3.2 金属钠及钠的化合物 同步习题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.2 金属钠及钠的化合物 同步习题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 A．一定是钾和钠的混合物 B．一定含K+，可能含Na+ C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+ 2．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质 B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH－ C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4电离出的离子导电 3．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有 ①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小 A．仅①②④ B．仅①②③ C．仅①③④ D．①②③④ 4．下列实验方法或操作能达到实验目的的是 A．图1：实验室由海水获得淡水 B．图2：配制150 mL 0.1 mol·L-1盐酸 C．图3：用浓硫酸干燥NH3 D．图4：探究NaHCO3的热稳定性 5．有两个标签破损的试剂瓶，分别盛有Na2CO3和NaHCO3固体。以下鉴别方法中，不可行的是 A．常温下，各取少量固体于试管中加热，并将生成的气体通到澄清石灰水中 B．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量澄清石灰水 C．各取少量固体配成溶液，再分别加入少量BaCl2溶液 D．各取少量固体配成溶液，再分别滴入相同浓度的稀盐酸 6．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是 A．食品健康关乎生命安全，食品级316型不锈钢属于黑色金属 B．卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分为二氧化硅，芯片成分为硅单质 C．烟花丰富多彩的颜色源自于焰色反应，该反应属于化学变化 D．水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，它们均为纯净物 7．下列离子方程式正确的是 A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D．氯化铁溶液中加足量锌粉：2Fe3++3Zn=3Zn2++2Fe 8．下列离子方程式正确的是 A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑ B．钠与水反应：Na+ 2H2O= Na++ 2OH-+H2↑ C．氯气通入水中：Cl2+ H2O= 2H++Cl- +ClO- D．NaHCO3 溶液与盐酸反应：H++=CO2↑+H2O 9．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色的是透明的是 A．、、Mg2+、Cl- B．Na+、CH3COO-、、K+ C．Na+、Fe3+、K+、 D．Na+、、K+、 10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．Na+、Fe3+、SO、SCN- B．H+、Fe2+、SO、NO C．Ca2+、Al3+、NO、Cl- D．K+、NH、CO、OH- 11．下列说法正确的是 A．如果身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 C．为了闻到氯气的刺激性气味，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻 D．为了更仔细观察钠在空气中的燃烧实验，可以近距离俯视坩埚 12．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ） A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O B．稀硫酸与NaOH溶液反应：2H＋＋2OH－=2H2O C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH) 2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O D．向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH) 3(胶体)＋3H＋ 13．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Ba2+、K+、SO42-、Cl- 14．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到300℃，经充分反应后，容器内残留的固体是 A．0.5mol Na2CO3和1mol NaOH B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH D．只有1mol Na2CO3 15．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．氯化铜溶液中通入硫化氢： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．室温下用稀NaOH溶液吸收： D．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量： 16．节日燃放的绚丽烟花与“焰色试验”知识有关。下列叙述错误的是 A．利用焰色试验可以鉴别一些金属元素 B．氧化钠与碳酸氢钠灼烧时火焰颜色相同 C．对氯化铜进行焰色试验时发生了化学变化 D．灼烧某白色粉末，火焰为黄色，该粉末中可能含有钾元素 17．某固体可能含有、、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验： (1)一份固体溶于水得到无色透明溶液。加入足量的溶液，得到沉淀6.63g；在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀。 (2)另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生气体1.344L(标准状况)。已知，则下列说法正确的是 A．该固体中一定只含有、、 B．该固体中一定没有、、、 C．该固体中一定含有、、、、 D．若该固体中含有，则一定含有外，且二者等量 18．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 制氧化钠 配制 验证干燥的氯气没有漂白性 鉴别和 A．A B．B C．C D．D 19．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是    A．若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙 B．若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+ C．若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜 D．若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物 20．最后一道啦，奥里给！A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，可以发生如下转化(水参与的反应，水未标出)下列说法不正确的是 A．若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是 B．若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体 C．若B为，则X一定是 D．A可以是碳单质，也可以是 21．草木灰主要成分是 K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取 KCl晶体，设计了如图流程。以下说法错误的是 A．步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒 B．试剂Ⅰ是过量 Ba(NO3)2溶液除去 K2CO3、K2SO4 C．过量试剂Ⅱ是 K2CO3，除去过量 BaCl2 D．步骤⑤操作的名称是蒸发、结晶 22．下列化学方程式书写正确的是 A．过量的铁粉与氯气反应： B．往NaOH溶液中通入过量的： C．将金属钠投入硫酸铜溶液中： D．往氯化钡溶液中加入少量的碳酸钠溶液： 23．某小组探究Ba(OH)2、CaCl2是否可以用于鉴别Na2CO3和NaHCO3，完成了下列实验。 1mL1mol/LNa2CO3溶液 1mL1mol/LNaHCO3溶液 10滴1mol/LBa(OH)2溶液 白色沉淀M 白色沉淀N 10滴1mol/LCaCl2溶液 白色沉淀X 白色沉淀Y，少量气泡 下列说法正确的是 A．白色沉淀M、N均是BaCO3，产生M、N的离子方程式相同 B．白色沉淀X、Y均为CaCO3，少量气泡成分是HCl C．CaCl2不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D．产生Y的离子方程式为：Ca2＋＋2=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 24．下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是 A．Ba2+、S2-、Cl-、NO3- B．CO32-、SO42-、Na+、K+ C．NH4+、MnO4-、OH-、K+ D．Mg2+、SO42-、NO3-、Na+ 25．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是    A．某无色澄清透明溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．含的溶液中：、、、 D．含的溶液中：、、、 二、填空题 26．有下列10种物质。请按要求回答下列问题： ①Na2O②蔗糖③盐酸④A1(OH)3胶体⑤MgO⑥Cu2(OH)2CO3⑦空气 ⑧HNO3 ⑨NaClO3 ⑩Zn (1)以上物质中属于氧化物的是 (填标号。下同)。属于盐的是 。 (2)NaClO3的化学名称为 。 (3)Cu2(OH)2CO3中铜元素的化合价为 价。 (4)①和③反应的离子方程式为 。 (5)③和④的本质区别为 。 (6)⑥和⑧反应的化学方程式为 。 27．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是_______。 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 (3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应，产物的颜色为 。将该试管冷却后直立，滴加几滴水，发生反应的离子方程式为 ，检验该反应产生的气体的方法是 。 28．Ⅰ．分类是学习化学的重要方法之一。现有下列物质：①CaCO3，②熔融氯化钠，③澄清石灰水，④小苏打，⑤乙醇，⑥FeCl3溶液，⑦CO2，⑧Cu。回答下列问题： (1)在上述8种物质中，属于电解质的有 （填序号，下同），上述状态下能导电的有 。 (2)④在水中的电离方程式为 。 (3)④的溶液和少量③发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．某化学兴趣小组利用下图装置探究Na2O2与水反应的能量变化。在图中，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入Na2O2粉末，再滴加10 mL蒸馏水。观察到试管内产生大量气泡。 (4)观察到U形管内液面 （填标号），说明该反应放出热量。 A．左侧较高    B．右侧较高    C．左、右两侧一样高 (5)写出Na2O2与水反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，说明含有Na+,隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，说明含有K+，所以既含Na+，又含K+，故答案为D。 2．C 【详解】A．XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为随着反应进行溶液中离子浓度降低，且硫酸是电解质，故A错误； B．氢氧化钡是强碱，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B正确； C．由化学方程式可知，导电能力为0时氢氧化钡恰好被硫酸完全中和，故C错误； D．由C解析可知a点之后溶液中导电能力增强是由于硫酸浓度增大导致，故D正确； 故答案为：C。 3．D 【详解】钠是一种银白色的立方体结构金属，钠质软而轻，可以用小刀切割，密度为0.968g/cm3，其熔点为97.72℃，沸点为883℃。钠单质具有良好的延展性，能溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。钠具有较好的导磁性，是热和电的良导体。根据以上钠的物理性质，本题选D。 4．A 【详解】A．实验室可以用蒸馏的方法由海水获得淡水，故A正确； B．配制150 mL 0.1 mol·L-1盐酸需要用250mL的容量瓶，故B错误； C．NH3是碱性气体，能够和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误； D．加热固体时，试管应该略向下倾斜，故D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生CO2，可以使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，故可以鉴别，A不符合题意； B．碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，B符合题意； C．碳酸钠和BaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠和BaCl2溶液不反应，可以鉴别，C不符合题意； D．酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气体放出；碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，开始就有气泡放出，可以鉴别，D不符合题意； 综上所述答案为B。 6．A 【详解】A．黑色金属，是指铁、锰、铬三种金属的统称，食品级316型不锈钢属于黑色金属，A正确； B．卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分为硅，芯片成分为硅单质，二氧化硅不导电，可以用光导纤维，B错误； C．烟花丰富多彩的颜色源自于焰色试验，该变化属于物理变化，C错误； D．水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，它们均为混合物，D错误； 答案选A。 7．D 【详解】A． Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，应为，故A错误； B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应为,故B错误； C．1mol氢氧化钡电离出2molOH-,1mol硫酸电离出2molH+,故正确的离子方程应为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．氯化铁溶液中加足量锌粉，锌粉先把还原为，过量的锌粉再把还原为单质铁，总离子方程式正确，故D正确。 故答案为：D。 8．D 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++ H2↑，故A错误； B．电荷不守恒，钠与水反应的离子方程式为2Na+ 2H2O=2 Na++ 2OH-+H2↑，故B错误； C．生成的次氯酸为弱酸，应该用化学式表示，Cl2+ H2O= H++Cl- +HClO，故C错误； D．NaHCO3溶液与盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++=CO2↑+H2O，故D正确； 故选D。 9．A 【分析】在酸性溶液中含有大量的氢离子，无色溶液中不能存在有颜色的离子，结合离子之间的反应考虑。 【详解】A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，A符合题意； B．CH3COO-与氢离子结合生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，B不符题意； C．溶液中有Fe3+时为黄色，与无色不符，C不符题意； D．氢离子与反应生成二氧化碳和水，酸性溶液中不能大量存在，D不符题意； 答案选A。 10．C 【详解】A．Fe3+、SCN-之间发生络合反应，溶液呈红色，在溶液中不能大量共存，故A不选； B．H+、Fe2+、NO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B不选； C．Ca2+、Al3+、NO、Cl-之间不反应，能够大量共存，故C选； D．NH、OH-之间发生离子反应生成弱电解质NH3⋅H2O，在溶液中不能大量共存，故D不选； 故选：C。 11．A 【详解】A．如果身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的，故A正确； B．不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液有强腐蚀性，故B错误； C．氯气有毒，不能将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻，容易中毒，故C错误； D．钠在空气中燃烧剧烈，不能近距离观察，容易伤人，故D错误； 故选A。 12．D 【分析】A选项中电荷不守恒；B项没有化为最简整数比；C项醋酸是弱酸。 【详解】A、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O，故A错误； B、 稀硫酸与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O，故B错误； C、醋酸是弱酸，要保留化学式，故C错误； D、向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH) 3(胶体)＋3H＋，故D正确。 答案选D。 13．C 【详解】A、HCO3-和H+反应生成水和二氧化碳，不能大量存在，A不符合题意； B、铜离子有颜色，B不符合题意； C、四种离子在酸性溶液中可以大量存在，且溶液呈无色，C符合题意； D、Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 【点睛】离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）。 一般可从以下几方面考虑： （1）弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存； （2）弱酸阴离子只存在于碱性溶液中，如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存； （3）弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存，它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子，遇强碱（OH-）生成正盐和水，如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等； （4）若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等； （5）若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存，如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、 SiO32- 等，Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等，NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等； （6）若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存，如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等； （7）因络合反应或其它反应而不能大量共存，如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等。 14．B 【详解】NaHCO3加热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O可知：1mol NaHCO3分解生成0.5mol的二氧化碳、0.5mol的水和0.5molNa2CO3，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二氧化碳首先与过氧化钠反应，消耗过氧化钠0.5mol，生成碳酸钠0.5mol，还有0.3mol的过氧化钠与水反应，生成0.6mol NaOH，所以容器内残留的固体是1mol Na2CO3和0.6mol NaOH，故选B。 15．C 【详解】A．氯化铜溶液中通入硫化氢生成氯化铜沉淀和盐酸，反应的离子方程式为，故A错误； B．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故B错误； C．室温下用稀NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是，故C正确； D．铝粉和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和，反应的离子方程式是，故D错误； 选C。 16．C 【详解】A．许多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈一定颜色，可据此判断一些金属元素，A正确； B．氧化钠与碳酸氢钠含有的金属元素在灼烧时火焰颜色相同，都是显黄色，B正确； C．焰色试验是电子跃迁的结果，没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，C错误； D．灼烧某白色粉末，火焰为黄色，该粉末中一定含有钠元素，可能含有钾元素，D正确； 故合理选项是C。 17．D 【分析】取一份固体溶于水得到无色透明溶液，说明该固体中不含和，加入足量的溶液，得到沉淀6.63g；在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀，则该沉淀为和的混合物，且质量为4.66g，其中物质的量为，物质的量为；另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生气体，说明该固体中含有，且物质的量为。 【详解】A．该固体中一定含有、、，故A错误； B．该固体中一定没有、，钠离子和氯离子不确定，故B错误； C．该固体中一定含有、、，钠离子和氯离子不确定，故C错误； D．根据电荷守恒，其中、、，满足电荷守恒，若含有钠离子，则一定含有氯离子，且两者的物质的量相等，故D正确； 故选D。 18．D 【详解】A．钠与氧气加热生成过氧化钠，A错误； B．NaOH需要在烧杯中溶解、冷却后才能转移，且向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下的内壁上，B错误； C．鲜花中含有水，干燥的氯气可使鲜花褪色，无法证明干燥的氯气没有漂白性，C错误； D．碳酸钠中滴加少量的水使固体结块变晶体(十水碳酸钠)，并伴随着放热现象，而碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随着吸热现象。故通过触摸试管外壁可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，D正确； 答案选D。 19．D 【详解】A．白色粉末加水得到沉淀1，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、溶液2、沉淀2，说明沉淀2和沉淀1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜，若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则固体X中可能含有碳酸钙，故A错误； B．若气体1为混合物，根据A选项分析一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙，可能含有硫酸亚铁，说明沉淀1中含有碳酸钙、铜，镁、铁中至少一种，则溶液2一定含有Mg2+、Fe2+、Ca2+至少一种，不可能含有Cu2+，故B错误； C．根据A选项分析，若溶液1呈无色，说明硫酸铜完全与镁反应，故C错误； D．若溶液2呈浅绿色，沉淀2一定是铜单质，因此沉淀2一定是纯净物，故D正确。 综上所述，答案为D。 20．B 【详解】A．若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确； B．若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误； C．若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确； D．若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确； 故选B。 21．B 【分析】草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，过滤除去不溶性杂质，加入试剂I是过量氯化钡溶液除去K2CO3、K2SO4，再加入过量试剂Ⅱ是K2CO3，除去过量BaCl2，过滤得到沉淀I为BaCO3、BaSO4，滤液I中加入试剂III为盐酸，除去过量K2CO3，得到溶液KCl溶液，通过接加热蒸发，结晶析出得到KCl晶体，蒸发到有大量晶体析出，停止加热，利用余热蒸干剩余水得到氯化钾晶体，以此解答该题。 【详解】A．步骤①是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法为过滤，使用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．为了除去杂质，同时不能引入新的杂质离子，试剂Ⅰ是过量 BaCl2溶液，以除去 K2CO3、K2SO4，B错误； C．过量试剂Ⅱ是 K2CO3，目的是除去为除去混合物中的K2CO3、K2SO4而使用的过量杂质 BaCl2，C正确； D．滤液II中溶质为KCl，由于KCl的溶解度受温度的影响变化较大，所以从该溶液中获得溶质KCl要采用蒸发、结晶的方法，D正确； 故合理选项是B。 22．D 【详解】A． 氯气的氧化性很强，铁粉与氯气反应生成氯化铁，与量无关，正确的化学方程式为，故A错误； B．往NaOH溶液中通入过量的生成碳酸氢钠，正确的化学方程式为，故B错误； C．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，正确的化学方程式为，故C错误； D． 往氯化钡溶液中加入少量的碳酸钠溶液生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式正确，故D正确； 故选D。 23．D 【分析】根据实验分析：10滴1mol/LBa(OH)2溶液分别滴加到1mL1mol/LNa2CO3溶液和1mL1mol/LNaHCO3溶液中，均产生白色沉淀碳酸钡，但是反应原理不同：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O；10滴1mol/LCaCl2溶液分别滴加到1mL1mol/LNa2CO3溶液和1mL1mol/LNaHCO3溶液中，均产生白色沉淀碳酸钙，但是10滴1mol/LCaCl2溶液与1mL1mol/LNaHCO3溶液反应除了生成CaCO3沉淀外，还有二氧化碳气体产生。 【详解】A．根据以上分析可知，白色沉淀M、N均是BaCO3，但是产生M、N的离子方程式不相同，故A错误； B．根据以上分析可知，白色沉淀X、Y均为CaCO3，少量气泡成分是二氧化碳，故B错误； C．根据分析可知，加入氯化钙溶液后，二者产生的现象不相同，可以鉴别两种盐溶液，故C错误； D．根据分析可知，产生Y的离子方程式为：Ca2＋＋2=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故D正确； 故选D。 24．D 【详解】A．酸性溶液中S2-、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，选项A错误； B．酸性溶液中H+、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，选项B错误； C．酸性溶液中H+、OH-结合生成水，则不能共存，且MnO4-为紫色与无色溶液不符，选项C错误； D．酸性溶液中该组离子之间不反应，则能够大量共存，选项D正确； 答案选D。 25．B 【详解】A.为浅绿色且不与、共存，故A不选； B.的溶液显碱性,、、、可以大量共存，故B选； C.的溶液，由于与发生完全双水解，故不能大量共存，故C不选； D.含的溶液中，由于与发生了络合作用，故D不选； 故答案为B。 26．(1) ①⑤ ⑥⑨ (2)氯酸钠 (3)+2 (4)Na2O+2H+=2Na+ +H2O (5)分散质粒子直径大小不同 (6)Cu2(OH)2CO3+4HNO3=2Cu(NO3)2+CO2↑+3H2O 【详解】（1）氧化物：由两种元素组成，且一种元素为氧元素，故氧化物：①⑤；盐：由金属元素或铵根与酸根组合成的化合物，故盐：⑥⑨； 故答案为：①⑤；⑥⑨。 （2）NaClO3的化学名称为氯酸钠； 故答案为：氯酸钠。 （3）Cu2(OH)2CO3中，根据元素化合价代数和为0，Cu元素的化合价为+2； 故答案为：+2。 （4）Na2O与盐酸的离子反应方程式：Na2O+2H+=2Na+ +H2O 故答案为：Na2O+2H+=2Na+ +H2O。 （5）盐酸与A1(OH)3胶体的本质区别为：分散质粒子直径大小不同； 故答案为：分散质粒子直径大小不同。 （6）Cu2(OH)2CO3与HNO3 反应方程式：Cu2(OH)2CO3+4HNO3=2Cu(NO3)2+CO2↑+3H2O 故答案为：Cu2(OH)2CO3+4HNO3=2Cu(NO3)2+CO2↑+3H2O。 27．(1)D (2)D (3) 淡黄色 2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH-+O2↑ 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃 【详解】（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中； 故答案为：D； （2）Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3； 故答案为：D； （3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气； 故答案为：淡黄色；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃。 28．(1) ①②④ ②③⑥⑧ (2)NaHCO3=Na++HCO (3) (4)B (5) 【详解】（1）①CaCO3属于盐，属于电解质，不能导电； ②熔融氯化钠属于盐，属于电解质，可以导电； ③澄清石灰水属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ④小苏打属于盐，属于电解质，其中的离子不能自由移动，不可以导电； ⑤乙醇属于非电解质，不能导电； ⑥FeCl3溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ⑦CO2属于非电解质，不能导电； ⑧Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； 故在上述8种物质中，属于电解质的有①②④；可以导电的是：②③⑥⑧； （2）小苏打可以电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO； （3）根据以少定多的原则，碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应的离子方程式为：； （4）若反应放热，锥形瓶中气体的压强增大，会导致U形管内液面左低右高，观察到U形管内液面右侧较高，说明该反应放出热量，选B； （5）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$