1.2.1 物质的量 课件 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件围绕物质的量核心知识点，阐述物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及换算关系，通过“一滴水的水分子数”“大米颗粒统计”等生活实例导入，搭建宏观质量与微观粒子数的联系支架，帮助学生理解物质的量作为桥梁的作用。 其特色在于融合化学观念与科学思维，用表格对比1mol物质质量与相对原子/分子质量关系，结合“学以致用”实例计算（如483g Na₂SO₄·10H₂O粒子计算）培养证据推理能力，随堂练习强化问题解决。学生能深化抽象概念理解，教师可借助结构化资源提升教学效率。

1.2.1 物质的量 学习目标 1.理解 物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及相互关系 2. 掌握物质的量在化学计算中的应用，包括粒子数、质量、物质 的量之间的换算。 教学重难点 重点： 1. 物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及相互关系 2. 物质的量在化学计算中的应用，包括粒子数、质量、物质 的量之间的换算。 难点： 物质的量概念的建立，理解物质的量是连接宏观与微观的桥 梁 1 物质的量 https://szfilehelper.weixin.qq.com/cgi-bin/mmwebwx-https://szfilehelper.weixin.qq.com/cgi-bin/mmwebwx-bin/webwxgetmsgimg??&MsgID=skey=@crypt_dba3ea20_fb42e39aa4bd7f27239cc06b59551d3c&type=slave&mmweb_appid=wx_webfilehelperbin/webwxgetmsgimg??&MsgID=1441290488629315861&skey=@crypt_dba3ea20_fb42e39aa4bd7f27239cc06b59551d3c&type=slave&mmweb_appid=wx_webfilehelper 一滴水的质量约为0.05g,这一滴水究竟含有多少个水分子呢？ 粒子数 （微观） 质量 （宏观） 物质的量 5 当个体数量大时，人们怎样统计个体数量？ 大米颗粒又小又多 以袋为单位，方便 根据一定重量装袋 根据一定数量分“堆” 微粒又小又多 一定数目粒子，可称量 物质的量 概念：表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n，是国际单位制中规定的7个基本物理量之一。 单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。 国际单位制（SI）的七个基本物理量 物质的量 (1)物质的量的适用范围 适用范围： 分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子 (2)物质的量的规范使用方法 X mol H2O 指定微粒符号或名称 单位 数值 如：1 mol Fe 、 1 mol H2 、 1 mol Na＋。 1 mol 铁原子 1 mol 氢分子 1 mol 钠离子 具体到微粒种类！ 8 物质的量 1.“1 mol 小米”“1 mol氯”的说法正确吗？ 提示　不正确；物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质；“1 mol氯”指代的微粒不明确。 2.1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2的含义一样吗？为什么？ 提示　含义不同，虽然都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子、1 mol氢离子和1 mol氢分子。 9 2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位—摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A. 1 mol水分子中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 B 阿伏加德罗常数 定义：国际上规定，1 mol微粒集合体中包含6.02214076×1023 个微粒，这一数目被称为阿伏伽德罗常数。符号为NA，单位是mol-1。 NA ≈ 6.02×1023 mol-1（注意单位） 阿伏加德罗 P10 阿伏伽德罗常数 1mol任何物质含有该物质的微粒数为NA个，约6.02×1023 例如： 1 mol O2 中约含（ ）个氧分子。 1 mol Cu 中约含（ ） 个铜原子。 1 mol H2SO4 中约含（ ）个硫酸分子。 1 mol NaOH 中约含（ ）个Na+和（ ） 个OH-。 n mol某微粒集合体中所含微粒数约为 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 n×6.02×1023 12 n、N、NA的关系 (约6.02×1023mol-1) = NA × n ×NA ÷ NA 微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比 N = n×NA 阿伏加德罗常数 N 粒子 个数 物质的量 NA=N / n 学以致用 请计算： （1）0.5 mol H2中的氢分子数 ； 3.01×1023 NA=6.02×1023 mol-1，n = 0.5 mol， N ( H2 ) = n（ H2 ） NA=0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023。 （2）1 mol NaCl中的氯离子数 ； 6.02×1023 NA=6.02×1023 mol-1，n(NaCl) = 1 mol，n(Cl-) = 1 mol N(Cl-) = 1 mol×6.02×1023 mol-1=6.02×1023。 P10 学以致用 （3）1 mol H2SO4中的氧原子数 ； 2.408×1024 NA=6.02×1023 mol-1，n(H2SO4) = 1 mol，n(O) = 4 mol N (O) = 4 mol×6.02×1023 mol-1=2.408×1024。 （4）1.204×1024个水分子的物质的量 ； 2 mol   （5）9.03×1023个铁原子的物质的量 。 1.5 mol   2 摩尔质量 思考讨论 1 mol分子、离子、原子、电子等所含的微粒数目相同，那么1 mol不同物质的质量是否相同呢？ 1 mol铁原子的质量为56 g；1 mol硫酸分子的质量为98 g； 1 mol Na+的质量为23 g；1 mol Cl-的质量为35.5 g。 1 mol分子、离子、原子、电子等所含的微粒数目相同，但由于不同微粒的质量一般不同，所以1 mol不同物质的质量通常也不同。 摩尔质量 粒子符号 相对分子或原子质量 1个粒子的质量 1mol物质含有的粒子数(个) 1mol物质质量(g) C 12 1.993×10-23g Fe 56 9.032×10-23g H2SO4 98 1.628×10-22g H2O 18 2.990×10-23g Na+ 23 3.821×10-23g OH- 17 2.824×10-23g 分析以上计算结果可得出什么规律？ NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) (6.02×1023) 1mol任何物质（粒子）的质量，以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 18 摩尔质量 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 符号单位：符号为M，常用的单位为g/mol(或g·mol-1)。 数值： 摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量。 对于指定的物质来说其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的量、质量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化。 相对原子质量 Fe:56 H:1 O:16 Cl:35.5 Na:23 C:12 N:14 1.Fe的摩尔质量为（ ） 2.H2O的摩尔质量为（ ） 3.NaCl的摩尔质量为（ ） 4.NH4NO3的摩尔质量为（ ） 5.CO2的摩尔质量为（ ） 相对分子质量=各原子的相对原子质量×原子个数 的总和 56 g/mol 18 g/mol 58.5 g/mol 44 g/mol 80g/mol n、m、M的关系 物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在着下述关系： n = m M m = n · M 摩尔质量(M) = 物质的量(n) 质量(m) M = m n P11 学以致用 物质的量在化学方程式中的应用 化学方程式不仅表示了在一定条件下的化学变化，也表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。   物质的量之比等于化学计量数之比 P12 归纳总结 物质的量 摩尔质量 符号： M 单位：g/mol或g‧mol-1 概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 规律：任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量 N/NA=n=m/M   26 3 随堂练习 1. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　) A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B. 18 g水中含有0.1NA个水分子 C. 1 mol氮气所含的电子数目为NA D. 17 g氨气所含电子数目为10NA D 2. 下列说法正确的是(　 ) A. 钠的摩尔质量为23 g B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C. 1 mol 氧的质量为32 g D. 4.9 g硫酸的物质的量是0.05 mol D 3．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。下列关于C10H20O2的叙述正确的是(　　) A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1∶2 B．C10H20O2的摩尔质量为172 C．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧 D．1 mol C10H20O2约含有1.204×1025个H D $