精品解析：四川省遂宁市射洪中学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题（强实班）

射洪中学高2025级高一上期强实班第一次月考 化学试题 (考试时间：60分钟满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 Fe–56 O–16 Na–23 S–32 Cl–35.5 Ba-137 第I卷选择题 一、选择题(每小题只有一个正确选项，答对得3分，共42分) 1. 下列关于钠、氯及其化合物的用途说法中不正确的是 A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C. 漂白粉、NaClO通过氧化灭活病毒达到消毒效果 D. 铁在氯气中燃烧可制备无水三氯化铁 2. 齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳高温分解形成的灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是 A. 草木灰的主要成分碳酸钾可用作钾肥 B. “蜃”的主要成分属于难溶性的盐 C. “灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH D. “蜃”加水混合后会发生化合反应 3. 一种磷酸盐作“瓶盖”，可将一个水分子关在里面形成“水瓶”。下列说法正确的是 A. “水瓶”、液氯、CuSO4·5H2O都是混合物 B. 金刚石、石墨和互称为同素异形体，具备相同的性质 C. 硫酸钡水溶液不能导电，故硫酸钡为非电解质 D. 一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 4. 下列关于和的叙述正确的有几项 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是1：2，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 5. 下列溶液混合后能发生离子反应且混合溶液的总质量不变的是 A. 澄清石灰水和稀盐酸混合 B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C. 氯化钠溶液和蔗糖水混合 D. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与溶液混合 6. 下列说法中不正确的是 A. 酸性氧化物在一定条件下均能与强碱发生反应 B. 若H3PO2在水中只能电离出一种酸根离子，则NaH2PO2为正盐 C. 按照电离理论，硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 D. 仅由一种分子组成的物质属于纯净物 7. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，S是还原产物 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收的总反应为 8. 某无色澄清溶液X中可能含有Na+、SO、Cl–、HCO、H+、Cu2+中的几种，各离子物质的量均相同，依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到现象如下： ①取少量原溶液于试管，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取少量原溶液于试管，向其中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀2.33 g ③向②中过滤所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。结论错误的是 A. 原溶液中一定没有Cu2+ B. 不能确定原溶液中是否含有Cl– C. 原溶液中可能含有Na+ D. X溶液中SO的物质的量为0.01 mol 9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 mol FeCl3在热水中完全水解，形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B. 2.3 g Na投入100 g 0.1%盐酸中生成H2的数目为0.05NA C. 5.6 g Fe与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3NA D. 0.1 mol KClO3发生反应KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O时，转移电子数为0.6NA 10. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 A．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．收集Cl2 C．测量氯水的pH D．检验Na2O2与水反应生成的气体 A. A B. B C. C D. D 11. 在强酸性溶液中，因发生氧化还原而不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列离子方程式正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2： B. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： C. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： D. 与浓盐酸制氯气的反应：(浓) 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列有关说法正确的是 A. 物质①放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 B. 物质②可与水反应可以转化为，一定是碱性氧化物 C. 分别向碳酸氢钠、碳酸钠中加少量水，均伴随着放热现象且溶解性 D. 在相同条件下，溶液的碱性强于 14. 已知：①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O②Fe3+遇SCN-形成血红色物质，该法可用于检验Fe3+。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 HClO具有氧化性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI-淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 第II卷非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有下列10种物质：①液态HCl；②NaHCO3溶液；③CO2；④Zn；⑤蔗糖溶液；⑥Ba(OH)2固体；⑦NaHSO4固体；⑧饱和FeCl3溶液；⑨漂白液；⑩雾。回答下列问题： （1）能导电的物质有___________(填序号，下同)，分散质直径小于1nm的分散系有___________。 （2）写出②的电离方程式：___________。 （3）向小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴___________(填序号)，待液体变为___________色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，写出该过程的化学方程式___________。区分NaCl溶液和Fe(OH)3胶体的方法是___________。 （4）写出②和⑦混合后发生反应的离子方程式：___________。 （5）向⑥的溶液中加入上述一种物质，随着加入该物质的量越来越多，溶液的导电能力变化如图所示，则该物质为___________(填序号)。 16. 化学小组同学为研究氯气的制备和氯水的成分及性质进行了如下实验： Ⅰ．制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 （1）M仪器的名称是___________，①中反应的化学方程为___________，并用单线桥法标出电子转移的数目。若反应中有7.3gHCl被氧化，则产生的氯气的质量为___________g。 （2）已知在酸性条件下的还原产物为，请写出实验室用与浓盐酸反应制备氯气的离子反应方程式：___________。 （3）②中存放的试剂是___________，作用为___________。 Ⅱ．研究氯水的性质。实验操作及现象如下表： 已知：淀粉的特征反应——遇碘单质变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （4）实验2-1可证明氧化性___________(填“＞”或“＜”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________。(填化学式) （5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是___________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 17. 侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。其工艺流程图如下： I．根据以上流程回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”中沉淀池发生的反应原理是___________。(用化学方程式表示) （2）生产时，先向饱和溶液中通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，其原因是下列中的___________。(填选项) a．比更易制取 b．的密度比大 c．使更易被吸收，加快反应速率 （3）流程中可循环使用的试剂为___________。(填化学式) （4）制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，检验的操作和现象为___________。 II．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： （5）方法I逐滴加入稀盐酸___________(填“能”或者“不能”)鉴别和。 （6）方法II能鉴别和的现象是___________。 （7）现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。(保留3位有效数字) 18. 已知某工业废水中含有大量的，还可能大量存在中的几种，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。 （1）不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是___________(填离子符号) （2）根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是___________(填离子符号)。 （3）的存在对回收晶体的纯度___________(填“有”或“无)影响，理由是___________。 （4）检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是___________。 （5）步骤3中加入的试剂X为________(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为_________。 （6）步骤4中涉及的操作是：___________、___________、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 射洪中学高2025级高一上期强实班第一次月考 化学试题 (考试时间：60分钟满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 Fe–56 O–16 Na–23 S–32 Cl–35.5 Ba-137 第I卷选择题 一、选择题(每小题只有一个正确选项，答对得3分，共42分) 1. 下列关于钠、氯及其化合物的用途说法中不正确的是 A. Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C. 漂白粉、NaClO通过氧化灭活病毒达到消毒效果 D. 铁在氯气中燃烧可制备无水三氯化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2与CO2反应生成O2，可用于呼吸面具供氧，A正确； B．碳酸氢钠中和胃酸，若同时喝醋（酸性）会反应产生CO2，降低药效，B错误； C．漂白粉和NaClO通过次氯酸的强氧化性消毒，C正确； D．Cl2与Fe燃烧生成FeCl3，D正确； 故选B。 2. 齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳高温分解形成的灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是 A. 草木灰的主要成分碳酸钾可用作钾肥 B. “蜃”的主要成分属于难溶性的盐 C. “灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH D. “蜃”加水混合后会发生化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰的主要成分碳酸钾中含钾元素，可用作钾肥，故A选项正确； B．贝壳高温分解形成的灰的主要成分为氧化钙，所以“蜃”的主要成分属于氧化物，故B选项错误； C．“灰”和“蜃”混合加水时涉及的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，即所得溶液中含有KOH，故C选项正确； D．“蜃”加水混合时发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为化合反应，故D选项正确； 故答案为：B。 3. 一种磷酸盐作“瓶盖”，可将一个水分子关在里面形成“水瓶”。下列说法正确的是 A. “水瓶”、液氯、CuSO4·5H2O都是混合物 B. 金刚石、石墨和互称为同素异形体，具备相同的性质 C. 硫酸钡水溶液不能导电，故硫酸钡为非电解质 D. 一定条件下石墨转化为是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯是液态，为纯净物；是固定组成的晶体，属于纯净物，A错误； B．金刚石、石墨和互为同素异形体，但它们的物理性质（如导电性、硬度）不同，B错误； C．硫酸钡是强电解质，虽然难溶导致溶液导电性弱，但其溶解部分完全电离，属于电解质，C错误； D．石墨转化为是化学变化（结构改变），且过程中碳的化合价未变，属于非氧化还原反应，D正确； 故答案为：D。 4. 下列关于和的叙述正确的有几项 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是1：2，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】B 【解析】 【详解】①颜色描述颠倒，错误； ②阴阳离子比错误，两物质均为1:2，错误； ③Na2O2不是碱性氧化物，错误； ④两物质均可与二氧化碳反应生成碳酸钠，或先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳变质为碳酸钠，正确； ⑤Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液显强碱性，酚酞变红，有气泡生成，而过氧化钠具有漂白性，会使酚酞褪色，正确； ⑥Na2O2与CO2反应不是置换反应，错误； 正确共2项，故选B。 5. 下列溶液混合后能发生离子反应且混合溶液的总质量不变的是 A. 澄清石灰水和稀盐酸混合 B. 小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C. 氯化钠溶液和蔗糖水混合 D. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与溶液混合 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水和稀盐酸混合后氢离子和氢氧根离子生成水，且无沉淀、气体生成，混合溶液的总质量不变，A正确； B．小苏打碳酸氢钠与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，发生了离子反应，气体逸出，使溶液总质量变小，B错误； C．氯化钠与蔗糖不发生反应，不属于离子反应，C错误； D．硫酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，D错误； 故选A。 6. 下列说法中不正确的是 A. 酸性氧化物在一定条件下均能与强碱发生反应 B. 若H3PO2在水中只能电离出一种酸根离子，则NaH2PO2为正盐 C. 按照电离理论，硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 D. 仅由一种分子组成的物质属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物的定义为与碱反应生成盐和水的氧化物，A正确； B．由于NaH2PO2不能再电离出氢离子，故NaH2PO2为正盐，B正确； C．硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误； D．纯净物中只含有一种物质，D正确； 故选C。 7. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，S是还原产物 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，过程①中硫化氢和铜离子发生复分解反应生成CuS，硫化氢为弱酸不能拆，反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A错误； B．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，硫元素化合价升高被氧化得到氧化产物S，B错误； C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，C错误； D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D正确； 故选D。 8. 某无色澄清溶液X中可能含有Na+、SO、Cl–、HCO、H+、Cu2+中的几种，各离子物质的量均相同，依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到现象如下： ①取少量原溶液于试管，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取少量原溶液于试管，向其中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀2.33 g ③向②中过滤所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。结论错误的是 A. 原溶液中一定没有Cu2+ B. 不能确定原溶液中是否含有Cl– C. 原溶液中可能含有Na+ D. X溶液中SO的物质的量为0.01 mol 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色，故不含；①向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，溶液呈酸性，则不含有，含有；②取少量原溶液滴加溶液，生成2.33 g白色沉淀，则含有，且；③向②中过滤所得的滤液中加入溶液，有白色AgCl沉淀生成，但②中加入溶液时引入了氯离子，则不能确定原溶液中是否含有氯离子；所含离子的物质的量均相等，则；根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有，一定不含有，据此分析解答； 【详解】A．溶液无色，故不含，A正确； B．根据分析可知，一定不含，B错误； C．根据分析可知，一定含，C正确； D．根据分析可知的物质的量为0.01 mol，D正确； 故选B。 9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 0.1 mol FeCl3在热水中完全水解，形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B. 2.3 g Na投入100 g 0.1%盐酸中生成H2的数目为0.05NA C. 5.6 g Fe与足量盐酸反应时失去的电子数目为0.3NA D. 0.1 mol KClO3发生反应KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O时，转移电子数为0.6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体粒子，而一个胶体粒子由多个Fe(OH)3聚集而成，因此胶体粒子数远小于0.1NA，A错误； B．2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，与盐酸反应的化学方程式为，由于盐酸少量，过量的Na再与水反应：，最终完全反应，两个反应中钠均为还原剂，氢气均为还原产物，根据知，总计生成0.05NA H2，B正确； C．Fe与盐酸反应生成Fe2+，0.1 mol Fe失去0.2NA电子，C错误； D．0.1 mol KClO3反应时，KClO3为氧化剂，Cl元素化合价从+5→0价，1 mol KClO3转移5 mol电子，数目为0.5NA，D错误； 答案选B。 10. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 A．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．收集Cl2 C．测量氯水的pH D．检验Na2O2与水反应生成的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较和的热稳定性时，热稳定性差，应放在温度较低的位置（如试管口附近），放在温度较高的试管底部。加热后，若分解产生使澄清石灰水变浑浊，而不分解，可证明稳定性弱于，装置合理，A正确； B．密度大于空气，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入（长进短出），装置符合收集要求，B正确； C．氯水中含，具有强氧化性和漂白性，会使pH试纸先变红后褪色，无法准确读取pH值，不能达到测量目的，C错误； D．与水反应生成，能使带火星的木条复燃，用带火星木条检验气体，装置可达到目的，D正确； 故选C。 11. 在强酸性溶液中，因发生氧化还原而不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在强酸性条件下，，属于复分解反应，非氧化还原反应，A不符合题意； B．，属于复分解反应，非氧化还原反应，B不符合题意； C．在强酸性条件下被氧化，，属于氧化还原反应，C符合题意； D．在强酸性条件下，属于复分解反应，非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入少量CO2： B. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体： C. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： D. 与浓盐酸制氯气的反应：(浓) 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量不会生成沉淀，因为与生成的酸性弱于HCl，反应无法进行，A错误； B．漂白粉中的与少量反应时，被氧化为，被还原为，但生成的会与结合生成HClO，且参与形成沉淀，应为：，B错误； C．NaOH与过量反应时，与按1:1反应生成和，与形成沉淀，方程式符合反应实际，C正确； D．浓盐酸为强电解质应完全电离，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列有关说法正确的是 A. 物质①放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 B. 物质②可与水反应可以转化为，一定是碱性氧化物 C. 分别向碳酸氢钠、碳酸钠中加少量水，均伴随着放热现象且溶解性 D. 在相同条件下，溶液的碱性强于 【答案】D 【解析】 【分析】由钠及其化合物的“价-类”二维图可知，①为Na，②为Na2O或Na2O2。 【详解】A．物质①为Na，Na放入硫酸铜溶液中，发生，，即Na不能置换出Cu，无红色固体析出，故A错误； B．物质②为Na2O或Na2O2，Na2O和Na2O2均可与水反应转化为，但Na2O2不是碱性氧化物，因为Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，如，故B错误； C．分别向碳酸氢钠、碳酸钠中加少量水，伴随着放热现象，伴随着吸热现象，且溶解性，故C错误； D．在相同条件下，的水解程度大于，所以溶液的碱性强于，故D正确； 故选：D。 14. 已知：①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O②Fe3+遇SCN-形成血红色物质，该法可用于检验Fe3+。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 HClO具有氧化性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI-淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴有KSCN的溶液变红色，说明被氧化为，与SCN⁻结合显红色，可通过实现，则氧化剂为而非HClO，A错误； B．滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为与NaOH反应（）消耗NaOH使碱性减弱，或与水生成的HClO漂白酚酞，本身无酸性，B错误； C．紫色石蕊溶液先变红后褪色，变红是因为与水反应生成的HCl显酸性，褪色是因为HClO的漂白性，本身无漂白性，C错误； D．KI-淀粉溶液变蓝色，是因为氧化生成（），遇淀粉变蓝，体现的氧化性，D正确； 故答案为：D。 第II卷非选择题 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有下列10种物质：①液态HCl；②NaHCO3溶液；③CO2；④Zn；⑤蔗糖溶液；⑥Ba(OH)2固体；⑦NaHSO4固体；⑧饱和FeCl3溶液；⑨漂白液；⑩雾。回答下列问题： （1）能导电的物质有___________(填序号，下同)，分散质直径小于1nm的分散系有___________。 （2）写出②的电离方程式：___________。 （3）向小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴___________(填序号)，待液体变为___________色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，写出该过程的化学方程式___________。区分NaCl溶液和Fe(OH)3胶体的方法是___________。 （4）写出②和⑦混合后发生反应的离子方程式：___________。 （5）向⑥的溶液中加入上述一种物质，随着加入该物质的量越来越多，溶液的导电能力变化如图所示，则该物质为___________(填序号)。 【答案】（1） ①. ②④⑧⑨ ②. ②⑤⑧⑨ （2） （3） ①. ⑧ ②. 红褐色 ③. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ④. 丁达尔效应 （4）H++=CO2+H2O （5）③ 【解析】 【分析】分散质直径小于1 nm的是溶液。 【小问1详解】 ①液态HCl属于化合物，由分子构成，不导电，但溶于水后发生完全电离，能导电，是电解质； ②NaHCO3溶液，属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③CO2为非金属氧化物，由分子构成，不导电，溶于水后导电，但是离子来自碳酸，属于非电解质； ④Zn为金属单质，有自由电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤蔗糖溶液属于混合物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑥Ba(OH)2固体属于纯净物，由离子构成，固态时不导电，熔融时导电，属于电解质； ⑦NaHSO4固体属于纯净物，由离子构成，固态时不导电，熔融时导电，属于电解质； ⑧饱和FeCl3溶液属于混合物，由离子构成，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑨漂白液是混合物，可以导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑩雾是胶体，是混合物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质； 能导电的物质：②NaHCO3溶液、④Zn、⑧饱和FeCl3溶液、⑨漂白液；分散质直径小于 1 nm 的分散系：②NaHCO3溶液、⑤蔗糖溶液、⑧饱和FeCl3溶液、⑨漂白液。 【小问2详解】 NaHCO3在溶液中发生完全电离，电离方程式：。 【小问3详解】 制备 Fe(OH)3胶体：向沸水中滴入几滴 ⑧(饱和FeCl3溶液)，待液体变为红褐色时停止加热。其反应方程式：。 区分 NaCl 溶液和 Fe(OH)3 胶体的方法：观察丁达尔效应，Fe(OH)3为胶体能产生丁达尔效应；NaCl 溶液则否。 【小问4详解】 ②NaHCO3溶液和⑦NaHSO4固体混合后，发生反应生成CO2气体等，离子方程式： 【小问5详解】 向⑥Ba(OH)2固体的溶液中加入上述一种物质，随着加入该物质的量越来越多，溶液的导电能力接近0，然后导电能力再增强，则生成强电解质，与Ba(OH)2刚好完全反应时，溶液中离子浓度接近0，则该物质为CO2，反应方程式分别是：、二氧化碳过量：，故选③。 16. 化学小组同学为研究氯气的制备和氯水的成分及性质进行了如下实验： Ⅰ．制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 （1）M仪器的名称是___________，①中反应的化学方程为___________，并用单线桥法标出电子转移的数目。若反应中有7.3gHCl被氧化，则产生的氯气的质量为___________g。 （2）已知在酸性条件下的还原产物为，请写出实验室用与浓盐酸反应制备氯气的离子反应方程式：___________。 （3）②中存放的试剂是___________，作用为___________。 Ⅱ．研究氯水的性质。实验操作及现象如下表： 已知：淀粉的特征反应——遇碘单质变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （4）实验2-1可证明氧化性___________(填“＞”或“＜”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________。(填化学式) （5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行如下实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是___________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 7.1 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中的气体 （4） ①. ＞ ②. HClO （5）氯水中的分解生成和，，的量和溶液中的c(Cl-)均增加 【解析】 【分析】实验Ⅰ制备氯气，则装置①、②、③、④、⑤，分别为制备、除杂、干燥、防倒吸、尾气处理装置；实验Ⅱ研究新制氯水性质，滴入淀粉-KI溶液研究氯水的氧化性，滴入紫色石蕊溶液研究氯水的酸性和漂白性。 【小问1详解】 M起到滴加浓盐酸的作用，仪器名称是：分液漏斗； 装置是通过MnO2和浓盐酸制备氯气，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，电子从还原剂转移到氧化剂，用单线桥在化学方程式上表示为：；7.3 gHCl被氧化，被氧化的HCl：Cl2=2：1，设氯气的质量为x，则，解出质量为：7.1 g； 【小问2详解】 在酸性条件下的还原产物为，与浓盐酸制备氯气离子方程式为：； 【小问3详解】 ②是除杂装置，MnO2和浓盐酸制备氯气，杂质是HCl气体，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，因此答案为：饱和食盐水，除去中的气体； 【小问4详解】 实验2-1，溶液变蓝，说明产生碘单质，发生反应：，证明氧化性：Cl2＞I2；新制氯水中HClO具有漂白性，能使石蕊溶液褪色，答案为：HClO； 【小问5详解】 氯水具有漂白性是因为其中有HClO，据图中曲线看出随时间变化，氯离子浓度增大，氧气体积分数增大，说明HClO分解产生氯离子和氧气，反应方程式为：。 17. 侯德榜先生对索尔维制碱法进行了改进，将氨碱法和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。其工艺流程图如下： I．根据以上流程回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”中沉淀池发生的反应原理是___________。(用化学方程式表示) （2）生产时，先向饱和溶液中通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，其原因是下列中的___________。(填选项) a．比更易制取 b．的密度比大 c．使更易被吸收，加快反应速率 （3）流程中可循环使用的试剂为___________。(填化学式) （4）制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，检验的操作和现象为___________。 II．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示： （5）方法I逐滴加入稀盐酸___________(填“能”或者“不能”)鉴别和。 （6）方法II能鉴别和的现象是___________。 （7）现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共10g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为7.52g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。(保留3位有效数字) 【答案】（1） （2）c （3）、 （4）取少量试样溶于水后，先加足量硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯化钠 （5）能 （6）盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大 （7）32.8% 【解析】 【分析】沉淀池中饱和氯化钠溶液、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳循环到沉淀池中再利用，滤液中加氯化钠、氨气析出副产品氯化铵，母液循环到沉淀池再利用。 【小问1详解】 “侯氏制碱法”中沉淀池中氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 生产时，先向饱和溶液中通入较多的(溶液显碱性)，使更易被吸收，再通入足量的，生成更多的碳酸氢根离子，形成碳酸氢钠沉淀，故选c。 【小问3详解】 二氧化碳通入氨盐水中生成过饱和碳酸氢钠溶液，析出碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠受热分解生成产品碳酸钠和可循环利用的二氧化碳。母液中的含有氯化钠，可循环到沉淀池中循环利用。 【小问4详解】 氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，制得的碳酸钠样品中往往含有少量的，检验的操作和现象为：取少量试样溶于水后，先加足量硝酸酸化排除碳酸根离子干扰，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯化钠。 【小问5详解】 碳酸钠和盐酸反应，开始生成碳酸氢钠，没有气体放出，后来放出二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应立即放出二氧化碳气体，方法I逐滴加入稀盐酸能鉴别和。 【小问6详解】 同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，方法II能鉴别和的现象是：盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大。 【小问7详解】 设碳酸氢钠的质量为xg； ，x=6.72g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为。 18. 已知某工业废水中含有大量的，还可能大量存在中的几种，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。 （1）不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是___________(填离子符号) （2）根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是___________(填离子符号)。 （3）的存在对回收晶体的纯度___________(填“有”或“无)影响，理由是___________。 （4）检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是___________。 （5）步骤3中加入的试剂X为________(填试剂名称)，发生反应的离子方程式为_________。 （6）步骤4中涉及的操作是：___________、___________、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是___________。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 无 ②. 会与反应生成 （4）焰色试验 （5） ①. 稀硫酸 ②. （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 ③. 防止晶体受热分解或防止晶体受热失去结晶水 【解析】 【分析】工业废水中含有大量的，与，与不能共存，故一定没有、；将废水过滤可以除去废水中的污泥；向溶液中加入过量的Fe，过滤后得到固体混合物，可以证明溶液中含有Cu2+，固体混合物为Fe和Cu，溶液2为FeSO4溶液；向固体混合物中加入试剂X，得到FeSO4溶液和固体单质，固体单质为Cu，则试剂X为稀硫酸，既能溶解部分铁，又不引入新杂质离子；FeSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到。 【小问1详解】 某工业废水中含有大量的，则根据离子共存的原则可知，不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是、； 【小问2详解】 由分析可知，上述工业废水中肯定存在的离子是； 【小问3详解】 有强氧化性，能被过量的铁还原为，故对的分离提纯无影响，故答案为：无；会与反应生成； 【小问4详解】 钠的焰色试验为黄色，则检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是焰色试验； 【小问5详解】 步骤3中加入的试剂为稀硫酸，既能溶解部分铁，又不引入新杂质离子，发生反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 FeSO4溶液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干得到；含结晶水的物质，加热时容易失去结晶水，则采用降温结晶的原因是：防止晶体受热分解或防止晶体受热失去结晶水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $