精品解析：甘肃省天水一中2025-2026学年高二上学期第一学段中考试化学试题

天水一中高二级2025-2026学年第一学期第一学段中考试 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 第1卷(选择题 共42分) 一、单选题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 用较浓的白醋清洗水壶垢 B. 糖果制作过程中添加着色剂 C. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 D. 面团加酵母粉放在温热处发酵 【答案】B 【解析】 【详解】A．用较浓的白醋清洗水壶垢，浓度增大加快反应速率，A不符合题意； B．糖果添加着色剂仅改变颜色，不涉及反应速率，B符合题意； C．冷藏食物通过降温减缓反应速率，C不符合题意； D．温热环境和酵母粉通过温度及催化剂加快反应速率，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应 C. 由 可知：金刚石比石墨更稳定 D. 已知 ， ，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热才能发生，如：晶体和晶体反应，A项错误； B．高温煅烧石灰石不属于氧化还原反应，但属于吸热反应，B项错误； C．能量越低越稳定，由热化学方程式可知，石墨的能量低，石墨比金刚石更稳定，C项错误； D．碳完全燃烧生成放出的热量多，不完全燃烧生成放出的热量少，两者均为负值，，D项正确； 故选D。 3. 化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】总反应焓变小于0，为放热反应，所以A+B的能量高于C，第一步反应焓变大于0为吸热反应，所以A+B的能量低于X，第二步反应焓变小于0为放热反应，所以X的能量高于C，综上所述图象D符合，故答案为D。 4. 硫酸工业中，通过下列反应使转化为，下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是 A. 选择温度为是综合考虑了速率和平衡 B. 选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑 C. 通入过量空气可以提高的转化率 D. 回收利用尾气中的，可以防止环境污染，同时提高其转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的产率增大，但温度过低反应速率太小，且影响催化剂的催化活性，450～550℃是催化剂的活性温度，所以工业上选择温度为450～550℃是综合考虑了速率和平衡，故A正确； B．常压向二氧化硫的转化率已经很高，增大压强，二氧化硫的平衡转化率虽然会提高，但变化不明显，且会增加设备成本，增大投资和能量消耗，所以选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑，故B正确； C．通入过量的空气，反应物氧气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，但氧气的转化率减小，故C错误； D．二氧化硫有毒，直接排放会污染环境，所以回收利用尾气中的二氧化硫，可以防止环境污染，同时提高其转化率，故D正确； 故选C。 5. 某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是 A. 上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 B. 杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度 C. 如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果 D. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．搅拌器作用是加快酸和碱接触，提高反应速率，A正确； B．杯盖作用是防止热量损失，B正确； C．生成硫酸钡放出热量，使测得反应热偏小，C错误； D．铜比玻璃导热率高，导致热量损失较大，测得反应热偏高，D正确； 故选C。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气 B. 实验室中可使用向过氧化氢溶液加入MnO2固体的方法制取氧气 C. 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2的转化率 D. 打开可乐瓶盖后有气体逸出 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故A不选； B．向过氧化氢溶液加入MnO2固体的方法制取氧气，MnO2是催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，不可以用勒夏特列原理解释，故B选； C．根据平衡：2SO2+O22SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不选； D．可乐中存在平衡：H2CO3⇌CO2+H2O，开启瓶盖后，压强减小，平衡正向移动，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，能用勒夏特列原理解释，故D不选； 故选：B。 7. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①减小容器体积增大压强，CO2和CO浓度均增加，速率加快，正确；②升高温度，活化分子百分数增加，速率加快，正确；③将炭粉碎，增大接触面积，速率加快，正确；④通入CO2，增加反应物浓度，速率加快，正确；⑤炭为固体，增加量不改变浓度，速率不变，错误；⑥恒容通入N2，总压增大但反应物浓度不变，速率不变，错误。 故正确措施为①②③④，故选C。 8. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是 A. 平衡正移 B. Z的体积分数变小 C. (a+b)>(c+d) D. X的转化率变大 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜c+d。 【详解】A．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误； B．平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故B正确； C．平衡向逆反应方向移动，则a+b＜c+d，故C错误； D．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，故D错误； 答案选B。 9. 下列说法正确的是 A. 一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0 B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C. 常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 D. 已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH＝﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS＝+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应在任何温度下都能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)，反应后物质的量增多，且生成了气体，△S＞0，故A错误； B．反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若△H＜0，△S＞0，则一定自发，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反应能否自发，和温度有关，故B错误； C．水性质稳定，常温下，水不分解，常温下水的分解反应是不自发反应，故C错误； D．氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2↑(g)△H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T•△S＜0一定成立，此反应在任何温度下都能自发进行，故D正确； 故选D。 10. 某团队研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。 下列历程中属于放热过程的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应物的总能量高于生成物则为放热反应，反之则为吸热反应，由图可知，、、均为吸热过程，B、C、D项均不符合题意。 故选A。 11. 已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量的溶液中，H2O2分解机理为： 慢 快 下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应的速率与浓度有关 C. D. 反应活化能等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．由H2O2的分解机理可知，先生成后消耗，是该反应的中间产物，A错误； B．化学反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的一步反应，则过氧化氢分解速率的快慢由第一步反应决定，则该反应的速率与浓度有关，B正确； C．由H2O2的分解机理可知，总反应的化学方程式为：2H2O22H2O+ O2↑，由化学反应速率之比等于其化学计量系数之比可得：v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)，C错误； D．分解1molH2O2放出热量98kJ，反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能，则反应的活化能一定不等于98kJ⋅mol−1，D错误； 故选B。 12. 温度为T时，将(s)置于抽成真空的容器中，当达到平衡时，测得体系总压强为6kpa，则此条件下该反应的平衡常数Kp为 A. 6 B. 9 C. 12 D. 36 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应可知，体系中NH3和H2S的物质的量相等，故二者的平衡分压也相等，即p(NH3)=p(H2S)=3kpa，故该反应的压强平衡常数为：Kp=p(NH3)×p(H2S)=3kpa×3kpa=9，故答案为：B。 13. 已知：，一定条件下与反应的v-t图像如下。、时分别只改变一个条件。下列说法错误的是 A. 时，降低体系压强 B. 时，增加或的浓度 C. 平衡常数： D. 转化率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干图像可知，30min时改变条件后，正逆反应速率同等幅度地减小，平衡不移动，根据反应前后气体的体积未改变可知，该条件为降低体系压强或者使用负催化剂，A正确； B．由题干图像可知，40min时改变条件后，逆反应速率突然增大，而后正反应速率逐渐增大，故该条件为增大生成物浓度即增加或的浓度，B正确； C．由A、B分析可知，30min和40min时均未改变反应容器的温度，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数：，C正确； D．由A、B分析可知，30min时改变条件平衡不移动，而40min时改变条件后平衡逆向移动，CO的转化率减小，即CO转化率：，D错误； 故答案为：D。 14. 将2 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)=0.4 mol·L-1，c(NO2)=0.4 mol·L-1，下列说法正确的是 A. 平衡时，c(N2O5)=0.4 mol·L-1 B. 此温度下反应①的平衡常数的数值为3.6 C. 平衡时N2O5的分解率为70% D. 平衡后混合气体的平均摩尔质量为80 g·mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．在反应开始时c(N2O5)=＝1.0 mol·L-1，反应达到平衡时c(O2)=0.4 mol·L-1，则根据方程式①可知反应消耗的c(N2O5)=2×0.4 mol·L-1=0.8 mol·L-1，故平衡时N2O5的浓度c(N2O5)= 1.0 mol·L-1－0.8 mol·L-1=0.2 mol·L-1，A错误； B．根据反应①可知开始时产生N2O4(g)的浓度c(N2O4)=2c(O2)=0.8 mol·L-1，由于c(NO2)=0.4 mol·L-1，则发生反应②消耗的N2O4(g)的浓度为0.2 mol·L-1，故平衡时c(N2O4)=0.6 mol·L-1，根据选项A分析可知平衡时c(N2O5)=0.2 mol·L-1，故反应①的化学平衡常数K=，B正确； C．反应开始时c(N2O5)=1.0 mol·L-1，平衡时c(N2O5)=0.2 mol·L-1，所以N2O5的分解率为，C错误； D．气体总质量m=2 mol ×108 g=216 g，平衡时气体的总物质的量n=(0.2 mol·L-1+0.6 mol·L-1+0.4 mol·L-1+0.4 mol·L-1) ×2 L=3.2 mol，所以平衡后混合气体的平均摩尔质量M=g·mol-1，D错误； 故合理选项是B。 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 回答下列问题： I、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应为_______反应(选填吸热、放热)。 （2）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃，此温度下加入和，充分反应，达到平衡时。的转化率为_______。 （3）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：为2mol/L，为2mol/L，为1mol/L，为3mol/L，则正、逆反应速率的关系为v(正)_______v(逆)(填<、>、或=)。 II.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)  ΔH>0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0.请回答： （4）下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______。 A. v(N2)=0.4 mol/(L·min) B. v(NO)=0.6 mol/(L·min) C. v(O2)=0.3 mol/(L·s) D. v(NO)=0.4 mol/(L·s) （5）将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______(填字母序号)。 A．    B．    C． （6）T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol/L、0.20mol/L 和0.50mol/L，此时反应v正(N2)_______v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1）吸热 （2） ①. 830 ②. 50% （3）> （4）C （5）AC （6）> 【解析】 【小问1详解】 根据图表可知随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明该反应属于吸热反应。 【小问2详解】 由c(CO2)c(H2)＝c(CO)c(H2O)，可知K=1，由表中数据可查得为830℃；当等比例通入反应物时，由于该反应的计量数均为1，且平衡常数为1，所以在此温度下平衡时明显各物质的浓度相等，反应物的转化率均为50%，生成CO的H2O的物质的量均为1 mol，剩余CO2和H2均为1 mol（代入平衡常数表达式也可验证K=1）。 【小问3详解】 由图表可知：800℃时，K=0.9，由反应可知，Q=<0.9，所以平衡应正向移动，即正反应速率大于逆反应速率。 【小问4详解】 将反应速率均转化为NO表示，A：v(NO)=2v(N2)=0.8 mol/(L·min)，C：v(NO)=2v(O2)=0.6 mol/(L·s)=36 mol/(L·min)，D：v(NO)=0.4 mol/(L·s)=24 mol/(L·min)，故选项C表示的速率最快。 【小问5详解】 该反应焓变大于零，所以升高温度使反应正向移动，平衡常数增大，且反应速率增大，到达平衡时间缩短，氮气的转化率提高，A图像和C图像表示正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变转化率，所以两曲线平衡时NO的浓度应相等，B图像表示错误；故选AC。 【小问6详解】 此时容器内浓度商为，所以此时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率。 16. 回答下列问题： I.能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。 （1）下列反应中，属于放热反应的是_______。 A. 碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101kPa下，转化为的热化学方程式为_______，由此可知与中更稳定的是_______(填化学式)。 II.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。 （3）反应的热化学方程式为_______。 （4）已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______kJ。 （5）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。 （6）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. （3）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-641.63 kJ·mol-1 （4）408.815 （5）产物不会造成环境污染 （6）N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-567.85 kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 C与CO2反应生成CO为化合反应，属于吸热反应；铝和氧化铁的反应为经典的铝热反应，会放出大量的热；NaHCO3吸热分解，为吸热反应；活泼金属与盐酸的反应会放出大量热；属于放热反应的为BD。 【小问2详解】 1 mol N4分子中含N-N键数目为6 mol，所以的反应焓变为反应物的键能总和减去生成物的键能总和，为，据此可写出热化学方程式；由反应的焓变等于生成物的能量减去反应物的能量，焓变小于零，所以生成物N2的能量更低，能量越低越稳定，所以N2(g)更稳定。 【小问3详解】 0.4 mol 液态肼反应放热为256.652 kJ，则1 mol液态肼放热为641.63 kJ/mol，根据给出的反应物和产物，热化学方程式为。 【小问4详解】 16 g液态肼，即0.5 mol，液态肼反应放热后，还需要放出热量将气态水转变为液态水，总放出热量为0.5 mol×641.63 kJ/mol+0.5 mol×4×44 kJ/mol=408.815 kJ。 【小问5详解】 该反应的产物为氮气和水蒸气，均为对环境无污染的气体。 【小问6详解】 根据盖斯定律，肼和二氧化氮生成氮气和水蒸气的反应为肼的氧气的反应与氮气和氧气的反应构成，其反应热为，热化学方程式为 17. 在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，与的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：  。 （1）平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_______(填字母)。 A. 减小 B. 正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 反应物转化率增大 D. 重新平衡后减小 （2）若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是_______(填字母)。 A．升高温度    B．将从体系中分离         C．充入He，使体系总压强增大 （3）若  kJ⋅mol在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2 B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 （4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化下如图所示。 ①_______(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则：233℃时，该反应的平衡常数_______，的转化率为_______(保留1位小数)。 （5）工业上利用和制甲醇：  。借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是_______。 【答案】（1）CD （2）B （3）CDE （4） ①. > ②. 16 ③. 66.7% （5）被吸收，使平衡右移，提高了的利用率 【解析】 【小问1详解】 A．该反应为气体分子数减小的反应，容器体积缩小为一半，各组分浓度增大一倍，平衡正向移动，但平衡移动的结果为H2的浓度仍然增大，A错误； B．各组分浓度增大，正反应与逆反应速率均加快，B错误； C．反应正向移动，反应物转化率增大，C正确； D．温度不变，平衡常数不变，即不变，c(CO)重新平衡时增大，则增大，减小，D正确； 故选CD。 【小问2详解】 A．该反应放热，升高温度平衡逆向移动，甲醇产率减小，A错误； B．分离生成物使平衡正向移动，甲醇产率提高，B正确； C．容器体积不变，充入惰性气体对平衡无影响，C错误； 故选B。 【小问3详解】 A．该反应CO与H2的计量数之比为1:2，所以两者的浓度之比恒为1:2，不能据此判断反应平衡，A错误； B．CO的计量数与二甲醚的计量数之比为2:1，所以CO的消耗速率恒为的生成速率的2倍，不能据此判断反应平衡，B错误； C．该反应为气体体积减小的反应，所以混合气体体积不变可以说明反应平衡，C正确； D．该反应组分均为气体，所以气体总质量不变，但气体总气体物质的量改变，平衡时不变，所以混合气体的平均摩尔质量不变可以作为平衡状态判断依据，D正确； E．气体总质量不变，总体积只在平衡时不变，所以密度不变可以作为平衡状态的判断依据，E正确； 故选CDE。 【小问4详解】 该反应气体分子数减小，同一温度下，增大压强平衡正向移动，甲醇物质的量增大，所以P1较大；M点对应的反应中生成甲醇0.25 mol，所以消耗了CO 0.25 mol，消耗H2 0.5 mol，剩余CO 0.25 mol，剩余 H2 0.25 mol，所以H2的转化率为，平衡常数为。 【小问5详解】 吸收膜的作用是吸收，使平衡右移，提高了的利用率。 18. 甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。 （1）用离子方程式表示该反应原理：___________。 实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。 实验 A溶液 B溶液 ① ② （2）盛装A溶液的仪器名称是___________。 （3）该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。 Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 X 5 10 4 5 5 5 时间/s 40 20 - （4）实验3中X=___________。 （5）实验2反应中，H2C2O4的反应速率为___________。 Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。已知： 实验 反应温度(℃) 加入物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL V/mL V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 （6）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是___________(填字母序号)。 （7）通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：___________。 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）反应物的浓度 （4）11 （5）0.00625 （6）D （7）易溶于水，使测定不准确 【解析】 【分析】KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水,该反应的离子方程式为：，实验①②温度相等，浓度不同，对比实验①②可探究反应物浓度对化学反应速率的影响，实验1-4中溶液的总体积应该为20，则X=20-10-5=5，以此解答。 【小问1详解】 酸性高锰酸钾与草酸反应，生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 图中盛装A溶液的仪器名称是分液漏斗。 【小问3详解】 实验①②温度相等，浓度不同，对比实验①②可探究反应物浓度对化学反应速率的影响。 【小问4详解】 为探究浓度对反应速率的影响，实验1~3中溶液的总体积应为20mL，则。 【小问5详解】 实验2中草酸的物质的量为：，高锰酸钾的物质的量为：，根据反应可知，高锰酸钾不足，所以反应中消耗的草酸的物质的量为：，的反应速率为：。 【小问6详解】 该题中温度变化比浓度变化对速率影响更大，温度越高，反应速率越快，D中温度最高，反应速率最快。 【小问7详解】 由于易溶于水，采用排水法收集时会导致溶于水而无法精确测量生成的体积，不可采用该方法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天水一中高二级2025-2026学年第一学期第一学段中考试 化学试题 (满分：100分 时间：75分钟) 第1卷(选择题 共42分) 一、单选题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A. 用较浓的白醋清洗水壶垢 B. 糖果制作过程中添加着色剂 C. 夏天将食物放在冰箱中冷藏 D. 面团加酵母粉放在温热处发酵 2. 下列说法正确的是 A. 吸热反应一定需要加热才能发生 B. 高温煅烧石灰石既属于氧化还原反应，又属于吸热反应 C. 由 可知：金刚石比石墨更稳定 D. 已知 ， ，则 3. 化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 4. 硫酸工业中，通过下列反应使转化为，下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是 A. 选择温度为是综合考虑了速率和平衡 B. 选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑 C. 通入过量空气可以提高的转化率 D. 回收利用尾气中的，可以防止环境污染，同时提高其转化率 5. 某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是 A. 上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 B. 杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度 C. 如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果 D. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气 B. 实验室中可使用向过氧化氢溶液加入MnO2固体的方法制取氧气 C. 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2的转化率 D. 打开可乐瓶盖后有气体逸出 7. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 8. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确的是 A. 平衡正移 B. Z的体积分数变小 C. (a+b)>(c+d) D. X的转化率变大 9. 下列说法正确的是 A. 一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0 B. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C. 常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应 D. 已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH＝﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS＝+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应在任何温度下都能自发进行 10. 某团队研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。 下列历程中属于放热过程的是 A. B. C. D. 11. 已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量的溶液中，H2O2分解机理为： 慢 快 下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应的速率与浓度有关 C. D. 反应活化能等于 12. 温度为T时，将(s)置于抽成真空的容器中，当达到平衡时，测得体系总压强为6kpa，则此条件下该反应的平衡常数Kp为 A. 6 B. 9 C. 12 D. 36 13. 已知：，一定条件下与反应的v-t图像如下。、时分别只改变一个条件。下列说法错误的是 A. 时，降低体系压强 B. 时，增加或的浓度 C. 平衡常数： D. 转化率： 14. 将2 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(O2)=0.4 mol·L-1，c(NO2)=0.4 mol·L-1，下列说法正确的是 A. 平衡时，c(N2O5)=0.4 mol·L-1 B. 此温度下反应①的平衡常数的数值为3.6 C. 平衡时N2O5的分解率为70% D. 平衡后混合气体的平均摩尔质量为80 g·mol-1 第II卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 回答下列问题： I、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应为_______反应(选填吸热、放热)。 （2）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃，此温度下加入和，充分反应，达到平衡时。的转化率为_______。 （3）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：为2mol/L，为2mol/L，为1mol/L，为3mol/L，则正、逆反应速率的关系为v(正)_______v(逆)(填<、>、或=)。 II.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)  ΔH>0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0.请回答： （4）下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______。 A. v(N2)=0.4 mol/(L·min) B. v(NO)=0.6 mol/(L·min) C. v(O2)=0.3 mol/(L·s) D. v(NO)=0.4 mol/(L·s) （5）将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______(填字母序号)。 A．    B．    C． （6）T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol/L、0.20mol/L 和0.50mol/L，此时反应v正(N2)_______v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。 16. 回答下列问题： I.能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。 （1）下列反应中，属于放热反应的是_______。 A. 碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）已知，在和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 键能 391 946 803 462 193 科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101kPa下，转化为的热化学方程式为_______，由此可知与中更稳定的是_______(填化学式)。 II.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。 （3）反应的热化学方程式为_______。 （4）已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______kJ。 （5）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。 （6）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______。 17. 在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，与的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：  。 （1）平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_______(填字母)。 A. 减小 B. 正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 反应物转化率增大 D. 重新平衡后减小 （2）若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是_______(填字母)。 A．升高温度    B．将从体系中分离         C．充入He，使体系总压强增大 （3）若  kJ⋅mol在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A．CO和的物质的量浓度之比是1∶2 B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 （4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化下如图所示。 ①_______(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则：233℃时，该反应的平衡常数_______，的转化率为_______(保留1位小数)。 （5）工业上利用和制甲醇：  。借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率。其原因是_______。 18. 甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下。 I．甲组：利用KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO2气体的体积来探究化学反应速率的影响因素(实验中所用KMnO4溶液已加入稀硫酸酸化)。 （1）用离子方程式表示该反应原理：___________。 实验装置如图所示，实验时装置中A溶液一次性加入，A、B溶液成分见下表。 实验 A溶液 B溶液 ① ② （2）盛装A溶液的仪器名称是___________。 （3）该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。 Ⅱ．乙组：通过测定KMnO4与H2C2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMnO4溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 X 5 10 4 5 5 5 时间/s 40 20 - （4）实验3中X=___________。 （5）实验2反应中，H2C2O4的反应速率为___________。 Ⅲ．丙组：通过硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验过程的数据记录如下。已知： 实验 反应温度(℃) 加入物质 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL V/mL V/mL A 20 10 0.1 10 0.1 0 B 20 5 0.1 10 0.1 5 C 20 10 0.1 5 0.1 5 D 40 5 0.1 10 0.1 5 （6）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是___________(填字母序号)。 （7）通常利用出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较反应速率快慢的原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $