专题1 物质的分类及计量（专项训练）化学苏教版2019必修第一册

专题1 物质的分类及计量 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分类及转化（重点） 题型01 根据物质的组成或性质分类 题型02 以模型图示为载体判断分类的正误 题型03 物质变化类型的判断 题型04 物质的转化关系判断 题型05 物质的推断 考点二 化学反应的分类（重点） 题型01 四种基本反应类型 题型02 氧化还原反应的判断及与四种基本反应类型之间的关系 考点三 物质的量（难点） 题型01 物质的量的概念辨析 题型02 物质的量与阿伏加德罗常数的计算 题型03 物质的量与摩尔质量的计算 题型04 气体摩尔体积的理解及相关计算 题型05 阿伏加德罗常数的应用 题型06 阿伏加德罗定律的应用 题型07 物质的量、质量、气体体积的综合计算 考点四 物质的分散系（重点） 题型01 分散系的分类 题型02 胶体的分类及性质 题型03 胶体的应用 考点五 电解质的溶液（重点） 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 溶液导电性的分析 题型03 电离及电离方程式的书写 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分类及转化（重点） ◆题型1 根据物质的组成或性质分类 1．（24-25高一上·北京昌平·期末）下列有关物质分类的叙述中，不正确的是 A．KMnO4属于酸 B．CuSO4属于盐 C．Ca(OH)2属于碱 D．CO2属于酸性氧化物 2．（2025高一下·广东肇庆·学业考试）下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 A H2SO4 CaCO3 NaHCO3 B 稀硫酸 纯碱 胆矾 C HCl KOH K2S D H2S C2H5OH MgO A．A B．B C．C D．D 3．（24-25高一上·河南南阳·阶段练习）下列物质中一定属于纯净物的个数为 ①盐酸  ②漂白粉  ③铝热剂  ④水煤气  ⑤液氯  ⑥部分结冰的蒸馏水 ⑦含氧40%的氧化镁  ⑧医用酒精  ⑨加碘食盐  ⑩净化后的空气 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 4．（24-25高一上·山东东营·期中）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A．CaO和MgO都属于碱性氧化物 B．HNO3和NaHSO4都属于酸 C．Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都属于碱 D．O2、CO2都属于氧元素的游离态 ◆题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 5.（24-25高一上·陕西西安·期中）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是 A．化学反应的分类 B．物质的分类 C．空气的成分 D．酸的分类 A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高一上·云南大理·阶段练习）分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。某种分类方法如图所示，下列说法正确的是 A．该分类方法为交叉分类法 B．按照该分类方法，液氯属于混合物 C．按照该分类方法，纯碱属于盐 D．按照该分类方法，属于碱性氧化物 ◆题型3 物质变化类型的判断 7．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）下列选项中属于化学变化的是 A．金属熔化 B．滴水成冰 C．碘升华 D．高炉炼铁 8.（24-25高一下·山东临沂·期中）下列诗词中，不涉及化学变化的是 A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 9.（23-24高一上·四川成都·开学考试）下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A．葡萄酿酒，钢铁生锈 B．粗盐潮解，干冰升华 C．海水晒盐，白磷自燃 D．食物腐败，木材燃烧 ◆题型4 物质的转化关系判断 10．（2025高一上·福建·学业考试）下列物质不与溶液发生化学反应的是 A． B． C． D． 11．（24-25高一下·全国·课后作业）X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应能发生，下列说法错误的是 A．该反应可能是盐和盐的反应 B．该反应可能是碱性氧化物和水的反应 C．该反应可能是酸和碱的反应 D．该反应可能是酸性氧化物和碱的反应 12．（24-25高一下·全国·课后作业）下图为硫酸性质的知识归纳。下列说法正确的是 A．若盐为，则反应中有蓝色沉淀生成 B．若碱为，产生白色沉淀，证明两者发生了中和反应 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分()，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈 D．若金属为和，将等质量的两种金属与过量的稀硫酸完全反应，产生的一样多 13．（24-25高一上·全国·课前预习）有溶液、溶液、溶液、稀硫酸六种物质，在常温下物质两两间能发生反应的最多有 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 ◆题型5 物质的推断 14.（24-25高一上·辽宁朝阳·期中）下列物质的循环图不能一步完成的是 A．X为、Y为、Z为 B．X为、Y为、Z为 C．X为C、Y为、Z为 D．X为、Y为、Z为 15．（24-25高一上·广西南宁·阶段练习）某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入下列物质中的 A．氧化钙 B．二氧化碳 C．氧气 D．硫酸铜 考点二 化学反应的分类（重点） ◆题型1 四种基本反应类型 16． （2023高二上·河北·学业考试）部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 17．（2023高二下·河北·学业考试）迈达斯是神话中能点石成金的人物。某化学趣味实验中，将各100mL两种无色透明液体先后倒入同一大烧杯中，瞬间得到了金灿灿的液体，该神奇的实验称为迈达斯魔术，其反应可表示为，该反应的反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 ◆题型2 氧化还原反应的判断及与四种基本反应类型之间的关系 18．（24-25高一上·北京昌平·期末）下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B．2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C．Cl2 + H2O= HCl + HClO D．Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 19．（24-25高一下·全国·课后作业）某小组同学在做“典籍里的化学”项目研究时，收集到四个素材，其中不涉及氧化还原反应的是 A．煮豆燃豆萁——曹植，《七步诗》 B．爆竹声中一岁除——王安石，《元日》 C．要留清白在人间——于谦，《石灰吟》 D．曾青得铁则化为铜——淮南王刘安，《淮南万毕术》 20．（24-25高一上·广西河池·阶段练习）氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 考点三 物质的量（难点） ◆题型01 物质的量的概念辨析 21．（25-26高一·全国·假期作业）课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是 A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 22．（24-25高一上·广西河池·阶段练习）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 ◆题型02 物质的量与阿伏加德罗常数的计算 23.0.5 mol Na2SO4中( ) A．含3.01×1023个SO B．含0.5个Na2SO4分子 C．含0.5 mol Na＋ D．含1 mol氧原子 24.下列各组物质所含氧原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 C．0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6 D．0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O ◆题型03 物质的量与摩尔质量的计算 25．（25-26高一·全国·假期作业）我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2中含有的氧原子数和1 mol CO中含有的氧原子数相同 B．淀粉的摩尔质量为 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D．22gCO2的物质的量为0.5mol 26．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　) A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 27.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧可产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 28．有五种物质：①6 g 氢气；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)： (1)物质的量最大的是________。 (2)所含分子数最多的是________。 (3)含有原子个数最多的是________。 (4)质量最大的是________。 ◆题型04 气体摩尔体积的理解及相关计算 29.（24-25高一上·北京昌平·期末）下列说法正确的是 A．O2的摩尔质量是32 g B．44 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023 C．常温常压下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol D．常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol 30．下列说法正确的是(　　) A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C．O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度、压强影响小 31．（23-24高一上·广西玉林·阶段练习）标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A． B． C． D．个 ◆题型05 阿伏加德罗常数的应用 32．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol 锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B．标准状况下，11.2 L 酒精所含分子数为0.5NA C．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA 33.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．在常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA C．32 g氧气含原子数为NA D．NA个O2的质量只有在标准状况下才是32 g ◆题型06 阿伏加德罗定律的应用 34．（2025高一下·甘肃·学业考试）标准状况下，某氮气的体积与12g，的体积相同。下列有关该氮气的描述中正确的是 A．氮气的质量是12g B．氮气的物质的量是6mol C．氮气的体积为22.4L D．氮气的密度与密度相等 35．（24-25高一上·山东德州·期中）容积相同的A、B两个密闭容器，A中充满，B中充满混合气体和，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述错误的是 A．容器A中的密度是同温同压下密度的14倍 B．容器B中和的物质的量之比为4：3 C．容器A和B中C原子数相等 D．容器B中H和O的物质的量之比是16：9 36．（24-25高一上·陕西西安·期末）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 ◆题型07 物质的量、质量、气体体积的综合计算 37．（24-25高一上·四川攀枝花·阶段练习）标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数 ③>④>②>① B．密度  ②>③>④>① C．质量 ④>③>②>① D．体积  ④>③>②>① 38．（25-26高一·全国·假期作业）按要求回答下列问题。 (1)0.3molNH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等。 (2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是 。 (3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 (4)2.3gNa中含 mole-，在跟足量水反应中失去 mole-。 (5)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数) 。 39．（24-25高一下·全国·课后作业）物质的量是联系宏观和微观的桥梁。某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为，该气体质量为，回答下列问题。 (1)①该气体的物质的量为 。 ②该气体在标准状况下的体积约为 。 ③该气体中所含原子总数为 。 (2)电子数为的的质量为 。 (3)在某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为 。 (4)同温同压下，相同体积的和中所含原子个数之比为 。 考点四 物质的分散系（重点） 题型01 分散系的分类 40.下列关于分散系的说法不正确的是(　　) A．所有的分散系都是混合物 B．浊液中分散质颗粒不能透过滤纸 C．碘酒这种分散系的溶质是酒精 D．雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系 41.下列家庭小实验不能制得溶液的是(　　) 题型02 胶体的分类及性质 42．（24-25高一上·北京昌平·期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．碘化银胶体 43．（2025高一下·山西·学业考试）下列情形不能观察到丁达尔效应的是 A．光线透过树叶的缝隙射入密林中 B．在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 C．放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 D．用红色激光笔照射烧杯中的胶体 题型03 胶体的应用 44.下列事实与胶体性质无关的是(　　) A．明矾可以净水 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 45.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过。由此可以判断(　　) A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水 B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在 C．蛋白质、血细胞的粒子的直径大于毒性物质的粒子的直径 D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸 考点五 电解质的溶液（重点） 题型01 电解质与非电解质的判断 46．下列关于电解质和非电解质的说法正确的是(　　) A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电 C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质 47．（24-25高一上·浙江温州·期末）电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是 A．漂精粉 B．造影剂——钡餐 C．液态氯化氢 D．熔融的蔗糖 48．下列物质分类正确的组合是(　　) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 题型02 溶液导电性的分析 49．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态下或溶于水能导电，下列关于X的说法正确的是(　　) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 50．下列物质中： A．NaCl晶体；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢 (1)能导电的是____________。 (2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是___________________________。 (3)溶于水也不能导电的是__________。 (4)需溶于水才能导电的是__________。 (5)虽能导电，但不是电解质的是________。 (6)虽不能导电，但也是电解质的是________。 题型03 电离及电离方程式的书写 51．（24-25高一上·天津河西·期中）下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++ 52．（24-25高一上·河北张家口·期中）NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl晶体由Na+与规律排列构成 B．NaCl的电离方程式为 C．通电后NaCl发生电离 D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 53．（24-25高一下·浙江台州·期中）已知与过量的NaOH溶液反应生成，下列有关说法正确的是 A．属于三元酸 B．属于酸式盐 C．在水中的电离方程式为： D．属于正盐 B 综合攻坚·知能拔高 1．（23-24高一下·黑龙江·期末）工业制硝酸的原理如图所示，除HNO3外的其余四种含氮物质中，属于单质的是 A．N2 B．NH3 C．NO D．NO2 2．（24-25高一上·广东汕头·阶段练习）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．非电解质：乙醇、NH3、氯气 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石 C．碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁 D．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 3．（23-24高一上·贵州铜仁·期中）分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A．0.9%的生理盐水属于盐 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．甲图所示的分类方法属于树状分类法 D．甲图中“……”包含混合物 4．（23-24高一下·黑龙江·期末）下图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．该反应中甲为CO2，丁为H2O C．参加反应的甲、乙分子数之比为1：1 D．此微观示意图中反应前后原子个数不变 5．（2025高一下·浙江·学业考试）下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体是一种均一的、稳定的液态混合物 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C．向浓的溶液中滴加饱和溶液制备胶体 D．利用生成的胶体除去水中的细小悬浮物 6．（24-25高一下·全国·课后作业）按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对进行分类，应属于 ①酸  ②氢化物  ③氧化物  ④含氧酸  ⑤难挥发性酸  ⑥强氧化性酸  ⑦一元酸  ⑧化合物  ⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 7．（24-25高一上·天津河西·期中）下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 8.喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。 酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱 C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 9．（24-25高一上·江苏南通·阶段练习）已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A．CuCuOCu(OH)2CuCl2 B．MgMgOMgCl2MgSO4 C．CCO2H2CO3CaCO3 D．SSO2H2SO4Na2SO4 10．（24-25高一下·全国·课后作业）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 11．（24-25高一上·江西萍乡·期中）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B．X一定是 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 12．（23-24高一上·贵州铜仁·期中）中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 13．（24-25高一上·河南信阳·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 14．（24-25高一下·全国·课后作业）图示相连物质间在一定条件下可以发生反应，表格提供的四组物质符合要求的是 甲 乙 丙 丁 A CO CuO B HCl NaOH C KOH D HCl A．A B．B C．C D．D 15．（24-25高一上·安徽宿州·期中）室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为 B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为 16．（24-25高一上·山东青岛·阶段练习）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。 (1)中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。 (2)某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的摩尔质量为 。 (3)在某温度时，一定量的元素A的氢化物，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为 。 (4)一密闭气缸被一不漏气但可自由滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有，右边充有、的混合气体；20℃时，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静止于气缸的中央(液体体积忽略不计)。则反应前容器中和的物质的量之比可能为 (只填一组数据即可)。 17．（24-25高一下·全国·课后作业）填写下列空白。 (1)等质量的和臭氧，所含分子数之比为 ；若两者所含原子数相等，则两者物质的量之比为 。标准状况下，的密度是 (保留两位小数)。 (2)含的溶液中的的数目为 。 (3)某气态氢化物的化学式为，标准状况下0.64g该氢化物的体积为448mL，则该氢化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (4)完全中和含的氢硫酸(为二元酸)，需KOH固体的质量为 g。 (5)在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入，右边充入和的混合气体时，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体中和的分子个数之比为 。 (6)碱式碳酸铝镁中a、b、c、d之间存在的关系式为 ，它在空气中充分受热后残留固体的成分为 (填化学式)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题1 物质的分类及计量 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分类及转化（重点） 题型01 根据物质的组成或性质分类 题型02 以模型图示为载体判断分类的正误 题型03 物质变化类型的判断 题型04 物质的转化关系判断 题型05 物质的推断 考点二 化学反应的分类（重点） 题型01 四种基本反应类型 题型02 氧化还原反应的判断及与四种基本反应类型之间的关系 考点三 物质的量（难点） 题型01 物质的量的概念辨析 题型02 物质的量与阿伏加德罗常数的计算 题型03 物质的量与摩尔质量的计算 题型04 气体摩尔体积的理解及相关计算 题型05 阿伏加德罗常数的应用 题型06 阿伏加德罗定律的应用 题型07 物质的量、质量、气体体积的综合计算 考点四 物质的分散系（重点） 题型01 分散系的分类 题型02 胶体的分类及性质 题型03 胶体的应用 考点五 电解质的溶液（重点） 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 溶液导电性的分析 题型03 电离及电离方程式的书写 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 物质的分类及转化（重点） ◆题型1 根据物质的组成或性质分类 1．（24-25高一上·北京昌平·期末）下列有关物质分类的叙述中，不正确的是 A．KMnO4属于酸 B．CuSO4属于盐 C．Ca(OH)2属于碱 D．CO2属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】A．KMnO4由K+和组成，属于盐而非酸（酸需电离出H+），故A错误； B．CuSO4由Cu2+和组成，符合盐的定义，故B正确； C．Ca(OH)2由Ca2+和OH-组成，属于碱，故C正确； D．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确； 答案选A。 2．（2025高一下·广东肇庆·学业考试）下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 A H2SO4 CaCO3 NaHCO3 B 稀硫酸 纯碱 胆矾 C HCl KOH K2S D H2S C2H5OH MgO A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．H2SO4是酸，正确；CaCO3是盐而非碱，错误；NaHCO3是盐，正确，但碱分类错误，不符合题意，A错误； B．稀硫酸是混合物，不是纯净的酸，错误；纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，错误；胆矾（CuSO4·5H2O）是盐，正确。酸和碱分类错误，不符合题意，B错误； C．HCl是酸，正确；KOH是碱，正确；K2S是盐，正确。所有分类均正确，符合题意，C正确； D．H2S是酸，正确；C2H5OH（乙醇）不是碱，错误；MgO是氧化物而非盐，错误。碱和盐分类错误，不符合题意，D错误； 故选C。 3．（24-25高一上·河南南阳·阶段练习）下列物质中一定属于纯净物的个数为 ①盐酸  ②漂白粉  ③铝热剂  ④水煤气  ⑤液氯  ⑥部分结冰的蒸馏水 ⑦含氧40%的氧化镁  ⑧医用酒精  ⑨加碘食盐  ⑩净化后的空气 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【解析】①盐酸是氯化氢HCl的水溶液，属于混合物； ②漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2和氯化钙CaCl2，属于混合物； ③铝热剂是铝粉和某些金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3等)的混合物，属于混合物； ④水煤气主要成分是一氧化碳CO和氢气H2，属于混合物； ⑤液氯是液态的氯气Cl2，只由一种物质组成，属于纯净物； ⑥冰和蒸馏水都是H2O，只是状态不同，属于纯净物； ⑦纯净的氧化镁MgO中氧元素的质量分数为= 40%，所以含氧40%的氧化镁是纯净物； ⑧医用酒精是酒精(C2H5OH)的水溶液，一般是75%的酒精溶液，属于混合物； ⑨加碘食盐中含有氯化钠NaCl和碘酸钾KIO3等物质，属于混合物； ⑩空气无论是否净化，都含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物； 属于纯净物的是⑤⑥⑦，共3个，故答案为：A。 4．（24-25高一上·山东东营·期中）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A．CaO和MgO都属于碱性氧化物 B．HNO3和NaHSO4都属于酸 C．Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都属于碱 D．O2、CO2都属于氧元素的游离态 【答案】A 【解析】碱性氧化物是与酸反应只生成一种盐和水的氧化物；酸是在水溶液中电离的阳离子只有氢离子的化合物；碱是水溶液中电离的阴离子只有氢氧根的化合物。A．CaO和MgO均能与酸反应生成对应的盐和水，都属于碱性氧化物，A正确； B．属于盐，B错误； C．属于盐，C错误； D．是氧元素的单质，氧元素以游离态存在；是化合物，氧元素在中以化合态存在，D错误； 故答案选A。 ◆题型2 以模型图示为载体判断分类的正误 5.（24-25高一上·陕西西安·期中）建立模型是学习化学的重要方法。下列模型错误的是 A．化学反应的分类 B．物质的分类 C．空气的成分 D．酸的分类 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．部分置换反应属于离子反应，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，这个反应就是一个典型的置换反应，也可以写为离子反应方程式，即；但碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于置换反应，但并非是离子反应，故A不符合题意； B．氧化物属于化合物，二者是包含关系，故B不符合题意； C．空气中氮气、氧气和其他成分的体积分数分别为78%、21%和1%，故C不符合题意； D．盐酸主要成分为HCl，并非是含氧酸，故D符合题意； 故答案选D。 6．（24-25高一上·云南大理·阶段练习）分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。某种分类方法如图所示，下列说法正确的是 A．该分类方法为交叉分类法 B．按照该分类方法，液氯属于混合物 C．按照该分类方法，纯碱属于盐 D．按照该分类方法，属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】A．该分类方法为树状分类法，A错误； B．液氯是氯气的液态形式，按照该分类方法，液氯属于纯净物，B错误； C．纯碱是碳酸钠，按照该分类方法，纯碱属于盐，C正确； D．属于两性氧化物，D错误； 答案选C。 ◆题型3 物质变化类型的判断 7．（2025高一下·湖南娄底·学业考试）下列选项中属于化学变化的是 A．金属熔化 B．滴水成冰 C．碘升华 D．高炉炼铁 【答案】D 【分析】化学变化的本质是生成新物质。 【解析】A．金属熔化为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故不选A； B．滴水成冰为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故不选B； C．碘升华为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故不选C； D．高炉炼铁中，氧化铁被一氧化碳还原为铁，有新物质生成，属于化学变化，故选D； 选D。 8.（24-25高一下·山东临沂·期中）下列诗词中，不涉及化学变化的是 A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 【答案】D 【解析】A．酿酒涉及发酵生成新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．“烈火焚烧”指石灰石高温分解生成生石灰，属于化学变化，B不符合题意； C．雷电可能引发氧气转化为臭氧或氮氧化物，属于化学变化，C不符合题意； D．淘金是物理分离过程，无新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故选D。 9.（23-24高一上·四川成都·开学考试）下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A．葡萄酿酒，钢铁生锈 B．粗盐潮解，干冰升华 C．海水晒盐，白磷自燃 D．食物腐败，木材燃烧 【答案】C 【解析】A．葡萄酿酒过程中，葡萄中的糖类等物质在微生物作用下转化为酒精等新物质，属于化学变化；钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生反应生成铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，A错误； B．粗盐潮解是粗盐吸收空气中的水分，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意，B错误； C．海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，使海水中的氯化钠结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化；白磷自燃是白磷与氧气发生剧烈的氧化反应，生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，符合题意，C正确； D．食物腐败是食物与空气中的氧气等发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化；木材燃烧是木材与氧气发生剧烈的氧化反应，生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，D错误； 故选C。 ◆题型4 物质的转化关系判断 10．（2025高一上·福建·学业考试）下列物质不与溶液发生化学反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Ca(OH)2与Na2CO3溶液发生复分解反应生成CaCO3沉淀和NaOH，A不符合题意； B．BaCl2与Na2CO3溶液反应发生复分解反应生成BaCO3沉淀和NaCl，B不符合题意； C．NaCl与Na2CO3均为可溶钠盐，混合后无沉淀、气体或水生成，反应不发生，C符合题意； D．H2SO4与Na2CO3溶液发生复分解反应生成CO2气体、水和Na2SO4，D不符合题意； 选C。 11．（24-25高一下·全国·课后作业）X、Y、Z、W各代表一种物质，若反应能发生，下列说法错误的是 A．该反应可能是盐和盐的反应 B．该反应可能是碱性氧化物和水的反应 C．该反应可能是酸和碱的反应 D．该反应可能是酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】A．盐和盐反应能生成两种新盐，A项不符合题意； B．部分碱性氧化物和水反应生成相应的碱，只生成一种物质，属于化合反应，B项符合题意； C．酸和碱反应生成盐和水，C项不符合题意； D．酸性氧化物和碱反应生成盐和水，D项不符合题意。 故选B。 12．（24-25高一下·全国·课后作业）下图为硫酸性质的知识归纳。下列说法正确的是 A．若盐为，则反应中有蓝色沉淀生成 B．若碱为，产生白色沉淀，证明两者发生了中和反应 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分()，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈 D．若金属为和，将等质量的两种金属与过量的稀硫酸完全反应，产生的一样多 【答案】C 【解析】A．和不发生反应，不会生成蓝色沉淀，A错误； B．与硫酸反应生成白色沉淀，只能说明与发生了反应，不能说明与发生了中和的反应，B错误； C．硫酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，C正确； D．金属为和，将等质量的两种金属与过量的稀硫酸完全反应，、均反应完全，已知、，由于的相对原子质量较小，故生成的量较多，D错误； 故选C。 13．（24-25高一上·全国·课前预习）有溶液、溶液、溶液、稀硫酸六种物质，在常温下物质两两间能发生反应的最多有 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】C 【解析】氧化铜仅与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；铁仅与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（金属与酸反应）；氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水（酸碱中和）、与K2CO3溶液反应生成BaCO3沉淀和KOH（盐与碱反应）；K2CO3溶液与稀硫酸反应生成CO2、水和硫酸钾（盐与酸反应）；NaOH溶液仅与稀硫酸反应生成硫酸钠和水（酸碱中和）；稀硫酸与上述5种物质分别反应，共5个反应。A．根据分析可知总反应数为6个，A错误； B．根据分析可知总反应数为6个，B错误； C．根据分析可知总反应数为6个，C正确； D．根据分析可知总反应数为6个，D错误； 故答案选C。 ◆题型5 物质的推断 14.（24-25高一上·辽宁朝阳·期中）下列物质的循环图不能一步完成的是 A．X为、Y为、Z为 B．X为、Y为、Z为 C．X为C、Y为、Z为 D．X为、Y为、Z为 【答案】C 【解析】A．加热能生成与反应生成与反应生成，A项正确； B．与溶液反应生成加热生成与盐酸反应生成，B项正确； C．与完全反应生成与反应生成不能一步转化为，C项错误； D．与加热生成与盐酸反应生成与在溶液中反应生成，D项正确； 故选C。 15．（24-25高一上·广西南宁·阶段练习）某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入下列物质中的 A．氧化钙 B．二氧化碳 C．氧气 D．硫酸铜 【答案】B 【解析】A．氧化钙能与稀硫酸、Ba(OH)2溶液反应，不能与CuO、C反应，A不合题意； B．二氧化碳为酸性氧化物，和氢氧化钡溶液反应生成盐和水，二氧化碳高温下和碳反应生成一氧化碳，二氧化碳和CuO、稀硫酸不反应，B符合题意； C．氧气与C在点燃条件下反应，与CuO、稀硫酸和Ba(OH)2溶液不反应，C不合题意； D．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应，与CuO、稀硫酸和C不反应，D不合题意； 故答案为：B。 考点二 化学反应的分类（重点） ◆题型1 四种基本反应类型 16． （2023高二上·河北·学业考试）部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【解析】含钙化合物之间的转化关系为，涉及的反应依次为：、、，反应类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应，则未涉及的反应类型为置换反应，故选B。 17．（2023高二下·河北·学业考试）迈达斯是神话中能点石成金的人物。某化学趣味实验中，将各100mL两种无色透明液体先后倒入同一大烧杯中，瞬间得到了金灿灿的液体，该神奇的实验称为迈达斯魔术，其反应可表示为，该反应的反应类型为 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】D 【解析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，D正确； 故答案选D。 ◆题型2 氧化还原反应的判断及与四种基本反应类型之间的关系 18．（24-25高一上·北京昌平·期末）下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B．2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C．Cl2 + H2O= HCl + HClO D．Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 【答案】D 【解析】A．Na2O2中的O为-1价，反应后生成NaOH（O为-2价）和O2（O为0价），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．Al从0价升至+3价，Fe从+3价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．Cl2中的Cl从0价变为-1价（HCl）和+1价（HClO），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．Na、C、O、H的化合价均未改变，无氧化还原过程，故D符合题意； 答案选D。 19．（24-25高一下·全国·课后作业）某小组同学在做“典籍里的化学”项目研究时，收集到四个素材，其中不涉及氧化还原反应的是 A．煮豆燃豆萁——曹植，《七步诗》 B．爆竹声中一岁除——王安石，《元日》 C．要留清白在人间——于谦，《石灰吟》 D．曾青得铁则化为铜——淮南王刘安，《淮南万毕术》 【答案】C 【解析】“煮豆燃豆萁”涉及火药爆炸，发生氧化还原反应，A不符合题意；“爆竹声中一岁除”涉及火药爆炸，发生氧化还原反应，B不符合题意；“要留清白在人间”涉及高温分解生成CaO和，无元素化合价发生改变，是非氧化还原反应，C符合题意；“曾青得铁则化为铜”涉及Fe与发生置换反应，属于氧化还原反应，D不符合题意。 20．（24-25高一上·广西河池·阶段练习）氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 考点三 物质的量（难点） ◆题型01 物质的量的概念辨析 21．（25-26高一·全国·假期作业）课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验，对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论，交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是 A．物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了，以后我们就可让“质量”这一个物理量“下岗”了 B．使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁，最好用化学式表示，既规范，又显得简洁准确 C．化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算了 D．学习了物质的量后，我们就能大致知道一杯水中大约有多少个水分子了 【答案】A 【解析】A．质量和物质的量都是基本的物理量，两者不可相互替代，A错误； B．使用物质的量时必须指明具体粒子种类，用化学式表示便于区分，更符合规范，B正确； C．化学方程式中计量数之比等于物质的量之比，可用物质的量进行计算，C正确； D．通过一杯水的质量计算出水的物质的量，再结合阿伏伽德罗常数可估算水分子数目，D正确； 故答案选A。 22．（24-25高一上·广西河池·阶段练习）下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 【答案】B 【解析】A．物质的量是用语衡量微观粒子多少的一个物理量，摩尔是物质的量这个物理量的单位，A项错误； B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确； C．物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观物质，C项错误； D．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol，相对分子质量没有单位，故两者不相等，D项错误； 故答案选B。 ◆题型02 物质的量与阿伏加德罗常数的计算 23.0.5 mol Na2SO4中( ) A．含3.01×1023个SO B．含0.5个Na2SO4分子 C．含0.5 mol Na＋ D．含1 mol氧原子 【答案】A 【解析】A项，0.5 mol Na2SO4中含3.01×1023个SO，正确；B项，Na2SO4由离子构成，不含Na2SO4分子，错误；C项，0.5 mol Na2SO4中含1.0 mol Na＋，错误；D项，0.5 mol Na2SO4中含2 mol氧原子，错误。 24.下列各组物质所含氧原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 C．0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6 D．0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O 【答案】D 【解析】0.3 mol O2含有0.6 mol氧原子，0.3 mol H2O含有0.3 mol氧原子，A项不相等；6.02×1023个CO2含有2 mol氧原子，0.1 mol KMnO4含有0.4 mol氧原子，B项不相等；0.1 mol CuSO4·5H2O含有0.9 mol氧原子，0.1 mol C6H12O6含有0.6 mol氧原子，C项不相等；0.1 mol H2SO4含有0.4 mol氧原子，0.4NA个H2O含有0.4 mol氧原子，D项相等。 ◆题型03 物质的量与摩尔质量的计算 25．（25-26高一·全国·假期作业）我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2中含有的氧原子数和1 mol CO中含有的氧原子数相同 B．淀粉的摩尔质量为 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D．22gCO2的物质的量为0.5mol 【答案】D 【解析】A．1 mol CO2含有2 mol氧原子，而1 mol CO含有1 mol氧原子，两者氧原子数不同，A错误； B．淀粉的摩尔质量应为162n g/mol，选项中未考虑n，B错误； C．淀粉中C、H、O的质量比为(6×12):(10×1):(5×16)=72:10:80=36:5:40，C错误； D．CO2的摩尔质量为44 g/mol，22 g CO2的物质的量为=0.5 mol，D正确； 故选D。 26．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　) A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 【答案】D 【解析】X气体的物质的量n＝＝0.25 mol，X气体的摩尔质量M＝＝＝32 g·mol－1。 27.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧可产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】B 【解析】利用m＝n·M＝·M＝×60 g·mol－1＝60 g分析各选项。 28．有五种物质：①6 g 氢气；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)： (1)物质的量最大的是________。 (2)所含分子数最多的是________。 (3)含有原子个数最多的是________。 (4)质量最大的是________。 【答案】(1)①　(2)①　(3)⑤　(4)④ 【解析】首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。①n(H2)＝3 mol；②n(CO2)＝ 0.5 mol；③n(HCl)＝2 mol；④n(H2SO4)＝1.5 mol；⑤n(C2H5OH)＝2 mol。物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①；①～⑤物质中所含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，所含原子个数最多的是⑤；①～⑤物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，质量最大的是④。 ◆题型04 气体摩尔体积的理解及相关计算 29.（24-25高一上·北京昌平·期末）下列说法正确的是 A．O2的摩尔质量是32 g B．44 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023 C．常温常压下，22.4 L H2O的物质的量为1 mol D．常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位应为g·mol-1，O2的摩尔质量是32g·mol-1，而非32g，A错误； B．CO2的摩尔质量为44g·mol-1，44g CO2的物质的量为1mol，分子数约为6.02×1023，B正确； C．常温常压下，H2O为液态，其体积与物质的量关系不符合气体摩尔体积（22.4L/mol），C错误； D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L CO2的物质的量小于1mol，D错误； 故选B。 30．下列说法正确的是(　　) A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定 C．O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1 D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度、压强影响小 【答案】D 【解析】物质三态中气体分子之间的距离最大，固体或液体中粒子距离小，则1 mol固体或液体的体积主要由粒子的大小决定，A错误；气体的体积受分子数目、分子之间距离及粒子大小影响，相同条件下气体分子间的距离远大于粒子的大小，则气体的体积大小受分子数目、分子之间距离影响，因此在相同条件下，1 mol气体的体积主要由分子间距离决定，B错误；状况未知，气体摩尔体积不确定，在标准状况下O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，C错误；物质三态中气体分子之间的距离大，固体或液体中粒子间距离小，因此气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小，D正确。 31．（23-24高一上·广西玉林·阶段练习）标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A． B． C． D．个 【答案】B 【解析】A．36gH2O的体积约为36mL； B．标准状况下，的体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L； C．的体积为：； D．约3.01×1023个氮气分子的体积为：； B的体积最大； 故选B。 ◆题型05 阿伏加德罗常数的应用 32．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol 锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 B．标准状况下，11.2 L 酒精所含分子数为0.5NA C．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA 【答案】C 【解析】没有标明是不是标准状况，A错误；标准状况下，酒精不是气体，B错误；n(H)＝4× 0.1 mol＝0.4 mol，氢原子个数为0.4NA，C正确；含有N的物质的量为 mol＝2 mol，氮原子个数为2NA，D错误。 33.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．在常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA C．32 g氧气含原子数为NA D．NA个O2的质量只有在标准状况下才是32 g 【答案】B 【解析】在标准状况下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5NA，A项错误；氦气为单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为NA，B项正确；O2的摩尔质量为32 g·mol－1，且O2为双原子分子，所以32 g O2含原子数为×2NA＝2NA，C项错误；NA个O2的质量为32 g，与外界条件无关，D项错误。 ◆题型06 阿伏加德罗定律的应用 34．（2025高一下·甘肃·学业考试）标准状况下，某氮气的体积与12g，的体积相同。下列有关该氮气的描述中正确的是 A．氮气的质量是12g B．氮气的物质的量是6mol C．氮气的体积为22.4L D．氮气的密度与密度相等 【答案】B 【解析】标准状况下，的物质的量为，体积为，与的体积相同的的物质的量为：，据此分析解答。 A．根据分析，的质量为：，A错误； B．根据分析和阿伏伽德罗定律，同体积同条件下的物质的量为：，B正确； C．根据分析，的物质的量为：，则标准状况下的体积为：，C错误； D．相同条件下，有密度之比=摩尔质量之比，、，则有，D错误； 故答案为：B。 35．（24-25高一上·山东德州·期中）容积相同的A、B两个密闭容器，A中充满，B中充满混合气体和，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述错误的是 A．容器A中的密度是同温同压下密度的14倍 B．容器B中和的物质的量之比为4：3 C．容器A和B中C原子数相等 D．容器B中H和O的物质的量之比是16：9 【答案】D 【分析】同温同压下，两容器容积相同，密度相同 ⇒ 两容器中气体的质量相同，同温同压下，相同容积的气体物质的量相同，假设A中气体是1mol，则B中气体物质的量也是1mol，设物质的量为、物质的量为，列方程组：，、； 【解析】A．同温同压下，密度比等于摩尔质量比：M(CO)/M(H2) = 28/2 = 14，A正确； B．由分析可知，容器B中和的物质的量之比为4：3，B正确； C．两容器气体物质的量相同，根据碳守恒可知，碳原子物质的量相同，即容器A和B中C原子数相等，C正确； D．B中H的物质的量 = 、B中O的物质的量 = ；H：O = 16 ：6 = 8：3，D错误； 故选D。 36．（24-25高一上·陕西西安·期末）气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 【答案】D 【解析】A． 环氧乙烷的摩尔质量为，臭氧的摩尔质量为，则，A项错误； B． 同温同压下，等物质的量的气体的体积之比等于1：1，B项错误； C． 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，，C项错误； D．相同质量时，，D项正确； 故选D。 ◆题型07 物质的量、质量、气体体积的综合计算 37．（24-25高一上·四川攀枝花·阶段练习）标准状况下，现有①；②个分子；③；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数 ③>④>②>① B．密度  ②>③>④>① C．质量 ④>③>②>① D．体积  ④>③>②>① 【答案】C 【解析】①；②；③； A．计算各物质原子数：①0.1molCH4含0.5NA原子，②0.2molN2含0.4NA原子，③0.5molCO2含1.5NA原子，④0.4molCl2含0.8NA原子，实际顺序为③＞④＞①＞②，A错误； B．标况下密度由摩尔质量决定，CH4(16g/mol)、N2(28g/mol)、CO2(44g/mol)、Cl2(71g/mol)，正确顺序为④＞③＞②＞①，B错误； C．结合分析由公式分别计算质量得①1.6g，②5.6g，③22g，④28.4g，顺序为④＞③＞②＞①，C正确； D．标况下体积与物质的量成正比，物质的量顺序为③(0.5mol)＞④(0.4mol)＞②(0.2mol)＞①(0.1mol)，实际体积顺序为③＞④＞②＞①，D错误； 故答案选C。 38．（25-26高一·全国·假期作业）按要求回答下列问题。 (1)0.3molNH3分子中所含氢原子数与 个H2O分子中所含氢原子数相等。 (2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是 。 (3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。 (4)2.3gNa中含 mole-，在跟足量水反应中失去 mole-。 (5)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数) 。 【答案】(1)2.709×1023 (2)0.6mol (3) (4) 1.1mole- 0.1mole- (5) 【解析】（1）0.3molNH3含氢原子0.9mol，与0.45molH2O分子所含氢原子数相同，其个数为0.45×6.02×1023=2.709×1023 （2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol，含0.6mol； （3）0.04molC的质量为16g＋20g-31.76g=4.24g，故C的摩尔质量为； （4）Na是第11号元素，2.3gNa的物质的量为0.1mol，含1.1mole-，与足量水反应失去0.1mole-； （5）ag某气体中含有的分子数为b，则摩尔质量为，则cg该气体所占的体积为。 39．（24-25高一下·全国·课后作业）物质的量是联系宏观和微观的桥梁。某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为，该气体质量为，回答下列问题。 (1)①该气体的物质的量为 。 ②该气体在标准状况下的体积约为 。 ③该气体中所含原子总数为 。 (2)电子数为的的质量为 。 (3)在某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为 。 (4)同温同压下，相同体积的和中所含原子个数之比为 。 【答案】(1) (2)2.7 (3)65 (4) 【解析】(1)①。②。该气体为三原子分子，则所含原子总数为。(2)1个原子中含有13个电子，则电子数为的的物质的量，则其质量为。(3)某二价金属的氯化物中含有，说明该氯化物的物质的量为，其质量为，则其摩尔质量为，该金属元素的相对原子质量。(4)同温同压下，相同体积的和的物质的量相同，所含原子个数之比为。 考点四 物质的分散系（重点） 题型01 分散系的分类 40.下列关于分散系的说法不正确的是(　　) A．所有的分散系都是混合物 B．浊液中分散质颗粒不能透过滤纸 C．碘酒这种分散系的溶质是酒精 D．雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系 【答案】C 【解析】碘酒是碘分散到酒精中形成的分散系，溶质是碘。 41.下列家庭小实验不能制得溶液的是(　　) 【答案】B 【解析】A项，得到NaCl的水溶液；B项，泥水为悬浊液；C项，得到植物油的汽油溶液(二者互溶)；D项，得到蔗糖的水溶液。 题型02 胶体的分类及性质 42．（24-25高一上·北京昌平·期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．碘化银胶体 【答案】D 【解析】A．蔗糖溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意； B．H2SO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意； C．CuSO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意； D．碘化银胶体属于胶体，胶体粒子能散射光线产生丁达尔效应，故D符合题意； 答案选D。 43．（2025高一下·山西·学业考试）下列情形不能观察到丁达尔效应的是 A．光线透过树叶的缝隙射入密林中 B．在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 C．放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 D．用红色激光笔照射烧杯中的胶体 【答案】B 【解析】A．细小固体颗粒分散在空气中形成胶体，光线透过树叶的缝隙射入密林中能产生丁达尔效应，A不符题意； B．钠燃烧的黄色火焰是钠的焰色试验，与胶体无关，因此无法观察到丁达尔效应，B符合题意； C．细小固体颗粒分散在空气中形成胶体，放映电影时，放映室射到银幕上的光柱属于丁达尔效应，C不符题意； D．用红色激光笔照射烧杯中的胶体，可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，属于丁达尔效应，D不符题意； 答案选B。 题型03 胶体的应用 44.下列事实与胶体性质无关的是(　　) A．明矾可以净水 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 【答案】B 【解析】明矾净水，利用的是Al(OH)3胶体的吸附性，故A项不符合题意；植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故B项符合题意；胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，故C项不符合题意；该明显的光路属于丁达尔效应，与胶体有关，故D项不符合题意。 45.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过。由此可以判断(　　) A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水 B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在 C．蛋白质、血细胞的粒子的直径大于毒性物质的粒子的直径 D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸 【答案】C 【解析】透析膜属于半透膜，可用来分离提纯物质，蛋白质、血细胞的粒子直径大，不能透过半透膜，毒性物质的粒子直径小，能透过半透膜。 考点五 电解质的溶液（重点） 题型01 电解质与非电解质的判断 46．下列关于电解质和非电解质的说法正确的是(　　) A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电 C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质 【答案】A 【解析】电解质和非电解质研究的对象都是化合物；非电解质的水溶液不导电；电解质为固体时不能导电；不导电的物质不一定是非电解质。 47．（24-25高一上·浙江温州·期末）电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是 A．漂精粉 B．造影剂——钡餐 C．液态氯化氢 D．熔融的蔗糖 【答案】C 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 【解析】A．漂精粉为混合物，不符合电解质定义，故A错误； B．钡餐是混合物，主要含硫酸钡，不符合电解质定义，故B错误； C．液态HCl是化合物，且溶于水后电离出离子，能导电，属于电解质，故C正确； D．蔗糖溶于水或熔融状态下都不导电，不是电解质，故D错误； 故选C。 48．下列物质分类正确的组合是(　　) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 【答案】B 【解析】盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠、碳酸钙为电解质。 题型02 溶液导电性的分析 49．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态下或溶于水能导电，下列关于X的说法正确的是(　　) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X只能是碱类 【答案】A 【解析】因为该化合物在熔融状态下或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。 50．下列物质中： A．NaCl晶体；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢 (1)能导电的是____________。 (2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是___________________________。 (3)溶于水也不能导电的是__________。 (4)需溶于水才能导电的是__________。 (5)虽能导电，但不是电解质的是________。 (6)虽不能导电，但也是电解质的是________。 【答案】(1)C、D、E、F　(2)C、E、G　(3)B (4)G、H　(5)C、D、E　(6)A、H 【解析】(1)液态氯化氢不是氯化氢溶液，不存在自由移动的离子，不能导电；(2)SO2气体溶于水后发生反应生成H2SO3，H2SO3电离出自由移动的离子，不是SO2电离出离子，因此SO2不是电解质；(3)CH3CH2OH溶于水也不能导电，因为CH3CH2OH是非电解质；(4)由(1)、(2)可知，液态氯化氢和SO2需溶于水才能导电；(5)金属单质铜能导电，但不是电解质，另外，H2SO4溶液、HNO3溶液虽然能直接导电，但它们是混合物，也不是电解质；(6)NaCl晶体、液态氯化氢都是电解质，液态氯化氢需溶于水才能导电，SO2不是电解质。 题型03 电离及电离方程式的书写 51．（24-25高一上·天津河西·期中）下列电离方程式书写正确的是 A．NaOH=Na++O2-+H+ B．Fe2(SO4)3=3Fe3++2 C．H2SO4=2H++ D．NaHCO3=Na++H++ 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠的电离方程式：，A错误； B．硫酸铁电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，B错误； C．硫酸电离方程式：H2SO4=2H++，C正确； D．碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++，D错误； 答案选C。 52．（24-25高一上·河北张家口·期中）NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是 A．NaCl晶体由Na+与规律排列构成 B．NaCl的电离方程式为 C．通电后NaCl发生电离 D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 【答案】C 【解析】A．由图，NaCl晶体由Na+与规律排列构成，A正确； B．NaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，B正确； C．NaCl固体溶解或熔融发生电离，其电离不需要通电，C错误； D．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，D正确； 故选C。 53．（24-25高一下·浙江台州·期中）已知与过量的NaOH溶液反应生成，下列有关说法正确的是 A．属于三元酸 B．属于酸式盐 C．在水中的电离方程式为： D．属于正盐 【答案】D 【解析】A．由题意可知H3PO3与过量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，由此可知其属于二元酸，而非三元酸，A错误； B．酸式盐需含未中和的H+，但H3PO3为二元酸，与过量NaOH完全中和生成Na2HPO3，不含酸式H+，B错误； C．Na2HPO3是正盐，电离时应生成2Na+和，而非释放H+，C错误； D．H3PO3为二元酸，与过量NaOH反应时两个H+被中和，生成正盐Na2HPO3，D正确； 故选D。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（23-24高一下·黑龙江·期末）工业制硝酸的原理如图所示，除HNO3外的其余四种含氮物质中，属于单质的是 A．N2 B．NH3 C．NO D．NO2 【答案】A 【解析】N2是由氮元素组成的纯净物，属于单质，NH3、NO、NO2均由不同种元素组成，属于化合物，故选A。 2．（24-25高一上·广东汕头·阶段练习）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．非电解质：乙醇、NH3、氯气 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石 C．碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁 D．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 【答案】A 【解析】A．氯气为单质不是非电解质，A错误； B．石墨、C60、金刚石均为碳元素形成的不同单质，为同素异形体，B正确； C．氧化钠、氧化铁、氧化镁都能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，C正确； D．干冰、二氧化硫、三氧化硫都能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故选A。 3．（23-24高一上·贵州铜仁·期中）分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是 A．0.9%的生理盐水属于盐 B．酸性氧化物一定是非金属氧化物 C．甲图所示的分类方法属于树状分类法 D．甲图中“……”包含混合物 【答案】C 【解析】A．生理盐水是0.9%NaCl溶液，属于混合物，A错误； B．由乙图可知酸性氧化物也可能是金属氧化物，如Mn2O7，B错误； C．由题干信息可知，甲图所示的分类方法属于树状分类法，C正确； D．甲图中“……”属于化合物的一种，不可能包含混合物，D错误； 故答案为：C。 4．（23-24高一下·黑龙江·期末）下图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．该反应中甲为CO2，丁为H2O C．参加反应的甲、乙分子数之比为1：1 D．此微观示意图中反应前后原子个数不变 【答案】B 【分析】根据图示，该反应方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O。 【解析】A．该反应的产物有2种，不属于化合反应，故A错误；     B．根据图示，该反应方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，甲为CO2，丁为H2O，故B正确； C．根据图示，该反应方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，参加反应的甲、乙分子数之比为1：3，故C错误；     D．此微观示意图中，化学反应前后H原子个数改变，故D错误； 选B。 5．（2025高一下·浙江·学业考试）下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体是一种均一的、稳定的液态混合物 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C．向浓的溶液中滴加饱和溶液制备胶体 D．利用生成的胶体除去水中的细小悬浮物 【答案】D 【解析】A．胶体不一定是液态，如气溶胶、固溶胶，A错误； B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，胶体中分散质粒子直径在1~100nm，而非丁达尔效应，B错误； C．向浓NaOH中滴加FeCl3会直接生成Fe(OH)3沉淀，无法形成胶体，C错误； D．Fe₂(SO4)3水解生成Fe(OH)3胶体，吸附悬浮物实现净水，D正确； 故选D。 6．（24-25高一下·全国·课后作业）按照物质的树状分类法和交叉分类法分别对进行分类，应属于 ①酸  ②氢化物  ③氧化物  ④含氧酸  ⑤难挥发性酸  ⑥强氧化性酸  ⑦一元酸  ⑧化合物  ⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】对物质进行分类，最重要的是看分类的标准是什么，标准单一称为树状分类法，标准多样，称为交叉分类法。注意本题中用了化学式，即指明了该物质为纯净物，不是溶液。①电离出的阳离子全部是，故属于酸； ②氢化物要求组成元素为2种，而的组成元素为3种； ③氧化物要求组成元素为2种，而的组成元素为3种； ④属于酸，且其组成元素中有O元素，故属于含氧酸； ⑤易挥发，属于挥发性酸； ⑥为强氧化性酸，通常由来表现其强氧化性； ⑦每个分子最多能电离出一个，故属于一元酸； ⑧为纯净物，且组成元素不止一种，故属于化合物； ⑨属于纯净物。 综上所述，①④⑥⑦⑧符合题意；故选B。 7．（24-25高一上·天津河西·期中）下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 【答案】B 【解析】A．反应①可能是CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和水，也可能是Ca(OH)2和可溶性的碳酸盐反应生成CaCO3沉淀，②可以是CO2和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和水，①②可以是不同反应，A正确； B．图中SO2属于酸性氧化物，Fe3O4和酸反应生成两种盐和水，属于复杂氧化物，B错误； C．图中物质类别有单质有O2，氧化物有H2O、SO2、H2O2、P2O5、Fe3O4，碱有Ca(OH)2，盐有CaCO3，C正确； D．C、P、S、Fe在点燃条件下和氧气反应生成CO2、P2O5、SO2、Fe3O4，都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成，D正确； 故选B。 8.喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的，但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。 酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱 C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 【答案】A 【解析】大部分金属氧化物和水等也是电解质，A项错误；B、C项正确，比如水既不属于酸，也不属于碱，水电离产生阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－；盐有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等，同时应注意铵盐的特殊性，D项正确。 9．（24-25高一上·江苏南通·阶段练习）已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A．CuCuOCu(OH)2CuCl2 B．MgMgOMgCl2MgSO4 C．CCO2H2CO3CaCO3 D．SSO2H2SO4Na2SO4 【答案】C 【解析】A．CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2，A错误； B．MgCl2与Na2SO4不反应，不能生成MgSO4，B错误； C．C与O2反应生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3，C正确； D．SO2与水反应生成H2SO3，不能生成H2SO4，D错误； 故答案选C。 10．（24-25高一下·全国·课后作业）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．在金属活动性顺序表中，Cu位于H之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，A不符合题意； B．NaOH与发生中和反应生成，但与不能发生复分解反应生成，B不符合题意； C．C在足量中燃烧生成，与足量NaOH溶液反应生成，C符合题意； D．与HCl发生中和反应生成，由于酸性：，所以溶液与不能发生反应，D不符合题意。 故选C。 11．（24-25高一上·江西萍乡·期中）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B．X一定是 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【解析】方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠等物质反应生成碳酸钙；方案乙：石灰石和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠等反应生成碳酸钙A．上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这是复分解反应，氯化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，则五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有置换反应，A错误； B．氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应，均生成碳酸钙沉淀，B错误； C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C正确； D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误； 故选C。 12．（23-24高一上·贵州铜仁·期中）中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．22 g CO2所含原子的数目与标准状况下11.2 L H2O所含原子数目相同 【答案】B 【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1，则1molCO2的体积大于22.4L，A错误； B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为1∶1，B正确； C．淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)=36∶5∶40，C错误； D．22gCO2的物质的量为=0.5mol，所含原子为1.5mol；标准状况下H2O为液体，11.2LH2O物质的量无法计算，但远远大于0.5mol，故所含原子数目不相同，D错误； 故选B。 13．（24-25高一上·河南信阳·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】A 【解析】A．依据水分子构成，中含有原子、原子，A项正确； B．摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误； C．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误； D．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误； 故选A。 14．（24-25高一下·全国·课后作业）图示相连物质间在一定条件下可以发生反应，表格提供的四组物质符合要求的是 甲 乙 丙 丁 A CO CuO B HCl NaOH C KOH D HCl A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．与硫酸不反应，A错误； B．盐酸与不反应，B错误； C． KOH与反应生成，与反应生成沉淀和，可与发生复分解反应生成沉淀和沉淀，可与KOH反应生成沉淀和，C正确； D．盐酸与不反应，D错误； 故选C。 15．（24-25高一上·安徽宿州·期中）室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是 A．点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为 B．点燃引爆前A室中、的物质的量之比为 C．点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度 D．反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为 【答案】D 【解析】A．A、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以同温同压下，A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，、的混合气体和2mol空气体积之比为，、的混合气体物质的量为4mol，因、均为双原子分子，则所含原子总数为，A错误； B．A室混合气体的质量为38g，设物质的量为，物质的量为，则，，求得，，所以点燃引爆前A室中、的物质的量之比为，B错误； C．将A室、的混合气体点燃引爆，与以完全反应，剩余，恢复原温度后，则A、B两室中气体体积之比等于其物质的量之比，等于，则最终活塞停留的位置在2刻度，C错误； D．反应前A、B两室中气体共为6mol，反应后A、B两室中气体共为3mol，反应前后均在室温下且反应容器恒容，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为，D正确； 故选D。 16．（24-25高一上·山东青岛·阶段练习）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。 (1)中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。 (2)某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的摩尔质量为 。 (3)在某温度时，一定量的元素A的氢化物，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为 。 (4)一密闭气缸被一不漏气但可自由滑动的活塞隔开分成两部分。反应前，左边充有，右边充有、的混合气体；20℃时，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静止于气缸的中央(液体体积忽略不计)。则反应前容器中和的物质的量之比可能为 (只填一组数据即可)。 【答案】(1) (2)5d (3) (4)3:5 【解析】（1）中含氧原子的物质的量为，个数为，由公式，得。 （2）2molA完全分解生成1molB，2molC和2molD，所得混合气体的总物质的量为5mol，混合气体的平均摩尔质量为，则混合气体的总质量为，由质量守恒知2molA的质量为，则A的摩尔质量。 （3）设1mol完全分解生成mol和一定量的A单质，因反应后容器的体积变为原来的，则1mol分解应生成mol气体，其中有mol，则生成A单质mol，由A原子守恒可知，molA单质中含A原子1mol，则A单质的分子式为。 （4）设反应前有1mol，则和共3mol，反应后与剩余气体体积相等，则反应后剩余气体的物质的量为1mol，由方程式：，共消耗2mol气体，其中，消耗的物质的量为，消耗O2的物质的量为，若剩余气体为，则反应前和的物质的量之比为，若剩余气体为，则反应前和的物质的量之比为。 17．（24-25高一下·全国·课后作业）填写下列空白。 (1)等质量的和臭氧，所含分子数之比为 ；若两者所含原子数相等，则两者物质的量之比为 。标准状况下，的密度是 (保留两位小数)。 (2)含的溶液中的的数目为 。 (3)某气态氢化物的化学式为，标准状况下0.64g该氢化物的体积为448mL，则该氢化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (4)完全中和含的氢硫酸(为二元酸)，需KOH固体的质量为 g。 (5)在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入，右边充入和的混合气体时，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)。则混合气体中和的分子个数之比为 。 (6)碱式碳酸铝镁中a、b、c、d之间存在的关系式为 ，它在空气中充分受热后残留固体的成分为 (填化学式)。 【答案】(1) 2.14 (2) (3) 28 (4)22.4 (5) (6) MgO和 【解析】(1)分子数之比等于物质的量之比，设和的质量均为1g，。1个分子中含4个原子，1个分子中含3个原子，若两者的原子个数相等，，则两者物质的量之比为。。(2)，则为，含有和，。(3)，，。(4)与完全反应，。(5)同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比，，，，，解得，，分子数之比等于物质的量之比，。。(6)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以写出，在空气中充分受热后，由原子守恒可知，生成的固体为MgO和，转化为，转化为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$