精品解析：广东省普宁市勤建学校2025-2026学年高二上学期第一次调研考试 化学试题

勤建学校高二年级上学期第一次调研考试 化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共20道小题，每小题3分，共60分) 1. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败 A. ②③④⑤⑥ B. ②③④ C. ②⑤⑥ D. ①③⑤ 2. 某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应的反应热 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 该反应是吸热反应 D. 加入催化剂后反应放出的热会减少 3. 下列各图中，表示吸热反应的是 A. B. C. D. 4. 下列关于能量变化的说法在确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 已知，则金刚石比石墨稳定 D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 5. “可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是(　　) A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源 C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D. “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D. 葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) =3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 7. 化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是 A. 目标产物的贮存方法 B. 增大目标反应的速率 C. 提高目标反应的限度 D. 减少副反应和环境污染 8. 在四个不同个容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A. v（H2）=0.1mol/（L•s） B. v(N2)=0.1mol/（L•s） C. v(N2)=0.2mol/（L•s） D. v(NH3)=0.3mol/（L•s） 9. 可使反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO． A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 10. 化学反应，经2 min，B的浓度减少，对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C. 2 min末的反应速率用B表示是 D. 2 min内，和表示的反应速率的值都是逐渐减小的 11. 改变下列条件，一定能加快反应速率的是 A. 增加反应物的量 B. 增大压强 C. 加热 D. 加酶 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 工业合成氨中，将氨气液化分离 D. 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 13. 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ） A. 活化分子能量明显增加 B. 增加了活化分子的百分数 C. 降低了反应所需的能量 D. 改变了反应物的本身性质 14. 可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是 A. 反应容器内的压强不随时间改变 B. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 C. P的生成速率和S的生成速率相等 D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 15. 已知,蒸发(l)需要吸收的能量为,其它相关数据如下表: 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 436 a 369 则表中为 A. 302 B. 262 C. 230 D. 198 16. 反应，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．增大浓度 B．改变压强 C．升高温度 D．加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 17. 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 A. 增大反应物浓度 B. 减小反应容器的体积 C. 增大生成物浓度 D. 升高反应温度 18. 已知(设、不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应 ，。下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 任意温度下都不能自发进行 C. 高温下能自发进行 D. 任意温度下都能自发进行 19. 化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 20. 下列变化过程属于熵增的是 A. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) B. NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l) C. C(s) + CO2(g) =2CO(g) D. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 第II卷(非选择题) 二、填空题(本题共3道小题，共40分) 21. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，但中和热应_________(填“相等”或“不相等”)，简述理由_________________________________。 22. 在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。 （1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=_______。 （2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。 （3）请写出该反应的平衡常数表达式_______ （4）5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是_______(填写编号)。 A. v(正)先增大后减小 B. v(正)先减小后增大 C. v(逆)先增大后减小 D. v(逆)先减小后增大 （5）表示n(CO2)变化的曲线是_______(填写图中曲线的字母编号)。 （6）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_______。 23. I．某兴趣小组用压强传感器研究Mg和不同浓度稀硫酸反应的反应速率，得到如图所示曲线，请回答下列问题 （1）硫酸的浓度曲线a_______曲线b(“>”，“<”或“=”) （2）t0~t1，t1~t2的平均反应速率分别为1，2，则1_______2(“>”，“<”或“=”)，原因是_______。 II．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 （3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是_______(填实验序号)。 （4）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中： ①能说明温度对该反应速率影响的组合是_______(填实验序号)； ②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是_______；　 ③B和C的组合比较，所研究的问题是_______。 （5）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 勤建学校高二年级上学期第一次调研考试 化学试卷 满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共20道小题，每小题3分，共60分) 1. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败 A. ②③④⑤⑥ B. ②③④ C. ②⑤⑥ D. ①③⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①液态水变成水蒸气是物理变化，①错误； ②酸碱中和反应是放热反应，②正确； ③浓H2SO4稀释是物理变化，③错误； ④固体NaOH溶于水是物理变化，④错误； ⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，⑤正确； ⑥食物腐败是缓慢氧化，是放热反应，⑥正确。 答案为C。 【点睛】常见的放热反应有：物质燃烧、金属与酸或与水反应、中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大多数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）等。 2. 某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应的反应热 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 该反应是吸热反应 D. 加入催化剂后反应放出的热会减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热生成物总能量-反应物总能量，由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，故生成物总能量-反应物总能量＜0，A正确； B．图像中反应物对应的能量线高于生成物，即反应物总能量高于生成物总能量，B错误； C．反应物总能量高于生成物总能量，反应过程中释放能量，为放热反应，C错误； D．催化剂仅降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，即不影响反应放出的热量，D错误； 故答案选A。 3. 下列各图中，表示吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，A错误； B．从图中可知，反应物总能量等于生成物总能量，无此反应，B错误； C．从图中可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，C错误； D．从图中可知，反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，D正确； 故答案选D。 4. 下列关于能量变化的说法在确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C. 已知，则金刚石比石墨稳定 D. 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 【答案】D 【解析】 【详解】A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量比水更低，故A错误； B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式除吸热和放热外，还有光能、电能等形式，故B错误； C．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，说明金刚石的能量比石墨高，能量越高越不稳定，则金刚石稳定性弱于石墨，故C错误； D．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，所以化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D正确； 故选D。 5. “可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是(　　) A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源 C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D. “可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 【答案】C 【解析】 【详解】可燃冰的主要成分是甲烷，ABD都是正确的，选项C不正确，答案选C。 6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g) =2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D. 葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) =3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸和氢氧化钡的反应中有硫酸钡白色沉淀生成，存在溶解平衡，溶解是吸热的，A错误； B、燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲醇燃烧生成氢气，不是氧化物，B错误； C、氢气的燃烧热是生成液态水，C错误； D、符合燃烧热的定义，书写的热化学方程式正确，D正确； 答案选D。 7. 化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是 A. 目标产物的贮存方法 B. 增大目标反应的速率 C. 提高目标反应的限度 D. 减少副反应和环境污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．目标产物贮存与反应条件无关，调控反应条件时不需考虑，A符合题意； B．增大反应速率，可以提高生产效率，需要考虑，B不符合题意； C．提高反应限度，可以提高反应物转化率或产物比例，需要考虑，C不符合题意； D．生产条件中减少副反应和环境污染需要考虑，以达到绿色高效生产的目的，D不符合题意； 答案选A。 8. 在四个不同个容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ） A. v（H2）=0.1mol/（L•s） B. v(N2)=0.1mol/（L•s） C. v(N2)=0.2mol/（L•s） D. v(NH3)=0.3mol/（L•s） 【答案】C 【解析】 【分析】比较合成氨的反应速率，选用同一种物质、相同速率单位进行比较，按速率之比等于化学计量数之比进行换算； 【详解】A中，v(NH3)＝0.1 mol/（L•s）= 0.067mol/（L•s） ，B中，v(NH3)＝0.2 mol/（L•s），C中，v(NH3)＝0.4 mol/（L•s），D中，v(NH3)＝0.3 mol/（L•s），反应速率最大为C； 答案选C。 9. 可使反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②增加碳的用量 ③通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO． A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①增大压强，可增大反应速率，故正确；②增加碳的用量，对反应速率没有影响，故错误；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故正确；④恒压下充入N2，体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故错误；⑤恒容下充入N2，参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑥通入CO，生成物浓度增大，反应速率增大，故正确．故选C。 10. 化学反应，经2 min，B的浓度减少，对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C. 2 min末的反应速率用B表示是 D. 2 min内，和表示的反应速率的值都是逐渐减小的 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能用固体表示化学反应速率，A项不正确； B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，B项正确； C．由题意可知，2 min内用B表示的平均反应速率为，该速率是平均速率，而C选项中的2 min末的反应速率是瞬时速率，二者通常不相等，C项不正确； D．2 min内，逐渐减小而逐渐增大，D项不正确。 故答案为B。 11. 改变下列条件，一定能加快反应速率的是 A. 增加反应物的量 B. 增大压强 C. 加热 D. 加酶 【答案】C 【解析】 【分析】增大浓度、升高温度、增大压强、使用正催化剂等，均可加快反应速率，注意增加固体或纯液体的量，反应速率不变，对于没有气体参加的反应，增大压强，反应速率不变。 【详解】A项、增加反应物的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故A错误； B项、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故B错误； C项、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故C正确； D项、酶为催化剂，正催化剂加快反应速率，负催化剂降低反应速率，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查影响反应速率的因素，注意影响因素的使用范围，把握常见影响反应速率的外因为解答的关键。 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C. 工业合成氨中，将氨气液化分离 D. 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．啤酒瓶内存在平衡：，当开启瓶盖时，体系压强降低，为了减弱这种改变，平衡逆向移动，产生大量气泡，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．浓氨水中存在平衡，加入氢氧化钠固体时，氢氧根离子浓度增大且温度升高，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．工业合成氨中，将氨气液化分离，氨气浓度减小，使得平衡向生成氨气的方向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．氢气与碘蒸气反应的平衡中，前后气体系数和是相等的，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 13. 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ） A. 活化分子能量明显增加 B. 增加了活化分子的百分数 C. 降低了反应所需的能量 D. 改变了反应物的本身性质 【答案】B 【解析】 【详解】升高温度，分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，单位体积内的活化分子数目增多，增加了有效碰撞的次数，反应速率增大，故选B。 14. 可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是 A. 反应容器内的压强不随时间改变 B. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 C. P的生成速率和S的生成速率相等 D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为体积不变的可逆反应，反应容器内的压强不随时间改变时，不能说明反应处于平衡状态，A错误； B．任何的可逆反应中，反应物和生成物都同时存在，无法判断是否达到平衡状态，B错误； C．P的生成速率和S的生成速率之比为1：1，正逆反应速率相等，能说明反应达到了平衡状态，C正确； D．该反应方程式两边气体的物质的量不变，所以反应容器内气体的总物质的量不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选C。 15. 已知,蒸发(l)需要吸收的能量为,其它相关数据如下表: 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 436 a 369 则表中为 A. 302 B. 262 C. 230 D. 198 【答案】D 【解析】 【详解】在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，1mol Br2（g）液化放出的能量为32kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=-32kJ/mol，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-104kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=-104=436+a-2×369，a=198，故选D。 16. 反应，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．增大浓度 B．改变压强 C．升高温度 D．加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数减少的放热反应，的转化率随的增大而增大，A错误； B．该反应是气体分子数减少的放热反应，由图像知，其他条件不变时，增大压强平衡正移，混合气体的平均摩尔质量增大，B正确； C．该反应是气体分子数减少的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减少，C错误； D．催化剂能改变反应速率，不影响化学平衡，D错误； 故选B。 17. 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 A. 增大反应物浓度 B. 减小反应容器的体积 C. 增大生成物浓度 D. 升高反应温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，反应的浓度商减小，使v正＞v逆，一定能使化学平衡向正反应方向移动，A符合题意； B．若反应物与生成物的气体分子数相等，则减小反应容器的体积，各物质的浓度均增大，但反应不移动，B不符合题意； C．增大生成物浓度，浓度商增大，使v逆＞v正，从而使平衡向逆反应方向移动，C不符合题意； D．升高反应温度，平衡向吸热方向移动，反应正方向不一定是吸热反应，所以不一定向正向移动，D不符合题意； 故选A。 18. 已知(设、不随温度而变化)，当时反应能自发进行。关于反应 ，。下列说法正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 任意温度下都不能自发进行 C. 高温下能自发进行 D. 任意温度下都能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应，低温中较小，导致，反应不能自发，A错误； B．当温度足够高时，，反应能自发，因此并非任意温度都不能自发，B错误； C．高温下增大，使，反应能自发进行，C正确； D．低温时，较小，使，反应无法自发，因此并非任意温度都能自发，D错误； 故答案选C。 19. 化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】总反应焓变小于0，为放热反应，所以A+B的能量高于C，第一步反应焓变大于0为吸热反应，所以A+B的能量低于X，第二步反应焓变小于0为放热反应，所以X的能量高于C，综上所述图象D符合，故答案为D。 20. 下列变化过程属于熵增的是 A. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) B. NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq)+ H2O(l) C. C(s) + CO2(g) =2CO(g) D. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，正反应方向气体体积减小，混乱度减小，熵减小，故A不符合题意； B．反应NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)中，正反应方向离子浓度减小，混乱度减小，熵减小，故B不符合题意； C．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，正反应方向气体的体积增大，混乱度增大，熵增大，故C符合题意； D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)中，正反应方向气体体积减小，混乱度减小，熵减小，故D不符合题意； 答案选C。 第II卷(非选择题) 二、填空题(本题共3道小题，共40分) 21. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，但中和热应_________(填“相等”或“不相等”)，简述理由_________________________________。 【答案】 ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 偏小 ③. 不相等 ④. 相等 ⑤. 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关 【解析】 【分析】(1)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器； (2)不盖硬纸板，会有一部分热量散失； (3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答。 【详解】(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器； (2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小； (3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L-1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等。 22. 在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。 （1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=_______。 （2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。 （3）请写出该反应的平衡常数表达式_______ （4）5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是_______(填写编号)。 A. v(正)先增大后减小 B. v(正)先减小后增大 C. v(逆)先增大后减小 D. v(逆)先减小后增大 （5）表示n(CO2)变化的曲线是_______(填写图中曲线的字母编号)。 （6）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_______。 【答案】（1）0.1 mol·L-1·min-1 （2）> （3）K= （4）C （5）b （6）Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变或固体总质量保持不变 【解析】 【小问1详解】 反应过程中，固体的质量增加了3.2g，增加的质量为氧元素的质量，则氧元素的物质的量为0.2mol，可知生成的为0.2mol，生成需要消耗，则。 【小问2详解】 重新达到平衡时物质的量增加，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热，即。 【小问3详解】 该反应的平衡常数表达式为。 【小问4详解】 5 min时再充入一定量的，浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小，5min时浓度不变，反应速率不变，充入后，平衡逆向移动，浓度增大，正反应速率逐渐增大，综上所述，C项正确，故选C。 【小问5详解】 的物质的量由原平衡处逐渐增大，因此表示变化的曲线是b。 【小问6详解】 平衡时各物质的质量不变，由于转化为固体的质量增大，因此 （或）的质量（或物质的量）保持不变或固体总质量保持不变时，反应即达到平衡状态。 23. I．某兴趣小组用压强传感器研究Mg和不同浓度稀硫酸反应的反应速率，得到如图所示曲线，请回答下列问题 （1）硫酸的浓度曲线a_______曲线b(“>”，“<”或“=”) （2）t0~t1，t1~t2的平均反应速率分别为1，2，则1_______2(“>”，“<”或“=”)，原因是_______。 II．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度/ 参加反应的物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 （3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是_______(填实验序号)。 （4）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中： ①能说明温度对该反应速率影响的组合是_______(填实验序号)； ②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是_______；　 ③B和C的组合比较，所研究的问题是_______。 （5）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：_______。 【答案】（1）> （2） ①. < ②. 活泼金属与酸的反应是一个放热反应，导致溶液的温度升高，反应速率加快 （3）D （4） ①. BD ②. 相同温度条件下反应物浓度对该反应速率的影响 ③. 相同温度条件下，该反应的反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度 （5）易溶于水，测量体积时误差较大 【解析】 【小问1详解】 由题干图示信息可知，曲线a对应容器中压强增大得比曲线b对应容器中压强增大的快，说明曲线a容器中反应速率比曲线b的大，根据浓度越大反应速率越大，故硫酸的浓度曲线a＞曲线b，故答案为：＞； 【小问2详解】 由题干图示信息可知，t0~t1，t1~t2 的平均反应速率分别为1，2，则1＜2，其原因是活泼金属与酸的反应是一个放热反应，导致溶液的温度升高，反应速率加快，故答案为：＜；活泼金属与酸的反应是一个放热反应，导致溶液的温度升高，反应速率加快； 【小问3详解】 根据你所掌握的知识判断，已知增大反应物浓度、升高温度、反应速率加快，比较表中数据可知，D的温度最高，则在上述实验中，反应速率最快的实验可能是D，故答案为：D； 【小问4详解】 ①根据实验控制变量的原则可知，B、D两组实验中只有温度不同，其余条件均相同，故能说明温度对该反应速率影响的组合是BD，故答案为：BD； ②由表中数据可知，A和B只改变了Na2S2O3的浓度、A和C只改变了H2SO4的浓度，则A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是相同温度条件下反应物浓度对该反应速率的影响，故答案为：相同温度条件下反应物浓度对该反应速率的影响； ③由表中数据可知，B和C的组合比较，Na2S2O3的浓度和H2SO4的浓度不同，其余条件相同，则所用的所研究的问题是相同温度条件下，该反应的反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度，故答案为：相同温度条件下，该反应的反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度； 【小问5详解】 由于易溶于水，测量体积时误差较大，则实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，而不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较，故答案为：易溶于水，测量体积时误差较大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $