精品解析：湖南省名校联考2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

名校联考联合体2025年秋季高一第一次联考 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Zn：65 Ba：137 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关。下列厨房常见的物质中，主要成分属于酸的是 A. 纯碱—— B. 食盐—— C. 食醋—— D. 自来水—— 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠（），属于盐类，由金属阳离子和酸根组成，A错误； B．食盐是氯化钠（），属于盐类，由金属阳离子和酸根组成，B错误； C．食醋的主要成分是醋酸（），能电离出，符合酸的定义，C正确； D．自来水的主要成分是水（），属于氧化物，既非酸也非碱，D错误； 故答案选C。 2. 下列成语描述的过程中，一定发生了氧化还原反应的是 A. 木已成舟 B. 火上浇油 C. 水乳交融 D. 滴水穿石 【答案】B 【解析】 【详解】A．木已成舟是物理形状改变，无新物质生成，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．火上浇油涉及燃烧反应，有机物与氧气反应，化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．水乳交融是物理混合过程，无化学变化，未发生氧化还原反应，C不符合题意； D．滴水穿石可能为物理磨损或非氧化还原的化学反应（如碳酸溶解），不一定发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列关于化学实验操作及安全的说法中，正确的是 A. 为加快溶解速率，可将氢氧化钠固体直接放入量筒中，加入水后用玻璃棒搅拌 B. 稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌以散热 C. 用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，操作更简便，且能快速点燃酒精灯 D. 加热高锰酸钾制取氧气后，待试管冷却至室温，再拆卸装置并洗涤试管 【答案】D 【解析】 【详解】A．量筒仅用于量取液体体积，溶解操作需在烧杯中进行，A错误； B．应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌以散热，B错误； C．酒精灯点燃需用火柴，直接用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯易引发火灾，C错误； D．试管冷却至室温，再拆卸装置并洗涤试管，可避免因温度骤降引起试管破裂，符合安全规范，D正确； 故选D。 4. 下列各组离子中，在的透明溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu2+、Mg2+、Cl-、在强酸性（pH=0）条件下不生成沉淀、气体或水，且彼此不反应，能大量共存，A正确； B．在强酸性溶液中会与H+反应生成CO2和水，无法共存，B错误； C．Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．OH-在pH=0的强酸性溶液中会与H+结合生成水，且Fe3+与OH-会生成沉淀，无法共存，D错误； 答案选A。 5. 中国科学家研制出“祖冲之三号”量子计算机，计算速度打破世界纪录。“祖冲之三号”使用了，下列化学反应组合起来能表明是两性氧化物(同时具有酸性氧化物和碱性氧化物的性质)的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③ 【答案】B 【解析】 【详解】反应①是，未体现的酸碱性，不符合题意； 反应②中与硝酸反应生成盐和水，体现碱性氧化物性质； 反应③中与NaOH反应生成盐，体现酸性氧化物性质； 反应④发生的是氧化还原反应，与酸碱性无关，不符合题意； 反应②、反应③组合起来能表明是两性氧化物，故选B。 6. 有关铁及其化合物的转化关系如图所示，其中需要添加还原剂的转化过程是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．①是Fe转化为，Fe元素化合价从0升高到（中Fe平均价态），发生氧化反应，需添加氧化剂，A错误； B．②是转化为，Fe元素化合价从升高到+3，发生氧化反应，需添加氧化剂，B错误； C．③是转化为，Fe元素化合价均为+3，无化合价变化，为非氧化还原反应，无需添加还原剂，C错误； D．④是转化为Fe，Fe元素化合价从+3降低到0，发生还原反应，需添加还原剂，D正确； 故选D。 7. 硫酸是重要的化工产品。下列反应式中，不能体现硫酸“酸类通性”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】酸的通性包括与碱中和、与活泼金属置换、与盐反应等。 【详解】A．硫酸与氢氧化钠发生中和反应，属于酸的通性，A不符合题意； B．硫酸与活泼金属置换，属于酸的通性，B不符合题意； C．硫酸在高温下与碳发生氧化还原，体现其强氧化性，非H+的酸性作用，不属于酸的通性，C正确； D．硫酸与盐反应，属于酸的通性，D不符合题意； 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向铁片滴加盐酸： B. 向硫酸溶液中滴加溶液： C. 向石灰乳中滴加饱和溶液： D. 向铜片滴加溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，A错误； B．硫酸与氢氧化钡均为二元酸碱，反应的离子方程式为，B错误； C．石灰乳为氢氧化钙悬浊液，以Ca(OH)2固体形式存在，不能写成Ca2+，反应的离子方程式为，C错误； D．Cu活泼性大于Ag，铜片与硝酸银溶液生成硝酸铜和银，离子方程式为，D正确； 故答案为D。 9. 根据下列实验操作和现象，推出的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向待测液中滴加盐酸，产生气泡 待测液一定含 B 向某液体中滴加饱和溶液，产生红褐色M M一定是胶体 C 向双氧水中加入，产生气泡加快且产生的气体能使带火星的木条燃烧更旺 中有氧元素发生了氧化反应 D 将溶于水，液体导电性增强 是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向待测液中滴加盐酸产生气泡，可能待测液中含有、或等与酸反应生成气体的离子，结论“一定含”过于绝对，A错误； B．向某液体中滴加饱和溶液，若该液体是碱性溶液，可能生成沉淀而非胶体，红褐色M不一定是胶体，B错误； C．双氧水（）中加入后产生气泡加快且产生的气体能使带火星的木条燃烧更旺，说明生成了。中氧元素的化合价从的-1价升至0价，说明中氧元素被氧化，C正确； D．溶于水导电性增强是因生成，虽然本身是电解质，但实验现象无法直接证明是电解质，D错误； 故答案选C。 10. 下列物质一定不能做氧化剂的是 A. 金属单质 B. 非金属单质 C. 氧化物 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属单质处于0价，金属没有负价，通常只能失去电子被氧化，因此只能作还原剂，A符合题意； B．非金属单质化合价即可升高也可降低，如既可作氧化剂又可作还原剂，B不符合题意； C．某些氧化物如可作氧化剂用于生成氯气，C不符合题意； D．某些盐如可作氧化剂用于制取氯气，D不符合题意； 故选A。 11. 生活中，常用草酸()稀溶液去除衣服上的痕迹，发生反应：。下列叙述错误的是 A. 氧化剂是 B. 表现还原性 C. 还原产物是 D. 电子由中的C转移到中的上 【答案】B 【解析】 【详解】A．KMnO4中Mn的化合价从+7降至+2，被还原，因此是氧化剂，A正确； B．H2SO4中的S在反应前后均为+6价，未发生氧化还原，仅作为酸提供H+和，未表现还原性，B错误； C．Mn的化合价降低，对应还原产物为MnSO4，C正确； D．中的C被氧化（+3→+4），电子通过反应转移给KMnO4中的Mn（+7→+2），D正确； 答案选B。 12. 含某元素的几种物质转化关系如图所示。 单质X氧化物Y 化合物Z 化合物W 下列推断不合理的是 A. 若X的原子结构示意图为，则Z为 B. 若Y为生石灰，M为，则W可为 C. 若Y为酸性氧化物，则X为非金属单质，Z为碱 D. 若X为活泼金属单质，M为酸，则W为盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子结构示意图为，质子数为6，X为碳单质，C与反应生成Y()，与反应生成Z()，推断合理，A正确； B．Y为生石灰（CaO），则X为Ca单质，Ca与反应生成Y(CaO)；CaO与反应生成Z()，与M()反应生成W()，推断合理，B正确； C．酸性氧化物与反应生成酸，Z应为酸而非碱，推断不合理，C错误； D．X为活泼金属如Na，与反应生成Y()，与反应生成Z(NaOH)，NaOH与酸（M）反应生成盐（W），推断合理，D正确； 故选C。 13. 有一包白色粉末X可能由和中的一种或几种组成，为了确定X的组成，取适量X分成三份，加入足量试剂，实验现象如下： 实验 试剂 实验现象 I 蒸馏水 固体完全溶解，得到无色透明溶液 Ⅱ 蒸馏水、溶液 产生白色沉淀 Ⅲ 盐酸 产生气泡 下列关于X组成的叙述正确的是 A. 一定含，一定不含 B. 一定含和，可能含 C. 一定含，可能含和 D. 一定不含，可能含 【答案】C 【解析】 【详解】实验I固体完全溶解说明不含，得到无色溶液，说明不含；实验Ⅱ产生白色沉淀，白色沉淀至少含有BaCO3、BaSO4中的一种，即原固体至少含有Na2CO3、Na2SO4中的一种；实验Ⅲ产生气泡，则原固体一定含有，综上所述，白色固体一定不含：、；一定含；可能含可能含和； 故选C。 14. 向溶液中滴加质量分数为的溶液，溶液导电性、沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 的电离方程式为 B. b点对应溶液的导电能力由浓度大小决定 C. 原溶液中溶质的质量分数为 D. m为点的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2为强碱，完全电离生成Ba2+和OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A正确； B．b点时滴加MgSO4溶液50g（未达完全反应的100g），Ba(OH)2过量，溶液中主要离子为剩余的Ba2+和OH-，导电能力由其浓度决定，B正确； C．恰好完全反应时（c点），滴加100 g 12% MgSO4溶液，含MgSO4 12 g（0.1 mol），则n[Ba(OH)2]=0.1 mol，质量为0.1 mol×171 g/mol=17.1 g，原100 g溶液中溶质质量分数为17.1%，C正确； D．恰好完全反应时，消耗的物质的量为，根据反应方程式，生成 和 ，沉淀总质量。b点滴加 溶液，含 ，生成的质量为，D错误； 综上所述，答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 古代最早关于“药金”(人工仿金)的明确记载，见于西汉司马迁《史记·孝武本纪》，述方士李少君向汉武帝建言“丹砂可化为黄金”，并以之制饮食器可延年，实为炼丹术中以药剂点化金属，制成色泽金黄的合金(非真金)，开后世“药金”的制备之先河。火法制备“药金”的原理是以炉甘石(主要成分为)、赤铜矿(主要成分为)和木炭在下反应制备铜锌合金即“药金”。 回答下列问题： （1）下列对分类正确的是___________(填标号)。 A. 盐、金属氧化物、单质 B. 氧化物、盐、非金属单质 C. 碳酸盐、金属氧化物、非金属单质 D. 锌盐、氧化物、金属单质 （2）下，以炉甘石、木炭为原料制备锌的原理可以分两步：第一步，碳酸锌制备氧化锌，化学方程式为___________；第二步，发生置换反应，气体产物具有还原性，化学方程式为___________，此反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。 （3）下，以赤铜矿和木炭为原料制备铜和相对分子质量为44的气体，写出该反应的化学方程式，并用单线桥注明电子转移的数目和方向：___________。根据物质种类变化分类，该反应的反应类型是___________；根据化合价变化分类，该反应的反应类型是___________。 （4）不法商人用“药金”首饰替代黄金()首饰，请你设计检验真假黄金的化学方法：___________(列举一种方法即可)。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 置换反应 ③. 氧化还原反应 （4）灼烧，变黑的为药金或加入盐酸，产生气泡的为药金 【解析】 【小问1详解】 属于盐、正盐、锌盐、碳酸盐；属于金属氧化物或氧化物，碳属于非金属单质或单质，故选AC； 【小问2详解】 第一步，碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，化学方程式为；第二步，氧化锌和焦炭发生置换反应，气体产物具有还原性，可知产物为锌和一氧化碳，化学方程式为，Zn元素化合价降低被还原，此反应中被还原的元素是Zn。 【小问3详解】 下，和木炭反应生成铜和相对分子质量为44的气体，该气体为二氧化碳，该反应的化学方程式为，Cu元素化合价由+1降低为0，C元素化合价由0升高为+4，并用单线桥注明电子转移的数目和方向为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应类型是置换反应；根据该反应中有元素化合价变化，反应类型是氧化还原反应； 【小问4详解】 铜锌合金即“药金”，铜受热生成黑色氧化铜，锌能与盐酸反应放出氢气，检验真假黄金的化学方法：灼烧，变黑的为药金；加入盐酸，产生气泡的为药金。 16. 某小组设计实验探究的氧化性和炭粉的还原性，装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 实验中，先关闭，打开，当装置E中有明显现象后关闭，打开，当装置A中产生白色沉淀时关闭。回答下列问题： （1）根据装置A中的现象可判断，具有的性质是___________(填标号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性氧化物的性质 D. 碱性氧化物的性质 （2）装置B中发生反应的离子方程式为___________该反应的基本反应类型是___________ （3）装置C的作用是___________ （4）装置D中发生反应的化学方程式为___________，在该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，氧化产物和还原产物的质量比为___________(填最简整数比)。 （5）根据___________(填实验现象)，可证明装置D中已发生了反应。 （6）从环境保护角度分析，本实验方案有缺陷，请你提出改进方法：___________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 复分解反应 （3）干燥 （4） ①. ②. ③. （5）装置E中黑色粉末变成红色 （6）用气球收集装置E的尾气 【解析】 【分析】实验中，先关闭，打开，装置B中碳酸钙和盐酸反应，生成；在装置C中被浓硫酸干燥后，进入装置D中，与炭粉反应生成CO；装置E中是CO与CuO反应，生成铜和二氧化碳；当装置E中有明显现象后关闭，打开，当装置A中产生白色沉淀时关闭，说明生成了，据此分析作答。 【小问1详解】 A中发生反应：，能与碱反应生成盐和水，说明具有酸性氧化物的性质，故答案为：C。 【小问2详解】 碳酸钙难溶于水，与盐酸反应生成、水和氯化钙，离子方程式为，该反应为复分解反应，故答案为：；复分解反应。 【小问3详解】 装置B中产生的含有水蒸气，需先干燥，避免水蒸气干扰实验，故答案为：干燥。 【小问4详解】 装置D中C还原生成，化学方程式为；中碳元素化合价降低做氧化剂，C中碳元素化合价升高做还原剂，而既是氧化产物又是还原产物，二者质量比为，故答案为：；；。 【小问5详解】 装置E中是CO与CuO反应，生成铜和二氧化碳，则E中现象为黑色粉末变为红色，证明D中生成了，故答案为：装置E中黑色粉末变成红色。 【小问6详解】 尾气中有，污染环境，要补充尾气处理装置，如用气球收集装置E的尾气，故答案为：用气球收集装置E的尾气。 17. 离子反应和氧化还原反应在生产、生活、环境保护等方面有广泛应用。 I．生产 （1）铝热反应常用于焊接铁轨，在高温下，铝与氧化铁发生置换反应。用双线桥表示铝热反应焊接铁轨时电子转移的情况：___________。 （2）工业上利用溶液吸收氯气()制备漂白液(溶质是和)。写出制备漂白液发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．生活 （3）生活中，常用稀硫酸除去铜器表面的铜绿，铜绿的主要成分是。写出除去铜绿发生反应的离子方程式：___________。 （4）常用的锌锰干电池的反应原理是。在锌锰干电池反应中，还原产物是___________(填化学式)；如果消耗还原剂，则生成氨气()的质量为___________g。 Ⅲ．环保 （5）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。该反应中，___________。氧化性：___________(填“>”或“<”)。 （6）汽车尾气中的和在高效催化剂作用下可实现无害化转化。写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 6.8 （5） ①. 14 ②. > （6） 【解析】 【小问1详解】 在铝热反应中，氧化铁中铁元素化合价降低，得到电子，铝元素化合价升高。失去电子，用双线桥表示为：  ； 【小问2详解】 制备漂白液时，和氯气反应生成和，离子方程式为：； 【小问3详解】 硫酸在水中完全电离产生氢离子，难溶于水，易与硫酸中氢离子反应生成和； 【小问4详解】 根据电池反应可知，锰的化合价降低，还原产物为；锌化合价升高，为还原剂，反应中，完全反应时生成，则完全反应时生成； 【小问5详解】 由离子方程式配平可得，，其中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性； 【小问6详解】 题中生成无污染气体应为和，经配平得：。 18. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某小组以氧化铁废渣(主要含，含少量)为原料制备的流程如图所示。 回答下列问题： （1）在实验室中完成分离的操作，下列仪器不需要选用的是___________(填标号)。“系列操作”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 A． B． C． D． （2）若取少量溶液分成甲、乙两份，将乙滴入加热的沸水中，继续煮沸至红褐色，得到液体丙。在暗室中用激光笔照射甲、丙，发现甲中没有明亮的“通路”，丙中有明亮的“通路”，液体丙属于___________(填分散系名称)，其分散质粒子的直径范围为___________。 （3）取少量“滤液”于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，该现象说明溶液中含有较多的离子是___________(填离子符号)。 （4）“氧化”时发生如下反应，请配平离子方程式___________。 （5）探究的性质。取少量紫红色粉末投入稀硫酸中，剧烈反应，溶液变为黄色，并放出气体。写出该反应的离子方程式：___________。 （6）工业上，还能以为原料制备高铁酸钠，其原理如下： 在该反应中，发生还原反应的物质是___________(填化学式，下同)；氧化产物是___________。 【答案】（1） ①. ②. 降温结晶 （2） ①. 胶体 ②. （3） （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】以废渣原料制备高铁酸钠的主要流程：用盐酸将废渣进行酸溶，不溶于酸的二氧化硅通过过滤除去，酸溶得到溶液，用氢氧化钠将铁离子沉淀，得到固体；在次氯酸钠的作用下，被氧化为溶液，后续经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 【小问1详解】 通过过滤操作分离二氧化硅，不需要烧瓶、酒精灯，需要烧杯、漏斗、玻璃棒；由蒸发浓缩可知，降温可减小高铁酸钠的溶解度，析出晶体； 【小问2详解】 依题意，液体丙为胶体，分散质粒子的直径范围为； 【小问3详解】 碱能使酚酞溶液变红色，故溶液中含有较多的； 【小问4详解】 根据铁、氯化合价变化，利用化合价升降总值相等配平离子方程式，最后用电荷守恒、原子守恒配平氢、氧元素，得到离子方程式为：； 【小问5详解】 依题意，紫红色溶液变为黄色溶液，说明生成了铁离子；根据氧化还原反应，铁元素化合价降低，只有氧元素化合价可以升高，气体为氧气，故反应的离子方程式为； 【小问6详解】 根据铁、氮元素化合价变化，做还原剂，做氧化剂，是氧化产物，是还原产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 名校联考联合体2025年秋季高一第一次联考 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Zn：65 Ba：137 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活息息相关。下列厨房常见的物质中，主要成分属于酸的是 A. 纯碱—— B. 食盐—— C. 食醋—— D. 自来水—— 2. 下列成语描述的过程中，一定发生了氧化还原反应的是 A. 木已成舟 B. 火上浇油 C. 水乳交融 D. 滴水穿石 3. 下列关于化学实验操作及安全的说法中，正确的是 A. 为加快溶解速率，可将氢氧化钠固体直接放入量筒中，加入水后用玻璃棒搅拌 B. 稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌以散热 C. 用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，操作更简便，且能快速点燃酒精灯 D. 加热高锰酸钾制取氧气后，待试管冷却至室温，再拆卸装置并洗涤试管 4. 下列各组离子中，在的透明溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 中国科学家研制出“祖冲之三号”量子计算机，计算速度打破世界纪录。“祖冲之三号”使用了，下列化学反应组合起来能表明是两性氧化物(同时具有酸性氧化物和碱性氧化物的性质)的是 ① ② ③ ④ A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③ 6. 有关铁及其化合物的转化关系如图所示，其中需要添加还原剂的转化过程是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 7. 硫酸是重要的化工产品。下列反应式中，不能体现硫酸“酸类通性”的是 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式正确的是 A. 向铁片滴加盐酸： B. 向硫酸溶液中滴加溶液： C. 向石灰乳中滴加饱和溶液： D. 向铜片滴加溶液： 9. 根据下列实验操作和现象，推出的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向待测液中滴加盐酸，产生气泡 待测液一定含 B 向某液体中滴加饱和溶液，产生红褐色M M一定是胶体 C 向双氧水中加入，产生气泡加快且产生的气体能使带火星的木条燃烧更旺 中有氧元素发生了氧化反应 D 将溶于水，液体导电性增强 是电解质 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质一定不能做氧化剂的是 A. 金属单质 B. 非金属单质 C. 氧化物 D. 盐 11. 生活中，常用草酸()稀溶液去除衣服上的痕迹，发生反应：。下列叙述错误的是 A. 氧化剂是 B. 表现还原性 C. 还原产物是 D. 电子由中的C转移到中的上 12. 含某元素的几种物质转化关系如图所示。 单质X氧化物Y 化合物Z 化合物W 下列推断不合理的是 A. 若X的原子结构示意图为，则Z为 B. 若Y为生石灰，M为，则W可为 C. 若Y为酸性氧化物，则X为非金属单质，Z为碱 D. 若X为活泼金属单质，M为酸，则W为盐 13. 有一包白色粉末X可能由和中的一种或几种组成，为了确定X的组成，取适量X分成三份，加入足量试剂，实验现象如下： 实验 试剂 实验现象 I 蒸馏水 固体完全溶解，得到无色透明溶液 Ⅱ 蒸馏水、溶液 产生白色沉淀 Ⅲ 盐酸 产生气泡 下列关于X组成的叙述正确的是 A. 一定含，一定不含 B. 一定含和，可能含 C. 一定含，可能含和 D. 一定不含，可能含 14. 向溶液中滴加质量分数为的溶液，溶液导电性、沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 的电离方程式为 B. b点对应溶液的导电能力由浓度大小决定 C. 原溶液中溶质的质量分数为 D. m为点的质量为 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 古代最早关于“药金”(人工仿金)的明确记载，见于西汉司马迁《史记·孝武本纪》，述方士李少君向汉武帝建言“丹砂可化为黄金”，并以之制饮食器可延年，实为炼丹术中以药剂点化金属，制成色泽金黄的合金(非真金)，开后世“药金”的制备之先河。火法制备“药金”的原理是以炉甘石(主要成分为)、赤铜矿(主要成分为)和木炭在下反应制备铜锌合金即“药金”。 回答下列问题： （1）下列对分类正确的是___________(填标号)。 A. 盐、金属氧化物、单质 B. 氧化物、盐、非金属单质 C. 碳酸盐、金属氧化物、非金属单质 D. 锌盐、氧化物、金属单质 （2）下，以炉甘石、木炭为原料制备锌的原理可以分两步：第一步，碳酸锌制备氧化锌，化学方程式为___________；第二步，发生置换反应，气体产物具有还原性，化学方程式为___________，此反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。 （3）下，以赤铜矿和木炭为原料制备铜和相对分子质量为44的气体，写出该反应的化学方程式，并用单线桥注明电子转移的数目和方向：___________。根据物质种类变化分类，该反应的反应类型是___________；根据化合价变化分类，该反应的反应类型是___________。 （4）不法商人用“药金”首饰替代黄金()首饰，请你设计检验真假黄金的化学方法：___________(列举一种方法即可)。 16. 某小组设计实验探究的氧化性和炭粉的还原性，装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 实验中，先关闭，打开，当装置E中有明显现象后关闭，打开，当装置A中产生白色沉淀时关闭。回答下列问题： （1）根据装置A中的现象可判断，具有的性质是___________(填标号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性氧化物的性质 D. 碱性氧化物的性质 （2）装置B中发生反应的离子方程式为___________该反应的基本反应类型是___________ （3）装置C的作用是___________ （4）装置D中发生反应的化学方程式为___________，在该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，氧化产物和还原产物的质量比为___________(填最简整数比)。 （5）根据___________(填实验现象)，可证明装置D中已发生了反应。 （6）从环境保护角度分析，本实验方案有缺陷，请你提出改进方法：___________。 17. 离子反应和氧化还原反应在生产、生活、环境保护等方面有广泛应用。 I．生产 （1）铝热反应常用于焊接铁轨，在高温下，铝与氧化铁发生置换反应。用双线桥表示铝热反应焊接铁轨时电子转移的情况：___________。 （2）工业上利用溶液吸收氯气()制备漂白液(溶质是和)。写出制备漂白液发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．生活 （3）生活中，常用稀硫酸除去铜器表面的铜绿，铜绿的主要成分是。写出除去铜绿发生反应的离子方程式：___________。 （4）常用的锌锰干电池的反应原理是。在锌锰干电池反应中，还原产物是___________(填化学式)；如果消耗还原剂，则生成氨气()的质量为___________g。 Ⅲ．环保 （5）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。该反应中，___________。氧化性：___________(填“>”或“<”)。 （6）汽车尾气中的和在高效催化剂作用下可实现无害化转化。写出反应的化学方程式：___________。 18. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某小组以氧化铁废渣(主要含，含少量)为原料制备的流程如图所示。 回答下列问题： （1）在实验室中完成分离的操作，下列仪器不需要选用的是___________(填标号)。“系列操作”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 A． B． C． D． （2）若取少量溶液分成甲、乙两份，将乙滴入加热的沸水中，继续煮沸至红褐色，得到液体丙。在暗室中用激光笔照射甲、丙，发现甲中没有明亮的“通路”，丙中有明亮的“通路”，液体丙属于___________(填分散系名称)，其分散质粒子的直径范围为___________。 （3）取少量“滤液”于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，该现象说明溶液中含有较多的离子是___________(填离子符号)。 （4）“氧化”时发生如下反应，请配平离子方程式___________。 （5）探究的性质。取少量紫红色粉末投入稀硫酸中，剧烈反应，溶液变为黄色，并放出气体。写出该反应的离子方程式：___________。 （6）工业上，还能以为原料制备高铁酸钠，其原理如下： 在该反应中，发生还原反应的物质是___________(填化学式，下同)；氧化产物是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $