精品解析：湖北省十堰市东风高级中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

东风高中2025级高一上学期十月月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第I卷(选择题共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列分数系中分散质粒子直径最大的是 A. 黄泥浆 B. 生理盐水 C. 葡萄糖溶液 D. 医用酒精 2. 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 水滴石穿 3. 下列属于电解质，并能导电的物质是 A. 熔融BaSO4 B. 稀盐酸 C. 蔗糖 D. NaCl固体 4. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 和互为同素异形体 C. 为电解质 D. 该反应为氧化还原反应 5. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 稀硫酸 B. 雾 C. 云 D. 鸡蛋清溶液 6. 化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不属于下面图标中名称的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 热烫 D. 腐蚀危险 7. 碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是 A. SO3 B. KNO3 C. HNO3 D. H2O 8. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 用稀盐酸除铁锈： D. 向稀硫酸中加入铁片： 10. SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是 A. 反应1中Mn2+是还原产物 B. 反应MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO在一定条件下可能发生 C. 该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2 D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化 11. 在某无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. B. Ag+、K⁺、H⁺、 C. Fe3+、K+、、Cl- D. Na+、K+、Cl-、 12. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 在反应中被还原，发生还原反应 B. 还原性： C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D. 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 13. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是 A. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电 B. 图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaClNa++Cl- C. 图c表示熔融的NaCl能导电，是因为温度升高破坏了阴、阳离子间的作用力 D. 由图b可知，H2O分子中H原子是带正电荷的 14. 已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 15. 某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的个数之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的个数之比为 A. 7：3 B. 7：2 C. 7：1 D. 7：5 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 （1）将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 （2）小林同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________。 【性质探究】 （3）小吴同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法。请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）小李同学利用___________(填方法名称)方法对Fe(OH)3胶体进行提纯。为了证明溶液中的Cl-能透过半透膜，应该取少量半透膜___________(填“内”或“外”)的液体于试管中，滴入AgNO3溶液，观察现象。 （5）小张同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源___________极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明___________。 17. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）图1的分类方法是___________分类法。 （2）已知MgO不能与碱反应。它与稀反应的离子方程式为___________，由此可推断MgO为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出与足量NaOH反应的离子方程式：___________。 （4）工业上常用于化学镀银、酸性条件下发生如下反应，请配平___________。 （5）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等(相同体积的溶液中含相同数目的离子)的稀溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①曲线___________(填“①”或“②”)表示滴入的溶液是稀 ②曲线②有b、d两个拐点，其中___________(填“b”或“d”)点对应的溶液显中性。 ③c点两溶液中含有相同数目的哪种离子___________(填离子符号)。 18. 经检测，某工厂排出的废水中含有大量的。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A. Ag⁺ B. Mg2+ C. OH- D. （2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性的过程中，废水中存在的离子的数量会发生变化的是Na⁺、OH⁻、___________(用离子符号表示)。 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的(和)，最终得到中性溶液，设计的方流程如图所示： （3）蓝色沉淀为___________(填化学式)。 （4）白色沉淀的组成为___________(写化学式)，写出白色沉淀与稀盐酸反应离子方程式___________。 （5）“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 19. 根据要求回答下列问题： （1）有下列四个H2O参与的反应： ① ② ③ ④ 其中不属于氧化还原反应的是___________。填序号，下同)；H2O只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。 （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2能将人体血红蛋白内的Fe2+转化为Fe3+而使血红蛋白失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________(填‘氧化”或“还原”，下同)性。可通过服用维生素C来缓解NaNO2中毒，这说明维生素C具有___________性。 （3）已知氧化性，在和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉下列说法正确的是___________(填字母，已知：。 A. 因氧化性若加入的是Cu粉，可能发生反应： B. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ C. 若无不溶物，则溶液中可能有Fe3+ D. 若有不溶物，则不溶物中一定有铜 （4）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是(已配平)：X(铅丹)，则铅丹的化学式为___________，“其中+2价和+4价Pb的个数之比为___________。 （5）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，能将尾气中的CO和NO转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，并用“双线桥”标出电子的转移情况：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东风高中2025级高一上学期十月月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第I卷(选择题共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列分数系中分散质粒子直径最大的是 A. 黄泥浆 B. 生理盐水 C. 葡萄糖溶液 D. 医用酒精 【答案】A 【解析】 【详解】分散系按分散质粒子直径分为溶液（＜1 nm）、胶体（1-100 nm）、浊液（＞100 nm）。黄泥浆（悬浊液）属于浊液，粒子最大；其余选项均为溶液，粒子极小，故选A。 2. 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 水滴石穿 【答案】D 【解析】 【详解】A．高炉炼铁中Fe3+被还原为Fe，C被氧化，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃放鞭炮涉及火药爆炸，N、S、C等元素存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是有机物被氧化分解，C元素化合价升高，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．水滴石穿是CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 3. 下列属于电解质，并能导电的物质是 A. 熔融BaSO4 B. 稀盐酸 C. 蔗糖 D. NaCl固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融的能电离出和，可以导电，且属于电解质，A符合题意； B．稀盐酸是混合物，虽然导电，但电解质必须是化合物，B不符合题意； C．蔗糖是非电解质，不能导电，C不符合题意； D．NaCl固体属于电解质，但固态时没有自由移动离子，不能导电，D不符合题意； 故选A。 4. 科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A. X为 B. 和互为同素异形体 C. 为电解质 D. 该反应为氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据总反应为，由原子守恒可知，6X中含6个C原子和6个O原子，则X为CO，不是CO2，A错误； B．和都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确； D．该反应中C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 5. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 稀硫酸 B. 雾 C. 云 D. 鸡蛋清溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A符合题意； B．雾是气溶胶，分散质粒子大小在1-100 nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．云是气溶胶，分散质粒子大小在1-100 nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．鸡蛋清溶液是胶体分散质粒子大小在1-100 nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 6. 化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不属于下面图标中名称的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 热烫 D. 腐蚀危险 【答案】D 【解析】 【详解】A．该图为护目镜的图标，选项A正确； B．该图为明火图标，选项B正确； C．该图为热烫的图标，选项C正确； D．该图为用后必须洗手图标，腐蚀危险的图标是，选项D错误； 答案选D。 7. 碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是 A. SO3 B. KNO3 C. HNO3 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】碱性氧化物能与水、酸性氧化物、酸等反应，碱能与酸性氧化物、酸、部分盐等反应，NaOH与KNO3混合，不能生成水、沉淀、气体中的一种，所以无法反应，故选B。 8. 下列化学用语正确的是 A. 的电离方程式： B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 【答案】A 【解析】 【详解】A.在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，A正确； B.的电离方程式：，B错误； C.金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目：，C错误； D.双线桥法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为：，D错误； 故选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 用稀盐酸除铁锈： D. 向稀硫酸中加入铁片： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳时，石灰石（主要成分）是难溶固体，应保留化学式，不能拆开，应写为，A错误； B．铜片与硝酸银溶液反应的离子方程式电荷和原子均不守恒，应写为，B错误； C．稀盐酸除铁锈（）生成和水，离子方程式为，C正确； D．铁与稀硫酸反应生成和，是强电解质，可以拆成，离子方程式为，D错误； 故选C。 10. SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中不正确的是 A. 反应1中Mn2+是还原产物 B. 反应MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO在一定条件下可能发生 C. 该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2 D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化 【答案】C 【解析】 【分析】反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO+4H+，总反应方程式为离子方程式应为MnO2+SO2＝Mn2++SO，据此分析。 【详解】A．反应1中锰元素化合价由+4价降低为+2价，MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，反应1中Mn2+是还原产物，故A正确； B．由图可知，MnO2最终转化为Mn2+，SO2最终转化为硫酸根离子，所以脱硫的最终产物为MnSO4，离子方程式应为MnO2+SO2＝Mn2++SO，故B正确； C．反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，还原性：Mn2+＜Fe2+，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，还原性：Fe2+＜SO2，故C错误； D．由图可知，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，故D正确； 故选：C。 11. 在某无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. B. Ag+、K⁺、H⁺、 C. Fe3+、K+、、Cl- D. Na+、K+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在强碱性溶液中不能存在，会转化为和H2O，A错误； B．Ag+在强碱性溶液中转化为AgOH沉淀（迅速分解为棕黄色沉淀Ag2O），B错误； C．Fe3+在强碱性溶液中转化为Fe(OH)3沉淀，C错误； D．该组离子均可在强碱性溶液中稳定存在，且互不反应，D正确； 故选D。 12. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 在反应中被还原，发生还原反应 B. 还原性： C. 该反应中Fe2+被氧化为Fe3+ D. 在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，反应过程中，n(Fe3+)不断增大，n()不断减小，则Fe3+为生成物，为反应物，从而得出发生反应的离子方程式为8Fe2+ + 10H+ +=8Fe3+++ 3H2O。 【详解】A．在反应中，所含N元素化合价降低，则作氧化剂，被还原，发生还原反应，A正确； B．在反应中，Fe2+是还原剂，是还原产物，则还原性：，B正确； C．该反应中Fe2+是还原剂，被氧化为Fe3+，C正确； D．在反应中，Fe2+是还原剂，是氧化剂，则参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1，D不正确； 故选D。 13. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是 A. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电 B. 图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaClNa++Cl- C. 图c表示熔融的NaCl能导电，是因为温度升高破坏了阴、阳离子间的作用力 D. 由图b可知，H2O分子中H原子是带正电荷的 【答案】B 【解析】 【详解】A．图a中NaCl固体的阴、阳离子（Na+、Cl-）固定在晶格中，无法自由移动，因此不导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，NaCl为电解质，但固态时不导电，说明电解质不一定能导电，A正确； B．图b为NaCl溶液，NaCl在水分子作用下电离出Na+和Cl-，形成水合离子，该过程为电离，无需通电，电离方程式应为NaCl= Na++ Cl-，“通电”条件错误，B错误； C．图c中熔融NaCl能导电，是因为温度升高破坏了Na+和Cl-之间的离子键（阴、阳离子间的作用力），离子可自由移动，C正确； D．图b中Cl-周围的水分子中H原子朝向Cl-（带负电），因异性电荷相互吸引，说明H原子带正电荷，D正确； 答案选B。 14. 已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A 不符合题意； B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意； D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 故选B。 15. 某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的个数之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的个数之比为 A. 7：3 B. 7：2 C. 7：1 D. 7：5 【答案】A 【解析】 【详解】根据题目BrO-与Br-的个数之比是2：7，可以写出氧化还原的反应方程式为5Br2+10NaOH = 7NaBr + 2NaBrO + NaBrO3 + 5H2O，该反应为歧化反应，氧化剂与还原剂的个数之比即还原产物与氧化产物之比，还原产物为NaBr，氧化产物为NaBrO、NaBrO3，则比值为7：3，故选A。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 （1）将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 （2）小林同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式___________。 【性质探究】 （3）小吴同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法。请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）小李同学利用___________(填方法名称)方法对Fe(OH)3胶体进行提纯。为了证明溶液中的Cl-能透过半透膜，应该取少量半透膜___________(填“内”或“外”)的液体于试管中，滴入AgNO3溶液，观察现象。 （5）小张同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源___________极(填“正”或“负”)相连的那个电极附近的颜色变深，说明___________。 【答案】（1）红褐 （2） （3）丁达尔效应 （4） ①. 渗析 ②. 外 （5） ①. 负 ②. 氢氧化铁胶体粒子带正电 【解析】 【分析】将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液；胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别胶体与其他分散系，据此分析解答。 【小问1详解】 向沸水滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体； 【小问2详解】 加热时间过久，结果得到红褐色浊液，即产生了Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁和盐酸发生酸碱中和反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成； 【小问4详解】 溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用半透膜能提纯胶体，方法为渗析法；为了证明溶液中的Cl-能透过半透膜，应该取少量半透膜外的液体于试管中，滴入AgNO3溶液，若观察到白色沉淀，说明溶液中的Cl-能透过半透膜； 【小问5详解】 氢氧化铁胶体的胶粒带正电，在电场的作用下胶粒向与负极相连的那个电极移动，所以与负极相连的那个电极附近的颜色加深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电。 17. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）图1的分类方法是___________分类法。 （2）已知MgO不能与碱反应。它与稀反应的离子方程式为___________，由此可推断MgO为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出与足量NaOH反应的离子方程式：___________。 （4）工业上常用于化学镀银、酸性条件下发生如下反应，请配平___________。 （5）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等(相同体积的溶液中含相同数目的离子)的稀溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①曲线___________(填“①”或“②”)表示滴入的溶液是稀 ②曲线②有b、d两个拐点，其中___________(填“b”或“d”)点对应的溶液显中性。 ③c点两溶液中含有相同数目的哪种离子___________(填离子符号)。 【答案】（1）树状 （2） ①. ②. 碱性 （3） （4） （5） ①. ① ②. d ③. 【解析】 【小问1详解】 图1的分类方法是树状分类法，故答案为：树状； 【小问2详解】 氧化镁属于难溶物写化学式，水属于弱电解质，写成化学式，硫酸和硫酸镁都是易溶的强电解质拆写成离子，与反应的离子方程式：，碱性氧化物和酸反应生成盐水，所以氧化镁属于碱性氧化物，故答案为：；碱性； 【小问3详解】 根据题中信息属于一元弱酸，写成化学式，酸碱反应生成盐水，氢氧化钠和都是易溶的强电解质拆写成离子形式，水属于弱电解质，写成化学式，所以反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 中，H为+1价，O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0知，P元素的化合价为+1价；该反应中，中P元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Ag元素化合价降低1价，P元素化合价升高4价，配平离子方程式：，故答案为：； 【小问5详解】 ①曲线①中的a电导电能力接近于0，此时为与以1:1的量反应生成沉淀和，溶液中离子浓度接近于0，因此导电能力接近于0；而加入，溶液中存在，导电能力不可能接近于0，故曲线①表示滴入的溶液是稀，故答案为：①； ②曲线②中b点表示向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，反应的化学方程式为，此时溶液中大量存在的离子是、，溶液呈碱性； d点表示溶液中加入溶液完全中和，反应的化学方程式为：，此时溶液呈中性，即d点溶液呈中性，故答案为：d； ③a、b点表示加入的溶液将完全沉淀；c点加入的溶液的体积大于a、b点，c点表示向两份相同的溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的和溶液，等体积等浓度的和溶液相等、不相等，消耗的相同，则两溶液中剩余的量相同，故答案为：， 18. 经检测，某工厂排出的废水中含有大量的。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)。 A. Ag⁺ B. Mg2+ C. OH- D. （2）取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性的过程中，废水中存在的离子的数量会发生变化的是Na⁺、OH⁻、___________(用离子符号表示)。 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的(和)，最终得到中性溶液，设计的方流程如图所示： （3）蓝色沉淀为___________(填化学式)。 （4）白色沉淀的组成为___________(写化学式)，写出白色沉淀与稀盐酸反应离子方程式___________。 （5）“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 【答案】（1）B （2）H+、Cu2+ （3）Cu(OH)2 （4） ①. BaSO4和BaCO3 ②. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O （5） ①. 过滤 ②. 漏斗和玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 A．Ag+与反应生成氯化银，不能大量共存，A错误； B．Mg2+与不反应，能大量共存，B正确； C．OH-与发生反应，不能大量共存，C错误； D．与发生反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 【小问2详解】 取100 ml该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、OH⁻、H+、Cu2+； 【小问3详解】 工业废水中有硫酸根离子和铜离子，加入过量的NaOH溶液，使Cu2+转化为蓝色沉淀Cu(OH)2； 【小问4详解】 业废水中有硫酸根离子和铜离子，加入过量的NaOH溶液，使Cu2+转化为蓝色沉淀Cu(OH)2，再依次加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液，沉淀硫酸根离子和多余的钡离子，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3，碳酸钡溶于稀盐酸，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； 【小问5详解】 分离溶液和沉淀的操作是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。 19. 根据要求回答下列问题： （1）有下列四个H2O参与的反应： ① ② ③ ④ 其中不属于氧化还原反应的是___________。填序号，下同)；H2O只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。 （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2能将人体血红蛋白内的Fe2+转化为Fe3+而使血红蛋白失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________(填‘氧化”或“还原”，下同)性。可通过服用维生素C来缓解NaNO2中毒，这说明维生素C具有___________性。 （3）已知氧化性，在和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉下列说法正确的是___________(填字母，已知：。 A. 因氧化性若加入的是Cu粉，可能发生反应： B. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+ C. 若无不溶物，则溶液中可能有Fe3+ D. 若有不溶物，则不溶物中一定有铜 （4）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是(已配平)：X(铅丹)，则铅丹的化学式为___________，“其中+2价和+4价Pb的个数之比为___________。 （5）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，能将尾气中的CO和NO转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，并用“双线桥”标出电子的转移情况：___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ③ ③. ②④ （2） ①. 氧化 ②. 还原 （3）ACD （4） ①. Pb3O4 ②. 2:1 （5） 【解析】 【小问1详解】 小问详解： ①中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；②③④中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应①中水既不是氧化剂，也不是还原剂；反应③中，水中氧元素的化合价从-2价升高到0价，失去电子，水作还原剂，被氧化；反应②与④是氧化还原反应，反应中只有Cl或N元素的化合价发生变化，水既不被氧化，又不被还原，故答案为：①；③；②④； 【小问2详解】 NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2做氧化剂，具有氧化性；维生素C将Fe3+还原为Fe2+，具有还原性。 【小问3详解】 三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子和不溶的Cu单质；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以Fe3+可以将Cu氧化为Cu2+，A正确；若铁粉有剩余，则溶液中一定不存在与Fe反应的Cu2+，B错误；根据以上分析，若无不溶物，可能加入铁粉量极少，此时溶液中Fe3+未被消耗完，有剩余，C正确；若有不溶物，则一定有生成的Cu单质，可能有剩余的铁粉，D正确，故选ACD。 【小问4详解】 氧化还原反应遵循原子个数守恒，依据方程式：X(铅丹)+4HNO3═PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O可知，X含有3个Pb和4个O，化学式为：Pb3O4；根据Pb的常见价态为+2、+4价，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1。 【小问5详解】 CO和NO在催化剂作用下生成无毒、无害气体CO2和氮气，氧化剂是NO，还原剂是CO，电子转移如图所示。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $