精品解析：湖南省衡阳市2025-2026学年高三上学期化学模拟卷

湖南省衡阳市2025-2026学年高三上学期化学模拟卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中国古代文献中有诸多与化学有关的记载，《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”涉及的操作是 A. 萃取 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏 【答案】B 【解析】 【详解】“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”中的“令人以灰淋汁”与过滤类似，涉及到的实验操作为过滤，答案选B。 2. 中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯：。下列说法正确的是 A. 基态C原子的价层电子排布式为 B. 的电子式为： C. 乙烯的结构简式为： D. CH4的空间填充模型为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．C是第6号元素，基态C原子的价层电子排布式为，A错误； B．分子中含双键，故电子式为，B错误； C．乙烯的结构简式为：，C错误； D．分子为正四面体，空间填充模型正确，，D正确； 故选D。 3. 用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A. 先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B. b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C. d装置起到冷凝收集产物的作用 D. f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3·6H2O晶体在HCl氛围中加热才能抑制FeCl3的水解，因此先打开分液漏斗产生HCl，过段时间再点燃酒精灯，A正确； B．用B装置干燥HCl，故选用浓硫酸，B正确； C．无水FeCl3易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用是降低无水FeCl3蒸气的温度，便于物质冷凝结晶，C正确； D．为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下层为CCl4，D错误； 故答案为：D。 4. 下列离子方程式符合反应事实的是 A. 氯化铜溶液中滴入过量氨水： B. 磁性氧化铁溶于HI溶液： C. 用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确； B．磁性氧化铁溶于HI溶液，反应产生的Fe3+会与溶液中的I-进一步发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，故反应的离子方程式应该为：Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，B错误； C．醋酸是弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，C错误； D．电子不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误； 故合理选项是A。 5. 能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的价层电子排布为，Y是形成化合物种类最多的元素。的结构如图，图中各原子最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 中X原子有配位键形成 B. 第一电离能：Li＜Be＜X＜Y C. 最简单氢化物的沸点：Z＜W D. 基态Y原子核外有6种空间运动状态不同的电子 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的价层电子排布为，X 是B元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Y是C元素，各原子最外层都达到8电子稳定结构，Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构，Z是O元素，则W是F元素。 【详解】A．中，结合其结构图可知，B原子提供空轨道，与F原子提供的孤对电子形成配位键，A正确； B．同周期第一电离能变化规律是从左到右，有增大的趋势，Be的2s轨道电子能量小于B的2p轨道电子，第一电离能大于B，则第一电离能：Li<B<Be<C，B错误； C．H2O和HF分子间均存在氢键，但H2O分子间形成的氢键个数较多，则沸点：H2O>HF，C错误； D．Y是C元素，其电子排布式是1s22s22p2，含有电子的轨道有4个，则C原子核外有4种空间运动状态不同的电子，D错误； 故选A。 6. 是一种高效消毒剂，工业上可用与浓盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为(浓)。下列说法错误的是 A. 该反应中是氧化剂，其中Cl元素的化合价为＋5 B. 反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2 C. 反应中每生成1mol ，转移1mol D. 反应中、两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知Cl元素的化合价为+5，该反应中的Cl元素由+5价下降到+4价，是氧化剂，A正确； B．该反应中部分HCl中Cl元素化合价由-1价上升到0价，有2分子HCl作还原剂，是氧化剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，B错误； C．该反应中的Cl元素由+5价下降到+4价，反应中每生成1mol ，转移1mol ，C正确； D．、两种物质均为分子晶体，中共价键为极性共价键，中共价键为非极性共价键，D正确； 故选B。 7. 我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为 △H。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，△H>0 B. 加入催化剂，△H减小 C. 该反应中有极性键和非极性键的断裂 D. 在密闭容器中加入1mol 和3mol ，充分反应后放出445kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．从能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，△H < 0，A 错误。 B．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变△H，B 错误。 C．反应中CO2、CH3OH、H2O含极性键，H2含非极性键，故反应中有极性键和非极性键的断裂，C 正确。 D．由图可知，1 molCO2 (g)和3 mol H2 (g)完全反应生成1 mol CH3OH (g)和1 molH2O (g)时，放出的热量为896 kJ – 451 kJ = 445 kJ。但该反应是可逆反应，在密闭容器中加入1 molCO2 和3 mol H2，反应不能完全进行，所以充分反应后放出的热量小于445 kJ，D 错误； 故选C。 8. 利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，催化剂晶胞结构如图所示，下列有关该催化剂的说法错误的是 A. 该催化剂的化学式为 B. 基态Co原子的价层电子排布式为 C. 该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中 D. 该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有8个 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶胞中含有Co的个数为=3，Cu的个数为=1，N的个数为1，则该催化剂的化学式为，A正确； B．Co是27号元素，核外含有27个电子，价层电子排布式为，B正确； C．由晶胞结构可知，N原子位于体心，Co原子位于面心，该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中，C正确； D．由晶胞结构可知，Cu位于顶点，Co原子位于面心，该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有12个，D错误； 故选D。 9. 科学家以氮化石墨引入Ba合成新型催化剂(BI—CN)，氮化石墨和BI—CN两种物质的结构如图所示，已知氮化石墨为平面形结构。下列叙述错误的是 A. 基态、原子未成对电子数之比 B. 第一电离能： C. Ba的配位数为6 D. 氮化石墨中两种原子的杂化方式相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态C原子未成对电子数为2，基态N原子未成对电子数为3，基态原子未成对电子数之比为，故A正确； B．Ba是金属元素，第一电离能最小，同周期自左至右，元素的第一电离能呈增大趋势，第一电离能：，故B错误； C．由图可知，周围共形成6个配位键，配位数为6，故C正确； D．氮化石墨为平面形结构，原子和原子均为杂化，杂化方式相同，故D正确； 选B。 10. 华中科技大学研究者在《Science》报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子()选择性地诱导结晶，与之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为。下列说法正确的是 A. 电池冷端电极电势高于热端电极电势 B. 该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为 C. 锂离子电池充电过程中，通过LiPON薄膜移向b极 D. 对锂离子电池充电时，热端电极转移xmol电子，b极生成 【答案】A 【解析】 【分析】根据锂离子电池反应为可知，放电时，发生反应，得到电子，即b极作正极，即a极为负极。充电时，a极为阴极，b极为阳极。 【详解】A．由分析可知，对锂离子电池充电时，热端接锂离子的a极，故热端为负极，冷端为正极，冷端电极电势高于热端电极电势，A项正确。 B．在热敏结晶增强液态热化学电池中，热端发生的是氧化反应，即转化为，电极反应式为，B项错误。 C．在锂离子电池充电过程中，通过电解质隔膜(LiPON薄膜)移向电池的阴极(即a极)，C项错误。 D．对锂离子电池充电时，由电极反应知，每生成转移电子，D项错误； 故答案选A。 11. 目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示： 已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等； ②“烧结”产物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等难溶于水； ③酸性条件下，可以被SO2还原成不定型红硒析出，不能被SO2还原。 下列说法错误的是 A. “操作a”为过滤 B. “热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1 C. “热还原”最好在无氧环境中进行 D. “还原”的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】阳极泥中主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等，加入苏打烧结得到Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3、Au、Ag、Na2TeO4等，加入80℃水热浸，经过滤分离出Au、Ag、Na2TeO4等，滤液中含有Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3，向滤液中加入盐酸沉碲得到TeO2，酸性条件下，加入硫酸亚铁将还原为，然后通入SO2还原得到红硒。 【详解】A．“热浸”后，经过过滤可得Au、Ag等固体，滤液进一步加盐酸沉碲，A项正确； B．“热还原”中，被还原为，反应的离子方程式为，，B项错误； C．易被氧气氧化而失去还原能力，C项正确； D．和反应生成红硒，反应的化学方程式为，D项正确； 故选B。 12. 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位()产生突跃，从而确定滴定终点。现向某浓度的苹果酸(，二元弱酸，)溶液中，滴加溶液，利用电位滴定法测定的滴定曲线如图。下列说法错误的是 A. 水电离出的 B. a点和b点溶液均显酸性 C. c点存在 D. 苹果酸的浓度约为 【答案】C 【解析】 【分析】滴定过程中发生反应：，，根据曲线所知，随着滴定的过程，电极电压逐渐增大，说明溶液中的离子浓度逐渐增大，b、d分别对应两个滴定终点，以此分析。 【详解】A．b点溶液中溶质，结合苹果酸的电离平衡常数可知电离程度大于水解程度，对水的电离是抑制作用，继续加氢氧化钠至d点时溶质中主要离子为，此时水解程度最大，对水的电离促进作用最大，故水电离出的，A正确； B．a、b点发生反应：，b点恰好完全反应生成，结合苹果酸的电离平衡常数可知电离程度大于水解程度，故a、b点溶液呈酸性，B正确； C．c点溶质为和，根据电荷守恒，此时，，则，C错误； D．b点加入氢氧化钠溶液体积为2.9ml，则苹果酸的浓度=，D正确； 故选C。 13. 具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如下图所示。已知真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，从而能让在其中传导，为价，为价，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的1个完整晶胞中含有8个Co原子 B. 忽略氧原子缺陷，每个原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心 C. 真实晶体中+3价与+4价的原子个数比为 D. 真实晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶体的一个完整晶胞由8个图示结构单元组成，该晶体的一个完整晶胞中含有8个Co原子，故A正确； B．忽略氧原子缺陷，根据图示，每个Co原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心，故B正确； C．根据均摊原则，La数为 、Ba数为、Co数为1、真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，故含有个O，+3价Co的个数为x，根据化合价代数和等于0，+3+2+3x+4(2-x)-2×6×95%=0，x=1.6，所以+3价Co与+4价Co的原子个数比为4∶1，故C错误； D．晶胞质量为，晶胞体积为，该晶体的密度，故D正确； 故答案选C。 14. 水溶液中，分别与形成配离子且达到平衡时，与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B. 点溶液中的生成速率大于解离速率 C. 和分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D. 当溶液中时，溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】由图像可知，纵坐标为，横坐标为；的平衡常数K==1013，的平衡常数K==107，据此分析解答； 【详解】A．当的转化为配离子时，即 == 99，此时1＜=lg99＜2；从图像中可以看出，当1＜＜2时，Cu2+对应的值大于Ag+对应的值；值越小，c(NH3)越大，所以两溶液中的平衡浓度：，A正确； B．由图像可知，a点时，＞107，平衡逆向移动，溶液中配离子的生成速率小于解离速率，B错误； C．Cu2+转化为配离子时，结合个数多，则制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C错误； D．由分析可知，的平衡常数K==1013，的平衡常数K==107，当溶液中时，=0.1，=0.001，，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硫酸羟胺在工业和分析领域有广泛应用。已知硫酸羟胺具有还原性，易溶于水，羟胺为白色晶体，沸点为，易溶于水、甲醇，受热易分解。实验室制备硫酸羟胺的流程及装置如图（加热及夹持装置略）。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为______，实验装置连接顺序为a→______（填标号），步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。 （2）从结构上分析，等浓度的和的混合溶液中离子浓度大小比较为______（填“>”“=”或“<”）。 （3）分离和时可按下列步骤进行操作： a．向混合溶液中加入氨水，生成 b．再加入甲醇，析出晶体B c．过滤，将滤液进行减压蒸馏 d．加入硫酸得到产品 步骤b中析出晶体B的化学式为_______，步骤c中选择进行减压蒸馏的目的是_______。 （4）晶体中存在的化学键类型有________（填标号）。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力 （5）利用硫酸羟胺可制备环己酮肟，制备过程如下图所示。已知环己酮（，可溶于水，易溶于有机溶剂）和羟胺反应生成环己酮肟（）的反应称为肟化反应。环己酮肟能溶于水，难溶于浓溶液，时在酸性条件下水解生成羟胺盐和环己酮。 该流程中，通过过滤可将Y与环己酮肟分离，则肟化反应中通入气体X的化学式为_______。 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. ef→bc（或cb）←d ③. （2）< （3） ①. ②. 防止由于加热温度较高导致羟胺受热分解 （4）abc （5） 【解析】 【分析】铜与稀硝酸反应制NO，为避免NO被氧气完全氧化成NO2，先用氮气排净整个装置的空气，之后制取的NO从e口进入，打开k3，仅使部分NO被氧气转化氧化成NO2，得到NO和NO2的混合气体，从f口出，连b进入三颈烧瓶；用70%左右的硫酸与亚硫酸钠固体制取二氧化硫，从c口进入三颈烧瓶，反应后继续通氮气，将没有反应完的NO、NO2、SO2排出，进行尾气吸收。 【小问1详解】 由图可知装置A为恒压分液漏斗；根据分析可知，实验装置连接顺序：a→ef→bc（或cb）←d；步骤I中与和反应生成和：； 【小问2详解】 由于O的电负性很强，中的羟基为吸电子基，使得中N的电子云密度小于中N的电子云密度，所以接受质子的能力：；接受质子能力越强，对应的碱溶液碱性越强，则其盐溶液的水解程度越弱，所以等浓度的和的混合溶液中离子浓度：； 【小问3详解】 分离和，向混合溶液中加入氨水，与氨水发生反应生成和的混合溶液，羟胺易溶于甲醇，在甲醇中溶解度较小，所以加入甲醇会得到晶体；又因为羟胺受热易分解，所以过滤后将滤液进行减压蒸馏，防止其分解； 【小问4详解】 是离子晶体，则存在阴阳离子间相互作用的离子键，在阳离子内部存在共价键和配位键，故选abc； 【小问5详解】 “肟化反应”中还需通入气体X，根据题意可知，气体X的化学式为，中和，使其转化为，与环己酮反应，生成环己酮肟。 16. 以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3和SiO2)为原料制备纳米Fe3O4的流程如下： 已知：Asp[Fe(OH)3]=10-39Ksp[Fe(OH)2]=10-17Ksp[Al(OH)3]=10-33 （1）“酸浸”时能够加快浸取速率的操作有___________(任写两种)；基态Fe原子的价电子排布式是___________。 （2）“滤渣1”的成分是___________。 （3）“还原”过程发生反应的离子方程式是___________；假设还原后的溶液中金属离子的浓度均为0.1mol•L-1，则“调pH”的范围为___________。(保留两位有效数字) （4）若不经“还原”，直接“调pH”，会导致___________。 （5）工业上用电解法制备Fe3O4，工作原理如图所示，已知：低共熔溶剂可传导O2-，阳极由Cl-进行放电。 ①甲电极为___________极； ②电解过程中若乙电极生成Cl2的体积是3.36L(标准状况下)，则理论上甲电极生成的Fe3O4的质量为___________。 【答案】（1） ①. 适当增大硫酸的浓度、搅拌、加热等 ②. （2） （3） ①. ②. （4）比先沉淀，造成Fe元素的损失(答到“Fe元素的损失”即可给分) （5） ①. 阴 ②. 69.6g 【解析】 【分析】硫铁矿在空气煅烧，生成气体X二氧化硫和氧化铁，加入稀硫酸酸浸，得到硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应成为滤渣1，滤液加入FeS还原铁离子为亚铁离子，同时生成硫单质，加入试剂Y调节溶液pH值使得铝转化为氢氧化铝沉淀得到滤渣2，滤液加入氢氧化钠溶液得到沉淀，沉淀加热后加入氢气、水进行部分还原得到纳米Fe3O4； 【小问1详解】 “酸浸”时能够加快浸取速率的操作有适当增大硫酸的浓度、搅拌、加热等；铁为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式是； 【小问2详解】 由分析知，滤渣1为； 【小问3详解】 “还原”过程加入FeS还原铁离子为亚铁离子，同时生成硫单质，离子方程式是；假设还原后的溶液中金属离子的浓度均为0.1mol•L-1，则“调pH”使得铝离子转化为沉淀而亚铁离子不成为沉淀 ，铝离子完全沉淀则，pOH=9.3，pH=4.7，亚铁离子开始沉淀时，pOH=8.0，pH=6.0，故“调pH”的范围为； 【小问4详解】 由于铁离子较铝离子更难溶，若不经“还原”，直接“调pH”，会导致比先沉淀，造成Fe元素的损失； 【小问5详解】 ①用电解法制备Fe3O4，则甲电极上铁元素化合价降低、得到电子被还原，甲电极为阴极； ②电解过程中若乙电极生成Cl2的体积是3.36L(标准状况下，为0.15mol)，，则转移电子0.3mol，Fe3O4可以认为是Fe2O3∙FeO，Fe2O3中铁化合价由+3变为+2转化为FeO，结合电子守恒、Fe3O4化学式，则转移电子0.3mol，生成0.3molFe3O4，故理论上甲电极生成的Fe3O4的质量为0.3mol×232g/mol=69.6g。 17. H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下（Et为乙基，Ph为苯基），回答下列问题： （1）G的分子式为______。 （2）有机物中氮原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为______（填标号）。 a． b． c． d． （3）B的名称是______，H中含氧官能团是______（填名称）。 （4）A→B的反应类型是______，有机物y的作用是______。 （5）写出E→F的化学方程式：______。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式有______种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应 ②1mol有机物最多能消耗 （7）以丁酸为原料，其他无机试剂任选，合成一种重要的有机物_____。 【答案】（1） （2）dabc （3） ①. 2-溴丙酸 ②. 酯基 （4） ①. 取代反应 ②. 吸收HCl，提高产率 （5）+NH(CH3)2 +EtOH （6）12 （7） 【解析】 【分析】根据反应流程结合反应条件及反应特点可得：A（）发生取代反应生成B（），B发生酯化反应生成C（），C与Zn反应生成D（），D发生反应生成E（），E发生取代反应生成F（），F发生还原反应生成G（），G发生取代反应生成H（）。 【小问1详解】 G的分子式为。故答案为：； 【小问2详解】 在c中甲基为推电子基团，碱性最强，F、Br电负性强，C—F、C—Br极性强，使氮原子核外的电子偏离更多，氮原子的电子云密度减小，F的电负性大于Br，则d的碱性最弱，则碱性由弱到强的顺序为dabc。故答案为：dabc； 【小问3详解】 B的名称是2-溴丙酸，H中含氧官能团是酯基。故答案为：2-溴丙酸；酯基； 【小问4详解】 A→B反应类型是取代反应，有机物y具有碱性，有机物y的作用是吸收HCl，提高产率。故答案为：取代反应；吸收HCl，提高产率； 【小问5详解】 与NH(CH3)2发生取代反应生成和EtOH，E→F的化学方程式：+NH(CH3)2 +EtOH； 【小问6详解】 在C（）的同分异构体中，同时满足下列条件的①能发生银镜反应，说明有醛基，②1mol有机物最多能消耗，含有酯基，可知为甲酸某酯-OOCH，本题可以看成将2个不同的取代基连到正丁烷和异丁烷上，先将Br连上，-OOCH的12种连接方法如图：、、、。故答案为：12； 【小问7详解】 产物是对称结构，逆推N为，M→N可知是引入羟基，则M为。以丁酸为原料，其他无机试剂任选，合成一种重要的有机物：。 18. 一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形式固定下来，以减少的排放，但煤燃烧不充分时，产生的CO又会与发生反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 请回答下列问题： （1）计算 ______kJ/mol，该反应在______（填“高温”或“低温”或“任意温度”）时可自发进行； （2）一定温度下，在恒容密闭容器中，加入足量的和一定物质的量的CO气体，此时压强为，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，CO的体积分数是的3倍，是的6倍，则反应Ⅰ的平衡常数______（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡体系中B的物质的量分数）； （3）在恒容密闭容器中，模拟煤炭脱硫技术，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与平衡时体积分数的关系曲线如图所示。回答下列问题： ①温度、、由高到低的顺序是______； ②随着初始浓度比值的增大，脱硫效率提高的原因是______； （4）处理废气还可以利用电化学原理，下图装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。 ①阴极的电极反应式是______； ②忽略能量损失，相同条件下，和NO的体积比是______时，两种气体都能被完全处理。 【答案】（1） ①. +1031.2 ②. 高温 （2） （3） ① ②. 由反应Ⅰ可知，增大，平衡向逆反应方向移动，脱硫效率提高 （4） ①. ②. 1:1 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，得，该反应为吸热的熵增反应，根据，可知温度较高时可自发反应； 【小问2详解】 设初始时CO为amol，平衡时为xmol，则平衡时为2xmol，CO为6xmol，因反应Ⅰ中生成和各xmol，所以反应Ⅱ中消耗CO和生成的量均为xmol，则，平衡时，则，， ， ∴； 【小问3详解】 ①生成的反应为吸热反应，温度越高平衡正向移动，的体积分数越大，故； ②由反应Ⅰ可知，增大，平衡向逆反应方向移动，的体积分数减小，脱硫效率提高； 【小问4详解】 ①左侧S由+4价降低到+3价，化合价降低为阴极，电极反应为； ②由，根据得失电子守恒可知为1:1反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省衡阳市2025-2026学年高三上学期化学模拟卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中国古代文献中有诸多与化学有关的记载，《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”涉及的操作是 A. 萃取 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏 2. 中科院研制出一种多功能催化剂，首次将甲烷转化为乙烯：。下列说法正确是 A. 基态C原子的价层电子排布式为 B. 的电子式为： C. 乙烯的结构简式为： D. CH4的空间填充模型为： 3. 用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A. 先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B. b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C. d装置起到冷凝收集产物的作用 D. f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 4. 下列离子方程式符合反应事实的是 A. 氯化铜溶液中滴入过量氨水： B. 磁性氧化铁溶于HI溶液： C. 用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 5. 能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的价层电子排布为，Y是形成化合物种类最多的元素。的结构如图，图中各原子最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 中X原子有配位键形成 B. 第一电离能：Li＜Be＜X＜Y C. 最简单氢化物的沸点：Z＜W D. 基态Y原子核外有6种空间运动状态不同的电子 6. 是一种高效消毒剂，工业上可用与浓盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为(浓)。下列说法错误的是 A. 该反应中是氧化剂，其中Cl元素的化合价为＋5 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 反应中每生成1mol ，转移1mol D. 反应中、两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同 7. 我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为 △H。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，△H>0 B. 加入催化剂，△H减小 C. 该反应中有极性键和非极性键断裂 D. 在密闭容器中加入1mol 和3mol ，充分反应后放出445kJ的热量 8. 利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，催化剂晶胞结构如图所示，下列有关该催化剂的说法错误的是 A. 该催化剂的化学式为 B. 基态Co原子的价层电子排布式为 C. 该晶胞中N位于Co形成正八面体空隙中 D. 该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有8个 9. 科学家以氮化石墨引入Ba合成新型催化剂(BI—CN)，氮化石墨和BI—CN两种物质的结构如图所示，已知氮化石墨为平面形结构。下列叙述错误的是 A. 基态、原子未成对电子数之比为 B. 第一电离能： C. Ba的配位数为6 D. 氮化石墨中两种原子的杂化方式相同 10. 华中科技大学研究者在《Science》报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子()选择性地诱导结晶，与之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为。下列说法正确的是 A. 电池冷端电极电势高于热端电极电势 B. 该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为 C. 锂离子电池充电过程中，通过LiPON薄膜移向b极 D. 对锂离子电池充电时，热端电极转移xmol电子，b极生成 11. 目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示： 已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等； ②“烧结”产物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等难溶于水； ③酸性条件下，可以被SO2还原成不定型红硒析出，不能被SO2还原。 下列说法错误的是 A. “操作a”为过滤 B. “热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1 C. “热还原”最好在无氧环境中进行 D. “还原”的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4 12. 电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位()产生突跃，从而确定滴定终点。现向某浓度的苹果酸(，二元弱酸，)溶液中，滴加溶液，利用电位滴定法测定的滴定曲线如图。下列说法错误的是 A. 水电离出的 B. a点和b点溶液均显酸性 C. c点存在 D. 苹果酸的浓度约为 13. 具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如下图所示。已知真实的晶体中存在5%的氧原子缺陷，从而能让在其中传导，为价，为价，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的1个完整晶胞中含有8个Co原子 B. 忽略氧原子缺陷，每个原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心 C. 真实晶体中+3价与+4价的原子个数比为 D. 真实晶体的密度为 14. 水溶液中，分别与形成配离子且达到平衡时，与关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B. 点溶液中的生成速率大于解离速率 C. 和分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D. 当溶液中时，溶液中 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 硫酸羟胺在工业和分析领域有广泛应用。已知硫酸羟胺具有还原性，易溶于水，羟胺为白色晶体，沸点为，易溶于水、甲醇，受热易分解。实验室制备硫酸羟胺的流程及装置如图（加热及夹持装置略）。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为______，实验装置连接顺序为a→______（填标号），步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。 （2）从结构上分析，等浓度的和的混合溶液中离子浓度大小比较为______（填“>”“=”或“<”）。 （3）分离和时可按下列步骤进行操作： a．向混合溶液中加入氨水，生成 b．再加入甲醇，析出晶体B c．过滤，将滤液进行减压蒸馏 d．加入硫酸得到产品 步骤b中析出晶体B的化学式为_______，步骤c中选择进行减压蒸馏的目的是_______。 （4）晶体中存在的化学键类型有________（填标号）。 a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．范德华力 （5）利用硫酸羟胺可制备环己酮肟，制备过程如下图所示。已知环己酮（，可溶于水，易溶于有机溶剂）和羟胺反应生成环己酮肟（）的反应称为肟化反应。环己酮肟能溶于水，难溶于浓溶液，时在酸性条件下水解生成羟胺盐和环己酮。 该流程中，通过过滤可将Y与环己酮肟分离，则肟化反应中通入气体X的化学式为_______。 16. 以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3和SiO2)为原料制备纳米Fe3O4的流程如下： 已知：Asp[Fe(OH)3]=10-39Ksp[Fe(OH)2]=10-17Ksp[Al(OH)3]=10-33 （1）“酸浸”时能够加快浸取速率的操作有___________(任写两种)；基态Fe原子的价电子排布式是___________。 （2）“滤渣1”的成分是___________。 （3）“还原”过程发生反应的离子方程式是___________；假设还原后的溶液中金属离子的浓度均为0.1mol•L-1，则“调pH”的范围为___________。(保留两位有效数字) （4）若不经“还原”，直接“调pH”，会导致___________。 （5）工业上用电解法制备Fe3O4，工作原理如图所示，已知：低共熔溶剂可传导O2-，阳极由Cl-进行放电。 ①甲电极为___________极； ②电解过程中若乙电极生成Cl2的体积是3.36L(标准状况下)，则理论上甲电极生成的Fe3O4的质量为___________。 17. H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下（Et为乙基，Ph为苯基），回答下列问题： （1）G的分子式为______。 （2）有机物中氮原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为______（填标号）。 a． b． c． d． （3）B的名称是______，H中含氧官能团是______（填名称）。 （4）A→B的反应类型是______，有机物y的作用是______。 （5）写出E→F的化学方程式：______。 （6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式有______种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应 ②1mol有机物最多能消耗 （7）以丁酸为原料，其他无机试剂任选，合成一种重要的有机物_____。 18. 一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形式固定下来，以减少的排放，但煤燃烧不充分时，产生的CO又会与发生反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 请回答下列问题： （1）计算 ______kJ/mol，该反应在______（填“高温”或“低温”或“任意温度”）时可自发进行； （2）一定温度下，在恒容密闭容器中，加入足量的和一定物质的量的CO气体，此时压强为，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，CO的体积分数是的3倍，是的6倍，则反应Ⅰ的平衡常数______（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡体系中B的物质的量分数）； （3）在恒容密闭容器中，模拟煤炭脱硫技术，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与平衡时体积分数的关系曲线如图所示。回答下列问题： ①温度、、由高到低的顺序是______； ②随着初始浓度比值的增大，脱硫效率提高的原因是______； （4）处理废气还可以利用电化学原理，下图装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。 ①阴极的电极反应式是______； ②忽略能量损失，相同条件下，和NO的体积比是______时，两种气体都能被完全处理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $