3.3.3离子浓度比较大小 课件 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

溶液中离子浓度大小比较 学习目标 1.学会离子浓度大小比较方法 2.学会运用离子浓度大小比较方法解决实际问题 解题思路与方法 解题思路： 一个原理：勒夏特列原理。 两个微弱：电离和水解。 三个守恒：电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 解题方法： （1）单一溶液，找清楚溶液中存在的电离、水解的有关离子方程式。 （2）分清主要因素和次要因素。 （3）混合溶液，分析清楚溶液中的溶质之间的物质的量的关系， 再充分利用假设思想。 1 单一溶液离子浓度比较大小 单一溶液：弱酸弱碱溶液 1、CH3COOH溶液 电离 H2O H+ + OH- CH3COOH H＋＋ CH3COO- 微弱 极微弱 c(CH3COOH)＞＞c(H＋) ＞c(CH3COO-) c(H＋)＞c(OH－) c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) 综上所述： c(CH3COO-)＞c(OH－) 单一溶液：弱酸弱碱溶液 2、NH3·H2O溶液 电离 微弱 极微弱 综上所述： c(NH4+)＞c(H+) NH3·H2O NH4＋＋ OH- H2O H+ + OH- c(NH3·H2O)＞＞c(OH-) ＞c(NH4+) c(OH－)＞c(H＋) c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋) 单一溶液：弱酸弱碱溶液 练习：H2S溶液、H2CO3溶液 单一溶液：正盐溶液 1、CH3COONa溶液 电离 全部电离 极微弱 综上所述： CH3COONa CH3COO- ＋ Na＋ H2O H+ + OH- 水解 CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- 微弱 c(Na+)＞c(CH3COO-) c(OH－)＞c(CH3COOH) c(OH－)＞c(H＋) c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋） c(CH3COOH)＞c(H＋） 单一溶液：正盐溶液 2、NH4Cl溶液 电离 全部电离 极微弱 综上所述： 水解 微弱 NH4Cl Cl- ＋ NH4＋ NH4＋+H2O NH3·H2O +H+ H2O H+ + OH- c(Cl－)＞c(NH4+) c(H＋)＞c(NH3·H2O) c(H+)＞c(OH-) c(NH3·H2O)＞c(OH-） c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－) 单一溶液：正盐溶液 3、Na2CO3溶液 电离 全部电离 微微弱 水解 微弱 Na2CO3 CO32- ＋ 2Na＋ H2O H+ + OH- CO32- + H2O HCO3-+ OH- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- 极微弱 c(Na＋)＞c(CO32-) c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-) c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) c(OH－)＞c(H＋) 单一溶液：正盐溶液 3、Na2CO3溶液 电离 全部电离 微微弱 水解 微弱 Na2CO3 CO32- ＋ 2Na＋ H2O H+ + OH- CO32- + H2O HCO3-+ OH- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- 极微弱 综上所述： c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3) ＞c(H＋) 单一溶液：弱酸弱碱溶液 练习：Na2S溶液、Na2SO3溶液 单一溶液：酸式盐溶液 NaHCO3溶液（碱性溶液） 电离 全部电离 微弱 水解 微微弱 NaHCO3 HCO3- ＋ Na＋ H2O H+ + OH- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- 极微弱 HCO3- CO32-+ H+ c(Na＋)＞c(HCO3-) c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(CO32-) 单一溶液：酸式盐溶液 NaHCO3溶液（碱性溶液） 电离 全部电离 微弱 水解 微微弱 NaHCO3 HCO3- ＋ Na＋ H2O H+ + OH- HCO3- + H2O H2CO3+ OH- 极微弱 HCO3- CO32-+ H+ c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(H＋)＞c(CO32-) 综上所述： 单一溶液：弱酸弱碱溶液 练习：NaHSO3溶液（酸性溶液） 2 混合溶液离子浓度比较大小 混合溶液：两种物质恰好完全反应 等浓度1：1混合氨水和盐酸 NH3·H2O+HClNH4Cl+H2O NH4Cl溶液离子浓度比较大小 c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－) 混合溶液：两种物质恰好完全反应 练习：等浓度1：1混合醋酸和氢氧化钠 混合溶液：两种物质反应，其中一种有剩余 等浓度氨水和盐酸2：1混合 NH3·H2O+HClNH4Cl+H2O NH4Cl：NH3·H2O=1：1，（碱性溶液）离子浓度比较大小 c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋) 混合溶液：两种物质反应，其中一种有剩余 练习：等浓度NaCN 与 HCN混合溶液（酸性溶液） c(HCN) > c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+) $