精品解析：河南省洛阳强基联盟2025-2026学年高一上学期10月联考化学试卷

洛阳强基联盟高一10月联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《天工开物》是我国百科全书式的科学巨著，下列记载中不涉及化学反应的是 A. 凡石灰，经火焚炼为用 B. 每金七厘造方寸金一千片 C. 烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也 D. 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰经火焚炼为用，是指碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，这种变化属于分解反应，涉及化学反应，A不符合题意； B．将金延展成薄片，仅改变形状，未生成新物质，属于物理变化，不涉及化学反应，B符合题意； C．铁与胆矾水(硫酸铜溶液)反应置换出铜，同时生成硫酸亚铁，属于置换反应，涉及化学反应，C不符合题意； D．生铁炒炼成熟铁，是通过氧化反应来降低生铁中的含碳量，由于反应生成二氧化碳等新物质，因此涉及化学反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 实验图标是保证实验人员安全的重要措施，起到安全防范警示等作用。下列实验图标能说明该实验过程中会产生有毒气体或产生烟、雾的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】戴护目镜、实验结束后应立即用肥皂等清洗双手、会遇到加热操作与有毒气体、烟、雾无直接关系，排风与有毒气体、烟、雾有直接关系，故选C项。 3. 下列各组微粒中，属于同素异形体的是 A. 水与双氧水 B. 氢气与液氢 C. 氧气与臭氧 D. 纯碱与烧碱 【答案】C 【解析】 【分析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此解答。 【详解】A．水和双氧水不单质，A错误； B．氢气与液氢属于同一种物质，B错误； C．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．纯碱和烧碱是组成不同的化合物，D错误； 故选C。 4. 从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是氯气与溴化钾反应生成溴单质和氯化钾，属于置换反应，其离子方程式为，属于离子反应，A不符合题意； B．该反应中CH4和CO2在催化剂和高温下生成CO和H2，反应过程中无离子参与或生成，不属于离子反应；同时也不属于化合、分解、置换或复分解中的任何一种基本反应类型，B符合题意； C．NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，反应基本反应类型属于分解反应，C不符合题意； D．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，反应在溶液中进行，有离子参加反应，因此属于离子反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 5. 如图是某矿泉水的部分标签说明，该饮用水中还可能大量存在的离子是 主要成分 钾离子 氯离子 镁离子 硫酸根离子 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与反应生成，不能大量共存，A错误； B．能与反应生成AgCl，不能大量共存，B错误； C．不与发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确； D．与反应生成为微溶物，不能大量共存，D正确； 故选D。 6. 某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为 A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶4 D. 5∶2 【答案】A 【解析】 【详解】因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数；、、三种离子的个数比为3∶2∶1，假定，，三种离子的个数分别是3、2、1，设的离子个数为x，则有，则，则和的离子个数比为，A项正确。 7. 下列物质间所示的转化能一步实现的是 A. B. C D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，无法直接生成H2，A错误； B．CuO是金属氧化物，不能与NaOH溶液直接反应生成Cu(OH)2，需先转化为铜盐再与碱反应，B错误； C．KClO3在MnO2催化下加热分解生成KCl和O2，可一步得到O2，C正确； D．CO无法与Ca(OH)2直接反应生成CaCO3，需与CO2反应才能生成，D错误； 答案选C。 8. 下列反应中，不属于所属类别通性的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于酸，与碱反应生成盐和水，属于酸的通性，故A不选； B．属于酸，与金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故B不选； C．属于酸，与碳酸钠反应生成硫酸钠、CO2和H2O，属于酸的通性，故C不选； D．，硫酸表现强氧化性，不是酸的通性，故D选； 答案选D。 9. 磁流体是一种优异的密封、润滑和阻尼材料，目前比较好的制备方法是机械研磨和共沉淀法。共沉淀法是将和两种稀释溶液混合，再进行搅拌并添加过量的NaOH溶液，随后加入稳定剂，即可得到黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 所得的磁流体为悬浊液 C. 黑色分散质可能为 D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径在之间的分散系属于胶体，胶体是一种混合物，故A错误； B．磁流体分散系分散质粒子直径在36 ~ 55 nm，属于胶体分散系，故B错误； C．为红棕色，不可能是该分散系的分散质，该磁流体的分散质为，故C错误； D．该分散性属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 故答案选D。 10. 下列说法正确的是 A. 是电解质，该物质在熔融状态下能导电 B. NaCl溶液能导电，但NaCl溶液不是电解质 C. 难溶于水，所以不是电解质 D. 的水溶液能导电，所以是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，两个条件满足其一即可，在水溶液中能导电，在熔融状态下不能导电，A错误； B．NaCl溶液能导电，NaCl溶液为混合物不是电解质，NaCl是电解质，B正确； C．在熔融状态下能导电，所以是电解质，C错误； D．的水溶液能导电，是由于电离出自由移动的离子，并不是本身电离，所以不是电解质，D错误； 故选B。 11. 下列离子方程式中正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 将铁片插入溶液中： C. 氨水与稀盐酸发生中和反应： D. 向溶液中加入少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中通入过量二氧化碳会产生碳酸氢钠，离子反应方程式为：，故A错误； B．铁的金属性比银的强，因此将铁片插入溶液中会产生银单质，离子反应方程式为：，故B错误； C．氨水与稀盐酸发生反应产生氯化铵和水，一水合氨为弱电解质不能拆开，离子反应为：，故C错误； D．向溶液中加入少量氢氧化钡产生硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应为：，故D正确； 故答案选D。 12. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 该反应中属于电解质 B. 为酸性氧化物 C. 反应中得到电子，作还原剂 D. 该反应属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为。 【详解】A．图片为H2O分子，H2O在水溶液中能微弱电离，属于电解质，A正确； B．图片为CO2分子，CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．图片为CH4分子，反应中C元素从-4价升高到+4价，失去电子，作还原剂，C错误； D．C元素化合价从-4升高到+4，O元素化合价从0降低到-2，有化合价变化，属于氧化还原反应，D正确； 答案选C。 13. 用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列氧化还原反应的电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Mn元素从反应前KMnO4中+7价降为MnCl2中的+2价，2个Mn共得2×5e⁻；Cl元素化合价从反应前HCl中-1价升为Cl2中的0价，生成5个Cl2共失电子5×2×e⁻，被氧化，用双线桥表示氧化还原反应的电子转移应改写为：，A错误； B．H2O2中O元素发生歧化反应，其中的2个O从-1价升为0价而生成O2，失电子2×e⁻，被氧化；2个O从-1价降为-2价而生成H2O，得电子2×e⁻，被还原，用双线桥表示氧化还原反应的电子转移应该为：，B错误； C．NO2中N元素歧化，1个N从+4价升为+5价而生成NaNO3，失1e⁻，被氧化；1个N从+4价降为+3价而生成NaNO2，得1e⁻，被还原，电子得失数目合理，C正确； D．C从0价升为+4价，1个C失电子4e⁻，被氧化；O元素化合价由反应前）价变为反应后CO2中的-2价，得到电子2×2e-，用双线桥表示氧化还原反应的电子转移应该为：，D错误； 故合理选项是C。 14. 某白色粉末样品，可能含有NaHCO3、Na2SO4、NaOH和Cu(NO3)2，取少量样品进行如下实验：(已知) ①溶于水，得到无色透明溶液； ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气体逸出； ③另取该样品溶于水，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中一定存在的是 A. NaHCO3 B. NaHCO3、Na2SO4 C. NaHCO3、Cu(NO3)2 D. NaHCO3、NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】①Cu2+的水溶液显蓝色。样品溶于水，得到无色透明溶液，则样品中一定不含Cu(NO3)2； ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气体逸出，则样品中一定含有NaHCO3； ③另取该样品溶于水，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3，或二者的混合物。则样品中可能含有Na2SO4，因为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，所以样品中一定含有NaHCO3，可能含有Na2SO4、NaOH，一定不含有Cu(NO3)2。 故答案选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： ①Ba(OH)2固体 ②CaO粉末 ③SO3 ④石墨 ⑤Na2CO3粉末 ⑥甲烷(CH4) ⑦盐酸 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨ （1）上述分类方法的名称为___________，“分类标准2”可能为___________。 （2）上述9种物质中属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于盐的是___________，属于Y处的物质有___________。 （3）⑨溶于水后的电离方程式为___________。 （4）某兴趣小组用图示方案制备Fe(OH)3胶体(夹持仪器已省略)。 ①写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：___________。 ②判断胶体是否成功制备的具体操作及现象是___________。 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. 是否只含一种元素 （2） ①. ①②⑤⑨ ②. ⑤⑨ ③. ③⑥ （3） （4） ①. (胶体) ②. 将胶体置于暗处，用激光笔照射该液体，在与光线垂直的方向进行观察，若观察到一条光亮的“通路”，则证明胶体制备成功 【解析】 【小问1详解】 该分类方法呈现树枝状分级散开，为树状分类法；纯净物分为单质和化合物，所以X为单质，分类标准2为是否只含一种元素。 【小问2详解】 处于熔融状态或水溶液中可以电离的化合物为电解质，反之为非电解质，有①、②、⑤、⑨；盐为酸根与铵根或金属离子构成的化合物，有⑤⑨；属于Y处（非电解质）的是③⑥。 【小问3详解】 ⑨溶于水后脱去结晶水，硫酸铜为强电解质，电离方程式为。 【小问4详解】 ①制备氢氧化铁胶体的方程式为(胶体)； ②检验胶体的方法为：将胶体置于暗处，用激光笔照射该液体，在与光线垂直的方向进行观察，若观察到一条光亮的“通路”，则证明胶体制备成功。 16. 已知反应： ①； ②； ③； ④； ⑤； （1）上述反应中，属于置换反应的是___________(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是___________。 （2）用单线桥法标出反应①中电子转移的方向和数目：___________。 （3）反应②中氧化剂是___________(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是___________。 （4）在反应④中，每生成1个H2分子时，转移的电子数为___________。 （5）K与Na化学性质相似，参考反应④写出金属K与H2O反应的离子方程式：___________。 （6）已知有下列两个反应：①；②，则的氧化性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1） ①. ①②④ ②. ③⑤ （2） （3） ①. F2 ②. HNO3 （4）2 （5） （6） 【解析】 小问1详解】 置换反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，有①②④；反应③为NO2中N元素的歧化反应，反应⑤为Fe元素的归中反应，均属于同一元素间的氧化还原反应。 【小问2详解】 反应①中Fe被氧化，失电子，H2O中H被还原，得到电子，单线桥法表示 。 【小问3详解】 反应②中F2中F化合价降低，所以F2为氧化剂；生成物HNO3中N的化合价升高，为氧化产物。 【小问4详解】 反应④中H2由H2O被还原生成，所以每生成1个H2，转移2个电子。 【小问5详解】 根据反应④，K与H2O的反应为。 【小问6详解】 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①得，Cl2的氧化性大于Fe3+，根据反应②得，Co2O3的氧化性大于Cl2，所以氧化性强弱顺序为Co2O3>Cl2>Fe3+。 17. 现有四种阳离子和四种阴离子可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。物质A、B、C、D有以下性质： ①溶液A能使紫色石蕊溶液变红，且溶液中阴阳离子个数比为1：2； ②溶液B分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③溶液C能与溶液A反应产生无色无味气体。 已知：。 回答下列问题： （1）物质A的化学式为___________，向溶液B中加入少量酚酞溶液，溶液呈___________色。 （2）物质D中阳离子对应元素的原子结构示意图为___________，物质D在水中的电离方程式为___________。 （3）溶液B与溶液C反应生成的白色沉淀为___________(填化学式，下同)，溶液B与溶液D反应生成的白色沉淀为___________。 （4）过量溶液A与溶液C发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 红 （2） ①. ②. MgCl2=Mg2++2Cl- （3） ①. BaCO3 ②. Mg(OH)2 （4） 【解析】 【分析】溶液A能使紫色石蕊溶液变红，所以溶液A显酸性，溶液中阴阳离子个数比为1：2，所以A分子的阴离子带2个负电荷，为，阳离子带一个正电荷，为H+或Na+，因为溶液A显酸性，所以阳离子为H+，A为H2SO4，溶液C能与A产生无色无味气体，所以C分子中阴离子为，因为溶液B与A、C、D溶液混合均有白色沉淀，所以B分子的阳离子一定为Ba2+，与A溶液生成的沉淀为BaSO4，与C溶液生成的沉淀为BaCO3，所以B分子的阴离子为OH-，与D溶液生成的沉淀只能为Mg(OH)2，D分子的阳离子为Mg2+，根据剩余离子，则A为H2SO4，B为Ba(OH)2，C为NaHCO3，D为MgCl2，据此解答。 【小问1详解】 物质A为H2SO4；B为Ba(OH)2，溶液显碱性，滴加酚酞后溶液变红。 【小问2详解】 D为MgCl2，Mg原子结构示意图为，MgCl2为强电解质，在水中完全电离MgCl2=Mg2++2Cl-。 【小问3详解】 B为Ba(OH)2，C为NaHCO3，生成的沉淀是BaCO3；D为MgCl2，生成的沉淀是Mg(OH)2。 【小问4详解】 过量H2SO4溶液与溶液NaHCO3溶液发生的离子方程式为。 18. 某校研究性学习小组设计实验，验证草酸(H2C2O4)受热分解的产物。将草酸受热分解的产物(混合气)依次通过下列实验装置。 已知：草酸受热分解的化学方程式为。 回答下列问题： （1）草酸受热分解反应属于___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （2）装置A中无水硫酸铜变___________色，证明草酸分解产物之一为H2O。 （3）装置B中发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置C中浓硫酸的作用为___________。 （5）写出装置D中发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________，该反应中氧化产物为___________(填化学式)。 （6）甲、乙同学对上述实验判断草酸分解产物有CO的依据，持有不同看法： ①甲同学认为：装置D中黑色固体逐渐变为红色，即可以证明草酸分解有CO生成。 ②乙同学认为：装置E中澄清石灰水变浑浊，就可以证明草酸分解有CO生成。 你认为以上分析正确同学是___________(填“甲同学”或“乙同学”)。 【答案】（1）氧化还原 （2）蓝 （3） （4）除去混合气中的水蒸气 （5） ①. ②. CO2 （6）甲同学 【解析】 【分析】草酸(H2C2O4)受热分解产生的混合气体通过A装置，无水CuSO4与水反应产生蓝色CuSO4·5H2O，可以检验水的产生；通过B装置，看到澄清石灰水变浑浊，可以检验CO2的存在；然后通过浓硫酸干燥后，将气体通过D装置，发生反应：CO+CuOCO2+Cu，气体进入装置E，看到D中固体由黑色变为红色，E中澄清石灰水变浑浊，证明CO的产生。CO是有毒气体，应该进行尾气处理后再排放。 【小问1详解】 草酸分解反应前后C元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应； 【小问2详解】 在装置A中发生反应：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，看到U形管中无水硫酸铜变蓝色，可以证明草酸分解产物之一为H2O； 【小问3详解】 在装置B中CO2与Ca(OH)2溶液反应产生CaCO3沉淀和水，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 经过上述反应后的气体中含有水蒸气及CO，为更好的使CO还原CuO，便于观察实验现象，应该先对其进行干燥作用。装置C中浓硫酸的作用为除去混合气中的水蒸气，或干燥CO气体； 【小问5详解】 在装置D中发生反应：CO+CuOCO2+Cu，在该反应中，Cu元素化合价由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu单质的0价，化合价降低，得到电子2e-，被还原；C元素的化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子2e-，被氧化，用双线桥法表示电子转移为：； 在该反应中，CuO为氧化剂，还原产物是Cu；CO为还原剂，氧化产物是CO2； 【小问6详解】 在上述装置中，根据装置B澄清石灰水变浑浊，证明CO2气体的产生，但由于装置中没有用足量NaOH溶液来除去CO2气体，并再次用澄清石灰水检验CO2已经被完全除去，因此乙同学只根据装置E中澄清石灰水变浑浊，就判断确定草酸分解有CO生成的认识是错误的。而甲同学根据装置D中黑色固体逐渐变为红色，说明反应中CuO变为Cu单质，证明发生了还原反应，而气体中的CO2不具有强的还原性，故该实验现象可以证明CO的生成。综上所述可知：甲同学的分析是正确的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $