7.1 酸及其性质（教学课件）化学新教材鲁教版九年级下册

该初中化学课件聚焦酸的概念、物理性质（浓盐酸、浓硫酸）及化学性质（与指示剂、金属等反应），以生活中酸味物质图片导入，从酸的电离微观分析入手，通过实验探究构建宏观现象与微观本质的联系，形成递进式学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学探究，通过浓盐酸白雾成因实验、酸与盐反应对比实验等，引导学生用“结构决定性质”分析酸的通性与特性，结合洁厕灵除垢等生活实例培养科学思维。学生能提升探究能力，教师可依托结构化资料高效实施探究式教学。

第七单元 认识酸和碱 第一节 酸及其性质 九年级化学 下册·鲁教版2024 学习内容导览 酸的化学性质 2 酸的物理性质 1 2 明·学习目标 1.理解酸的概念，掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质（如挥发性、吸水性），能解释浓盐酸瓶口白雾成因及浓硫酸稀释要点。 2.通过实验探究酸与指示剂、金属氧化物、金属、盐的反应，归纳酸的化学性质，会写相关方程式，能从微观角度解释酸具有通性和特性的原因。 3.了解盐酸、硫酸在生活生产中的用途（如除锈、制化肥），能结合酸的性质分析其应用原理，感受化学与实际生活的联系。 3 引·新课导入 看到以下这组图片，你有何感受呢？ 同学们，这些物质都有酸味，你们知道它们为什么有酸味吗？其实它们都含有一类特殊的化合物 —— 酸。今天我们就来深入学习酸及其性质。 4 酸的物理性质 01 探·知识奥秘 一、酸的物理性质 酸的概念 在日常生活中，我们经常会接触一些有酸味的物质，如食醋、西红柿、柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现这些物质中都含有在水溶液里能解离出氢离子(H+)的化合物。 H+ H+ SO42－ NO3－ Cl－ H+ H+ HCl H2SO4 HNO3 = H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = H+ + NO3- 都属于酸 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 酸的溶液中电离出的阳离子都是H+ 酸根离子 6 探·知识奥秘 一、酸的物理性质 酸的概念 酸的概念： 溶于水后解离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。 SO42－ H+ Na+ NaHSO4 思考与讨论： 观察左侧硫酸氢钠溶于水后解离出的离子种类，判断：硫酸氢钠是不是酸？ 不属于酸 NaHSO4=Na++H++SO42- 硫酸氢钠溶于水后解离出的阳离子除了H+还有Na+ 7 探·知识奥秘 一、酸的物理性质 酸的物理性质 阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻它们是否有气味。 注意：闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 8 探·知识奥秘 一、酸的物理性质 酸的物理性质 归纳总结：浓盐酸和浓硫酸有哪些物理性质？ 9 探·知识奥秘 一、酸的物理性质 酸的物理性质 颜色 状态 气味 溶质的质量分数 敞开瓶口发生的现象 特性 浓盐酸 HCl 浓硫酸 H2SO4 无色 无色 液态 液态 刺激性气味 无气味 37% 98% 有白雾 无现象 挥发性 吸水性 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？ 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 烟：由大量固体小颗粒分散在空气中形成，例如红磷燃烧生成的五氧化二磷固体小颗粒，呈现 “白烟”。 雾：由大量液体小液滴分散在空气中形成，例如浓盐酸挥发的 HCl 气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴，呈现 “白雾”。 工业上使用的浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。 浓盐酸有强烈的腐蚀性。 10 探·知识奥秘 一、酸的物理性质 浓硫酸的吸水性 你发现了什么？ 观察浓硫酸和浓盐酸敞口放置的变化。 浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置的变化 浓盐酸 浓硫酸 露置在空气中后的溶液质量 露置在空气中后的溶质质量 露置在空气中后的溶剂质量 露置在空气中后的质量分数 减小 减小 增加 增加 不变 不变 减小 减小 可干燥O2、H2、CO2等气体 浓硫酸具有吸水性，有什么用途？ 浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂。 性质 用途 11 探·知识奥秘 浓硫酸的稀释 一、酸的物理性质 浓硫酸有强腐蚀性，实验室所用大多为稀硫酸，稀释的时候要格外小心！ 探·知识奥秘 浓硫酸的稀释 一、酸的物理性质 正确操作 稀释浓硫酸的方法： 浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。 错误操作 可能会导致什么后果？ 浓硫酸密度远大于水，遇水剧烈放热。水倒入会浮表面，热量使水沸腾，导致酸液飞溅伤人。 酸入水 沿器壁 缓慢倒 不断搅 若你在稀释时不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？ 立即用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。 理·核心要点 酸的物理性质 酸的概念 浓盐酸的物理性质 浓硫酸的物理性质 浓硫酸的稀释 酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗， 然后涂上质量分数为 3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。 浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾。 工业上使用的浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。 纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠的油状液体，不容易挥发。 浓硫酸密度比水大，具有吸水性，可以做干燥剂。 可干燥O2、H2、CO2等气体 溶于水后解离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。 常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。 14 1．下列有关硫酸的认识或做法正确的是（ ） A．生产：含硫酸的工业废水，应处理达标后再排放 B．性质：稀硫酸具有挥发性 C．用途：浓硫酸可用作包装食品干燥剂 D．处理措施：若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液 析·典型范例 A 2．规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是（ ） A．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 B．实验结束后，将剩余的药品放回原试剂瓶 C．实验室制取氧气时，先检查装置气密性再装药品 D．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中 析·典型范例 C 酸的化学性质 02 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 酸在生活中还有很多用途 家里的洗手池用久了，内壁会长出一层厚厚的、硬硬的杂质，这层杂质被称为水垢，其主要成分之一是碳酸钙（CaCO3）,洁厕灵就可以除去这层水垢，这是什么原理呢？原来，这与酸的化学性质有关系。 接下来让我们通过实验探究酸的化学性质 18 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 在2 支试管中分别加入少量稀盐酸，在2 支试管中分别加入少量稀硫酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 变红色 不变色 不变色 实验探究1 酸与指示剂的作用 酸的化学性质1 与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变红，使酚酞不变色。 19 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 实验探究2 酸与活泼金属反应 A组：试管中分别放有镁条、锌粒、铁钉、铜片，分别向其中加入少量盐酸。 B组：试管中分别放有镁条、锌粒、铁钉、铜片，分别向其中加入少量稀硫酸。 温馨提示： 重点观察：是否产生气泡、气泡产生快慢，溶液颜色变化。 20 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 铜 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 实验现象 剧烈反应，大量气泡产生 反应较剧烈，有较多气泡产生 发生反应有少量气泡,溶液由无色变为浅绿色 与酸不反应 21 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 盐 置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应 盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 归纳总结 酸的化学性质2 与活泼金属单质反应：能与某些金属反应，生成氢气。 22 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 实验探究3 酸与金属氧化物反应 将一根生锈的铁钉和氧化铜粉末分别放入盛有稀盐酸、稀硫酸的试管里，稍加热，观察铁钉表面和溶液颜色的变化 现象 化学方程式 铁锈 + 稀盐酸 铁锈 + 稀硫酸 氧化铜+稀盐酸 氧化铜+稀硫酸 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O 铁锈消失，无色溶液变为黄色 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体消失无色溶液变为蓝色 酸的化学性质3 与金属氧化物反应：能与某些金属氧化物反应，生成水。 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 23 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应——复分解反应 1、由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可表示为：AB＋CD =AD＋CB。 2．特征：双交换，价不变 。 即该反应是在两种化合物之间进行，互相交换成分的实质是相互交换离子，生成了两种新化合物，且反应前后各元素的化合价不变。 拓展提升： 24 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。 联系实际 想一想，为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？ 想一想，为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？ 不能。当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。 如盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 25 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 实验探究4 酸与盐反应 取四支试管，2支加入稀盐酸，2支加入稀硫酸，分别向其中加入碳酸钠和碳酸钙，观察实验现象。 现象 化学方程式 碳酸钙 + 稀盐酸 碳酸钙 + 稀硫酸 原因 碳酸钠+稀盐酸 碳酸钠+稀硫酸 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O+CO2↑ CaCO3 + H2SO4 === CaSO4 + H2O+CO2↑ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O+CO2↑ 生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应继续发生 生成气体 反应一会就停止 生成气体 生成气体 酸的化学性质4 与盐反应：能与某些碳酸盐反应，生成盐、水和二氧化碳。 酸 + 碳酸盐 → 盐 + 水+二氧化碳 26 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 实验探究4 酸与盐反应 取四支试管，2支加入稀盐酸，2支加入稀硫酸，分别向其中加入硝酸银溶液和氯化钡溶液，观察实验现象。 现象 化学方程式 硝酸银 + 稀盐酸 产生白色沉淀 氯化钡 + 稀硫酸 产生白色沉淀 BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl AgNO3 + HCl === AgCl↓ + HNO3 为什么稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸盐反应，但是稀盐酸与氯化钡不反应、稀硫酸与硝酸银不反应呢？小组内思考并讨论。 27 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？ 思考与讨论 盐酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 硝酸 HNO3 = H+ + NO3- 酸在水溶液中都能解离出相同的 ，因此它们具有相似的化学性质。 又由于不同的酸电离的 不同，因此不同的酸化学性质也有不同之处。 酸根阴离子 氢离子(H+) Cl- H+ SO42- 酸的通性 酸的特性 结构 性质 决定 28 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 请同学们看家庭使用的洁厕灵的成分表 如何证明洁厕灵中含有酸？你有什么办法？ 29 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 拓展探究1：如何设计实验证明洁厕灵中含有酸？你有哪些办法？ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 酸 +碳酸盐 → 盐 + 水+二氧化碳 加入紫色石蕊试剂→变红 取待测液于试管中 加入药品 观察现象 得出结论 利用酸共有的化学性质，即酸的通性，即可验证洁厕灵中含有酸。 30 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 拓展探究2：如何设计实验检验洁厕灵中含有的是盐酸？ 盐酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- Cl- H+ SO42- 取待测液于试管中 加入药品 观察现象 得出结论 根据盐酸和硫酸在水中电离出的酸根阴离子不同，即酸的特性，即可验证洁厕灵中含有盐酸。 31 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 物质鉴别的一般思路 确定检验对象 利用性质设计检验方案 根据实验现象得出结论 归纳总结 洁厕灵除垢的原理： 水垢的主要成分为碳酸钙（CaCO3）和碳酸镁（MgCO3） 你能否写出使用洁厕灵除垢的过程中发生反应的化学方程式？ CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O+CO2↑ MgCO3 + 2HCl===MgCl2 + H2O+CO2↑ 32 探·知识奥秘 二、酸的化学性质 学以致用 洁厕灵使用时需要注意什么？说明书上显示，洁厕灵不能用于大理石清洁和金属制品，你能否解释下原因？ 如果身边没有洁厕灵，能否用其他生活用品替代？ 洁厕灵中含有盐酸，会与大理石中的碳酸钙以及活泼金属单质反应，腐蚀大理石和金属制品。 食醋，食醋中含有醋酸 33 探·知识奥秘 学以致用 酸的这些性质，在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。 名称 主要用途 盐酸 70% 以上用于生产化肥，其余用于生产农药、炸药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 硫酸 制药、作除锈剂等 理·核心要点 项目 稀盐酸 稀硫酸 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4) 3 + 3H2O CuO + 2HCl===CuCl2 + H2O CuO + H2SO4===CuSO4 + H2O Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3 + H2SO4===Na2SO4 + H2O+CO2↑ AgNO3 + HCl===AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4===BaSO4↓ + 2HCl NaOH+ HCl===NaCl+ H2O 2NaOH+ H2SO4===Na2SO4+2H2O 酸具有通性的原因：解离出的阳离子都是H+ 酸具有特性的原因：解离出的酸根阴离子不同 35 1．下列关于盐酸的性质中，不属于酸的共同性质（ ） A．能使紫色石蕊变红色 B．能与氧化铁反应生成水 C．能与硝酸银反应生成白色沉淀 D．能与锌反应生成氢气 析·典型范例 C 2．生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A．ab段的化学反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ B．bc段的化学反应：Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．反应过程中，溶液pH逐渐降低 析·典型范例 C 理·核心要点 酸及其性质 酸的物理性质 酸的化学性质 颜色 状态 气味 溶质的质量分数 敞开瓶口发生的现象 特性 浓盐酸 无色 液态 刺激性气味 37% 有白雾 挥发性 浓硫酸 无色 液态 无气味 98% 无现象 吸水性 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 酸 +碳酸盐 → 盐 + 水+二氧化碳 加入紫色石蕊试剂→变红 酸的 通性 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O+CO2↑ 酸的 特性 盐酸与硝酸银反应：AgNO3 + HCl === AgCl↓ + HNO3 硫酸与氯化钡反应：BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl 微观实质 酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子（H+），因此它们具有相似的化学性质。 又由于不同的酸电离的酸根阴离子不同，因此不同的酸化学性质也有不同之处。 38 1．下列关于盐酸的说法错误的是（ ） A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液 D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中 析·典型范例 C 2．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。下列分析正确的是（ ） A．①中溶液会变蓝 B．图中只生成盐和水的反应有③④⑤ C．图中②和④两个反应可能有相同的现象 D．如果该图用来体现酸的通性，X可以是AgNO3溶液 析·典型范例 C THANKS! 谢谢观看 九年级化学 下册·鲁教版2024 Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 Lavf58.20.100 Lavf58.46.101 $