精品解析：湖南省永州市第一中学2025-2026学年高一上学期拓展研学（一）化学试题

永州一中2025年下期高一联合拓展研学(一) 化学 注意事项： 1.本试卷共17道小题，满分为100分，考试时量60分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 按物质的组成进行分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 下列物质不是电解质，但其水溶液能导电的是 A. NaOH B. C. NaCl D. 3. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. S2-→HS- B. →CO2 C. 2Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 4. 下列电离方程式，书写正确的是 A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl- C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2- 5. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 6. 下列化学用语表示错误的是 A. 水合氯离子结构： B. 的结构示意图： C. 小苏打的化学式： D. NaH中氢元素化合价： 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. C. D. 、、、 8. 下列化学反应用线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 9. 下列反应属于氧化还原反应，且水充当还原剂的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 氢氧化铜与稀硫酸反应： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质 B. 微粒观：CO和化学性质不同是由于构成它们的分子不同 C. 转化观：CO和在化学反应中可以相互转化 D. 守恒观：28克CO在28克中充分燃烧，生成的质量为56克 12. 现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br- D. 还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 13. 图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“丁→乙”表示丁在一定条件下可以通过一步反应转化为乙。下列选项中符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C B C D A. A B. B C. C D. D 14. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中发生还原反应 B. 过程Ⅱ中参与反应的 C. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 D. 该过程对环境有较强的适应能力，在高温或强酸、强碱的条件下仍能高效转化 二、非选择题：本题共3小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题： （1）、Cu、、相互反应可生成一种新物质——碱式碳酸铜，化学式为，请写出该反应的化学方程式：_______，该生成物能溶于稀盐酸，反应的离子方程式为_______。 （2）“高温”下铝粉与的反应可用来焊接钢轨。其原理是该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝中，冷却后就钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为_______，被还原的物质是_______。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，氧化剂是_______，每消耗1个，转移的电子数为_______。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：。在该反应中，氧化剂是_______，(填离子符号，下同)，氧化产物为_______。 16. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① ② ③ ④溶液 ⑤醋酸() ⑥盐酸 ⑦ 回答下列问题： （1）上述物质中②属于_______(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）写出③溶于水的电离方程式_______。 （3）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸()反应的离子方程式：_______。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为_______。 （5）写出③与⑦混合后水溶液恰好呈中性的离子反应方程式_______。 （6）往盛有④的烧杯中逐滴滴加等浓度⑤溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑤溶液的体积变化趋势与图相符合的是_______。 A. B. C. D. 17. 铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式_______。 （2）完成反应②的过程，需要加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体应选择_______装置。 A B 证明有胶体生成的方法是_______(写出具体操作步骤及现象)。 （4）若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为_______价，属于_______(填“氧化物”、“碱”、“盐”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为_______(填标号)。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性 D．无法判断 （5）已知与可以相互转化，、，将其改写成离子方程式_______、_______。 （6）是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。将与水反应的化学方程式配平_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永州一中2025年下期高一联合拓展研学(一) 化学 注意事项： 1.本试卷共17道小题，满分为100分，考试时量60分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 按物质的组成进行分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸电离时阳离子全部为H+，ClO2不能电离出H+，A错误； B．碱电离时阴离子全部为OH﹣，ClO2不能电离出OH﹣，B错误； C．盐由金属阳离子（或铵根）和酸根组成，ClO2不含这两种成分，C错误； D．氧化物由两种元素组成且含氧，ClO2含Cl和O，符合定义，D正确； 故答案为D。 2. 下列物质不是电解质，但其水溶液能导电的是 A. NaOH B. C. NaCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH是强碱，属于电解质，不符合题意，A错误； B．NH3本身不导电，属于非电解质，溶于水生成NH3·H2O，后者电离出NH4+和OH-使溶液导电，符合题意，B正确； C．NaCl是盐，属于电解质，不符合题意，C错误； D．H2SO4是强酸，属于电解质，不符合题意，D错误； 故答案选B。 3. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. S2-→HS- B. →CO2 C. 2Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．S2-→HS-，没有发生元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．→CO2，没有发生元素化合价的变化，不需要加入氧化剂，B不符合题意； C．2Cl-→Cl2，Cl元素由-1价升高到0价，失电子被氧化，作还原剂，需要加入氧化剂，C符合题意； D．Cu2+→Cu，Cu元素由+2价降低到0价，得电子被还原，作氧化剂，需要加入还原剂，D不符合题意； 故选C。 4. 下列电离方程式，书写正确的是 A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl- C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2- 【答案】A 【解析】 【分析】电离方程式是表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”。弱电解质电离用“”。书写电离方程式还需注意符合质量守恒定律、电荷守恒。 【详解】A. Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-，A正确。 B. AlCl3为强电解质，电离方程式为：AlCl3= Al3++3Cl-，B错误。 C. Mg(NO3)2为强电解质，电离方程式为：Mg(NO3)2= Mg2++2NO3-，C错误。 D. KMnO4为强电解质，电离方程式为：KMnO4=K++ MnO4-，D错误。 答案为A。 5. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶头滴管使用时，滴管尖嘴应垂直悬空于试管口上方，伸入试管内会污染滴管，A错误； B．浓硫酸稀释需遵循“酸入水”原则，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因水密度小浮于表面，放热导致液体飞溅，B错误； C．过滤时需用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴应紧贴烧杯内壁，图示尖嘴未靠内壁，C错误； D．倾倒液体时，瓶塞应倒放（防污染）、标签向手心（防腐蚀）、瓶口紧挨试管口（防洒出），图示操作符合规范，D正确； 故答案选D。 6. 下列化学用语表示错误的是 A. 水合氯离子结构： B. 的结构示意图： C. 小苏打的化学式： D. NaH中氢元素化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水合氯离子中，带负电，水分子的H端（带部分正电）会朝向形成水合结构，图示符合水合氯离子的正确结构，A正确； B．的质子数为17（氯元素原子序数为17），结构示意图中原子核内质子数应标为“+17”，正确的结构示意图为 ，B错误； C．小苏打为碳酸氢钠，化学式为，C正确； D．NaH中Na显+1价，化合物中正负化合价代数和为0，故H元素化合价为-1，D正确； 故答案选B。 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. C. D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成水，Fe3+与OH-会生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．之间无沉淀、气体或弱电解质生成，虽然和可能水解，但水解程度较弱且相互抑制，可以共存，C正确； D．与会生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 8. 下列化学反应用线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．单线桥是失去电子的元素指向得到电子的元素，反应中Fe元素化合价升高失去电子，氯元素化合价降低得到电子，正确的表示为，故A错误； B．反应中Cu（0价）失2e⁻变为（+2价），中的S（+6价）得2e⁻变为中的S（+4价），故B正确； C．反应为歧化反应，正确的表示为，故C错误； D．反应为归中反应，正确的表示为，故 D错误； 故选B。 9. 下列反应属于氧化还原反应，且水充当还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，水中H的化合价由+1价降低到0价，为氧化剂，A错误； B．中，水中的O的化合价由-2升高到0价，为还原剂，B正确； C．中无元素化合价变化，为非氧化还原反应，C错误； D．中，水中无元素化合价变化，既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 氢氧化铜与稀硫酸反应： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钙与过量澄清石灰水反应时，与OH-结合生成和H2O，再与Ca2+生成CaCO3沉淀，方程式电荷守恒且配平正确，A正确； B．铜与硝酸银反应时，电荷未配平，正确应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误； C．氢氧化铜为固体，不能拆为离子形式，正确应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C错误； D．稀硫酸与铁反应生成Fe2+而非Fe3+，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误； 答案选A。 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质 B. 微粒观：CO和化学性质不同是由于构成它们的分子不同 C. 转化观：CO和在化学反应中可以相互转化 D. 守恒观：28克CO在28克中充分燃烧，生成的质量为56克 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨两种物质都是由碳元素组成的不同单质，故A不符合题意； B．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO是由CO分子构成，CO2是由CO2分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故B不符合题意； C．一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，因此CO和CO2在化学反应中可以相互转化，故C不符合题意； D．根据可知，完全反应时，CO与O2的质量比为，则28gCO在28gO2中充分燃烧，氧气会剩余，不能生成56g的二氧化碳，故D符合题意； 故答案为D。 12. 现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl-=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B. 氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C. 还原性：SO2<Fe2＋<Br- D. 还原性：Cl->Cr3＋>Fe2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br->Cl->Cr3＋。据此判断答案选A 13. 图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“丁→乙”表示丁在一定条件下可以通过一步反应转化为乙。下列选项中符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和CO反应生成CO2，甲乙可以反应，CO可以还原CuO得到Cu和CO2，乙丙可以反应，CuO可以被C还原得到Cu和CO2，丙丁可以反应，C可以和O2反应生成CO2，甲丁可以反应，C和CO2在高温下可以生成CO，即丁可以一步反应转化为乙，A正确； B．银的金属性弱于铜，故乙丙不反应，B不正确； C．碳酸钾和氢氧化钠溶液混合，没有沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应，也无氧化还原反应，即乙丙不反应，C不正确； D．氢氧化钡和氯化钠溶液混合，没有沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应，也无氧化还原反应，即丙丁不反应，D不正确； 故本题选A。 14. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中发生还原反应 B. 过程Ⅱ中参与反应的 C. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 D. 该过程对环境有较强的适应能力，在高温或强酸、强碱的条件下仍能高效转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ反应的离子方程式为：， N元素化合价由+3降低为+2，发生还原反应，A正确； B．过程Ⅱ中与反应生成，反应的离子方程式为：，则，B正确； C．依据图示分析总反应为生成氮气，其离子方程式为：， C正确； D．该过程依赖生物酶催化，酶在高温、强酸、强碱条件下会变性失活，无法高效转化，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共3小题，共58分。 15. 按要求回答下列问题： （1）、Cu、、相互反应可生成一种新物质——碱式碳酸铜，化学式为，请写出该反应的化学方程式：_______，该生成物能溶于稀盐酸，反应的离子方程式为_______。 （2）“高温”下铝粉与的反应可用来焊接钢轨。其原理是该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝中，冷却后就钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为_______，被还原的物质是_______。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，氧化剂是_______，每消耗1个，转移的电子数为_______。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：。在该反应中，氧化剂是_______，(填离子符号，下同)，氧化产物为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 12 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 在空气中，相互反应生成碱式碳酸铜，化学方程式为，是难溶物，因此在改写离子方程式的时候不能拆，是强电解质，可以拆成，则二者反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 该反应是铝热反应，即和在高温条件下反应生成单质和，反应的化学方程式为；生成单质的过程中，铁元素的化合价从价降低到价，被还原，因此被还原的物质是。 【小问3详解】 黑火药爆炸的反应中，转化为的过程中，元素化合价从价升高到价，被氧化，则是还原剂；转化为过程中，元素的化合价从价降低到价，被还原，则为氧化剂，转化为的过程中，元素的化合价由价降低到价，被还原，则也是氧化剂；该反应中氧化剂是两种物质，而还原剂只有,因此可以从的化合价变化讨论电子转移情况，由化学方程式可知，3个碳原子消耗1个硫原子，转移的电子数为，则每消耗1个，转移的电子数为12个。 【小问4详解】 该反应中转化为的过程中，元素的化合价从+6价降低到+3价，被还原，则是氧化剂，转化为的过程中，化合价升高，被氧化，为氧化产物。 16. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① ② ③ ④溶液 ⑤醋酸() ⑥盐酸 ⑦ 回答下列问题： （1）上述物质中②属于_______(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）写出③溶于水的电离方程式_______。 （3）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸()反应的离子方程式：_______。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为_______。 （5）写出③与⑦混合后水溶液恰好呈中性的离子反应方程式_______。 （6）往盛有④的烧杯中逐滴滴加等浓度⑤溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑤溶液的体积变化趋势与图相符合的是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1）AC （2）NaHSO4=Na＋＋H＋＋ （3）＋H＋=CO2↑＋H2O （4）NaOH＋HCl=NaCl+H2O （5）Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O （6）B 【解析】 【小问1详解】 处于熔融状态或水溶液中可以电离的化合物为电解质，②SO2与水反应生成H2SO3为电解质，本身为非电解质，其与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故选AC。 【小问2详解】 ③NaHSO4为强电解质，在水中完全电离：。 【小问3详解】 NaHCO3与HCl反应的离子方程式为。 【小问4详解】 两种物质之间可直接发生离子反应，其离子方程式为，该物质为NaOH溶液和盐酸，对应化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 【小问5详解】 ③与⑦物质的量为2:1混合时水溶液呈中性：。 【小问6详解】 向NaOH溶液中滴加等浓度的CH3COOH，NaOH逐渐被转化为CH3COONa，溶液中离子物质的量不变，但溶液体积减小，所以总离子浓度降低，溶液导电性降低，完全反应后，再滴入醋酸，由于醋酸为弱电解质，所以溶液的导电性因为溶液被稀释，总离子浓度继续降低（若醋酸为强电解质，总离子浓度不变），所以溶液导电性继续降低，故选B。 17. 铁的化合物在生活中具有广泛的应用，利用铁元素的“价-类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，试回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式_______。 （2）完成反应②的过程，需要加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）实验室制备氢氧化铁胶体应选择_______装置。 A B 证明有胶体生成的方法是_______(写出具体操作步骤及现象)。 （4）若服用的药物胶囊中铬(Cr)含量超标，则人体会受到巨大的伤害。已知中铬元素为价，则其中的铁元素为_______价，属于_______(填“氧化物”、“碱”、“盐”)，根据“价-类”二维图，可能具有的性质为_______(填标号)。 A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有还原性又有氧化性 D．无法判断 （5）已知与可以相互转化，、，将其改写成离子方程式_______、_______。 （6）是一种新型的多功能水处理剂，与水反应放出氧气，同时产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，具有净水作用。将与水反应的化学方程式配平_______。 【答案】（1） （2）氧化剂 （3） ①. A ②. 用一束光照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，可以看到一条光亮的通路 （4） ①. +2 ②. 盐 ③. C （5） ①. 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ ②. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- （6） 【解析】 【小问1详解】 反应①是由单质铁生成氧化铁的过程，反应的化学方程式是。 【小问2详解】 反应②是由转化为的过程，其中元素的化合价由+2价升高到+3价，被氧化，则需加入氧化剂。 【小问3详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的关键在于控制反应条件，避免生成沉淀，从原理上看，是利用氯化铁在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，化学方程式为，所以装置A符合，而装置B是向氢氧化钠溶液中加入饱和氯化铁溶液，氢氧化钠溶液提供了大量的，反应生成了沉淀，而非胶体；证明有胶体生成，利用胶体特有的丁达尔效应，具体操作就是用一束光(比如激光笔)照射所得的红褐色液体从侧面观察，如果能看到一条光亮的“通路”，则证明生成了胶体，所以②的答案就是用激光笔照射所得液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”。 【小问4详解】 设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则：，即，故铁元素为+2价；由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；中铁元素为+2价，根据“价-类”二维图，处于铁元素的中间价态，其化合价既可以升高也可以降低，则可能具有的性质为既有还原性又有氧化性，故选C； 【小问5详解】 都是强电解质，可以拆成，因此离子方程式分别为和。 【小问6详解】 该反应中被还原生成，铁元素化合价由+6价降低至+3价，降低3个价态，同时氧元素化合价由-2价升高至0价，根据化合价升降法和原子守恒配平得该反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $