精品解析：四川省成都市成华区某校2025-2026学年高一上学期阶段性考试（一）化学试题

2025~2026学年度(上)阶段性考试(一) 高2025级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列有关传统文化的分析错误的是 A. “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 B. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁是铁的氧化物，A项正确； B．硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，发生置换反应，B项正确； C．硝酸钾属于盐，C项正确； D．“铁线粉”主要成分是铁锈，含有氧化铁、铁粉等，D项错误； 答案选D。 2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于置换反应（基本反应类型），Fe和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．中，Mn从+7→+2，Cl从-1→0，属于氧化还原反应；反应物为两种化合物，生成物包含三种化合物和一种单质，不属于四种基本反应类型，B符合题意； C．属于分解反应（基本反应类型），O的化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于复分解反应（基本反应类型），无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 3. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 Fe(OH)3胶体 Fe2O3 KMnO4 B 火碱 熟石灰 Mn2O7 水 C NH3·H2O 消毒水 BaO 硝酸 D Ba(OH)2 CuSO4·5H2O 生石灰 Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐而非碱，A错误； B．熟石灰是，属于纯净物，且是酸性氧化物，B错误； C．是碱，消毒水为混合物，是碱性氧化物，硝酸是电解质，C正确； D．是纯净物，Cu是单质而非电解质，D错误； 答案选C。 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na＋、Cu2＋、Cl-、 B. Ba2+、H＋、、OH- C. Na＋、Ca2＋、、 D. Ag＋、H＋、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Cu2+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存，A正确； B．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，H+与OH-会中和生成水，不能共存，B错误； C．Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能共存，C错误； D．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，H+与会反应生成CO2和H2O，不能共存，D错误； 答案选A。 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. Mg的原子结构示意图： B. Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3 C. 氧化还原反应的电子转移： D. H2O2和H2O互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg的原子序数为12，核外电子排布为2、8、2，原子结构示意图示正确，A正确； B．为强电解质，完全电离生成和，电离方程式中离子符号、电荷守恒及原子守恒均正确，B正确； C．氧化还原反应中，还原剂失去电子，电子从还原剂转移至氧化剂，图示箭头方向（还原剂→氧化剂）符合电子转移规律，C正确； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，和均为化合物，不属于同素异形体，D错误； 故选D。 6. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是 A. 利用过滤的方法，可将中固体与液体分离 B. 中液体能产生丁达尔效应 C. 中产生的气体可能是 D. 烧杯中加入浓溶液也可大量产生胶体 【答案】D 【解析】 【分析】FeCl3溶液水解显酸性，放入石灰石，CaCO3和H+反应生成CO2，促进Fe3+放置一昼夜形成了红褐色的氢氧化铁胶体。 【详解】A．过滤法可分离固体和液体，A正确； B．Z是氢氧化铁胶体，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，B正确； C．由分析可知，中产生的气体可能是，C正确； D．烧杯中加入浓溶液生成氢氧化铁沉淀，而不是产生胶体，D错误； 故选D。 7. 下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2 ④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+　⑧。既具有氧化性又具有还原性的是 A. ①④⑤⑦ B. ③⑥⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ①②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】元素的化合价处于最高价时只有氧化性，①Al3+中元素化合价是+3价，是元素的最高化合价，只有氧化性；化合价处于最低价时只有还原性，②Cl-、④S2-、⑤Cu均处于最低价，只有还原性；③N2、⑥H2O2、⑦Fe2+处于最高价和最低价之间，⑧中锰元素处于最高价，氧元素处于最低价，因此③⑥⑦⑧既有氧化性也有还原性，答案选B。 8. 下列有关叙述正确的是 A. 由同种元素组成的物质均为纯净物 B. CuSO4溶液、液氯均属于分散系 C. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D. 根据纯净物是否含氧元素，判断是否为氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由同种元素组成的物质可能为纯净物或混合物，如和的混合物只含O元素但属于混合物，A错误； B．溶液属于分散系，但液氯是纯净物（的液态形式），不属于分散系，B错误； C．金属阳离子被还原可能生成较低价态阳离子（如被还原为），不一定得到金属单质，C正确； D．氧化物需含两种元素且其中一种为氧，仅含氧元素无法判断是否为氧化物（如是单质，是氧化物），D错误； 故答案为：C。 9. 如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的离子是钠离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融NaCl能导电 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．Y与电源负极相连，阳离子向Y极移动，代表的离子应是氯离子，故A错误； B．由题图a可知，干燥的NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故B正确； C．由题图b可知，熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融NaCl能导电，故C正确； D．表示氯离子，由题图c可知，带负电荷的水合氯离子向X极移动，即向与电源正极相连的电极移动，故D正确； 故选A。 10. 实验安全是重中之重!下列有关实验安全的叙述中错误的是 A. 在探究物质导电性的实验中图标提示注意用电安全 B. 实验室药品柜里的蔗糖好吃又安全，可以随便吃 C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 D. GHS标准符号示意“爆炸类物质” 【答案】B 【解析】 【详解】A．图片1中有闪电和插头图案，是典型的用电安全警告标志，在导电性实验中提示注意用电安全，A正确； B．实验室药品严禁品尝，即使是看似安全的蔗糖，也可能因污染、标签错误等存在风险，“可以随便吃”的说法错误，B错误； C．酸沾到皮肤后，立即用大量水冲洗可稀释酸液，再用3%~5%溶液（弱碱性）中和残留酸，操作正确，C正确； D．图片2为爆炸碎片飞溅图案，符合GHS标准中“爆炸类物质”的符号示意，D正确； 故答案选B。 11. 下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. N2O5→HNO3 C. H2S→SO2 D. HNO3→NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2→O2中，O的化合价从-1升至0，被氧化，但H2O2可自身歧化分解生成O2，无需外加氧化剂，A不符合题意； B．N2O5→HNO3中，N的化合价均为+5，未发生氧化还原反应，B不符合题意； C．H2S→SO2中，S的化合价从-2升至+4，需加入氧化剂（如O2）才能实现，C符合题意； D．HNO3→NO中，N的化合价从+5降至+2，需加入还原剂而非氧化剂，D不符合题意； 答案选C。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化镁溶于稀盐酸：O2- ＋2H＋ = H2O B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + OH- + H＋＋= BaSO4↓＋H2O C. 铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋= Cu2+＋Ag D. 实验室用锌与稀盐酸反应制氢气：Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化镁是难溶固体，不能拆成O2-，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡与硫酸反应应生成硫酸钡沉淀和水，但选项未配平OH-和H+的比例，正确应为，B错误； C．电荷不守恒，左边总电荷为+1，右边为+2，正确应为，C错误； D．锌与稀盐酸反应电荷守恒且原子守恒，反应式正确，D正确； 答案选D。 13. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 酸、碱、盐 电解质 化合物 B 溶液 胶体 分散系 C 分解反应 氧化还原反应 离子反应 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．酸、碱、盐属于电解质，电解质属于化合物，A正确； B．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系，二者是并列关系，B错误； C．分解反应不一定是氧化还原反应，例如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳；氧化还原反应不一定属于离子反应，例如氢气还原氧化铜生成铜和水，C错误； D．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物属于氧化物的范畴，D正确； 故选BC。 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯元素部分化合价由0价升高为+1价，失去电子，部分化合价从0价降低为-1价，得到电子，最小公倍数为1，转移电子2e-，A错误； B．Cl元素化合价由0降低为-1价，总共降低2价，得到2个电子，N元素从-3价升高为0价，共失去3个电子，最小公倍数为6，转移电子为6e-，B正确； C． Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e-，箭头应对着浓硫酸中的S，C错误； D．N元素化合价由+2降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，N元素从-3价升高为0价，共失去3个电子，根据反应方程式系数，转移电子为12e-，D错误； 答案选B。 15. 下列说法正确的是 A. 多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸 B. 非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化 C. 同种元素，化合价高的氧化性一定比化合价低的氧化性强 D. 具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，A正确； B．非金属元素从化合态变为游离态可能被氧化（如）或被还原（如），B错误； C．同种元素的高价态氧化性不一定更强，例如HClO（+1价Cl）的氧化性强于（+5价Cl），存在反例，C错误； D．具有还原性的物质可能作为氧化剂。例如具有还原性，但在与Zn反应时被还原为Fe，此时作氧化剂，D错误； 故答案选A。 16. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验： 下列说法正确的是 A. ①中发生的离子反应有两个 B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+ D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO 【答案】D 【解析】 【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成和溶液；则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。 【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：，故A错误； B．③中离子反应为，故B错误； C．由溶液与反应生成白色沉淀，说明待测液中有，由电荷守恒可知，待测液中肯定有，故C错误； D．由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则待测液中无，有，D正确； 答案选D。 17. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．S在中燃烧生成，溶于水生成，与中和生成和水，三步均可一步完成，A正确； B．受热分解生成和，而非，第一步无法实现，B错误； C．无法与溶液反应，第一步不成立，C错误； D．Fe与HCl反应生成，第二步无法一步实现，D错误； 故选A。 18. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确； B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误； C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确； D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确； 故选：B。 19. 下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 溶液 B Na+、、Cl- NaOH溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Ca2+、、 NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量溶液，发生，A错误； B．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量NaOH溶液，发生，B正确； C．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量CO2，发生2NH3•H2O+CO2=+H2O+2，C错误； D．Ca2+、反应生成沉淀，加入NaHSO4溶液，发生，D错误； 故选B。 20. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．①②③中的氧化产物分别是、、，A错误； B．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，反应③中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性：，B错误； C．反应①中将氧化为，说明氧化性＞，反应②中将氧化为，说明氧化性＞，故氧化性,可以推测可能发生，C正确； D．在反应③中，6 mol HCl中仅2 mol被氧化为，其余4 mol作为酸未被氧化，D错误； 故选C。 21. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是 A. 整个转化过程中Fe3+可以循环使用 B. 过程①发生复分解反应 C. 过程中Fe3+数量不变，当有32g硫生成时，消耗16gO2 D. 过程②中，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】过程①发生反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，过程②发生反应：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2S，过程③发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．整个转化过程中，过程②消耗Fe3+，过程③生成Fe3+，则Fe3+可以循环使用，A正确； B．过程①中，发生反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+，属于复分解反应，B正确； C．过程中n(Fe3+)不变，H2S与O2存在以下关系式：2H2S~O2~2S，当有1mol S生成时，消耗0.5mol O2，氧气的质量是16g，C正确； D．由分析可知，过程②发生反应的离子方程式为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2S，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、(本题包括4小题，共58分) 22. 请回答下列问题。 （1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为________； 常用澄清石灰水检验CO2气体，离子方程式是________。 （2）表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________。 （3）人体胃液中有胃酸(0.2 %～0.4 %的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________。 （4）将三氧化铬加入过量氢氧化钠溶液中，可发生类似CO2与过量NaOH的反应，则三氧化铬与氢氧化钠反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 氯化氢和氯化钙以离子形式参与反应，故离子方程式为：；氢氧化钙以离子形式参与反应，故离子方程式为：。 【小问2详解】 开始时氧化铁与硫酸反应离子方程式为：；一段时间后，表面氧化铁消耗后内部铁单质与硫酸反应放出氢气：。 【小问3详解】 小苏打片以钠离子和碳酸氢根的形式参与反应，故小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为：；氢氧化铝为弱碱，故离子方程为：。 【小问4详解】 将三氧化铬加入过量氢氧化钠溶液中，可发生类似CO2与过量NaOH的反应，故生成对应的盐和水，化学方程式为：。 23. 现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸；②氢氧化铁胶体；③二氧化碳；④熔融氯化钠；⑤铁；⑥乙醇；⑦氢氧化钡；⑧硫酸氢钠溶液。请回答下列问题。 （1）属于电解质的是________(填序号，下同)；能导电的纯净物是________。 （2）硫酸氢钠在水中的电离方程式是________。 （3）实验室制备②的方法是：________；反应的化学方程式是：________。 （4）区分①和②的简单方法是________。 （5）向硫酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是________。 （6）用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是________。 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ④⑤ （2）NaHSO4 =Na+ + H+ + （3） ①. 在40mL沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至红褐色(或用教材原话) ②. FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl （4）利用丁达尔效应 （5）NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ H2O +NaOH （6）由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮 【解析】 【小问1详解】 ①电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①稀硫酸是混合物，不属于电解质②氢氧化铁胶体是混合物，不属于电解质③二氧化碳是非电解质④熔融氯化钠是电解质⑤铁是单质，不属于电解质⑥乙醇是非电解质⑦氢氧化钡是电解质⑧硫酸氢钠溶液是混合物，不属于电解质。所以属于电解质的是④⑦； ②能导电的纯净物：含有自由移动的电子或离子的纯净物。能导电的纯净物是④熔融氯化钠（含自由移动的Na+、Cl-），⑤铁（含自由移动的电子），①②⑧是混合物，③⑥不导电，所以能导电的纯净物是④⑤； 【小问2详解】 硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+、，电离方程式为：； 【小问3详解】 ①实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在40mL沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至红褐色； ②实验室制备氢氧化铁胶体反应的化学方程式是：； 【小问4详解】 胶体具有丁达尔效应（光束通过时产生一条光亮的 “通路”），而溶液无此现象。因此，区分①和②的简单方法是：丁达尔效应（用激光笔照射，若出现光亮通路则为氢氧化铁胶体，否则为稀硫酸）； 【小问5详解】 向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，H+、与Ba2+、OH-完全反应，H+与物质的量之比为1:1，反应的化学方程式是：； 【小问6详解】 Ba(OH)2溶液中含大量Ba2+、OH-，导电性强，灯泡亮；逐滴加入稀硫酸时，发生反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗；当二者恰好完全反应时，溶液中几乎无自由移动的离子，灯泡熄灭；继续加入稀硫酸，溶液中H+、浓度增大，导电性又增强，灯泡逐渐变亮。因此，灯泡亮度变化是：由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮。 24. 现有一种工业盐，主要成分是NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl 的流程如下。已知：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。 （1）操作①为 _______；操作③为 _______。 （2）操作②用到的玻璃仪器有_______种，操作②和操作③会用到一种相同的琉璃仪器，作用分别为_______，_______。 （3）试剂1、试剂2分别为_______、_______(填化学式)；试剂均需过量的目的是_______。 （4）经过操作②所得的滤渣是_______(填化学式)。 （5）若原样品的质量是m克，则最后得到的NaCl固体的质量能否大于m克？_______(填“可能”或“不可能”)。 【答案】（1） ①. 加热 ②. 蒸发结晶 （2） ①. 3 ②. 引流 ③. 防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅 （3） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 ③. 使杂质完全反应而被除去 （4）BaSO4、BaCO3 （5）可能 【解析】 【分析】实验目的是要精制NaCl ，根据NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑，因此NaCl、Na2SO4、NH4HCO3受热，其中NH4HCO3会分解除去，因此残留物中含有NaCl、Na2SO4，用水溶解得到溶液，除去Na2SO4可以选用氯化钡溶液，过量的氯化钡可以选用碳酸钠溶液除去，过滤除去BaSO4、BaCO3后再用盐酸调节溶液的pH，除去碳酸钠即可得到较为纯净的氯化钠溶液，最后蒸发结晶出氯化钠即可，据此分析解答。 【小问1详解】 NH4HCO3受热易分解，可以通过加热的方法除去，因此操作①为加热；操作③是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，因此操作③为，故答案为：加热；蒸发结晶； 【小问2详解】 操作②为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，一共3种；操作③为蒸发结晶，则操作②和操作③会用到一种相同的琉璃仪器为玻璃棒，作用分别为：引流；防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅； 【小问3详解】 根据上述分析，试剂 1、试剂 2 是除去Na2SO4的，除去Na2SO4可以选用氯化钡溶液，过量的氯化钡可以选用碳酸钠溶液除去；为了使杂质完全反应而被除去，所加试剂均需过量，故答案为：BaCl2；Na2CO3；使杂质完全反应而被除去； 【小问4详解】 根据上述分析，经过操作②所得的滤渣是BaSO4 、BaCO3，故答案为：BaSO4 、BaCO3； 【小问5详解】 在制备过程中加入的碳酸钠和盐酸也会生成氯化钠，则最后得到的NaCl固体的质量可能大于m克。 25. 化学在生活生产、环境保护等方面起着非常重要的作用。 （1）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，还原产物是________，反应中每生成1个，转移______个电子。 ②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：________。 （2）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，有关反应的化学方程式为。反应中被氧化的与未被氧化的质量之比为________。 （3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的分子数之比为________；反应Ⅱ中的氧化产物是_______。 ②与传统消毒剂比较，消毒效率是的________倍(产物视为，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。 【答案】（1） ①. Hg、 ②. 6 ③. （2）1∶3 （3） ①. 2∶1 ②. O2 ③. 1.57 【解析】 【小问1详解】 ①已知氧化剂对应的是还原产物，HgS中Hg由+2价变成0价，HgS是氧化剂，中氧元素由0价变成-2价，O2是氧化剂，所以还原产物是Hg、；HgS中S由-2价变成+4价，所以每生成1个，转移6个电子，故答案为：Hg、；6； ②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目； 【小问2详解】 由反应可知，转化为时不存在价态变化，则相应的氨气未被氧化，转化为时N元素化合价升高，对应氨气被氧化，反应中被氧化的与未被氧化的质量之比为2：6=1:3，故答案为1:3； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ为，得电子转化为，作氧化剂，作还原剂，即氧化剂与还原剂的分子数之比为2:1；反应Ⅱ中过氧化氢失电子做还原剂，氧化产物为； ②得到2个电子，得到4个电子，消毒效率：消毒效率，故答案为：1.57。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度(上)阶段性考试(一) 高2025级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列有关传统文化的分析错误的是 A. “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 B. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 3. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 混合物 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 Fe(OH)3胶体 Fe2O3 KMnO4 B 火碱 熟石灰 Mn2O7 水 C NH3·H2O 消毒水 BaO 硝酸 D Ba(OH)2 CuSO4·5H2O 生石灰 Cu A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na＋、Cu2＋、Cl-、 B. Ba2+、H＋、、OH- C. Na＋、Ca2＋、、 D. Ag＋、H＋、Cl-、 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. Mg的原子结构示意图： B. Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3 C. 氧化还原反应的电子转移： D. H2O2和H2O互为同素异形体 6. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是 A. 利用过滤的方法，可将中固体与液体分离 B. 中液体能产生丁达尔效应 C. 中产生的气体可能是 D. 烧杯中加入浓溶液也可大量产生胶体 7. 下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2 ④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+　⑧。既具有氧化性又具有还原性的是 A. ①④⑤⑦ B. ③⑥⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ①②③⑥ 8. 下列有关叙述正确的是 A. 由同种元素组成的物质均为纯净物 B. CuSO4溶液、液氯均属于分散系 C. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D. 根据纯净物是否含氧元素，判断是否为氧化物 9. 如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的离子是钠离子 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示熔融NaCl能导电 D. 图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 10. 实验安全是重中之重!下列有关实验安全的叙述中错误的是 A. 在探究物质导电性的实验中图标提示注意用电安全 B. 实验室药品柜里的蔗糖好吃又安全，可以随便吃 C. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 D. GHS标准符号示意“爆炸类物质” 11. 下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. N2O5→HNO3 C. H2S→SO2 D. HNO3→NO 12. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化镁溶于稀盐酸：O2- ＋2H＋ = H2O B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + OH- + H＋＋= BaSO4↓＋H2O C. 铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag＋= Cu2+＋Ag D. 实验室用锌与稀盐酸反应制氢气：Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ 13. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z A 酸、碱、盐 电解质 化合物 B 溶液 胶体 分散系 C 分解反应 氧化还原反应 离子反应 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 14. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 15. 下列说法正确的是 A. 多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸 B. 非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化 C. 同种元素，化合价高的氧化性一定比化合价低的氧化性强 D. 具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂 16. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验： 下列说法正确的是 A. ①中发生的离子反应有两个 B. ③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+ D. 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO 17. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 18. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 19. 下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 溶液 B Na+、、Cl- NaOH溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Ca2+、、 NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、CoCl2 B. 氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋ C. 根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2可能发生 D. 在反应③中HCl作还原剂，在反应过程中全部被氧化 21. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是 A. 整个转化过程中Fe3+可以循环使用 B. 过程①发生复分解反应 C. 过程中Fe3+数量不变，当有32g硫生成时，消耗16gO2 D. 过程②中，发生反应的离子方程式为 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、(本题包括4小题，共58分) 22. 请回答下列问题。 （1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式为________； 常用澄清石灰水检验CO2气体，离子方程式是________。 （2）表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________。 （3）人体胃液中有胃酸(0.2 %～0.4 %的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________。 （4）将三氧化铬加入过量氢氧化钠溶液中，可发生类似CO2与过量NaOH的反应，则三氧化铬与氢氧化钠反应的化学方程式为________。 23. 现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸；②氢氧化铁胶体；③二氧化碳；④熔融氯化钠；⑤铁；⑥乙醇；⑦氢氧化钡；⑧硫酸氢钠溶液。请回答下列问题。 （1）属于电解质的是________(填序号，下同)；能导电的纯净物是________。 （2）硫酸氢钠在水中的电离方程式是________。 （3）实验室制备②的方法是：________；反应的化学方程式是：________。 （4）区分①和②的简单方法是________。 （5）向硫酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是________。 （6）用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是________。 24. 现有一种工业盐，主要成分是NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl 的流程如下。已知：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。 （1）操作①为 _______；操作③为 _______。 （2）操作②用到的玻璃仪器有_______种，操作②和操作③会用到一种相同的琉璃仪器，作用分别为_______，_______。 （3）试剂1、试剂2分别为_______、_______(填化学式)；试剂均需过量的目的是_______。 （4）经过操作②所得的滤渣是_______(填化学式)。 （5）若原样品的质量是m克，则最后得到的NaCl固体的质量能否大于m克？_______(填“可能”或“不可能”)。 25. 化学在生活生产、环境保护等方面起着非常重要的作用。 （1）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应Ⅰ中，还原产物是________，反应中每生成1个，转移______个电子。 ②用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：________。 （2）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，有关反应的化学方程式为。反应中被氧化的与未被氧化的质量之比为________。 （3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的分子数之比为________；反应Ⅱ中的氧化产物是_______。 ②与传统消毒剂比较，消毒效率是的________倍(产物视为，以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $