精品解析：天津市滨海新区塘沽第一中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

保密★启用前 塘沽一中2026届高三毕业班第一次月考 化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的原子量：N14 O16 Cl35.5 1. 材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是 A. 生产集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯类化合物 B. 钢的熔点比铁高，硬度比铁大，而铁的用途更广泛 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力 D. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素” 2. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是 ①Fe和盐酸②和③和盐酸④和⑤和⑥和 A. ①④⑥ B. ①⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①③④ 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 在重水（）中水解： B. 与反应： C. 海水提溴中将溴吹入吸收塔中： D. 家用管道疏通剂工作原理： 4. 常温下，在加入相关物质后下列溶液中各离子组能够大量共存的是 A. 加入：、、、 B. 加入HI：、、、 C. 加入KOH：、、、 D. 加入：、、、 5. 下列实验装置或操作错误的是 A.制备氢氧化亚铁 B.测量氯水的 C.过滤浊液 D.检验溶液中 A. A B. B C. C D. D 6. 下列“类比”合理的是 A. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C. Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 7. KClO2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一种制备流程如图，下列说法正确的是 A. “还原”过程反应的环境为强碱性介质 B. “还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为1：12 C. “制备”过程中发生的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO+O2+2H+ D. 在碱性介质下，ClO的氧化性强于MnO 8. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A FeS+稀硫酸 b d B a e C 石灰石+稀硫酸 b d D Cu+浓硫酸 c d A. A B. B C. C D. D 9. 部分含或或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是 A. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区 B. 加热c的饱和溶液，一定会得到原溶质的固体 C. 若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a D. 在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 10. 根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 B 向溶液中加入铁粉 有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 C 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀 D 某气体可以使澄清石灰水变浑浊 产生白色沉淀 该气体一定为 A. A B. B C. C D. D 11. Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是 A. Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性 B. 曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3 C. “0～a”发生的反应主要是： D. Na2SO3溶液吸收SO2的反应为： 12. (赤血盐)、(黄血盐)是常用于、的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应： ①，固态混合，释放； ②，溶液混合，消耗。 下列有关说法不正确的是 A. 检验：(蓝色) B. 含有离子键、极性键、配位键 C. 氧化性强于 D. 两个反应方向不一致，原因可能是溶液中与的配位能力强于 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 高中无机化学涉及多种元素化合物知识，铝、铁等的配合物在自然界中广泛存在，的配位数可以是1~6个，请回答下列问题： （1）基态Fe原子的价层电子排布式为_______；铁元素在元素周期表中的位置是_______。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图： ①从图中(A~E)选择反应物，实现I的转化，写出反应I的离子方程式：_______。 ②实现反应III的转化，可选择含氮元素试剂的稀溶液，离子方程式为_______。 （3）溶液与溶液反应，若与以个数比配合，则与在水溶液中发生的化学方程式可以表示为_______。 （4）900℃时，氯化铝蒸气以二聚分子形式存在，其结构表示为，二聚分子()中心原子采取_______杂化，将其溶于水，破坏了_______键。 （5）金属羰基配合物的中心原子价电子数与配体形成配位键提供电子数之和18，则_______，分子中含有_______键。 14. 二环已基邻二甲酰胺是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂，可明显提高聚丙烯的抗冲击性能。二环己基邻二甲酰胺的一种合成路线如下： 已知：i、 ii、 iii、 （1）F中官能团的名称_______。 （2）的有机反应类型为_______。 （3）二环己基邻二甲酰胺中手性碳原子数目为_______个。 （4）E+H→二环己基邻二甲酰胺的反应方程式为_______。 （5）C的结构简式_______。写出满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式_______。 a.能与溶液发生显色反应 b.该物质能与足量金属钠反应生成 c.H-NMR显示分子中含有四种不同化学环境氢原子 （6）以下是用乙烯和必要的无机试剂为原料合成物质A的路线流程图。 依次写出反应②的条件和、的结构简式：_______、_______、_______。 15. 回答下列问题。 (I)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为_______。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）溶液易被氧化，检验溶液变质的方法为_______。 （4）铜和的浓溶液反应若要证明该反应产物有，需要采取的操作是_______。 (II)是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如下： （5）烧渣是、和的混合物，“焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因_______。 （6）“滤饼3”的成分为_______，鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是_______。 （7）已知常温，若“沉钴过滤”的控制为10.0，则溶液中浓度为_______mol/L。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。 16. 亚硝酰氯(NOCl是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)，是有机物合成中的重要试剂，某实验小组设计由与足量在通常条件下反应制备，并测定产品中的含量。 步骤1.制备NOCl 按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 已知：①遇水发生反应： ②。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为_______。 （3）仪器连接的顺序为a→_______→b，c←g←f←h (仪器可重复使用)。 （4）装置C中所盛试剂是_______。若装置C中压强过大，可观察到的现象为_______。 （5）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因_______。 步骤2.NOCl含量的测定(假设杂质不参与反应) （6）取三颈烧瓶中所得产品m g溶于水，配制成溶液，取出，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为，则产品中的含量为_______%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 塘沽一中2026届高三毕业班第一次月考 化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的原子量：N14 O16 Cl35.5 1. 材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是 A. 生产集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯类化合物 B. 钢的熔点比铁高，硬度比铁大，而铁的用途更广泛 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力 D. 在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素” 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚醛树脂是由酚类和甲醛缩聚成的，不含酯基，不属于聚酯，A错误； B．合金熔点一般低于成分金属而硬度大于成分金属，钢的熔点比铁低，B错误； C．碳纳米管属于碳单质，不是胶体分散系，C错误； D．稀土金属能大大改善合金的性能，使得合金性能更为优良，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”，D正确； 故选：D。 2. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是 ①Fe和盐酸②和③和盐酸④和⑤和⑥和 A. ①④⑥ B. ①⑤⑥ C. ①②④⑥ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①Fe和盐酸反应无论条件如何都生成FeCl2和H2，产物不变，①符合； ②Ca(OH) 2和NaHCO3反应，碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，碳酸氢钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，②不符合； ③碳酸钠与盐酸反应，盐酸少量生成碳酸氢钠，盐酸过量生成二氧化碳，产物与反应物用量有关，③不符合； ④S和O2燃烧只生成SO2，产物不变，④符合； ⑤Cl2和NaOH在不同温度下产物不同(常温生成NaClO，加热生成NaClO3)，⑤不符合； ⑥Fe和Cl2反应生成FeCl3，产物不变，⑥符合； 符合的有①④⑥； 答案选A。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 在重水（）中水解： B. 与反应： C. 海水提溴中将溴吹入吸收塔中： D. 家用管道疏通剂工作原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在D2O中水解时，产物应为和D+， A错误； B．与反应时，O2中的氧原子来自Na2O2自身，而非H2O中的18O，生成O2，化学方程式为：，B错误； C．Br2与在水中的反应为氧化还原反应，HBr为强酸应完全离解为H+和Br-，离子方程式为，C错误； D．Al与OH-在碱性条件下的反应生成和H2，离子方程式为：，D正确； 故选D。 4. 常温下，在加入相关物质后下列溶液中各离子组能够大量共存的是 A. 加入：、、、 B. 加入HI：、、、 C. 加入KOH：、、、 D. 加入：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入后生成的NaOH都不与四种离子反应，且四种离子之间都不反应，能大量共存，A符合题意； B．加入HI后溶液呈酸性，酸性条件下，能氧化和，不能大量共存，B不符合题意； C．加入KOH后溶液呈碱性，能与、反应，且与也能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．加入NaHCO3后，与会发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 下列实验装置或操作错误的是 A.制备氢氧化亚铁 B.测量氯水的 C.过滤浊液 D.检验溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．制备氢氧化亚铁时，需隔绝空气防止氧化，苯的密度比水小，可覆盖在FeSO4溶液表面隔绝氧气，胶头滴管伸入液面下滴加NaOH溶液，避免带入空气，操作正确；故A正确； B．氯水中含HClO，具有强氧化性，会氧化pH试纸上的指示剂，导致试纸漂白褪色，无法准确测定pH，应使用pH计，操作错误；故B错误； C．过滤时需用玻璃棒引流、漏斗下端尖口靠烧杯内壁，若图片符合“一贴二低三靠”规范(滤纸紧贴漏斗、液面低于滤纸、烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗靠烧杯内壁)，操作正确；故C正确； D．检验K+需用焰色反应，应使用铂丝(或光洁无锈铁丝)，铜丝灼烧时火焰呈绿色，会干扰K+的紫色焰色(透过蓝色钴玻璃观察)，故D错误； 答案选BD。 6. 下列“类比”合理的是 A. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C. Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A不合理； B．NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成，ClO-被还原成Cl-，B不合理； C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理； D．氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理； 答案选C。 7. KClO2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一种制备流程如图，下列说法正确的是 A. “还原”过程反应的环境为强碱性介质 B. “还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为1：12 C. “制备”过程中发生的离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO+O2+2H+ D. 在碱性介质下，ClO的氧化性强于MnO 【答案】D 【解析】 【分析】葡萄糖与氯酸钠发生氧化还原生成二氧化碳和二氧化氯，葡萄糖被氧化，二氧化氯与氢氧化钾和过氧化氢发生氧化还原生成KClO2，此过程中氯元素被还原，氧元素被氧化为氧气，以此解题。 【详解】A．“还原”过程转化为，说明反应介质为酸性环境，A错误； B．葡萄糖()转化为，C元素由0价升高为＋4价一个葡萄糖分子升高24价，中Cl元素由＋5价降低为＋4价降低1价，根据化合价升降相等二者物质的量之比为，B错误； C．“制备”过程为碱性环境，不会生成，C错误； D．在碱性介质下，可将氧化为，说明氧化剂()的氧化性强于氧化产物()的氧化性，D正确； 故选D。 8. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A FeS+稀硫酸 b d B a e C 石灰石+稀硫酸 b d D Cu+浓硫酸 c d A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S制备：FeS与稀硫酸反应为固液不加热型（FeS+ H2SO4=FeSO4+H2S↑），装置b（固液不加热型）正确；H2S相对分子质量34＞29，密度比空气大，用向上排空气法（装置d），试剂、装置、收集均正确，A正确； B．NH3制备：仅用NH4Cl加热分解生成NH3和HCl，二者在试管口重新化合为NH4Cl，无法收集到NH3，需用NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热，试剂错误，B错误； C．CO2制备：石灰石（CaCO3）与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4，覆盖在石灰石表面阻止反应继续，应改用稀盐酸，试剂错误，C错误； D．浓硫酸粘度大，难以滴落，不在分液漏斗中使用，应采用管口向上倾斜的试管与铜丝反应，铜丝在浓硫酸里抽动控制反应的发生和停止，D不符合题意； 故选A。 9. 部分含或或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是 A. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区 B. 加热c的饱和溶液，一定会得到原溶质的固体 C. 若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a D. 在转化过程中，一定存在物质颜色的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．若b（+3价氧化物）和d（+3价碱）与同一物质（如酸）反应生成c（+3价盐），则a为或单质。位于p区（价电子），位于d区（价电子），均符合p区或d区，A正确； B．c为+3价盐，若为等，可得到原溶质，若为或，加热饱和溶液时，因水解生成挥发性酸（），最终得到或沉淀，而非原溶质，B错误； C．a在沸水中生成e（+2价碱），则a为（与沸水反应生成），g为。工业制电解熔融而非（熔点过高），C正确； D．g→f→e→d为，（白色）被氧化为（红褐色），存在颜色变化，D正确； 故答案选B。 10. 根据下列铁及其化合物性质探究的实验操作和现象，得出结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片不溶解 常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应 B 向溶液中加入铁粉 有红色固体析出 的氧化性强于的氧化性 C 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 先水解得胶体，再聚集成沉淀 D 某气体可以使澄清石灰水变浑浊 产生白色沉淀 该气体一定为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在常温下与浓硫酸发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，钝化属于化学反应，结论错误，A错误； B．铁置换出Cu说明Fe的还原性比Cu强，Cu2+的氧化性强于Fe2+，结论错误，B错误； C．FeCl3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，持续加热胶体聚沉为沉淀，结论正确，C正确； D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2、SO2等，结论绝对化，无法确定一定是CO2，D错误； 答案选C。 11. Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是 A. Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性 B. 曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3 C. “0～a”发生的反应主要是： D. Na2SO3溶液吸收SO2的反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液，NaHCO3溶液滴加酚酞，溶液呈红色，说明两溶液均呈碱性，故A正确； B．二氧化硫不断被碳酸钠吸收，碳酸钠减少，生成碳酸氢钠、亚硫酸钠，直到碳酸钠消耗完，碳酸氢钠达到最大值，再吸收二氧化硫，碳酸氢钠减少，生成二氧化碳和亚硫酸钠，因此曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3，故B正确； C．“0～a”发生的反应主要是二氧化硫和碳酸钠反应生成亚硫酸钠、碳酸氢钠：，故C错误； D．Na2SO3溶液吸收SO2，反应生成亚硫酸氢钠，其反应为：，故D正确。 综上所述，答案为C。 12. (赤血盐)、(黄血盐)是常用于、的实验室检验试剂。一定条件下，可发生如下两个反应： ①，固态混合，释放； ②，溶液混合，消耗。 下列有关说法不正确的是 A. 检验：(蓝色) B. 含有离子键、极性键、配位键 C. 氧化性强于 D. 两个反应方向不一致，原因可能是溶液中与的配位能力强于 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验：(蓝色)，故A正确； B．配合物含有离子键、极性键、配位键，故B正确； C．根据反应可知，氧化性强于，故C错误； D．两个反应方向不一致，原因可能是溶液中与的配位能力强于，故D正确； 答案选C。 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 高中无机化学涉及多种元素化合物知识，铝、铁等的配合物在自然界中广泛存在，的配位数可以是1~6个，请回答下列问题： （1）基态Fe原子的价层电子排布式为_______；铁元素在元素周期表中的位置是_______。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图： ①从图中(A~E)选择反应物，实现I的转化，写出反应I的离子方程式：_______。 ②实现反应III的转化，可选择含氮元素试剂的稀溶液，离子方程式为_______。 （3）溶液与溶液反应，若与以个数比配合，则与在水溶液中发生的化学方程式可以表示为_______。 （4）900℃时，氯化铝蒸气以二聚分子形式存在，其结构表示为，二聚分子()中心原子采取_______杂化，将其溶于水，破坏了_______键。 （5）金属羰基配合物的中心原子价电子数与配体形成配位键提供电子数之和18，则_______，分子中含有_______键。 【答案】（1） ①. ②. 第四周期第Ⅷ族 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5） ①. 5 ②. 10 【解析】 【小问1详解】 基态原子的核外电子排布式为，价层电子排布式为；铁元素位于第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 反应Ⅰ是与单质反应生成，离子方程式为；B为FeO，含氮元素的稀溶液如稀硝酸可将FeO氧化为，离子方程式为； 【小问3详解】 与以个数比配合，在溶液中电离出和，在溶液中电离出和，根据原子守恒和电荷守恒，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 二聚分子中Al原子形成4个键，所以中心原子采取杂化；将其溶于水，键（包括共价键和配位键）被破坏； 【小问5详解】 的价电子数为8，作为配体每个提供2个电子，由，得；中每个与形成1个键，与5个形成5个键，每个内部有1个键，共个键，故含键。 14. 二环已基邻二甲酰胺是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂，可明显提高聚丙烯的抗冲击性能。二环己基邻二甲酰胺的一种合成路线如下： 已知：i、 ii、 iii、 （1）F中官能团的名称_______。 （2）的有机反应类型为_______。 （3）二环己基邻二甲酰胺中手性碳原子数目为_______个。 （4）E+H→二环己基邻二甲酰胺的反应方程式为_______。 （5）C的结构简式_______。写出满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式_______。 a.能与溶液发生显色反应 b.该物质能与足量金属钠反应生成 c.H-NMR显示分子中含有四种不同化学环境氢原子 （6）以下是用乙烯和必要的无机试剂为原料合成物质A的路线流程图。 依次写出反应②的条件和、的结构简式：_______、_______、_______。 【答案】（1）硝基 （2）加成（还原）反应 （3）2 （4）+2+2HCl （5） ①. ②. 、、 （6） ①. /、加热 ②. ③. 【解析】 【分析】已知A为，B为，根据D的分子式和已知信息可得C为，由D的分子式可得D为，根据题干信息可得E为，苯发生硝化反应得F为，硝基苯发生还原反应得G为，H为，最后E和H反应得目标产物。 【小问1详解】 F的结构简式为，官能团的名称为硝基，故答案为：硝基； 【小问2详解】 由G的结构简式和H的结构简式，可知G→H是把苯环变成饱和的六元环，是和氢气加成（还原）反应，故答案为：加成（还原）反应； 【小问3详解】 手性碳原子是各连有四个不同的基团的碳原子，右图中标有*的是手性碳原子，故手性碳原子数目为2个，故答案为：2； 【小问4详解】 E（）和H（）反应生成和HCl，反应方程式为+2+2HCl； 【小问5详解】 由分析知C的结构简式为，满足下列条件： a．能与溶液发生显色反应说明含有苯环和酚羟基； b．1 mol该物质能与足量金属钠反应生成生成，说明含有两个羟基； c．H—NMR显示分子中含有四种不同化学环境氢原子，则分子中含有两个醚键，两个甲基，且结构对称，可得结构简式分别为、、，故答案为：；、、； 【小问6详解】 乙烯和溴水发生加成反应可得1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷再在氢氧化钠水溶液中加热水解得乙二醇，乙二醇在铜、氧气和加热条件下发生氧化反应得乙二醛，乙烯和氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛，最后乙二醛和乙醛在一定条件下生成，故反应②的条件是/、加热，M、P、Q的结构简式分别为；；，故答案为：/、加热；；。 15. 回答下列问题。 (I)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为_______。 （2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）溶液易被氧化，检验溶液变质的方法为_______。 （4）铜和的浓溶液反应若要证明该反应产物有，需要采取的操作是_______。 (II)是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收、等金属，工艺路线如下： （5）烧渣是、和的混合物，“焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因_______。 （6）“滤饼3”的成分为_______，鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是_______。 （7）已知常温，若“沉钴过滤”的控制为10.0，则溶液中浓度为_______mol/L。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）1:2 （3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明混有，证明溶液变质 （4）冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛有冷水的烧杯中 （5） （6） ①. ②. 焰色试验 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，粗品LiCoO2与SiCl4在500℃焙烧生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是SiO2和H2SiO3；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2和滤液2（主要溶质为LiCl），滤饼2置于空气中，在850℃煅烧得到Co3O4，滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为。 【小问1详解】 图2中的N中的硫元素化合价为-2价，对应图1中的物质只有。 【小问2详解】 从图2可知，X代表S元素化合价为-2价的氢化物，Y代表S元素化合价为+4价的氧化物，则X是H2S，Y是SO2，两者反应化学方程式为，SO2中的S元素从+4价降低到0价，作氧化剂，H2S中的S元素化合价从-2价升高到0价，作还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。 【小问3详解】 溶液易被氧化变质生成，实验室检验溶液是否变质检验是否有硫酸根离子，基本操作是：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明混有，证明溶液变质。 【小问4详解】 铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为，若要证明该反应产物有，需要采取的操作是：冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛有冷水的烧杯中，再检验硫酸铜的存在。 【小问5详解】 四氯化硅遇水剧烈水解，生成硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式为。 【小问6详解】 由分析可得，在850℃煅烧得到Co3O4，滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为；常用焰色试验鉴别和Na2CO3，的焰色为紫红色，而Na2CO3的焰色为黄色，则可鉴别。 【小问7详解】 若“沉钴过滤”的控制为10.0，则溶液中OH-浓度，则浓度；“850℃煅烧”时，反应生成Co3O4和水，反应方程式为。 16. 亚硝酰氯(NOCl是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)，是有机物合成中的重要试剂，某实验小组设计由与足量在通常条件下反应制备，并测定产品中的含量。 步骤1.制备NOCl 按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 已知：①遇水发生反应： ②。 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为_______。 （3）仪器连接的顺序为a→_______→b，c←g←f←h (仪器可重复使用)。 （4）装置C中所盛试剂是_______。若装置C中压强过大，可观察到的现象为_______。 （5）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因_______。 步骤2.NOCl含量的测定(假设杂质不参与反应) （6）取三颈烧瓶中所得产品m g溶于水，配制成溶液，取出，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为，则产品中的含量为_______%。 【答案】（1）。 （2）分液漏斗 （3）d→e→f→g （4） ①. 饱和食盐水 ②. 长颈漏斗中液面上升 （5）防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入三颈烧瓶与反应，导致产品产率下降 （6） 【解析】 【分析】KMnO4具有氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2，A中离子反应方程式为：，浓盐酸含有挥发性，所以得到的Cl2中含有HCl，C装置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液为饱和的NaCl溶液，根据已知①知，NOCl能和水反应，所以B中发生反应的氯气必须是干燥的，所以D装置的作用是干燥氯气，D中溶液为浓硫酸，E用于生成NO；B中发生反应2NO+Cl2=2NOC1，NOCl的熔沸点较低，所以用-10℃冰盐水降低B装置温度，据此分析解答。 【小问1详解】 A中制备氯气的反应为。 【小问2详解】 装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问3详解】 A中生成Cl2后，浓盐酸含有挥发性，所以得到的Cl2中含有HCl，应C装置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液为饱和的NaCl溶液，根据已知①知，NOCl能和水反应，所以B中发生反应的氯气必须是干燥的，所以D装置的作用是干燥氯气，D中溶液为浓硫酸；E用于生成NO，且是干燥的，所以连接顺序为； 【小问4详解】 C中装有饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢，若压强过大，C中长颈漏斗会产生倒吸现象，长颈漏斗中液面上升。 【小问5详解】 从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，是因为防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入三颈烧瓶与反应，导致产品产率下降； 【小问6详解】 根据2NOCl~2HCl~2AgNO3~2AgCl，则产品溶于水中后得到的HCl浓度为，所以产品中的NOCl物质的量为，产品中NOCl的含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $