精品解析：辽宁省重点高中沈阳市郊联体2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2025-2026学年度上学期高三年级10月月考试题 化学 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 注意事项： 本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题部分，一律打在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷选择题(共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 绿矾具有还原性，可用于处理工业废水中的 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D. 室温下与碳不发生反应，高温下可生成和 2. 实验室中，下列做法错误的是 A. 常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸 B. 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 C. 皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀溶液 D. 氢氟酸保存在塑料瓶中 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有的个数为 B. 将钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为 C. 铁粉在氯气中充分燃烧，失去电子数为 D. 常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为 4. 下列有关胶体的性质，正确的是 A. 明矾可以使废水中的金属离子沉降 B. 溶液、胶体都属于混合物 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 含的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为 5. 下列有关物质的工业制备反应错误的是 A. 冶炼铁： B. 制氯气： C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 冶炼银： 6. 元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A. 用制取： B. 除去燃煤中的硫元素： C. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D. 工业合成硝酸： 7. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 将充满的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色 B. 将一块绿豆大的Na放入坩埚中加热，有淡黄色固体生成 C. 将湿润的有色布条放入盛有干燥的集气瓶中，布条褪色 D. 向悬浊液中滴加溶液，固体由白色变为红褐色 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向酸性溶液中滴加双氧水： B. 常温下，过量铁粉加入浓硝酸中： C. 将少量通入溶液： D. 向漂白液中通入少量气体： 9. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去，证明铁锈中含有二价铁 B. 氯水、的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色 C. 陶瓷、玛瑙、砖瓦均为硅酸盐材料 D. 向碳酸钠中加入少量水有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水有吸热现象 10. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是 A. 在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成 B. 若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种 C. 将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D. 将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 12. 巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是 A．制备并检验 B．制备少量NO避免其被氧化 C．实验室模拟侯氏制碱过程中，分离出碳酸氢钠 D．制备 A. A B. B C. C D. D 13. 氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 氨在氧气中燃烧： B. 液氨与金属钠反应： C. 氨水溶解： D. 浓氨水与反应： 14. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许、粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 D 通入淀粉-溶液中，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 15. 一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. “灼烧”后的固体产物中，和均为价 B. 在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C. “沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D. “合成”过程中，发生反应会有和放出 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 16. 现有下列十种物质： ①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤；⑥氢氧化钾；⑦溶液；⑧氨水；⑨；⑩稀硝酸。 （1）上述十种物质中，属于电解质的有___________。(填序号) （2）除去③中少量②的化学方程式为___________。 （3）⑨和蒸气都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是___________。 A．淀粉碘化钾溶液 B．用蒸馏水 C．用硝酸银溶液 （4）海水提溴过程中，将溴吹入⑤吸收塔中反应的离子方程式为___________。 （5）写出⑤与⑦反应的离子方程式___________。 （6）②是泡沫灭火器的重要组成部分。灭火时，其与溶液混合发生反应，请写出对应的离子方程式___________。 （7）向和的固体混合物中加入某浓度的⑩溶液，固体物质完全反应，生成气体(标准状况)和，在所得溶液中加入的溶液，此时溶液中的溶质为，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为。计算原硝酸溶液的物质的量浓度___________。 17. 工业上以高铍矿石(主要成分有、、、和等)和方解石(主要成分是)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的如表所示。 金属离子 开始沉淀时溶液的 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时溶液的 3.2 5.0 9.0 8.8 ②金属与金属的性质相似，能在强酸、强碱中溶解。回答下列问题： （1）滤渣1中除含及难溶性硅酸盐外，还含有___________(填化学式)。 （2）以、方解石与___________(填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，与方解石发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）向“除铝液”中加入的作用是___________(填离子方程式)；工业上的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因：___________。 （4）“调”步骤中调节___________；下列物质中，试剂的最佳选择为___________(填标号)。 A． B． C． （5）滤渣2经一系列加工处理可得到硫酸亚铁，硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如制造磁性氧化铁、铁催化剂等。在气氛中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知___________。 18. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等。回答下列问题： Ⅰ．制取高铁酸钾 已知：高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 ① ② （1）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）制备高铁酸钠时，原料NaClO可用氯气与氢氧化钠反应制得(该反应为放热反应)，若没有采取降温措施，会生成杂质。现将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的物质的量之比为，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为___________。 （3）制取高铁酸钾晶体。将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入___________，搅拌至大量晶体析出，静置、过滤，___________，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇) （4）下图为“配制1mol/LNaOH溶液”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________。 Ⅱ．制取二氧化氯 已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色。 （5）晶体和的乙醇溶液反应制取(同时有生成)的化学方程式为___________。 （6）如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是___________(填化学式)。 19. 马日夫盐是一种用于机械设备的防锈磷化剂，工业上利用软锰矿(主要成分为，含少量硅、铁、铝等氧化物)为主要原料，联合处理含的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下。请回答下列问题： 已知： ①不稳定，易被空气氧化 ②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯(表示为)的磺化煤油，萃取时发生的反应主要为 （1）若含的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中、的浓度和测定结果如下图，在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为___________，后曲线产生明显差异的原因___________。(用化学方程式表示)。 （2）萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取，浸出液受化学反应的控制称为动力学萃取。萃取时搅拌速度和溶液对金属离子萃取率的影响如图所示。萃取时，应采用的最佳实验条件为___________ （3）“沉锰”步骤中为减少副产物的生成，正确的操作是将___________溶液逐量加入___________溶液中，并不断搅拌。 （4）“酸溶”后的操作步骤包括___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）已知室温下，微溶于水，易溶于水。水悬浊液常用于吸收烟气中的。向水悬浊液中缓慢匀速通入，在开始吸收的内，吸收率、溶液的变化如图。内，溶液几乎不变的原因是___________，吸收率在后迅速降低，其原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2025-2026学年度上学期高三年级10月月考试题 化学 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 注意事项： 本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷组成。第Ⅰ卷为选择题部分，一律打在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷选择题(共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 绿矾具有还原性，可用于处理工业废水中的 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 D. 室温下与碳不发生反应，高温下可生成和 【答案】B 【解析】 【详解】A．绿矾（FeSO4·7H2O）中的Fe2+具有还原性，可将还原为Cr3+，用于处理含铬废水，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，水解生成强氧化性的HClO，会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致制品损坏，B错误； C．硬铝是铝合金，密度小、强度高且耐腐蚀，符合航空材料特性，C正确； D．SiO2与C在高温下发生反应：，生成Si和CO，D正确； 答案选B。 2. 实验室中，下列做法错误的是 A. 常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸 B. 用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管 C. 皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀溶液 D. 氢氟酸保存在塑料瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，铝或铁遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，形成致密氧化膜，故可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸，故A不符合题意； B．硝酸具有强氧化性，与银反应生成可溶性的硝酸银，可清洗银镜残留，故B不符合题意； C．如果皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，然后用5%的NaHCO3溶液冲洗，故C符合题意； D．氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，故D不符合题意； 故答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有的个数为 B. 将钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的分子数为 C. 铁粉在氯气中充分燃烧，失去电子数为 D. 常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeS2中S以形式存在，120 g FeS2为1 mol，含数目为NA，不含S2-，A错误； B．4.6 g Na（0.2 mol）与水反应生成0.1 mol H2，但铝与生成的NaOH反应会额外产生H2，总H2分子数大于0.1NA，B错误； C．1 mol Fe在1 mol Cl2中燃烧，Cl2不足完全反应，1 mol Cl2转移电子数转移2 mol e-，故失去电子数为2NA，C错误； D．与足量反应，氧元素的化合价从-1价变为0价和-2价，每1 mol O2转移2mol e-，所以生成0.2 mol O2时，总转移0.4NA，D正确； 故选D。 4. 下列有关胶体的性质，正确的是 A. 明矾可以使废水中的金属离子沉降 B. 溶液、胶体都属于混合物 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 含的饱和溶液与沸水作用制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾水解生成胶体，通过吸附悬浮颗粒使水澄清，但溶解态的金属离子需先转化为沉淀或胶体才能被吸附，A错误； B．溶液是、与水组成的分散系，胶体由胶粒和分散剂组成，均为混合物，B正确； C．石膏（）使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，其作用为电解质中和胶粒电荷，而非因难溶性，C错误； D．胶粒由多个分子聚集而成，且水解不完全，胶粒数目远小于，D错误； 故答案选B。 5. 下列有关物质的工业制备反应错误的是 A. 冶炼铁： B. 制氯气： C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 冶炼银： 【答案】C 【解析】 【详解】A．高炉炼铁用CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，反应式正确，A正确； B．电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH，反应式符合氯碱工业实际，B正确； C．工业制漂白粉是Cl2与石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）反应，正确方程式为，C错误； D．Ag2O受热分解生成Ag和O2，符合银的冶炼方法，D正确； 故选C。 6. 元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A. 用制取： B. 除去燃煤中的硫元素： C. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D. 工业合成硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3，且FeCl3·6H2O直接加热会水解，无法得到无水FeCl3，A错误； B．CaCl2溶液无法与SO2反应生成CaSO3，需用CaO或CaCO3脱硫，B错误； C．黄铁矿煅烧生成SO2，催化氧化为SO3，浓硫酸吸收SO3制硫酸，符合工业流程，C正确； D．工业合成硝酸通过氨氧化法，而非N2与O2直接放电生成NO，该过程能耗高，且转化率低，D错误； 答案选C。 7. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 将充满的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色 B. 将一块绿豆大的Na放入坩埚中加热，有淡黄色固体生成 C. 将湿润的有色布条放入盛有干燥的集气瓶中，布条褪色 D. 向悬浊液中滴加溶液，固体由白色变为红褐色 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2与水反应生成HNO3和NO，N的化合价从+4变为+5和+2，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．Na加热生成Na2O2，Na的化合价从0升到+1，O的化合价从0降到-1，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．Cl2与水生成HClO，Cl的化合价从0变为+1和-1，HClO的强氧化性使布条褪色，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．Mg(OH)2与FeCl3反应生成Fe(OH)3和MgCl2，属于复分解反应，元素化合价未变化，与氧化还原无关，D符合题意； 故选D。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向酸性溶液中滴加双氧水： B. 常温下，过量铁粉加入浓硝酸中： C. 将少量通入溶液： D. 向漂白液中通入少量气体： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应式中H2O2与KMnO4的电子转移未正确配平，正确方程式为，A错误； B．常温下浓硝酸会使铁钝化，反应难以持续，B错误； C．少量NO2与NaOH溶液发生歧化反应，生成和，方程式2NO2+2OH-=+NO2-+H2O，C正确； D．CO2少量时，反应生成的含碳产物应为而非（因H2CO3酸性强于HClO），正确方程式为，D错误； 答案选C。 9. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去，证明铁锈中含有二价铁 B. 氯水、的水溶液滴在蓝色石蕊试纸上，均是先变红后褪色 C. 陶瓷、玛瑙、砖瓦均为硅酸盐材料 D. 向碳酸钠中加入少量水有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水有吸热现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分为Fe3+，浓盐酸中Cl-可能被KMnO4氧化导致褪色，无法证明含Fe2+，A错误； B．SO2水溶液使试纸变红但不会褪色，氯水先变红后褪色，B错误； C．玛瑙成分为SiO2，属于氧化物而非硅酸盐，C错误； D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，现象描述正确，D正确； 答案选D。 10. 取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氨水中滴加溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为，继续滴加产生沉淀；向溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意； B．向中滴加溶液并振荡，由于开始时过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多,发生的反应为；当过量后，继续滴加沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意； C．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为;向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意； D．向溶液中滴加溶液，溶液立即变为血红色；向溶液中滴加溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意； 综上所述，本题选D。 11. 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是 A. 在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成 B. 若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种 C. 将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D. 将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 【答案】A 【解析】 【详解】A．e和f的钠盐分别是Na2S、Na2SO3，在酸性条件下，将Na2S、Na2SO3溶液混合发生归中反应2S2-++6H+=3S↓+3H2O，故A正确； B．上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有S、Na2SO3、H2SO3中的S元素化合价既有升高的趋势又有降低的趋势，S、Na2SO3、H2SO3既有氧化性又有还原性； H2S中+1价的H具有弱氧化性、-2价的S具有还原性，H2S既有氧化性又有还原性，故B错误； C．b是H2SO3，将H2SO3的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了H2SO3的漂白性，故C错误； D．c是硫酸，将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，故D错误； 选A。 12. 巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是 A．制备并检验 B．制备少量NO避免其被氧化 C．实验室模拟侯氏制碱过程中，分离出碳酸氢钠 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应可制得SO2，SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，最后用浸NaOH溶液的棉团吸收SO2进行尾气处理，故该装置适合制备并检验SO2气体，故A正确； B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，装置内充满稀硝酸，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，生成的NO将液体压向另一端，避免与O2接触被氧化，即NO存在于无氧环境中，故B正确； C．侯氏制碱中先用、和精制饱和溶液制得和母液，由于NaHCO3因溶解度小以固体析出，分离沉淀用过滤装置，故C正确； D．实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，试管口应略向下倾斜防止生成的水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，故D错误； 故答案选D。 13. 氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 氨在氧气中燃烧： B. 液氨与金属钠反应： C. 氨水溶解： D. 浓氨水与反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨可在氧气中燃烧生成和，根据得失电子守恒，质量守恒配平化学方程式为，A项正确； B．金属钠为活泼金属，具有强还原性，在液氨溶液放置时缓慢放出气体，该气体为，同时生成，配平化学方程式为，B项正确； C．溶于氨水得到深蓝色溶液，化学方程式为，C项正确； D．浓氨水与溶液反应生成沉淀及，化学方程式为，D项错误； 答案选D。 14. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许、粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 D 通入淀粉-溶液中，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中的银离子能与氯离子反应生成白色氯化银沉淀、碳酸根离子等能与钡离子生成碳酸钡等白色沉淀，则向待测液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，不能说明溶液中含有硫酸根离子，A错误； B．Al能与强碱性溶液反应生成氢气，氧化钙与水反应生成强碱氢氧化钙，则自热米饭附带的热源包加水后，未产生气体说明铝可能变质不能与强碱溶液反应生成氢气， B正确； C．氨气与水反应生成能使溶液呈碱性的一水合氨，所以氨气通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红说明氨水显碱性，C正确； D．氯气能与溶液中的碘离子反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，由氧化还原反应规律可知，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物碘， D正确； 故选A。 15. 一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A. “灼烧”后的固体产物中，和均为价 B. 在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C. “沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D. “合成”过程中，发生反应会有和放出 【答案】B 【解析】 【分析】废旧电池正极材料主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加把氧化为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成沉淀除镍，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成。 【详解】A．灼烧时有机黏合剂和炭黑被氧化除去，铝箔被氧化为（为+3价），原中为+3价，灼烧后仍为+3价，A正确； B．碱浸后滤渣含等高价金属离子，具有强氧化性，酸浸时会氧化生成，自身被还原为，作还原剂而非氧化剂，B错误； C．沉锰时加入（含，强氧化剂），将氧化为紫红色，离子方程式，C正确； D．合成时，发生反应，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 16. 现有下列十种物质： ①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤；⑥氢氧化钾；⑦溶液；⑧氨水；⑨；⑩稀硝酸。 （1）上述十种物质中，属于电解质的有___________。(填序号) （2）除去③中少量②的化学方程式为___________。 （3）⑨和蒸气都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是___________。 A．淀粉碘化钾溶液 B．用蒸馏水 C．用硝酸银溶液 （4）海水提溴过程中，将溴吹入⑤吸收塔中反应的离子方程式为___________。 （5）写出⑤与⑦反应的离子方程式___________。 （6）②是泡沫灭火器的重要组成部分。灭火时，其与溶液混合发生反应，请写出对应的离子方程式___________。 （7）向和的固体混合物中加入某浓度的⑩溶液，固体物质完全反应，生成气体(标准状况)和，在所得溶液中加入的溶液，此时溶液中的溶质为，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为。计算原硝酸溶液的物质的量浓度___________。 【答案】（1）①②③⑥ （2） （3）BC （4） （5） （6） （7）2.4mol/L 【解析】 【小问1详解】 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，因此属于电解质的有：液态氯化氢、小苏打、固体纯碱、氢氧化钾，选①②③⑥。 【小问2详解】 小苏打是NaHCO3，纯碱是Na2CO3，NaHCO3受热易分解转化为Na2CO3，故除去Na2CO3中少量NaHCO3的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 A．NO2和Br2均具有强氧化性，都能氧化 KI 中的 I⁻生成I2，I2遇淀粉变蓝，两种气体与淀粉碘化钾溶液反应现象相同，因此无法区分，故A不符合题意； B．NO2与水反应：发生反应，现象为红棕色气体逐渐消失，溶液呈无色，NO为无色气体，逸出后遇空气可再变红，但溶液始终无色。Br2与水反应：发生反应，现象为红棕色气体逐渐溶解，溶液呈橙黄色，二者反应后溶液颜色差异明显，可鉴别，故B符合题意； C．NO2先与水反应生成HNO3和 NO，HNO3与AgNO3不反应，最终现象为红棕色气体消失，溶液呈无色且无沉淀生成。Br2先与水反应生成HBr和HBrO，HBr中的Br⁻与Ag⁺结合生成淡黄色AgBr沉淀，最终现象为红棕色气体消失，溶液中出现淡黄色沉淀。二者反应后是否生成沉淀的差异明显，可鉴别，故C符合题意； 故答案选BC。 【小问4详解】 海水提溴过程中，将溴吹入SO2吸收塔中，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，S元素化合价升高，铁元素化合价降低，反应为：。 【小问6详解】 碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合反应产生氢氧化铝还有二氧化碳等，对应的离子方程式为：。 【小问7详解】 在固体混合物中加入稀硝酸发生的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0 mol/L×1.0 L=1 mol，根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)= +1.0 mol/L×1.0 L=1.2 mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L。 17. 工业上以高铍矿石(主要成分有、、、和等)和方解石(主要成分是)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的如表所示。 金属离子 开始沉淀时溶液的 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时溶液的 3.2 5.0 9.0 8.8 ②金属与金属的性质相似，能在强酸、强碱中溶解。回答下列问题： （1）滤渣1中除含及难溶性硅酸盐外，还含有___________(填化学式)。 （2）以、方解石与___________(填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，与方解石发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）向“除铝液”中加入的作用是___________(填离子方程式)；工业上的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因：___________。 （4）“调”步骤中调节___________；下列物质中，试剂的最佳选择为___________(填标号)。 A． B． C． （5）滤渣2经一系列加工处理可得到硫酸亚铁，硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如制造磁性氧化铁、铁催化剂等。在气氛中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知___________。 【答案】（1） （2） ①. 纯碱或苏打 ②. （3） ①. ②. 会催化分解 （4） ①. 3.2 ②. B （5）4 【解析】 【分析】高铍矿石和方解石熔炼后产生气体二氧化碳，而后加入稀硫酸进行酸浸，主要生成Be2+、Fe2+、Al3+和Fe3+，同时得到的滤渣1中含有及难溶性硅酸盐和，加入硫酸铵把铝元素转化得到铝铵矾，加过氧化氢前溶液中主要的金属离子有Be2+、Fe3+和Fe2+，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，“调pH”的目的是促进Fe3+的水解，使其转化为沉淀而除去，同时不会形成沉淀，然后沉铍使Be2+转化为，最后煅烧得到，据分析答题。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1中含有及难溶性硅酸盐和； 【小问2详解】 工业上以石灰石，碳酸钠和二氧化硅为原料制玻璃，碳酸钠的俗名为纯碱或苏打； 方解石主要成分为碳酸钙，高温下，与碳酸钙发生的主要反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，加入过氧化氢可以将二价铁转化为三价铁以便后续除铁，反应为：； 由于能催化发生分解反应，因此的实际消耗量常多于理论用量。 【小问4详解】 “调pH”的目的是除去三价铁，同时不沉淀铍离子，根据表格中数据可知，“调pH”步骤中调节3.2； 同时为了不引入杂质，试剂X的最佳选择为氨水，即选择b。 【小问5详解】 由图中信息可知，当失重比为19.4%时，转化为，则，解得。 18. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等。回答下列问题： Ⅰ．制取高铁酸钾 已知：高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 ① ② （1）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）制备高铁酸钠时，原料NaClO可用氯气与氢氧化钠反应制得(该反应为放热反应)，若没有采取降温措施，会生成杂质。现将通入溶液中，反应得到、、的混合液，经测定与的物质的量之比为，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为___________。 （3）制取高铁酸钾晶体。将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入___________，搅拌至大量晶体析出，静置、过滤，___________，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇) （4）下图为“配制1mol/LNaOH溶液”的部分过程，操作a应重复3次，目的是___________。 Ⅱ．制取二氧化氯 已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色。 （5）晶体和的乙醇溶液反应制取(同时有生成)的化学方程式为___________。 （6）如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，、、三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）7：3 （3） ①. 足量的KOH固体(或KOH固体) ②. 用无水乙醇洗涤2~3次(或用无水乙醇洗涤) （4）避免溶质损失 （5） （6） 【解析】 【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，将纯净的氯气通入氢氧化钠中反应制备次氯酸钠，利用次氯酸钠在碱性条件下将氯化铁氧化制备高铁酸钠；以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制取ClO2，据此解答。 【小问1详解】 装置A中利用二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，被氧化的产物ClO﹣与ClO的浓度之比为2：1，氯元素化合价升高：1×2+5=7，得电子数等于失电子数，则被还原的产物NaCl的系数为7，所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为7：3。 【小问3详解】 将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1 mol/L NaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入足量的KOH固体，搅拌至大量晶体析出，静置过滤，无水乙醇洗涤2～3次，干燥。 【小问4详解】 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，重复3次，目的是确保将溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失。 【小问5详解】 用NaClO3氧化浓盐酸后转化为ClO2，盐酸转化为Cl2，该过程的化学方程式为。 【小问6详解】 、、，、、作为氧化剂时，1 mol物质得到的电子数分别为2 mol、5 mol、3 mol。单位质量的氧化剂得到的电子数（消毒效率）分别为：是，是，是。比较可知的消毒效率最高。 19. 马日夫盐是一种用于机械设备的防锈磷化剂，工业上利用软锰矿(主要成分为，含少量硅、铁、铝等氧化物)为主要原料，联合处理含的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下。请回答下列问题： 已知： ①不稳定，易被空气氧化 ②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯(表示为)的磺化煤油，萃取时发生的反应主要为 （1）若含的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中、的浓度和测定结果如下图，在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为___________，后曲线产生明显差异的原因___________。(用化学方程式表示)。 （2）萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取，浸出液受化学反应的控制称为动力学萃取。萃取时搅拌速度和溶液对金属离子萃取率的影响如图所示。萃取时，应采用的最佳实验条件为___________ （3）“沉锰”步骤中为减少副产物的生成，正确的操作是将___________溶液逐量加入___________溶液中，并不断搅拌。 （4）“酸溶”后的操作步骤包括___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）已知室温下，微溶于水，易溶于水。水悬浊液常用于吸收烟气中的。向水悬浊液中缓慢匀速通入，在开始吸收的内，吸收率、溶液的变化如图。内，溶液几乎不变的原因是___________，吸收率在后迅速降低，其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）， （3） ①. 碳酸钠 ②. 硫酸锰 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. 0~20min内，悬浊液中的ZnO吸收大量，生成微溶于水的，此时溶液pH几乎不变 ②. ZnO完全反应生成后，继续吸收生成易溶于水的，此时溶液pH逐渐变小，的吸收率迅速降低 【解析】 【分析】该工艺流程原料为软锰矿(主要成分为，含少量硅、铁、铝等氧化物)，产品为马日夫盐，流程主线中的主元素为锰，硅、铁、铝等元素在流程工艺中被依次除去，“浸锰”过程二氧化硅不溶，过滤除去，滤渣1为二氧化硅，Mn、Fe、Al以离子形式进入“萃取分液”过程，加入有机萃取剂，除去铁离子，调节水层的pH除去铝离子，滤渣2为氢氧化铝，溶液中主要含有硫酸锰，加入碳酸钠溶液“沉锰”，过滤后再加入磷酸反应，一系列操作后得到。 【小问1详解】 在“浸锰”步骤中，主反应为转化为，锰元素化合价发生降低，为还原反应，故与具有还原性的反应，化学方程式为；后浸出液中相同时间内的浓度增加量小于的浓度增加量，且下降不明显，说明有副反应发生，故产生明显差异的原因为。 【小问2详解】 萃取时搅拌速度在时，萃取率最大，溶液=1时，萃取率最大，且不会被萃取。 【小问3详解】 碳酸钠溶液显碱性，与硫酸锰反应时可能有生成，为减少副产物的生成，应使混合溶液的，则碳酸钠溶液不能过量，故正确的操作是将碳酸钠溶液逐量加入硫酸锰溶液中，并不断搅拌。 【小问4详解】 “沉锰”反应后过滤、洗涤，得到的固体再加入适量磷酸反应，得溶液，从溶液中得到结晶水化合物操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 根据图中信息可知0~20min内，悬浊液中的ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此时溶液pH几乎不变； 一旦ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时溶液pH逐渐变小，SO2的吸收率迅速降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $