辽宁省鞍山市2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年度上学期月考 高二化学A 时间：75分钟 分值：100分 范围：选择性必修：第1章、第2章 可能用到的柜对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产生活密切相关。下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A. 在糕点包装内放置小包除氧剂 B. 向玻璃中加入氧化铅 C. 牛奶在冰箱里保存 D. 水果罐头中加入维生素C 2. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋 A. A B. B C. C D. D 3. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理，下列说法错误的是 A. 对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B. 化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 为提高块状大理石与盐酸的反应速率，不能将盐酸换为等浓度的硫酸 4. 下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. 溶液与溶液反应时，增大压强 C. Al与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸改为浓硫酸 D. 大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 5. 中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程实现了光能向化学能的转化 B. 过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键 C. 总反应为 D. 过程Ⅲ中有一种反应物含有离子键 6. 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（） A. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）═CO2（g） △H=-283.0kJ/mol B. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）═1/2 K2SO4（l）+H2O（l） △H=-57.3kJ/mol C. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D. 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H2 7. 室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是 A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3 C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3 8. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A. Q=K B. 体系内物质的总质量保持不变 C. SO2、O2、SO3 同时在容器中存在 D. 单位时间内消耗 2nmolSO2，同时生成 2nmolSO3 9. 2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = −92 kJ/mol A. 升高温度不能提高一段时间内NH3的产率 B. 图①→②过程吸热，图②→③过程放热 C. N2在反应过程中三键均发生断裂 D. 反应过程中存在−NH−、−NH2等中间产物 10. 若反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-373.4kJ·mol-1(汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出 CO2，使 Q 减小，Q<K，因此平衡正向移动 B. 及时分离出 N2，使 Q 减小，Q<K，因此平衡正向移动 C. 降低温度，使 Q 减小，Q<K，因此平衡正向移动 D. 加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 11. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动 B. C. B的转化率降低 D. 的体积分数下降 12. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 B. 由乙图可知，反应在m点达到了平衡状态 C. 由丙图可知，C点： D. 由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 13. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下反应：达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列由图得出的结论正确的是 A. 反应在点时达到平衡状态 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 容器内的压强保持不变时，反应达到平衡状态 D. 的浓度：点小于点 14. 利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. b点时，CO的转化率为20% B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C. b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd D. 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1 15. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生反应：。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(mol/L) 0.50 0.35 0.25 0.25 下列说法错误的是 A. 500s时O2的浓度为0.075 B. 平衡后，升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，但正反应速率增大的多 C. 平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度 D. 1000s时将容器的体积缩小一半，再达平衡时， 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100 mL 0.5 mol∙L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100 mL 0.55 mol∙L-1的氢氧化钠溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题： （1）仪器a的作用是_______。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。 （2）配制100 mL 0.55 mol∙L-1的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及_______、_______。 （3）实验中改用80 mL 0.5 盐酸跟：80 mL 0.55 mol∙L-1 溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热数值_______(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55 mol∙L-1不是0.5 mol∙L-1的原因是_______。用溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值_______(填“相等”“不相等”)。 （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol∙L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。 17. I．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）根据题中数据写出该反应的化学方程式：_______。 （2）、、三个时刻中，处于平衡状态的为_______(填“”“”“”)，后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将_______(填“增大”或“减小”)。 （3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是_______，平衡时N的转化率为_______。 II．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表： 实验序号 铁的质量(g) 铁的形态 (mL) () 反应前溶液的温度(℃) 金属完全消失的时间(s) 1 1.0 片状 50 0.8 20 200 2 1.0 粉状 50 0.8 20 25 3 1.0 片状 50 1.0 20 125 4 1.0 片状 50 1.0 35 50 （4）实验1、2表明_______对反应速率有影响。 （5）探究温度对反应速率的影响的实验是_______(填实验序号)。 （6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因_______。 18. 回答下列问题。 （1）氢能源是绿色能源，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：如图是该反应的能量变化图： ①通过图中信息可判断反应的_______(填“>”、“＜”或“=”)0。 ②图中路径(Ⅱ)的条件是_______，路径(Ⅰ)的反应热_______(填“>”、“＜”或“=”)路径(Ⅱ)的反应热。 ③在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成和液态水时放热22.7 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）以与为原料可合成化肥尿素[化学式为]。已知： ① ② ③ 写出与合成尿素和液态水的热化学反应方程式_______。 （3）把煤作为燃料有下列两种路径： 路径I： ① 路径Ⅱ：先制成水煤气： ② 再燃烧水煤气： ③ ④ 则路径I放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)路径Ⅱ放出的热量；、、、的数学关系式是_______。 19. CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。 Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJ/mol Ⅱ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+40.9kJ/mol Ⅲ．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_________(填“高温”、“低温”或“任何温度")条件下能够自发进行。 （2）反应Ⅲ的△H3=___________。 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示： （3）5min内，v(H2)=_________； （4）10min时，改变的外界条件可能是______(填字母)。 A. 减小氢气浓度 B. 增大压强(缩小容器体积) C. 将CH3OH液化分离 D. 升高温度 （5）在一绝热且固定体积的密闭容器中发生反应Ⅱ，能说明上述反应达到平衡状态的是________。 A. 气体平均摩尔质量不变 B. 气体密度保持不变 C. 气体压强保持不变 D. 断裂1molH-H键同时断裂2molO-H键 （6）已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数Kp=_________MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算Kp，各气体分压=总压×平衡体系中各气体的物质的量分数)。 （7）C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) △H=+430kJ/mol，在四种不同条件的容器中发生该反应，起始时只充入C2H6和CO2，若初始温度、容器容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是_______(填字母)。 A. 恒温恒容容器 B. 恒容绝热容器 C. 恒压绝热容器 D. 恒温恒压容器 2025-2026学年度上学期月考 高二化学A 时间：75分钟 分值：100分 范围：选择性必修：第1章、第2章 可能用到的柜对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 搅拌使溶液快速混合，充分反应 ②. 保温、隔热或减少实验过程中的热量损失 （2） ①. 100 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3） ①. 相等 ②. 确保盐酸被完全中和 ③. 不相等 （4）△H1=△H2＜△H3 【17题答案】 【答案】（1）2N(g)⇌M(g) （2） ①. t3 ②. 增大 （3） ①. 7:10 ②. 75%(或0.75) （4）物质的形态(或固体的表面积) （5）实验3和实验4(或实验3、4或3，4) （6）铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢 【18题答案】 【答案】（1） ①. > ②. 使用催化剂 ③. = ④. CH3OH(l)＋O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH=-726.4 kJ·mol－1 （2）2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH=-87.0 kJ·mol－1 （3） ①. 等于 ②. ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4) 【19题答案】 【答案】（1）低温 （2）-90.4kJ/mol （3）0.24mol/(L·min) （4）C （5）CD （6）或0.5625 （7）D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $