精品解析：内蒙古自治区赤峰市松山区多校联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

2025届高三第一次统一检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答第Ⅰ卷选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.作答第Ⅱ卷非选择题时，必须使用黑色0.5毫米签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在本试卷上无效。 4.检测范围：2019人教版高中化学全部内容。 5.考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 具有五千多年文明史的中华民族，在历史上创造了无数辉煌，在实现中华民族的伟大复兴之路上，我们一直在奋力前行。下列有关化学知识描述不合理的是 A. 精美的中国青铜器，在世界上享有极高的声誉和艺术价值，青铜是金属材料 B. 丝绸、宣纸及制作毛笔所用的狼毫，主要成分均为天然有机高分子 C. 在“人造太阳”中发生核聚变的D和T是的同位素 D. 中国空间站的“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，砷化镓具有良好的导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是铜合金，属于金属材料，A正确； B．丝绸（蛋白质）、宣纸（纤维素）、狼毫（蛋白质）均为天然有机高分子，B正确； C．D（）和T（）与质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．砷化镓是半导体材料，用于太阳能电池因其半导体特性，而非良好导电性，D错误； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. H2S的VSEPR模型： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. H2分子中σ键的电子云轮廓图： D. MgCl2的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形即 ，A正确； B．由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则是反-2-丁烯的球棍模型，B错误； C．H2分子中σ键是s轨道和s轨道头碰头的重叠，其电子云轮廓图： ，C正确； D．MgCl2是两个氯原子和一个镁原子通过得失电子形成，其形成过程用电子式表示为： ，D正确。 故选B。 3. 关于海水综合利用，下列说法正确的是 A. 粗盐提纯所加沉淀剂可依次为NaOH溶液、溶液、溶液 B. 海水提取镁过程中将直接灼烧即可制得无水 C. 用“吹出法”进行海水提溴过程中，每获得0.1mol 共需要消耗标准状况下2.24L D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 【答案】D 【解析】 【详解】A．粗盐提纯时，若先加Na2CO3后加BaCl2，过量的Ba2+无法被后续步骤除去，正确顺序应为BaCl2在Na2CO3之前，A错误； B．直接灼烧MgCl2·6H2O会因镁离子发生水解而最终生成MgO，需在HCl氛围中脱水才能得到无水MgCl2，B错误； C．“吹出法”提溴需两次Cl2氧化（Br-→Br2→Br-→Br2），每生成1mol Br2消耗2mol Cl2，0.1mol Br2需消耗0.2mol Cl2，标准状况下的体积为4.48L，C错误； D．海水淡化的方法是为分离海水中的淡水和盐而利用的方法，主要有蒸馏法(通过加热海水使水蒸发，再将水蒸气冷凝得到淡水)、反渗透法(利用半透膜，在压力作用下使水分子通过膜，而盐分等杂质被截留)和电渗析法(利用离子交换膜和电场作用，使海水中的离子定向迁移，从而实现淡水与盐分的分离)，D正确； 故选D。 4. 如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol 完全转化为生物体有机硫乙硫醇（）时，转移电子数为0.8 B. 2.24L 中含有的S—H键数目为0.2 C. 2mol 与1mol 在密闭容器中充分反应，生成分子数目为2 D. 1mol 晶体中含有的离子总数目为3 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1mol 完全转化为生物体有机硫乙硫醇（）时，转移电子数为0.8 NA，A正确； B．2.24L ，没有注明标准状况下，无法计算微粒个数，B错误； C．2mol 与1mol 在密闭容器中充分反应是可逆反应，无法计算生成的三氧化硫的个数，C错误； D．1mol 晶体中含有1 molNa+和1 mol，离子总数目为2 NA，D错误； 故选A。 5. 实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A. 用硫磺处理洒落在地上的水银： B. 用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C. 用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D. 用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意； B．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意； C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意； D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意； 故选B。 6. 抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是 A. 能发生水解反应 B. 含有2个手性碳原子 C. 能使的溶液褪色 D. 碳原子杂化方式有和 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中有肽键，因此在酸或碱存在并加热条件下可以水解，A正确； B．标注*这4个碳原子各连有4个各不相同的原子或原子团，因此为手性碳原子，B错误； C．分子中含有碳碳双键，因此能使能使的溶液褪色，C正确； D．分子中双键碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，D正确； 故选B。 7. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离和：②③⑤⑥ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 滴定待测液中的含量：④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】A．重结晶法是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离的一种方法，不需要使用②③，A错误； B．和沸点相差较大，故用蒸馏的方法分离和，需要用到直形冷凝管，不能用球形冷凝管，B错误； C．用乙醇制备乙烯时，因测量的是溶液的温度，需将温度计的下端插入液面以下，需要使用③⑤，C正确； D．滴定待测液中的含量需要使用滴定管和锥形瓶，溶液是碱性的，应该用碱性滴定管，不能用④，D错误； 故选C。 8. 下列实验操作的现象正确且能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀不一定为 B 向某溶液中先通入氯气，然后滴加KSCN溶液 溶液变成红色 溶液中存在 C 向盛有浓的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属性：Mg＞Al D 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液 沉淀颜色变为浅红色（MnS） （FeS）＞（MnS） A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，若X为NH3，SO2在溶液中生成，与Ba2+结合生成BaSO3白色沉淀；若X为Cl2，SO2被氧化为，生成BaSO4沉淀，因此白色沉淀不一定是BaSO4， A正确； B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+而含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变成红色，B错误； C．浓HNO3使铝钝化（表面生成致密氧化膜），而镁与浓HNO3剧烈反应，此现象无法直接比较金属的活动性强弱，C错误； D．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，因为Mn2+足量，与悬浊液中的S2-直接反应生成MnS，所以不能证明Ksp(FeS)>Ksp(MnS)，D错误； 故选A。 9. 是一种复盐，X、Y、Z、M位于前四周期的不同周期，Z在地壳中含量居第四位，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 单质分子的键能： C. E与其他元素均能组成多种二元化合物 D. 和的粒子空间结构相同 【答案】C 【解析】 【分析】Z在地壳中含量居第四位，是铁元素。E和M位于同一主族,根据M的价层电子排布式和复盐的化学式，若M是氮元素，则E是磷元素，不符合；若M是硫元素，则E是氧元素，符合。X原子比E原子少一个电子，则X是氮元素，根据复盐化学式，Y是氢元素。据此答题。 【详解】A．E、X、M分别是氧、氮、硫元素，电负性大小关系为：E＞X＞M，A错误； B．X、E、Y单质分别是N2、O2、H2，分子的键能大小为：X>E>Y，B错误； C．E是氧元素，与氢、氮、硫元素均能形成多种二元化合物，C正确； D．是，S原子的价层电子对数=，杂化形式为，的空间结构是三角锥形。是，N原子的价层电子对数=，杂化形式为，的空间结构为平面三角形。两者空间结构不相同，D错误； 故选C。 10. 曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是 A. 化合物I和Ⅱ互为同系物 B. 苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚 C. 化合物Ⅱ能与溶液反应 D. 曲美托嗪分子中含有酰胺基团 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物Ⅰ含有的官能团有羧基、酚羟基，化合物Ⅱ含有的官能团有羧基、醚键，官能团种类不同，化合物Ⅰ和化合物Ⅱ不互为同系物，A项错误； B．根据题中流程可知，化合物Ⅰ中的酚羟基与反应生成醚，故苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚，B项正确； C．化合物Ⅱ中含有羧基，可以与NaHCO3溶液反应，C项正确； D．由曲美托嗪的结构简式可知，曲美托嗪中含有的官能团为酰胺基、醚键，D项正确； 故选A。 11. 利用可再生能源驱动耦合电催化HCHO氧化与CO2还原，同步实现CO2与HCHO高效转化为高附加值的化学产品，可有效消除酸性工业废水中的甲醛，减少碳排放，实现碳中和。耦合电催化反应系统原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 电源a极为正极，通过质子交换膜从右侧移向左侧 B. 阳极的电极反应式为： C. 外电路转移时，理论上可消除废水中0.5molHCHO D. 电解生成1molHCOOH，理论上可消耗标准状况下 【答案】C 【解析】 【分析】由题干电解池装置图可知，碳纸负载MnO2纳米片中HCHO转化为HCOOH，发生氧化反应，故为阳极，电极反应为：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，即电源b电极为正极，Cu箔负载Cu纳米绒为阴极，发生还原反应，电极反应为：CO2+2H++2e-=HCOOH，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，电源b电极为正极，电源a极为负极，H+通过质子交换膜从左侧阳极区移向右侧阴极区，A错误； B．由分析可知，阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，B错误； C．由分析可知，阳极区发生的电极反应为：HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+，根据电子守恒可知，外电路转移时，理论上可消除废水中0.5molHCHO，C正确； D．由题干信息可知，阳极区生成HCOOH，阴极区也能生成HCOOH，结合电极反应式HCHO+H2O-2e-=HCOOH+2H+、CO2+2H++2e-=HCOOH可知，电解生成1molHCOOH，理论上可消耗0.5molCO2，则其标准状况下的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D错误； 故答案为：C。 12. 三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物．在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. a、b、c对应平衡常数 C. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由c到b的转化 D. 使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同温度下，越大，越大，CO的平衡转化率越小，则，A正确； B．升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆移，则K减小，K只与温度有关，则，B正确； C．反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，且减小，可实现由c到b的转化，C正确； D．使用三元催化转换器不会改变该反应的平衡转化率，D错误； 故选D。 13. 二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率消毒剂转移的电子数消毒剂的质量。 下列说法正确的是 A. 和的消毒效率之比为 B. 反应①生成的离子方程式： C. 反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等 D. 反应②中作还原剂，物质X为 【答案】B 【解析】 【分析】氯气与热氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为和HCl的混合物。 【详解】A．已知消毒效率消毒剂转移的电子数消毒剂的质量，ClO2中氯元素化合价由+4价降低到-1价，消毒效率为，Cl2中氯元素化合价由0价升高到+1价，消毒效率为，消毒效率之比为71：27，A错误； B．反应①中氯化钠和氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Cl2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4，根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应①发生反应：，当反应①生成1mol Cl2时，消耗2mol H2SO4，反应②消耗1mol Cl2时，生成1mol H2SO4，C错误； D．由C可知，反应②为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，S元素化合价上升，作还原剂，物质X为和HCl的混合物，D错误； 故选B。 14. 下图是氮化镓的一种晶体结构，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每个原子周围距离最近的原子数目为4 B. 氮化镓分子式为 C. a、b原子坐标参数依次为、、则c原子坐标参数为 D. 已知该晶体密度为，则镓氮原子间最短距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个原子周围距离最近的原子数目为12，A项错误； B．氮化镓为共价晶体，没有分子，每个晶胞中Ga的个数为，N的个数为4，则其化学式为，B项错误； C．根据a、b原子坐标参数依次为、，判断c原子坐标参数为，C项正确； D．由B项分析知，每个晶胞中含有4个，则晶胞的边长为，则镓氮原子间最短距离为体对角线的，为，D项错误； 故选C。 15. 常温下，分别在溶液中滴加溶液，溶液中[代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 表示与的关系 B. 常温下，的数量级为 C. 点存在 D. 常温下，难溶于 【答案】D 【解析】 【分析】L1随着pH的增大而减小，即代表，L2、L3均随pH的增大而增大，且pH相同时，L2更大，由于，即L2为，L3为Mn2+。 【详解】A．由分析得，表示与的关系，故A正确； B．由b点坐标可得：，数量级为，故B正确； C．a点纵坐标为0，即，存在电荷守恒：，，即，，，故C正确； D．方程式：，，即，可知常温下溶于，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本题共4个大题，共55分） 16. 我国稀土产业发达，利用稀土元素制备新型电池材料是一个潜在的研究热点。 铈（）是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气净化器等方面有广泛的应用。以氟碳铈矿（含、、等）制备氧化铈的流程如图所示： 已知： ①硫脲：是一种常见的还原剂，酸性条件下易被氧化为。 ②和均难溶于水。 （1）“焙烧”时，从焙烧室底部通入空气的目的是________。 （2）步骤①的分离操作名称是________；滤渣A的主要成分是________（填写化学式）。 （3）步骤②加入硫脲的目的是将还原为沉淀，该反应的离子方程式为________。 （4）步骤④加入使沉淀为的离子方程式为________。 （5）1mol 中含有键的数目________。（设为阿伏加德罗常数的值） （6）钕（）是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，钕原子以六方最密堆积方式连接，其晶体结构为正六棱柱，如图所示。其中，，则该晶体结构中含有________个钕原子，设为阿伏加德罗常数的值，则________（的相对原子质量为，列出计算表达式） 【答案】（1）增大反应物的接触面积，延长反应物的接触时间，加快反应速率并使反应更充分 （2） ①. 过滤 ②. （3） （4） （5） （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】氟碳铈矿在空气中焙烧，在空气中氧化为，加稀硫酸浸取，进入溶液，不反应，与硫酸反应生成沉淀，过滤分离，滤渣为，含滤液中加入硫脲将还原为，与形成复盐沉淀，向其中加入，再加入碳酸氢铵使沉淀为，最后灼烧分解生成。 【小问1详解】 从焙烧室底部通入空气的目的是增大反应物的接触面积，延长反应物的接触时间，加快反应速率并使反应更充分； 【小问2详解】 步骤①为分离难溶性固体和溶液，此分离操作为过滤；滤渣A的主要成分是； 【小问3详解】 步骤②加入硫脲的目的是将还原为沉淀，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 步骤④加入使沉淀为的离子方程式为：； 【小问5详解】 共价单键为键，共价双键中含有1个键和1个键，的结构简式共价键数为； 【小问6详解】 该晶胞中个数为6个，晶胞体积为：，金属钕的密度为。 17. 铋酸钠（）是一种新型光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验抽取铋酸钠并测定其纯度。 Ⅰ.制取铋酸钠 在NaOH溶液中，白色且难溶于水的与反应制备，实验装置如图所示（加热和夹持仪器已略去）。 已知： ：Mr＝280 g/mol，粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请按要求回答下列问题： （1）仪器C的名称是________。 （2）B装置盛放的试剂是________。 （3）C中发生反应的化学方程式为________。 （4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是________。 （5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是________、过滤、洗涤、干燥。 （6）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是________。 Ⅱ.产品纯度的测定 （7）取（Ⅰ）中制取的产品x g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应的离子方程式：，再用0.1 mol/L的标准溶液滴定生成的，当达到滴定终点时，消耗标准溶液y mL。则该产品的纯度为________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）饱和食盐水 （3） （4）C中白色固体消失说明反应完毕，此时再往溶液中通入氯气，氯气溶于水生成的HCl，NaBiO3遇酸分解 （5）冷却结晶 （6）吸收剩余氯气 （7） 【解析】 【分析】A为Cl2制备装置，B为Cl2净化装置，由于NaBiO3遇酸分解，所以需要除去Cl2中的HCl，C为NaBiO3制备装置，装置D吸收尾气。 【小问1详解】 仪器C的名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 B中装有饱和食盐水用来除去Cl2中的HCl。 【小问3详解】 C中发生的化学方程式为。 【小问4详解】 C中白色固体消失说明反应完毕，此时再往溶液中通入氯气，氯气溶于水生成的HCl，NaBiO3遇酸分解，造成产物损失，所以应及时关闭K3和K1停止加热，停止反应。 【小问5详解】 由于NaBiO3不溶于冷水，在反应结束后，为获得更多产品，应对装置C中的产品冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问6详解】 氯气有毒，所以实验结束后，加入NaOH的作用是吸收剩余氯气。 【小问7详解】 由5H2C2O4~2，2~5NaBiO3得，x g产品中NaBiO3的纯度为 18. 科学家开发催化剂实现催化还原制备附加值高的产品。利用制备甲醇的有关反应如下： I． II． （1）已知几种共价键的键能如下： 共价键 C=O H—H H—C C—O H—O 键能/ 799 436 413 358 467 利用键能数据计算：___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的、，仅发生反应Ⅰ，下列叙述正确的是___________(填标号)。 A．平衡后充入氩气，正反应速率增大 B．的体积分数不变时达到平衡状态 C．平衡后充入少量，平衡转化率增大 （3）在一恒容反应器中充入一定量的、，仅发生反应Ⅱ，平衡常数(K)与温度(T)的关系如下： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①___________(填“>”“<”或“=”)0。 ②1200℃时，某时刻反应体系中，，此时平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 （4）一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为(R为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度)。一定温度下，合成甲醇的速率常数在不同催化剂(Cat1、Cat2)作用下，与温度的关系如图所示： 在Cat2作用下，该反应的活化能为___________；催化效果更好的是___________(填“Catl”或“Cat2”)。 （5）在一定温度下，向甲、乙两密闭反应器中分别充入和，分别在有水分子隔离膜、无水分子隔离膜作用下发生上述两个反应，测得平衡转化率与压强的关系如图所示： ①使用了水分子隔离膜的反应器是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。 ②已知M点选择性为80%，该温度下，M点反应II的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。提示：分压=总压×物质的量分数，选择性等于的物质的量与转化的总物质的量之比。 【答案】（1） （2）C （3） ①. > ②. 向逆反应方向 （4） ①. 600 ②. Cat1 （5） ①. 乙 ②. 两个反应的产物都有水分子，其他条件不变，分离水分子，二氧化碳的平衡转化率增大 ③. 0.0588 【解析】 【小问1详解】 反应热=反应物总键能-生成物总键能，则△H1=(799×2+436×3−413×3−358−467−467×2)kJ/mol=−92kJ/mol； 【小问2详解】 A．平衡后向恒容容器中充入不参与反应的氩气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，A错误； B．二氧化碳的体积分数一直为50%，故其不变不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．平衡后充入少量H2，H2的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化碳平衡转化率增大，C正确； 故选C； 【小问3详解】 ①由表格数据可知，温度升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ为吸热反应，则ΔH2>0； ②由题意可知，1200℃时反应的浓度熵Qc==4＞2.6，则此时平衡向逆反应方向移动； 【小问4详解】 由图可得：，解得Ea=600kJ/mol，相同温度时，催化剂Cat1的反应活化能小于Cat2，活化能越小，催化效果越好，则催化效果更好的是Cat1； 【小问5详解】 ①两个反应的产物都有水分子，其他条件不变，分离水分子，二氧化碳的平衡转化率增大，因此相同条件下，二氧化碳平衡转化率大的乙为使用了水分子隔离膜的反应器，理由是：两个反应的产物都有水分子，其他条件不变，分离水分子，二氧化碳的平衡转化率增大； ②由图可知，二氧化碳的转化率为50%，即两个反应一共消耗0.5molCO2，CH3OH的选择性为80%，则反应Ⅰ生成的CH3OH为，则反应Ⅱ生成的CO为，两个反应消耗了1.3molH2，根据原子守恒可知M点体系中各组分的物质的量： 物质 CO 物质的量/mol 0.5 1.7 0.4 0.1 0.5 则平衡分压，，，反应Ⅱ的平衡常数Kp=≈0.0588。 19. 化合物M是一种医药中间体，有抗菌作用。实验室制备M的一种合成路线如图： 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）M中含氧官能团的名称为________。 （2）A的结构简式为________；B→C的反应类型为________。 （3）E→F反应的化学方程式为________。 （4）下列关于G的说法正确的是 （填选项字母）。 A. 处于同一平面的碳原子最多有13个 B. 能发生酯化反应和加聚反应 C. 存在顺反异构和对映异构现象 D. 1mol G最多与5mol 发生加成反应 （5）在的作用下，反应生成的有机物的结构简式为________。 （6）Q是化合物C的同系物且比C少两个碳原子，Q有多种同分异构体，其中符合下列条件的Q的同分异构体有________种。 ①除苯环外无其他环状结构 ②能与Na反应生成氢气，不能使溶液显色 ③既能发生银镜反应，又能发生水解反应 【答案】（1）羧基、醚键、酮羰基 （2） ①. ②. 加成反应 （3） （4）ABD （5） （6）4 【解析】 【分析】由A、B的分子式，结合C的结构，反应条件中物质可知，A到B的反应过程中苯环上H原子被-COCH3取代，B为，A为，B与HCHO加成反应得到C，C与浓盐酸反应，C中的醇羟基被氯取代得到D：，D中Cl原子被氰基取代，得到E，E与乙醛发生信息反应①得到F：，F中氰基水解为羧基得到G，由G最后成环得到M。 【小问1详解】 M中含氧官能团有羧基、醚键、酮羰基。 【小问2详解】 A为；B到C的反应类型为加成反应。 【小问3详解】 E到F的化学方程式为。 【小问4详解】 G分子中的双键碳都位于苯环平面，旋转单键可以使-CH2COOH中的碳位于苯环平面，所以G分子中的所有碳原子可以共面，A正确；G含有羧基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确；碳碳双键中每个碳原子都连接2个不同基团，存在顺反异构，但不存在连接4个不同基团的碳原子，即不存在手性碳，不存在对映异构现象，C错误；1 mol G分子中苯环可与3 mol H2加成，碳碳双键可与1 mol 氢气加成，酮羰基可与1 mol H2加成，一共5 mol，D正确，故选ABD。 【小问5详解】 对照G到M的反应，可知与I2成环反应生成。 【小问6详解】 由Q是C的同系物且比C少两个碳原子，所以符合Q的同分异构体且满足条件①的物质可视为有3个取代基：两个-OH，一个-COCH3进行原子重组，母体为苯环，由条件②知，苯环上没有-OH，且支链上有-OH，所以有一个取代基为-CH(OH)-，由条件③知有一个取代基为HCOO-，当两个取代基位于同一条链上时，即取代基为HCOOCH2(OH)-，母体为苯环；当两个取代基分开时，即一个为HCOO-，一个为-CH2OH，有邻、间、对，三种，母体为苯环，一共4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三第一次统一检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答第Ⅰ卷选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.作答第Ⅱ卷非选择题时，必须使用黑色0.5毫米签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在本试卷上无效。 4.检测范围：2019人教版高中化学全部内容。 5.考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 具有五千多年文明史的中华民族，在历史上创造了无数辉煌，在实现中华民族的伟大复兴之路上，我们一直在奋力前行。下列有关化学知识描述不合理的是 A. 精美的中国青铜器，在世界上享有极高的声誉和艺术价值，青铜是金属材料 B. 丝绸、宣纸及制作毛笔所用的狼毫，主要成分均为天然有机高分子 C. 在“人造太阳”中发生核聚变的D和T是的同位素 D. 中国空间站的“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，砷化镓具有良好的导电性 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. H2S的VSEPR模型： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. H2分子中σ键的电子云轮廓图： D. MgCl2的形成过程： 3. 关于海水综合利用，下列说法正确的是 A. 粗盐提纯所加沉淀剂可依次为NaOH溶液、溶液、溶液 B. 海水提取镁过程中将直接灼烧即可制得无水 C. 用“吹出法”进行海水提溴过程中，每获得0.1mol 共需要消耗标准状况下2.24L D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 4. 如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol 完全转化为生物体有机硫乙硫醇（）时，转移电子数为0.8 B. 2.24L 中含有的S—H键数目为0.2 C. 2mol 与1mol 在密闭容器中充分反应，生成分子数目为2 D. 1mol 晶体中含有的离子总数目为3 5. 实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A. 用硫磺处理洒落在地上的水银： B. 用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C. 用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D. 用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 6. 抗癌药物的结构如图。关于该药物的说法错误的是 A. 能发生水解反应 B. 含有2个手性碳原子 C. 能使的溶液褪色 D. 碳原子杂化方式有和 7. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离和：②③⑤⑥ C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 滴定待测液中的含量：④⑥ 8. 下列实验操作的现象正确且能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀不一定为 B 向某溶液中先通入氯气，然后滴加KSCN溶液 溶液变成红色 溶液中存在 C 向盛有浓的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属性：Mg＞Al D 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液 沉淀颜色变为浅红色（MnS） （FeS）＞（MnS） A. A B. B C. C D. D 9. 是一种复盐，X、Y、Z、M位于前四周期的不同周期，Z在地壳中含量居第四位，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 单质分子的键能： C. E与其他元素均能组成多种二元化合物 D. 和的粒子空间结构相同 10. 曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是 A. 化合物I和Ⅱ互为同系物 B. 苯酚和在条件①下反应得到苯甲醚 C. 化合物Ⅱ能与溶液反应 D. 曲美托嗪分子中含有酰胺基团 11. 利用可再生能源驱动耦合电催化HCHO氧化与CO2还原，同步实现CO2与HCHO高效转化为高附加值的化学产品，可有效消除酸性工业废水中的甲醛，减少碳排放，实现碳中和。耦合电催化反应系统原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 电源a极为正极，通过质子交换膜从右侧移向左侧 B. 阳极的电极反应式为： C. 外电路转移时，理论上可消除废水中0.5molHCHO D. 电解生成1molHCOOH，理论上可消耗标准状况下 12. 三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物．在一恒容密闭容器中加入和一定量的NO，发生反应，按不同投料比时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. a、b、c对应平衡常数 C. 反应温度为时，向平衡体系充入适量NO，可实现由c到b的转化 D. 使用三元催化转换器可提高该反应的平衡转化率 13. 二氧化氯（）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率消毒剂转移的电子数消毒剂的质量。 下列说法正确的是 A. 和的消毒效率之比为 B. 反应①生成的离子方程式： C. 反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等 D. 反应②中作还原剂，物质X为 14. 下图是氮化镓的一种晶体结构，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 每个原子周围距离最近的原子数目为4 B. 氮化镓分子式为 C. a、b原子坐标参数依次为、、则c原子坐标参数为 D. 已知该晶体密度为，则镓氮原子间最短距离为 15. 常温下，分别在溶液中滴加溶液，溶液中[代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是 A. 表示与的关系 B. 常温下，的数量级为 C. 点存在 D. 常温下，难溶于 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本题共4个大题，共55分） 16. 我国稀土产业发达，利用稀土元素制备新型电池材料是一个潜在的研究热点。 铈（）是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气净化器等方面有广泛的应用。以氟碳铈矿（含、、等）制备氧化铈的流程如图所示： 已知： ①硫脲：是一种常见的还原剂，酸性条件下易被氧化为。 ②和均难溶于水。 （1）“焙烧”时，从焙烧室底部通入空气的目的是________。 （2）步骤①的分离操作名称是________；滤渣A的主要成分是________（填写化学式）。 （3）步骤②加入硫脲的目的是将还原为沉淀，该反应的离子方程式为________。 （4）步骤④加入使沉淀为的离子方程式为________。 （5）1mol 中含有键的数目________。（设为阿伏加德罗常数的值） （6）钕（）是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，钕原子以六方最密堆积方式连接，其晶体结构为正六棱柱，如图所示。其中，，则该晶体结构中含有________个钕原子，设为阿伏加德罗常数的值，则________（的相对原子质量为，列出计算表达式） 17. 铋酸钠（）是一种新型光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验抽取铋酸钠并测定其纯度。 Ⅰ.制取铋酸钠 在NaOH溶液中，白色且难溶于水的与反应制备，实验装置如图所示（加热和夹持仪器已略去）。 已知： ：Mr＝280 g/mol，粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。 请按要求回答下列问题： （1）仪器C的名称是________。 （2）B装置盛放的试剂是________。 （3）C中发生反应的化学方程式为________。 （4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是________。 （5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是________、过滤、洗涤、干燥。 （6）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是________。 Ⅱ.产品纯度的测定 （7）取（Ⅰ）中制取的产品x g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应的离子方程式：，再用0.1 mol/L的标准溶液滴定生成的，当达到滴定终点时，消耗标准溶液y mL。则该产品的纯度为________。 18. 科学家开发催化剂实现催化还原制备附加值高的产品。利用制备甲醇的有关反应如下： I． II． （1）已知几种共价键的键能如下： 共价键 C=O H—H H—C C—O H—O 键能/ 799 436 413 358 467 利用键能数据计算：___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的、，仅发生反应Ⅰ，下列叙述正确的是___________(填标号)。 A．平衡后充入氩气，正反应速率增大 B．的体积分数不变时达到平衡状态 C．平衡后充入少量，平衡转化率增大 （3）在一恒容反应器中充入一定量的、，仅发生反应Ⅱ，平衡常数(K)与温度(T)的关系如下： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 ①___________(填“>”“<”或“=”)0。 ②1200℃时，某时刻反应体系中，，此时平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 （4）一定条件下，速率常数与活化能、温度的关系式为(R为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度)。一定温度下，合成甲醇的速率常数在不同催化剂(Cat1、Cat2)作用下，与温度的关系如图所示： 在Cat2作用下，该反应的活化能为___________；催化效果更好的是___________(填“Catl”或“Cat2”)。 （5）在一定温度下，向甲、乙两密闭反应器中分别充入和，分别在有水分子隔离膜、无水分子隔离膜作用下发生上述两个反应，测得平衡转化率与压强的关系如图所示： ①使用了水分子隔离膜的反应器是___________(填“甲”或“乙”)，理由是___________。 ②已知M点选择性为80%，该温度下，M点反应II的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。提示：分压=总压×物质的量分数，选择性等于的物质的量与转化的总物质的量之比。 19. 化合物M是一种医药中间体，有抗菌作用。实验室制备M的一种合成路线如图： 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）M中含氧官能团的名称为________。 （2）A的结构简式为________；B→C的反应类型为________。 （3）E→F反应的化学方程式为________。 （4）下列关于G的说法正确的是 （填选项字母）。 A. 处于同一平面的碳原子最多有13个 B. 能发生酯化反应和加聚反应 C. 存在顺反异构和对映异构现象 D. 1mol G最多与5mol 发生加成反应 （5）在的作用下，反应生成的有机物的结构简式为________。 （6）Q是化合物C的同系物且比C少两个碳原子，Q有多种同分异构体，其中符合下列条件的Q的同分异构体有________种。 ①除苯环外无其他环状结构 ②能与Na反应生成氢气，不能使溶液显色 ③既能发生银镜反应，又能发生水解反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $