专题3 第2单元 第3课时 离子反应-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

该高中化学导学案聚焦离子反应主题，核心知识点涵盖强电解质与弱电解质的概念、离子反应含义、离子方程式书写及正误判断、离子共存判断。课堂导入通过向Ba(OH)₂溶液滴加H₂SO₄的实验，观察灯泡亮度变化与酚酞褪色，引导学生从宏观现象探究离子反应本质，构建“电解质分类-离子反应原理-方程式书写-实际应用”的递进学习支架。 资料特色突出科学探究与实践及科学思维培养，启思研讨的实验探究让学生通过现象分析离子反应发生，强化科学探究能力。强电解质与弱电解质对比表格、离子方程式“量少定1”书写方法等设计，助力学生形成分类归纳的化学观念，典型例题与分层习题结合，训练证据推理与模型建构的科学思维，提升解决实际问题的能力。

化学　必修1　第一册 第三课时　离子反应 1.理解强电解质、弱电解质的概念。2.了解离子反应的含义。3.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。4.能判断溶液中的离子能否大量共存。 一、强电解质和弱电解质 1.强电解质 在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，包括强酸(如H2SO4、HCl、HNO3等)、强碱(如NaOH、KOH等)以及绝大多数盐，电离方程式中用“===”。 2.弱电解质 在水溶液中不能完全电离的电解质称为弱电解质，包括弱酸(如H2CO3、HClO、CH3COOH等)、弱碱(如NH3·H2O等)。电离方程式中用“”，如CH3COOHCH3COO－＋H＋；NH3·H2ONH＋OH－。 二、离子反应 1.定义：有离子参加的化学反应。 2.表示方法——离子方程式 (1)书写步骤：以碳酸钠溶液与盐酸的反应为例 (2)意义：化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸溶液与强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应。 3.离子反应的发生条件 (1)酸、碱、盐在水溶液中的复分解反应，实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应。当离子间能结合生成难溶物质、难电离物质或易挥发物质时，反应就能进行。 (2)许多在水溶液中进行的氧化还原反应也可用离子方程式表示，如：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)BaSO4溶液的导电能力很弱，是因为BaSO4为弱电解质。(　　) (2)弱电解质水溶液中存在溶质分子。(　　) (3)强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强。(　　) (4)碳酸钾在溶液中的电离方程式：K2CO32K＋＋CO。(　　) (5)K＋、Cl－、NO、CO在强酸或强碱溶液中都能大量共存。(　　) (6)可以用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示硫酸和氢氧化钡溶液的反应。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 启思研讨　教师独具内容 向烧杯中加入一定量0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞溶液，在酸式滴定管中加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，接通电源，向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4，搅拌。首先灯泡由亮逐渐熄灭且烧杯中溶液的红色逐渐褪去，说明溶液中自由移动的离子逐渐减少到几乎没有；后来灯泡由熄灭逐渐变亮，说明溶液中又产生了自由移动的离子，这些现象都说明有离子参加了反应。 [问题探究] 1.离子反应一定是复分解反应吗？ 提示：不一定。只要有离子参加的反应都属于离子反应。 2.弱电解质在离子反应中都写成化学式吗？强电解质在离子反应中都写成离子形式吗？ 提示：弱电解质在离子反应中都写成化学式；强电解质在离子反应中可能写成化学式也可能写成离子形式，如难溶盐CaCO3属于强电解质，要写成化学式，NaOH属于强电解质，要写成离子形式。 3.有位同学认为离子方程式“H＋＋OH－===H2O”能够表示所有酸碱中和反应，你认同他的观点吗？ 提示：不认同。只有“强酸＋强碱===可溶性盐＋水”的反应的本质为“H＋＋OH－===H2O”。此外，还要注意强碱和弱酸、强酸和弱碱的反应中，弱酸和弱碱都要写成化学式；稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 知识点一　强、弱电解质 1.强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 物质类别 化合物 电离条件 溶于水 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程 溶液中微粒 只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子 既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子 实例 多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等 弱酸、弱碱、水 2.溶液的导电能力与电解质强弱的关系 (1)溶液的导电能力的决定因素 (2)溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然的联系，如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液小得多，则强电解质溶液中离子浓度比弱电解质溶液中离子浓度小，导电能力也就比弱电解质溶液弱。但对于相同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强。 [特别提示]　电解质强弱与溶解度无关，如BaSO4、CaCO3的水溶液几乎不导电，是因为其溶解度小，但溶于水的部分完全电离，是强电解质。而溶解度大的未必是强电解质，如CH3COOH易溶于水，但溶于水的CH3COOH部分电离，是弱电解质。 1.下列说法正确的是(　　) A.电解质不一定能导电 B.所有电解质的水溶液中都不存在电解质分子 C.两种浓度较大的强电解质溶液混合后，导电能力一定增大，而两种浓度较大的弱电解质溶液混合后，导电能力基本不变 D.不导电的化合物是非电解质 答案：A 解析：电解质只有在水溶液中或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，A正确；电解质分强电解质和弱电解质，弱电解质在水溶液中只有部分发生电离，主要是以分子形式存在，B错误；物质的量浓度相等的H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合后，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液中基本无自由移动的离子，故导电能力变得很小，而物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后，溶质变为强电解质CH3COONH4，导电能力增强，C错误；由非电解质的概念可知，D错误。 2.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是(　　) A.NaCl　HF　Cl2 B.NaHCO3　NH3·H2O　CCl4 C.Ba(OH)2　HCl　Cu D.HClO　BaSO4　C2H5OH 答案：B 知识点二　离子方程式的书写与判断 1.判断离子方程式书写是否正确的注意点 (1)反应方程式是否符合客观事实，即反应能否发生，是否符合物质的性质；是否符合反应物用量及离子配比关系；是否漏写参加反应的离子等因素。 (2)化学式拆写是否正确。一般强酸、强碱、易溶盐拆为离子形式，但注意以下情况： (3)符号使用是否正确。要注意“===”“”“↑”“↓”等符号的正确使用。 (4)是否符合原子守恒和电荷守恒。例如：反应Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－符合原子守恒，但不符合电荷守恒。 (5)化学计量数约简时一定要所有物质的化学计量数都能约简时才能进行约简。例如：硫酸和氢氧化钡反应，正确的离子方程式为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓，经常出现的错误是写成H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓。 2.与量有关的离子方程式的书写 (1)方法 把“量少”的物质的化学计量数定为“1”，使其阴、阳离子都完全反应，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子数目之比与其物质组成之比相符。 (2)实例 少量的Ca(HCO3)2和足量NaOH反应。把Ca(HCO3)2的化学计量数定为1，1个Ca(HCO3)2电离产生2个HCO，能和2个OH－反应生成CO和H2O，故把NaOH的化学计量数定为2，即化学方程式为Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 3.下列反应能发生且离子方程式书写正确的是(　　) A.Cu(OH)2与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O B.CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ C.Cl2和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ D.氧化镁和盐酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 答案：D 解析：Cu(OH)2是难溶物，不能拆开，故正确的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，A错误；盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，B错误；HClO为弱酸，属于弱电解质，故正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，C错误。 4.写出下列反应的离子方程式。 (1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：__________________________________________________； (2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：_______________________________________________； (3)氢氧化钡溶液和硫酸溶液：____________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)铁与硫酸铜溶液反应：_____________________________________________________； (5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：________________________________________ 　　　　　　　　　； (6)铁与稀盐酸反应：____________________________________________________________； (7)碳酸钠溶液与稀硫酸反应：_____________________________________________ 　　　　　　　　　； (8)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应：　　　　　　　　　　　　； (9)氢氧化钠溶液与过量CO2反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)H＋＋OH－===H2O (2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓ (3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (5)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (6)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (7)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (8)HCO＋OH－===H2O＋CO (9)CO2＋OH－===HCO 知识点三　离子共存 凡是溶液中离子因发生反应而使浓度显著改变的均不能大量共存，一般可从以下几方面考虑： 1.生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 (1)生成难溶性盐，如Ca2＋与CO，Ba2＋与SO、CO，Ag＋与Cl－、CO等。 (2)生成难溶性碱，如OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等。 (3)生成微溶物质，如Ag＋与SO，Ca2＋与SO、OH－，Mg2＋与CO等。 2.生成气体的离子不能大量共存。例如：H＋与CO、HCO等。 3.生成难电离物质的离子不能大量共存。例如：H＋与OH－、CH3COO－；OH－与NH等。 4.发生氧化还原反应的离子不能大量共存。例如：Fe3＋与I－、SO，Fe2＋与NO(H＋)等。 5.注意隐含条件 (1)题目中若要求溶液无色，则有颜色的离子不能存在，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)等。 (2)澄清、透明的溶液不等于无色，有颜色的离子也可以大量存在。 (3)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②常温下pH<7的溶液；③使紫色石蕊溶液变红的溶液。 (4)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。“碱性”溶液的不同描述：①碱性溶液；②常温下pH>7的溶液；③使紫色石蕊溶液变蓝的溶液；④使酚酞溶液变红的溶液。 5.下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　) A.Ba2＋、NO、H＋、SO B.K＋、Cl－、CO、Na＋ C.H＋、NO、Na＋、CO D.NH、SO、K＋、OH－ 答案：B 解析：A项中的Ba2＋与SO反应生成硫酸钡沉淀，二者不能大量共存；C项中的H＋与CO反应生成二氧化碳气体和水，二者不能大量共存；D项中的NH与OH－反应生成难电离的弱碱一水合氨，二者不能大量共存。 6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　) A.强碱性溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO B.澄清透明的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO C.含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－ D.强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、HCO、SO 答案：B 解析：A项，Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，两者不能大量共存；C项，Ca2＋与CO反应生成CaCO3沉淀，两者不能大量共存；D项，HCO与H＋反应生成CO2和H2O，两者不能大量共存。 本课总结 随堂提升 1.离子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物质可以是(　　) A.CaCO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.BaCO3 答案：C 2.下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　) A.强电解质在溶液中完全电离，不存在溶质分子 B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液，当浓度不同时，其导电能力也不同 D.纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 答案：B 解析：电解质的强弱与其水溶液的导电能力无关，而取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误。 3.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是(　　) A.K＋、MnO、Cl－、SO B.Na＋、K＋、Cu2＋、Ba2＋ C.Na＋、HCO、NO、SO D.Na＋、SO、NO、Cl－ 答案：D 解析：A项，含MnO的溶液呈紫红色；B项，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，且含Cu2＋的溶液呈蓝色；C项，HCO与OH－反应而不能大量共存。 4.表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－ 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 D 氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O 错误，反应物和产物的配比不正确 答案：B 解析：澄清石灰水中Ca(OH)2应拆成离子形式，A评价不合理；漏掉了生成氢氧化铜沉淀的反应，C评价不合理；离子方程式正确，D评价不合理。 5.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。 滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有　　　　(填字母)。 a.天平 b.烧杯 c.漏斗 d.玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)AB段反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)向B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是　　　　　　　　　　，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)bd　(2)H＋＋OH－===H2O (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)有白色沉淀生成　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 课时作业 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组是(　　) A.熔融MgCl2、熔融NaOH B.液氨、石灰水 C.石墨、食醋 D.稀硫酸、蔗糖 答案：A 2.在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是(　　) A.Ba2＋、Na＋、NO、Cl－ B.K＋、Na＋、CO、S2－ C.K＋、Na＋、NO、SO D.NH、Cu2＋、Cl－、NO 答案：D 3.下表中物质的分类组合正确的是(　　) 选项 物质 类别 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 NaOH NaCl 弱电解质 HClO BaSO4 NH3·H2O H2CO3 非电解质 Br2 乙醇 H2O CO2 答案：D 4.下列关于电解质电离的叙述正确的是(　　) A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B.氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 答案：B 解析：电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强、弱电解质的根本区别在于在水溶液中能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，氢氧化钙虽然微溶于水，但是溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙为强电解质，A错误，B正确；氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，C错误；水是弱电解质，能够电离出氢离子和氢氧根离子，D错误。 5.下列离子方程式书写正确的是(　　) A.NaHCO3溶液与稀硫酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B.饱和石灰水和盐酸反应：H＋＋OH－===H2O C.向碳酸钡中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ 答案：B 解析：NaHCO3在水溶液中电离出Na＋和HCO，正确的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，A错误；碳酸钡难溶于水，不应写成离子形式，C错误；正确的离子方程式应是2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，D错误。 6.下列操作，不会影响溶液中H＋、Al3＋、Ba2＋、Cl－、NO等离子大量共存的是(　　) A.加入ZnSO4 B.加入Fe粉 C.通入NH3 D.通入CO2 答案：D 解析：A项，向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应生成沉淀，会影响溶液中离子的大量共存；B项，向溶液中加入铁粉，铁会与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，会影响溶液中离子的大量共存；C项，向溶液中通入氨气，铝离子会与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，且氨水与氢离子反应，会影响溶液中离子的大量共存；D项，向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存。 7.下列离子方程式书写不正确的是(　　) A.向NaOH溶液中通入过量SO2：OH－＋SO2===HSO B.向KI溶液中通入少量Cl2：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 C.向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D.向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：2H＋＋CO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋2H2O 答案：D 解析：碳酸氢根离子不能拆分，正确的离子方程式为2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO＋2H2O，D错误。 8.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.金属钠与水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B.氯化钠溶液与硝酸银溶液：NaCl＋Ag＋===Na＋＋AgCl↓ C.稀盐酸与碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O D.少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓ 答案：C 解析：金属钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓，B错误；少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓，D错误。 9.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2＋、Na＋、NO、Cl－ B.0.1 mol·L－1硝酸银溶液：K＋、Cl－、Na＋、CO C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：OH－、K＋、SO、I－ D.与Al反应能产生H2的溶液：NH、SO、HCO、Cl－ 答案：A 解析：B项，Ag＋与Cl－、CO反应，不能大量共存；C项，Fe3＋与OH－、I－反应，不能大量共存；D项，与Al反应能产生H2的溶液可能为酸性溶液，也可能为强碱溶液，HCO在酸性或碱性条件下都不能大量共存。 10.下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向碳酸钙上滴加醋酸：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋ 错误，醋酸不应该写成H＋ B 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 C 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错误，H＋与铁粉反应生成Fe2＋ D 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－=== CaCO3↓＋2H2O＋CO 错误，澄清石灰水过量，最终溶液中不能存在CO 答案：B 11.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.无色透明的溶液中：K＋、Fe3＋、SO、NO B.碱性溶液中：Na＋、K＋、SO、CO C.含有大量CuCl2的溶液中：Na＋、NH、SO、OH－ D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO、NO 答案：B 解析：A项，无色透明溶液中不能含大量显棕黄色的Fe3＋；C项，Cu2＋和NH都能与OH－反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性，含有大量H＋，H＋与CO不能大量共存，且Ca2＋和CO反应生成沉淀而不能大量共存。 12.某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为(　　) 离子 NO SO H＋ M 浓度/mol·L－1 2 1 2 1 A.Cl－ B.Ba2＋ C.Na＋ D.Mg2＋ 答案：D 解析：设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2＋。 13.某溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Ca2＋、SO 、CO 、Cl－、I－中的几种离子。根据下列实验操作与现象，推测合理的是(　　) A.取溶液2，加入AgNO3溶液，可确定溶液X中是否含有Cl－ B.溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、SO C.溶液X中是否存在K＋还需要通过焰色试验进一步确认 D.溶液X的溶质为K2CO3和KI 答案：B 解析：溶液X加入足量的硝酸钡溶液生成白色沉淀和溶液1，再加入新制氯水得褐色溶液2，则说明含有I2，则原溶液中含有I－；白色沉淀加入稀盐酸全部溶解，则X中应含有CO，不含Ca2＋、SO、Fe2＋，由溶液的电中性可知，阳离子为K＋，不能确定是否含有Cl－。因加入新制氯水时引入了Cl－，所以取溶液2，加入AgNO3溶液，不能确定溶液X中是否含有Cl－，故A错误；根据溶液的电中性可知，一定有K＋存在，故C错误；根据溶液中一定存在K＋、CO、I－，可能存在Cl－，可知溶液X的溶质一定有K2CO3和KI，可能有KCl，故D错误。 二、非选择题 14.已知A和B两支试管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液呈红色。请回答下列各题： (1)试管A的溶液中含上述离子中的　　种。 (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为　　　　(填“A”或“B”)。 (3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是　　　　(填化学式)。 (4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (5)若试管A和试管B中的溶质的物质的量相等，将试管A和试管B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)3　(2)B　(3)Mg (4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (5)n(K＋)∶n(Mg2＋)∶n(NO)＝4∶1∶6 (6)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O 解析：滴入酚酞溶液呈红色，说明试管A的溶液中含有OH－，则A中没有Ag＋、Mg2＋，则它们一定在试管B中；根据电荷守恒，则试管A中必定存在K＋；Cl－能够和Ag＋结合生成AgCl沉淀，在试管B中不含Cl－，根据电荷守恒，试管B中所含的阴离子一定是NO。综上所述，试管A中含有K＋、Cl－和OH－三种离子，试管B中含有Ag＋、Mg2＋和NO三种离子。 (5)设KOH、KCl、Mg(NO3)2、AgNO3四种物质均为1 mol，电离出的1 mol Ag＋和1 mol Cl－恰好完全反应生成1 mol AgCl，电离出的1 mol OH－和0.5 mol Mg2＋反应生成0.5 mol Mg(OH)2，还剩余0.5 mol Mg2＋，K＋和NO不参与反应，所以过滤后所得滤液中含有2 mol K＋、0.5 mol Mg2＋ 、3 mol NO，其物质的量之比为4∶1∶6。 15 学科网（北京）股份有限公司 $