C．元素的最高正价：X<Z<W<Q D．单质的沸点：X<Q<W 答案：D 解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的某种核素没有中子，则X是H元素；常温下Y可形成Y2、Y3两种气态单质，则Y是O元素；Z原子的内层电子数与最外层电子数的比值为10，说明Z原子最外层电子数为1，内层电子数为10，则Z为Na元素；W与Z同周期，与Y同主族，则W是S元素，Q是Cl元素。 9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　) 元素代号 M L Q R T 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.074 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －2 A.气态氢化物的稳定性：T<R B．单质与稀盐酸反应的快慢：L<Q C．L2＋与R2－的核外电子数相等 D．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：M>L 答案：D 解析：根据表格数据可知R为S，T为O，根据原子半径可知M为Na，L为Mg，Q为Al。同主族元素从上向下非金属性递减，气态氢化物稳定性递减，所以气态氢化物的稳定性：T>R，A错误；同周期主族元素从左向右金属性递减，所以单质与稀盐酸反应的快慢：L>Q，B错误；Mg2＋的核外电子数为10，S2－的核外电子数为18，所以L2＋与R2－的核外电子数不等，C错误；同周期主族元素从左向右金属性递减，最高价氧化物对应水化物的碱性递减，所以元素最高价氧化物对应水化物的碱性：M>L，D正确。 10．如图是部分短周期元素的原子序数与其常见化合价的关系图，原子序数a、b、c、d、e所对应的元素分别为A、B、C、D、E，则下列说法正确的是(　　) A．31D和33D属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：A>D>E C．B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D．A和B只能形成一种化合物 答案：C 解析：由题图分析可知，A为氧元素，E为硫元素，B为钠元素，C为铝元素，D为磷元素。31D和33D的质子数相同，中子数不同，是不同种核素，二者互为同位素，A错误；A、E、D的非金属性依次减弱，它们的气态氢化物的稳定性也依次减弱，即A>E>D，B错误；B和C的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者可以反应，C正确；A和B可形成Na2O和Na2O2，D错误。 11．1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下： B＝11　　Al＝27.4　　？＝68(甲)　 C＝12 Si＝28 ？＝70(乙) N＝14 P＝31 As＝75 O＝16 S＝32 Se＝79.4 F＝19 Cl＝35.5 Br＝80 下列说法不正确的是(　　) A．元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族 B．元素乙的原子序数为32 C．元素甲的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Al(OH)3 D．元素甲位于第四周期第ⅢA族 答案：C 解析：由题中所给信息可推出甲为镓(Ga)，乙为锗(Ge)。Ge位于现行元素周期表第四周期第ⅣA族，原子序数为32，A、B正确；Ga位于第四周期第ⅢA族，金属性：Al<Ga，故Ga的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Al(OH)3，C错误，D正确。 12．(全国乙卷)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　) A．X的常见化合价有－1、－2 B．原子半径大小为Y>X>W C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体 答案：A 解析：W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2－与Y2＋具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒，X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳。原子半径大小：Y＞W＞X，B错误；Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；碳的同素异形体有金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，D错误。 13．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为D3(CA4)2·DB2。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是(　　) A．化合物DB2为共价化合物 B．原子半径：D>A>B C．非金属性：B>C>A D．C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 答案：B 14．元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中元素W位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是(　　) X Y Z W A.原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z) B．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 C．元素X有－4价、＋2价、＋4价等多种价态 D．元素的非金属性强弱：Y>W 答案：B 6 学科网（北京）股份有限公司 $