专题1 物质的分类及计量 过关检测-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册创新导学案Word（苏教版）

化学　必修1　第一册 专题1　过关检测 时间：75分钟　满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1.(全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反应的是(　　) A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 答案：C 2.下列电离方程式书写不正确的是(　　) A.Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－ B.H2SO4===2H＋＋SO C.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO D.NaOH===Na＋＋O2－＋H＋ 答案：D 3.下列各项中的物质能满足如图所示阴影部分关系的是(　　) 选项 ① ② ③ ④ A K2SO4 NaCl (NH4)2SO4 KCl B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl K2SO4 NH4Cl KCl D K2SO4 Na2SO4 KCl (NH4)2SO4 答案：B 4.下列叙述中正确的是(　　) A.液态HCl不导电，HCl为非电解质 B.NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质 C.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D.蔗糖在水溶液中或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 答案：D 5.下列有关胶体的知识说法错误的是(　　) A.不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 B.用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，发生了胶体聚沉 C.所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源的作用下发生定向移动 D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 答案：C 解析：有些胶体的胶粒是不带电荷的，即在外加电源的作用下不会发生定向移动，C错误。 6.已知X和Y能发生反应：X＋Y===盐＋H2O。下列有关X和Y的所属类别一定错误的是(　　) 选项 A B C D X 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 酸性氧化物 Y 碱 酸 碱 碱性氧化物 答案：D 7.如图表示的是一些物质或概念间的从属关系，其中正确的是(　　) 选项 X Y Z A 酸 含氧酸 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 浊液 碱 纯净物 D 两性氧化物 氧化物 化合物 答案：D 解析：酸分为含氧酸和无氧酸，A错误；电解质包括酸、碱、盐等，B错误；物质分为纯净物和混合物，浊液是混合物，C错误。 8.下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是(　　) A.Fe3O4FeFeCl3 B.NaOHNaNO3NaCl C.Ca(OH)2CaCO3CO2 D.CuCuOCu(OH)2 答案：C 9.“天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”出自李清照的《渔家傲》，以下相关说法正确的是(　　) A.“晓雾”属于胶体，其分散质是空气 B.“晓雾”在阳光下能产生丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是是否具有丁达尔效应 C.“云涛”的分散质粒子的直径和“晓雾”的分散质粒子的直径均不小于1 nm D.饱和氯化铁溶液与“晓雾”属于同一类别的分散系 答案：C 解析：“晓雾”指雾，雾属于胶体，其分散剂是空气，A错误；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，B错误；“云涛”指云，是胶体，“晓雾”指雾，也属于胶体，故二者的分散质粒子的直径均不小于1 nm，C正确；饱和氯化铁溶液属于溶液，“晓雾”属于胶体，二者属于不同类别的分散系，D错误。 10.研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量已成为研究热点。在不同催化剂的作用下，将CO2催化加氢实现资源化利用，由此可获得甲醇、甲烷等(如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.图中反应为置换反应 B.22 g CO2中含有的原子数为0.5NA C.常温下，NA个H2分子所占的体积约为22.4 L D.1 mol CH3OH和CH4的混合气体中含有的H原子数为4NA 答案：D 解析：置换反应为一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应，则图中反应不属于置换反应，A错误；22 g CO2的物质的量为＝0.5 mol，其中所含原子数为1.5NA，B错误；NA个H2分子的物质的量为1 mol，但H2未处在标准状况下，不能用“22.4 L·mol－1”计算H2的体积，C错误；CH3OH分子和CH4分子中均含有4个H原子，故1 mol CH3OH和CH4的混合气体中含有的H原子数为4NA，D正确。 11.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是(　　) A.甲一定是氢氧化钙溶液 B.乙一定是硝酸钾溶液 C.丙不可能是碳酸钠溶液 D.丁只能是盐酸 答案：B 解析：由分析可知KNO3与其他三种物质均不反应，由于甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，故甲、丙、丁分别是Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，则乙一定为KNO3溶液，B正确。 12.NH4N3(叠氮化铵)受热发生分解反应生成N2和H2，若得到NH4N3的分解产物(简称a)30 g，则下列关于a的说法错误的是(　　) A.a中两种气体的体积(同温同压下)比为1∶1 B.a中两种气体的质量比为14∶1 C.a的密度为1.25 g/L D.a的平均摩尔质量为15 g/mol 答案：C 解析：叠氮化铵受热发生分解：NH4N32N2↑＋2H2↑，设生成N2和H2的物质的量均为x mol，则28 g/mol×x mol＋2 g/mol×x mol＝30 g，解得x＝1。同温同压下，气体的体积之比＝物质的量之比＝1∶1，A正确；等物质的量的N2和H2的质量之比＝摩尔质量之比＝28 g/mol∶2 g/mol＝14∶1，B正确；气体的温度、压强未知，无法计算气体的体积，从而不能计算气体的密度，C错误；N2和H2均为1 mol，平均摩尔质量为＝＝15 g/mol，D正确。 13.下列关于物质的相对分子质量的说法不正确的是(　　) A.某气体在常温常压下的密度为1.429 g·L－1，则该气体的相对分子质量约为32 B.在同温同压下，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分子质量为44 C.在一定条件下，16 g某双原子分子中含有原子数为NA，其相对分子质量为32 D.假设空气只由氮气和氧气组成且二者体积比为4∶1，则空气的平均相对分子质量约为29 答案：A 解析：常温常压下1 mol气体的体积大于22.4 L，则该气体的摩尔质量M>22.4 L·mol－1×1.429 g·L－1≈32 g·mol－1，故其相对分子质量大于32，A错误。 14.常温常压下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入11.2 g CO和N2的混合气体，右侧充入2.0 g H2和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置： 下列说法错误的是(　　) A.右侧混合气体的平均摩尔质量为20 g/mol B.右侧混合气体中CO2的物质的量为 mol C.若保持左侧气体总质量不变，改变不会引起活塞移动 D.若要使隔板移至“2.5”刻度处，则需向右侧再通入0.4 g H2 答案：D 解析：一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，都为28 g/mol，则左侧混合气体的物质的量为＝0.4 mol，右侧混合气体的物质的量为0.4 mol×＝0.1 mol，则右侧混合气体的平均摩尔质量为＝20 g/mol，A正确；右侧混合气体的物质的量为0.1 mol，质量为2.0 g，设二氧化碳的物质的量为x mol，则H2的物质的量为(0.1－x) mol，2×(0.1－x)＋44x＝2.0，解得x＝，B正确；一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，都为28 g/mol，则保持左侧气体总质量不变，改变不会改变混合气体的总物质的量，不会引起活塞移动，C正确；设隔板移至“2.5”刻度处时通入氢气的质量为a g，由左侧混合气体的物质的量为0.4 mol可得：0.1 mol＋＝0.4 mol，解得a＝0.6，D错误。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： ①用20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。 ②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1的碳酸钾0.6 mL，振荡变成棕红色。 ③加热煮沸至溶液变成透明红色。 ④分离提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。 请回答下列问题： (1)该分散系属于　　　　，其分散质是　　　　。 (2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)所得红色溶液　　　　(填“能”或“不能”)继续加热。 答案：(1)胶体　金颗粒 (2)分散系中形成一条光亮的“通路” (3)不能 16.请回答下列问题： (1)神舟号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进中使用的燃料主要有①煤油、②液氢、③肼(N2H4)和④固态铝粉，氧化剂主要有⑤液氧、⑥N2O4和⑦高氯酸铵(NH4ClO4)。 上述燃料和氧化剂涉及的物质中，属于混合物的是　　　　(填序号，下同)；属于氧化物的是　　　　；属于单质的是　　　　。 (2)某同学根据性质划分，把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类，理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是　　　　(填字母)。 A.2HBr＋Na2CO3===2NaBr＋H2O＋CO2↑ B.HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3 C.HBr＋NaOH===NaBr＋H2O D.2HBr＋2Ag===2AgBr＋H2↑ (3)A、B、C、D、E五种物质中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。 ①A、B、C、D、E中所含的相同元素是　　　　(填字母)。 a.铜 b.碳 c.铁 d.钙 ②写出B的澄清溶液与CO2反应生成E和另一种物质的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：(1)①　⑥　②④⑤　(2)D (3)①d　②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 解析：(2)HBr的酸性大于碳酸的，2HBr＋Na2CO3===2NaBr＋H2O＋CO2↑符合“强酸制弱酸”，反应能发生；HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3有难溶于硝酸的AgBr沉淀生成，反应能发生；酸和碱能发生中和反应，HBr＋NaOH===NaBr＋H2O，反应能发生；银在金属活动性顺序表中排在H的后面，2HBr＋2Ag===2AgBr＋H2↑反应不能发生。 (3)B和CO2反应生成E，C、D都能与碳酸钠反应生成E，E可为难溶性碳酸盐，E高温分解生成A，A能与水反应生成碱，E可能是CaCO3、A是CaO、B是Ca(OH)2、C是Ca(NO3)2、D是CaCl2。 17.完成下列有关物质的量的计算。 (1)1.204×1023个CH4含有原子的物质的量是　　　　mol。 (2)标准状况下，34 g NH3的体积是　　　L。 (3)含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量比为　　　　。 (4)3.6 g碳在一定量的氧气中完全燃烧，反应后生成CO和CO2混合气体的平均摩尔质量是32 g/mol，则生成的CO的质量是　　　g。 答案：(1)1　(2)44.8　(3)6∶5　(4)6.3 解析：(3)含有相同氧原子数的SO2和SO3，其物质的量之比为3∶2，质量比为(3×64)∶(2×80)＝6∶5。 (4)3.6 g碳的物质的量＝＝0.3 mol，反应后生成CO和CO2混合气体的物质的量为0.3 mol，混合气体平均摩尔质量是32 g/mol，则混合气体质量＝32 g/mol×0.3 mol＝9.6 g，设一氧化碳物质的量为x mol，二氧化碳物质的量为(0.3－x) mol，28x＋44×(0.3－x)＝9.6，x＝0.225，一氧化碳的质量＝0.225 mol×28 g/mol＝6.3 g。 18.如图所示，烧杯中盛有一定体积的Ba(OH)2溶液，用胶头滴管慢慢向烧杯中滴加稀硫酸，随着稀硫酸的加入，灯泡会逐渐变暗，当二者恰好完全反应时，灯泡熄灭。 (1)发生的中和反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)二者恰好完全反应后形成的分散系是　　　　(填分散系类型)，实验中灯泡熄灭的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)若烧杯中装有50 g 3.42%的Ba(OH)2溶液，当加入10 g稀硫酸时，灯泡恰好熄灭(假设此时二者恰好完全反应)。试求该稀硫酸中溶质的质量分数和该稀硫酸中SO的物质的量(写出计算过程)。 答案：(1)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O (2)悬浊液　BaSO4悬浊液中基本没有能自由移动的离子(合理即可) (3)参加反应的n(H2SO4)＝n[Ba(OH)2]＝＝0.01 mol，该稀硫酸中n(SO)＝0.01 mol，m(H2SO4)＝0.01 mol×98 g·mol－1＝0.98 g，该稀硫酸中溶质的质量分数＝0.98 g÷10 g×100%＝9.8%。 8 学科网（北京）股份有限公司 $