广东省深圳市高级中学高中园2026届高三上学期第一阶段测试 化学试题

深圳市高级中学高中园2026届高三年级第一阶段测试 化学试题 命题人：成永委 审题人：周彬申慧敏 本试卷分为第1卷（选择题）和第卷（非选择题)两部分，第虹卷为1-16题，共44分，第Ⅱ卷为16-20 题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5Ti48Fe56 注意事项： 1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其 它答案，不能答在试题卷上。 3考试结束，监考人员将答题卡收回。 第卷（本卷共计44分） 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A. 单耳黑陶杯 B. 秘色瓷莲花碗 C.青铜四足鬲 D.檀香木雕杯 2.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A.加入明矾后泥水变澄清 B.北京冬奥会用水快速制冰 C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D.切开的茄子放置后切面变色 3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 第1页/共8页 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 2Ca0+2S02+0=2CaS04 B 用BaCl,和盐酸检验粗盐中是否含SO? Ba2++SO=BaSO,↓ 用A1Cl3制备A1单质 电解 2A1C1,(熔融)水品需 2A1+3C12↑ D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 5.单质到盐的转化关系可表示为： 酸或酸性氧化物 金属单质 碱性氧化物 H20 →碱 盐 金属单圆酸性氧化物酸 碱或碱性氧化物 盐 下述转化关系不正确的是 A.Na 0:Na O →NaOH CHCOOH →CH,COON& B.MaMgOCMeCINMgSO, C.C:Co,HHCO,Ca(OHDCacO D.SOH.SONOHNa.SO 6.实验室制取C1,的实验原理及装置均正确的是 气体→ 饱和 Mno NaCl- 溶液 A.制取C1, B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D. 吸收尾气中的C, 7.下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是 A.模拟侯氏制碱法制备NaHCO,晶体：Na+NH,+CO,+H,O=NaHCO,↓+NH B.胃舒平[主要成分为Al(O田3]治疗胃酸过多：AI(OH)3+3H=A1++3H,O C.Na,O2与水反应用作潜水艇氧气来源：Na,O,+H,O=2Na+2OH+O,个 D.海水提溴过程中将溴吹入S0,吸收塔：BL2+SO,+2H,O=2Br+SO+4H 第2页/共8页 8.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与FeCl溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 除去NO,固体中混有的NaCI 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 C 用MgCl2溶液制备无水MgC2固体 蒸发 MgC2受热不分解 D 除去CuCl中的FeCl3 加CuO后过滤 使铁离子变成氢氧化铁沉淀 9.部分含A1或Fε物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( A.b无法直接转化为f 碱 B.e(硫酸盐)的水溶液可用于水体的净化 盐 ..e8 氧化物 b _--co C.e的水溶液一定呈酸性 单质 a D.若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a +2 +3化合价 10.钠及其化合物的部分转化关系如图。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ① ③ ④ NaCl- Na- Na202 NaOH- NaC1O 电解02 H20 C12 A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为N。 B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1Na C.反应③中ImolNa,O,与足量H,O反应转移电子的数目为2Na D.100mL1mol.LNaC1o溶液中，Clo的数日为0.1NA 11.利用下列实验装置（加热装置省略）测定葡萄酒中$O,的含量，将葡萄酒中的$0，吹到H,O2溶液中，用 NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是 N H,O, 品红 葡萄酒 (加适量稀硫酸) 溶液 溶液 A.葡萄酒中加入$O,是为了杀菌和防氧化。 B.S0,进入Ⅱ中与H,0,反应，体现SO,的氧化性 C.利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的H,O2,测sO,的含量 第3页/共8页 D.若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的SO2含量偏高 12.工业上常以铝土矿（主要成分为Al20,含少量F2O)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说 法错误的是 NaOH溶液 过量C0, 铝土矿粉 溶解 过滤1 酸化 过滤2 灼烧 熔融 绍 电解 滤渣 滤液 A.溶解时发生反应的离子方程式为Al,0,+20H+3H,0=2[A1(OH),] B.滤渣的主要成分为Fe,O C.“酸化时可以用过量HC1代替CO2 D.“熔融电解时加入试剂X为冰晶石，用作助熔剂 13.下列化学实验所涉及物质的性质描述正确的是 选项 化学实验 性质 A 焰色试验 焰色属于吸收光谱 B 漂白实验 C1,和$O,均可使品红溶液永久褪色 CI、Br、 I的检验 与硝酸银溶液生成不同颜色的沉淀 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 14.某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中 正确的是 50 100 150 50100150 时间 A. 氯水的pH随时间的变化 B.溶液中氯离子浓度随时间的变化 13500 24% 13300 2% 13100 12900 18 100 150 50100150 时间s 时间s C.氯水的电导率随时间的变化 D.液面上方氧气体积分数随时间的变化 第4页/共8页 15.碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海带中含有丰富的碘元素，其以碘离子 的形式存在，海带提碘的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 蒸馏水H,O2、稀硫酸苯NaOH溶液稀硫酸 海带一灼烧一溶解氧化一萃取→反萃取→中和一， 滤渣 水层有机层 A.“灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿 B.“氧化”时H,O2作还原剂 C.“萃取”时有色层出现在下层 D.“反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为3L2+6NaOH=5Nal+NalO,+3H,C 16.四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是 吸收后溶液，Na,SO,溶液 NaOH溶液Na,SO,Ca(OH)OCaso4 方法1 方法3 溶液 S02 NH)SO,O2NH,HSO,氢水方法2 方法4 溶液 溶液 高温催化→S 个 生物质热解气 (主要成分CH、CO、H) A.方法1中，吸收$02前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B.方法2和方法3吸收SO2的原理都是因为SO2是酸性氧化物 C.方法3中能循环利用的物质是NaOH D.方法4中SO2与C0反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 第Ⅱ卷（本卷共计56分） 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，某小组同学对84'消毒液的制备、保存及消毒能力进行如下探究。 (1)配制浓盐酸 ①配制100mL8nolL1浓盐酸，需要10molL1的浓盐酸体积为 ②溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有」 (填标号)。 (2)利用下图装置制备“84消毒液。 第5页/共8页 浓盐酸 KMnO 固体 NaOH 溶液 甲 丙 ①装置甲中制备氯气的离子方程式为 ②装置乙中盛放的药品为 若无此装置造成的后果为 (3)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学方程式解释其原因： DNaC1O+H20+CO2=NaHCO3+HCIO; ② (4)某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中不同浓度NaClo溶液的细菌杀灭率(6，实验结果如下表。 不同pH下的细菌杀灭率% NaCIo溶液浓度/(mgL) pH=4.0 pH=6.5 pH=9.0 250 98.90 77.90 53.90 ①调节NaCIo溶液pH时不能选用清厕灵（含HCI)的原因为 ②结合表中数据可推断，相同条件下，HCIO的杀菌能力 (填“强于“弱于”或“相当于")NaCIo的杀 菌能力。 18、蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i.白雾中可能含有S02、C02、CO、水蒸气。 iⅱ.常温下，C0可与银氨溶液反应：CO+2AgNH),OH=2Ag↓+个NH4),CO,+2NH。 iⅱ.文献中实验及现象如下： b.989% 浓硫酸c.浸有品红e.无水 溶液的棉球硫酸铜 柜单 d,浸有高锰酸 a.加水润钾溶液的棉球 湿的蔗糖 腹￡澄清 一h.NaOH溶液 石灰水 a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色 变为蓝色：f处产生少量白色浑浊：g处生成黑色浑浊。 I.小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)a处变为黑色，体现浓硫酸 性。c处品红褪色，说明浓硫酸具有 性。 第6页/共8页 (2)针对d、e处现象，分析不正确的是 A.将e处无水CuSO,移至a、c之间，可证明产物有水 B.d处可能是SO,使高锰酸钾溶液褪色 (3处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出$O,过量时，沉淀变少的化学方程式 (4)经检验，g处黑色固体是Ag,但不能确认白雾含C0。从氧化还原角度说明理由 Ⅱ.综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 b.98% 浓硫酸 a.加水润 k.NaOH 湿的蔗糖 澄清 g.银氨 想石灰水 上溶液 一h.NaOH溶液 一溶液 (5)证明有C0生成的实验现象是 (6)设计实验证明反应后k处溶液中含有CO?。取反应后k处溶液， (写出实验操作、预期现 象与结论) 19.氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂.用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为MnO2、FS,) 合成OMS-2的工艺流程如下： ·淡黄色固体 软锰矿硫酸 操 黄铁矿浸出 作 KMnO H2O> →溶液A 滤液精制MnSO,H, H2S04,Mm12019培烧 K2S20 773K,0MS-2 调pH值 结晶 常温条件下，离子沉淀时的pH数据： 金属离子 Fe* Fe2+ M2+ 开始沉淀的pH 2.2 7.5 8.8 完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.8 (1)为了加快浸出的效率，可以采取的措施是： (写一条即可)。 (2)实验操作A所需的玻璃仪器有： 烧杯、玻璃棒；MnO2有强氧化性，则淡黄色固体除了有 未反应完的矿石外，还有 填化学式)。 (3)溶液A中加入H,O2的作用是 写出其离子反应方程式 ;“调pH值”步骤 第7页/共8页 中，pH的调节范围是3.2-8.8，目的是将Fe+以Fe(OH),的形式除尽。如何检验Fe+己经除尽 (填 具体操作)。 (4)“精制结晶”步骤中的具体操作为：加热蒸发浓缩， ,过滤、洗涤，干燥。 (5)生产过程中的原料KMnO4、K,S,O。、MnS04H,0按物质的量比1：1：5反应，产物中硫元素全部以SO? 的形式存在，该反应的离子方程式为 20.电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： NaOH Na,SO:NaS,Os RH HSO 正极 →碱浸→酸浸→沉辐-→萃取-→保结分离→Ni,S0,、CoS0, 材料 水 MnO2 RH H,SO 相 沉铝→电解 沉锂←-Na,CO, Al(OH):NaOH LiCO; 己知：I.萃取时反应：M2+(水相)+2RH(有机相)三MR2(有机相)十2广（水相），KM2为萃取反应的平衡常 数，M+代表Ni+或Co2+。 IⅡ.该工艺下，KpLi2C03)=2.5×102;饱和Na2C03的浓度约为1.5molL1。 (1)Mm属于 区元素。 (2)“碱浸时，A1箔发生反应的离子方程式为 (3)“酸浸时，Co3O4被还原为Co2+,1 nolCo3O4需添加Na2S03 mol,其中转移的电子数目为 0 (4)“沉锰时，Mn2+发生反应的离子方程式为 (5)“镍钴分离时，通过添加硫酸调控pH,可将N2+、Co2依次从有机溶剂HR中分离出来，请从平衡移 动的角度解释原因 (6)该工艺中能循环利用的物质有」 (填化学式)。 第8页/共8页 深圳市高级中学高中园2026届高三年级第一阶段测试 化学答案 题号 1 10 11 12 13 16 答案 C B B D C D 4、【答案】C 【解析】 【详解】A.生石灰(CaO)与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4,达到脱硫减排的目的， A正确： B.检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正 确，B正确： C.氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电，C错误 D.暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OI)3并放热，描述正确，D正确： 5、【答案】B 【解析】A.Na与氧气在常温下反应生成Na,O,Na,O与水反应生成NaOH,NaOH与醋酸 中和得到CH,COONa,A正确： B.MgCl,不能与Na,SO4发生反应，B错误； C.碳在氧气中燃烧生成C02,C0,与水反应生成H,CO,H,CO3与氢氧化钙反应生成 CaCO3沉淀，C正确： D.硫在氧气中燃烧生成SO2,SO2与水反应生成H,SO,HSO3与NaOH反应生成Na,SO3, D正确： 6、【答案】C 7、【答案】C 【解析】A.侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备是NH3、CO2、H2O、NaCl反应产生NaHCO3 沉淀和NH4Cl,该反应的离子方程式为：Na+NH,+CO2+H,O=NaHCO,↓+NH,A正 确： B.AI(OHD3是难溶性金属氢氧化物，主要以固体形式存在，AI(OD3能够与强酸HCI反应 产生可溶性A1C13和H20,该反应的离子方程式为A1(OH)3+3H=A1++3H,0,B正确； C.Na,0,与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：2Na,0,+2H,0=4Na+4OH+0,↑， C错误； D.溴是氧化剂，将SO2氧化成硫酸根：Br,+SO,+2H,O=2Br+SO?+4H,D正确： 8、D 9.【答案】C 【详解】A.b为FeO,f为Fe(OH)2,Fe0难溶于水，不能直接与水反应生成Fe(OD2,不 符合题意，A错误： B.e为+3价的铁盐（硫酸盐）或e为+3价的铝盐，其水溶液中Fe3+或AI+水解生成氢氧化 铁或氢氧化铝胶体，氢氧化铁或氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于水体的净化，不符合题意， B错误；C.当c为四羟基合铝酸钠，溶液呈碱性，C正确；D.若a和d含同种元素，即 a为Fe,d为亚铁盐，亚铁离子易被氧化，保存亚铁盐溶液时，加入少量Fe,可以防止亚铁 离子被氧化，D错误 10【答案】A 【详解】A.反应①电解熔融NaCl生成Cl2,标准状况下11.2LCl2为0.5mol,含0.5×2-1mol 原子，即NA,A正确： B.2.3gNa(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05 nol Na,02,每个Na202含1个0-0非极性 键，所以非极性键数目为0.05NA,B错误； C.Na,O,与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na,O,+2H,O-4NaOH+O,个， 1 nol Na,O2与水反应转移lmol电子，数目为Na,C错误： D.CIO在水中会水解，故Clo数目小于0.1NA,D错误； 11、【答案】A 【分析】加热三颈烧瓶时二氧化硫逸出进入H,O2溶液中被双氧水氧化为硫酸，然后利用 NaOH标准溶液滴定反应后生成的硫酸，测SO,的含量。 【解析】A正确 B.SO2进入Ⅱ中与H,O2反应，被氧化为硫酸，体现S0,的还原性，B错误： C.利用NaOH滴定Ⅱ中生成的硫酸，测SO2的含量，C错误： 2