北京汇文中学2025-2026学年高三上学期阶段测试三化学试卷

北京汇文中学教育集团高三年级第一学期阶段测试（三） 2025-10 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答 无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56 一、选择题（每道题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1.最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氨制得高纯氢。下列说法不 正确的是 A.H的第一电离能小于He的 B.出分子间存在共价键，H®分于间存在范德华力 C.也可以利用沸点不同对H和He进行分离 D.利用原了光谱可以鉴定He元素和H元素 2.下列“事实”的“图示表达”不正确的是 事实 图示表达 A. S02是极性分子 B. 气态氟化氢中存在(F)2 焓田外 NsCI(Q)+E:OO) HCI(aq)+NaOH(ag)=NaCl(aq)+H2O(1) C. △H<0 HCI(aq)+N3OB(eQ) D. CHC0OH亠CHCO0+H* 甜酸】 3.下列比较正邈的是 A.热稳定性：NH>PH>HF B.键角：CH4<N<HO C.离子半径：.S2>C>K D.酸性：NO,<HPO4<HSiO3 第1页（共10页） 4.下列事实与水解反应无关的是 A.油脂在碱性浴液中进行皂化反应 B.核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸 C.葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应 D.四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 5.下列离子方程式书写不正确的是 A.向NaOH溶液中通入过量SO:OH+SO2=HSO, B.向KI溶液中通入少量C2:2I+Ch=2C+2:+】=L C.向Ba(OHD2溶液中滴加少量NaHS04溶液：Ba2++OH+H+S0a2=BaSO4↓+H0 D.向Ca(OD2溶液中滴加过量NaHCO,溶液：Ca2+OH +HCO3=CaC0,++H,0 6.-一种无膜电合成碳酸乙烯酯(CH,O,)的工作原理如图。下列说法正确的是 电源 反应虹 C,H,(g) H®) +O Br B√OH 极 C0,☒ HO GH0, 反应 A.电源a极为负极 B.反应中Br的物质的量不断减少 C.总反应为C,H,+CO2+H,0=CH,0,+H, D."反应Ⅱ"为CO2+BrCH,CH2OH=C,H,O,+H'+Br 7.卤族互化物广泛应用于医药、农业等领域，某学习小组拟用下列装置制备氮化碘，已知：氯化碘C)是 红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，溶于四氮 化碳等有机物，易水解，接触空气生成五氧化二爽，下 浓盐服 列说法正确的是 A.装置I中固体a为MnO, 固体 2的四氢 化溶液 B.氧化性：CL2<ICl C.ICl水解的化学方程式为：ICI+H,0=HI+HCIO D.CCL,的作用是增大C,和I,的接触面积，加快反应速率 第2页（共10页） 8下列装置或操作能达到实验目的的是 选项 B D NaOH 浓盐酸 装置 盐酸 溶液 酸性高锰酸钾溶液 國 或 H2(g)2(g) 操作 AI(OH) HI(g) Na.CO: 米酚钠 国苯昼已烷 溶液 证明钥元素既有金 验证碳酸的酸性 验证改变压强能破 目的 鉴别苯和己烷 属性又有非金属性 比苯酚的强 坏化学平衡状态 9.研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表 L2或Ⅲ中的一种。下列说法不正确的是 A.Y在Z溶液中比在HSO4溶液中易溶 B.反应I中X的浓度与疏黄的产率无关 S02、H20 C.反应Ⅱ的化学方程式为S02+2H20+2=H2S04+2HI 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ D.等压条件下，反应I、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热 10.某同学进行如下实验： ①将H2O2溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄： ②将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入CC14,振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色： 另一份不加CCL4,振荡，产生气泡速率无明显变化。 下列说法不正确的是 A.①中溶液颜色变黄的原因是：H202+2一2+20H B.②中下层溶液呈紫红色是因为h溶于CC4 C.②中产生气泡速率减小的原因是H2O2浓度减小 D.由该实验可知，12可以加快H202分解产生气泡反应速率 第3页（共10页） I1.我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定 的超分子聚合物(SMP),如下图所示： CH CHro 人C5 章● O-CH.CH EtP5 TTF ↓反应2 SMP 下列说法不正确的是 A.EP5不属于高分子化合物 B.TT下的核磁共振氢谱中含有1组峰 C.EtP5和TTP可通过分子间作用力自组装得到SMP D.若用EtP10替换EtP5可形成更稳定的SMP 12.常温下，用0.20molL盐酸滴定25.00mL0.20mol·L1N旺3Hz0溶液，所得溶液的pH、NH4*和NHH0 的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。 下列说法不正确的是 过% A..曲线①代表xN旺HO) 9.26 》 B.NH3H20的电离常数约为1×109.26 C.当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL 盐酸)mL Da点的溶液中存在cNH4)=c(NH3H2O)>c(CD 第4页（共10页） 0 13.N( )是合成COA的中间体，其合成路线如下。 OH ⊙ HCHO HCN G H/H.OM催化剂N (C4HO)催化剂 催化剂 -H2O (CHuNO2) OH 已知：i.R-C-H+CH,CHO维花离R-CHCH,CH0 i,M→N时，需控制M的浓度不宜过大。 下列说法个止确的是 CH A.E的结构简式是CH,CHCHO B.F→G的反应类型是加成反应 C.M浓度过大会导致M分子间脱水生成的副产物增多 0 D.含一C一0一C一且核磁共振氢谱有2组峰的计的同分异构体有1种 14.某温度下，PbC03饱和溶液和PbL2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。 (- -gc0r)减-lgC0) 下列说法正确的是 A.曲线I表示PbCO3的溶解平衡 B.该温度下Kp(PbL2):Ksp(PbC0)=108 C.曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点 D.向Pb2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3 第5页（共10页） 二、填空题（共58分） 15.(10分)柠檬酸铁铵和铁氰化钾在紫外线照射下产生普鲁士蓝(PB)，可用于染色和能源行业。 (1)制备柠檬酸铁铵的原料有铁盐、氨水和柠檬酸。 ①基态Fe3+的价层电子轨道表示式是 ②NH4*的VSEPR模型名称是__。 (2)避光条件下，柠檬酸铁铵与铁氰化钾反应得到普鲁士黄(PY)，其晶胞形状为立方体，结构如图1所 示。 -C ⑧ Fe ce-som i-o N -⑨ ● ●● 图1PY晶胞 图2PB晶胞(K+未画出) ①PY中所有Fe3+均与CN~形成配位键。结合电子式，解释CN在PY中作配体的原因： ②已知PY中相邻Fe3*之间的距离为anm,Na表示阿伏加德罗常数的值，PY的密度为gcm3(用 代数式表示，1nm=10-7cm)。 (3)在紫外线照射下，PY中部分Fe3+转化为Fe2*,同时K嵌入，PY转变为PB。PB晶胞结构如图2所示， 其中Fe+周围最近且等距的Fe3+有12个。图2中“○”位置被Fe2+或F3*片据，用“”补全PB晶 胞结构中I和Ⅱ两个小立方体中的Fe3+。 (4)由于PB中的K*能够很容易地嵌入和脱嵌，因此PB可作为钾离子电池的正极材料。充电过程中，推 测K+会从PB中脱嵌出来，理由是 第6页（共10页) 16.（12分)C02再生为“零碳甲醇”是实现碳中和的一种方式。 (1)CQ2催化加氢可生成甲醇。 已知：i.2H(g)+02(g)=2H0(g) △H=akJ·moll ii.2CH3OH(g)+302(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AF=b kJ.mol-1 ①CO2和H2生成CHOH和H20的热化学方程式是。 ②合成过程中选择高压条件的原因：一。 (2)电解还原法将C02转化为甲醇的装置如图。 电源 石墨 电极 Y02 C02 发 KOH OH- CHOH 溶液 KHCO 溶液 阴离子交换膜 阳离子交换膜 已知：电解效率η和选择性S的定义： 7(B)=n（生成B所用的电子x100% n(通过电极的电子) S(B)= (生成B所用的C02) ×100% n(放电的C02) ①电解过程中生成CHOH的电极反应式：一。 ②当C02完全消耗时，测得(CH:OH)-3.3%,S(CHOH0=25%。推测n(CH30H=33.3%的原因： i.阴极有H20放电。 ⅱ.阴极有C0生成。 iⅱ… a.通过检验电解产物判断推测i是否成立，需要检验的物质是 b.假设放电的C02一部分生成CH0H,其余的CO2全部在阴极放电生成C0,则 nC0)片-· ③研究CHOH中的C来自手CO2还是KHCO3,方法如下： 方法I其他条件不变，用N2代替C02电解，无CH3OH产生。 方法Ⅱ.其他条件不变，用14C02代替C02电解，有产生。 综上，证实CHOH中的C来自于C02 第7页（共10页） 17.(12分)环丙虫酰胺是一种广谱杀虫剂。其合成路线如下（部分条件略）： ①一定条件 HS0, ②-H0 CI2H BrCINO 环丙虫酰 已知： 一定条 R (1)A中含有的官能团是氨基、一。 (2)D→E的化学方程式是 (3)下列有关E的说法正确的是（填序号）。 a.含有3种含氧官能团 5.为顺式结构 c.1molE最多能与2 mel NaOH发生反应 d.能使酸性KMnO4溶液褪色 4)F中存在2个六元环。F的结构简式是。 (5)G的分子式为CH1BCN2O4,G→I过程中发生取代反应和加成反应。I的结构 简式是。 (6)J-→环丙虫酰胺的合成方法如下： J一定条件Kr→L0: 环丙虫酰胺 ①K的结构简式是一 ②理论上，生成1mol环丙虫酰胺需要消耗一mol H2(02。 第8贞（共10页） 18.(12分)利用零价铁(Fe)耦合过硫酸盐(S2Ox2-)和过氧化 H202 氢产生自由基去除污水中的有机化合物是目前研究的热点。其巾 S208S0 自由基[SO4]厂和HO产生的机理如右图所示。 Fe Fe2t Fe Fe3. ↑ⅱ 1)[S0的结构式是，8，则Sor的结构式是 4[S04]J S,O (2)过程1中反应的离子存程式是 (3)过程ⅱ会导致溶液酸性增强，其中硫元素在反应前后均为+6价。该过程参与反应的物质还有 (填化学式)。 (4)探究零价铁和S2Og2-一H202混合氧化剂体系降解水样中有机化合物M的能力。 I.通过加入甲醇或叔丁醇探究不同自由基降解M的能力。测得M的残留百分含量随时间变化如图 1所示。 70 9100 X 60 ④ ⑤ 80 Y 5 ③ 60 A ② ① 30 404 Z空白 2 20 对照组 10 ⑥ ⑦ 00寸05202530 0 1.00.80.60.50.40.2 0 时间/min S2O?的物质的量分数 图1 图2 已知：该实验条件下，甲醇同时消耗HO和[SO4],友丁醇只消耗HO a.X中加入的是 (填“甲醇”或“叔丁醇”)。 b.0~20min,Z中降解M的自由基主要是Ho,判断依据是 Ⅱ.探究混合氧化剂中S20g2-的物质的量分数对水样中总有机碳(TOC)去除率的影响。实验开始时， 水样pH=7且加入的[n(Sz0g2-)+nHzO2]相同，其他条件不变。在相同时间内测得的实验数据如图2 所示。 注：TOC(总有机碳)是以碳的含量表示水中有机物的总量 a.从①到④，TOC去除率升高的原因是 b.从④到⑦，TOC去除率下降的原因是 第9页（共10页） 19.(12分)某实验小组探究S02与KFe04的反应，实验如下。 资料：i.KFO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2, 在碱性溶液中较稳定。 iⅱ，Fe3可以与C2042形成[Fe(C204373: 装置 操作及现象 实验一：向B中通入SO2,产生暗红褐色沉淀X和 ·恒压滴液瀰斗 -70%硫酸 溶液Y(略显红色)：继续通入S02一段时间后，溶 尾气处理 液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几 乎无色。 NaSO -KFc0,溶液 (例pH=13) (1)A中产生S02的化学方程式为。 (2)暗红褐色沉淀X可能含F3+、OH、S042、S02,检验如下： 实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加K$CN溶液后变红。证明溶液中存 在一。另取少量溶液滴加BaC12溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO，原因 是 实验三：向X中加入HC2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaC2溶液，产生白色沉淀，过滤后， 向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含S0?。 实验三中用HzC,O4溶液溶解沉淀的目的是：。 实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水（含淀粉），蓝色立即褪去。静置，一 段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。 结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象： 。 (3)查阅资料：a.Fe3+、SO、H20（或OH)会形成配合物HOFeOSO2:。 H0Fe0S0,1H0Pe050,直fe2”+s0吃 +5 红色 橙色 b.S02和02在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 (H2SO;)o ①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6ol·L盐酸，溶液变红。溶液Y 中存在Fe(I,但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是__。 ②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ⅱ分析实验一中溶液最终“几 乎无色”的原因： 总结：SO2与KzFO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。 第10页（共10页）