专题5 第2单元 第1课时 离子键-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

该高中化学导学案围绕离子键展开，核心知识点包括离子键的形成过程、概念、离子化合物及电子式。通过生活中的食盐导入，结合问题探究联系原子结构知识，借助判断正误题和启思研讨搭建学习支架，衔接前后内容。 资料分模块讲解离子键与离子化合物、电子式书写，结合例题和判断正误题强化理解。注重科学思维和科学探究与实践，习题设计有层次，帮助学生构建化学观念，提升分析解决问题的能力，体现学科特色学习方法。

化学　必修1　第一册 第二单元　微粒之间的相互作用力 第一课时　离子键 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 一、化学键 二、离子键 1.离子键的形成过程(以NaCl的形成为例) 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过电子转移，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 2.离子键 三、离子化合物 四、电子式 1.概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子。如Na、Cl原子的电子式分别为Na×、。 2.表示方法 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)直接相邻的两个原子或离子之间强烈的吸引作用叫作化学键。(　　) (2)所有物质都含有化学键。(　　) (3)含有离子键的化合物都是离子化合物。(　　) (4)酸、碱、盐、氧化物都是离子化合物。(　　) (5)离子化合物中一定只含有离子键。(　　) (6)KCl的形成过程可表示为。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 启思研讨　教师独具内容 我们生活中最重要的调味品是食盐。食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义。食盐的主要成分为氯化钠。 [问题探究] 1.氯化钠是如何形成的？ 提示：利用原子结构知识解释NaCl的形成过程，其形成过程如图所示。 2.金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？ 提示：离子化合物通常由活泼的金属与活泼的非金属形成，但氯化铝不是离子化合物；非金属元素之间也可以形成离子化合物，如氯化铵、硝酸铵等铵盐就是由非金属元素形成的离子化合物。 3.如何理解离子键中的静电作用？ 提示：静电作用包括静电吸引和静电排斥。静电吸引即阴、阳离子之间的相互吸引；静电排斥即原子核与原子核、核外电子与核外电子之间的排斥作用。 知识点一　离子键与离子化合物 1.离子键与离子化合物的判断方法 (1)ⅠA族、ⅡA族的金属元素单质与ⅥA族、ⅦA族的非金属元素单质发生反应时，一般通过离子键结合形成离子化合物。 (2)金属阳离子与某些原子团(如NO、CO、SO、OH－等)之间通过离子键结合形成离子化合物。 (3)NH与酸根离子之间形成离子键，构成离子化合物。 (4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。 (5)熔融状态下能导电的化合物为离子化合物。 2.离子键与离子化合物的关系 (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 [注意]　(1)离子键的成键实质是静电作用，其中既有阴、阳离子之间的静电引力，又有原子核与原子核、核外电子与核外电子之间的静电斥力。 (2)离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　) A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C.离子化合物一定能导电 D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 答案：B 解析：A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH与酸根离子之间也能形成离子键。 2.下列叙述正确的是(　　) A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.元素周期表ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键 C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 D.离子化合物中一定含有金属元素 答案：C 解析：AlCl3中含有铝元素，但其不属于离子化合物，A错误；元素周期表ⅠA族内的元素之间可以形成离子键，如NaH，B错误；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物，但不含金属元素，C正确，D错误。 知识点二　离子化合物电子式的书写与判断 　电子式的书写及注意事项 电子式的表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子 － 阳离子 单核阳离子 离子符号 右上方标明正电荷数 Mg2＋ 多核阳离子 元素符号紧邻排布，周围标明电子分布 用“[　]”，右上方标明正电荷数 阴离子 单核阴离子 元素符号周围合理分布最外层电子及所得电子 用“[　]”，右上方标明负电荷数 多核阴离子 元素符号紧邻排布，合理分布最外层电子及所得电子 相同原子不能合并，用“[　]”，右上方标明负电荷数 离子化合物 由阳离子电子式和阴离子电子式组成 同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并 离子化合物的形成 电子转移方向及位置用弯箭头指出，变化过程用“―→”连接 同性不相邻，离子合理分布 Na2O的形成 3.下列物质的电子式正确的是(　　) B.Na＋[Cl]－ C.[NH4]＋[Cl]－ 答案：D 4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2：________________________________________________________________________； NaF：________________________________________________________________________； MgS：________________________________________________________________________； K2O：________________________________________________________________________。 答案： 本课总结 随堂提升 1.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是(　　) A.10和19 B.6和16 C.14和8 D.11和17 答案：D 2.下列微粒的电子式书写错误的是(　　) A.氯原子　 B.氧离子　 C.氟化钙　 D.硫化钠　 答案：C 解析：在书写离子化合物的电子式时，每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系，CaF2的电子式应为。 3.据说“吃碘盐防辐射”，事实证明这是没有任何科学依据的。下列关于食盐的说法中错误的是(　　) A.NaCl的电子式是 B.加碘食盐中加的KIO3是离子化合物 C.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 D.NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－ 答案：C 4.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是(　　) 答案：B 5.五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E所在的周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题： (1)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是　　　　　　(用元素符号填写)。 (2)甲物质中存在的化学键类型是　　　　，乙物质中阴、阳离子的个数比为　　　　。 (3)选用恰当的试剂除去D单质中少量的E单质，写出发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)用电子式表示化合物甲的形成过程：　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)O＜N＜Al＜Mg＜Na (2)离子键　1∶2 (3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (4) 课时作业 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列说法正确的是(　　) A.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 B.金属元素与非金属元素一定形成离子化合物 C.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键称为离子键 D.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间不存在离子键 答案：D 解析：金属单质在熔融状态下也能导电，A错误；金属元素和非金属元素不一定形成离子化合物，如AlCl3，B错误；阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，C错误。 2.下列物质不是离子化合物的是(　　) A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 答案：A 3.下列有关电子式的叙述正确的是(　　) A.H、He、Li的电子式分别为 B.氯原子的电子式为，Cl－的电子式为 C.钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋ D.(NH4)2S的电子式为H2O的电子式为 答案：C 解析：锂原子的电子式应为Li，A错误；Cl－的电子式应为，B错误；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确；H2O的电子式为，D错误。 4.下列原子间反应容易形成离子键的是(　　) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B.d和f C.d和g D.b和g 答案：D 解析：容易形成离子键的是活泼的金属和活泼的非金属，活泼金属的最外层电子数为1或2，活泼非金属的最外层电子数为6或7，因此b和g易形成离子键。 5.M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子、R的一个原子得到1个电子后分别形成稀有气体元素原子的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　　) A.M与R可形成MR2型离子化合物 B.在MR2中，M的离子半径比R的离子半径大 C.形成的两种离子分别是M＋和R2－ D.MR2的电子式为 答案：A 解析：M的一个原子失去2个电子形成M2＋，R的一个原子得到1个电子形成R－，两者相互作用可形成MR2型离子化合物，电子式为，A正确，C、D错误；在化合物MR2中，M2＋与R－的电子层数不确定，离子半径大小也不能确定，B错误。 6.下列叙述错误的是(　　) A.阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，叫离子键 B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键一定是离子键 D.离子化合物中的阳离子可能是非金属离子 答案：C 解析：最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与氟元素不能形成离子键，C错误。 7.下列关于化学键的叙述中，正确的是(　　) A.HCl电离产生H＋和Cl－，可判断HCl分子中存在离子键 B.不同元素组成的多原子化合物中的化学键一定都是离子键 C.化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力 D.熔融的NaHSO4中含有阴离子与阳离子的个数之比为1∶1 答案：D 解析：HCl中不存在离子键，A错误；不同元素组成的多原子化合物中，如AlCl3不含离子键，B错误；化学键是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用，包含吸引作用和排斥作用，C错误。 8.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　) A. B. C. D. 答案：C 解析：NaBr的电子式应写成，A错误；用电子式表示CaF2的形成过程应写成，B错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“===”写成“―→”，D错误。 9.以下叙述中，错误的是(　　) A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 答案：C 解析：离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。 10.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是(　　) A.NaH的电子式为Na＋[H]－ B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C.微粒半径H－<Li＋ D.NaH与H2O反应时，水作氧化剂 答案：C 解析：Li＋和H－的电子排布相同，但是Li＋的核电荷数比H－大，所以微粒半径：H－>Li＋，C错误。 11.下列说法正确的是(　　) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 B.阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同 C.金属元素与非金属元素之间都能形成离子键 D.在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1∶1 答案：A 解析：H＋无核外电子，与He的核外电子排布不同，B错误；有些金属元素与非金属元素之间不能形成离子键，如Al与Cl，C错误；在化合物Na2O2中，阴、阳离子分别是O2－ 2、Na＋，个数比是1∶2，D错误。 12.某科技文献记载，X2与ZYW3在－40 ℃合成了无色气体XYW3，其反应如图所示(ZX由Z＋和X－构成)，其中主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X同周期，X与Y同主族，Z的原子半径在第四周期中最大。下列有关说法正确的是(　　) A.Z与W、X、Y均可形成离子化合物 B.Y的氧化物对应水化物均为强酸 C.原子半径：Z＜Y D.四种元素的最高正化合价均与其主族序数相等 答案：A 解析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Z在第四周期中原子半径最大，则Z为K，根据题图及题干信息推知W、X、Y分别为O、F、Cl。K与O、F、Cl均可形成离子化合物，A正确；Cl的氧化物对应水化物不都是强酸，如次氯酸是弱酸，B错误；一般电子层数越多，原子半径越大，原子半径：K＞Cl，C错误；F无正化合价、O无最高正化合价，D错误。 二、非选择题 13.现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。①A是原子半径最小的元素；②B2是大气中含量最多的气体，它与A2反应可形成10电子的分子；③C与A形成的化合物在常温下为液体，且其一个分子中含有10个电子；④D可形成＋1价离子D＋，D单质与冷水剧烈反应放出氢气，且D的焰色反应呈黄色；⑤E和D两种元素可形成离子化合物DE，向该化合物的溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。 (1)写出下列元素的符号： A.　　　　；B.　　　　；C.　　　　；D.　　　　；E.　　　　。 (2)分别写出A与B、A与C形成的10电子分子的化学式：　　　　、　　　　。 (3)用电子式表示DE的形成过程：__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出D与水反应的化学方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)H　N　O　Na　Cl (2)NH3　H2O　 (3) (4)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 14.A、B、C、D四种短周期主族元素的相对位置如下表，A是短周期中金属性最强的元素，C是地壳中含量最多的元素。回答下列问题： …… C D A B …… (1)元素B在周期表中的位置是第　　周期　　族。 (2)A、B两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性：　　　　(填化学式，下同)＞　　　　。 (3)C、D两种元素的简单气态氢化物的稳定性：　　　　(填化学式，下同)＞　　　　。 (4)A元素与C元素可形成两种常见离子化合物，其电子式分别为　　　　和　　　　　　　　　　。 (5)用电子式分别表示A、B和D形成化合物的过程：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)写出A的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)三　ⅡA　(2)NaOH　Mg(OH)2 (3)HF　H2O　(4) (5) (6)HF＋OH－===F－＋H2O 解析：A是短周期中金属性最强的元素，则A是Na；C是地壳中含量最多的元素，则C是O。结合四种元素在周期表中的相对位置推知，B为Mg，D为F。 (2)元素的金属性：Na＞Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2。 (3)元素的非金属性：O＜F，则简单气态氢化物的稳定性：H2O＜HF。 (6)A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是一种强碱；D的氢化物为HF，是一种弱酸，二者发生中和反应的离子方程式为HF＋OH－===F－＋H2O。 1 学科网（北京）股份有限公司 $