福建省泉州市永春第一中学2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

2025秋永春一中初三年月考化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B B C A D B C B 11．（8分） (1)①H2O ②N2 ③Na+、Cl— (2)细 广 (3) 3 M r (C6H8O6)=12×6+1×8+16×6=176（2分） 12.（7分） (1) (或三分之一) (2) 7.4 C (3) 丙 (4) ①偏小 ② 陶土网/三脚架/铁架台（写1个即可） (5)C 13．（7分） (1)常温下是天蓝色的气体、有鱼腥气味(写出1条) (2)化学 (3) （2分） (4)分子构成不同 或 构成分子不同 (5) ABD（2分） 14．（7分） (1) 混合物 (2) 小 (3)外焰 (4) 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳/CO2 (5) 化学能转化为热能和光能 (6) D 15．（14分） (1)氢气/H2 (2) （2分） (3) ①增强溶液的导电性 （2分） ② 氢原子、氧原子 ③AC（2分） (4)使悬浮颗粒凝聚，加速沉降 过滤 引流 滤纸破损/烧杯不干净/滤液边缘高于滤纸边缘(写一点) (5)一般 16．（15分） (1) ① 长颈漏斗 ② 集气瓶 (2) ① A （2分） ② ③不变 (3)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 (4) BE (5 ) AB（2分） (6)防止反应产生的高温固体溅落瓶底，使集气瓶炸裂 (7) （2分） 化合反应 17．（12分） (1) 质量 化学性质 （或位置调换） (2) 有气泡产生，带火星的木条复燃（2分） 0.2 (3) （2分） (4) 放热 (5) 快 反应完全后不再放热，不再产生气体 (6) 取5%的过氧化氢溶液5mL于两支试管中，分别向两支试管中加入2g和5g的MnO2粉末，测量收集等体积的氧气所需要的时间。（2分） 答案第12页，共13页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $2025秋永春一中初三年月考化学试卷10.24 (满分：100分：考试时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 一、选择题（共10题，每小题3分，共30分，四个选项中只有一项是符合题目要求。） 1.我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是() A.实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 B.实现从二氧化碳到淀粉的人工合成 C.C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇 ,D.射电望远镜捕获世界最大快速射电暴 2.下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是（) A.利用LED灯作为光源，节约能源，B.研制太阳能电池、海洋电池等 C.大量使用农药化肥，提高粮食产量D.推广垃圾分类存放、回收和处理 3.物质的性质决定物质的用途。下列各物质的用途利用其化学性质的是(，) A,用石墨制铅笔芯一B.氢气作燃料C.用铁锅炒菜D.金属铜用作导线 4.下列是镁带燃烧过程中伴随的一些现象，其中能作为“镁带燃烧”属于化学变化的依据是() A.发出耀眼的白光B.生成一种白色粉末状固体C.放出大量的热D.剧烈燃烧 5.科学规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列基本实验操作规范的是（：) A.加入块状固体B.点燃酒精灯·.C.倾倒液体试剂 D.移走蒸发皿 6.如图为古人使用的“省油灯”，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧， 下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释不正确的是(，)： 油 A,水分子受热分解 B.水分子间隔变大 C.水分子不断运动 D.水分子数目减少 7.如图，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该原子的结构示意图。说法正确的是() A.该元素中子数是17 17 B.该元素的相对原子质量为35.45g 氯 C.该元素的原子在化学反应中易失去电子 .35.45 D.该元素的原子核外有三个电子层 甲 试卷第1页，.共8页 8.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（) A.水生动物能在水中生存，所以氧气易溶于水 B.食品变质通常是被氧气氧化，所以采取真空包装能有效防止食品变质 C.氧气能使带火星的木条复燃中，所以不能使带火星的木条复燃的气体中一定不含氧气 D.化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应 9. 测定空气中氧气含量的实验也可用图装置。下列有关此实验说法正确的是(·) A.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 B.木炭也能与空气中的氧气反应，实验中可用木炭代替红磷 C.选用红磷是因为反应可以消耗O2,生成固态的P2O5,使容器内压强下降， 红磷 通过上升水的体积推知O2体积 D.若燃烧匙伸入集气瓶过慢，'使装置内的空气受热逸出，会导致测定 结果偏小 10.下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( 固体物 生 质种类 02 有健化剂 的 体 质 量 质 量 无催化剂 g 量 g 反应时间t 4 反应时间t 反应时间t 加热时间t C A.图A:加热高锰酸钾制氧气 B.,图B:向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 C.图C:用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D.图D:加热高锰酸钾制取氧气 二、非选择题（本题共8小题，共70分。） 11.(8分)化学使我们的生活变得绚丽多彩，学习化学要与我们日常生活联系起来。 (1)用正确规范的化学符号填空：： ①很脆的薯片放在空气中会变软，这是因为空气中含有」 ②空气是制造氮肥的重要原料，说明空气中含有」 ③食盐的主要成分是氯化钠：构成氯化钠的微观粒子有。。 (②)厨房里的酱油应用（填“细或“广”，下同）口瓶盛装，食盐用 口瓶盛装，：与实 验室贮存药品相似。 试卷第2页，共8页 (3)维生素C(化学式为CHO6)又叫抗坏血酸，.主要存在于蔬菜和水果中，服用维生素C对预 防感冒有一定作用。维生素C由种元素组成；维生素C的相对分子质量为。（写 出计算过程) 12.(7分)化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题。 (1)给试管中的液体加热时，试管外壁应该干燥且试管中液体不要超过试管容积的 (2)如图是某同学使用天平称量一定量的氯化钠的实验示意图。 食盐 物质称量 图中所表示的食盐的质量为】 g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏 转，下列做法正确的是 。（填字母) A.移动游码 B.增加砝码 C.移走适量药品，D.继续添加药品 (3)通常情况下，我们用下图所示方法检查装置的气密性。 放大图 若装置的气密性良好，松手一段时间后，导管口出现的现象是 (填“甲或“乙”或“丙”)。 (4)小卓需要量取并加热45mL蒸馏水。 ①若在量取时俯视读数，则水的体积与应取量相比 (填“偏大”或“偏小”)。 ②利用烧杯进行加热，除了酒精灯，还需要的实验仪器是 (⑤)做化学实验要养成良好的实验习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按如图放置，其中正 确的是 (填字母)。 NaOH 试卷第3页，共8页 13.（7分)阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。。 纯净的臭氧(O)在常温下是天蓝色的气体，有鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽 然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受 伤害。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得： 臭氧（液态） 放电 降温 氧气 臭氧、氧气混合物 液化 氧气（气 早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中 的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧可做漂白剂。许多有机 色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质，可用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧 的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多 优点，可杀灭微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效 环保。 (1)臭氧的物理性质有 (写出1条即可)： (2)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 (填“物理”或“化学)性质。 (3)氧气转化为臭氧的符号表达式为 (4)臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是： (⑤)下列关于臭氧的说法中，正确的是 。(填字母) A.臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B.由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D.臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染 14.(7分)香薰蜡烛属于工艺蜡烛的一种，主要成分是石蜡，还含有天然植物精油。请回答 下列问题。 (1)香薰蜡烛属于 (填“纯净物或“混合物)。 (2)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，可以观察到蜡块会漂浮，这说明蜡烛的 密度比水·。（填“大”或“小） (③)点燃蜡烛，可以观察到蜡烛的火焰分为三层，在加热时，应使用火焰的 进行加热。 试卷第4页，共8页 (4)取一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，片刻后观察到烧杯内壁附着水雾，取下烧杯，迅速 向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后观察到的现象是一。这说明蜡烛燃烧生成了 (⑤)蜡烛在燃烧过程中的能量转化方式为： (6)同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟 (如图)，他惊奇地发现蜡烛又能重新燃烧起来。由此，他大胆地做了一个推 测，此白烟是 。（填字母) A.氧气·B.二氧化碳C.水蒸气D.石蜡固体小颗粒 15.(14分)水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 (一)水的组成与构成 (1)1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，“可燃空气”在纯氧中燃烧生 成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。他所说的“可燃空气”成分是 (2)1785年，在高温条件下，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管 耐高温塞子 水气 将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图所示，此 红热的铁质枪管 反应的符号表达式为. (3)1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。 礻 分解●●○ 电源 图2 @ 图1 ①图1是电解水的实验装置。水里加入少量氢氧化钠，其目的是： 写出电解水 ② 的符号表达式 5 ②图2是电解水的微观过程，该过程中没有发生变化的微粒是 (填微粒名称)。 角 ③下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 (填字母)。 A.水的电解，B.水的蒸馏 C.氢气在氧气中燃烧 D.氢气在氯气中燃烧 (二)水的净化 搅排后 有臭味的 静置 浑浊河水 试卷第5页，共8页 (4)操作I中明矾的作用是 操作Ⅲ的名称为 其中玻璃棒的作用 是 若液体M仍然浑浊，原因可能是 (写一点)。 (5)实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。 水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，TDS值与水质纯度的关系如图，某水样的TDS值 如图2，其水质纯度为 。(填“高“较高一般“会结水垢”) 159ppm TDS(总溶解性固体)ppm 600 300 198☑ 商终家箱醒 会结水质 图1 图2 16.(15分)人类生活离不开氧气，氧气的制取和性质是人类永远研究的课题。 I.下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 (1)写出标号仪器的名称：① ② (2)小安同学想用一定质量的高锰酸钾制取氧气，.并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请 你帮她完成下列分析过程： ①若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 写出实验室用高锰酸钾制氧气的 符号表达式： ②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d,请将F装置内导管b”、“c”补充完整。（画在答 题卡上) ③若忽略氧气在水中的溶解性，当小安开始做实验时未将装置F装满水（水足量)，则她最终 测得的氧气体积将会 。(填偏小、偏大或不变) (3)若用C装置收集氧气，写出检验氧气是否收集满的方法 (4)乙炔是一种无色、无味、不溶于水的气体。实验室用电右（固体）与水反应制取乙炔。你认 为制取乙炔应选择的装置组合是 试卷第6页，共8页 Ⅱ.研究简易制氧机制氧 (⑤)下图是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法错误的是 。(填字母) 密封盖 0 A. 使用前，过渡仓应注满水 B.反应仓的药品可以是高锰酸钾 水 C.过滤仓中的水有过滤杂质提纯氧气、湿化的作用 反应仓 过渡仓 D.过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 Ⅲ.研究氧气的性质 如图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧实验的示意图。 (6)该实验中集气瓶中加少量水的作用是 (7)写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式， 该反应属于」 (填基本反应类型)。 17.（12分)催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了 项目式学习。 【任务一】认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，其 和 在化学反应前后都不变。 【任务二】探究催化剂 0.2gCuO 带火星 带火星 的木条 的木条 用烘干所得固体 过滤国烘千称量重复步骤②迴 过氧化 ④”体 ⑦ 氢溶液① ② ③ 图1 (2)小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验 进行验证，请填写下表： 步骤① 步骤③现象 步骤⑧结果 步骤⑦结果 实验结论 现象 无明显 有大量气泡产生，带 氧化铜是过氧化 氧化铜的质量为g 现象 火星的木条复燃 氢分解的催化剂 (3)步骤②中反应的符号表达式为 试卷第7页，共8页 【项目三】：探究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的彩响。 如图2装置进行实验：水浴温度控制在18℃，在250mL三颈瓶中加入Mm02均为0.5g,在恒 压漏斗中加入不同浓度的H2O2溶液各5mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图像如图3、 图4所示。 163.40r气压/kPa 恒压漏斗 153.40 24.9r温度℃ 14340 10% 23.9 133.40 22.9 10% 123.40 5% 温度 气压 21.9 9 传感器 传感器 20.0 113.40 资 三颈瓶 19.9 103.40 20406080100120140160 0 20406080100120140160 时间/s 时间/s ·水浴池 图3不同浓度双氧水催化分解时 图4不同浓度双氧水能化分解时 图2 温度与时间的关系 气压与时间的关系 (4)由图3可知：该反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应。 (5)由图4可知：H202溶液浓度越高，其分解的反应速率越 (选填“快”或“慢”，以 10%H202溶液为例，约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是 (6)湈同学查阅资料后发现H202溶液分解的反应速率还可能与催化剂的质量有关，请你帮学习 小组同学完成具体实验方案设计，证明H202溶液分解的反应速率与催化剂的质量有关。 【实验方案】 (可供选择的药品：足量的5%H202溶液、10%H202溶液、MnO2粉末、Fe203粉末 试卷第8页，共8页 :产点