专题1 物质的分类及计量 整理与提升-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

化学　必修1　第一册 热点一　气体摩尔质量的计算 1.根据摩尔质量的定义 M＝；对于混合气体，＝。 2.根据气体摩尔体积 标准状况下，M＝＝＝＝22.4ρ。 3.根据气体的相对密度 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比。若A气体对B气体的相对密度为D，则MA＝MB·D。 4.对于混合气体，＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 例1　计算填空： (1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为　　　　。 (2)在25 ℃、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15∶8，则A的摩尔质量为　　　　。 (3)相同条件下，H2和O2的体积比为a∶b和质量比为a∶b的混合气体，其平均相对分子质量分别是　　　　和　　　　。 [解析]　(1)n(气体)＝＝0.03 mol，M(气体)＝＝64 g·mol－1，该气体的相对分子质量为64。 (2)T、p相同时，气体的体积之比等于物质的量之比，即＝＝，质量相同，则n(CH4)·M(CH4)＝n(A)·M(A)，M(A)＝×M(CH4)＝×16 g·mol－1＝30 g·mol－1。 (3)相同条件下，若V(H2)∶V(O2)＝a∶b，则n(H2)∶n(O2)＝a∶b，则M＝＝ g·mol－1，平均相对分子质量为；若m(H2)∶m(O2)＝a∶b，则n(H2)∶n(O2)＝∶，则M＝＝ g·mol－1＝ g·mol－1，平均相对分子质量为。 [答案]　(1)64　(2)30 g·mol－1 (3)　 1.CO2和N2的混合气体对氢气的相对密度为20，则该混合气体的平均摩尔质量为(　　) A.20 g·mol－1 B.30 g·mol－1 C.15 g·mol－1 D.40 g·mol－1 答案：D 2.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4AB＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为(　　) A.7d B.5d C.2.5d D.2d 答案：B 解析：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d＋2×4d＋2×4d＝20d，根据质量守恒定律，左边4A的相对分子质量也是20d，所以A的相对分子质量为5d。 3.(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量约为　　　　，可能是　　　　气体。 (2)某气体对O2的相对密度为2.5，该气体的相对分子质量为　　　　。 (3)将标准状况下的2 mL O2与8 mL N2混合，混合气体的平均相对分子质量为　　　　。 (4)30.9 g NaR含有Na＋ 0.3 mol，NaR的摩尔质量为　　　　。 答案：(1)64　SO2　(2)80　(3)28.8　(4)103 g·mol－1 解析：(3)可利用物质的量分数来求混合气体的平均摩尔质量：M(混合气体)＝32 g·mol－1×＋28 g·mol－1×＝28.8 g·mol－1。 热点二　阿伏加德罗常数的正误判断 阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱 1.状况条件。若在非标准状况下，如常温常压下不能用22.4 L·mol－1进行计算。 2.物质状态。在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 3.单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 4.粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。 例2　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (1)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同。(　　) (2)标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。(　　) (3)14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA。(　　) (4)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023。(　　) (5)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA。(　　) [解析]　(1)同等质量的氧气和臭氧，它们所含的氧原子数相等，电子数相等。 (2)标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，则所含分子数为0.1NA。 (3)14 g乙烯和14 g丙烯中所含氢原子均为2 mol，则14 g乙烯和丙烯的混合气体中含氢原子数目为2NA。 (4)常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol。 (5)标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，含有的氧原子数为0.5NA。 [答案]　(1)√　(2)×　(3)√　(4)× (5)√ 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　) A.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.1NA B.22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA C.180 g葡萄糖(C6H12O6)中，C原子的数目为6NA D.标准状况下，22.4 L F2气体所含的质子数为18NA 答案：B 解析：1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，A正确；没有标明是否处于标准状况，不能计算22.4 L H2的分子数目，B错误；葡萄糖的相对分子质量是180，180 g葡萄糖分子的物质的量为1 mol，C原子的数目为6NA，C正确；1个F2中含有18个质子，标准状况下，22.4 L F2气体的物质的量为1 mol，则1 mol F2中所含质子数为18NA，D正确。 5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.常温常压下，32 g O2－中所含电子的数目为16NA B.标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合气体中碳原子的数目约为6.02×1022 C.含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.1NA D.标准状况下，36 g H2O的体积约为44.8 L 答案：B 解析：常温常压下，32 g O2－中所含电子的数目为×10×NA mol－1＝20NA，故A错误；标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合气体的物质的量为0.1 mol，CO、CO2分子中都含有1个C原子，碳原子的数目约为6.02×1022，故B正确；氢氧化铁胶体为多个氢氧化铁粒子的聚集体，含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.1NA，故C错误；标准状况下，水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算36 g H2O的体积，故D错误。 6.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是(　　) A.6.02×1022个硫酸分子在水中可电离出2NA个H＋ B.在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C.在标准状况下，11.2 L氖气含有NA个氖原子 D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶2 答案：D 解析：硫酸分子的物质的量是0.1 mol，电离出的H＋的物质的量为0.2 mol，即0.2NA个H＋，A不正确；在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含2NA个氢原子，B不正确；氖气为单原子分子，标准状况下，11.2 L氖气含有0.5NA个氖原子，C不正确。 5 学科网（北京）股份有限公司 $