精品解析：广东省深圳市高级中学高中园2026届高三上学期第一阶段测试 化学试题

深圳市高级中学高中园2026届高三年级第一阶段测试 化学试题 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为1-16题，共44分，第II卷为16-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 注意事项： 1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束，监考人员将答题卡收回。 第I卷(本卷共计44分) 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．秘色瓷莲花碗的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．青铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材料，C符合题意； D．檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 2. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 加入明矾后泥水变澄清 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D. 切开的茄子放置后切面变色 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水的原理为：，胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误； B．水和冰的分子式都是H2O，水快速制冰为物理变化，B正确； C．在炖排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯交换反应，生成低级酯具有香味，使菜肴的味道更鲜美，涉及化学变化，C错误； D．茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质。反应时间越长，颜色越深，D错误； 故选B。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确； B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确； C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确； D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确； 故选A。 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 用制备单质 (熔融) D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰与SO2、O2反应生成CaSO4，脱硫正确，A正确； B．检验需先加盐酸再加BaCl2，反应式正确，B正确； C．工业电解Al2O3而非AlCl3，AlCl3熔融不导电，无法电解，C错误； D．铁粉、活性炭、食盐等制暖贴发生原电池反应，铁粉被氧化放热，描述正确，D正确； 故答案选C。 5. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与氧气在常温下反应生成与水反应生成与醋酸中和得到，A正确； B．不能与发生反应，B错误； C．碳在氧气中燃烧生成与水反应生成与氢氧化钙反应生成沉淀，C正确； D．硫在氧气中燃烧生成与水反应生成与反应生成，D正确； 故选B。 6. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 7. 下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是 A. 模拟侯氏制碱法制备晶体： B. 胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： C. 与水反应用作潜水艇氧气来源： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备是NH3、CO2、H2O、NaCl反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，该反应的离子方程式为：，A正确； B．Al(OH)3是难溶性金属氢氧化物，主要以固体形式存在，Al(OH)3能够与强酸HCl反应产生可溶性AlCl3和H2O，该反应的离子方程式为，B正确； C．与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：，C错误； D．溴是氧化剂，将SO2氧化成硫酸根：，D正确； 故选C。 8. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 除去固体中混有的 重结晶 在水中的溶解度很大 C 用溶液制备无水固体 蒸发 受热不分解 D 除去中的 加CuO后过滤 使铁离子变成氢氧化铁沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体粒子能通过滤纸，分离胶体和溶液应用渗析法，A错误； B．重结晶法利用的是KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的差异，而非单纯NaCl溶解度大，B错误； C．蒸发MgCl2溶液时，Mg2+会水解生成Mg(OH)2，需在HCl氛围中蒸发才能得到无水MgCl2，C错误； D．加入CuO可消耗Fe3+水解产生的H+，促使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，过滤后即可除去，D正确； 故选D。 9. 部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 无法直接转化为 B. e（硫酸盐）的水溶液可用于水体的净化 C. e的水溶液一定呈酸性 D. 若和含同种元素，则保存溶液时可加入少量 【答案】C 【解析】 【分析】当为铝元素时：a为Al单质，c为Al2O3，e为+3价的铝盐，g为Al(OH)3；当为铁元素时：a为Fe单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为+2价的亚铁盐，e为+3价的铁盐，f为Fe(OH)2，g为Fe(OH)3，据此回答。 【详解】A．b为FeO，f为Fe(OH)2，FeO不溶于水且不与水直接反应，无法一步转化为Fe(OH)2，A不符合题意； B．e为+3价的盐（Fe3+或Al3+的盐），其硫酸盐如Fe2(SO4)3或Al2(SO4)3，在水溶液中Fe3+或Al3+水解生成胶体，具有吸附性，可用于水体净化，B不符合题意； C．e为+3价的盐，若为，其水溶液中水解生成OH-，溶液呈碱性，并非一定呈酸性，C符合题意； D．若a和d含同种元素，a为Fe单质，d为亚铁盐，保存Fe2+溶液时加入少量Fe单质可防止Fe2+被氧化，D不符合题意； 故答案选C。 10. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 11. 利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用标准溶液滴定反应后的II中溶液。下列说法正确的是 A. 葡萄酒中加入是为了杀菌和防氧化。 B. 进入II中与反应，体现的氧化性 C. 利用滴定II中未反应完的，测的含量 D. 若III中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄酒中添加SO2可抑制微生物生长（杀菌）且能防止葡萄酒氧化变质，A正确； B．SO2与H2O2反应生成H2SO4，S元素化合价从+4升高到+6，体现SO2的还原性，B错误； C．SO2与H2O2反应生成H2SO4，应通过NaOH滴定生成的H2SO4来计算SO2含量，而非未反应的H2O2，C错误； D．III中品红溶液颜色变浅说明有SO2逸出，即II中SO2吸收不完全，导致测得的H2SO4偏少，计算的SO2含量偏低，D错误； 故答案选A。 12. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法错误的是 A. 溶解时发生反应的离子方程式为 B. 滤渣的主要成分为 C. “酸化”时可以用过量代替 D. “熔融电解”时加入试剂为冰晶石，用作助熔剂 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为，含少量，铝土矿加氢氧化钠“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反应生成，不溶于氢氧化钠溶液，过滤1分离出，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤2分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．铝土矿中为两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确； B．为碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，故溶解后过滤得到的滤渣主要成分为，B正确； C．“酸化”的目的是使转化为沉淀，若用过量HCl，会继续与HCl反应生成而溶解，无法得到沉淀；而为弱酸，过量时不溶解，故不能用过量HCl代替，C错误； D．熔融电解时加入冰晶石（），可降低的熔点，用作助熔剂，D正确； 故答案选C。 13. 下列化学实验所涉及物质的性质描述正确的是 选项 化学实验 性质 A 焰色试验 焰色属于吸收光谱 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 、、的检验 与硝酸银溶液生成不同颜色的沉淀 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素受热激发后发射特定波长的光，属于发射光谱，A错误； B．Cl2通过强氧化性使品红溶液永久褪色，但SO2与品红溶液生成不稳定的化合物，加热后颜色恢复，属于暂时性漂白，B错误； C．通过Cl-、Br-、I-与硝酸银溶液反应分别生成白色AgCl、淡黄色AgBr、黄色AgI沉淀来检验三个离子，C正确； D．FeCl3溶液常温下可刻蚀铜板，但浓硫酸常温下和铜不反应（需加热才反应），无法刻蚀铜板，D错误； 故答案选C。 14. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是 A．氯水的随时间的变化 B．溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．氯水的电导率随时间的变化 D．液面上方氧气体积分数随时间的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡，光照时发生反应，HClO分解生成HCl，且HClO浓度降低使平衡正向移动，H+浓度增大，pH应逐渐减小，A错误； B．由上述反应可知，光照下HClO分解生成HCl，且平衡正向移动，Cl-浓度应随时间增大，B错误； C．溶液的电导率与溶液中离子浓度正相关，HClO分解后生成的HCl为强电解质完全电离，离子总数增多，电导率应逐渐增大，C错误； D．光照下HClO分解生成O2，氧气释放使液面上方氧气体积分数逐渐增大，直至HClO完全分解后趋于稳定，与图像中氧气体积分数变化的趋势一致，D正确； 故答案选D。 15. 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海带中含有丰富的碘元素，其以碘离子的形式存在，海带提碘的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿 B. “氧化”时作还原剂 C. “萃取”时有色层出现在下层 D. “反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为 【答案】D 【解析】 【分析】干海带在坩埚中灼烧成灰后，加水溶解并过滤，得到浸取液；浸取液中加入稀硫酸和H2O2，将I-氧化为I2，从而得到碘水；加入苯萃取并分液，上层液体为碘的苯溶液；加入浓NaOH溶液后分液，上层为有机层，下层为NaI、NaIO3的水溶液，加入稀硫酸后生成碘的悬浊液，过滤后得到碘。 【详解】A．“灼烧”用到的主要仪器有坩埚，选项不正确； B．“氧化”时作氧化剂，选项B不正确； C．苯的密度比水小，“萃取”时有色层出现在上层，选项C不正确； D．“反萃取”时发生歧化反应，选项D正确； 答案选D。 16. 四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是 A. 方法1中，吸收前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B. 若烟气中还含有，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C. 方法3中能循环利用的物质是NaOH D. 方法4中与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．方法1中，与溶液反应生成，反应方程式为，在中硫元素化合价为 + 4价，在中硫元素化合价为 + 4价，在中硫元素化合价也为 + 4价，吸收前后溶液中硫元素化合价未发生改变，A正确； B．方法2中，氨水呈碱性，是酸性氧化物，能与氨水反应被吸收；具有氧化性，能与氨水发生氧化 - 还原反应，所以采用方法2可实现同时脱硫脱硝，B正确； C．方法3中，与溶液反应生成，与反应生成和，生成的可以继续用于吸收，能循环利用的物质是，C正确； D．方法4中，与反应的化学方程式为，在该反应中，中硫元素化合价从 + 4价降低到0价，作氧化剂；中碳元素化合价从 + 2价升高到 + 4价，作还原剂，根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误； 故答案选D。 第II卷(本卷共计56分) 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. “84”消毒液是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备、保存及消毒能力进行如下探究。 （1）配制浓盐酸 ①配制浓盐酸，需要的浓盐酸体积为______。 ②溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有______(填标号)。 A． B． C． D． （2）利用下图装置制备“84”消毒液。 ①装置甲中制备氯气的离子方程式为______。 ②装置乙中盛放的药品为______，若无此装置造成的后果为______。 （3）“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学方程式解释其原因： ①； ②______。 （4）某兴趣小组通过实验测定不同环境中不同浓度溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。 NaClO溶液浓度 不同下的细菌杀灭率/% 250 98.90 77.90 53.90 ①调节溶液时不能选用洁厕灵(含)的原因为______。 ②结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力______(填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌能力。 【答案】（1） ①. 80 mL ②. BD （2） ①. ②. 饱和食盐水挥发的会与溶液反应 ③. 降低所得“84”消毒液中有效成分的浓度 （3） （4） ①. NaClO易与反应生成有毒气体 ②. 强于 【解析】 【小问1详解】 ①根据溶液稀释溶质的物质的量不变原则，即，配制浓盐酸，需要的浓盐酸体积，故答案为：80 mL； ②用浓溶液配制稀溶液的过程中，要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 ml 容量瓶，图中要用到的仪器为BD，故答案为：BD； 【小问2详解】 ①装置甲中的反应是高锰酸钾和浓盐酸生成氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出反应的离子方程式为，故答案为：； ②装置乙的作用是吸收甲中挥发出的气体，所以盛放的药品为饱和食盐水，若无此装置造成的后果为挥发的会与溶液反应，降低所得“84”消毒液中有效成分的浓度，故答案为：饱和食盐水挥发的会与溶液反应；降低所得“84”消毒液中有效成分的浓度； 【小问3详解】 碳酸酸性强于次氯酸，“84”消毒液需要在阴暗处密封保存是为了防止；次氯酸见光或受热易分解，在阴暗处存放是为了防止，故答案为：； 【小问4详解】 ①次氯酸钠具有强氧化性，能和发生归中反应生成氯气，所以调节溶液时不能选用洁厕灵(含HCl)的原因为易与反应生成有毒气体 ，故答案为：NaClO易与反应生成有毒气体； ②由表中数据可知，越小含量越高，细菌杀灭率越高，说明相同条件下，的杀菌能力强于NaClO的杀菌能力，故答案为：强于。 18. 蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i．白雾中可能含有、、CO、水蒸气。 ii．常温下，可与银氨溶液反应：。 iii．文献中实验及现象如下： 处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：、处颜色褪去；处固体白色变为蓝色；处产生少量白色浑浊；处生成黑色浑浊。 I．小组同学对文献中实验现象进行分析。 （1）a处变为黑色，体现浓硫酸______性。c处品红褪色，说明浓硫酸具有______性。 （2）针对d、e处现象，分析不正确的是______。 A．将处无水移至a、c之间，可证明产物有水 B．处可能是使高锰酸钾溶液褪色 （3）处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式______。 （4）经检验，处黑色固体是，但不能确认白雾含。从氧化还原角度说明理由______。 II．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 （5）证明有生成的实验现象是______。 （6）设计实验证明反应后处溶液中含有。取反应后处溶液，______。(写出实验操作、预期现象与结论) 【答案】（1） ①. 脱水 ②. 强氧化 （2）A （3） （4）g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO （5）处澄清石灰水不变浑浊，处产生黑色固体 （6）加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明处溶液中含有 【解析】 【分析】II．a处浓硫酸和蔗糖反应，处氢氧化钠吸收、，处石灰水检验、是否除尽，处银氨溶液检验。 【小问1详解】 a处变为黑色，说明蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸脱水性；c处品红褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸和碳反应放出二氧化硫，S元素化合价降低，则体现浓硫酸的强氧化性； 【小问2详解】 A．将处无水移至、之间，由于蔗糖用水浸湿、处棉球也会带出水蒸气，所以不能证明产物有水，故错误； B．二氧化硫具有还原性，处可能是使高锰酸钾溶液褪色，故B正确； 选A。 【小问3详解】 过量时，亚硫酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙使沉淀变少，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 处黑色固体是，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO； 【小问5详解】 处澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化硫、二氧化碳已被K处氢氧化钠完全吸收，处产生黑色固体，说明银氨溶液被一氧化碳还原生成银单质，则证明有生成，所以能证明有生成的实验现象是：处澄清石灰水不变浑浊，处产生黑色固体； 【小问6详解】 取反应后处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液吸收二氧化硫、澄清石灰水检验二氧化碳，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明加盐酸后有二氧化碳生成，则处溶液中含有。 19. 氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿(主要成分分别为、)合成OMS-2的工艺流程如下： 常温条件下，离子沉淀时的数据： 金属离子 开始沉淀的 2.2 7.5 8.8 完全沉淀的 3.2 9.0 10.8 （1）为了加快浸出的效率，可以采取的措施是：______(写一条即可)。 （2）实验操作所需的玻璃仪器有：______、烧杯、玻璃棒；有强氧化性，则淡黄色固体除了有未反应完的矿石外，还有______(填化学式)。 （3）溶液中加入的作用是______，写出其离子反应方程式______；“调值”步骤中，的调节范围是3.2-8.8，目的是将以的形式除尽。如何检验已经除尽______(填具体操作)。 （4）“精制结晶”步骤中的具体操作为：加热蒸发浓缩，______，过滤、洗涤，干燥。 （5）生产过程中的原料、、按物质的量比反应，产物中硫元素全部以的形式存在，该反应的离子方程式为______。 【答案】（1）矿石粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增加硫酸浓度等 （2） ①. 漏斗 ②. S （3） ①. 将氧化为 ②. ③. 取上层清液加入KSCN溶液，溶液不变色，则铁离子已经除尽 （4）冷却结晶 （5） 【解析】 【分析】软锰矿和黄铁矿用硫酸酸浸，得到的淡黄色固体为S，在酸浸过程中，中硫的化合价升高，所以Mn的化合价降低，过滤后溶液A中含有和，向溶液A中加入，把氧化为，调节溶液的pH，除去后的滤液精制得到，加入酸性溶液和，生成，最后焙烧得到OMS-2，据此回答。 【小问1详解】 为了加快浸出的效率，可以采取的措施是：矿石粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增加硫酸浓度等，故答案为矿石粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增加硫酸浓度等。 【小问2详解】 实验操作A为过滤操作，所需的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；有强氧化性，则淡黄色固体除了有未反应完的矿石外，还有被二氧化锰氧化生成的硫单质；故答案为漏斗；S。 【小问3详解】 由分析知，溶液A中加入的作用是把氧化为，其反应离子方程式为；铁离子和KSCN溶液反应变红色，检验已经除尽的方法为：取上层清液加入KSCN溶液，溶液不变色，则铁离子已经除尽；故答案为把氧化为；；取上层清液加入KSCN溶液，溶液不变色，则铁离子已经除尽。 【小问4详解】 精制结晶”步骤得到，具体操作为：加热蒸发浓缩，有少量晶体析出时，停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥，故答案为冷却结晶。 【小问5详解】 生产过程中的原料、、按物质的量比反应，产物中硫元素全部以的形式存在，Mn全部转化为，根据质量守恒和电荷守恒，反应的离子方程式，故答案为。 20. 电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知：I．萃取时反应：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，(为萃取反应的平衡常数，代表或)。 Ⅱ．该工艺下，；饱和的浓度约为。 （1）Mn属于______区元素。 （2）“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为______。 （3）“酸浸”时，被还原为，需添加______，其中转移的电子数目为______。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为______。 （5）“镍钴分离”时，通过添加硫酸调控，可将、依次从有机溶剂中分离出来，请从平衡移动的角度解释原因______。 （6）该工艺中能循环利用的物质有______(填化学式)。 【答案】（1）d （2） （3） ①. 1 ②. 2NA （4） （5）由M2+(水相)(有机相)(有机相)(水相)，加硫酸，使H+的浓度增大，平衡逆向移动，使Ni2+、Co2+依次从有机溶剂RH中分离出来 （6）RH、H2SO4、NaOH 【解析】 【分析】电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物，加入NaOH进行碱浸，此时Al转化为Na[Al(OH)4]，其它物质仍留在固体中；将固体加入Na2SO3、H2SO4进行酸浸，此时Co3O4被还原为Co2+；加入Na2S2O8，将Mn2+氧化并转化为MnO2沉淀；过滤后，滤液中加入有机萃取剂RH进行萃取，Ni2+、Co2+转化为NiR2、CoR2进入有机层，再加入H2SO4进行镍钴分离，得到Ni2SO4、CoSO4。萃取后的水相中加入Na2CO3沉锂，得到Li2CO3沉淀，滤液是Na2SO4，将Na2SO4溶液电解，得到NaOH和H2SO4。 【小问1详解】 Mn为25号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，位于第四周期第VIIB族，属于d区元素。 【小问2详解】 “碱浸”时，箔和溶液反应生成和，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 “酸浸”时，被Na2SO3还原为，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子反应方程式为：；根据离子方程式，可建立如下关系式：Co3O4——Na2SO3——2e-，则1 mol Co3O4参加反应，需要添加1 mol Na2SO3，转移的电子数目为2 NA。 【小问4详解】 “沉锰”时，Mn2+转化为MnO2，Mn元素的化合价由+2价变为+4价，被还原为，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 添加硫酸后，可将Ni2+、Co2+依次从有机溶剂RH中分离出来，则平衡向生成Ni2+、Co2+的方向移动，所以从平衡移动的角度解释，原因为：由M2+(水相)(有机相)(有机相)(水相)，加硫酸，使H+的浓度增大，平衡逆向移动，使Ni2+、Co2+依次从有机溶剂RH中分离出来。 【小问6详解】 根据分析和流程图可知，反应起初消耗RH、H2SO4、NaOH，后来又陆续生成RH、H2SO4、NaOH，所以能循环利用的物质有RH、H2SO4、NaOH。 【点睛】离子中的8个O原子，6个显-2价，2个显-1价。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市高级中学高中园2026届高三年级第一阶段测试 化学试题 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为1-16题，共44分，第II卷为16-20题，共56分。全卷共计100分。考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 注意事项： 1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束，监考人员将答题卡收回。 第I卷(本卷共计44分) 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 加入明矾后泥水变澄清 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D. 切开的茄子放置后切面变色 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 用制备单质 (熔融) D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 5. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. B. C. D. 6. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 7. 下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是 A. 模拟侯氏制碱法制备晶体： B. 胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： C. 与水反应用作潜水艇氧气来源： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 8. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 除去固体中混有的 重结晶 在水中的溶解度很大 C 用溶液制备无水固体 蒸发 受热不分解 D 除去中的 加CuO后过滤 使铁离子变成氢氧化铁沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 无法直接转化为 B. e（硫酸盐）的水溶液可用于水体的净化 C. e的水溶液一定呈酸性 D. 若和含同种元素，则保存溶液时可加入少量 10. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 溶液中，的数目为 11. 利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用标准溶液滴定反应后的II中溶液。下列说法正确的是 A. 葡萄酒中加入是为了杀菌和防氧化。 B. 进入II中与反应，体现的氧化性 C. 利用滴定II中未反应完的，测的含量 D. 若III中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 12. 工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法错误的是 A. 溶解时发生反应的离子方程式为 B. 滤渣的主要成分为 C. “酸化”时可以用过量代替 D. “熔融电解”时加入试剂为冰晶石，用作助熔剂 13. 下列化学实验所涉及物质的性质描述正确的是 选项 化学实验 性质 A 焰色试验 焰色属于吸收光谱 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 、、的检验 与硝酸银溶液生成不同颜色的沉淀 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A. A B. B C. C D. D 14. 某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水在光照过程中的变化进行检测，所得相关图如下表所示，其中正确的是 A．氯水的随时间的变化 B．溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．氯水的电导率随时间的变化 D．液面上方氧气体积分数随时间的变化 A. A B. B C. C D. D 15. 碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，海带中含有丰富的碘元素，其以碘离子的形式存在，海带提碘的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. “灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿 B. “氧化”时作还原剂 C. “萃取”时有色层出现在下层 D. “反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为 16. 四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是 A. 方法1中，吸收前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B. 若烟气中还含有，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C. 方法3中能循环利用的物质是NaOH D. 方法4中与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 第II卷(本卷共计56分) 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17. “84”消毒液是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备、保存及消毒能力进行如下探究。 （1）配制浓盐酸 ①配制浓盐酸，需要的浓盐酸体积为______。 ②溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有______(填标号)。 A． B． C． D． （2）利用下图装置制备“84”消毒液。 ①装置甲中制备氯气的离子方程式为______。 ②装置乙中盛放的药品为______，若无此装置造成的后果为______。 （3）“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学方程式解释其原因： ①； ②______。 （4）某兴趣小组通过实验测定不同环境中不同浓度溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。 NaClO溶液浓度 不同下的细菌杀灭率/% 250 98.90 77.90 53.90 ①调节溶液时不能选用洁厕灵(含)的原因为______。 ②结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力______(填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌能力。 18. 蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i．白雾中可能含有、、CO、水蒸气。 ii．常温下，可与银氨溶液反应：。 iii．文献中实验及现象如下： 处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：、处颜色褪去；处固体白色变为蓝色；处产生少量白色浑浊；处生成黑色浑浊。 I．小组同学对文献中实验现象进行分析。 （1）a处变为黑色，体现浓硫酸______性。c处品红褪色，说明浓硫酸具有______性。 （2）针对d、e处现象，分析不正确的是______。 A．将处无水移至a、c之间，可证明产物有水 B．处可能是使高锰酸钾溶液褪色 （3）处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式______。 （4）经检验，处黑色固体是，但不能确认白雾含。从氧化还原角度说明理由______。 II．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 （5）证明有生成的实验现象是______。 （6）设计实验证明反应后处溶液中含有。取反应后处溶液，______。(写出实验操作、预期现象与结论) 19. 氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿(主要成分分别为、)合成OMS-2的工艺流程如下： 常温条件下，离子沉淀时的数据： 金属离子 开始沉淀的 2.2 7.5 8.8 完全沉淀的 3.2 9.0 10.8 （1）为了加快浸出的效率，可以采取的措施是：______(写一条即可)。 （2）实验操作所需的玻璃仪器有：______、烧杯、玻璃棒；有强氧化性，则淡黄色固体除了有未反应完的矿石外，还有______(填化学式)。 （3）溶液中加入的作用是______，写出其离子反应方程式______；“调值”步骤中，的调节范围是3.2-8.8，目的是将以的形式除尽。如何检验已经除尽______(填具体操作)。 （4）“精制结晶”步骤中的具体操作为：加热蒸发浓缩，______，过滤、洗涤，干燥。 （5）生产过程中的原料、、按物质的量比反应，产物中硫元素全部以的形式存在，该反应的离子方程式为______。 20. 电动汽车电池正极废料含铝箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一种回收路线如下： 已知：I．萃取时反应：(水相)(有机相)(有机相)(水相)，(为萃取反应的平衡常数，代表或)。 Ⅱ．该工艺下，；饱和的浓度约为。 （1）Mn属于______区元素。 （2）“碱浸”时，Al箔发生反应的离子方程式为______。 （3）“酸浸”时，被还原为，需添加______，其中转移的电子数目为______。 （4）“沉锰”时，发生反应的离子方程式为______。 （5）“镍钴分离”时，通过添加硫酸调控，可将、依次从有机溶剂中分离出来，请从平衡移动的角度解释原因______。 （6）该工艺中能循环利用的物质有______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $