精品解析：四川省成都市成华区某校2025-2026学年高二上学期阶段性考试（一）化学试题

2025-2026学年度(上)阶段性考试(一) 高2024级 化学 可能用到的相对原子质量：S-32 H-1 O-16 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是 A. “玉兔号”月球车上的太阳能电池可将太阳能转化为电能 B. 除去工业废水中的Cu2+、Hg2+可用Na2S溶液作沉淀剂 C. 二氧化硅的半导体性能在芯片中提升了AI技术的表现 D. 用TiCl4制备TiO2时，需加入大量的水同时加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池能将太阳能转化为电能，A正确； B．Na2S能与Cu2+、Hg2+生成难溶硫化物沉淀，可用于处理废水，B正确； C．二氧化硅（SiO2）是绝缘体，而芯片的半导体材料是硅单质，C错误； D．TiCl4水解生成TiO2需要水和加热条件，D正确； 故选C。 2. 下列表示或说法不正确的是 A. 图标 的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤 B. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 C. 用电子式表示KCl的形成过程： D. H2O2的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该图标为“当心割伤”图标，警示防止锋利物品扎伤或割伤，A正确； B．依据相同温度下可逆反应Q与K大小的比较可知：若Q=K，反应达到平衡状态；Q<K，反应正向进行；Q>K，反应逆向进行，则可推断反应进行的方向，B正确； C．K失去最外层的一个电子，形成稳定的，Cl最外层有7个电子，得到钾失去的那个电子，形成稳定的，和通过离子键形成离子化合物，电子式表示KCl的形成过程：，C正确； D．过氧化氢为共价化合物，电子式为，D错误； 故选D。 3. 实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是 装置 操作与目的 A．用KMnO4标准液滴定Na2SO3溶液 B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 装置 操作与目的 C．pH试纸测定溶液pH D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．KMnO4标准液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，A错误； B．定容时当液面离刻度线1-2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，不能直接用烧杯倾倒，B错误； C．用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能直接将试纸浸入溶液中，否则会污染溶液，C错误； D．Cl2能与NaOH溶液反应（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），导致烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯中NaOH溶液压入烧瓶形成喷泉，装置和操作均正确，D正确； 故选D。 4. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 5. 下列叙述正确的是 A. 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质 B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1 = 10 c2 C. 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D. 常温下，pH均为8的氢氧化钠溶液和CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．导电性实验灯泡暗，只能说明溶液中离子浓度低，但无法单独证明CH3COOH是弱电解质，有可能因浓度过低导致，A错误； B．醋酸为弱酸，稀释时pH变化小于强酸，若pH相差1，浓度关系应为c1>10c2，而非等于，B错误； C．pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，石蕊变红，C正确； D．NaOH溶液中水电离的c(OH-)为1×10-8 mol/L，CH3COONa溶液中水电离的c(OH-)为1×10-6 mol/L，两者之比为1:100，D错误； 故选C。 6. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，X元素的原子失去一个电子后成为一个裸露的质子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. X、Y组成的最简单的化合物有可燃性 B. X、Q组成的化合物有还原性 C. Z、W组成的化合物含有离子键 D. W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；X元素的原子失去一个电子后成为一个裸露的质子，X为H，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，又因原子序数，故Y为C元素，据此分析； 【详解】A．X为H，Y为C，组成的最简单化合物为CH4（甲烷），可燃，A正确； B．X为H，Q为S，H2S中S为-2价，具有还原性，B正确； C．Z为O，W为Na，组成的Na2O或Na2O2均含离子键，C正确； D．W为Na，Q为S，Na2S为强碱弱酸盐，溶于水呈碱性，D错误； 故选D。 7. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误； B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误； C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确； 故答案选D。 8. 亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是 A. 与足量的NaOH溶液反应生成 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变小 C. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变小 D. 对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．已知亚磷酸()是一种二元弱酸，故与足量的NaOH溶液反应生成不能生成，A错误； B．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离正向移动，故对亚磷酸溶液升温，溶液中c(H+)增大，溶液的pH值变小，B正确； C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，则=增大，C错误； D．对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中H+、、离子浓度均减小,但根据水的离子积可知，Kw=c(H+)c(OH-)是一个常数，故c(OH-)增大，D错误； 故答案为：B。 9. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S C 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 D 用pH试纸分别测定溶液CH3COONa和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 水解能力：CH3COO-> NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2SO4为二元强酸，CH3COOH为一元弱酸，等体积等浓度的两种酸，H2SO4消耗的NaOH多是因为其能释放两倍H+，与酸性强弱（解离程度）无关，A不能验证； B．Na2S溶液中加入溴水生成S沉淀，反应为，Br2作氧化剂，S为氧化产物，说明Br2的氧化性大于S，B能验证； C．HS－在溶液中存在电离和水解两个平衡，用AgNO3滴定KHS溶液生成Ag2S沉淀，因此无法准确测定溶液中S2-浓度，C不能验证； D．未说明CH3COONa和NaNO2溶液浓度是否相同，若浓度不同则无法通过pH比较水解能力，D不能验证； 故选B。 10. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为 NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3 B. 醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C. 等物质的量浓度的各溶液中c( H＋)大小关系为CH3COOH溶液 < H2CO3溶液 < HCN溶液 D. 稀释HCN溶液过程中，减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据电离平衡常数的大小关系可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO，所以NaCN中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，化学方程式为NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3，A正确； B．弱电解质的浓度越小电离程度越大，即加水稀释，电离程度一直增大，B错误； C．电离平衡常数越大，电离程度越强，酸性越强，所以酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则物质的量浓度相同的弱酸电离的c(H+)：CH3COOH溶液>H2CO3溶液>HCN溶液，C错误； D．稀释HCN时，，H+浓度减小导致比值增大，D错误； 故选A。 11. 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H＋)变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H＋)减小，可采用加入NaOH固体的方法 B. a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<a<b C. a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度：c<b<a D. a、b、c三点对应溶液的电离常数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入NaOH固体，OH⁻与H⁺反应使减小，促使CH3COOH电离平衡正向移动，增大，A正确； B．导电能力取决于离子浓度，：c<a<b，故导电能力：c<a<b，B正确； C．稀释促进电离，加水体积越大（浓度越小）电离程度越大，三点加水体积a<b<c，电离程度a<b<c，C错误； D．电离常数只与温度有关，温度不变则电离常数不变，D正确； 故选C。 12. 在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应： 化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是 A. 在I中， 若 则 B. 在II中，若实现a→b只能加入合适的催化剂 C. 在III中，m点反应物A与B的起始投料的物质的量之比为x：y D. 在IV中， 若 则该反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【详解】A．在I中， 若x+y>z，说明该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，由图可知，p1条件下A的转化率大于p2，则压强p1大于p2，故A正确； B．在II中，若x+y=z，说明该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，所以实现a→b不一定是加入合适的催化剂实现的，故B错误； C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，C的含量逐渐增大而后逐渐减小，说明到达最大值时A与B的投料量比为 x：y，故C正确； D．在IV中，若温度T₁>T₂，说明该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，故D正确； 故选B。 13. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在水中加少量酸，可实现c点向d点移动 B. 纯水T℃的电离度是25℃时的10倍 C. b点对应的溶液中大量存在：、、、 D. T℃时，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水中加少量酸，c(H+)增大，c(OH-)减小，即便温度是T℃，也不可能实现c点向d点移动，A不正确； B．纯水T℃电离产生的c(H+)=1×10-6mol/L，25℃时电离产生的c(H+)=1×10-7mol/L，所以T℃时的电离度是25℃时的10倍，B正确； C．b点对应的溶液呈酸性，酸性条件下能将I-氧化，不能大量共存，C不正确； D．T℃时，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(OH-)=mol/L＞1×10-6mol/L，溶液呈碱性，D不正确； 故选B。 14. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c(Fe2+)>c()>c(H+) B. pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c()＋c()＋c(H2CO3) D. 20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH) 【答案】D 【解析】 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，的浓度为0.2 mol/L（由解离直接产生），而和Fe2+初始浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。尽管Fe2+和均发生水解，但两者的水解程度微小，Fe2+的浓度低于，故顺序应为c()＞c()＞c(Fe2+)＞c(H+)，A错误； B．由于NH3·H2O为弱电解质，所以pH=11（OH-浓度为10-3 mol/L）的氨水浓度大于pH=3（H+浓度为10-3 mol/L）的盐酸，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)。根据电荷守恒：c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c()>c(Cl-)，正确顺序为c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，B错误； C．Na2CO3的物料守恒应为c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，C错误； D．混合后溶质为CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液酸性表明CH3COOH电离占优，CH3COO-浓度高于Cl-，且CH3COOH浓度因电离而降低，顺序为c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，D正确； 答案选D。 15. 常温下，向1 L pH＝10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A. b点溶液中：c(OH-)=1×10－7 mol·L－1 B. a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1 C. c点溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO) D. d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液 【答案】A 【解析】 【分析】由图象可知，a点对应的溶液为原pH＝10的 NaOH溶液，b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，c点对应的溶液为碳酸钠溶液，d点对应的溶液为碳酸氢钠和碳酸的溶液。 【详解】A．b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图可知，其中水电离出的OH－离子浓度为1×10－7 mol·L－1，所以溶液中c(OH-)>1×10－7 mol·L－1，A不正确； B．a点溶液中pH＝10，所以水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，B正确； C．c点溶液是碳酸钠溶液，有部分碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子，所以c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)，C正确； D．d点溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液，D正确。 答案选A。 二、填空题(本题共4题，每空2分，共55分) 16. 过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒剂、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液， 测定其中H2O2的质量分数。 （1）量取10.00 mL 密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用的滴定管是______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）将上述溶液配制成 250.00 mL，配制的过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、______(填名称)，移取配制后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用高锰酸钾标准溶液来滴定该过氧化氢溶液，滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴高锰酸钾，______。 （3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______mL。 （4）①完成滴定过程中反应的离子方程式______。 ②重复滴定三次，平均耗用 cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______。(用字母表示) ③下列操作会导致测定结果偏高的是______(填序号)。 A．滴定前滴定管未用 KMnO4溶液润洗 B．移取25.00 mL过氧化氢待测液注入有少量蒸馏水的锥形瓶中 C．滴定开始时，装KMnO4溶液的滴定管有气泡未排出，滴定结束气泡消失 D． 将H2O2溶液配制成250.00 mL溶液时，仰视刻度线定容 【答案】（1）酸式 （2） ①. 250mL 容量瓶、胶头滴管、量筒 ②. 溶液由无色变为浅红色(或溶液变为浅红色)，且30秒内不褪色 （3）26.10 （4） ①. 2MnO＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋ ＋5O2 ↑＋ 8H2O ②. ③. AC 【解析】 【小问1详解】 双氧水具有强氧化性，且呈弱酸性，所以选择酸式滴定管。 【小问2详解】 将上述溶液配制成 250.00 mL，属于配制一定物质的量浓度的溶液操作，故还需要250 mL 规格的容量瓶、胶头滴管、量筒。用高锰酸钾标准溶液来滴定过氧化氢溶液方程式为：，滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色(或溶液变为浅红色)，且30秒内不褪色。 【小问3详解】 起点读数为，终点刻度是，则终点读数为。 【小问4详解】 ①用高锰酸钾标准溶液来滴定过氧化氢溶液方程式为：。 ②平均耗用标准溶液，，根据关系，，故市售过氧化氢的质量分数为：。 ③A．滴定前滴定管未用 KMnO4溶液润洗，则高锰酸钾浓度偏低，导致滴入的高锰酸钾溶液体积偏大，最终测定结果偏高，A符合题意； B．移取25.00 mL过氧化氢待测液注入有少量蒸馏水的锥形瓶中，过氧化氢的物质的量不变，消耗的高锰酸钾的量不变，对滴定结果无影响，B不符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，这会导致测得的V结果偏大，会导致测量结果偏高，C符合题意； D．将H2O2溶液配制成250.00 mL溶液时，定容仰视刻度线，导致定容时加入的水偏多，导致物质的量浓度偏低，滴定操作时加入的高锰酸钾偏少，则过氧化氢的质量分数偏低，D不符合题意； 故选AC。 17. 磷酸铁锂电池是我国新能源汽车产业发展初期的主流电池，具有安全性能好、循环寿命长、成本低等突出优点。一种以废磷酸铁锂正极渣(主要含有LiFePO4、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如图所示： 已知1：常温下，Fe(OH)3沉淀在pH ≥ 2.8可稳定存在。 已知2：常温下，H3PO4的电离常数、、。 回答下列问题： （1）浸出前，需将结块的废磷酸铁锂正极渣粉碎成粉，目的是______。 （2）常温下，NaH2PO4溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （3）加入H2O2的离子反应方程式：______；在实际操作中的用量约为理论量的1.2倍，其原因可能是______。 （4）沉淀过程中，控制pH不大于2的原因是______。 （5）写出浸出过程中LiFePO4发生反应生成Fe(H2PO4)2的化学方程式：______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，提高浸出速率，使反应充分进行 （2）酸性 （3） ①. ②. 在催化下容易分解，故实际加入的的量要高于理论量 （4）pH过高，会生成Fe(OH)3沉淀 （5）LiFePO4+2H3PO4=Fe(H2PO4)2+LiH2PO4 【解析】 【分析】废磷酸铁锂正极渣(主要含有LiFePO4、炭黑、铝粉、有机黏结剂)加入过量磷酸，根据小问5可知，根据原子守恒，LiFePO4溶解生成Fe(H2PO4)2同时还有LiH2PO4，铝粉也溶解，加入NaF生成Na3AlF6除去铝元素，加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，再加入磷酸调，生成，最后制得LiFePO4。 【小问1详解】 增大反应物接触面积，提高浸出速率，使反应充分进行，提高原料利用率。 【小问2详解】 常温下，NaH2PO4溶液中的既能电离，，；又能水解，，，因为，所以的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。 【小问3详解】 加入双氧水的目的氧化亚铁离子为铁离子，方程式为：。由于反应生成铁离子，它可以作为过氧化氢分解的催化剂，导致一部分过氧化氢不能起到氧化作用，故实际加入的的量要高于理论量。 【小问4详解】 沉淀过程中，控制pH不大于2的原因是pH过高，会生成Fe(OH)3沉淀。 【小问5详解】 由流程图中可知，浸出过程中加入过量H3PO4和LiFePO4发生反应生成Fe(H2PO4)2同时还有LiH2PO4，化学方程式为：。 18. MgCl2在金属冶炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为714℃，易水解和形成结晶水合物。学习小组在实验室对MgCl2的制备进行探究。由MgO、C和Cl2制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和CO2。 （1）制备氯气 ①m的名称为______。 ②氯气的发生装置可选择图中的______（填大写字母），反应的化学方程式为______。 ③欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为：a→______（用小写字母表示，部分装置可重复使用）。 （2）制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和CO2。将上述制得的Cl2持续充入如图所示装置中进行实验。 （已知：PdCl2 + CO + H2O=Pd↓(黑色)+ 2HCl + CO2） ①H的作用为______。 ②试剂X可选用______。 ③若生成CO和 CO2的物质的量之比为10：1，则G的反应管中发生的化学反应方程式为______。 （3）MgCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得MgCl2·xH2O。取MgCl2·xH2O样品，在不断通入HCl的条件下充分加热失去结晶水，通HCl的原因为______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. B（或C） ③. （或） ④. d→e→d→e→c→b→f （2） ①. 防止Ⅰ中的水蒸气进入G的反应管中影响实验 ②. 澄清石灰水 ③. （3）抑制MgCl2水解同时可带走水分 【解析】 【小问1详解】 ①由装置图知，m的名称为长颈漏斗； ②实验室可用装置B以KMnO4与浓盐酸为原料在常温下制备Cl2，反应的化学方程式为；或用装置C以MnO2与浓盐酸为原料在加热条件下制备Cl2，反应的化学方程式为； ③为了收集一瓶纯净的氯气，可选B或C为制备装置，再依次用饱和食盐水、浓硫酸分别除去HCl和水蒸气，进一步用D收集，最后用F进行尾气处理，故合理的连接顺序为d→e→d→e→c→b→f； 【小问2详解】 ①由信息，MgCl2易水解，同时碳单质高温能与水蒸气反应，故H的作用是防止I中的水蒸气进入G的反应管中影响实验； ②由信息，PdCl2溶液与CO反应生成CO2，故检验气体产物时应先检验CO2，试剂X可选用澄清石灰水； ③由信息，MgO与C、Cl2高温下反应生成MgCl2、CO、CO2，且CO和CO2的物质的量之比为10：1，根据氧化还原反应规律可知化学方程式为。 【小问3详解】 MgCl2水解生成的HCl挥发会使水解平衡正向移动生成Mg(OH)2，导致产品不纯，故加热失水时不断通入HCl可抑制MgCl2水解，同时可带走水分，完全失水后得固体MgCl2。 19. H2在冶金、电力等领域应用广泛。请回答下列问题： （1）H2还原NO的反应为2H2(g)+ 2NO(g)N2(g) + 2H2O(l)，其反应速率的表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下： 编号 c(H2) / (mol/L) c(NO) / (mol/L) V / (mol/Lmin) 1 0.10 0.10 0.414k 2 0.10 0.20 1.656k 3 0.50 0.10 2.070k 由表中数据可知，m=______，n=______。 （2）合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 在常温下能自发进行，其原因是______。用H2催化还原法可降低水中 NO的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH______(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （3）向密闭容器中充入1 mol CO和2.2 mol H2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率α(CO) 随温度、压强的变化情况如图。 ①M点时，H2的转化率为______(计算结果精确到0.1%)，该反应的分压平衡常数Kp=______(用p的代数式表示)。 ②不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图，其中A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点是______。 【答案】（1） ①. 2 ②. 1 （2） ①. 常温下自发进行，ΔG =ΔH -TΔS< 0；该反应ΔS <0 的反应，则ΔH < 0 ②. 升高 （3） ①. 54.5％ ②. ③. B点和E点 【解析】 【小问1详解】 H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(l)，实验测得反应速率的表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k是速率常数，只与温度有关)； ①由编号1、编号2的数据，保持c(H2)不变，则，代入1、2组数据，得，解得m=2，由编号1、编号3组数据，保持不变，则，代入数据得，解得n=1。 【小问2详解】 常温下自发进行，；该反应的反应，则；H2催化还原饮用水中NO，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为5H2+2NON2+4H2O+2OH-，氢氧根离子浓度增大，则pH升高； 【小问3详解】 ①M点时，CO的转化率为60%，列三段式：，则氢气的转化率为×100%=54.5%，Kp==； ②由上图可知升高温度，CO转化率减小，则平衡逆向移动，平衡常数减小，则B、E符合。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(上)阶段性考试(一) 高2024级 化学 可能用到的相对原子质量：S-32 H-1 O-16 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是 A. “玉兔号”月球车上的太阳能电池可将太阳能转化为电能 B. 除去工业废水中的Cu2+、Hg2+可用Na2S溶液作沉淀剂 C. 二氧化硅的半导体性能在芯片中提升了AI技术的表现 D. 用TiCl4制备TiO2时，需加入大量的水同时加热 2. 下列表示或说法不正确的是 A. 图标 的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤 B. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向 C. 用电子式表示KCl的形成过程： D. H2O2的电子式： 3. 实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是 装置 操作与目的 A．用KMnO4标准液滴定Na2SO3溶液 B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 装置 操作与目的 C．pH试纸测定溶液pH D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 4. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 5. 下列叙述正确的是 A. 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质 B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1 = 10 c2 C. 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D. 常温下，pH均为8的氢氧化钠溶液和CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为1：1 6. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，X元素的原子失去一个电子后成为一个裸露的质子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. X、Y组成的最简单的化合物有可燃性 B. X、Q组成的化合物有还原性 C. Z、W组成的化合物含有离子键 D. W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 7. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 亚磷酸()是一种二元弱酸，常温下电离常数，。下列说法正确的是 A. 与足量的NaOH溶液反应生成 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变小 C. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变小 D. 对0.01mol/L的溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 9. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH B 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S C 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 D 用pH试纸分别测定溶液CH3COONa和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 水解能力：CH3COO-> NO A. A B. B C. C D. D 10. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.75×10-5 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A. NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为 NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3 B. 醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C. 等物质的量浓度的各溶液中c( H＋)大小关系为CH3COOH溶液 < H2CO3溶液 < HCN溶液 D. 稀释HCN溶液过程中，减小 11. 将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H＋)变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H＋)减小，可采用加入NaOH固体的方法 B. a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<a<b C. a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度：c<b<a D. a、b、c三点对应溶液的电离常数相等 12. 在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应： 化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是 A. 在I中， 若 则 B. 在II中，若实现a→b只能加入合适的催化剂 C. 在III中，m点反应物A与B的起始投料的物质的量之比为x：y D. 在IV中， 若 则该反应的平衡常数 13. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 在水中加少量酸，可实现c点向d点移动 B. 纯水T℃的电离度是25℃时的10倍 C. b点对应的溶液中大量存在：、、、 D. T℃时，将pH=4的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液呈中性 14. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c(Fe2+)>c()>c(H+) B. pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) C. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c()＋c()＋c(H2CO3) D. 20 mL醋酸钠溶液与等浓度盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH) 15. 常温下，向1 L pH＝10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A. b点溶液中：c(OH-)=1×10－7 mol·L－1 B. a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1 C. c点溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO) D. d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液 二、填空题(本题共4题，每空2分，共55分) 16. 过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒剂、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液， 测定其中H2O2的质量分数。 （1）量取10.00 mL 密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用的滴定管是______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）将上述溶液配制成 250.00 mL，配制的过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、______(填名称)，移取配制后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用高锰酸钾标准溶液来滴定该过氧化氢溶液，滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴高锰酸钾，______。 （3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______mL。 （4）①完成滴定过程中反应的离子方程式______。 ②重复滴定三次，平均耗用 cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______。(用字母表示) ③下列操作会导致测定结果偏高的是______(填序号)。 A．滴定前滴定管未用 KMnO4溶液润洗 B．移取25.00 mL过氧化氢待测液注入有少量蒸馏水的锥形瓶中 C．滴定开始时，装KMnO4溶液的滴定管有气泡未排出，滴定结束气泡消失 D． 将H2O2溶液配制成250.00 mL溶液时，仰视刻度线定容 17. 磷酸铁锂电池是我国新能源汽车产业发展初期的主流电池，具有安全性能好、循环寿命长、成本低等突出优点。一种以废磷酸铁锂正极渣(主要含有LiFePO4、炭黑、铝粉、有机黏结剂)为原料，回收制备电池级磷酸铁锂的流程如图所示： 已知1：常温下，Fe(OH)3沉淀在pH ≥ 2.8可稳定存在。 已知2：常温下，H3PO4的电离常数、、。 回答下列问题： （1）浸出前，需将结块的废磷酸铁锂正极渣粉碎成粉，目的是______。 （2）常温下，NaH2PO4溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （3）加入H2O2的离子反应方程式：______；在实际操作中的用量约为理论量的1.2倍，其原因可能是______。 （4）沉淀过程中，控制pH不大于2的原因是______。 （5）写出浸出过程中LiFePO4发生反应生成Fe(H2PO4)2的化学方程式：______。 18. MgCl2在金属冶炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为714℃，易水解和形成结晶水合物。学习小组在实验室对MgCl2的制备进行探究。由MgO、C和Cl2制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和CO2。 （1）制备氯气 ①m的名称为______。 ②氯气的发生装置可选择图中的______（填大写字母），反应的化学方程式为______。 ③欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为：a→______（用小写字母表示，部分装置可重复使用）。 （2）制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和CO2。将上述制得的Cl2持续充入如图所示装置中进行实验。 （已知：PdCl2 + CO + H2O=Pd↓(黑色)+ 2HCl + CO2） ①H的作用为______。 ②试剂X可选用______。 ③若生成CO和 CO2的物质的量之比为10：1，则G的反应管中发生的化学反应方程式为______。 （3）MgCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得MgCl2·xH2O。取MgCl2·xH2O样品，在不断通入HCl的条件下充分加热失去结晶水，通HCl的原因为______。 19. H2在冶金、电力等领域应用广泛。请回答下列问题： （1）H2还原NO的反应为2H2(g)+ 2NO(g)N2(g) + 2H2O(l)，其反应速率的表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下： 编号 c(H2) / (mol/L) c(NO) / (mol/L) V / (mol/Lmin) 1 0.10 0.10 0.414k 2 0.10 0.20 1.656k 3 0.50 0.10 2.070k 由表中数据可知，m=______，n=______。 （2）合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 在常温下能自发进行，其原因是______。用H2催化还原法可降低水中 NO的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH______(填“升高”、“降低”或“不变”)。 （3）向密闭容器中充入1 mol CO和2.2 mol H2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率α(CO) 随温度、压强的变化情况如图。 ①M点时，H2的转化率为______(计算结果精确到0.1%)，该反应的分压平衡常数Kp=______(用p的代数式表示)。 ②不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图，其中A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $