广东省惠州市实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

惠州市实验中学2025-2026学年高二年级上学期第一次阶段性考试试题(化学) 考试时长75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量: H: 1 N: 14 O: 16 Cu: 64 一、单项选择题：本题共16 小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1.以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有关的是 A.草木灰(主要含 K2CO₃)加开水洗油锅 B.煮饭时鼓风使炉火更旺 C.酿酒时加酒曲酶 D.地窖保存粮食 A. A B. B C. C D. D 2.历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为 ΔH<0。若使HCl的平衡转化率和化学反应速率正均增大，可采取的措施是 A. 移走 Cl₂ B.增大压强 C. 加入HCl D.使用高效催化剂 3.下列电离方程式错误的是 溶于水： 溶于水： C. HF 溶于水: D. NaHCO₃溶于水: 4.化学可创造美。下列描述不正确的是 A.大小、形状相同的铁丝和铅丝分别放入相同浓度的CuSO₄溶液，铁丝更快形成美丽的铜树 B.汽车尾气安装催化转化装置后污染减小，催化剂可提高有效碰撞概率 C.牵牛花瓣在不同环境中呈现不同的颜色，与花瓣pH 有关 D.含H2S的电石气很臭，用CuSO₄溶液处理后无异味，利用了强酸制弱酸的原理 第1页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 5.设阿伏加德罗常数的数值为 NA，下列说法正确的是 A.常温下, 1LpH=1的硫酸中 H⁺ 为0.2NA B.2molNO与1molO₂充分混合后, 气体分子数小于 2NA C. 常温下, pH=10的KOH溶液, D. 1molN₂与3molH₂混合反应, 转移电子6NA 6.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)=zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为0.9 mol·L⁻¹。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C.平衡向正反应方向移动 D. x+y>z 7.下列说法正确的是 A. C(石墨, s)=C(金刚石, s) △H=+1.9kJ· mol-¹ ,则金刚石比石墨稳定 B. 已知 C2H5OH()的燃烧热是 1367 kJ· mol-¹,则 C. 已知: 2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) △H₁, 2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(l) △H₂, 则 D. 在一定温度和压强下, 0.5mol N₂和1.5mol H₂充分反应生成NH₃(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为. 8.下列说法正确的是 A. 25℃时, 的 醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度减小 B.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO₂，溶液中的 值减少 C.反应 达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 D.反应 在一定条件下自发进行，该反应一定为放热反应 9.下列事实能证明HNO₂是弱电解质的是 A. HNO₂受热易分解 溶液可以使石蕊试液变红 C. 稀HNO₂溶液中存在 HNO₂和 溶液的导电性弱于 溶液 学科网（北京）股份有限公司 10.可逆反应：A(?)+aB(g)=C(g)+2D(g))(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 若a=2, 则A为非气体 B.该反应的正反应为放热反应 D.其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大 11.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 实验事实 结论 A 其他条件相同，与稀硫酸反应时， 浓度越大，析出S时间越短 其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 B 反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 取 溶液于试管中，加入5mL0.1 溶液, 滴入5滴15%KSCN溶液,溶液变血红色 KI与 的反应存在限度 D 密闭容器中发生 容器压缩一半 平衡不移动，正逆反应速率不变 A. A B. B C. C D. D 12.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中, 最大的是c点 B. a、b、c三点对应的溶液中, 电离程度最大的是b点 第3页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 C.若使 b点对应溶液中 增大、 减小，可采用加入 固体的方法 D.中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 13.一定温度和压强下，利用 催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。 下列说法正确的是 A.反应中既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成 B.增大压强和降低温度均有利于提高的平衡转化率 C.反应历程中决速步的反应为： D.反应过程中原子利用率达100% 14. 反应 在温度为 时，平衡体系中 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 B. X、Z两点气体的颜色：X比Z深 C. X、Y 两点的反应速率: X > Y D. X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z 15.三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，发生反应 按不同投料比x[x= 时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 B. 该反应△H >0 C. a、b、c对应平衡常数 D.反应温度为T₁时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化 第4页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 16.为消除NO₂的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应： 一定温度下，向体积不等的密闭刚性容器中分别加入足量活性炭和 反应相同时间后测得 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 容器内的气体总的物质的量n (a)∶n(b) =7∶6 B. bc段上述反应达到平衡状态 C. c点状态下 v(正)<v(逆) D.该温度下反应的平衡常数 二、非选择题：共56分。 17.(共14分)常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HCN HF 电离平衡常数 回答下列问题： (1)HCN 的电离方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 。 (2)酸性: CH₃COOH (填“>”或“<”)HNO₂,理由为 。 (3)向盛有 醋酸的试管中滴加少量等浓度的 溶液，可观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 (4)常温下，将等体积、浓度均为的HCN 溶液和HF 溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。 已知： ①曲线 (填“a”或“b”)表示 HF 溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②x约为 。 学科网（北京）股份有限公司 18.(共 13 分) 利用硫酸烧渣(主要含 Fe₂O₃、FeO, 还含有 和CuO等)来制取 溶液。 (1)①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是 ②“酸浸”时, 发生反应的离子方程式是 (2)“还原”时，铁粉将 还原为 和 Cu。检验 是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是 。 (3)将得到的 溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度： 步骤一：取 溶液, 将其稀释成100.00mL 溶液。 步骤二：取25.00mL 稀释后的溶液，向其中加入酸性 溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO₄溶液的体积。 步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。 已知： O(未配平) ①方程式中： 为 。 ②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是 ③试通过计算，求原FeSO₄溶液的物质的量浓度是多少?(写出计算过程) 9.(共18分)碘及其化合物在生产生活中有重要作用。 I.将等物质的量浓度的H₂ 和I₂蒸气放入固定容积容器中进行反应： 反应经过5分钟测得HI的浓度为 的浓度为 (1)前5分钟平均反应速率 的初始浓度是 。 (2)下列能说明反应已达平衡状态的是 (填序号) 。 a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率 d.反应混合体系的颜色不再发生变化 (3)待反应达到平衡后，若将H₂和 HI的浓度增加为原来的两倍，I₂浓度不变请问平衡 ___移动 (用“正向”“逆向”“不”填空) 学科网（北京）股份有限公司 Ⅱ.某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的H₂O₂、 H₂SO₄、KI、 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为： 反应分两步进行：反应A：……反应B： (4)反应A的离子方程式是 。对于总反应，I⁻的作用是 。 (5)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ。(溶液浓度均为( 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅰ 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 8 x y 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，y所对应的数值是 ；对比实验I、Ⅱ、可得出的实验结论是 。 Ⅲ.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取25.00mL 待测液于250mL 锥形瓶中, 加入2~3 滴酚酞指示剂, 用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。 (6)三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 醋酸浓度计算表达式为 (列出算式即可)。 (7)在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 (填序号)。 a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b .取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 第7页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 20.(共11分)2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨 该甲醇的制备反应及副反应如下： l (1)研究表明，CO与H₂也能生成CH₃OH，写出该反应的热化学方程式： (2)上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法正确的是 。 A.反应i的活化能大于反应 ii B.容器内压强不变时可以判断反应达到平衡 C.升高温度可以提高甲醇的平衡产率 D.使用性能更佳的催化剂有可能提高单位时间内的转化率 (3)在催化剂作用下，将 投入容积为1L的反应器，反应温度对 平衡转化率 选择性 的影响如下。 已知： ①240℃下反应i的化学平衡常数为 (列出计算式即可，数据用小数表示) ②在 达到平衡时，体系 (填“吸收”或“放出”)的热量为 kJ(除了反应i 和 ii不考虑其他反应)。 学科网（北京）股份有限公司 $