精品解析：黑龙江省大庆市大庆中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

大庆中学2025-2026学年度上学期月考 高二年级化学试题 考试时间：75分钟；试卷总分：100分 注意事项： 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 S-32 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题3分，共45分) 1. 二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH <0, 在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是 A. 低温、低压、催化剂 B. 高温、高压、催化剂 C. 低温、常压、催化剂 D. 适宜的温度、常压、催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】由勒夏特列原理知高压虽然利于SO2生成，但在常压下SO2的平衡转化率已经很高，加压必须增加设备，增大投资和能量消耗，故实际生产中，通常采用常压操作，而低温反应速率较低，不利于生成，该反应的正反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，但必须选择合适的温度，不能太低，需考虑催化剂的活性，二氧化硫与氧气反应的适宜条件为：适宜的温度、常压、催化剂； 故选D。 2. 下列说法错误的是 A. 食物在常温下变质是自发进行的 B. 在不同状态时的熵值： C. 放热过程 或 熵增加的过程一定是自发的 D. 自发反应   可用能量判据来解析 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，食物容易腐败变质，说明食物在常温下变质是自发进行的反应，A正确； B．同一物质的熵值：固态＜液态＜气态，即1 molH2O在不同状态时的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，B正确； C．反应自发进行的条件是，反应能否自发进行与焓变、熵变和反应温度有关，放热过程()或熵增加()的过程不一定是自发的，只有满足的过程才是自发的，C错误； D．该反应ΔH<0为放热反应，且该反应熵值减小，，该反应能够自发，说明焓变主导，可用能量判据解析，D正确； 故选C。 3. 下列有关中和热实验的说法正确的是（ ） A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高 B. 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大 C. 强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3kJ·mol-1 D. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化温度为终止温度 【答案】A 【解析】 【详解】A. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，但△H偏高，故A正确； B. 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的能量，是一个定值，其大小与中和反应生成水的多少无关，故B错误； C. 强酸强碱反应生成沉淀和水的中和反应伴随沉淀热的生成，如硫酸和氢氧化钡酸碱中和反应，生成1molH2O时放出的热量都大于57.3kJ，故C错误； D. 中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，故D错误； 正确答案是A。 【点睛】在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。 定义要点： 1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水为基准。 4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 ①在氧气中燃烧生成，将片改成粉 ②与稀硫酸反应制取时，改用98%浓硫酸 ③与稀硫酸反应制取时，滴加几滴溶液 ④在与两溶液反应时，增大压强 ⑤，升高温度 ⑥与水反应时，增大水的用量 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①②③⑤ D. ①⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①将片改成粉即增大反应物的接触面积，能加快反应速率，故正确； ②浓硫酸和铁在常温下发生钝化反应，不产生氢气，降低反应速率，故错误； ③滴加几滴溶液，Zn能够从硫酸铜溶液中置换出单质Cu，形成原电池，加快Zn的反应速率，故正确； ④增大压强几乎对溶液的浓度无影响，不改变反应速率，故错误； ⑤升高温度，反应速率加快，故正确； ⑥水的浓度是一个常数，增大水的用量不改变反应物的浓度，故错误； 故选：A。 5. 下列能用勒夏特列原理解释的是 ①棕红色加压后颜色先变深后变浅   ② 溶液中加入固体后颜色变深  ③氯水宜保存在低温、避光条件下       ④向水溶液中加入有利于增多    ⑤合成氨时采用高温高压的反应条件有利于提高氨气产率 A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②③④⑤ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①2NO2N2O4，加压导致气体浓度增大，颜色加深，又平衡正移，颜色逐渐变浅，正确； ②加入固体KSCN，c(SCN-)增大，平衡逆移，颜色加深，正确； ③氯水中存在，次氯酸见光易分解，平衡正移，故应低温、避光保存，正确； ④、,加入NaOH，平衡正移，有利S2-生成，正确； ⑤合成氨时采用高温高压是为了加快反应速率，与平衡移动无关，错误； 故答案选D。 6. 下列说法正确的是 A. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 一定条件，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为： C. 已知时，和反应的中和热，则、反应的中和热为 D. 时，氢气完全燃烧生成液态水放出热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为   【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热对应的水应为液态，而题干热化学方程式中生成的是气态水，A错误； B．可逆反应不能完全进行，放热19.3kJ消耗的N2、H2物质的量分别小于0.5mol、1.5mol，因此N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H＜-38.6kJ/mol，B错误； C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，额外放热，则+=BaSO4(s)+2H2O(l)的∆H＜-114.6kJ·mol⁻¹，C错误； D．2g H2(1mol)完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，2mol H2完全燃烧生成液态水的∆H=-571.6kJ·mol⁻¹，热化学方程式正确，D正确； 答案选D。 7. 在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是 A. x＋y＞z＋m B. 混合气体的密度一定减小 C. 平衡向正反应方向移动 D. B的转化率一定减小 【答案】D 【解析】 【详解】平衡时A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，则A的浓度应该是0.25mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，说明平衡逆向移动。由于D是固体，所以推出x＋y＞z；平衡逆向移动，气体质量增大，容器体积增大，密度不一定减小；平衡逆向移动，B的转化率一定减小，故选D。 8. 现有两个热化学方程式 (l)+H2(g) (l) ① (l)+2H2(g)(l) ② 下列说法正确的是 A. 反应①②中都存在 B. 高温时，反应②可自发进行 C. 在通常情况下，①②都能自发进行 D. 反应①一定不能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题中热化学反应方程式可知，反应①②均为熵减反应，即ΔS＜0，A项错误； B．由题可知，反应②ΔH＜0，ΔS＜0，则在低温条件下，ΔH-TΔS＜0，即反应②低温时，可自发进行，B项错误； C．由题可知，反应①ΔH＞0，ΔS＜0，则ΔH-TΔS＞0，所有温度下反应都不能自发进行；反应②的ΔH＜0，ΔS＜0，则在低温条件下，ΔH-TΔS＜0，即反应②低温时，可自发进行，C项错误； D．由题可知，反应①ΔH＞0，ΔS＜0，则ΔH-TΔS＞0，所有温度下反应都不能自发进行，D项正确； 故选D。 9. 在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为A(固) +3B(气)3C(气)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（ ） ①C的生成与分解速率相等 ②单位时间内生成amolA和3amolB ③B的浓度不再变化 ④混合气体总的物质的量不再发生变化 ⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3 ⑥混合气体的密度不再变化 A. ①②③ B. ①③④⑥ C. ①③⑥ D. ①③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，①能说明反应达到平衡状态； ②化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间生成amolA，同时生成3amolB，②不能说明反应达到平衡状态； ③当反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，③能说明反应达到平衡状态； ④气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变，④不能说明反应达到平衡状态； ⑤平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，A、B、C物质的量之比为1:3:3不能作为判断是否达到平衡状态的依据； ⑥A为固体，当反应达到平衡状态时，气体的总质量不变，混合气体的密度不再变化，⑥能说明反应达到平衡状态； 答案选C。 10. 用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如： ①   ② 下列说法不正确的是 A. 若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为 B. 由反应①可推知： C. 反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同 D. 反应②中，当反应完全时转移的电子的物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应①+②可得，若用标准状况下（即0.2 mol ）还原生成和水蒸气，放出的热量为，A正确； B．已知水蒸气变为液态水是一个放热过程，故由反应①可推知：，B正确； C．由题干信息可知，反应①②转移的电子数相同，均为8e-，反应①②甲烷系数相等，即相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同，C正确； D．由题干信息可知，反应②中转移电子数为8，由于未告知所处的状态，无法计算其物质的量，也就无法计算完全反应时转移的电子总数，D错误； 故答案选D。 11. 在一定条件下发生反应，在的密闭容器中把   和   混合， 后反应达到平衡时生成  ，又测得反应速率，则下列说法不正确的是 A. B. 平衡时气体压强是原来压强的倍 C. 的平衡浓度是  D. 的转化率是 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x，，，则x=4，列三段式得 【详解】A．由分析知，x=4，A正确； B．由分析知，平衡时气体总物质的量为6.4 mol，原气体为6 mol，恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，为≈1.067，并非1.1倍，B错误； C．由分析知，的平衡浓度是= ，C正确； D．由分析知，B的转化率为=40%，D正确； 故选B。 12. 反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)　△H。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应的△H >0 B. 该化学方程式中m+n>e+f C. 加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变 D. 往平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．当压强不变时，温度越高平衡时C的气体体积分数越低，故△H<0，A错误； B．当温度不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向进行。由图象可知，当温度不变时，压强越大平衡时C的气体体积分数越大，又因为D是固体，故该化学方程式中m+n>e，B错误； C．加入催化剂正逆反应速率都增加，并且增加的倍数相同，C错误； D．恒压条件下开始按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，平衡后往恒压容器中再充入一定量C，再次达到新平衡时，这两次平衡等效，故C的浓度与原平衡时的相同，D正确； 答案选D。 13. 已知和可以相互转化：   。现将一定量和的混合气体通入一体积为的恒温密闭容器中，和浓度随时间变化关系如图所示。反应进行至时，曲线发生变化的原因是 A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 加入了 D. 加入了 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，浓度增大、浓度减小，但温度改变时浓度变化是逐渐的，不会出现突变，A错误； B．缩小容器体积，各气体浓度瞬间成比例增大（因n不变、V减小），平衡正向移动（气体分子数减小），但图像中25min时并非两者浓度同时突变增大，B错误； C．加入0.4 mol ，浓度应突然增大0.4 mol/L ，浓度初始不变，随后平衡逆向移动使浓度增大、浓度减小，与图像中25 min 时浓度突变增大不符，C错误； D．加入0.4 mol ，容器体积1 L，浓度瞬间增大0.4 mol/L （突变），随后平衡正向移动，浓度逐渐减小、浓度逐渐增大，与图像中25 min 时浓度突变增大后减小的趋势一致，D正确； 故答案选D。 14. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是 图① 图② 图③ 图④ A. 图①若，则a曲线一定使用了催化剂 B. 图②是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率<N点逆反应速率 C. 图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①若，则a曲线也可能是增大压强，A错误； B．图②，温度，升高温度，X的平衡浓度增大，说明平衡逆移，故正反应的，但是M点正反应速率=M点逆反应速率>W点逆反应速率>N点逆反应速率，B错误； C．图③，当投料比等于化学计量数之比时，所有反应物的转化率相等，C正确； D．图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是A点，化学平衡常数最小的是B点。由图可知，增大压强，平衡正移，NO的平衡转化率增大。升高温度，NO的平衡转化率减小，说明平衡逆移，K减小，D错误； 故选C。 15. 一定温度下，在2L体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示。下列说法不正确的是 物质的量/mol 时间/min n(N2) n(H2) n(NH3) 0 1.0 3.0 0 2 0.9 4 2.4 6 0.4 A. 2min时，H2的物质的量为2.7mol B. 在0～2min内，NH3的反应速率为0.05mol·L-1·min-1 C. 6min时，反应刚好达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等 D. 在6～8min内，容器内的气体分子数保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据表格，2min时，N2转化的物质的量为0.1mol，按方程式系数比，H2转化的物质的量为0.3mol，故2min时，H2的物质的量为(3.0-0.3)mol=2.7mol，A正确； B．2min时，N2转化的物质的量为0.1mol，按方程式系数比，生成NH3的物质的量为0.2mol，故在0～2min内，NH3的反应速率为，B正确； C．4min时，根据表格中数据，H2的物质的量为2.4mol，转化的物质的量为0.6mol，生成NH3的物质的量为0.4mol，而6min时NH3的物质的量为0.4mol，故4min时已经达到平衡状态，C错误； D．根据C的分析，4min时已经达到平衡，则在6～8min内，仍为平衡状态，容器内的气体分子数保持不变，D正确； 故选C。 二、填空题：(共4小题，共55分) 16. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： I．硫元素在不同价态之间的转化为： SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液 （1）“反应”常使用溶液，该转化说明的类别属于___________。 （2）欲制备，从氧化还原的角度分析，“反应”合理的是___________(填字母。 a．+ b．+S c．+ Ⅱ．某实验小组用铜片与浓硫酸反应并验证性质的实验装置如图。 （3）装置A用于验证的___________性，装置D的作用是___________。 （4）装置B的现象为___________，装置C中反应的离子方程式为___________。 （5）将28.8g铜片加到25mL 18 mol∙L−1硫酸中加热，被还原硫酸物质的量为________(填字母)。 A. 大于0.225mol B. 等于0.225mol C. 小于0.225mol D. 在0.225mol和0.45mol之间 【答案】（1）酸性氧化物 （2）b （3） ①. 漂白 ②. 吸收和防止污染环境 （4） ①. 产生淡黄色浑浊 ②. （5）C 【解析】 【分析】铜和浓硫酸加热条件反应生成硫酸铜、二氧化硫和水， 使品红溶液褪色，二氧化硫与硫化氢反应生成硫沉淀，二氧化硫与氯化铁反应生成硫酸根、亚铁离子，二氧化硫会污染环境，用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【小问1详解】 “反应”常使用溶液，碱和酸性氧化物反应生成盐和水，则该转化说明的类别属于酸性氧化物；故答案为：酸性氧化物。 【小问2详解】 欲制备，硫的化合价为+2价，从氧化还原的角度分析，“反应”中一个物质中硫化合价高于+2价，一个物质中硫化合价低于+2价，中硫化合价为+4价，中硫化合价是+6价，S单质化合价为0价，中硫化合价为+4价，则合理的是b；故答案为：b。 【小问3详解】 装置A溶液褪色，用于验证的漂白性，二氧化硫有毒、会污染空气，因此装置D的作用是吸收和防止污染环境；故答案为：漂白；吸收和防止污染环境。 【小问4详解】 装置B是二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，其现象为产生淡黄色浑浊，装置C是铁离子和二氧化硫反应生成硫酸根和亚铁离子，其反应的离子方程式为；故答案为：产生淡黄色浑浊；。 【小问5详解】 将28.8g铜片(物质的量为0.45mol)加到25mL 18 mol∙L−1硫酸(物质的量为0.45mol)中加热，根据Cu ＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2 ↑ ＋2H2O，由于浓硫酸在反应过程中逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此被还原硫酸物质的量为小于0.225mol；故答案为：C。 17. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）分子可形成单斜硫和斜方硫：  ，则常温下，单斜与斜方中较稳定是________（填“单斜”或“斜方”）。 （2）丙烷常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式：________，丙烷的燃烧热=_______。 （3）水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取（标准状况水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是________。 （4）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 反应分两步进行： 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______（填字母）。 A. B. C. D. （5）下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量（即键能，单位为）： 化学键 键能 ，则键的键能为_____。 【答案】（1）S（斜方） （2） ①. ②. （3）2：1 （4）D （5）243 【解析】 【小问1详解】 单斜转化为斜方是放热反应，说明斜方的能量较低，根据能量越低物质越稳定知，较稳定的是S（斜方）； 【小问2详解】 图中反应物总能量高于生成物总能量，则生成放出的热量为553.75kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为 ；燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，故丙烷的燃烧热； 【小问3详解】 设的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，，则x+y=3；根据共放出热量766 kJ，可得，联立方程解得x = 2，y = 1，则原来混合气体中与CO的物质的量之比为2 mol：1 mol = 2：1； 【小问4详解】 反应是放热反应，故反应物（A和B）总能量高于生成物（C）总能量，故A和B选项错误，是吸热反应，故反应物（A和B）总能量低于X的能量，所以能正确表示总反应过程中能量变化的是D； 【小问5详解】 根据等于反应物总键能减去生成物总键能，设键的键能为x kJ/mol，则，解得x=243，则键的键能为243 kJ/mol。 18. I.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：，现在实验室模拟该反应并进行分析。 （1）图是该反应在不同温度下的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的焓变______0（填“＞”、“＜”或“=”）。 ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是______（填“＞”、“＜”或“=”）。 ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。 A.升高温度                    B.充入，使体系总压强增大 C.使用合适的催化剂            D.将从体系中分离 （2）在容积为的密闭容器中，由和合成甲醇，在其他条件不变的情况下，观察温度对反应的影响，如图所示，下列说法正确的是______（填序号）； 温度为时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为  该反应为放热反应         该反应在时的平衡常数比时的小   处于点的反应体系从变到，达到平衡时增大 Ⅱ高温下炼铁高炉中存在下列平衡：。试回答下列问题： （3）写出该反应的平衡常数表达式________。 （4）降低温度，该反应的平衡常数值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （5）已知时该反应平衡常数，在该温度测得高炉中，，此时该的化学反应速度是正____（填“＞”、“＜”、“=”）逆 。 （6）保持高炉温度为，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数值_______（填“”、“”、“”。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ＞ ③. D （2）②④ （3） （4） ①. 减小 ②. 增大 （5）＜ （6）= 【解析】 【小问1详解】 ①由于温度越高，反应速率越快，结合图像可知: 。在的反应中，温度越高，转化率越低，平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，故； ②由于平衡常数，时转化率高于时转化率，故； ③A．若容器容积不变，增加甲醇产率,平衡需正向移动。由于，升高温度  ，平衡逆向移动，甲醇产率下降，A不正确； B．充入，体系总压强增大，但由于体积未变，各个物质的浓度并没有改变，平衡不移动，B不正确； C．使用合适的催化剂 ，使得反应速率加快，但是平衡不移动，C不正确； D．将从体系中分离，使得的浓度下降，平衡正向移动，甲醇产率增加， D正确； 【小问2详解】 由图像分析可知，先到达平衡，则，温度越高，甲醇的物质的量越少，平衡逆向移动，故该反应（）逆反应吸热，正反应放热，故。 ①温度为时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 ,不正确； ②由上述分析可知，该反应为放热反应，正确； ③对于放热反应来说，温度越高，平衡常数越小，故该反应在时的平衡常数比时的大，错误； ④处于点的反应体系从变到，温度升高，平衡逆向移动，氢气的物质的量增加，甲醇的物质的量减少，故增大，正确； 【小问3详解】 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度以反应方程式中计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以反应方程式中计量数为指数的幂的乘积之比是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，用K表示。但是需要注意固体和纯液体的浓度是一个常数，不需要带入平衡常数的计算公式，故该反应的； 【小问4详解】 由于该反应（）为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动，平衡常数减小，其生成的氧化铁的质量比消耗的铁的质量大，故固体的质量增大； 【小问5详解】 由于浓度商，代入，，故 。由于时该反应的平衡常数，,平衡逆向移动，故； 【小问6详解】 平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数。 19. 烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成，其合成路线如图所示： （1）写出A、D的结构简式：A___________、D___________。 （2）A的官能团名称为___________。 （3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型： ①___________，反应类型：___________； ②___________，反应类型：___________。 （4）除去F中少量B和D的最好试剂是___________(填字母)。 A. 饱和碳酸钠溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 苯 D. 水 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. CH3COOH （2）碳碳双键 （3） ①. ②. 氧化反应 ③. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O ④. 酯化反应或取代反应 （4）A 【解析】 【分析】根据A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，判断A应为乙烯，结构式为 ，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，所以B为乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C为乙醛；F的碳原子数为D的两倍，根据反应条件可知D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，所以F为乙酸乙酯，据此进行解答。 【小问1详解】 由分析可知A为乙烯，其结构简式为：CH2=CH2，D为乙酸，其结构简式为：CH3COOH； 【小问2详解】 由分析可知，A为乙烯，其官能团的名称为：碳碳双键； 【小问3详解】 由图可知①发生的是CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO的反应，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； ②发生的是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，反应为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反应类型为酯化反应(或取代反应)； 【小问4详解】 F为乙酸乙酯，B为乙醇，D为乙酸，除去F中少量B和D的最好试剂是饱和碳酸钠溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆中学2025-2026学年度上学期月考 高二年级化学试题 考试时间：75分钟；试卷总分：100分 注意事项： 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 Cu-64 S-32 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题3分，共45分) 1. 二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH <0, 在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是 A. 低温、低压、催化剂 B. 高温、高压、催化剂 C. 低温、常压、催化剂 D. 适宜温度、常压、催化剂 2. 下列说法错误的是 A. 食物在常温下变质是自发进行的 B. 在不同状态时的熵值： C. 放热过程 或 熵增加的过程一定是自发的 D. 自发反应   可用能量判据来解析 3. 下列有关中和热实验的说法正确的是（ ） A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高 B. 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大 C. 强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3kJ·mol-1 D. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 ①在氧气中燃烧生成，将片改成粉 ②与稀硫酸反应制取时，改用98%浓硫酸 ③与稀硫酸反应制取时，滴加几滴溶液 ④在与两溶液反应时，增大压强 ⑤，升高温度 ⑥与水反应时，增大水的用量 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①②③⑤ D. ①⑤ 5. 下列能用勒夏特列原理解释的是 ①棕红色加压后颜色先变深后变浅   ② 溶液中加入固体后颜色变深  ③氯水宜保存在低温、避光条件下       ④向水溶液中加入有利于增多    ⑤合成氨时采用高温高压的反应条件有利于提高氨气产率 A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②③④⑤ D. ①②③④ 6. 下列说法正确的是 A. 已知甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 一定条件，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为： C. 已知时，和反应的中和热，则、反应的中和热为 D. 时，氢气完全燃烧生成液态水放出热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为   7. 在密闭容器中，将一定量A、B气体混合后发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)＋mD(s)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列有关判断正确的是 A. x＋y＞z＋m B. 混合气体的密度一定减小 C. 平衡向正反应方向移动 D. B的转化率一定减小 8. 现有两个热化学方程式 (l)+H2(g) (l) ① (l)+2H2(g)(l) ② 下列说法正确的是 A. 反应①②中都存在 B. 高温时，反应②可自发进行 C. 在通常情况下，①②都能自发进行 D. 反应①一定不能自发进行 9. 在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为A(固) +3B(气)3C(气)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（ ） ①C的生成与分解速率相等 ②单位时间内生成amolA和3amolB ③B的浓度不再变化 ④混合气体总的物质的量不再发生变化 ⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3 ⑥混合气体的密度不再变化 A. ①②③ B. ①③④⑥ C. ①③⑥ D. ①③④⑤ 10. 用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如： ①   ② 下列说法不正确的是 A. 若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为 B. 由反应①可推知： C. 反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同 D. 反应②中，当反应完全时转移的电子的物质的量为 11. 在一定条件下发生反应，在的密闭容器中把   和   混合， 后反应达到平衡时生成  ，又测得反应速率，则下列说法不正确的是 A. B. 平衡时气体压强是原来压强的倍 C. 的平衡浓度是  D. 的转化率是 12. 反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)　△H。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应△H >0 B. 该化学方程式中m+n>e+f C 加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变 D. 往平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同 13. 已知和可以相互转化：   。现将一定量和的混合气体通入一体积为的恒温密闭容器中，和浓度随时间变化关系如图所示。反应进行至时，曲线发生变化的原因是 A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 加入了 D. 加入了 14. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是 图① 图② 图③ 图④ A. 图①若，则a曲线一定使用了催化剂 B. 图②是在一定条件下，随时间t的变化，正反应，M点正反应速率<N点逆反应速率 C. 图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图④中曲线表示一定压强下NO平衡转化率随温度的变化，A、B、C三点表示不同温度、压强下NO的平衡转化率，压强最小的是B点，化学平衡常数最小的是A点 15. 一定温度下，在2L体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示。下列说法不正确的是 物质的量/mol 时间/min n(N2) n(H2) n(NH3) 0 1.0 3.0 0 2 0.9 4 2.4 6 0.4 A. 2min时，H2的物质的量为2.7mol B. 在0～2min内，NH3的反应速率为0.05mol·L-1·min-1 C. 6min时，反应刚好达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等 D. 在6～8min内，容器内的气体分子数保持不变 二、填空题：(共4小题，共55分) 16. 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： I．硫元素在不同价态之间的转化为： SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液 （1）“反应”常使用溶液，该转化说明的类别属于___________。 （2）欲制备，从氧化还原的角度分析，“反应”合理的是___________(填字母。 a．+ b．+S c．+ Ⅱ．某实验小组用铜片与浓硫酸反应并验证性质的实验装置如图。 （3）装置A用于验证___________性，装置D的作用是___________。 （4）装置B的现象为___________，装置C中反应的离子方程式为___________。 （5）将28.8g铜片加到25mL 18 mol∙L−1硫酸中加热，被还原硫酸物质的量为________(填字母)。 A. 大于0.225mol B. 等于0.225mol C. 小于0.225mol D. 在0.225mol和0.45mol之间 17. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）分子可形成单斜硫和斜方硫：  ，则常温下，单斜与斜方中较稳定的是________（填“单斜”或“斜方”）。 （2）丙烷常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化图。写出丙烷燃烧的热化学方程式：________，丙烷的燃烧热=_______。 （3）水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：；。现取（标准状况水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应共放热，则水煤气中与的物质的量之比是________。 （4）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 反应分两步进行： 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______（填字母）。 A. B. C. D. （5）下表中的数据表示断裂化学键需消耗的能量（即键能，单位为）： 化学键 键能 ，则键的键能为_____。 18. I.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：，现在实验室模拟该反应并进行分析。 （1）图是该反应在不同温度下的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的焓变______0（填“＞”、“＜”或“=”）。 ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是______（填“＞”、“＜”或“=”）。 ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。 A.升高温度                    B.充入，使体系总压强增大 C.使用合适的催化剂            D.将从体系中分离 （2）在容积为的密闭容器中，由和合成甲醇，在其他条件不变的情况下，观察温度对反应的影响，如图所示，下列说法正确的是______（填序号）； 温度为时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为  该反应为放热反应         该反应在时的平衡常数比时的小   处于点的反应体系从变到，达到平衡时增大 Ⅱ高温下炼铁高炉中存在下列平衡：。试回答下列问题： （3）写出该反应的平衡常数表达式________。 （4）降低温度，该反应的平衡常数值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （5）已知时该反应的平衡常数，在该温度测得高炉中，，此时该的化学反应速度是正____（填“＞”、“＜”、“=”）逆 。 （6）保持高炉温度为，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数值_______（填“”、“”、“”。 19. 烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成，其合成路线如图所示： （1）写出A、D的结构简式：A___________、D___________。 （2）A的官能团名称为___________。 （3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型： ①___________，反应类型：___________； ②___________，反应类型：___________ （4）除去F中少量B和D的最好试剂是___________(填字母)。 A. 饱和碳酸钠溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 苯 D. 水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $