4.3 化学方程式（导学案）化学科粤版2024九年级上册

4.3化学方程式 一、知识目标 1.了解化学方程式的定义、表示方法及意义，明确其能体现反应物、生成物、反应条件、微观粒子个数比和质量比等信息。 2.掌握书写化学方程式的原则和方法，学会运用最小公倍数法、观察法、设一法进行配平，正确使用“↑”和“↓”符号。 3.理解根据化学方程式进行计算的依据是质量守恒定律和各物质间的质量关系，掌握计算的规范格式和解题方法，包括根据反应物求生成物质量、根据生成物求反应物质量、反应物（或生成物）之间质量互求以及含杂质的质量计算。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识化学反应的现象和物质变化，从微观上理解化学方程式中各物质的粒子数量关系和质量关系，建立宏观现象与微观本质的联系。 2.证据推理与模型认知：通过分析化学方程式中的定量关系，建立化学计算的模型，培养运用数学方法解决化学问题的能力，体会化学学科的严谨性。 3.科学探究与创新意识：通过对化学方程式书写和计算的探究，培养学生的探究能力和创新思维，提高解决实际问题的能力。 1、 学习重点 化学方程式的意义、书写方法和根据化学方程式进行计算。 2、 学习难点 化学方程式的配平、正确书写化学方程式以及含杂质的化学方程式计算。 1、用 化学式 来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2、书写化学方程式要遵循两个原则：一是应以客观事实为依据；二是遵循质量守恒定律。 3、化学方程式的意义 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 量的方面：表明各物质之间的质量比。 粒子方面：表明反应物和生成物之间的粒子个数比。 4、化学方程式的书写步骤 写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。 配：在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等。 注：注明反应条件，如点燃、加热（常用“△”表示）、催化剂等，标出生成物的状态，如气体“↑”、沉淀“↓”。 查：检查化学式是否写对，化学计量数是否配平，反应条件和生成物状态是否标注正确。 5、利用化学方程式的简单计算 依据：化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。 步骤：设未知量；写出化学方程式；找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；列出比例式，求解；简明地写出答案。 1、 什么是化学方程式 活动一：化学方程式的定义 问题思考 1.木炭在氧气中燃烧的反应，可用哪些方法来表示呢？ 2.文字表达式表示化学反应有哪些不足之处？ 归纳总结 用化学式表示化学反应的式子，叫作化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。例如木炭燃烧的化学方程式为，其中和是反应物，是生成物，“点燃”是反应条件。 活动二：化学方程式的意义 问题思考 1.从宏观定性视角分析，化学方程式表示什么意义？ 2.从微观视角分析，化学方程式表示什么意义？ 3.从宏观定量视角分析，化学方程式表示什么意义？ 归纳总结 化学方程式能从定性和定量的角度描述化学反应。定性上表明反应物、生成物和反应条件；定量上表示各物质之间的质量关系以及构成各物质的微观粒子间的数量关系。例如在中，宏观定性表示碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；微观表示在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子生成1个二氧化碳分子，微粒个数比为；宏观定量表示在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气生成44份质量的二氧化碳，物质质量比为。 2、 怎样书写化学方程式 活动一：书写化学方程式的原则 问题思考 书写化学方程式应该依据什么呢？ 归纳总结 书写化学方程式要遵循两个原则：一是以科学实验的事实为根据，不能凭空捏造不存在的物质和反应；二是以质量守恒定律为根据，保证等号两边各种原子的种类和数目必须相同。 活动二：书写化学方程式的方法 问题思考 以磷与氧气反应生成五氧化二磷为例，书写化学方程式的具体步骤是什么？ 归纳总结 书写化学方程式的步骤如下： 1.写：根据实验事实，在左、右两边分别写反应物和生成物的化学式，即。 2.配：根据质量守恒定律进行配平，在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等。可以用最小公倍数法，式子两边氧原子个数最多且相差大，2和5的最小公倍数是10，所以在前配2，前配5，进而前配4，得到。 3.注：标明反应条件和生成物状态，该反应条件是点燃，所以完整的化学方程式是。 配平是书写化学方程式的关键步骤，不同的反应可以采用不同的配平方法，除了最小公倍数法，还有观察法和设一法等。同时，要注意符号“↑” 和“↓” 的使用，“无中生有”才标，两边都有不用标。 3、 怎样根据化学方程式进行计算 活动一：引入化学方程式计算的概念 问题思考 1.化学方程式除了能表示反应物、生成物和反应条件外，还能表示什么呢？ 2.化学方程式计算的依据是什么？ 归纳总结 化学方程式计算的依据是它能表示各反应物与生成物之间的质量关系，同时还要遵循质量守恒定律，也就是反应物的质量总和与生成物质量总和相等的规律。但要注意，按化学方程式的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。 活动二：根据反应物的质量求生成物的质量 问题思考 在实验室中，将含有过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解生成的氧气质量是多少，解题步骤是什么？ 归纳总结 解题步骤如下： 1.设未知量：设生成氧气的质量为。 2.确定根据：写出过氧化氢分解的化学方程式。 3.找相关量：根据化学方程式，找出过氧化氢和氧气的相对分子质量，的相对分子质量为，的相对分子质量为，那么个与个的质量比为，已知过氧化氢的质量为（假设），列出与计算相关的量。 4.列比例式：。 5.求未知量：通过交叉相乘计算得出。 6.回答问题：答：可生成氧气。 老师强调书写格式的规范，设未知量时不带单位，计算过程要准确，最后回答问题要完整。 活动三：根据生成物的质量求反应物的质量 问题思考 用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气克，求被分解的氯酸钾的质量是多少，请按照步骤写出解题过程。 归纳总结 解题过程如下： 1.设未知量：设被分解的氯酸钾的质量为。 2.写反应式：。 3.找相关量：的相对分子质量为，的相对分子质量为，个与个的质量比为，已知氧气的质量为克。 4.列比例式：。 5.求未知量：。 6.回答问题：答：被分解的氯酸钾的质量为克。 活动四：反应物（或生成物）之间质量互求 问题思考 工业上高温煅烧石灰石（按纯净物计算），可制得生石灰（按纯净物计算），同时会产生大量的二氧化碳。试计算每制得氧化钙吨的同时会产生二氧化碳多少吨，请写出解题思路和过程。 归纳总结 解题思路和过程如下： 1.设未知量：设产生二氧化碳的质量为。 2.写反应式：。 3.找相关量：的相对分子质量为，的相对分子质量为，与的质量比为，已知氧化钙的质量为吨。 4.列比例式：。 5.求未知量：。 6.回答问题：答：产生二氧化碳的质量约为吨。 活动五：含杂质的质量计算 问题思考 在实际生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑杂质问题。工业上，煅烧含有杂质的碳酸钙可制得生石灰（）和二氧化碳。如果要制取氧化钙吨，需要碳酸钙的质量是多少？如何处理杂质问题？ 归纳总结 解题过程如下： 1.设未知量：设需要含有杂质碳酸钙的质量为。 2.写反应式：。 3.找相关量：的相对分子质量为，的相对分子质量为，已知氧化钙的质量为吨，纯碳酸钙的质量为纯度（假设纯度为）。 4.列比例式：。 5.求未知量：解得。 6.回答问题：答：需要含有杂质的碳酸钙吨。 含杂质计算的关键是将含杂质的物质质量转化为纯物质的质量，再代入化学方程式进行计算。 4、 总结 根据化学方程式进行计算的步骤为“设、写、找、列、求、答”，不同类型计算（根据反应物求生成物、根据生成物求反应物、反应物与生成物质量互求、含杂质的质量计算）都要遵循这些步骤，同时要注意设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位；写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整；一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面；求解出未知数的值后要带上单位。 1、 化学方程式配平方法 （1） 观察法 （2） 最小公倍数法 （3） 设一法 2、化学方程式中符号“↑” 和“↓” 的使用：“无中生有”才标 3、根据化学方程式计算类型 （1） 根据反应物的质量求生成物的质量 （2）根据生成物的质量求反应物的质量 （3）反应物（或生成物）之间质量互求 （4）含杂质的质量计算 【检测题 1】下列关于化学方程式的说法错误的是（　　） A．该反应是化合反应 B．反应中各物质的质量不变 C．遵守质量守恒定律 D．反应前后分子的数目不变 【答案】B 【解析】A. 化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应是氮气和氧气反应生成一氧化氮，属于化合反应，A选项正确；B. 化学反应中各物质的质量会发生变化，遵循质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和，而不是各物质质量不变，B选项错误；C. 所有的化学反应都遵守质量守恒定律，C选项正确；D. 反应前分子个数为(1 + 1 = 2)，反应后分子个数为(2)，反应前后分子的数目不变，D选项正确。答案选B。 【检测题 2】化学方程式为，配平后化学计量数之和为（　　） A．13 B．12 C．11 D．10 【答案】A 【解析】本题可根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变来配平化学方程式。根据碳原子守恒可得(3a = c)；根据氢原子守恒可得(8a = 2d)，即(d = 4a)；根据氧原子守恒可得(2b = 2c + d)。将(c = 3a)，(d = 4a)代入(2b = 2c + d)中，可得(2b = 23a + 4a = 10a)，即(b = 5a)。当(a = 1)时，(b = 5)，(c = 3)，(d = 4)，配平后的化学方程式为(C3H8+5O2=3CO2+4H2O)，化学计量数之和为(1 + 5 + 3 + 4 = 13)。答案选A。 【检测题 3】书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为（　　） A．3 B．4 C．7 D．9 【答案】A 【解析】磷与氧气反应生成五氧化二磷。配平该化学方程式可采用最小公倍数法，氧原子在式子两边个数最多且相差大，右边(P2O5)中有5个氧原子，左边(O2)中有2个氧原子，2和5的最小公倍数是(10)，所以O2前面的化学计量数为 5，P2O5前面的化学计量数为2，此时P前面的化学计量数为4。在配平之前，根据原子守恒，方框内表示的是氧原子的个数，P2O5中有5个氧原子，O2中有2个氧原子，所以方框内应填写3，表示还需要3个氧原子才能满足反应前后氧原子个数相等。答案选A。 【检测题 4】在反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（　　） A．2：1：2 B．48：32：80 C．24：32：40 D．24：32：56 【答案】B 【解析】根据化学方程式计算各物质的质量比，需要用各物质的化学计量数乘以其相对分子质量。镁的相对原子质量为24，氧气的相对分子质量为 32，氧化镁的相对分子质量为(24 + 16 = 40)。在反应(2Mg+O2=2MgO)中，镁、氧气、氧化镁的质量比为(24×2):32:(40×2)=48:32:80。答案选B。 【检测题 5】下列对“”这一反应的理解，不正确的是（ ） A. 反映碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实 B. 每1个碳原子和1个氧分子结合形成1个二氧化碳分子 C. 每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 D. 在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是1:1:1 【答案】D 【解析】A. 化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件，该反应式反映了碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实，A选项正确；B. 从微观角度看，化学方程式表示了反应中构成各物质的微观粒子间的数量关系，该反应表示在点燃的条件下，每(1)个碳原子和(1)个氧分子生成(1)个二氧化碳分子，B选项正确；C. 碳的相对原子质量为(12)，氧气的相对分子质量为(2 = 32)，二氧化碳的相对分子质量为(12 + 2 = 44)，所以每(12)份质量的碳与(32)份质量的氧气反应生成(44)份质量的二氧化碳，C选项正确；D. 由C选项分析可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比是(12:32:44 = 3:8:11)，而不是(1:1:1)，D选项错误。答案选D。 考点1 化学方程式的含义 1．镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为：，据此不能获取的信息是 A．镁燃烧发出耀眼白光 B．生成物氧化镁的化学式 C．反应发生的条件是点燃 D．反应物镁和氧气都只有一种元素组成 【答案】A 【详解】A、镁燃烧发出耀眼白光，是镁燃烧时的实验现象，不能从化学方程式中获取，符合题意； B、生成物氧化镁的化学式为，方程式可以获取，不符合题意； C、方程式标注“点燃”，因此反应发生的条件是点燃，可以获取，不符合题意； D、从化学式和可知，是镁元素组成的单质，是氧元素组成的单质，两者均由一种元素组成，因此可以获取此信息，不符合题意。 故选A。 2．我国科学家为实现碳中和，在转化再利用方面进行了大量的研究，转化的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．反应后分子个数变少 B．参加反应的反应物和生成物的质量比是 C．反应前后催化剂的质量和性质不变 D．每参加反应时，会生成18g的水 【答案】A 【详解】A、反应前有1个CO2分子和3个H2分子，共1+3=4个分子；反应后有1个CH3OH分子和1个H2O分子，共1+1=2个分子，反应后分子个数变少，正确； B、根据化学方程式可知，则参加反应的CO2、H2、CH3OH、H2O质量比为(44×1):(2×3):(32×1):(18×1)=44:6:32:18，错误； C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； D、设2gH2参加反应生成水的质量为x。 解得x=6g，不是18g，错误。 故选A。 考点2 化学方程式的配平 1．用观察法配平下面式子。 (1)铁丝在氧气中燃烧： Fe+ O2 Fe3O4 (2)过氧化氢在二氧化锰催化的条件下分解： H2O2 H2O+ O2↑ 【答案】(1) 3 2 1 (2) 2 2 1 【详解】（1）设Fe3O4的系数为1，则反应后有3个铁原子、4个氧原子，根据反应前后原子种类和个数不变，则Fe前的系数为3、O2前的系数为4÷2=2，此时方程式已配平，则配平后的方程式为。 （2）一个过氧化氢分子中有2个氢原子和2个氧原子，一个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，一个氧分子中含有2个氧原子，则可先将水的系数设为2，根据氢原子守恒，则过氧化氢前的系数为2，再根据氧原子守恒，则氧气前的系数为1，此时方程式已配平，配平的方程式为。 2．配平下列化学方程式(化学计量数为1也填写在横线上)。 (1) (2) (3) 【答案】(1) 2 2 1 (2) 1 2 1 2 (3) 2 3 4 3 【分析】配平化学方程式的依据是质量守恒定律：反应前后各原子的种类和数目不变。初中常用配平方法包括观察法、最小公倍数法和定一法。 【详解】（1）解题思路：使用最小公倍数法，以氧原子为起点配平。 。 （2）解题思路：使用定一法，设 系数为 1，逐步配平其他原子。 。 （3）解题思路：使用最小公倍数法，以氧原子为起点配平。 。 考点3 根据化学方程式计算 1．取20g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。已知此过程中发生反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是 A．剩余固体的质量为10g B．反应生成二氧化碳的质量为16g C．未分解的碳酸钙的质量约为10.9g D．剩余固体可能为纯净物 【答案】C 【分析】20g碳酸钙中钙元素的质量为20g××100%=8g，反应前后固体中钙元素的质量不变，剩余固体的质量为8g÷50%=16g，因此反应生成的二氧化碳的质量为20g-16g=4g；设参与反应的碳酸钙的质量为x，反应生成的氧化钙的质量为y，   x9.1g，    y7.1g。 【详解】A、由分析可知，剩余固体的质量为16g，故说法错误； B、由分析可知，反应生成二氧化碳的质量为4g，故说法错误； C、由分析可知，未分解的碳酸钙的质量约为20g-9.1g=10.9g，故说法正确； D、由分析可知，剩余固体为碳酸钙和氧化钙的混合物，故说法错误。 故选C。 2．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16克，加热制取氧气，待完全反应,冷却后称量，得到11.2克固体物质。计算 (1)生成氧气质量 。 (2)原混合物中的氯酸钾质量 。 (3)原混合物中二氧化锰的质量分数(计算结果保留一位小数) 【答案】(1)生成氧气的质量为 (2)解：设原混合物中的氯酸钾质量为x x=12.25g 答：原混合物中的氯酸钾质量为12.25g。 (3)原混合物中二氧化锰的质量分数为 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后固体的质量差就是生成氧气的质量。反应前混合物质量为16g，反应后固体质量为11.2g，则生成氧气的质量为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 （3）见答案。 1 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.3化学方程式 一、知识目标 1.了解化学方程式的定义、表示方法及意义，明确其能体现反应物、生成物、反应条件、微观粒子个数比和质量比等信息。 2.掌握书写化学方程式的原则和方法，学会运用最小公倍数法、观察法、设一法进行配平，正确使用“↑”和“↓”符号。 3.理解根据化学方程式进行计算的依据是质量守恒定律和各物质间的质量关系，掌握计算的规范格式和解题方法，包括根据反应物求生成物质量、根据生成物求反应物质量、反应物（或生成物）之间质量互求以及含杂质的质量计算。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识化学反应的现象和物质变化，从微观上理解化学方程式中各物质的粒子数量关系和质量关系，建立宏观现象与微观本质的联系。 2.证据推理与模型认知：通过分析化学方程式中的定量关系，建立化学计算的模型，培养运用数学方法解决化学问题的能力，体会化学学科的严谨性。 3.科学探究与创新意识：通过对化学方程式书写和计算的探究，培养学生的探究能力和创新思维，提高解决实际问题的能力。 1、 学习重点 化学方程式的意义、书写方法和根据化学方程式进行计算。 2、 学习难点 化学方程式的配平、正确书写化学方程式以及含杂质的化学方程式计算。 1、用 来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2、书写化学方程式要遵循两个原则：一是 ；二是 。 3、化学方程式的意义 质的方面： 。 量的方面： 。 粒子方面： 。 4、化学方程式的书写步骤 写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。 配： 。 注： 。 查： 。 5、利用化学方程式的简单计算 依据： 。 步骤： 。 1、 什么是化学方程式 活动一：化学方程式的定义 问题思考 1.木炭在氧气中燃烧的反应，可用哪些方法来表示呢？ 2.文字表达式表示化学反应有哪些不足之处？ 归纳总结 活动二：化学方程式的意义 问题思考 1.从宏观定性视角分析，化学方程式表示什么意义？ 2.从微观视角分析，化学方程式表示什么意义？ 3.从宏观定量视角分析，化学方程式表示什么意义？ 归纳总结 2、 怎样书写化学方程式 活动一：书写化学方程式的原则 问题思考 书写化学方程式应该依据什么呢？ 归纳总结 活动二：书写化学方程式的方法 问题思考 以磷与氧气反应生成五氧化二磷为例，书写化学方程式的具体步骤是什么？ 归纳总结 3、 怎样根据化学方程式进行计算 活动一：引入化学方程式计算的概念 问题思考 1.化学方程式除了能表示反应物、生成物和反应条件外，还能表示什么呢？ 2.化学方程式计算的依据是什么？ 归纳总结 活动二：根据反应物的质量求生成物的质量 问题思考 在实验室中，将含有过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解生成的氧气质量是多少，解题步骤是什么？ 归纳总结 活动三：根据生成物的质量求反应物的质量 问题思考 用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气克，求被分解的氯酸钾的质量是多少，请按照步骤写出解题过程。 归纳总结 活动四：反应物（或生成物）之间质量互求 问题思考 工业上高温煅烧石灰石（按纯净物计算），可制得生石灰（按纯净物计算），同时会产生大量的二氧化碳。试计算每制得氧化钙吨的同时会产生二氧化碳多少吨，请写出解题思路和过程。 归纳总结 活动五：含杂质的质量计算 问题思考 在实际生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑杂质问题。工业上，煅烧含有杂质的碳酸钙可制得生石灰（）和二氧化碳。如果要制取氧化钙吨，需要碳酸钙的质量是多少？如何处理杂质问题？ 归纳总结 4、 总结 根据化学方程式进行计算的步骤为“设、写、找、列、求、答”，不同类型计算（根据反应物求生成物、根据生成物求反应物、反应物与生成物质量互求、含杂质的质量计算）都要遵循这些步骤，同时要注意设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位；写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整；一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面；求解出未知数的值后要带上单位。 1、 化学方程式配平方法 （1） 观察法 （2） 最小公倍数法 （3） 设一法 2、化学方程式中符号“↑” 和“↓” 的使用： 。 3、根据化学方程式计算类型 （1） 根据反应物的质量求生成物的质量； （2） ； （3）反应物（或生成物）之间质量互求； （4） 。 【检测题 1】下列关于化学方程式的说法错误的是（　　） A．该反应是化合反应 B．反应中各物质的质量不变 C．遵守质量守恒定律 D．反应前后分子的数目不变 【检测题 2】化学方程式为，配平后化学计量数之和为（　　） A．13 B．12 C．11 D．10 【检测题 3】书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为（　　） A．3 B．4 C．7 D．9 【检测题 4】在反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（　　） A．2：1：2 B．48：32：80 C．24：32：40 D．24：32：56 【检测题 5】下列对“”这一反应的理解，不正确的是（ ） A. 反映碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实 B. 每1个碳原子和1个氧分子结合形成1个二氧化碳分子 C. 每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 D. 在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是1:1:1 考点1 化学方程式的含义 1．镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为：，据此不能获取的信息是 A．镁燃烧发出耀眼白光 B．生成物氧化镁的化学式 C．反应发生的条件是点燃 D．反应物镁和氧气都只有一种元素组成 2．我国科学家为实现碳中和，在转化再利用方面进行了大量的研究，转化的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．反应后分子个数变少 B．参加反应的反应物和生成物的质量比是 C．反应前后催化剂的质量和性质不变 D．每参加反应时，会生成18g的水 考点2 化学方程式的配平 1．用观察法配平下面式子。 (1)铁丝在氧气中燃烧： Fe+ O2 Fe3O4 (2)过氧化氢在二氧化锰催化的条件下分解： H2O2 H2O+ O2↑ 2．配平下列化学方程式(化学计量数为1也填写在横线上)。 (1) (2) (3) 考点3 根据化学方程式计算 1．取20g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。已知此过程中发生反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是 A．剩余固体的质量为10g B．反应生成二氧化碳的质量为16g C．未分解的碳酸钙的质量约为10.9g D．剩余固体可能为纯净物 2．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16克，加热制取氧气，待完全反应,冷却后称量，得到11.2克固体物质。计算 (1)生成氧气质量 。 (2)原混合物中的氯酸钾质量 。 (3)原混合物中二氧化锰的质量分数(计算结果保留一位小数) 1 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $