海南省文昌中学2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

2025—2026学年度第一学期高二第一次月考试题 化 学 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分） 1．化学与科学、技术、社会密切相关,下列说法错误的是（ ） A．增加清洁能源的开发利用，有利于社会可持续发展 B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池是将化学能转化成电能 C．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 D．电解精炼铜时，粗铜应与直流电源的正极相连 2．根据图中的能量关系，可求得的键能约为（ ） A．414kJ·mol－1 B．377kJ·mol－1 C．235kJ·mol－1 D．197kJ·mol－1 3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B．夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气 D．H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 4．下列关于化学反应方向和调控的说法不正确的是（ ） A．ΔH＜0，ΔS＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应 B．硫酸工业中，为提高SO2的转化率，通入的空气越多越好 C．硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．合成氨工业中，为提高氮气和氢气的利用率，采用分离液氨并循环利用原料气的方法 5．在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的A进行反应 aA(s)bB(g)＋cC(g)，下列可以作为反应达到平衡状态的判断依据的是（ ） A．生成物B 的体积分数不再变化 B．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 C．容器内气体的密度不再变化 D．一段时间内，消耗 a mol A，同时生成 b mol B 6．NO与CO是燃油汽车尾气中两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)＋NO(g)＝CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－374.3 kJ·mol－1 K=2.5×1060， 反应速率较小。有关该反应的说法正确的是（ ） A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B．增大压强，平衡将向右移动，K＞2.5×1060 C．升高温度，既增大反应速率又增大K D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 7．化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合下列实验装置图，下列说法错误的是（ ） A．用甲装置测定中和反应的反应热 B．用乙装置测定锌与稀硫酸的反应速率 C．用丙装置制备Fe(OH)2并能较长时间不变色 D．用丁装置可验证铁的吸氧腐蚀 8．氰酸()与异氰酸()互为同分异构体，可发生异构化反应，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．异氰酸的稳定性弱于氰酸 B．异构化过程中碳氮之间的化学键发生了变化 C．氰酸的总键能大于异氰酸的总键能 D．升高温度，有利于异构化反应的正向进行 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。） 9．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（ ） A．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 B．同浓度同体积的HNO2溶液和NaOH溶液恰好完全反应 C．HNO2溶液中加入一定量 NaNO2晶体，溶液中c(H+ ) 减小 D．常温下0.01 mol/L的HNO2溶液pH约为3 10．研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、觅菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸（H2C2O4）是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是（ ） A．在H2C2O4水溶液中存在电离反应：H2C2O42H+＋C2O B．在H2C2O4溶液中，c(H+)大于c(C2O) C．向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大 D．将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的n(H+)增大 11．与纯水的电离相似，液氨中也存在电离平衡：2NH3+NH，其电离能力比纯水弱。下列叙述错误的是（ ） A．液氨中含有NH3、、NH等微粒 B．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)＝c()＝c(NH) C．一定温度下，液氨电离产物和NH浓度之积是一个常数 D．升温时，液氨中c()和c(NH) 均会增大 12．已知2NO2(红棕色)N2O4（无色）ΔH＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是（ ） A．b点的操作是压缩注射器 B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C．d点： D．若容器绝热，则平衡常数 13．将不同量的CO(g) 和H2O(g) 分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2 (g)＋H2 (g)，得到如下三组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min CO H2O CO2 1 650 4 2 1.6 5 2 900 2 1 0.4 3 3 2 1 0.4 1 下列说法不正确的是（ ） A．该反应的正反应为放热反应 B．实验1中，前5min用CO表示的速率为 0.32 mol/（L•min） C．实验2中，平衡常数K＝1/6 D．实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度 14．由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 常温下，向两份等浓度、等体积的双氧水中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡较快 催化效率：Fe3+＞Cu2+ B 取5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，向其中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，充分反应后滴加2滴KSCN溶液 溶液变成红色 Fe3+与I－发生的反应为可逆反应 C 向2 ml 0.1 mol/L溶液中缓慢滴加5滴6 mol/L硫酸溶液 溶液颜色由黄色变为橙色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 将锌片与铁片用导线相连，插入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后从铁电极区域取出少量溶液，滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液 未出现特征蓝色沉淀 铁未发生腐蚀 试卷第1页，共3页 高二化学 第2页 （共8页） 学科网（北京）股份有限公司 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 三、填空题。 15.（12分）在常温下有下列 4 种溶液，回答下列问题： 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 （1）已知③中醋酸的起始浓度为0.1 mol/L，其Ka为 ；加水稀释该溶液，c(H+)/c(CH3COOH)的值 （填“增大”、“减小”或者“不变”）。 （2）中和等体积的③和④溶液，消耗氢氧化钠的物质的量 （填“③多”、“④多”或者“一样多”）。 （3）将溶液②和③等体积混合，所得溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。 （4）分别取1 mL稀释至100 mL，4种溶液的pH由大到小的顺序为： （填序号）。 （5）将a L溶液④和b L溶液②混合后，若所得溶液的pH = 4，则a : b = 。 16.（12分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取、储存和利用是氢能源研究的重点。回答下列问题： Ⅰ．以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　 ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)　 ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1 （1） CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 　　　　　　。  Ⅱ．氨是一种理想的储氢载体，已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。 （2）在400 ℃时，2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) 的K′＝ (填数值)。 （3）在400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2) v逆(N2) (填“>”“<”或“＝”)。 （4）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂 (填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。 Ⅲ．CO2催化加氢制CH3OH的一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如CO2*表示CO2吸附在催化剂表面)。 （5）该反应历程中决速步反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　。  17.（12分）工业合成氨技术反应原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ ·mol－1 。 （1）T ℃时，在有催化剂、体积为1.0 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2， 10 min 时反应达到平衡，测得 c(NH3)＝1.2mol/L。 ① 平衡时H2的转化率为＝ 。 ② 若反应前体系压强为P0，则平衡时体系压强为 （用含 P0的代数式表示）。 ③ T ℃时该反应的平衡常数K＝ (保留三位有效数字）。 （2）T ℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。下图（甲）为不同投料比 [n(H2)/n(N2)] 时某反应物X的平衡转化率变化曲线。 ( （乙） ) （甲） ① 反应物 X 是 （填“N2”或“H2”）。 ② 判断依据是 （3）在其他条件相同时，上图（乙）为不同压强、 不同温度下，N2的平衡转化率。 ① L 表示 （填“温度”或“压强”），② 其中 X1____ X2（填“>”或“<”）。 18.（12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，用下图装置可制取ClO2（A、B、C、D均为石墨电极）。 （1）甲为 （填“原电池”或“电解池”），写出甲醇的电极反应式 ， 电解一段时间后甲池中的KOH溶液浓度 (填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）乙中C为 极，产生ClO2的电极反应式为 。 （3）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224 mL（标准状况）时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因： 。 19.（12分）影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 （1）实验一：取3 mol·L－1的H2O2溶液各10 mL分别按下表进行实验。 实验 序号 V/mL (H2O2溶液) V/mL (FeCl3溶液) MnO2质量 /g 反应温度 /℃ V(水) /mL 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ① 实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。 ② 表中a为 ，如果实验3中30 s时共收集到气体的体积为11.2 mL（已折算成标准状况下），则用过氧化氢表示的0~30 s的平均反应速率为 mol·L－1·min－1。 （2）实验二：探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解，室温下进行了实验I~III。 实验I 实验II 实验III 无明显变化，溶液仍为粉红色 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题： ① 配制的溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 a．        b．        c．        d． ② 实验I表明 (填“能”或“不能”)催化的分解。 实验II中发生反应的离子方程式为 。 实验III初步表明能催化的分解。实验III中产生的气体为 。 高二化学 第8页 （共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高二第一次月考答案 化 学 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D B C D C B 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。） 题号 9 10 11 12 13 14 答案 CD A B AD BD AB 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 三、填空题。 15.（每空2分，共12分） （1）10－5 增大 （2）③多 （3）酸性 （4）①＞②＞④＞③ （5）11:9 16.（每空2分，共12分） （1）CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1 （2）2　 （3）＝　 （4）向左　不改变 （5）CO2(g)＋2H*＋2H2(g)＝COOH*＋H*＋2H2(g) （写CO2(g)＋2H*＝COOH*＋H*或CO2(g)＋H*＝COOH*也给分） 17.（除标注外，每空2分，共12分） （1）① 60% ② 0.7 P0 ③ 2.08 （2）① N2 ② 随着n(H2)/n(N2)的增大，H2的转化率减小， N2的转化率增大。 （3）① 压强（1分） ② <（1分） 18.（除标注外，每空2分，共12分） （1）原电池（1分） 减小 （2）阳极（1分） （3）0.02 在阴极水电离出来的H+ 放电，使H＋ 浓度减小，水的电离平衡 H2O OH－＋H＋向右移动，OH－浓度增大，pH增大 19.（除标注外，每空2分，共12分） （1）① 温度（1分） ② 10 （1分） 0.1 （2）① bd ②不能 4HCO3－＋Co2+＝[Co(CO3)2]2－＋2CO2 ↑＋2H2O （或4HCO3－＋[Co(H2O)6]2+＝[Co(CO3)2]2－＋2CO2 ↑＋8H2O） O2、CO2。 学科网（北京）股份有限公司 $