四川省成都市石室中学2024-2025学年高二上学期期中化学试题

成都石室中学2024-2025年学年度上期高2026届期中考试 化学试卷 试卷说明： 1.本试题分第1卷（选择题）和第川卷（非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。 2.相对原子质量：0-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56 第I卷（选择题共44分） 一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。） 1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.硝酸铵固体溶于水 B.灼热的碳与CO2的反应 C.Ba(OHD28H20与氯化铵固体反应”D.木炭在空气中的燃烧反应 2.化学与人们的生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A.NH4C1溶液呈酸性，可以用来清除铁锈 B.除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2S,使废水中Cu2+、Hg浓度降的很低 C.报废的铅蓄电池可以露天焚烧处理 D.KFO4是一种新型消毒剂、净水剂，还原产物可以水解生成胶体 3.下列做法与调控化学反应速率无关的是 A.配制FeSO4溶液时加入少量铁粉 B.食物存放在冰箱里 C,在铁制品表面刷油漆 D糕点包装内放置除氧剂 4.化学电源在日常生活和高科技领域中广泛应用。不列说法正确的是 A.铜锌稀硫酸原电池中，溶液中Z2*向Za电极方向移动 B.纽扣银锌电池(Zn二Ag20-KOH)的狂极电极反应式为Ag20+2e一+2H*-2Ag+H20 C.普通锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应 D.铅蓄电池中，电池在放电时，电解质溶液的pH减小 5.已知一定条件下的下列热化学方程式：2KN0,(S)=2KN02(S)+02(g)△H=+58kJ/mol, C(s)+0z(g)=C02(g）△H=-393.5k/mol。为提供分解0.5 mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳 的物质的量为 58 3935mol.B. 58 mol C. 58×2mol D. 393.5×2 A. mol 393.5× 393.5 58 6.下列叙述中不正确的是 A.在常温下，将0.1moL氨水加水稀释后，cCH)×c(OH减小 B.常温下，pH=3的一元酸HA溶液稀释10倍后，溶液pH变为4，则HA为强酸 C.已知0.1mol/LP溶液中加水可使溶液中cF/c(OH门减小 D.常温下，pH=3的醋酸与pH=3的盐酸等体积混合后，混合溶液的pH=3 第1页，共10页 7.室温下，下列各组离子在指定溶液中二定能大量共存的是 A.c(AI=0.1moL1的溶液：Na*、NH4t、CI、HCO3 B.'cH)xc(0H-)户白1×10-14o)的溶液：K+、Cs+、C032-、S042 C.pH=6的溶液：Ba2+、Fe3+、NO3、CI、Fe2+ D.水电离的cH=Ix101molL的溶液：Na、K、S042、NO,、C 8.根据下列操作及现象可以得出相应结论的是 操作及现象 结论 分别测定饱和的NaX,饱和NaY溶液的 A 电离常数：HY>H pH,前者较大 针筒内装有H2、2、Ⅲ，发生H2+2÷2I, B 压缩容器体积，H2+2÷2HI平衡逆移，使c2)增 压缩针筒内气体，气体颜色加深 大 431 C 加热滴有酚酞的Na2CO3溶液，溶液颜色加深 Na2CO水解吸热 D 加热CuCh溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 [CuH,O)]*+4CT←='[CuCL+4纽，0△H<0 (蓝色)（黄色） A.A B.B C.C D.D 9.对于反应X(g)+3Y(g)一Z(g)+nW(g)△H,由虾列图像得出的结论正确的是 Z的平衡产率 c(X) Y的体积分数 图① 图② 图③ 图④ A.由图①知，m+n>4 B.由图②知，曲线a可能是压缩了容器体积，且m+n<4 C,由图③知，1时刻改变的条件是降低了温度，且△D0 D.由图④知，T2>T1,△H<0(cX9表示X的浓度) 10.利用下列装置完成相应实验，下列说法不正确的是 温度计 2mL5% 2mL15% H0,溶液 "HO2溶液 硬纸板 点滴板 碎纸条 B88 8诺载昌 5mL 1mol-L 5mL 1mol-L-! mo/L盐酸或 NaHSO,溶液 ImoVL腊酸 pH试纸 丙 A,不能利用装置甲测定中和反应的反应热，.因为缺少玻璃搅拌器 B.由于没有明显实验现象，不可以用装置乙验证浓度对化学反应速率的影响 第2页，共10页 C.可以用装置丙，根据灯泡明亮程度，验证冰醋酸为弱电解质 D.可以用丁来测定新制氯水的pH 11.已知：N0(g)+0（(g)≠N02(g)+02(g)△H。向2L恒容密闭容器中充入0.4 mol NO(g)和0.6mo10, (g)发生上述反应，测得NO的体积分数x(NO)与温度和时间的关系如 xNO) 0.5 图所示。下列说法不正确的是 0.4 A.温度：T>T2 0.3 b 0.2 B.T温度下的平衡常数K1大于工2温度下的平衡常数K2,s 0.1 a 0 C.正、逆反应活化能的大小关系为巴（国B地 t min D.恒温恒压时，充入H,平衡不移动，反应速率减慢 12.某化学兴趣小组同学在实验室按照如图所示Z-Cu原电池装置（盐桥中装有含KC1饱和溶液的琼脂）进 行实验后，记录如下： ①Z为负极，发生还原反应；Cu为正极，发生氧化反应 ②Zn极溶解，Zn表面有大量气泡冒出 电流表 ③电子从Zn电极经过电流表流向Cu电极 盐桥 ④盐桥中K*移向正极，C移向负极 ⑤电流的流向：Cu→电流表-→Zn :8漫 ⑥负极反应：2H*+2e=H2t 硫酸锌溶液 稀硫酸 ⑦当有1mo1电子流经导线时，则可产生标准状况不112L气体 其中合理的是 A.①②③⑦ B.②④⑤⑧ C.④⑤⑧⑦D.③④6⑦ 13.某学习小组欲用下图所示的装置证明，S0,和HCI0的酸性强弱，已知 K(HS03)>K(H2C0)>K2(H2SO,)>K2(H,CO)。下列有关说法正确的是 一浓盐酸 亚碗酸钠饱和NaHSO,NaHCO,. 酸性 漂白粉 溶液 溶液KM血O溶液溶液（足） A C D E A.装置B的作用除去SO2气体中的HCI B,通过本实验得出非金属性强弱顺序：C>S>C C.将SO2气体直接通入Ca(CIOh溶液中，如果产生白色沉淀，可以证明酸性：Hz$O>HClO D.装置D溶液颜色完全褪去，E中产生白色沉淀可证明HzCO3酸性强于HCIO 1. 第3页，共10页 14.室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。 实验1：用pH计测量0.1mol/LNa2S溶液的pH,测得pH为12.65. 实验2：向0.1molL的Na2S溶液中通入HCI气体至pH=7(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。 实验3：向1mL0.1mo/L的Na2S溶液中加入lmL0.1mol·LHS溶液。 已知：K1(H2S)=9.1x103,K2(H2S)=1.0×10-2,K(H,C0)=4.3×10,K2(H,C0)=5.6×101"。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液呈碱性的原因是：S2-+2H20÷2HS一+20H B.实验2所得溶液中：c(C)+c(S2-)+cHS)=cNa C.实验3中：反应S2-+H2S=2HS的平衡常数K=9.1×1020 D.向Na2S溶液中通入少量C02的离子方程式C02+S2-+Hz0-HS-+HC0, 15.常温下，向10mLBa(OD2溶液中逐滴加入0.05molL1 NaHCO3溶液，用计算机模拟得出溶液中pBa 随NaHCO,溶液体积的变化关系如图所示。已知：pBa=-lgc(Ba2+)。 下列说法正确的是 A.常温下，BaCO3的溶度积Ksp(BaCO3)的数量级为l09 B.Ba(OH2溶液的浓度为0.25molL C.当加入NaHC0,溶液的体积为75mL时，所得溶液中 c(OH-)<c(HCO3) 255075100 V(NaHCO,溶液)/mL D.若将0.05mol/LNaHCO,溶液换成0.1mol/L的NaCo溶液， 滴定终点pBa将变大 16.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 向0.1mo/LKMnO4溶液中滴加0.1 mol/L H202溶 H,02具有漂白性 液，溶液褪色 在利用锌与稀硫酸反应制备五时，纯锌反应速率 不纯的锌与稀硫酸反应过程中，锌一杂质一稀 比不纯的锌反应速率慢 硫酸组成原电池，加快反应速率 向2mL浓度均为0.lmol/L的NaCl、NaI混合溶液 K(AgI)>K(AgCI) 中滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，产生黄色沉淀 用0.1mol/L的NaOH溶液中和等浓度等体积的 酸性：H2CO3>亚 H2CO3和F,H2CO3消耗更多的NaOH溶液 A.A B.B C.C D.D 第4页，共10页 17.化学在环境保护中起着相当重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污 染。电化学降解NO的原理如图所示，下列说法中正确的是 A直流电源B A,溶液中的H从右经过质子交换膜向左转移 质子交换膜 B.电解池阴极的电极反应式为：2H20一4e=O2↑+4H* C.Pt电极为阳极，发生还原反应 Ag-Pt 电极 电极 D.电解过程中转移2mol电子，则左侧产生的气体在标况下的体 积约为11.2L 18.25℃时，浓度均为0.1molL的溶液，其pH如表所示。有关说 法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH:COONH4 NaF NaHCO pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A.溶液④中：H2C03<C032 B.①和②中水的电离程度相同 C.溶液③中：cF>cNa>c(OH>c(H) D.将①和④等体积混合后：c(CI-十c(H2CO3)+c(CO+c(HC0)=0.1mol/m 19.氧化锌烟尘（主要含Zn0,还含有CuO、Fe3O4等）制备ZnS047H0的工艺流程如图。（氧化效率为单 位质量的氧化剂得到的电子数) 过 稀硫酸 H202 ZnO 过量锌粉 氧化锌烟尘 酸浸 氧化一除铁→除杂一液 +ZnS047H20 晶体 Fe(OH)3 滤渣 下列说法正确的是 A.“滤渣”中只有铜 B.“氧化”时，用NaCl0代替H2O2可寻求更高的氧化效率 C.“除铁时，可用Zn(OD2代替Zn0D.由“滤液”获得ZnS047Hz0的操作是蒸发结晶 20苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。 乙苯的平衡转化率/% 工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为 100 80 C一cH,C(g)化跑-cH=cH,(⑧)+H,(g)AH.莱兴 60 趣小组向密闭容器中通入1mol乙苯，保持总压为0.1MPa,测得乙苯的平衡 20 04 转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个 400 500600温度/℃ 条件，下列说法正确的是 A.该反应的△H<0 B.曲线b改变的条件可能是保持总压不变，通入惰性气体 C,Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点 第5页，共10页 D.600C时，H2的物质的量分数37 21.一种利用金属磷化物作为催化剂，将CHOH转化成甲酸 钠(HCOONa)的电化学装置如图所示，阴极生成HCo,一和 电源户 一种气体。下列说法正确的是 NP恭泡沫 NP基泡沫 催化剂涂层 A.a为电源正极 催化剂涂园 B.交换膜右侧溶液pH逐渐变大 C.阳极的电极反应式为CH3OH2e一+30H=HC00 +3H20 NaHCO 甲醇的 D.理论上，当电路中转移2mole时，阳极室质量减少 C02 溶液 NaOH溶液 46g 甲酸钠制备 22.常温下，在柠檬酸(HR)和Cd(NO)2的混合液中滴加KOH溶液，混合液中pX[pX=-lgX],X代 表c(d+)、 c(H,R-) c(HR2-) c(R) c(H,R) c(H,R-) c(R2-） 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 3 A.L3直线表示p c(H2R） -0.9 c(HR) 与pH关系 2 c8,-1.6 B.0.1mo/LKH,R溶液呈碱性 0 ,03) C.Cd(OHz的Ksp=10-143 D.d点的溶液中有Cd(ODz沉淀 22.74 10 pH 第川卷（非选择题共56分） 23,红矾钠(Na2C0,2H,O)可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸漫处理后，得到浸出液 (主要含Na*、Ni2+、Cr+、H、C,O和SO),经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有 效循环利用。 漫 HO 出 NaHSO, HSO. 还原 溶液1Na0,CO]NeOA 沉淀 氧化 Na,Cro, ]加热蒸发冷却结晶 酸化 溶液2热过酒 红钠 已知：i.Cr()溶液中存在以下平衡：C0+H,0→2C0}+2H ⅱ.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Cr3 4.3 5.6 Ni2+ 7.1 9.2 第6页，共10页 (1)Ⅱ中，加入NaOH调节pH的范围为 (2)Ⅲ中，H,0,氧化Cr(OH,沉淀的化学方程式为 (3)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，N,CO4的产率反而降低，可能的原因是▲。 (4)IV中，加入H,S04的作用是 (从平衡移动原理角度，使用化学用语并 结合必要文字解释)。 (5)溶液2加热蒸发时，要用到的硅酸盐材质仪器有：酒精灯、 ▲和△ (6)对含铬废水（主要含有C202门进行电化学处理，也能实现铬资源的有效循环利用。现以甲醇燃料电 池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有C2O2)时，实验室利用下图装置模拟该法： M电极 N电极 隔膜 扩散层 扩散层 含C0}废水 ①N电极为▲一（填“正极”或“负极”） ②当有0.1molH*透过质子交换膜时，铁电极有▲gFe溶解。 ③电解池阳极区溶液中CrO子转化为C*的离子反应方程式：▲ 24.AgC1是一种难溶于水的沉淀，可以运用离子交换树脂结合中和滴定的方法可以测定AgC1溶度积常数。 离子交换树脂是指含有能与其他物质进行离子交换的活性基团的高分子化合物，本实验采用阳离子交换树 脂与溶液中的银离子进行交换，原理为RH+Ag=AgR+H。 现有常温下的饱和AgCI溶液，通过下列方法测定AgCI的溶度积常数(25℃)。 步骤I:配制AgC1饱和溶液。将AgCI固体溶于煮沸的蒸馏水中，充分搅动并放置过夜，使其溶解，达到沉 淀溶解平衡。 步骤Ⅱ：交换和洗涤。取200 mLAgC1饱和澄清液，将其转移到阳离子交换柱中，使所有Ag*和H发生交 换。再用蒸馏水洗涤交换柱，将交换出的H全部转移到锥形瓶内。 步骤Ⅲ：滴定。将锥形瓶中的流出液，用amol/LNaOH标准溶液滴定，用溴化百里酚蓝作指示剂，消耗标 准NaOH溶液bmL。 (1)步骤I得到的AgC1饱和溶液中存在的溶解平衡： (用化学用语表示) (2)步骤Ⅱ用蒸馏水洗涤交换柱，可用▲试纸来判断洗涤结束。 (3)步骤Ⅲ用NOH标准溶液进行滴定前需排气泡。下列图示该操作正确的是▲ (4)根据溴化百里酚蓝的变色范围，判断滴定终点的标志为：当滴入最后半滴标准液时， pH<6 pH=6-7.6 pH7.6 黄色 绿色 鲜明的蓝色 (5)根据数据得出的溶度积常数为▲。 (用含a、b的式子表示)。 第7页，共10页 (6)查阅资料发现实验得到的溶度积常数比文献值小，原因可能是▲（填字母）。 A.在交换和洗涤过程中，流出液有部分损失 B.用NaOH标准液滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失 C.盛装NaOH标准液的滴定管没有润洗 D.配制NaOH标准液时，未冷却就转移至容量瓶中 (7)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的C时，采用KzCO4为指示剂，利用Ag*与CO42 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的C1恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10o/L)时，溶液中 c(Cr042F▲mo/L。(已知25℃时Ag2Cr04、AgC1的Kp分别为2.0x1012和2.0x10-10 25.氮氧化物NOx)的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理氮氧化物目前已经成为 重要的研究课题。 (1)可以用H2还原法消除氮氧化物。 已知：N2(g)+202(g)=2N02(g) △H=akJ.mol- e+o,e@=H,00 △H,=bkJ.mol 在催化剂存在下，H2还原NO2生成液态水和氮气的热化学方程式为： (2)汽车中的三元催化器能使尾气中的NO和C0发生反应转化为无污染的气体，主要反应的化学方程式 为2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2C0(g)。 ①汽车尾气中NO产生的主要原因： 。(用化学方程式解释) ②下图为相同时间内不同温度下汽车尾气中NO的转化率的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为▲、 100 80 量-C02 ◆-OMS 40 盒Ced-OMS -△-PHO-OMs 0 -口-PtO-C602-OMS 150200250300350400450 温度/℃ (3)用活柱炭也能还原氮氧化物.已知某温度时，反应C)+20(户N(®)+0，（包）K-号，在该温度 下，2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 moINO发生反应，（时刻达到平衡，请在图中画出反应过程中 c(NO)随时间t的变化曲线。▲ 第8页，共10页 c(NO)(molL) A 2.0H 1.66 12 0.4 6清 (4)某些硝酸盐分解，也会产生氮氧化物，已知如下反应： a.2AgNO,(S)=2AgS)+2NO2(g)+O2(g)△H1>0b.2N02(g)=N,0,(g)△H2<0 T,温度时，在2L的恒容密闭容器中投入2 mol AgNO,(S)并完全分解，5分钟时反应达到平衡，测得混合气 体的总物质的量为2.1mol ①下列情况能说明体系达到平衡状态的是▲（填字母）。 A.混合气体的平均相对分子质量不再改变 B.NO2的质量不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.O2的浓度不再改变 ②在该温度下2NO2(g)≠N2O,(g)的平衡常数K=▲L·molJ。 ③实验测得yE=k正c2(NO2),Y地=kc(N,O,),E、k为速率常数且只受温度影响。如下图表示速率 常数的对数gk与温度的倒数之间的关系，k正对应的曲线是△一。（已知吸热反应方向的速率受温度 影响较大。) g欧 26土壤的酸碱度对植物生长至关重要的，大多数植物或农作物适宜在中性或微酸性土壤中生长。合理使用 化肥能在提高农作物产量的同时，维持土壤健康的酸碱度。 I各种自然或人为因素都可能导致土壤的酸碱失衡。 (1)酸雨会造成土壤酸化。$02是形成酸雨的主要物质之一，模仿示例图 “NOO→NO20→NO,”,画出由SO2形成硫酸型酸雨的可能的过程 (2)矿石暴露在空气中缓慢氧化并产生无机酸是土壤酸化的原因之一。例如黄铁矿FS2在空气中会缓慢 生成氧化铁和一种强酸，写出该过程的化学方程式： (3)过度使用某些化肥被研究人员确认为造成中国土壤酸化的罪魁祸首。施用下列化肥，可能导致土壤酸 性增强的是▲ 第9页，共10页 A.钙镁磷肥[主要成分包括Ca3(PO4h] B,硫酸铵 C.草木灰（主要成分碳酸钾） D.KCI Ⅱ，硫酸亚铁在我国北方是一种常见铁肥。 (4)施用时铁肥FeS04)与钾肥KzC03)不能同时施用，向2mL1mol/LFeS04中逐滴滴加1mol/LKzC03溶液， 观察到立即产生白色沉淀，并迅速变成灰绿色，没有观察到其他现象。 资料：I.FeCO,是白色固体，长时间暴露在湿空气中会被氧化。 ⅡH2C03需要达到一定浓度才能以C02形式逸出。 用离子方程式描述产生白色沉淀的原因」 (5)为研究溶液中F2+的稳定性，进行如下实验（以下称为实验I),观察并记录结果。 2滴0.01mol KSCN溶液 2 mL 0.8 mol/L 2 mL 0.8 mol/L FeS0溶液pH=4.5)NH2Fe(S0h溶液(p中-4.0) 物质 0 min lmin th 5h FeSO4 淡黄色 桔红色 红色 深红色 (NH4)2Fe(SO4)2 几乎无色 淡黄色 黄色 桔红色 由实验可知溶液中Fe2+的稳定性：FeSO4 NH4)hFe(SO4h(填“>”或“<)。 (6)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是QNH4)hF©(SO4h溶液中的NH保护了Fe2,因为NH对具有 还原性。甲同学进行实验，但否定了该观点，补全该实验。 操作：取▲ 一，加入加2滴001 mol-L-KSCN溶液，观察。 现象：与实验I中NH4hFe(SO4h溶液现象相同。 (7)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ。配制溶液浓度均为 0.80moL1、pH分别为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeS04溶液长时间无明显变化，pH 越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。 资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+02+10H20=4F(OH田3+8H。由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是 第10页，共10页