精品解析：四川省彭州中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度四川省彭州中学 高2023级高三上期中考试化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A. 我国科学家首次实现人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B. 研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 D. 诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3. 下列化学用语表述正确的是 A. H2O2的电子式： B. 制造氢弹的氚原子：H或D C. H2O分子中O原子的轨道杂化过程： D. 基态O2-的价层电子排布式：2s22p6 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的键数目为 B. 晶体中含有的键数目为 C. 中杂化的原子数目为 D. 中含有的配位键数目为 5. 下列说法不正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SO B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+ C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 6. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00mL0.1000mol/L Na2CO3溶液 除去CO2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 A B C D A. A B. B C. C D. D 7. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B. d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C. 实验室可通过加热与d的浓溶液制得a D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 8. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应 9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 10. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，同时放热 B 将Cl2依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 11. 锅炉烟气中的NO可用连二亚硫酸盐(S2O)脱除，通过电解可使再生，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 连二亚硫酸盐作还原剂 B. 电极a应连接直流电源负极 C. 电极b的电极反应式：2H2O−4e−=O2↑+4H+ D. 电解过程中电极a附近溶液pH变小 12. Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ·mol-1 研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下： 反应i：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1 反应ii：CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1 反应iii：…… 下列表述不正确的是 A. 反应i中反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 反应ii中，1molCuCl(s)反应时转移2mole- C. 推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1 D. 由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率 13. 生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸镏釜中煅烧。反应的化学方程式为(已知二氧化硫的沸点为，三氧化硫的沸点为44.8℃)。用如图所示的装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫，b为干燥的试管，加热装置已略去。下列有关说法错误的是 A. 若将反应后的三种气体通入溶液中，产生的沉淀只有 B. b的作用是使三氧化硫液化，只是发生了物理变化 C. 为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为品红溶液 D. b中所得到的硫酸的质量分数约为29.5% 14. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。 下列说法错误的是 A. 曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B. 的溶度积常数 C. 反应的平衡常数K的值为 D. 时，溶液中 二、非选择题。 15. 铁氰化钾［］由亚铁氰化钾［］制得，请回答下列问题。 Ⅰ.亚铁氰化钾的制取 以含NaCN电镀液为主要原料制备的流程如下： （1）常温下，HCN的电离常数。实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，其操作的目的是_______。 （2）反应器加热至50℃，再慢慢加入加入溶液，在80℃下维持反应30～40min，发生的反应方程式是_______，反应完成后再加入溶液的作用是_______。 （3）转化池中发生复分解反应生成，说明该反应能发生的理由_______。 （4）系列操作B为_______。 Ⅱ.铁氰化钾的制取 （5）电解法：工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，阳极的电极反应式为_______。 （6）氯氧化法：在氯气的作用下，在约60～65℃下将亚铁氰化钾热溶液氧化。当反应物料液的pH控制在6～7时，停止引入氯气，该步反应的方程式为_______。然后加入饱和溶液(碱性下被还原为)和未反应完的亚铁氰化钾继续反应，并用棕色硫酸铁铵检查反应是否完全，用盐酸调节料液的pH，使pH为7～8，该步反应的方程式为_______反应后，将料液沉淀，过滤并在溶液中真空经_______(填提纯方法)得铁氰化钾成品。用这种方法可以提纯下列实验产品的是_______(填序号)。 a.粗碘(含有少量沙粒) b.粗乙醇(含有少量水) c.粗苯甲酸(含有少量氯化钠) 16. 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。 （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−=2Fe3++PbSO4+2H2O ii: …… ①写出ii的离子方程式：________________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b.______________。 （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。 A.减少PbO的损失，提高产品的产率 B.重复利用NaOH，提高原料的利用率 C.增加Na₂SO4浓度，提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：____。 17. 硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如下图所示： CH4H2NH3NONO2HNO3 已知：ⅰ.HNO3受热易分解为NO2、O2等物质； ⅱ.原子利用率=。 （1）步骤Ⅰ：制高纯氢 ①反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气反应的化学方程式是_______。 ②所得H2中含有少量CO气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0(注：Ac-代表CH3COO-)利于CO被吸收的反应条件有 _______(写出两点)。 （2）步骤Ⅱ：合成氨 ①工业合成氨时，每生成1mol NH3(g)放出46.1kJ热量，则合成氨的热化学方程式是 _______。 ②用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是 _______。 （3）步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将NO2冷却。 ①步骤Ⅴ的化学方程式是 _______。 ②冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因是 _______(写出一点即可)。 ③提高由NH3转化为HNO3的整个过程中氮原子利用率的措施是 _______。 18. 恩杂鲁胺是一种抑制前列腺癌细胞增殖的药物，其合成路线如下。 已知：①； ②当苯环上连有甲基等基团时，新引入的基团将进入甲基的邻、对位；当苯环上连有羧基等基团时，新引入的基团将进入羧基的间位 ③苯和氟气直接反应得不到氟苯。请回答： (1)下列说法正确的是___________。 A．分子中含有2个甲基 B．在三溴化铁催化下甲苯与溴水反应可制得化合物A C．C→D的反应类型是加成反应 D．恩杂鲁胺的分子式是 (2)化合物C的结构简式是___________；化合物F的结构简式是___________。 (3)D→E的过程中会产生一种无色无味的气体，其化学方程式是___________。 (4)写出化合物E同时符合下列条件的3种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：___________。 ①包含； ②含有片段：和 (C不再连接H)； ③N与O不相连，不含醛基 (5)设计以化合物A为原料合成化合物B的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度四川省彭州中学 高2023级高三上期中考试化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A. 我国科学家首次实现人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B. 研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 D. 诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素 【答案】C 【解析】 【详解】A．人工全合成淀粉，可以减少CO2，有效推动了“碳中和”，A正确； B．观察、实验、分类、比较、假说和模型等方法是研究物质性质的方法，B正确； C．1811年，阿伏加德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，C错误； D．诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用萃取等物理方法提取青蒿素，治疗疟疾，D正确； 故选C。 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. H2O2的电子式： B. 制造氢弹的氚原子：H或D C. H2O分子中O原子的轨道杂化过程： D. 基态O2-的价层电子排布式：2s22p6 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为，故A错误； B．制造氢弹的氚原子的质子数为1、质量数为3，核素的符号为H或T，故B错误； C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，则分子中氧原子的轨道杂化过程为+++，故C错误； D．氧元素的原子序数为8，基态氧离子的价层电子排布式为2s22p6，故D正确； 故选D。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的键数目为 B. 晶体中含有的键数目为 C. 中杂化的原子数目为 D. 中含有的配位键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键；1分子 中含有11个σ键，则中含有的键数目为，A错误； B．二氧化硅中1个硅原子形成4个硅氧键，（为0.05mol）晶体中含有的键数目为，B正确； C．（为0.05mol）中碳、氧均为杂化，原子数目为，C错误； D．1分子含有6个配位键，则中含有的配位键数目为，D错误； 故选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SO B. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+ C. 铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SO，故A正确； B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为： Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B错误； C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正确； D．空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠可与水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，发生的反应有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最终白色物质为碳酸钠，故D正确； 答案选B。 6. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00mL0.1000mol/L Na2CO3溶液 除去CO2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制50.00mL 0.1000mol/LNa2CO3溶液需要的仪器还有50mL容量瓶、胶头滴管、托盘天平，根据图知，还缺少仪器，故A错误； B．HCl能和碳酸氢钠反应生成CO2，CO2和饱和碳酸氢钠溶液不反应，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl，故B正确； C．蒸馏时应选直形冷凝管，图中球形冷凝管易导致产品残留，故C错误； D．硅酸钠溶液具有粘性，能将试剂瓶和玻璃塞粘结在一起，应该用橡胶塞，故D错误； 故选：B。 7. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B. d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C. 实验室可通过加热与d的浓溶液制得a D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为氯气、b为金属氯化物、c为次氯酸盐、d为盐酸、e为次氯酸。 【详解】A．氯气中氯元素的化合价为中间价态0价，既能升高被氧化又能降低被还原，所以氯气既可做氧化剂，也可做还原剂，故A正确； B．浓盐酸与次氯酸盐反应生成金属氯化物、氯气和水，不能生成次氯酸，故B错误； C．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故C正确； D．由性质可知，氯元素及其化合物存在如下转化关系：Cl2ClO—HClOHCl Cl—Cl2，故D正确； 故选B。 8. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该高分子材料中含有酯基，可以降解，A正确； B．异山梨醇中 四处的碳原子为手性碳原子，故异山梨醇分子中有4个手性碳，B错误； C．反应式中异山梨醇释放出一个氢原子与碳酸二甲酯释放出的甲氧基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，C正确； D．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应，D正确； 故答案选B。 9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。 【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误； B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确； D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误； 故选C。 10. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，同时放热 B 将Cl2依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碳酸钠粉末滴几滴水，碳酸钠结块生成晶体，温度计示数升高说明反应放热，操作、现象和结论均正确，A正确； B．通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝证明氧化性；通入KBr溶液，溶液变橙证明氧化性，但无法证明氧化性：，结论错误，B错误； C．盐酸酸化的溶液中盐酸本身引入，无法证明待测液中含，结论错误，C错误； D．在中燃烧生成，遇水蒸气形成白雾，不是白烟，现象描述错误，D错误； 故答案选A。 11. 锅炉烟气中的NO可用连二亚硫酸盐(S2O)脱除，通过电解可使再生，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 连二亚硫酸盐作还原剂 B. 电极a应连接直流电源负极 C. 电极b的电极反应式：2H2O−4e−=O2↑+4H+ D. 电解过程中电极a附近溶液pH变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO可用连二亚硫酸盐(S2O)脱除， 被氧化为，则连二亚硫酸盐为还原剂，A正确； B．a极上生成，发生还原反应，电极a为阴极，则电极a应连接直流电源负极，B正确； C．b极为阳极，阳极上水失电子生成氧气，电极反应式为2H2O−4e−=O2↑+4H+，C正确； D．电极反应式为2+2e-+4H+=+2H2O反应消耗氢离子，则电解过程中电极a附近溶液pH变大，D错误； 答案选D。 12. Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ·mol-1 研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下： 反应i：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1 反应ii：CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1 反应iii：…… 下列表述不正确的是 A. 反应i中反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 反应ii中，1molCuCl(s)反应时转移2mole- C. 推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1 D. 由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应i为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，A正确； B． 反应ii中，铜从+1升高到+2、氯从-1升高到0，则1molCuCl(s)反应时失去2mole-，氧气中氧从0降低到-2，则molO2得到2mole-，B正确； C． 按盖斯定律，反应4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ·mol-1减去2×(反应i+反应ii)可得：2CuO(s)+4HCl(g)=2CuCl2(s)+2H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1，则CuO(s)+2HCl(g)= CuCl2(s)+ H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1，C不正确； D． 由反应过程可知催化剂参与反应后重新生成，但催化剂改变反应路径、通过降低反应活化能提高反应速率，D正确； 答案选C。 13. 生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸镏釜中煅烧。反应的化学方程式为(已知二氧化硫的沸点为，三氧化硫的沸点为44.8℃)。用如图所示的装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫，b为干燥的试管，加热装置已略去。下列有关说法错误的是 A. 若将反应后的三种气体通入溶液中，产生的沉淀只有 B. b的作用是使三氧化硫液化，只是发生了物理变化 C. 为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为品红溶液 D. b中所得到的硫酸的质量分数约为29.5% 【答案】B 【解析】 【详解】A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4，二氧化硫不能和氯化钡反应， A正确； B．由题干信息可知，二氧化硫的沸点为，三氧化硫的沸点为44.8℃，b的作用是使三氧化硫液化，同时H2O也已经液化，二者发生反应SO3+H2O=H2SO4，故发生了化学变化，B错误； C．为检验反应的另一种生成物即SO2，SO2能使品红溶液褪色，则试管c中应加入的试剂为品红溶液，C正确； D．化学反应中生成1molSO3，14molH2O，发生SO3+H2O=H2SO4；反应后溶液中含13molH2O；1molH2SO4；溶质质量分数= =29.5%；D正确； 故答案为：B。 14. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。 下列说法错误的是 A. 曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 B. 的溶度积常数 C. 反应的平衡常数K的值为 D. 时，溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。 【详解】A．氨的浓度较小时AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，浓度较大时AgCl(s)+2NH3(aq)+Cl-(aq)，氯化银的溶解度曲线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A错误； B．由图可知，c(NH3)=10-1mol/L时，c(Cl-)=10-2.35mol/L,c(Ag+)=10-7.40mol/L，则氯化银的溶度积为10-2.35×10-7.40=10-9.75，故B正确； C．由图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为10-2.35mol/L和10-5.16mol/L，则的平衡常数K= ==，故C正确； D．由分析可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则时，溶液中，故D正确； 故选A。 二、非选择题。 15. 铁氰化钾［］由亚铁氰化钾［］制得，请回答下列问题。 Ⅰ.亚铁氰化钾的制取 以含NaCN电镀液为主要原料制备的流程如下： （1）常温下，HCN的电离常数。实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，其操作的目的是_______。 （2）反应器加热至50℃，再慢慢加入加入溶液，在80℃下维持反应30～40min，发生的反应方程式是_______，反应完成后再加入溶液的作用是_______。 （3）转化池中发生复分解反应生成，说明该反应能发生的理由_______。 （4）系列操作B为_______。 Ⅱ.铁氰化钾的制取 （5）电解法：工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，阳极的电极反应式为_______。 （6）氯氧化法：在氯气的作用下，在约60～65℃下将亚铁氰化钾热溶液氧化。当反应物料液的pH控制在6～7时，停止引入氯气，该步反应的方程式为_______。然后加入饱和溶液(碱性下被还原为)和未反应完的亚铁氰化钾继续反应，并用棕色硫酸铁铵检查反应是否完全，用盐酸调节料液的pH，使pH为7～8，该步反应的方程式为_______反应后，将料液沉淀，过滤并在溶液中真空经_______(填提纯方法)得铁氰化钾成品。用这种方法可以提纯下列实验产品的是_______(填序号)。 a.粗碘(含有少量沙粒) b.粗乙醇(含有少量水) c.粗苯甲酸(含有少量氯化钠) 【答案】（1）抑制水解成HCN，防止加热时将生成的HCN排出，污染环境 （2） ①. ②. 改善过滤操作和降低硫酸钠含量，从而提高亚铁氰化钠产品的质量 （3）相同温度下的溶解度小于 （4）在真空环境下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （5） （6） ①. ②. ③. 重结晶 ④. c 【解析】 【分析】反应器中制备Na4Fe(CN)6，而转化池为Na4Fe(CN)6转化为K4Fe(CN)6。 【小问1详解】 NaCN为弱酸强碱盐发生水解，加入碱可抑制其水解。答案为抑制CN-水解成HCN，防止加热时将生成的HCN排出，污染环境； 【小问2详解】 反应制备Na4Fe(CN)6，反应为6NaCN+FeSO4=Na4Fe(CN)6+Na2SO4。加入CaCl2消耗Na2SO4更有利于生成Na4Fe(CN)6。答案为6NaCN+FeSO4=Na4Fe(CN)6+Na2SO4；改善过滤操作和降低硫酸钠含量，从而提高亚铁氰化钠产品的质量； 【小问3详解】 利用物质溶解度的差异，相同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6。答案为相同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6； 【小问4详解】 Fe2+不稳定，从溶液中得到晶体，所以具体操作为在真空环境下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。答案为真空环境下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，该反应中铁化合价升高在阳极发生氧化反应，所以反应为[Fe(CN)6]4−−e−=[Fe(CN)6]3−。答案为[Fe(CN)6]4−−e−=[Fe(CN)6]3−； 【小问6详解】 氯气将亚铁氰化钾氧化为铁氰化钾而自身还原为KCl，所以反应为2K4Fe(CN)6+Cl2=2K3Fe(CN)6+2KCl。KMnO4将亚铁氰化钾氧化为铁氰化钾而自身还原为MnO2，所以反应为3K4Fe(CN)6+KMnO4+2H2O=3K3Fe(CN)6+MnO2+4KOH。固体随着温度变化溶解度不同可采取重结晶纯化。 a．沙中的碘可直接加热升华、收集I2，a项不符合题意； b．乙醇中少量的水加入CaO后进行蒸馏，b项不符合题意； c．苯甲酸和氯化钠在水中的溶解度随温度变化不同，可利用重结晶纯化，c项符合题意； 故选c。 答案为2K4Fe(CN)6+Cl2=2K3Fe(CN)6+2KCl；3K4Fe(CN)6+KMnO4+2H2O=3K3Fe(CN)6+MnO2+4KOH；c；重结晶；c。 16. 以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。 （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−=2Fe3++PbSO4+2H2O ii: …… ①写出ii的离子方程式：________________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b.______________。 （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。 ①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。 A.减少PbO的损失，提高产品的产率 B.重复利用NaOH，提高原料的利用率 C.增加Na₂SO4浓度，提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：____。 【答案】 ①. Pb + PbO2+ 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O ②. 2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋ ③. 取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去 ④. A、B ⑤. 将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体 【解析】 【详解】（1）根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水，化学方程式为Pb + PbO2+ 2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O。 （2）①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应i中Fe2＋被PbO2氧化为Fe3＋，则反应ii中Fe3＋被Pb还原为Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；②a实验证明发生反应i，则b实验需证明发生反应ii，实验方案为取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。 （3）①过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH==PbO+Na2SO4+H2O，而滤液Ⅰ中含有硫酸，可降低溶液的pH，使平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq）逆向移动，减少PbO的损失，提高产品的产率，选A；重复利用NaOH，提高原料的利用率，选B；②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，降温结晶、过滤，得PbO。 17. 硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如下图所示： CH4H2NH3NONO2HNO3 已知：ⅰ.HNO3受热易分解为NO2、O2等物质； ⅱ.原子利用率=。 （1）步骤Ⅰ：制高纯氢 ①反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气反应的化学方程式是_______。 ②所得H2中含有少量CO气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0(注：Ac-代表CH3COO-)利于CO被吸收的反应条件有 _______(写出两点)。 （2）步骤Ⅱ：合成氨 ①工业合成氨时，每生成1mol NH3(g)放出46.1kJ热量，则合成氨的热化学方程式是 _______。 ②用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是 _______。 （3）步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将NO2冷却。 ①步骤Ⅴ的化学方程式是 _______。 ②冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因是 _______(写出一点即可)。 ③提高由NH3转化为HNO3的整个过程中氮原子利用率的措施是 _______。 【答案】（1） ①. CH4+2H2O=4H2+CO2 ②. 降低温度，增大压强(或增大[Cu(NH3)2]Ac(aq)浓度，或增大NH3浓度 （2） ①. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.2kJ•mol-1 ②. N2+6H++6e-=2NH3 （3） ①. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ②. 防止温度高造成HNO3分解(或温度高NO2溶解度降低) ③. 通入过量的O2，使生成的NO全部转化为硝酸 【解析】 【小问1详解】 ①甲烷与水蒸气反应有2种产物，其中一种是H2，且生成物的物质的量之比为1：4，则另一种产物是CO2，故化学方程式为CH4+2H2O═4H2+CO2， 故答案为：CH4+2H2O═4H2+CO2； ②利于CO被吸收就是要增大CO的转化率，降低温度、增大压强、增大[Cu(NH3)2]Ac(aq)浓度或增大NH3浓度均可使平衡向右移动，增大CO的转化率，所以降低温度，增大压强(或增大[Cu(NH3)2]Ac(aq)浓度，或增大NH3浓度)有利于CO被吸收， 故答案为：降低温度，增大压强(或增大[Cu(NH3)2]Ac(aq)浓度，或增大NH3浓度)； 【小问2详解】 ①每生成1mol NH3(g)放出46.1kJ热量，则每生成2mol NH3(g)的热效应为ΔH=-46.1kJ•mol-1×2=-92.2kJ•mol-1，所以合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.2kJ•mol-1，故答案为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.2kJ•mol-1； ②电极上反应物为N2和H+，产物为NH3，N的化合价降低须得电子，所以电极反应式为N2+6H++6e-═2NH3，故答案为：N2+6H++6e-═2NH3； 【小问3详解】 ①步骤Ⅴ是NO2和H2O反应生成HNO3，产物除了HNO3外，还有NO，所以方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO； ②冷却NO2有利于提高HNO3产率，是因为HNO3受热易分解为NO2、O2等物质，另外，温度高也会降低NO2在水中溶解度，从而降低HNO3产率，因此冷却NO2有利于提高HNO3产率是因为防止温度高造成HNO3分解(或温度高NO2溶解度降低)，故答案为：防止温度高造成HNO3分解(或温度高NO2溶解度降低)； ③NH3转化为HNO3的整个过程中，要想提高N原子的利用率，就要尽可能的使N原子全部转入HNO3中，并且最后一步NO2和H2O也生成了部分NO，所以可通入过量的O2，使生成的NO全部转化为硝酸，故答案为：通入过量的O2，使生成的NO全部转化为硝酸。 18. 恩杂鲁胺是一种抑制前列腺癌细胞增殖的药物，其合成路线如下。 已知：①； ②当苯环上连有甲基等基团时，新引入的基团将进入甲基的邻、对位；当苯环上连有羧基等基团时，新引入的基团将进入羧基的间位 ③苯和氟气直接反应得不到氟苯。请回答： (1)下列说法正确的是___________。 A．分子中含有2个甲基 B．在三溴化铁催化下甲苯与溴水反应可制得化合物A C．C→D的反应类型是加成反应 D．恩杂鲁胺的分子式是 (2)化合物C的结构简式是___________；化合物F的结构简式是___________。 (3)D→E的过程中会产生一种无色无味的气体，其化学方程式是___________。 (4)写出化合物E同时符合下列条件的3种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：___________。 ①包含； ②含有片段：和 (C不再连接H)； ③N与O不相连，不含醛基 (5)设计以化合物A为原料合成化合物B的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。 【答案】 ①. AD ②. ③. ④. 2 +2＋K2CO3→2+2KBr＋CO2＋H2O ⑤. 、、、、 ⑥. 【解析】 【分析】F和反应生成，逆推可知F是，结合信息①，逆推可知E是；D和反应生成，可知D是； 和SOCl2反应生成C，C是。 【详解】(1) A．根据结构简式，可知分子中含有2个甲基，故A正确； B．甲苯与溴水不反应，故B错误； C．→的反应类型是取代反应，故C错误； D．的分子式是，故D正确； 选AD； (2) 和SOCl2反应生成C，由C的分子式可知C是；F和反应生成，逆推可知F是； (3)D是、E是，D→E过程中会产生一种无色无味的二氧化碳气体，其化学方程式是2+2＋K2CO3→2+2KBr＋CO2＋H2O。 (4) 的同分异构体，①包含、②含有片段：和 (C不再连接H)、③N与O不相连，不含醛基，可能有、、、、。 (5) 发生硝化反应生成，氧化为，再还原为，根据 ，可知，合成化合物B的路线为。 【点睛】本题考查有机推断和有机合成，明确各步骤结构简式的变化是解题关键，熟悉常见官能团的结构和性质，会利用逆推法分析有机物的结构简式，培养学生利用信息解决实际问题的能力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $