精品解析：云南省玉溪师范学院附属中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试题

玉溪师院附中2026届高二下学期第二次月考 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65 Fe：56 Se：79 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是 A. “北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，铷是碱金属元素 B. “海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源 C. “天问一号”火星车的热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 量子计算机“悟空即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．铷与钠同主族，属于碱金属元素，A正确； B．天然气是化石能源，属于传统能源，B错误； C．胶体可产生丁达尔效应，C正确； D．二氧化硅是光纤的主要成分，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 2-丁烯的键线式： C. 基态离子的价电子排布图为 D. 分子中σ键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的结构式为O=C=O，分子中C原子与2个O原子各形成2对共用电子对，其电子式应为，A错误； B．2-丁烯属于单烯烃，只含有一个碳碳双键，其键线式应为，B错误； C．基态的价电子排布式为3d6，价电子排布图为　，C错误； D．分子中的Cl-Cl键是由每个Cl原子的3p轨道“头碰头”重叠而形成的p-pσ键，其形成过程可表示为：，D正确； 故选D。 3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 装置甲：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到制取乙烯 B. 装置乙：苯与溴在催化下制备溴苯并验证有生成 C. 装置丙：用乙酸乙酯萃取溴水中的溴，分液时从上口倒出有机层 D. 装置丁：用电石与水反应制取乙炔并验证乙炔具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇在浓硫酸的作用下，加热到发生消去反应生成乙烯，故A能达到实验目的； B．苯与溴在催化下制备溴苯，生成的HBr和硝酸银反应生成淡黄色溴化银沉淀，但是溴具有挥发性，溴也可以和硝酸银反应，需要排除溴的干扰，不可验证有生成，故B不能达到实验目的； C．乙酸乙酯密度小于水、难溶于水，在上层，用乙酸乙酯萃取溴水中溴，分液时从上口倒出有机层，故C能达到实验目的； D．电石与水反应生成乙炔，用硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质，乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证乙炔具有还原性，故D能达到实验目的； 答案选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1molBr2生成时，共转移的电子数可能为4NA B. 1L 1mol/L NH4NO3溶液中含NH的数目为NA C. 含1mol硅原子的SiO2晶体中硅氧键的数目为2NA D. 标准状况下，2.24LCHCl3所含的分子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．向FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化还原性强的Fe2+，再氧化Br-，当有1molBr2生成时，说明已经被全部氧化为。若FeBr2的物质的量为2mol，生成1mol Br2需2mol Br-被氧化，转移2mol e-，同时有2mol Fe2+被氧化，转移2mol e-，总转移电子数为4NA；若FeBr2的物质的量为1mol，生成1mol Br2需2mol Br-被氧化，转移2mol e-，同时有1mol Fe2+被氧化，转移1mol e-，总转移电子数为3NA；故共转移的电子数可能为4NA，A正确； B．在溶液中会发生微弱水解，故1L 1mol/L NH4NO3溶液中NH4+的物质的量小于1mol，数目小于NA，B错误； C．SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，1mol Si原子对应4mol Si-O键，数目为4NA，C错误； D．标准状况下CHCl3为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，D错误； 故选A。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制硫酸： C. 工业制漂白粉： D. 工业制金属镁：溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气催化氧化得到NO、得不到二氧化氮，NO与氧气反应得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到HNO3，A不符合题意； B．硫与足量氧气反应只能得到SO2、不能得到三氧化硫，SO2被O2催化氧化能得到SO3，B不符合题意； C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成次氯酸钙，C符合题意； D．氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，D不符合题意； 故选C。 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： B. 向中滴加少量溶液： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 用铜电极电解饱和食盐水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫代硫酸根被Cl2氧化为，Cl2被还原为Cl-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为，A正确； B．向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2时，二者按照物质的量之比2:1发生反应，H+与反应生成CO2和H2O，Ba2+与生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式应为，B错误； C．银被酸性环境下的硝酸根离子氧化为银离子，而硝酸根离子被还原为NO，银元素化合价：0→+1，氮元素化合价：+5→+2，根据化合价升降守恒知，反应的离子方程式应为：，C错误； D．铜为活性电极，电解时阳极的铜优先发生溶解而非氯离子在阳极放电生成氯气，且阳极产生的会与阴极产生的结合生成沉淀，总反应方程式应为，D错误； 故选A。 7. 短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能和电负性均为Z>X>Y>W B. 和的VSEPR模型均为平面三角形 C. 最简单氢化物的沸点和热稳定性均为Z>Y>X>W D. 常温下，X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均能与铜反应 【答案】B 【解析】 【分析】X形成3条共价键，Y形成2条共价键，Z形成1条共价键，W形成6条共价键，短周期非金属元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，X为ⅤA族元素，且只能在第二周期，故X为N，Y为O，Z为F，W为S； 【详解】A．同周期元素，从左至右，电负性增大，第一电离能增大，第ⅡA族、第ⅤA族高于同周期相邻元素，同族主族元素，从上到下，电负性减弱，第一电离能减弱，故第一电离能顺序为F>N>O>S，电负性顺序为F>O>N>S，顺序不一致，A错误； B．价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，的价层电子对数，VSEPR模型也为平面三角形，B正确； C．最简单氢化物的沸点中有氢键，比H2S高；能形成2条氢键，形成1条氢键，电负性F>N，HF的氢键强于氢键，故沸点顺序为；非金属性越强，氢化物热稳定越强，顺序为，顺序不一致，C错误； D．浓硝酸和浓硫酸均有强氧化性，但常温下浓硫酸与铜不反应，D错误； 故选B； 8. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 A. X与NaHCO3溶液反应可以生成 B. 1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C. Z中所有碳原子可能共平面 D. X、Y、Z均易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚的酸性弱于碳酸，而苯甲酸的酸性强于碳酸，所以X与NaHCO3溶液反应可以生成，但不能生成，A不正确； B．1molY与NaOH溶液反应，生成、CH3COONa、CH3OH，最多消耗3molNaOH，B不正确； C．Z分子中，所有碳原子包含在苯环所在平面、乙烯所在平面内，两平面共用两个碳原子，则所有碳原子可能共平面，C正确； D．X分子中含有羟基、羧基两个亲水基，易溶于水，但Y、Z分子中所含的基团均难溶于水，所以Y、Z难溶于水，D不正确； 故选C。 9. 二水四氯合钴酸铵的制备反应为，下列说法正确的是 A. 基态原子核外电子的空间运动状态有27种 B. 键角： C. 该反应中所涉及元素位于p区的有4种 D. 中含有离子键、配位键、键等 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态原子的电子排布式为，电子的空间运动状态为15种，A错误； B．一般的，对于相同周围原子、不同中心原子的结构类似的分子，中心原子电负性越强，键角越大，故键角：，B正确； C．反应中位于p区元素有三种，C错误； D．中Co与Cl原子、H2O形成配位键，H2O存在键，没有离子键，D错误； 答案选B。 10. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D. 平衡状态时，升温使平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，化合物A与H2O的反应历程经历了3个阶段，说明该反应的反应速率不快，化合物A与H2O之间的碰撞并没有都发生反应，即化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞，故A错误； B．该历程中的最大能垒(活化能)△E正=16.87 kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86 kJ/mol，故B错误； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，故C错误； D．由图可知：反应物具有的能量大于生成物具有的能量，则该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，故D正确； 故本题选D。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 室温下，用pH计分别测量NaF溶液和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液pH更大 酸性：HF>CH3COOH B 向试管中加入卤代烃(CH3CH2X)和0.5 mol·L-1NaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为Br原子 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验未明确两种盐的浓度是否相同，若浓度不同则无法直接比较盐的水解程度，也无法比较HF和CH3COOH的酸性强弱，A错误； B．卤代烃水解后产生卤素离子，酸化可消耗溶液中剩余的碱，再加入AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀(AgBr)，说明溶液中存在Br⁻，可推断卤代烃中的X为Br原子，B正确； C．冷却后未中和溶液中的酸就直接加入新制Cu(OH)2悬浊液，新制Cu(OH)2悬浊液可能被酸消耗掉而无法检测葡萄糖，因此无法确定淀粉的水解程度，C错误； D．取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生说明沉淀中含碳酸钡，但碳酸钡沉淀的产生可能是由于加入的溶液浓度较大，使得，不能得到Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)的结论，事实上，D错误； 故选B。 12. 如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的转化为各种化工原料。下列说法正确的是 A. 工作时，从区移向区 B. 制备时，理论上生成同时，可生成 C. 制备时，阴极区发生反应： D. 制备时，理论上每生成的同时，阳极区溶液减少 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，M区水失电子放出氧气，M区是阳极区，左侧电极为阳极；N极区是阴极区，右侧电极为阴极。 【详解】A．工作时，M区是阳极区、N区是阴极区，从M区移向N区，故A错误； B．理论上生成同时，电路中转移4mol电子，制备时，C元素化合价由+4降低为+2，根据电子守恒，可生成2molCO，故B错误； C．制备时，二氧化碳在阴极区得电子生成甲醇，阴极电极反应式为，故C正确； D．制备时，理论上每生成的同时，电路中转移4mol电子，有4mol氢离子，从M区移向N区，阳极区溶液减少36g，故D错误； 选C。 13. 硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述不正确的是 A. 该晶体中锌的配位数为4 B. 相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pm C. 已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为(，，) D. 若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据硒化锌晶胞结构图可知，锌周围有4个硒，每个硒周围也有4个锌，所以锌的配位数为4，A项正确； B．相邻的与之间的距离为体对角线的，即pm，B项正确； C．已知原子坐标：A点为，B点为，则C点的原子坐标为，C项正确； D．晶胞中含有4个锌离子和4个硒离子，根据有，D项错误。 故选D。 14. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A. a点有沉淀生成，无沉淀生成 B. 表示在纯水中溶解度的点在线段之间 C. 向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为 D. 时，饱和溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由和可知，本题图像斜率绝对值大的线段为即的饱和溶液，线段bc代表的是即的饱和溶液，而另外一条线代表的是即的饱和溶液，且由c点坐标值可知：和。 【详解】A．结合图像和分析，过a点作x轴垂线，a点的Qc大于，a点是的过饱和溶液有沉淀析出，a点的Qc小于，a点是的不饱和溶液，没有沉淀析出，A不符合题意； B．在纯水中溶解度的点为,即,在坐标轴体现应该是一象限角平分线的左上部，B不符合题意； C．向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，的溶解度为，的溶解度为，C不符合题意； D．时，饱和溶液中所以，D符合题意； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共4题，共58分) 15. 工业上由黄铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)制备绿矾()的工艺流程如下： 已知：常温下，该流程中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表： 金属阳离子 开始沉淀的 4.0 2.7 7.6 沉淀完全的 5.0 3.7 9.6 回答下列问题： （1）写出焙烧过程生成的化学方程式：___________。 （2）为提高酸浸率可采取的措施有___________(任写一种)。 （3）滤渣Ⅰ的主要成分是___________；所加试剂X为___________(填化学式)。 （4）除铝时调pH的范围是___________；室温下，若金属离子的浓度低于时，可视为沉淀完全，则此时___________。 （5）操作I为___________，过滤、洗涤、干燥。 （6）晶体的晶胞如图所示。与距离最近且相等的数目为___________，若晶胞边长为anm，该晶体的密度为___________(用代表阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） （2）粉碎、搅拌、适当升温等 （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】黄铁矿焙烧时，二硫化亚铁与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁、氧化铝与20%硫酸反应，二氧化硅不溶于硫酸，过滤得到硫酸铁、硫酸铝溶液和滤渣I二氧化硅，向溶液中加入过量铁粉将硫酸铁转化为硫酸亚铁，再调节pH使铝离子转化为氢氧化铝沉淀得到滤渣2，然后硫酸亚铁溶液隔绝空气经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾； 【小问1详解】 黄铁矿焙烧时，二硫化亚铁与空气中氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫：； 小问2详解】 为提高酸浸时的速率，提高酸浸率可采取的措施有：粉碎、搅拌、适当升温等； 【小问3详解】 由分析，“滤渣1”的主要成分是；“还原”步骤发生反应为铁单质将铁离子还原为亚铁离子； 【小问4详解】 表中信息知，铝离子开始沉淀pH为4.0，完全沉淀时pH为5.0，且亚铁离子开始沉淀pH为7.6，“除铝”需要把铝离子完全沉淀且亚铁离子不能沉淀，即需控制的pH范围是；根据沉淀完全时pH=5.0，故； 【小问5详解】 根据分析可知，操作I为：蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问6详解】 由图，晶胞的体心为，因此与距离最近且相等的数目为6；据“均摊法”，晶胞中含个、个，则晶体密度为。 16. 山梨酸正丁酯具有解毒作用，可以减轻肝脏负担，促进肝细胞修复，保护肝脏健康。实验室用如图所示装置(夹持、加热装置省略)制备山梨酸正丁酯，其原理如下： 可能用到的有关数据如下表所示。 物质 相对分子质量 密度 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 正丁醇 74 0.808 9 117 溶 山梨酸正丁酯 168 0.926 195 难溶 乙醚 74 0.714 34.6 难溶 实验步骤： ①在三颈烧瓶中加入16.8 g山梨酸、7.4 g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，加热三颈烧瓶，使反应体系保持微沸。 ②回流4 h后，停止加热和搅拌，反应液冷却至室温。 ③滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200 mL水中，加入50 mL乙醚，倒入分液漏斗中，分液。 ④分离出的有机层先用的溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有机层。 ⑤在有机层中加入少量无水，静置片刻，过滤。 ⑥将滤液进行蒸馏，除去杂质得到6.0 g山梨酸正丁酯。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________；仪器B的作用是___________，冷却水由___________(填“”或“n”)口通入。 （2）步骤④中加入溶液的目的是___________；若改为加入过量的浓溶液，是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。 （3）在步骤⑤中加入少量无水的目的是___________。 （4）在步骤⑥中蒸馏至120 ℃时除去的杂质是___________。 （5）本实验中，山梨酸正丁酯的产率是___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流 ③. （2） ①. 除去剩余的山梨酸 ②. 不可行 ③. 在浓的氢氧化钠溶液中，山梨酸正丁酯会水解生成山梨酸钠和正丁醇，导致山梨酸正丁酯的产率降低 （3）吸水，干燥有机物 （4）乙醚、正丁醇 （5）35.7％ 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中加入山梨酸、正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，加热三颈烧瓶，使反应体系保持微沸，山梨酸和正丁醇发生酯化反应生成山梨酸正丁酯；，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200 mL水中，加入50 mL乙醚，分液，有机层先用的溶液洗涤至中性洗去酸性杂质，再用水洗涤分液，有机层中加入少量无水干燥，过滤，滤液蒸馏，除去杂质得到纯净的山梨酸正丁酯。 【小问1详解】 观察装置图可知仪器A的名称为恒压滴液漏斗，B为冷凝管，作用是冷凝回流，冷凝水下口进上口出，即n口通入。 【小问2详解】 ，，由反应方程式可知山梨酸过量，山梨酸中含有羧基，能与碳酸氢钠反应，步骤④中加入溶液的目的是除去剩余的山梨酸；不能改为加入过量的浓溶液，因为在浓溶液中，山梨酸正丁酯会水解生成山梨酸钠和正丁醇，导致山梨酸正丁酯的产率降低。 【小问3详解】 无水能吸水生成硫酸镁晶体，在有机层中加入少量无水的目的是吸水，干燥有机物。 【小问4详解】 在有机层中加入少量无水除水后，山梨酸正丁酯中含有的主要杂质为乙醚和正丁醇，且二者的沸点均小于120℃，所以蒸馏至120℃时除去的杂质是乙醚和正丁醇。 【小问5详解】 由（2）可知山梨酸过量，0.1 mol正丁醇完全反应生成0.1 mol山梨酸正丁酯，理论上生成山梨酸正丁酯的质量，则山梨酸正丁酯的产率为。 17. 甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO2催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： ① ② 回答下列问题： （1）___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生上述2个反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. CO2消耗速率等于CO消耗速率 B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. HCOOH体积分数不随时间变化 D. CO、H2O浓度相等 （3）在下，分别向恒容密闭容器中投入和适量仅发生反应②，测得平衡时与关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)。 ②在a点对应的平衡体系中，再投入___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）某温度下，向密闭容器通入和发生反应①和②，经过达到平衡时转化率为的选择性为()。的反应速率为___________。则反应②的平衡常数为___________(结果保留2位小数)。 （5）乙醇熔融盐电池具有高能量密度和高功率密度。某乙醇熔融盐燃料电池的工作原理如图乙所示，则负极的电极反应式为___________。 【答案】（1）-71 （2）BC （3） ①. < ②. > （4） ①. 0.06 ②. 0.16 （5） 【解析】 【小问1详解】 已知：①CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH1=-30.0kJmol-1，②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJmol-1，由盖斯定律，①-②得反应CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2=-71kJmol-1，故答案为：-71； 【小问2详解】 A．CO2消耗速率包括反应①和②的消耗速率，CO的消耗速率只有反应②的消耗速率，故CO2消耗速率等于CO消耗速率时不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．反应①是气体分子数改变的化学反应，混合气体的质量不变，混合气体的平均摩尔质量不变与物质的量成反比，则混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化，达到平衡状态，B符合题意； C．HCOOH体积分数不随时间变化，则说明平衡不再移动，反应达到平衡状态，C符合题意； D．CO、H2O浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应是否达到平衡，D不合题意； 故答案为：BC； 【小问3详解】 1L恒容密闭容器中投入1molCO2和适量H2仅发生反应②，增加氢气的投料，促使反应正向进行，二氧化碳量减小、一氧化碳量增大，但是氢气本身转化率下降，使得比值减小，结合图，则L3、L4为CO曲线，L1、L2为CO2曲线，反应为吸热反应，相同条件下，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳量减小、一氧化碳量增大，则T1＜T2； ①由分析，T1＜T2，故答案为：＜； ②在a点对应的平衡体系中，平衡时二氧化碳、一氧化碳均为0.5mol/L，且水和氢气浓度相等，则有：，平衡常数K===1，再投入0.1molCO、0.2molCO2，则Q==＜1，则反应正向进行，则v正＞v逆，故答案为：＞； 【小问4详解】 经过10min达到平衡时CO2转化率为60%，HCOOH的选择性50%，则共反应掉0.6mol二氧化碳，生成0.3molHCOOH，可列出三段式：、，平衡时二氧化碳、H2、一氧化碳、水的物质的量分别为0.4mol、1.4mol、0.3mol、0.3mol，容器的体积为1L，故H2的反应速率为==0.06，则反应②的平衡常数为K===0.16，故答案为：0.06；0.16。 【小问5详解】 通入氧气的一极为正极，则右侧为正极，电极反应式为，Y的成分是CO2，左侧为负极，乙醇在负极被氧化为二氧化碳，碳元素的化合价从-2升至+4，根据电荷守恒、原子守恒，负极式为。 18. 化合物F是一种有水果香味的有机化合物，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 请回答： （1）B中官能团的名称是___________，E的名称为___________。 （2）C→D的化学方程式___________。B+D→F的化学方程式___________，反应类型为___________。 （3）E的结构简式___________。 （4）对于化合物D，下列说法正确的是___________。 A. 能发生水解反应 B. 能和钠反应 C. 能与Na2CO3溶液反应 D. 能发生氧化反应 （5）满足下列条件的F同分异构体数目为___________(①含有一个苯环②能与碳酸氢钠反应)，写出其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 苯甲醛 （2） ①. +NaOH→+NaCl ②. ③. 酯化反应或取代反应 （3） （4）BD （5） ①. 14 ②. 或 【解析】 【分析】化合物F是一种有水果香味的有机化合物可推测出为酯，乙烯和水发生加成反应生成A乙醇，乙醇再氧化为B乙酸，甲苯在光照条件下和氯气反应生成C一氯甲苯，一氯甲苯再水解得到D苯甲醇，D和B发生酯化反应得到F，D氧化得到苯甲醛。 【小问1详解】 B为乙酸官能团的名称是羧基；E的名称为苯甲醛。 【小问2详解】 C→D的化学方程式为+NaOH→+NaCl；B+D→F的化学方程式；反应类型为酯化反应或取代反应； 【小问3详解】 由分析知E的结构简式为； 【小问4详解】 化合物D为苯甲醇含有羟基能和钠反应，能发生氧化反应，选BD； 【小问5详解】 F同分异构体含有一个苯环，能与碳酸氢钠反应说明含有羧基，苯环上有2个取代基一个羧基和有3种，苯环上一个和又有3种，苯环上有三个取代基2个甲基和一个羧基共有6种，苯环上有一个取代基或共有2种，共计14种。等效氢最少的为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪师院附中2026届高二下学期第二次月考 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65 Fe：56 Se：79 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是 A. “北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，铷是碱金属元素 B. “海基一号”成功从深海开采石油和天然气水合物，天然气属于新能源 C. “天问一号”火星车的热控保温材料一纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 量子计算机“悟空即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 2-丁烯的键线式： C. 基态离子的价电子排布图为 D. 分子中σ键的形成： 3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的是 A. 装置甲：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到制取乙烯 B. 装置乙：苯与溴在催化下制备溴苯并验证有生成 C. 装置丙：用乙酸乙酯萃取溴水中的溴，分液时从上口倒出有机层 D. 装置丁：用电石与水反应制取乙炔并验证乙炔具有还原性 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 向FeBr2溶液中通入适量氯气，当有1molBr2生成时，共转移的电子数可能为4NA B. 1L 1mol/L NH4NO3溶液中含NH的数目为NA C. 含1mol硅原子的SiO2晶体中硅氧键的数目为2NA D. 标准状况下，2.24LCHCl3所含的分子数为NA 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制硫酸： C. 工业制漂白粉： D. 工业制金属镁：溶液 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： B. 向中滴加少量溶液： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 用铜电极电解饱和食盐水： 7. 短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。四种元素与Xe元素组成的某化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能和电负性均为Z>X>Y>W B. 和的VSEPR模型均为平面三角形 C. 最简单氢化物的沸点和热稳定性均为Z>Y>X>W D. 常温下，X和W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均能与铜反应 8. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 A. X与NaHCO3溶液反应可以生成 B. 1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C. Z中所有碳原子可能共平面 D X、Y、Z均易溶于水 9. 二水四氯合钴酸铵的制备反应为，下列说法正确的是 A. 基态原子核外电子的空间运动状态有27种 B. 键角： C. 该反应中所涉及的元素位于p区的有4种 D. 中含有离子键、配位键、键等 10. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D. 平衡状态时，升温使平衡逆向移动 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 室温下，用pH计分别测量NaF溶液和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液pH更大 酸性：HF>CH3COOH B 向试管中加入卤代烃(CH3CH2X)和0.5 mol·L-1NaOH溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为Br原子 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 D 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) A. A B. B C. C D. D 12. 如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获转化为各种化工原料。下列说法正确的是 A. 工作时，从区移向区 B. 制备时，理论上生成同时，可生成 C. 制备时，阴极区发生反应： D. 制备时，理论上每生成同时，阳极区溶液减少 13. 硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述不正确的是 A. 该晶体中锌的配位数为4 B. 相邻Se2-与Zn2+之间的距离为pm C. 已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为(，，) D. 若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为 14. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A. a点有沉淀生成，无沉淀生成 B. 表示在纯水中溶解度的点在线段之间 C. 向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为 D. 时，饱和溶液中 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(共4题，共58分) 15. 工业上由黄铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)制备绿矾()的工艺流程如下： 已知：常温下，该流程中相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表： 金属阳离子 开始沉淀的 4.0 2.7 7.6 沉淀完全的 5.0 3.7 9.6 回答下列问题： （1）写出焙烧过程生成的化学方程式：___________。 （2）为提高酸浸率可采取的措施有___________(任写一种)。 （3）滤渣Ⅰ的主要成分是___________；所加试剂X为___________(填化学式)。 （4）除铝时调pH的范围是___________；室温下，若金属离子的浓度低于时，可视为沉淀完全，则此时___________。 （5）操作I为___________，过滤、洗涤、干燥。 （6）晶体的晶胞如图所示。与距离最近且相等的数目为___________，若晶胞边长为anm，该晶体的密度为___________(用代表阿伏加德罗常数的值)。 16. 山梨酸正丁酯具有解毒作用，可以减轻肝脏负担，促进肝细胞修复，保护肝脏健康。实验室用如图所示装置(夹持、加热装置省略)制备山梨酸正丁酯，其原理如下： 可能用到的有关数据如下表所示。 物质 相对分子质量 密度 沸点/℃ 水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 正丁醇 74 0.808 9 117 溶 山梨酸正丁酯 168 0.926 195 难溶 乙醚 74 0.714 34.6 难溶 实验步骤： ①在三颈烧瓶中加入16.8 g山梨酸、7.4 g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，加热三颈烧瓶，使反应体系保持微沸。 ②回流4 h后，停止加热和搅拌，反应液冷却至室温。 ③滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200 mL水中，加入50 mL乙醚，倒入分液漏斗中，分液。 ④分离出的有机层先用的溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有机层。 ⑤在有机层中加入少量无水，静置片刻，过滤。 ⑥将滤液进行蒸馏，除去杂质得到6.0 g山梨酸正丁酯。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________；仪器B的作用是___________，冷却水由___________(填“”或“n”)口通入。 （2）步骤④中加入溶液的目的是___________；若改为加入过量的浓溶液，是否可行？___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。 （3）在步骤⑤中加入少量无水的目的是___________。 （4）在步骤⑥中蒸馏至120 ℃时除去的杂质是___________。 （5）本实验中，山梨酸正丁酯的产率是___________(保留3位有效数字)。 17. 甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO2催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： ① ② 回答下列问题： （1）___________。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量和，发生上述2个反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. CO2消耗速率等于CO消耗速率 B. 混合气体的平均摩尔质量不变 C. HCOOH体积分数不随时间变化 D. CO、H2O浓度相等 （3）在下，分别向恒容密闭容器中投入和适量仅发生反应②，测得平衡时与关系如图所示。 ①___________(填“>”“<”或“=”)。 ②在a点对应的平衡体系中，再投入___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）某温度下，向密闭容器通入和发生反应①和②，经过达到平衡时转化率为的选择性为()。的反应速率为___________。则反应②的平衡常数为___________(结果保留2位小数)。 （5）乙醇熔融盐电池具有高能量密度和高功率密度。某乙醇熔融盐燃料电池的工作原理如图乙所示，则负极的电极反应式为___________。 18. 化合物F是一种有水果香味的有机化合物，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 请回答： （1）B中官能团的名称是___________，E的名称为___________。 （2）C→D的化学方程式___________。B+D→F的化学方程式___________，反应类型为___________。 （3）E的结构简式___________。 （4）对于化合物D，下列说法正确的是___________。 A. 能发生水解反应 B. 能和钠反应 C. 能与Na2CO3溶液反应 D. 能发生氧化反应 （5）满足下列条件的F同分异构体数目为___________(①含有一个苯环②能与碳酸氢钠反应)，写出其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $