河北省部分学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23A127 Cl35.5Cr52Ta181 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A.“歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B.复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C.首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D.神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 2.下列化学用语表示正确的是 A.明矾的分子式：KA1(SO)2·12H2O B.聚苯乙炔的结构简式：人 -CH-CH C.F一F的p-po键电子云图形：o H D.NHCN的电子式：[H:N:H町+[：C::N:] H 3.下列实验方案能达到实验目的的是 气球 5滴稀 银氨 NaOH 盐酸 硫酸 溶液 溶液 破损试管 5 ml 10%NaOH T NaHCO. NaSO,溶液 20% 溶液 蔗糖 调至碱性 溴水 溶液 醋酸溶液 热水 热水 (含甲基橙) 甲 乙 丙 A.用装置甲验证SO2的漂白性 B.用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性 C.用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液 D.用装置丁制取Na2CO3 4.下列指定反应的离子方程式错误的是 A.明矾溶液与过量氨水混合：AI8++4NH+2H2O一[A1(OH)]-+4NH B.向次氯酸钙溶液中通入足量CO2:CIO+CO2+H2O一HCIO+HCO5 C.将铅粉加入硫酸铁溶液中：Pb+SO+2Fe3+一2Fe2++PbSO D.向硫酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：SO}+Ba+一BaSO,↓ 5.印刷线路板碱性刻蚀废液的主要成分为[Cu(NH)4]Cl2,其与热的过量的NaOH溶液发生 反应的化学方程式为[Cu(NH)4]C+2NaOH△CuO+2NaC1+4NH个+HO,下列说 法正确的是 A.0.1mol[Cu(NH3)4]Cl2中含有的o键数目为1.2NA B.25℃、101kPa条件下，3.6gHO中含有的质子数为2NA C.标准状况下，等体积的5NH3比NH3的中子数多7NA D.常温下，1LpH=12的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.01NA 6.“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型。下列说法错误的是 物质类别 含氧酸盐 氧化物 D 单质 氢化物 +6 +4 +3+4 +7 硫元素的化合价 氯元素的化合价 A.e和F的阴离子的空间结构相同 B.将A持续通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色 C.C→B的转化中，可通过加入还原剂实现 D.b有多种同素异形体 7.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性：HCOOH,>CH COOH HCOOH中的范德华力小于CH COOH B 稳定性：Cu+>Cu2 Cu的外围电子排布为3d,全充满结构 C 熔点：A1F3>AIC AF3属于离子晶体，AIC属于分子晶体 D NH可与Cu+形成配位键 NH存在孤电子对 8.楂杷王酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是 OH A.楂杷壬酮分子中碳原子有3种杂化方式 HO OH B.等量的楂杷壬酮最多消耗H2、NaOH的物质的量之比为3：1 C.楂杷王酮能与FeCl溶液发生显色反应 D.楂杷壬酮能发生水解、氧化、加成等反应 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2为空气中的 主要成分，W2分子中。键和π键数目之比为1：2。X、Y、Z同周 期，Z单质是常见的半导体材料，Z原子的最外层电子数等于X、Y原子的最外层电子数之和。 下列说法正确的是 A.基态原子未成对电子数：>Y>X>W B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>X C.XW和ZW品体类型相同 D.单质熔点：Z>Y>X 10.某小组设计如下实验探究铜及其化合物的转化。 适量 适量 NaOH溶液 HCOONH 过滤 稀盐酸 过滤 氨水 △ 洗涤 洗涤 双氧水 CuSO 蓝色 砖红色 砖红色 红色 红色 深蓝色 溶液 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀 溶液 I I Ⅲ W M 下列说法正确的是 A.若将HCOONH,换成CH,COONH4,Ⅲ中也产生砖红色沉淀 B.若将盐酸换成硫酸、硝酸，则ⅣV中发生的反应不变 C.氨水、双氧水协同作用才能实现ⅥI转化 D.上述转化中，共包括2个氧化还原反应 11.NaAlH4是一种新型轻质储氢材料，其晶胞的结构如图所示，下列 有关说法中错误的是 A.NaAlH4晶体中Na的配位数为12 2a nm [AIH] ONa" B.Na与AH]之间的最短距离为号anm C.晶胞中含有4个[A1H4] anm D,晶体的密度为o8X10g·cm9(N为阿伏加德罗常数NaAH品胞 的值) 12.为研究低碳能源甲烷还原铁精矿(FeO4)的反应原理，某科研小组在101kPa、1450K下，向 恒容密闭系统中加入1 mol FesO4,同时通入一定量CH4和N2的混合气体。最终平衡时还 原产物物质的量和铁水（液态铁）中固溶碳含量ω[C]随 5[n(Fe,O.)=1 mol 15 通入的n(CH)的变化关系如图所示。下列说法错误 4 w[C] 的是 A.随着n(CH1)增多，还原产物中铁元素价态呈降低目 3 Fe(s) Fe(I) 3 \FeO 趋势 2 B.n(CH4)=0.2mol时，发生反应2Fe3O4十CH4= Fe.O C(s) 6FeO+C+2H2O C.n(CH)大于4mol时，铁迅速熔化的原因是CH分 解生成的C渗入金属铁中形成合金，降低了熔点 D.充入氮气的目的是防止Fe被氧化 2345 (CH,)/mol 13.二氯氢化偶氮苯(N)是生产某种有机颜料的中间体，利 用邻氯硝基苯(M)为原料通过电解法合成N,且能实现海水淡化（只考虑Na、CI通过离 子交换膜)。已知c(OH)>c(CI)时，OH优先在阳极放电。下列说法正确的是 电源 电极X 淡水 电极Y 离 交换膜 NH h NaOH溶液 NaOH溶液 CI 海水 A.电极X接电源正极 B.离子交换膜a为阴离子交换膜 NH C.电极X的电极反应式为2 +10H20+10e NH +10OH D.若电路中转移4mol电子，则电极Y区域内溶液质量约增加110g 14.常温下，用NaOH溶液滴定H,R溶液的过程中，溶液中6eR成ecR) -le款和-ac(HR)成-1e限号和-ler(R-)的关系如 图所示。下列说法正确的是 A曲线X表示-很号和一g(R)的关系 B.Ka1(H2R)·K2(H2R)=10-6 C.滴定至溶液pH=6时，溶液中3c(HR)>c(Na) 2 5 D.常温下，HR+H2O、=H2R+OH的化学平衡常数K=10-2 lg c(H) 或-g c(H) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 c(H,R c(HR) 15.(14分)钽酸锂(LiTaO3)是一种功能材料。一 种以钽渣（主要成分是Ta2O3·FeO,还含有 少量A12O3等杂质)为原料制备钽酸锂的流程如下： 纯碱空气 木 气体X 稀硫酸 LizCO 含钽 废渣 ,焙烧 :NaTaO3、Fe2O3 和NaAlO2等 ~水浸→沉铝☐→沉钽☐→HTaO→灼烧]→LTaO C02 固体1 Al(OH) 滤液 气体Y 回答下列问题： (1)基态氧原子最高能级的电子云轮廓图的形状为 (填名称)，Fe位于元素周期 表 区。 (2)固体1的用途是 (写一种)。 (3)“焙烧”中，为了增大固、气接触面积，加快反应速率，可以采用 (填“固、气逆向 流动”或“固、气顺向流动”)，Ta2O3·FeO参加反应的化学方程式为 (4)流程中可循环利用的物质的电子式为 (5)“沉钽”中，如果用浓盐酸替代稀硫酸，反应生成黄绿色气体单质，Na TaO3的还原产物为TaC? (强电解质)。写出该反应的离子方程式： (6)产品纯度的测定。称取wg样品溶于适量浓盐酸中完全反应（还原产物为T3+),稀释 至250mL,准确量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加人NHC1-NH缓冲溶液，加入 紫脲酸铵混合指示剂，用cmol·L1的EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA溶液VmL。该样品纯度为 %(H2Y2-+Ta3+—TaY-+2H+)。如 果滴定管没有用待装溶液润洗，测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16.(14分)CC1是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室选 用如图所示装置，利用Cr2O3和CCl1在高温下反应制备无水CrCl3,同时生成COC2气体。 管式炉热电偶 石英管 足量 NaOH PO. 溶液 已知：①COC2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②CCl4的沸点为76.8℃。 回答下列问题： (1)实验装置合理的连接顺序为a→hi→→→ →→（填仪器 接口字母标号)。 (2)打开E中管式炉，加热反应管至650℃，同时将装置A水浴加热，此时打开开关 (填 “K”或“K2”,下同)，闭合开关 ,目的是 (3)持续加热石英管至反应完成，关闭管式炉，停止水浴加热，继续通2一段时间。继续通 N2一段时间的目的是 (4)装置C的作用是 (5)装置D中发生反应的离子方程式为 (6)一定条件下，CCL溶于水可得到紫色溶液，经检测溶液中存在配离子[Cr(H2O)。]3+(结 构如图甲)。向溶液中加入NH3·H2O和NHCI混合物，[Cr(H2O),]3+中的H2O逐 渐被NH取代，分别形成[Cr(NH3)2(H2O):]3+、[Cr(NH)3(H2O)3]3+等，NH可代替 H2O的原因是 ;[Cr(NH3)6]3+的结构如图乙， 键角大小关系：a (填“>”“=”或“<”)3。 H H 4-0 0- H H-0 C3+ H HH NH, [Cr(NH)] 甲 乙 17.(15分)乙烷裂解制乙烯工艺具有多种优势及良好的发展前景。回答下列问题： I.乙烷裂解制乙烯一种过程涉及相关反应如下： 反应i:C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H=+137kJ·mol-1; 反应i:C2H(g)十CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H2; 反应t:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ·mol-1； 反应V:温度过高，C2H深度裂解，产生CH4、积碳（附着在催化剂表面）。 (1)△H2= kJ·mol-1。 (2)一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1molC2H与不 ◆CH转化率 同量的CO2,在催化剂存在条件下发生上述反应，平衡 ·CH,选择性 时，C2H的转化率与C2H的选择性[C2H的选择性= 代×10%灯随起始投料比C品 n(C2H6)反应 的变化关 系如图1所示。 4 n(CO2) ①，C9)从1塔加到4，CH,的转化率呈我先指大后 图1 n(C2H) 减小的趋势，减小的原因可能是 ②研究发现，在乙烷脱氢制备乙烯过程中C○2的参与可明显提高乙烯的产率，原因是 Ⅱ.乙烷裂解制乙烯另一种过程涉及相关反应如下： 反应①：C2H(g)C2H4(g)+H2(g)△H1; 反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2; 反应③：C2H(g)+H2(g)→2CH4(g)△H3。 在一定条件下，向1L密闭容器中充人1molC2H和2 mol CO2,发生上述反应，达到化学 平衡时，体系中C2H6、C0、CH4的物质的量分别为0.04mol、0.1mol、0.6mol。 (3)C2H4选择性为 %(结果保留两位小数，下同)。 (4)反应②的化学平衡常数K为 Ⅲ.乙烯的尾气处理 (5)SnO2/Cu/PANI纳米复合材料是一种增强光催 黑暗 紫外光照射 化活性的催化剂，可用于处理乙烯。在黑暗和 0.8 紫外光照射两种条件下，对PANI含量不同的 复合材料进行测试，当PANI含量不同时，乙烯 0.6 的降解残留率(p/pa)的变化量如图2。 6 ●-SnO,/Cu/PANI (10% 0.4 SnO/Cu/PANI ①催化效果最佳的条件是 (20%) 0.2 -SnO,/Cu/PANI ②活性空穴(h)和超氧自由基(·O2)是光催 (40%) ◆一PANI 化降解过程中的主要活性物质，可用于分解 0 30-20-100102030405060 乙烯，将其转化为无毒无害的物质。h+与 1/min 图2 ·O2、C2H反应的方程式为 18.(15分)高聚物H可用作锂电池的电解液，由α-非兰烃制备H的转化关系如图所示。回答 下列问题： A (-H.O a-非兰烃 KMnO.(aq) △ H,/N高温高压 国共可”风环酯，CH0) △ (CH32 CH- -CHg HBr D NOH/C.HOH E酸华回 > CH.OHG 浓硫酸，△ 一定条件，国 聚合 KMnO,(aq) 已知：① C-CHR C-0+RCOOH; R R R R KMnO,(aq) ② C-CH2 C=O十CO2 △ R R △ ③2CH3COOH (-HO) HC O CH (1)A中官能团名称为 ,α-非兰烃的结构简式为 (2)α-非兰烃与等物质的量的Br2进行加成反应，产物共有 种。 (3)C→M的反应类型为 (4)写出FG的化学方程式： ;H的名称为 (5)符合下列条件的有机物M的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中核磁 共振氢谱有2组峰，峰面积之比为3：1的有机物的结构简式为 ①能使Br2的CCl4溶液褪色； ②1ol该有机物与足量碳酸氢钠溶液反应，生成44.8LCO2(标准状况)。