专题5 第2单元 第3课时 分子间作用力-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

该高中化学导学案聚焦“分子间作用力”，核心知识点包括分子间作用力（含氢键）的概念、特征，与化学键的区别及对物质性质的影响。通过启思研讨中“水的状态变化与分解的能量差异”等问题导入，衔接前期化学键知识，搭建从微观作用力到宏观性质的认知支架。 资料特色在于用判断正误题辨析易混点，对比表格明晰化学键、分子间作用力、氢键的差异，问题探究（如干冰升华、水的特殊性质）培养科学思维，分层习题（随堂提升、课时作业）巩固理解，助力学生形成“结构决定性质”的化学观念，提升证据推理与模型认知能力。

化学　必修1　第一册 第三课时　分子间作用力 1.了解分子间作用力(包括氢键)的存在。2.了解物质中微粒间作用力类型与物质性质的关系。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。 一、分子间作用力 1.概念 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力叫作分子间作用力。 2.主要特征 (1)广泛存在于分子之间。 (2)只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。 (3)分子间作用力比化学键弱得多。 (4)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 二、氢键 1.特点 氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键弱，比一般的分子间作用力强。 2.对物质性质的影响 (1)分子间形成氢键会使物质的熔、沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，从而需要消耗较多的能量。 (2)分子间形成氢键对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。 (3)氢键对维持生物大分子的空间结构和生理活性具有重要意义。 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)分子间作用力可以影响物质的熔、沸点。(　　) (2)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键。(　　) (3)干冰中存在分子间作用力和共价键。(　　) (4)水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定。(　　) (5)物质三态之间的转化不破坏分子间作用力。(　　) (6)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂。(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ 启思研讨　教师独具内容 荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。这种作用力非常微弱，只有当分子十分靠近的时候才有意义。 [问题探究] 1.水很容易变成水蒸气，而水分解则需要在电解的条件下才能进行，为什么？ 提示：水变成水蒸气克服的是分子间作用力，所需能量较小，而水的分解需要克服原子间的共价键，所需能量较大。 2.举例说明有哪些事实可以证明分子间作用力的存在？ 提示：干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化要吸收能量，说明干冰晶体内CO2分子之间、硫晶体内硫分子之间、液氯中Cl2分子之间存在着分子间作用力。 3.水的哪些特殊的物理性质与氢键有关？ 提示：(1)熔、沸点较高：水分子间的氢键使水分子间作用力增强，因此水有较高的熔、沸点。 (2)水结成冰密度变小：在冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多，水分子间所形成的氢键使冰的微观结构中存在较大的空隙，因此相同温度下冰的密度比水的小。 知识点一　分子间作用力和氢键 　化学键、分子间作用力、氢键的区别 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 直接相邻原子(离子)之间 分子之间 分子中的N、O、F原子与直接用共价键连接N、O、F的H原子之间(HF、H2O、NH3等) 作用力强弱比较 强 很弱 比化学键弱得多，一种较强的分子间作用力 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物质性质的影响 ①离子键越强，离子化合 物的熔、沸点越高； ②共价键越强，单质或化合物越稳定 ①影响物质的熔、沸点和溶解性等； ②组成和结构相似的物质随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中溶解度增大，如熔、沸点：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3 [注意]　氢键可以存在于分子间，也可以存在于分子内。 1.下列说法正确的是(　　) A.分子间作用力与化学键的大小相当 B.分子间作用力比化学键强得多 C.分子间作用力主要影响物质的化学性质 D.化学键存在于分子内部 答案：D 2.关于氢键，下列说法不正确的是(　　) A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键 B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 答案：C 知识点二　物质变化过程中微粒间作用力的变化 1.化学反应过程 (1)化学反应过程中反应物中的旧化学键被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。 (2)发生化学反应时，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SO中共价键未被破坏。 (3)物质发生化学变化时，一定有反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。但有化学键的断裂或生成时不一定发生化学变化。 2.离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物电离阴、阳离子。 3.共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程 (2)熔化 4.单质的熔化、升华或溶解过程 (1)由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏分子间作用力。 (2)由原子构成的非金属单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 (3)对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内共价键被破坏，如Cl2、F2等。 [注意]　分子间作用力只存在于由分子构成的物质中，离子化合物中无分子间作用力。稀有气体中无化学键，只存在分子间作用力。 3.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(　　) A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 B.NaCl颗粒被粉碎 C.I2升华 D.NaOH溶于水 答案：A 解析：B项，NaCl不含共价键；C项，I2升华破坏分子间作用力；D项，NaOH溶于水破坏离子键。 4.下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是(　　) A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.食盐和冰的熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 答案：A 本课总结 随堂提升 1.下列物质的变化需克服分子间作用力的是(　　) A.碘升华 B.电解水 C.氯化氢溶于水 D.碳酸钾熔化 答案：A 2.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是(　　) A.石墨转化为金刚石 B.KCl晶体溶于水 C.蔗糖熔化 D.H2SO4溶于水 答案：C 解析：蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力。 3.下列现象与氢键有关的是(　　) ①NH3的熔、沸点比PH3的高　②乙醇可以和水以任意比例互溶　③冰的密度比液态水的密度小　④水分子在高温下很稳定 A.②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④ 答案：C 4.下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是(　　) A.NH4ClNH3↑＋HCl↑ B.NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C.2Mg＋CO22MgO＋C D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 答案：D 5.传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关，果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之相。下列关于碘等物质的说法中正确的是(　　) A.HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物 B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C.He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 答案：D 解析：HCl属于共价化合物，故A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，故B错误；He为单原子分子，不存在共价键，故C错误。 课时作业 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列事实与氢键有关的是(　　) A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.水分解成氢气和氧气时吸收热量 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 答案：B 2.下列说法正确的是(　　) A.分子间作用力能够影响物质的化学性质和物理性质 B.氢键是一种极弱的化学键 C.结构和组成相似的物质，其相对分子质量越大，分子间作用力越大 D.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越低 答案：C 解析：分子间作用力不会影响物质的化学性质，能影响物质的部分物理性质，A错误；氢键不属于化学键，B错误；一般情况下，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，D错误。 3.下列物质与相应的作用方式组合正确的是(　　) 选项 A B C D 物质 干冰 氯化钠 氢氧化钠 氩 作用方式 分子间作用力 离子键、共价键 离子键、共价键 共价键、分子间作用力 答案：C 解析：干冰是固态的二氧化碳，属于共价化合物，二氧化碳分子内存在的是碳原子与氧原子之间的共价键，二氧化碳分子间是通过分子间作用力结合的，A错误；氯化钠是由Na＋和Cl－结合而成的离子化合物，只存在离子键，B错误；氩是稀有气体，不含任何化学键，分子与分子之间通过分子间作用力结合，D错误。 4.在“冰→水→水蒸气→H2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　) A.分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 B.分子间作用力、分子间作用力、共价键 C.分子间作用力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键 答案：B 解析：“冰→水→水蒸气”是水的固、液、气三种状态变化，属于物理变化，需要克服分子间作用力，“水蒸气→H2”是化学变化，破坏的是共价键。 5.下列过程没有发生化学键变化的是(　　) A.生石灰投入水中 B.氯化氢气体通入水中 C.冰融化成水 D.高锰酸钾固体受热分解 答案：C 6.共价键、离子键、范德华力和氢键是构成物质的粒子间的不同作用力。现有下列物质：①干冰、②氯化钠、③氢氧化钠、④碘、⑤冰水、⑥液态氦。其中只含有上述一种作用力的是(　　) A.①② B.③④ C.④⑤ D.②⑥ 答案：D 解析：①干冰是固态二氧化碳，含有共价键和范德华力；②氯化钠只含有离子键；③氢氧化钠含有离子键和共价键；④碘含有共价键和范德华力；⑤冰水含有共价键、范德华力和氢键；⑥液态氦只含有范德华力。故只含有一种作用力的是②⑥，D正确。 7.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是(　　) A.固态碘的升华 B.生石灰作为干燥剂吸水 C.氯化钠的熔化 D.酒精溶于水 答案：B 解析：A项，固态碘的升华只是分子间距离发生了变化，破坏的是分子间作用力，与化学键无关；B项，生石灰吸水后，会发生化学反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaO中的离子键被破坏，H2O中的共价键被破坏，生成Ca(OH)2时形成了Ca2＋和OH－间的离子键；C项，NaCl熔化只破坏离子键而无新化学键形成；D项，酒精溶于水没有旧化学键的断裂，也没有新化学键的形成。 8.下列各组物质中，所含化学键类型全部相同，且熔化时所克服的作用力也完全相同的是(　　) A.SO3和SiO2 B.NaCl和HCl C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素) D.NaH和KCl 答案：D 9.下列两组命题中，乙组中命题正确，且能用甲组中的命题加以解释的是(　　) 选项 甲组 乙组 A H—I键强于H—Cl键 HI比HCl稳定 B H—Cl键弱于H—F键 HF比HCl稳定 C H2S分子间的作用力大于H2O分子间的作用力 H2S的沸点比H2O的高 D HI分子间的作用力小于HCl分子间的作用力 HI的沸点比HCl的低 答案：B 10.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是(　　) A.干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B.NaHCO3受热分解，碘化氢气体受热分解 C.氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D.大理石高温分解，过氧化氢受热分解 答案：A 解析：干冰熔化、碘晶体升华为碘蒸气均克服分子间作用力，A正确；NaHCO3受热分解破坏离子键和共价键，碘化氢气体受热分解克服共价键，B错误；氯化氢溶于水克服共价键，氯化钠溶于水破坏离子键，C错误；大理石高温分解破坏离子键和共价键，过氧化氢受热分解克服共价键，D错误。 11.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是(　　) A.CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸点逐渐降低 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C.在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4 D.CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3、 CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 答案：B 解析：气态氢化物的热稳定性属于化学性质，而分子间作用力不会影响物质的化学性质。 12.下列说法正确的是(　　) A.CO2溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键 B.SO2的水溶液能导电，是因为SO2分子中共价键被破坏而发生电离 C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D.NH3分子间作用力弱于PH3分子间作用力 答案：A 解析：SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸分子中共价键被破坏而发生电离，B错误；NaHSO4固体熔化时，发生反应NaHSO4===Na＋＋HSO，只破坏了离子键，C错误；NH3分子间存在氢键，其分子间作用力强于PH3分子间作用力，D错误。 13.下列说法正确的是(　　) A.通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化 B.因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子 C.DNA的双螺旋结构是由两条DNA大分子的碱基通过氢键形成配对的 D.氢键只在分子之间形成 答案：C 解析：16O与18O之间的转化为原子核变化，而化学变化只涉及核外电子的变化，A错误；水的沸点比H2S的沸点高是由于水分子间存在氢键，与原子的得电子能力无关，B错误；分子内也可以形成氢键，D错误。 14.100 ℃时，水会沸腾变成水蒸气，温度达到2200 ℃以上时，水分解为H2和O2。下列对此事实的解释错误的是(　　) A.100 ℃所提供的能量，破坏了水分子之间存在的相互作用 B.2200 ℃所提供的能量，破坏了水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用 C.100 ℃及2200 ℃时，水分子均变为氢原子和氧原子 D.对比温度可知，水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用比水分子之间存在的相互作用强 答案：C 解析：100 ℃时，水会沸腾变成水蒸气，说明破坏了水分子之间存在的相互作用，A正确；温度达到2200 ℃以上时，水分解为H2和O2，说明发生了化学变化，O—H键断裂，B正确；100 ℃时，只是水的状态变化，无化学变化，无化学键的断裂，C错误；2200 ℃时破坏水分子中氢原子和氧原子之间存在的相互作用，100 ℃时破坏水分子之间存在的相互作用，D正确。 15.我国科研人员在国际上首次“拍到”氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了很多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法正确的是(　　) ①正是氢键的存在，冰能浮在水面上　②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF　④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶　⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 A.②⑤ B.③⑤ C.②④ D.①④ 答案：D 解析：①冰中水分子有序排列，每个水分子被4个水分子包围，形成4个氢键，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，正确；②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，错误；③HF分子间可形成氢键，HCl、HBr、HI分子间都不能形成氢键，故沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，错误；④乙醇可以和水形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，正确；⑤氢键影响物质的物理性质，不影响化学性质，错误。 二、非选择题 16.(1)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)下列物质变化，只与分子间作用力有关的是　　　　(填字母)。 A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.NaCl熔融 D.石英熔融 答案：(1)硅烷的结构相似，其相对分子质量越大，分子间作用力越大(其他合理答案也可)　(2)AB 17.试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”)。 (1)NaCl溶于水时破坏的是　　　　。 (2)HCl溶于水时破坏的是　　　　。 (3)SO2溶于水时破坏的是　　　　。 (4)酒精溶于水时破坏的是　　　　。 (5)NaOH和HCl反应时形成　　　　和　　　　。 (6)反应2H2＋O22H2O中，破坏的是　　　　，形成的是　　　　。 (7)CaCl2和Na2CO3反应时，破坏的是　　　　，形成的是　　　　。 (8)Na2O熔化时破坏的是　　　　。 答案：(1)离子键　(2)共价键 (3)共价键　(4)分子间作用力 (5)离子键　共价键　(6)共价键　共价键　(7)离子键　离子键　(8)离子键 2 学科网（北京）股份有限公司 $